2025年外研版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是2、六种短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序数依次增大，其中rm{A}与rm{E}同主族，rm{B}与rm{F}同主族，rm{E}与rm{F}同周期rm{.}已知rm{A}与其他元素不在同一周期，rm{D}的核电荷数是rm{B}的最外层电子数的rm{2}倍，单质rm{F}是一种重要的半导体材料rm{.}则下列推断中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{A}rm{B}两种元素可组成化学式为rm{BA_{4}}的化合物B.rm{F}与rm{D}形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是rm{C>B}D.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是rm{C>D}3、下列各组物质中，一定都属于纯净物的是A.液氯和氯水B.酒精溶液和乙醇C.饱和食盐水和硫酸亚铁D.干冰和混有冰的水4、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2===3S↓+2H2OC.H2+CuOCu+H2OD.2H2O2H2↑+O2↑5、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列说法正确的是（）A.每一个化学反应都会伴随着能量变化B.氯化氢溶于水氢氯共价键被破坏C.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D.离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成，非金属元素之间不能形成离子化合物7、能用酒精灯直接加热的仪器是()A.量筒B.坩埚C.试管D.蒸发皿8、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为rm{17}中子数为rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯离子rm{(Cl^{-})}的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯气的结构式：rm{Cl隆陋Cl}9、室温下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5）（）A.n(NO2-)+n(OH-)-n(H+)=0.1molB.若通入0.01molHCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）C.若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱D.此时溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液10、2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。高能LiFePO4电池结构如图所示，电池中间为聚合物的隔膜，其主要作用是反应过程中只让Li+通过。已知电池的反应原理：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC,下列说法正确的是。

A.充电时，Li+向左移动B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC═LixCnD.放电时，正极电极反应式：xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+11、乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是rm{(}rm{)}A.乙酸的电离，是rm{垄脵}键断裂B.乙酸与乙醇发生酯化反应，是rm{垄脵}键断裂C.在红磷存在时，rm{Br_{2}}与rm{CH_{3}COOH}的反应：rm{CH_{3}COOH+Br}2rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}rm{CH_{2}Br隆陋COOH+HBr}是rm{垄脹}键断裂D.乙酸变成乙酸酐的反应：rm{2CH_{3}COOH篓D隆煤}rm{+H_{2}O}是rm{垄脵垄脷}键断裂12、下列物质可以导电的是A.蔗糖溶液B.金属rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液13、把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的质量为rm{112g}向此剩余固体中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤后所得滤渣呈红色rm{.}同时将反应所得的气体全部通入含溶质rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.生成气体的质量可能是rm{11}克或rm{33}克B.滤渣中的红色物质可能是rm{32}克或rm{96}克C.参与反应的氧化铜质量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶质质量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克14、如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁B.玻璃棒用作引流C.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度．E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度．评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是。（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是。16、浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸的pH大小顺序是______；pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是________17、下图是元素周期表的短周期部分；序号a～h代表8种常见元素．

。IAO族第一周期aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA第二周期bcd第三周期efgh请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）画出g原子结构示意图____．

（2）写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式____．

（3）写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式____．

（4）a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池（以KOH溶液作电解质溶液），写出正极的电极反应式：____，负极发生____反应（填“氧化”或“还原”），OH-移向____极．18、(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2[①②③3④⑤⑥⑦⑧[]4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号或化学式,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________________________________________________。(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物[19、将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为______色，得到的是______．用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色______，这表明Fe（OH）3胶粒带______，这种现象称为______．20、实验题。

Ⅰ；下列有关仪器的使用；能实现的是____________(填序号)

A．用托盘天平称取11.70g食盐。

B．用量筒量取12.36ml盐酸。

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液。

D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液。

Ⅱ；现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度；请填写下列空白：

(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后；还应该进行的操作是____________．

(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数；则c(NaOH)=____________．

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏____________．21、已知有以下物质相互转化。

试回答：rm{(1)}写出rm{B}的化学式rm{{,!}_{,}}rm{D}的化学式___________________________________。rm{(2)}写出由rm{E}转变成rm{F}的化学方程式__________________________________________________________________。rm{(3)}写出rm{F}转化成rm{G}的化学方程式_______________________________________________________________；22、rm{(1)}相同物质的量的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}的质量比____，分子个数比____，所含氧原子的个数比为____。rm{(2)}在rm{200mL2mol/LMgCl_{2}}溶液中，溶质的质量为____，rm{Cl^{-}}的物质的量为____。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)23、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。24、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）25、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）26、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共4分)27、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共4分)28、重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，以FeO·Cr2O3为原料制备K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列问题：

(1)写出滤渣的一种用途：___________________。

(2)“调节pH”可实现CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化。室温下，若初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示：

①由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_________。

(3)流程中的“转化”过程中发生的反应属于_________(填基本反应类型)。

(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)29、氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，它难溶于水和乙醇，可溶于浓HCl与氨水形成的混合物，实验室用酸性蚀刻液(含)和碱性蚀刻液[含]来制备CuCl；实验过程的流程如下：

(1)步骤Ⅳ需要控制pH为1~2、80℃下进行，合适的加热方式是_______。

(2)步骤Ⅱ过滤得到固体，下列说法正确的是_______。A．为加快过滤速度，得到较干燥的固体，可进行抽滤B．宜用酸溶液洗涤沉淀C．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体的损失，应使洗涤剂快速通过滤纸(3)步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体，根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化，写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作：_______。温度

物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化铜75808590100108硫酸铜121830506087

(4)写出还原过程中发生主要反应的离子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠和过量溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品全部溶解后，加入50mL水，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点，消耗标准液20.00mL，发生的反应为则样品的CuCl的质量分数为_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】试题分析：可以从每种标志所表示的意义方面分析、判断，A、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹、硝酸钾等;B、C、D、属于易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，A．烧碱属于腐蚀品，B．甲烷是易燃气体，C．酒精是易燃液体，D．白磷是易燃固体，选A。乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品;选D。考点：考查常见安全性标志的识别。【解析】【答案】A2、A【分析】解：六种短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序数依次增大，单质rm{F}是一种重要的半导体材料，则rm{F}为rm{Si}元素；rm{B}与rm{F}同主族，则rm{B}为rm{C}元素；已知rm{A}与其他元素不在同一周期，则rm{A}处于第一周期，为rm{H}元素；rm{E}的原子序数大于rm{B}则rm{E}为rm{Na}元素；rm{D}的核电荷数是rm{B}的最外层电子数的rm{2}倍，则rm{D}的核电荷数为rm{8}是rm{O}元素；结合原子序数可知rm{C}只能为rm{N}元素；

A.rm{A}rm{B}分别为rm{H}rm{C}元素，二者可以形成化学式为rm{CH_{4}}的化合物；故A正确；

B.rm{F}与rm{D}形成的化合物为二氧化硅；二氧化硅的性质很不活泼，一般不与强酸反应，但可以与氢氟酸发生反应，故B错误；

C.rm{B}rm{C}处于同一周期，原子序数越大，其原子半径越小，则原子半径大小为：rm{B>C}故C错误；

D.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性rm{O>N}则气态氢化物的稳定性：rm{C<D}故D错误；

故选A．

六种短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序数依次增大，单质rm{F}是一种重要的半导体材料，则rm{F}为rm{Si}元素；rm{B}与rm{F}同主族，则rm{B}为rm{C}元素；已知rm{A}与其他元素不在同一周期，则rm{A}处于第一周期，为rm{H}元素；rm{E}的原子序数大于rm{B}则rm{E}为rm{Na}元素；rm{D}的核电荷数是rm{B}的最外层电子数的rm{2}倍，则rm{D}的核电荷数为rm{8}是rm{O}元素；结合原子序数可知rm{C}只能为rm{N}元素；据此进行解答．

本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，涉及原子半径大小比较、二氧化硅的性质、气态氢化物的稳定性等知识，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{A}3、D【分析】由同一种物质构成的是纯净物，由不同种物质构成的是混合物。液氯是纯净物，但氯水是混合物，选项A不正确；溶液一定是混合物，所以选项B、C都是错误的，干冰是CO2，属于纯净物。混有冰的水还是纯净物，因此正确的答案选D。【解析】【答案】D4、B【分析】试题分析：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑锌的化合价升高被氧化，氢元素由+1价降低到0价被还原,A错误；2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价既升高又降低，发生在同种元素之间，故B选；C．H2+CuO=Cu+H2O中，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，发生在不同元素之间，故C不选；D.2H2O2H2↑+O2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，发生在不同元素之间，故D不选；故选B．考点：氧化还原反应【解析】【答案】B5、A【分析】【解答】解：A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关；溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，故A正确；

B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；与溶液中离子种类无关，故B错误；

C．BaSO4是强电解质；故C错误；

D．往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量；会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误．

故选A．

【分析】往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，发生反应生成硫酸钡和水，溶液的离子浓度先减小后增大；向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，反应生成了氯化钠和水，溶液中离子浓度变化很小，所以溶液的导电性与溶液的离子浓度大小有关，离子浓度越大，则溶液导电性越强，灯泡越亮，反之越暗．二、多选题(共9题，共18分)6、ABC【分析】解：A．因为化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成；化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，所以化学反应都会伴随着能量变化，故A正确；

B．氯化氢溶于水；发生电离，H-Cl共价键破坏，故B正确；

C．化学键断裂吸收能量；生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故C正确；

D．铵盐为离子化合物；但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故D错误；

故选：ABC．

A．化学键断裂吸收能量；生成化学键释放能量，化学反应都会伴随着能量变化；

B．HCl中只含H-Cl共价键；

C．化学键断裂吸收能量；生成化学键释放能量；

D．铵盐为离子化合物．

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】【答案】ABC7、BCD【分析】【分析】

本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】

可以直接加热的仪器有：坩埚、试管、蒸发皿，故BCD正确。

故选BCD。

【解析】rm{BCD}8、CD【分析】略。【解析】rm{CD}9、AB【分析】【分析】

反应后溶液中存在NO2-，由Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5可知，HNO2酸性比CH3COOH强，反应后的溶液pH小于等浓度的CH3COONa。

【详解】

A．根据反应后溶液中存在电荷守恒可知：其中NaNO3是强酸强碱盐，NaNO3中的故有A项正确；

B．若通入0.01molHCl气体，因为盐酸酸性大于亚硝酸，故发生反应：HCl+NaNO2=HNO2+NaCl，故溶液的pH>2；B项正确；

C．若加入少量的CH3COONa固体；因为醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液的碱性会增强，C项错误；

D．由Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5可知，HNO2酸性比CH3COOH强，故NaNO2水解程度小于CH3COONa的水解程度，故此时0.1mol/LNaNO2溶液的pH小于0.1mol/L的CH3COONa溶液；D项错误；

答案选AB。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A.充电属于电解池，根据电解原理，Li＋应向阴极移动；即向右移动，故A错误；

B.放电属于原电池；根据原电池工作原理，电子从负极流出，经外电路，流向正极，故B正确；

C.充电时，阴极上得到电子，化合价降低，即阴极反应式为xLi＋＋xe－＋nC=LixCn；故C正确；

D.放电时，根据原电池工作原理，正极上得到电子，化合价降低，正极反应式为FePO4＋xe－＋xLi＋=xLiFePO4；故D错误；

答案：BC。11、ACD【分析】【分析】本题考查乙酸的性质，明确反应的机理是解题的关键。【解答】A.乙酸的电离，羟基上的氢氧键断裂，即rm{垄脵}键断裂，故A正确；B.乙酸与乙醇发生酯化反应，碳氧单键断裂，即rm{垄脷}键断裂；故B错误；

C.在红磷存在时，rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}与rm{CH}rm{CH}的反应：rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的反应：rm{CH}rm{COOH}2rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+Br}rm{COOH+Br}甲基上的碳氢键断裂，即rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}键断裂，故C正确；D.乙酸变成乙酸酐的反应rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br隆陋COOH+HBr}甲基上rm{Br隆陋COOH+HBr}rm{垄脹}一个乙酸分子中碳氧单键断裂，另一个乙酸分子羟基上的氢氧键断裂，即：rm{2CH}键断裂，故D正确。故选ACD。rm{2CH}【解析】rm{ACD}12、BCD【分析】【分析】本题考查物质的导电性，可以导电的物质包括金属单质和电解质溶液或者熔融的电解质。【解答】A.蔗糖溶液不能导电，故不选；B.rm{Cu}是金属单质，可以导电，故选B；C.rm{NaCl}溶液是电解质溶液，可以导电，故选C；D.rm{HCl}是电解质，其溶液可以导电，故选D。故选BCD。【解析】rm{BCD}13、ABC【分析】解：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的反应为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳过量时碳酸钙部分溶解，反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸钙是rm{25g}根据反应可知生成二氧化碳的质量为：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳过量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氢氧化钙和二氧化碳反应生成rm{37g}碳酸钙沉淀，然后过量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸钙，则总共消耗二氧化碳的质量为：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正确；

B.氧化铜和碳反应的化学方程式及其质量关系为：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出生成的铜的质量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出生成的铜的质量是rm{11g}故B正确；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出反应的氧化铜的质量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出反应的氧化铜的质量是rm{44}故C正确；

D.由于不知剩余氧化铜的质量；因此无法判断稀硫酸中的溶质质量，故D错误；

故选ABC．

氢氧化钙和少量二氧化碳反应生成碳酸钙的反应为rm{11g}二氧化碳过量时碳酸钙部分溶解，发生反应为rm{40g}

A.当二氧化碳不足时，只发生反应rm{33g}据此计算出生成二氧化碳的质量；当二氧化碳稍过量时，发生反应rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}据此计算出生成二氧化碳的质量；

B.氧化铜和碳反应的化学方程式及其质量关系为：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分别根据二氧化碳为rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}计算出滤渣中的红色物质的质量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分别根据二氧化碳为rm{44}rm{11g}计算参与反应的氧化铜的可能质量；

D.不知剩余氧化铜的质量；无法判断稀硫酸中的溶质质量．

本题考查混合物反应的计算，题目浓度较大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}14、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁；应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故A错误；

B.玻璃棒用作引流；使液体顺利流下，故B正确；

C.将滤纸湿润；使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故C正确；

D.滤纸边缘应低于漏斗上边缘；故D错误；

E.玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度；可能捣破滤纸，过滤失败，故E错误；

故答案为：rm{ADE}．

过滤遵循一贴二低三靠rm{.}一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出rm{.}总之；“一贴；二低、三靠”，都是为了保证过滤实验操作成功，据此分析解答．

本题考查设计过滤实验应遵循的三个要点，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答对，题目难度不大．【解析】rm{ADE}三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】试题分析：E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmolNa2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子数22.4L2mol2.24Lxx=0.2mol，（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐，D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。【解析】【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分）0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）16、略

【分析】【分析】

根据硫酸是二元强酸完全电离；盐酸是一元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，据此分析。

【详解】

浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，由于硫酸是二元强酸完全电离其氢离子浓度为0.2mol/L；盐酸是一元强酸完全电离其氢离子浓度为0.1mol/L；醋酸是弱酸部分电离其氢离子浓度小于0.1mol/L，所以pH大小顺序为：醋酸＞盐酸＞硫酸；pH相同的盐酸、硫酸和醋酸，c(硫酸)=c(H+)，c(盐酸)=c(H+)，c(醋酸)＞c(H+)，所以物质的量浓度大小顺序醋酸＞盐酸＞硫酸。【解析】①.醋酸＞盐酸＞硫酸②.醋酸＞盐酸＞硫酸17、略

【分析】

根据元素在周期表中的分布知识，可以推知a是H，b是C；c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl．

（1）S原子结构示意图为：故答案为：

（2）元素a、c形成的简单化合物是氨气，元素h的单质是氯气，氯气和氨气的反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；

（3）f单质是金属铝与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；

（4）a、b元素形成的最简单化合物是甲烷，和氧气形成的甲烷燃料电池中，正极上放电的是氧气，发生得电子得还原反应，电极反应是O2+2H20+4e-=4OH-，负极上是燃料甲烷失电子，发生氧化反应，在原电池中，阴离子移向原电池的负极，故答案为：O2+2H20+4e-=4OH-；氧化；负．

【解析】【答案】（1）根据原子结构示意图的画法来画；

（2）氯气具有氧化性；能将氨气氧化为氮气；

（3）金属铝能和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；

（4）根据燃料电池的放电规律来回答．

18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】解：将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，阴极附近颜色逐渐变深，表明Fe（OH）3胶粒带正电荷；这种现象称为电泳；

故答案为：红褐；Fe（OH）3胶体；逐渐变深；正电荷；电泳．

将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体．发现阴极附近颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷．

本题考查胶体的性质，难度不大，掌握胶体的制备是解题的关键．【解析】红褐；Fe（OH）3胶体；逐渐变深；正电荷；电泳20、略

【分析】解：ⅠA．托盘天平精确到0.1；无法称出11.70g食盐，故A错误；B．量筒精确到0.1，无法量取12.36ml盐酸，故B错误；

C．滴定管精确到0.01，可量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液；故C正确；

D．配制500ml0.1mol/LNaCl溶液应用500ml容量瓶；故D错误．

故选C．

Ⅱ(1)滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润；(2)中和滴定中酸和碱的物质的量相等，(V2-V1)a=c(NaOH)V，故答案为：

(3)滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：大；【解析】c;用标准盐酸润洗;大21、（1）FeCl2KCl

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

（3）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O【分析】【分析】本题考查了无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和物质性质的应用，主要考查反应现象的判断应用，铁及其化合物的性质应用，现象分析是解题关键，难度不大。【解答】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀rm{E}为rm{Fe(OH)_{2}}红褐色沉淀rm{F}为rm{Fe(OH)_{3}}rm{D}溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀rm{H}为rm{AgCl}生成的溶液中含有钾离子，证明rm{D}溶液为rm{KCl}依据转化关系得到，rm{C}为rm{KOH}rm{B}为rm{FeCl_{2}}rm{F}溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的rm{G}为rm{FeCl_{3}}判断rm{A}为rm{Fe}

rm{(1)}依据推断可知rm{B}的化学式为：rm{FeCl_{2}}rm{D}的化学式为：rm{KCl}

故答案为：rm{FeCl_{2}}rm{KCl}

rm{(2)E(Fe(OH)_{2})}转变成rm{F(Fe(OH)_{3})}的反应是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O篓T4Fe(OH)_{3}}

故答案为：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O篓T4Fe(OH)_{3}}

rm{(3)F}为rm{Fe(OH)_{3}}与盐酸反应生成rm{FeCl_{3}}反应的化学方程式为：rm{Fe(OH)_{3}+3HCl篓TFeCl_{3}+3H_{2}O}

故答案为：rm{Fe(OH)_{3}+3HCl篓TFeCl_{3}+3H_{2}O}

【解析】rm{(1)FeCl_{2;;;;}KCl}

rm{(2)4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O篓T4Fe(OH)_{3}}

rm{(3)Fe(OH)_{3}+3HCl篓TFeCl_{3}+3H_{2}O}22、（1）2：31：12：3（1）380.8mol【分析】【分析】

本题考查了物质的量有关计算，熟悉物质的量与质量、物质的量浓度、微粒个数之间的换算公式是解题关键，题目难度不大。

【解答】

rm{(1)}依据rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}}可知，物质的量相等，物质的质量与摩尔质量成反正比；分子数与物质的量成正比，所以相同物质的量的rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{N}{N_{A}}}和rm{O_{2}}的质量比：rm{O_{3}}rm{32}rm{48=2}分子数之比为：rm{3}rm{1}臭氧三原子分子、氧气双原子分，所以相同物质的量的rm{1}和rm{O_{2}}的所含氧原子的个数比为：rm{O_{3}}rm{1隆脕2}rm{1隆脕3=2}

故答案为：rm{2}rm{2}rm{3}rm{1}rm{1}rm{2}

rm{3}在rm{(2)}rm{200mL}rm{2mol/L}溶液中，溶质的质量为：rm{MgCl_{2}}氯化镁为强电解质，完全电离，rm{2mol/L隆脕0.2L隆脕95g/mol=38g}氯化镁含有rm{1mol}镁离子，rm{1mol}氯离子，氯离子物质量为rm{2mol}

故答案为：rm{0.2L隆脕2mol/L隆脕2=0.8mol}rm{38}

rm{0.8mol}【解析】rm{(1)2}rm{3}rm{1}rm{1}rm{2}rm{3}rm{(1)38}rm{0.8mol}四、判断题(共4题，共8分)23、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．24、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．25、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．26、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．五、元素或物质推断题(共1题，共4分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮