2025年湘教新版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高三化学上册阶段测试试卷864考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验装置设计正确的是（）A.

干燥氯气B.

稀释浓硫酸C.

可移动铜丝符合绿色化学要求D.

氨尾气吸收2、下列叙述错误的是（）A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放3、关于1molH2O的说法正确的是（）A.质量18gB.体积22.4LC.分子数为1D.含有O原子的物质的量为2mol4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关5、在25℃时，浓度均为0.5mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的三种溶液，测得各溶液的c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b6、下列不属于煤干馏产物的是rm{(}rm{)}A.焦炭B.煤焦油C.焦炉气D.人造石油7、下列实验方案、现象与实验结论不正确的是rm{(}rm{)}

。选项实验操作及现象实验结论rm{A}向rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液中通入rm{SO_{2}}滴加rm{BaCl_{2}}溶液；

产生白色沉淀rm{NO_{3}^{-}}在酸性条件下能氧化rm{SO_{2}}生成rm{SO_{4}^{2-}}rm{B}向rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶液中滴加少量盐酸；

浅绿色变深绿色溶液中存在rm{Fe^{2+}}水解平衡移动rm{C}向沸水中滴加rm{FeCl_{3}}饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”该液体分散质直径介于rm{1nm}与rm{100nm}之间rm{D}向rm{FeI_{2}}溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色rm{Fe^{2+}}的还原性比rm{I^{-}}的还原性弱A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、利用含氧有机物甲及以下合成路线；可合成多种化工产品：

已知：Ⅰ、

Ⅱ、RCOOHRCOClRCOOR′（R．R′代表烃基）

（1）甲中含氧官能团的名称是____．

（2）乙→庚发生化学反应的类型是____．

（3）丙→丁反应的化学方程式：____．

（4）检验甲中官能团的化学反应方程式：____．

（5）庚的结构简式：____．

（6）辛与M合成高分子树脂的化学方程式：____．9、大家知道葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3．无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热；浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应；则。

（1）①乳酸中含有官能团的名称是：____．②若乳酸中还含有一个甲基（-CH3），则乳酸的结构简式为____．

（2）写出足量的钠与乳酸反应的化学方程式：____；

（3）写出在加热、浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸反应的化学方程式____．10、rm{ClO_{2}}气体是一种常用的消毒剂，我国从rm{2000}年起逐步用rm{ClO_{2}}代替氯气对饮用水进行消毒．

rm{(1)}消毒水时，rm{ClO_{2}}还可将水中的rm{Fe^{2+}}rm{Mn^{2+}}等转化成rm{Fe(OH)_{3}}和rm{MnO_{2}}等难溶物除去，此过程说明rm{ClO_{2}}具有______rm{(}填“氧化”或“还原”rm{)}性．

rm{(2)}工业上可以通过下列方法制取rm{ClO_{2}}请完成该反应化学方程式：rm{2KClO_{3}+SO_{2}篓T2C1O_{2}+}______．11、如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置____．

（2）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是____＞____＞____（用离子符号回答）

（3）C和G的氢化物中，沸点较低的是____（用化学式回答），原因为____．

（4）C与E形成的化合物是____（填“离子化合物”或“共价化合物”）．12、（2015秋•上饶县校级月考）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据；试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol•L-1．

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．

①该学生需要量取____ml上述浓盐酸进行配制．

②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____

A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面。

B．定容后经振荡；摇匀、静置；发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

C．若容量瓶中洗净后未干燥；残留少量水，则所配制的溶液浓度将。

D．定容时；眼睛俯视。

E．未冷却到室温就注入容量瓶定容。

③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需____．13、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数K的表达式为____．

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为____；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）．下列说法正确的有____．

a．灯管内的I2可循环使用。

b．WI4在灯丝上分解；产生的W又沉积在灯丝上。

c．WI4在灯管壁上分解；使灯管的寿命延长。

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢。

（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；

WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1

WO2（g）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1

则WO2（s）⇌WO2（g）的△H=____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸到终点时，钠离子物质的量等于醋酸根离子的物质的量____（判断正误）15、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉____．（判断对错）16、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3____．（判断对错）17、判断下列有关烷烃的命名是否正确。

（1）2-甲基丁烷____

（2）2，2，3-三甲基戊烷____

（3）（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷____

（4）异戊烷____．18、因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判断对错）19、判断下列说法是否正确；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能发生银镜反应的有机物都是醛____

（3）醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇____

（4）完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以电离出H+____．评卷人得分四、其他(共1题，共6分)20、普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。（1）普通玻璃的成分是；（2）铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了____到到____的演变过程。（3）某种复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是A．金属；CB．陶瓷；SiO2C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgOD．合成树脂；C评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)21、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．22、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：23、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．24、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】A．干燥氯气时；通入氯气的导管应该采用长进短出的方式；

B．稀释浓硫酸时；应该将浓硫酸缓缓倒入水中；

C．根据绿色化学的概念及该反应装置的特点进行判断；

D．苯的密度小于稀硫酸，会在混合液的上层，无法防止倒吸．【解析】【解答】解：A．通入氯气的导管应该为长进短出；否则会将浓硫酸排出，无法达到实验目的，故A错误；

B．稀释浓硫酸时；由于浓硫酸密度大于水，其稀释过程中放出大量热，所以应该将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，顺序不能颠倒，并用玻璃杯不断搅拌，故B错误；

C．铜与浓硫酸的反应中会生成有毒的二元化气体；铜丝可以移动，能够控制反应的停止与进行，能够充分利用原料，还能够减少污染物的排放，符合绿色化学的要求，故C正确；

D．由于苯的密度小于稀硫酸；混合液中苯会在上层，该装置无法防止倒吸，应该将苯换成四氯化碳，故D错误；

故选C．2、B【分析】解：A；因钢是常见的铁的合金；钢中含有碳元素，故A说法正确；

B、光导纤维的成分是SiO2；不是有机高分子化合物，故B说法错误；

C；流感病毒是蛋白质；蛋白质受热而变性，从而杀死病毒，故C说法正确；

D、在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为无毒无害的CO2、N2气体；故D说法正确；

故选：B．

合金是金属和金属或金属和非金属形成的混合物；他们大多数都具有金属的通性；人造纤维的主要成分是纤维素，其它各种合成纤维都是高分子化合物，光导纤维的主要成分为二氧化硅；并利用蛋白质变性的方法及化学反应的发生来分析解答．

本题考查知识点较多，但大多属于记忆性的知识点，学生应了解常见的合金、各种纤维材料的主要成分，注意理论与实际相结合，多注意社会热点问题来分析即可．【解析】【答案】B3、A【分析】【分析】标况下水为液体，结合n==计算．【解析】【解答】解：A．水的质量为1mol×18g/mol=18g；故A正确；

B．标况下水为液体；体积远小于22.4L，故B错误；

C．分子数为NA个；故C错误；

D.1molH2O含有1molO；2molH；故D错误．

故选A．4、A【分析】【分析】A．合成塑料；橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素；

B．钢缆属于合金；

C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；

D．温室效应与二氧化碳有关．【解析】【解答】解：A．合成塑料；橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素；氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A正确；

B；“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆；属于合金，而不是新型无机非金属材料，故B错误；

C；不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C错误；

D．“雾霾天气”与粉尘污染有关；而“温室效应”与二氧化碳有关，故D错误．

故选A．5、D【分析】【分析】在三种溶液中铵根离子均会水解，铵根离子水解呈酸性．在（NH4）2CO3溶液中，由于碳酸根离子水解呈碱性，因此碳酸根离子的存在会促进铵根离子的水解，在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，由于亚铁离子水解也呈酸性，因此亚铁离子的存在会抑制铵根离子的水解，以此解答该题．【解析】【解答】解：加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用．三种溶液中均存在下述水解平衡：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，对于（NH4+）2CO3，因为CO32-+H+⇌HCO3-，使上述平衡向右移动，促进NH4+水解．对于（NH4+）2Fe（SO4）2，因为Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，因增大了C（H+），上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以c＞a＞b．

故选D．6、D【分析】解：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；生成焦炭；煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，石油成分为烃类混合物，故不属于煤干馏产物的是人造石油；

故选：rm{D}

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；生成焦炭；煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程；

本题考查了镁的干馏产物分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大。【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A.}酸性条件下；硝酸根离子；铁离子都具有强氧化性，都能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，故A正确；

B.酸性条件下，rm{Fe^{2+}}被rm{NO_{3}^{-}}氧化生成rm{Fe^{3+}}导致溶液由浅绿色变为黄色，与亚铁离子水解无关，故B错误；

C.胶体具有丁达尔效应，胶体分散质粒子直径在rm{1-100nm}之间，该实验现象说明得到的液体是胶体，其微粒直径在rm{1-100nm}之间；故C正确；

D.在氧化还原反应中，还原性强的微粒先被氧化，该实验现象说明生成碘，则说明rm{Fe^{2+}}的还原性比rm{I^{-}}的还原性弱；故D正确；

故选B．

A.酸性条件下；硝酸根离子；铁离子都具有强氧化性；

B.酸性条件下，rm{Fe^{2+}}被rm{NO_{3}^{-}}氧化生成rm{Fe^{3+}}

C.胶体具有丁达尔效应，胶体分散质粒子直径在rm{1-100nm}之间；

D.在氧化还原反应中；还原性强的微粒先被氧化．

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、胶体性质、盐类水解等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意rm{D}中离子还原性强弱顺序，题目难度不大．【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)8、醛基酯化反应或取代反应【分析】【分析】甲能与银氨溶液反应，则甲含有-CHO，甲与氢气发生加成反应生成丙，丙在浓硫酸、加热条件下反应生成丁，丁可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，故丁为则甲为丙为甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，则乙为由乙与庚的分子式可知，2分子乙脱去形成庚，应是生成环酯，故庚为．甲与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己为辛与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是与HCHO发生的加聚反应，而辛与己发生反应生成壬，由信息可知，辛应含有羟基，故辛为M为HCHO，壬为据此解答．【解析】【解答】解：甲能与银氨溶液反应，则甲含有-CHO，甲与氢气发生加成反应生成丙，丙在浓硫酸、加热条件下反应生成丁，丁可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，故丁为则甲为丙为甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，则乙为由乙与庚的分子式可知，2分子乙脱去形成庚，应是生成环酯，故庚为．甲与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己为辛与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是与HCHO发生的加聚反应，而辛与己发生反应生成壬，由信息可知，辛应含有羟基，故辛为M为HCHO，壬为

（1）甲为含氧官能团是：醛基，故答案为：醛基；

（2）乙→庚是发生酯化反应生成也属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；

（3）丙→丁反应的化学方程式为：

故答案为：

（4）甲为含氧官能团是：醛基，检验醛基常用的化学试剂为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），与银氨溶液反应方程式为

故答案为：

（5）由上述发信息可知，庚的结构简式为：故答案为：

（6）辛与M合成高分子树脂的化学方程式为：

故答案为：．9、羧基、羟基+CH3COOHCH3COOCH（COOH）CH3+H2O【分析】【分析】（1）①根据题干中有机物的性质判断其含有的官能团名称；

②根据分子式分子式是C3H6O3及含有甲基；羟基和羧基写出乳酸的结构简式；

（2）乳酸中的羟基和羧基都能够与金属钠发生置换反应生成氢气；据此写出反应的化学方程式；

（3）乳酸中含有羟基，能够与乙酸在浓硫酸作用下反应生成酯和水．【解析】【解答】解：（1）①无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；则乳酸中含有羧基；能够在加热；浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，则乳酸中含有羟基，该有机物分子中含有羧基和羟基；

故答案为：羟基；羧基；

②乳酸的分子式为分子式是C3H6O3，分子中含有1个甲基、含有1个羟基和1个羧基，则弱酸的结构简式为：

故答案为：

（2）乳酸与钠反应生成氢气，反应的化学方程式为：

故答案为：

（3）乳酸与乙酸反应生成酯和水，反应的化学方程式为：+CH3COOHCH3COOCH（COOH）CH3+H2O；

故答案为：+CH3COOHCH3COOCH（COOH）CH3+H2O．10、略

【分析】解：rm{(1)}反应中rm{Fe}元素、rm{Mn}元素化合价升高，根据化合价升降相等，rm{ClO_{2}}中rm{Cl}元素化合价降低；表现氧化性；

故答案为：氧化；

rm{(2)}反应中rm{Cl}元素化合价降低，则二氧化硫中rm{S}元素化合价升高，应生成硫酸盐，结合原子守恒确定缺项物质为rm{K_{2}SO_{4}}

故答案为：rm{K_{2}SO_{4}}．

rm{(1)}结合氧化还原反应中化合价升降相等，判断rm{ClO_{2}}中rm{Cl}元素化合价变化；元素化合价升高表现还原性，元素化合价降低表现氧化性；

rm{(2)}反应中rm{Cl}元素化合价降低，则二氧化硫中rm{S}元素化合价升高；应生成硫酸盐，结合原子守恒确定缺项物质．

本题以rm{ClO_{2}}气体消毒剂为载体，考查氧化还原反应，比较基础，注意根据化合价变化判断氧化还原反应基本概念．【解析】氧化；rm{K_{2}SO_{4}}11、第三周期ⅣA族S2-O2-Na+H2SH2O分子之间形成氢键离子化合物【分析】【分析】短周期元素中，A、F均有+4、-4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有-2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、-3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al．【解析】【解答】解：短周期元素中；A；F均有+4、-4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有-2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、-3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al．

（1）元素F为Si；在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越小，简单离子半径大小顺序是：S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；

（3）C和G的氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间形成氢键；沸点高于硫化氢的；

故答案为：H2S；H2O分子之间形成氢键；

（4）C与E形成的化合物为氧化铝；属于离子化合物；

故答案为：离子化合物．12、11.916.8AB胶头滴管、500mL容量瓶【分析】【分析】（1）根据c=计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）①结合稀释定律：c1v1=c2V2计算即可；

②依据C=分析；凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，浓度偏大；

③根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器．【解析】【解答】解：（1）质量分数36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度C==11.9mol/L；

故答案为：11.9；

（2）①由稀释定律：c1v1=c2V2可知，配制500mL0.4mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸为C=L=0.0168L=16.8mL；

故答案为：16.8；

②A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面；量取的浓盐酸体积偏小，浓度偏小，故A选；

B．定容后经振荡；摇匀、静置；发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故B选；

C．若容量瓶中洗净后未干燥；残留少量水，配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故③不选；

D．定容时；眼睛俯视溶液体积偏小，浓度偏大，故D不选；

E．液体存在热胀冷缩；未冷却到室温就注入容量瓶定容，溶液体积偏小，浓度偏大，故E不选；

故答案为：AB；

③配制500ml物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸；应该选用500ml容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解；冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少胶头滴管、500mL容量瓶；

故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶．13、60%吸热ab+203.9kJ•mol-1【分析】【分析】（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式；固体不写入表达式；

（2）体积比等于气体物质的量之比，依据化学平衡计算平衡时气体物质的量，结合转化率=×100%计算，随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小；说明平衡正向进行，正反应是吸热反应；

（3）由化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管壁温度较低，WI4不会分解；升高温度，正逆反应速率都加快，据此解答；

（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需让化学方程式．【解析】【解答】解：（1）WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g），反应的平衡常数表达式K=，故答案为：；

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3；气体体积之比等于物质的量之比；

WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）

起始量50

变化量33

平衡量23

则H2的平衡转化率=×100%=60%；

随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小；说明反应正向进行，已经平衡移动原理可知，正反应是吸热反应；

故答案为：60%；吸热；

（3）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故a、b对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，故c错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率；故d错；

故答案为：ab；

（4）①WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1

②WO2（g）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1

依据盖斯定律计算①-②得到：WO2（s）⇌WO2（g）的△H=+203.9kJ/mol；

故答案为：+203.9kJ/mol．三、判断题(共6题，共12分)14、×【分析】【分析】用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸到终点时，反应恰好生成醋酸钠，水解呈碱性，以此解答．【解析】【解答】解：达到滴定终点时，氢氧化钠和醋酸的物质的量相等，生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案为：×．15、√【分析】【分析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，胶体能发生丁达尔效应、能产生电泳现象、能产生聚沉．【解析】【解答】解：胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，所以胶体能产生丁达尔效应；胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，所以能产生电泳现象；胶体能发生聚沉现象，故答案为：√．16、√【分析】【分析】相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比．【解析】【解答】解：同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比=20mL：60mL=1：3，故正确，故答案为：√．17、√【分析】【分析】（1）根据烷烃的系统命名法分析；

（2）取代基的编号错误；应该是2，2，4-三甲基戊烷；

（3）根据烷烃的命名方法进行分析；

（4）根据图示的球棍模型进行命名并判断正误．【解析】【解答】答案（1）√（2）×（3）√（4）×

解：（1）主链为丁烷，命名为：2-甲基丁烷，题中命名正确；

故答案为：√；

（2）不是2，2，3-三甲基戊烷，编号错误，正确应为2，2，4三甲基戊烷；

故答案为：×；

（3）（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷；满足烷烃的系统命名法，命名正确；

故答案为：√；

（4）根据球棍模型，其结构简式为名称为2甲基戊烷，所以题中命名错误；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，以此来解答．【解析】【解答】解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色；发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，说法错误；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氢原子被醛基取代产物；

（2）含醛基的物质能发生银镜反应；

（3）醛基既可被氧化为羧基也可被还原为羟基；

（4）根据乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可电离出氢离子，据此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氢原子被醛基取代产物；而甲烷为四面体结构，则甲烷的衍生物也是四面体结构；

故答案为：×；

（2）含醛基的物质能发生银镜反应；葡萄糖含醛基能发生银镜反应；

故答案为：×；

（3）醛基既可被氧化为羧基也可被还原为羟基；

故答案为：√；

（4）乙醛的分子式为C2H4O，乙醇的分子式为C2H6O；从组成看，等物质的量的乙醛和乙醇燃烧乙醇耗氧多；

故答案为：×；

（5）乙酸分子中羧基可电离出氢离子；其余氢原子不能电离出氢原子；

故答案为：×．四、其他(共1题，共6分)20、略

【分析】（1）玻璃是常见的硅酸盐材料。制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英。生产玻璃时，把原料粉碎后按一定比例混合后，放入玻璃熔炉中加强热，石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳，纯碱与石英反应生成硅酸钠和二氧化碳，但原料中石英是过量的，所以普通玻璃的成分为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅。（2）由铁矿石炼得的生铁虽然硬度很大，但较脆且不易加工，人们就想办法降低生铁中的碳元素，调节其中的硅、锰等元素，将铁转化为钢，大大改善了其性能。但是，钢铁很容易锈蚀，于是不锈钢应运而生。因此，铁的应用经历了“铁——普通钢——不锈钢等特种钢”的演变过程。（3）复合材料兼具有基体和增强体的优点，据此可判断，应该为金属和C的复合材料。【解析】【答案】（1）硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅。（2）铁、普通钢、不锈钢。（3）A五、探究题(共4题，共20分)21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．22、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不