2025年沪科新版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于2NAB.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC.标准状况下，1.12LCCl4中含有的原子数目为0.25NAD.3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA电子2、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A.与稀盐酸反应快慢：Na2CO33B.水溶液的碱性：Na2CO33C.热稳定性：Na2CO33D.溶解性：Na2CO333、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、C.0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、I－D.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、5、对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是。

+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA.PTA是该反应的氧化产物B.消耗1molPX，共转移8mol电子C.PX含苯环的同分异构体还有3种D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应6、下列鉴别物质的方法中，不正确的是()A.用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D.用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液7、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离C.不慎酒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D.可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶8、向100mLFeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气(标准状况下)，刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是A.2mol/LB.0.8mol/LC.0.6mol/LD.1mol/L评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、很多化学反应在4k高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是A.Al片投入AgNO3溶液中B.Zn片投入CuSO4溶液中C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中D.Mg条投入盐酸中10、将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/LFeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为A.Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+B.2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2C.3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2D.6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br211、下图装置可用于气体的收集；检验、除杂、缓冲等用途；不能实现是。

A.气体从a端通入，收集氧气B.在b端接量筒，瓶内装满水，测量二氧化碳气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.b接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸12、能用如图所示装置进行喷泉实验的气体是：（胶头滴管及烧杯内为浓NaOH溶液）（）

A.HClB.CH4C.N2D.Cl213、m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是（）A.m、n、p元素第一电离能依次增大B.基态n元素原子的轨道表示式为：C.w元素原子的价电子排布式为4s1D.w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同14、已知是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中原子最外层电子数相等；元素的最低负价的绝对值与元素的最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法治炼单质；的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（）。A.原子半径由大到小的顺序：B.简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序：C.与形成的化合物中可能含有共价键D.的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物。

锈蚀产物的主要成分为FeOCl。

铁器在具有________(填化学式)等环境中易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理。

一般认为；铁器腐蚀经过了如下循环：

①Fe转化为

②在自然环境中形成该物质中铁元素的化合价为________；

③和反应形成致密的保护层；

④保护层被氧化为如此往复。请配平化学方程式：

________________________________

(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层；方法如下：

将铁器浸没在盛有和的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无

①检测洗涤液中是否含有的方法是________________。

②脱氯反应：离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度________(填“>”“<”或“=”)

③配平还原形成的离子方程式________________________________________16、现有下列10种物质：①冰水混合物、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·H2O、⑧液氧、⑨NaHCO3.其中，属于混合物的是___________(填序号，下同)属于氧化物的是___________；属于酸的是_________；属于碱的是________；属于盐的是_______；属于单质的是_________。17、某无色溶液只可能含有下列离子Na+、Ba2+、Cu2+、COCl﹣、Mg2+中的某些离子。①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液；有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。

（1）应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子______，说明判断的理由____________。由步骤①可判断原溶液中一定不含有的离子是______，说明判断的理由____________。

（2）②中反应的离子方程式为________。不能确定是否含有的离子是______。18、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标；以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：

(1)上述6种物质，属于电解质有__种，⑥的电离方程式为__。

(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为__。

(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为__，结合化学方程式和文字解释原因__。

(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有_现象；则说明管道漏气(已知氨气可被②氧化成氮气)。

(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为__(保留三位有效数字)。19、根据信息完成下列各空：

(1)氢化钠(NaH)是一种离子化合物；遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。

①氢化钠的电子式为___________。

②氢化钠与水反应的化学方程式为___________，反应的氧化剂为___________。该反应过程中，被破坏的化学键有___________(填数字序号，下同)，形成的化学键有___________。

①离子键②极性共价键③非极性共价键。

(2)MnO2可经过如图所示的转化制取MnCO3；已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：___________。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___________。20、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据；试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母序号）。

a溶液中HCl的物质的量b溶液物质的量浓度c溶液中Cl的数目d溶液的密度。

（3）某次实验需要480mL物质的量浓度为0.2mol·L－1的稀盐酸；用上述浓盐酸配制所需的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有____（填字母序号）。

a转移溶液后；未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

b用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线。

c配制溶液定容时,俯视刻度线。

d定容后把容量瓶倒置摇匀；发现液面低于刻度线又加水至刻度线。

（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水到刻度1cm～2cm处时：_______________。

②加蒸馏水时不慎超过了刻度：应_____________。评卷人得分四、有机推断题(共3题，共27分)21、下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

6

7

9

3

1

3

4

5

8

4

2

(1)1~9中,最活泼的金属元素是________,最不活泼的元素是______。(写元素符号)。

(2)7和8的气态氢化物,更稳定的是_____(写电子式)。

(3)原子半径:1_____6(填“>”或“<”,下同);元素的非金属性:5____7;元素的金属性:3____4

(4)1~8的最高价氧化物对应的水化物中:酸性最强的是_____(填化学式,下同);碱性最强的是_______,具有两性的是_______。

(5)1的最高价氧化物对应的水化物与8的气态氢化物水溶液发生反应,其离子方程式是___。22、有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NHK+、COSO等离子中的几种（忽略水的电离）；为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：

（1）焰色反应是______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）原溶液中一定存在的离子有__________（写离子符号，下同），可能存在的离子有___________。

（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________。

（4）若100mL原溶液中K+的物质的量为0.06mol，则c(Na+)=_______。23、已知X；Y、Z都是短周期的元素；它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则。

（1）X的化学式是_____；Y的化学式是_____、Z的名称是_____。

（2）由Y和Z组成；且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式（分子式）是_____。评卷人得分五、实验题(共1题，共9分)24、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_______。

(2)装置Ⅱ的作用是_______。

(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为_______；发生反应的化学方程式为_______。

(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_______之间添加下图中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.24g镁在足量空气中能与O2、CO2、N2反应，但Mg是从0价升高到+2价，所以充分燃烧时转移电子数等于2NA；A错误；

B.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3构成，所以其物质的量小于0.01NA；B错误；

C.标准状况下，CCl4是非气体；不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.单质铁完全转化为Fe3O4，Fe由0价升高为+2、+3价，3molFe共失去8NA电子；D正确。

故选D。

【点睛】

当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，切记先查验再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在标准状况下都不是气体。2、A【分析】【详解】

A．与盐酸反应时；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，A正确；

B．等物质的量浓度的水溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3；B错误；

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3；C错误；

D．相同条件下，Na2CO3较NaHCO3易溶；D错误；

答案选A。3、B【分析】【详解】

A.金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物；不是酸性氧化物，故A错误；

B.碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物；所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确；

C.碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物；但它们都不和水反应，故C错误；

D.酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水；但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。4、A【分析】【详解】

A．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、共存；故A符合；

B．使酚酞变红色的溶液显碱性，与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，与反应生成碳酸根和水；故B不符；

C．Ag＋可与I－、生成白色沉淀；故C不符；

D．与H+、不能大量共存；故D不符；

答案选A。5、B【分析】【详解】

A.反应中Mn元素的化合价降低；作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确，不符合题意；

B.反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗2.5molMnO4-，共转移12.5NA个电子；故B错误，符合题意；

C.PX含苯环的同分异构体；有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分异构体还有3种，故C正确，不符合题意；

D.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料；对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确，不符合题意；

故选：B。6、B【分析】【分析】

A.溶液用于鉴别

B．澄清石灰水主要成分为

C．焰色反应是金属元素的性质；

D．可以与强碱溶液反应；

【详解】

A．溶液遇到溶液显示血红色；检验铁离子的特征反应，故A正确；

B．均产生白色沉淀，无法区分，故B项错误；

C．钾元素的焰色为紫色；钠元素的焰色为黄色，焰色不同，可以区分，故C正确；

D．由于氢氧化铝溶于过量的强碱而氢氧化镁不溶，二者反应后现象明显不同，可以区分，故D正确；

故答案为B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸溅到皮肤上；应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A不符合题意；

B．氯气有毒；能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，肥皂水显弱碱性，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，氯气的密度大于空气，逆风可以防止氯气留在人的周围，故应逆风向地势高处逃离，避免氯气吸入人体，故B不符合题意；

C．少量酒精洒在桌上并燃烧起来；应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，且易溶于水，不能够用大量水扑灭，故C不符合题意；

D．钠；钾、白磷单质非常活泼；随意丢弃容易引起火灾事故，可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶，故D符合题意；

答案选D。8、C【分析】【详解】

标况下2.24L氯气的物质的量为：=0.1mol，由于还原性强弱:I-＞Fe2+＞Br-，氯气通入到100mLFeI2、FeBr2混合溶液中，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+2I−=2Cl−+I2，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

A．若FeI2的浓度为2mol/L，则n(FeI2)=2mol/Lｘ0.1L=0.2mol，n(I−)=0.4mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.2mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗的n(Cl2)=n(I−)=0.2mol；通入的氯气一共为0.1mol，与题意不符，故A不符合题意；

B．若FeI2的浓度为0.8mol/L，则n(FeI2)=0.8mol/Lｘ0.1L=0.08mol，n(I−)=0.16mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.08mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗的n(Cl2)=n(I−)=0.08mol，通入的氯气一共为0.1mol，则与Fe2+反应的氯气物质的量为0.02mol，根据反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.02mol氯气消耗的Fe2+的物质的量为0.04mol，根据题意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则溶液中的Fe2+的总物质的量为0.08mol，与FeI2中Fe2+的物质的量相等，说明溶液中不含FeBr2；与题意不符，故B不符合题意；

C．若FeI2的浓度为0.6mol/L，则n(FeI2)=0.6mol/Lｘ0.1L=0.06mol，n(I−)=0.12mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.06mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗的n(Cl2)=n(I−)=0.06mol，通入的氯气一共为0.1mol，则与Fe2+反应的氯气物质的量为0.04mol，根据反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.04mol氯气消耗的Fe2+的物质的量为0.08mol，根据题意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则溶液中的Fe2+的总物质的量为0.16mol，说明溶液中含有FeBr2，FeBr2中Fe2+的物质的量为0.1mol，即混合溶液中FeBr2的浓度为1mol/L时符合题意；故C符合题意；

D．若FeI2的浓度为1mol/L，则n(FeI2)=1mol/Lｘ0.1L=0.1mol，n(I−)=0.2mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.1mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗的n(Cl2)=n(I−)=0.1mol，通入的氯气一共为0.1mol，即溶液中的碘离子将通入的氯气完全消耗，不会有Fe2+被氧化，根据题意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+；与题意不符，故D不符合题意；

答案选C。二、多选题(共6题，共12分)9、ABD【分析】【分析】

A.Al与AgNO3溶液会发生置换反应；

B.Zn与CuSO4溶液会发生置换反应；

C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液；二者不会发生任何反应；

D.Mg条投入盐酸中会发生置换反应。

【详解】

A.Al片投入AgNO3溶液中，由于金属活动性Al>Ag，所以会发生反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag；反应前后Al；Ag元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，A正确；

B.由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn片投入CuSO4溶液中，会发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；反应前后Zn；Cu元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，B正确；

C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中；不具备反应条件，二者不能反应，因此C不符合题意；

D.由于Mg在金属活动性顺序表中位于H前边，所以Mg条投入盐酸中，会发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；有Mg；H元素的化合价发生变化，所以该反应属于氧化还原反应，D正确；

故合理选项是ABD。

【点睛】

本题考查物质的性质及反应类型的判断的知识，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，会正确判断元素的化合价，掌握物质的化学性质是本题解答的关键。10、BD【分析】【分析】

Cl2既可氧化I-为I2，也可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+，因还原性I->Fe2+>Br-，所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-；结合电子守恒来解答。

【详解】

A.因还原性I->Fe2+>Br-，通入Cl2后，I-优先反应，Fe2+若被Cl2氧化，则I-一定反应完全，不可能只发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；A错误；

B.0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/LFeI2溶液等体积混合后，n(FeBr2)：n(FeI2)=2：1，若n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：2时，由电子守恒可知，I-全部被氧化，Fe2+部分氧化，则2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2；B正确；

C.还原性I->Fe2+>Br-，3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2中，I-没有先被氧化；不符合氧化的先后顺序，故C错误；

D.0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/LFeI2溶液等体积混合后，n(FeBr2)：n(FeI2)=2：1=4：2，若n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=4：2：6时，由电子守恒可知，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-=6Fe3++12Cl-+2I2+Br2；D正确；

故合理选项是BD。

【点睛】

本题考查氧化还原反应计算及离子反应，把握氧化的先后顺序及电子守恒为解答的关键，题目侧重考查学生的分析、计算及应用能力。11、BD【分析】【详解】

A．氧气的密度比空气大；可用向上排空气法收集，应该长进短出，故A能实现；

B．在a端接量筒，瓶内装满水，能测量气体的体积，如果b端接量筒；不能测量气体的体积，且二氧化碳能溶于水，故B不能实现；

C．一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，当瓶内装有氢氧化钠溶液，可以吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，故C能实现；

D．b接通盛有溶液的尾气吸收装置；当溶液走入瓶内，会通过a导管被前面的装置吸过去，所以起不到防止液体的倒吸的作用，故D不能实现。

故答案选BD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．HCl极易和NaOH反应；其溶于溶液后造成较大压强差，能形成喷泉实验，故A符合题意；

B．CH4不和NaOH溶液反应；其不能溶于溶液中，不能形成喷泉实验，故B不符合题意；

C．N2不和NaOH溶液反应；其不能溶于溶液中，不能形成喷泉实验，故C不符合题意；

D．Cl2易和NaOH反应；其溶于溶液后造成较大压强差，能形成喷泉实验，故D符合题意。

综上所述，答案为AD。13、AC【分析】【分析】

m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2；故m为C元素；w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2+8+18+1=29，故w为Cu；p；q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu，只能处于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。

【详解】

A．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势；但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能C＜O＜N，故A错误；

B．n为N元素，核外电子数为7，基态原子轨道的轨道表达式为：故B正确；

C．w为Cu，是29号元素，处于第四周期第IB族，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，w元素原子的价电子排布式为3d104s1；故C错误；

D．Cu单质与氧气反应生成CuO，与硫单质反应生成Cu2S；产物中Cu元素化合价分别为+2价；+1价，故D正确。

故选：AC。

【点睛】

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素（最外层全满）第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外层半满）的第一电离能大于第ⅥA族元素。14、AC【分析】【详解】

根据工业上常用电解熔融氧化物的方法治炼单质，不难得出是元素的最低负价的绝对值与元素的最高正价相等，且的原子序数最小，则是的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，则是是或原子的最外层电子数相等，则是或据此来分析选项即可：

A.半径由大到小的顺序：A项正确；

B.的简单氢化物中，元素的氢化物最稳定；B项错误；

C.与可形成中含有共价键和离子键；C项正确；

D.可能是或其最高价氧化物的水化物可能为或D项错误；

答案选AC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

(1)铁器在具有O2、H2O(潮湿)等环境中易被腐蚀。

(2)②根据化合物中各元素化合价代数和为0可知；FeO(OH)中铁元素的化合价为+3。

④根据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)。

(3)①氯离子可以和银离子反应生成难溶于酸的沉淀，所以检测洗涤液中是否含有氯离子的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl-。

②离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低；这说明FeO(OH)更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。

③根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒可知，Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是【解析】①.H2O②.②+3③.4④.1⑤.6⑥.12⑦.取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl-⑧.>⑨.1⑩.6⑪.1⑫.2⑬.316、略

【分析】【分析】

①冰水混合物的主要成分是水；属于纯净物，水是非金属氧化物；

②空气主要成分有氧气；氮气、二氧化碳等；属于混合物；

③Mg是金属单质；属于纯净物；

④CaO是金属氧化物；属于纯净物；

⑤H2SO4是酸；属于纯净物；

⑥Ca(OH)2是碱；属于纯净物；

⑦CuSO4·H2O是带有结晶水的盐；属于纯净物；

⑧液氧是液态氧气；是非金属单质，属于纯净物；

⑨NaHCO3.是盐；属于纯净物。

【详解】

由分析可知，属于混合物的是②，属于氧化物的是①④，属于酸的是⑤，属于碱的是⑥，属于盐的是⑦⑨，属于单质的是③⑧，故答案为：②；①④；⑤；⑥；⑦⑨；③⑧。【解析】②①④⑤⑥⑦⑨③⑧17、略

【分析】【分析】

某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、COCl-、Mg2+中的一种或几种离子，则一定不含Cu2+；

①此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明一定不含CO

②少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明一定含Ba2+；

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，无明显现象，证明一定不含Mg2+；

上述分析一定含Ba2+，一定不含Cu2+、COMg2+，溶液中存在电荷守恒，则一定含Cl-，不能确定是否含有的离子是Na+；据此分析判断。

【详解】

(1)某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、COCl-、Mg2+中的一种或几种离子，则一定不含Cu2+，因Cu2+在溶液中呈蓝色；

①此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明一定不含CO若有CO存在加盐酸时CO+2H+=H2O+CO2↑；会有气泡产生；

故答案为：Cu2+；Cu2+在溶液中呈蓝色；CO若有CO存在加盐酸时会有气泡产生；

(2)②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明一定含Ba2+，实验②中反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，无明显现象，证明一定不含Mg2+；

上述分析一定含Ba2+，一定不含Cu2+、COMg2+，溶液中存在电荷守恒，则一定含Cl-，不能确定是否含有的离子是Na+，故答案为：Ba2++=BaSO4↓；Na+。【解析】①.Cu2+②.Cu2+在溶液中呈蓝色③.CO④.若有CO存在加盐酸时会有气泡产生⑤.Ba2++SO＝BaSO4↓⑥.Na+18、略

【分析】【分析】

根据氯元素的价类二维图可以推知，①为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2；氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐。

【详解】

(1)在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，它包括酸、碱、盐、金属氧化物等；所以上述6种物质，属于电解质有①为HCl、④为HClO、⑤为NaCl、⑥为NaClO，共有4种；⑥为NaClO，属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaClO=Na++ClO-；

(2)⑤为NaCl，⑥为NaClO，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(3)氯气与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，若二者1:1混合，恰好反应生成酸，方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；盐酸；硫酸没有漂白性，所以只能使紫色石蕊试液变红；

(4)试剂③为ClO2，假设消毒剂ClO2质量为100g，消毒过程中，ClO2→Cl-，转移电子的量为×(4+1)；设氯气的质量为xg，Cl2→Cl-，转移电子的量为×(1+1)，根据电子得失守恒规律可知，×(4+1)=×(1+1)，x=262.9；所以根据“有效氯”的定义可知，试剂ClO2的“有效氯”为263%。【解析】4NaClO=Na++ClO-ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O溶液变红二者1:1混合，恰好反应生成酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，使紫色石蕊试液变红白烟263%19、略

【分析】【详解】

(1)①NaH是离子化合物，阴离子是H-，NaH的电子式为②NaH是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成氢氧化钠，反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂为NaH，得到电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂为水，该反应中被破坏的化学键有氢化钠之间的离子键、水分子中的极性键，形成的化学键有氢氧化钠中的离子键、氢氧根离子中的极性键、氢气分子中氢原子之间的非极性键，故答案为:NaH+H2O=NaOH+H2↑；水(或H2O)；①②；①②③；

(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，氯化锰与碳酸钠反应生成碳酸锰和氯化钠，过滤，得到碳酸锰固体，①“反应Ⅰ”的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，②“反应Ⅱ”是碳酸钠与氯化锰反应生成碳酸锰，反应的离子方程式为Mn2++CO=MnCO3↓，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Mn2++CO=MnCO3↓。【解析】NaH+H2O=NaOH+H2↑水(或H2O)①②①②③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMn2++CO=MnCO3↓20、略

【分析】【详解】

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度:

(2)a.溶液中HCl的物质的量会随所取体积的多少而变化，不符合；b.溶液物质的量浓度会随所取体积的多少而变化，符合；c.溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，不符合；d.溶液的密度不随所取体积的多少而变化，符合；所以答案为bd；

(3)①实验需要480mL物质的量浓度为0.2mol·L－1的稀盐酸，没480mL容量瓶，应配制成500mL；该学生需要用量筒量取上述浓盐酸进行配制。②a转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则溶质损失了，溶液浓度偏小，符合；b.用量筒量取计算所需的浓盐酸时；仰视观察刻度线，会导致量取液体的体积偏大，所配溶液浓度偏大，不符合；c.加水定容时俯视液面；导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，不符合；d.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，等效于体积偏大，溶液浓度偏小，符合，因此答案为ad；

(4)①加蒸馏水到刻度1cm～2cm处时：用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切；②加蒸馏水时不慎超过了刻度：应重新配制。【解析】11.9bd8.4ad用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切应重新配制四、有机推断题(共3题，共27分)21、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置确定各种元素；然后利用元素周期律及元素与化合物的性质分析解答。

【详解】

根据元素在周期表的位置可知：①是Na；②是K，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是N，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne元素。

(1)同一周期元素；原子序数越大，元素的金属性越弱；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，则上述元素中金属性最强的元素是K；惰性气体元素Ne原子最外层电子数是8，达到了稳定结构，不容易参加反应，化学性质最稳定，所以Ne最不活泼；

(2)⑦是F，⑧是Cl，元素的非金属性：F＞Cl，元素的非金属性越强，其相应的氢化物越稳定，所以二者形成的氢化物HF、HCl中HF更稳定，H原子与F原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：

(3)①是Na；原子核外有3个电子层；⑥是N，原子核外有2个电子层，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：①＞⑥；

⑤是Si；⑦是F，元素的原子核外电子层数越多，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：Si＜F，元素的非金属性强弱用序号表示为⑤＜⑦；

③是Mg；④是Al，同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，元素的金属性Mg比Al强，即元素的金属性强弱用序号表示为：③＞④；

(4)同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，在上述元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的HClO4；K元素的金属性最强，因此其形成的最高价氧化物对应的水化物KOH的碱性最强；Al元素处于金属与非金属交界区，该元素形成的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3既能与强酸反应产生盐和水，也能够与强碱反应产生盐和水，因此Al(OH)3具有两性；

(5)①的最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱，⑧的气态氢化物水溶液HCl是一元强酸，而发生反应产生NaCl和H2O，该反应的离子方程式是OH-+H+=H2O。

【点睛】

本题考查元素的位置、结构与性质及元素化合物的性质的应用，把握元素的位置、元素的性质推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用及化学方程式和离子方程式的书写，侧重考查学生的分析与应用能力。【解析】KNe><>HClO4KOHAl(OH)3OH-+H+=H2O22、略

【分析】