2025年人教版（2024）必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式正确的是（)A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2═Fe3++2C1-B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2C.向小苏打溶液中滴加盐酸；CO32-+2H+═H2O+CO2D.向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O2、将气体通入淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中表现出A.漂白性B.酸性C.还原性D.氧化性和漂白性3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3•H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO4、实验室常利用反应：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气，下列关于该反应的说法不正确的是A.N2既是氧化产物，又是还原产物B.NH4Cl中氮元素被还原C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1D.每生成1molN2时，转移电子为3mol5、某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：

。①

②

③

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液；产生白色沉淀。

溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。

溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液；无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。

下列说法错误的是（）A.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种C.对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O6、下列关于元素周期表的说法中不正确的是A.过渡元素全部是金属元素B.X2+的核外电子数为18，则X位于第4周ⅡA族C.元素A的一种核素85A含48个中子，则元素A位于第4周期ⅦA族D.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列7、下列反应的现象和化学方程式均正确的是。反应现象化学方程式A钠在氧气中点燃生成淡黄色固体4Na+O22Na2OB铜在氯气中燃烧产生蓝绿色的烟Cu+Cl2CuCl2C制备氢氧化铁胶体得到红褐色液体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClD用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气试纸变蓝Cl2+2KI=I2+2KCl

A.AB.BC.CD.D8、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NAB.同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数均为2NA个C.1molH2O与足量Na反应，生成H2的数目为NAD.NA个C6H12O6分子完全反应生成CO2为44.8L9、下列物质分类正确的是A.雾、FeCl3溶液均为胶体B.盐酸、硝酸都是含氧酸C.CaO、Fe2O3均为金属氧化物D.饱和食盐水、碘酒均为纯净物评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是____________，氧化产物是______________（填写化学式）。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______________（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO411、正误判断；正确的打“√”，错误的打“×”

(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中____

(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作____

(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂____

(4)硫在空气中燃烧产物只是SO2____

(5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2____

(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫____

(7)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现____

(8)因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2____

(9)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管____

(10)因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S____12、NaH和NaAlH4都是重要的还原剂；广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，生成的H2标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目___________。

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为：___________。

(4)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：___________。13、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___________。

a.沙里淘金b.蜡炬成灰c.星火燎原。

(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______________________。

(3)NaNO2是食品防腐剂,常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性,还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品的纯度。

(a)5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O

(b)MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目_______________，其中氧化产物是_______________。

②H2C2O4中C元素的化合价为_________，配平(b):____________________。

(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_________________(填序号)。

A.NaNO2被还原B.维生素C具有还原性。

C.还原性：维生素C>Fe2＋D.NaNO2是还原剂14、下表列出了a～m13种元素在周期表（已省略了过渡元素）中的位置：

。族。

周期。

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

a

2

b

c

d

3

e

f

g

h

i

4

j

k

l

5

m

（1）元素b为________（填名称）；画出g的原子结构示意图__________。

（2）元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。

（3）h和k的原子序数相差___________（填数字）。

（4）元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为___________，该化合物中化学键有____________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误16、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误17、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误18、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误19、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误20、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误21、氯气做水的杀菌消毒剂。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共24分)22、现有下列五种物质：①CO2；②NH3；③SO2；④H2SO4；⑤NaCl。

(1)其中，能使品红溶液退色的是_____________(填序号；下同)；

(2)属于电解质的是_____________；

(3)只含离子键的是________________；

(4)利用下图装置并从B口进气，可收集的气体是___________。23、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料；提取的操作过程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

（2）沉淀M中除含有泥沙外；一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

（3）滤液X中；含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”；“碱”或“盐”）类物质。

（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3；该反应的离子方程式为__________________________。

（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。24、某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉；搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物。

①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象）；证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液；滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测，同时发现有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅；沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

。序号。

取样时间/min

现象。

ⅰ

3

产生大量白色沉淀；溶液呈红色。

ⅱ

30

产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深。

ⅲ

120

产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅。

（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉；搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：_______________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、根据下列变化进行推断：

且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。

（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

（2）写出①②变化的离子方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。26、根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体D．无水CaCl2(3)工业上以NH3；空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO的化学方程式为：_______。

②NO→NO2实验现象是_______。

③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(4)NO2、NO和SO2是大气初期污染物的主要成分，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为_______。

27、下表是元素周期表的一部分；除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

Ar

Ar

(1)②的元素符号是___________；

(2)①、④的原子半径大小是①___________④(填“＞”或“＜”)；

(3)②、③的非金属性强弱是②___________③(填“＞”或“＜”)；

(4)④、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。28、现有常见金属单质A；B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H；它们之间能发生如下转化（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

已知：A的焰色反应为黄色。

请根据以上信息回答下列问题。

（1）B的化学式为________，写出气体乙的两个重要用途：_________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应①______________________________。

反应⑤_______________________________。

反应⑥________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共14分)29、某研究小组为了探究固体甲（含两种元素）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质；设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸；先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：

（1）甲的化学式____________，乙的化学式______________。

（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为__________________。

（3）气体2与足量溶液1反应的离子方程式为____________________。30、短周期元素A；B、C、D的位置如图所示；室温下D单质为淡黄色固体。

回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。

（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。

（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。

（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.离子方程式应符合电荷守恒，向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2═2Fe3++2C1-；故A错误；

B.醋酸是弱电解质，应保留化学式，醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2＋CH3COO－；故B错误；

C.小苏打是碳酸氢钠，向小苏打溶液中滴加盐酸；HCO3-+H+═H2O+CO2；故C错误；

D.向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O；故D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝，说明先生成碘：5SO2+2KIO3+4H2O=I2+K2SO4+4H2SO4，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液褪色。在两个反应中，二氧化硫中硫的化合价均升高，表现还原性。故答案为C。3、A【分析】【详解】

A．H2O2具有氧化性，会将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；故A正确；

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－=NH3·H2O＋CO＋H2O；故B错误；

C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；故C错误；

D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；故D错误；

综上所述答案为A。4、B【分析】【详解】

A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，所以N2既是氧化产物；又是还原产物，A正确；

B．NH4Cl中N元素化合价为-3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子，NH4Cl作还原剂；则氮元素被氧化，B错误；

C．NaNO2是氧化剂，被还原；NH4Cl是还原剂；被氧化，所以被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1，C正确；

D．该反应每生成1molN2时；转移电子的物质的量=1mol×(3-0)=3mol，D正确；

故合理选项是B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.由实验②的实验现象可知，产物经检验有丁达尔效应，说明酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体；故A正确；

B.由实验②的实验现象可知，实验中存在的反应有酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+、在Fe3+作催化剂的条件下，双氧水分解生成水和氧气，由实验①的实验现象可知，实验中还存在的反应是酸性条件下H2O2可以氧化部分SCN-；三个反应均属于氧化还原反应，故B错误；

C.对比实验①②③的实验现象可知，酸性条件下H2O2可以氧化SCN-；生成的硫酸根与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故C正确；

D.由实验③的实验现象可知，酸性条件下，O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故D正确；

答案选B。6、C【分析】【详解】

A．非金属元素集中在元素周期表的主族和0族；过渡元素全部是金属元素，A正确；

B．X2+的核外电子数为18；则X原子核外电子数为20，它位于第4周ⅡA族，B正确；

C．元素A的一种核素85A含48个中子；则元素A的原子序数为37，位于第5周期ⅠA族，C不正确；

D．目前元素周期表中共有118种元素；按核外电子排布划分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列，D正确；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.钠在氧气中点燃；生成过氧化钠，故A错误；

B.铜在氯气中燃烧；现象时有棕黄色烟出现，故B错误；

C.制备氢氧化铁胶体；反应条件是加热，故C错误；

D.氯气与碘离子反应生成碘单质；碘单质遇到淀粉会变蓝，故D正确；

故答案为D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．若92g均为NO2，NO2物质的量为2mol，O为4mol，若92g均为N2O4，N2O4物质的量为1mol，O仍为4mol，因此二者无论按何种比例混合，O均为4mol，数目4NA；故A正确；

B．同温同压下；相同体积的氢气和氮气所含原子数相等，但无法得知具体数目，故B错误；

C．根据化学方程式知2H2O-H2，所以1molH2O生成的H2为0.5mol，即0.5NA；故C错误；

D．没有说明是标准状况；气体摩尔体积未知，无法进行计算，故D错误。

综上所述，答案为A。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．雾为胶体；氯化铁溶液是溶液而不是胶体，故A错误；

B．盐酸是HCl的水溶液，HCl中不含氧原子，HCl不是含氧酸，HNO3中含有氧原子，HNO3是含氧酸；故B错误；

C．CaO是由钙与氧元素组成的氧化物，Fe2O3是由铁与氧元素组成的氧化物；均为金属氧化物，故C正确；

D．纯净物只含一种物质；饱和食盐水；碘酒均含两种物质，不属于纯净物，故D错误；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)反应中N元素的化合价降低；I元素的化合价升高；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl；可利用碘的特性分析；

(3)NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性。

【详解】

(1)反应中N元素的化合价降低，发生还原反应，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则氧化剂是NaNO2，氧化产物是I2；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，则固体加水溶解后，再滴加食醋酸化，将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上，变蓝的为NaNO2；故答案为：①②⑤；

(3)NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B。【解析】①.NaNO2②.I2③.①②⑤④.B11、略

【分析】【详解】

(1)在火山喷口附近存在硫单质；错误，故填×；

(2)分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理；使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣（炭粉）；滤液经蒸发；浓缩、结晶，得到硝酸钾，正确，故填√；

(3)硫单质为零价；是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧；氯、氟等）反应时硫显还原性，错误。故填×；

(4)硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，产物只有二氧化硫，正确，故填√；

(5)S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，即与Cu生成Cu2S而不是CuS；与Fe生成FeS而不是Fe2S3；氯气氧化性较强，与Cu、Fe反应时只能生成高价态的CuCl2和FeCl3；则CuCl2可以通过化合反应制得；故(5)错误，填×；

(6)硫单质不溶于水；不能用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫，错误，故填×；

(7)相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应规律来转化；如二氧化硫转换成亚硫酸；不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化，如二氧化硫转换成三氧化硫；正确，故填√；

(8)虽然浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但不能发生氧化还原反应，因为+6价的S与+4价的S之间没有中间价态，所以不能反应，则能用浓H2SO4干燥SO2；错误；故填×；

(9)反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中；S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂；单质硫在热的浓NaOH溶液中会发生岐化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管；正确，故填√；

(10)氯气具有强氧化性，生成高价态金属氯化物，而S具有弱氧化性，生成低价态金属硫化物，可以通过Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，来判断硫单质和氯气氧化性强弱，正确，故填√。【解析】①.×②.√③.×④.√⑤.×⑥.×⑦.√⑧.×⑨.√⑩.√12、略

【分析】【分析】

元素化合价升高的物质做还原剂；元素化合价降低的物质做氧化剂，结合化学方程式计算氧化剂和还原剂物质的量之比，根据反应中转移的电子数与氢气的关系计算；依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式。

【详解】

(1)氢化钠(NaH)中钠元素化合价+1价；化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为-1价，故答案为：-1价；

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH中氢元素化合价-1价变化为0价，做还原剂，H2O中氢元素化合价+1价变化为0价做氧化剂，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，反应中生成1mol氢气转移1mol电子，生成的H2标准状况下体积为2.24L（即0.1mol）时，转移电子的数目0.1NA，故答案为：1：1；0.1NA；

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为+1价，钛元素化合价+4价变化为0价，该反应的化学方程式为：2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑。故答案为：2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑；

(4)NaAlH4与水发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑。故答案为：NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑。【解析】-11：10.1NA2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑13、略

【分析】【详解】

(1)沙里淘金是利用密度不同来分离；属于物理过程，没有发生氧化还原反应，蜡炬成灰和星火燎原都涉及到燃烧，燃烧属于氧化还原反应，故选a；

(2)铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,即铁与盐酸反应的离子方程式为：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

(3)①在氧化还原反应中，还原剂失去电子化合价升高得到的产物是氧化产物，离子反应（a)中NONO氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，而高锰酸根的锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价（Mn2+）；利用电子得失守恒，可以画出双线桥为：

在氧化还原反应中，还原剂失去电子化合价升高得到的产物是氧化产物，则氧化产物为NO

故答案为：NO

②H2C2O4中H元素化合价为＋1价，0元素化合价为－2价，根据化合价代数和为0，可知C元素的化合价为＋3价；在反应（b)中，高锰酸根的锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，1molMnO4-得到5mol电子；H2C2O4中的,碳元素化合价从＋3价升高到＋4价，1molH2C2O4失去2mol电子，根据得失电子守恒，可知MnO4-的化学计量数为2，H2C2O4的化学计量数为5，根据锰、碳元素守恒，可知Mn2+的的化学计量数为2，CO2的化学计量数为10，根据电荷守恒，可知H+的化学计量数为6，根据氢、氧元素守恒，可知H2O的化学计量数为8，配平后的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案为：+3价；2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可知：NaNO2作氧化剂，被还原，故A正确，D错误；可服用维生素C解毒，可知维生素C可以将Fe3＋转化为Fe2＋，维生素C作还原剂，具有还原性，故B正确；Fe2＋作还原产物，利用还原剂的还原性大于还原产物知：还原性：维生素C>Fe2＋，故C正确；本题选D。【解析】aFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑NO+32MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a～m13种元素分别为He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr；Xe；结合原子结构和元素化合物的性质和元素周期律分析解答。

【详解】

(1)b的名称为硼，g为Si，原子序数为14，其原子结构示意图为故答案为：硼；

(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是K＞Mg＞Cl；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl-＞K+＞Mg2+，故答案为：K＞Mg＞Cl；Cl-＞K+＞Mg2+；

(3)h为P元素；是15号元素，k为As元素，原子序数为33，原子序数相差为33-15=18，故答案为：18；

(4)d为O元素，e为Na元素，二者形成的一种化合物为淡黄色固体为过氧化钠，其电子式为含有的化学键为离子键、(非极性)共价键，c的最高价氧化物为CO2，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：离子键、(非极性)共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

【点睛】

本题的易错点为(3)，解答本小题也可以根据元素周期表的结构分析解答，元素周期表中第四周期有18种元素，因此h和k的原子序数相差18。【解析】硼K＞Mg＞ClCl-＞K+＞Mg2+18离子键、（非极性）共价键2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。17、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。18、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有较强的氧化剂，可以杀菌消毒，故正确。四、原理综合题(共3题，共24分)22、略

【分析】(1)SO2能够使品红溶液褪色，加热后又会恢复原色，故能使品红溶液褪色的是③；(2)在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，则只有④H2SO4；⑤NaCl为电解质，①CO2；②NH3；③SO2本身不能电离，为非电解质，答案选④⑤；(4)利用下图装置并从B口进气，适合于气体密度小于空气的排气法收集，只有氨气的密度小于空气，二氧化硫和二氧化碳的密度均大于空气，故可用于收集的气体是氨气，答案选②。【解析】③④⑤⑤②23、略

【分析】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝，向铝土矿中加入浓NaOH溶液并加热，Al2O3、SiO2都和NaOH反应生成可溶性的钠盐，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，滤液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定条件过滤得到Al（OH）3，滤液Y中含有碳酸钠和硅酸钠，将Al（OH）3洗涤过滤加热，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，则N为Al2O3；则。

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有难溶于NaOH溶液的氧化物，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，生成固体N反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根据以上分析可知滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐类物质。（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（5）根据以上分析可知滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠或Na2SiO3。【解析】过滤Fe2O32Al(OH)3Al2O3+3H2ONaAlO2盐氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+硅酸钠（或Na2SiO3）24、略

【分析】【详解】

（1）①黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而银不能溶解。或者先用硝酸溶解固体，再用HCl检验Ag+。②K3[Fe(CN)3]是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+。（2）过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+。②O2氧化Fe2+生成Fe3+的反应为4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O。白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有Ag+，Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。③证明假设abc错误，就是排除Ag+时实验比较，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05mol·L-1NaNO3溶液。原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入FeCl2（或者FeSO4溶液）。假设d成立，则上述原电池中能够产生电流，左侧溶液中生成的Fe3+遇到KSCN时红色会更深。（3）由于存在过量铁粉，溶液中存在反应有①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，反应生成的Fe2+能够被Ag+氧化发生反应②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，生成的Fe3+与过量铁粉发生反应③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。【解析】加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。五、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=26.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3可知，A为NH4HCO3；据此答题。

【详解】

气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=26.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3可知，A为NH4HCO3；据此答题。

（1）根据上面的分析可知，A为NH4HCO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；

故答案为：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；

（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；

故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。【解析】NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O26、略

【分析】【分析】

根据价类二维图可知，X为氮的+5价的氧化物，故为N2O5；结合其他含氮物质进行分析解答；

【详解】

（1）由图可知，X为+5价氮的氧化物，化学式为N2O5；从化合价上看；X中氮具有最高价，化合价可以降低，具有氧化性；

（2）氨气具有碱性且可以和无水氯化钙反应，故不能用于干燥氨气的是浓硫酸、无水CaCl2；答案选AD；

（3）①NH3→NO的反应为氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

②二氧化氮为红棕色气体，NO→NO2实验现象是无色气体变为红棕色；

③NO2+H2O→HNO3反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；反应中二氧化氮生成硝酸发生氧化反应；生成一氧化氮发生还原反应，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；

（4）由图可知，反应物为NH3、NO、NO2，生成物为N2、3H2O，NO2与NO的物质的量之比为1：1时，方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O。【解析】(1)N2O5氧化。

(2)AD

(3)4NH3+5O24NO+6H2O无色气体变为红棕色1：2

(4)2NH3+NO+NO22N2+3H2O27、略

【分析】【分析】

【详解】

根据元素周期表的位置可以推知①为H元素；②为C元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为S元素。

(1)由元素位置可知②为C元素；故答案为：C；

(2)①为H元素，④为Na元素，对应的原子半径是H<；

(3)②为C元素，③为F元素，同周期从左到右非金属性增强，故非金属性C<；

(4)④为Na元素，⑤为S元素，对应的最高价氧化物的水化物为：NaOH和H2SO4，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O。【解析】C<<H++OH-=H2O28、略

【分析】【分析】

分析框图，可推出A为Na，则甲为H2，D为NaOH；B能与NaOH反应生成H2，则B为Al；黄绿色气体乙为Cl2，与H2反应生成的丙为HCl，溶于水得到盐酸；盐酸与金属C反应的产物还能与Cl2反应，则C应为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3；H为Fe(OH)3。

【详解】

（1）由上面分析，可确定B为Al，气体Cl2的重要用途为制备盐酸；制备漂白粉，用于自来水消毒等。答案为：Al；制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒等；

（2）反应①为Na与H2O反应，其反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

反应⑤为FeCl2与Cl2反应，其反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

反应⑥为NaOH与FeCl3反应，其反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

【点睛】

解无机框图题时，寻找解题的突破口至关重要。通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。对于本题来说，“焰色反应为黄色”是个特殊的现象，