2025年外研版2024九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024九年级化学下册月考试卷199考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列实验操作正确的是（）A.

读取液体体积B.

稀释浓硫酸C.

点燃酒精灯D.

研磨闻气味2、2014年4月11日，兰州市威立雅水务集团突然发市政自来水局部苯污染事件．苯属于石油化工的基础原料，苯微观粒子模拟图如图所示，由此判断下列说法不正确的是（）A.苯的化学式为C6H6B.苯由碳、氢两种元素组成C.苯中碳、氢元素质量比为1：1D.苯中碳元素的质量分数约为92.3%3、日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（）A.酒精挥发B.铁锅生锈C.饭菜变馊D.粮食酿酒4、实验室用氯酸钾和二氧化锰混合粉末来制取氧气时；主要有以下操作：

（1）向集气瓶内装水（2）装药品（3）检查气密性（4）收集气体（5）加热（6）停止加热。

（7）将导管移出水面．其正确的排列顺序为（）A.（1）（2）（3）（4）（5）（7）（6）B.（3）（2）（1）（5）（4）（7）（6）C.（3）（2）（1）（5）（4）（6）（7）D.（1）（3）（2）（5）（4）（6）（7）5、鉴别H2、O2、N2；空气四种气体最好先用（）

A.观察其颜色和状态。

B.嗅其气味。

C.用带火星木条分别伸入气体中。

D.用燃着的木条分别伸入气体中。

6、下列电离方程式正确的是（）

A.KClO3═K++Cl-+3O2-

B.Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-

C.H2SO4═2H+1+SO4-2

D.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、要将80克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液变成20%的溶液，可采用的方法是（）A.加8g硝酸钾固体B.蒸发36g水C.蒸发40g水D.加10g硝酸钾固体8、托盘天平两端的烧杯中各放有等质量、等质量分数的稀盐酸，天平平衡．向左烧杯中放入一定质量的铁且与稀盐酸恰好完全反应．要使天平重新达到平衡，可向右烧杯中加入与铁等质量的某种纯金属的是（）A.AgB.MgC.AlD.Zn9、下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值D.浓溶液一定是饱和溶液10、20℃时，向400g10%的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀硫酸，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.恰好中和时溶液温度升高了T℃C.恰好中和时溶液为中性D.若用浓硫酸代替稀硫酸，混合后溶液最高温度仍为T℃11、如图所示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列说法正确的是（）A.西瓜汁呈酸性B.胃酸过多的病人宜吃柠檬C.橘子的酸性比柠檬的强D.草木灰水可用来改良酸性土壤12、下列图象表示四种相应的操作过程；其中图象与操作过程一致的是（）

A.分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾B.相同质量的镁、锌分别跟足量的稀硫酸反应制氢气C.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至两者恰好中和D.某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体13、有40g质量分数10%的NaCl溶液；若将其质量分数为20%，可采用（）

A.加入5gNaCl固体。

B.把溶剂蒸发掉5g

C.把溶剂蒸发20g

D.加入40g10%的NaCl溶液。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质；做了如图所示的8个实验：

（1）试管②中最后会形成____色的溶液，该试管中发生的化学方程式为____．

（2）实验过程中试管③中发生的化学方程式为____；试管⑥没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是____．

（3）试管⑧中的现象是____；利用该反应可以检验二氧化碳气体．

（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有____种．

所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石．15、用“”和“”分别表示氮原子和氧原子；下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图．

请回答下列问题：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整：

（2）此变化中发生改变的粒子是____；

（3）结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是____．16、从二氧化碳；甲烷、生石灰、氧化铝、一氧化碳中选出相应物质用化学式填空．

①可用作干燥剂的是____；

②可用作灭火剂的是____；

③具有毒性，用于冶炼金属的化合物是____；

④天然气的主要成分是____；

⑤铝制品表面失去金属光泽，是因为生成了____．17、我们家里常用纯碱来蒸馒头，纯碱的主要成分是Na2CO3，纯碱样品中含有少量的氯化钠．某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数．现取该纯碱样品6g于烧杯中；逐滴加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，使之恰好完全反应，共收集到2.2g二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑．试计算：（最终计算结果保留一位小数）

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．

（2）若用溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸，配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸，需此浓盐酸____mL．

（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为（写出计算式即可）．____．18、把接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液的方法为①②③我国古代就会（铁与硫酸铜溶液反应）请写出该反应发生的化学方程式：该反应的基本反应类型评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)19、铁是混合物．____（判断对错）20、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）21、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）22、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)23、（2013•聊城）实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4和KNO3中的一种．现进行如下实验：

（1）取少量样品在研钵中与____混合研磨；有刺激性气味的气体放出．

（2）另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的____溶液，产生白色沉淀．根据以上实验，可知该化肥为____．24、请你按照一定的规律用化学式填写下列空格：

（1）醋酸、氢氧化钾、食盐水三种溶液按pH由大到小排列：____；

（2）水银、铜丝、铝片、镁带四种金属按金属活动性由强到弱排列：____；

（3）按氯元素化合价由低到高排列：KCl、HClO、KClO3、NaClO4：____．25、实验题：

用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成；实验装置如图，根据图试回答：

（1）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了浑浊，则该还原性气体是____．

（2）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g，则FexOy中，铁元素与氧元素质量比为____；该铁的氧化物的化学式为____．

（3）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比____（填偏大、偏小或无影响）．26、查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．某化学课题组的同学欲用如下装置完成如下实验任务：

①用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铁试样（其中的杂质不发生变化）；

②实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质．

请回答下列问题：

（1）装置C的作用是____；

（2）装置D中发生反应的化学方程式为____；

（3）装置E中出现的现象是____；

（4）从环境保护角度分析，此装置存在的明显不足是____；

（5）小明利用此装置测定了该氧化铁样品中氧化铁的质量分数；方法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，玻璃管的质量为

50.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g．则样品中氧化铁的质量分数为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A、量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平；B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．D、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性．【解析】【解答】解：A；量筒读数时；视线与凹液面最低处保持水平，故A错；

B；稀释浓硫酸时；沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，注意安全，图中操作错误，故B错；

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故C错；

D；闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作正确，故D正确．

故选D．2、C【分析】【分析】微观粒子模拟图表示，6个H原子与6个C原子构成一个分子，该分子所构成的物质的化学式可表示为C6H6．根据化学式进行分析解答．【解析】【解答】解：A．由微观粒子模拟图，6个H原子与6个C原子构成一个苯分子，因此，物质的化学式可表示为C6H6；故正确；

B．根据苯的化学式C6H6；苯由C；H两种元素组成；故正确；

C．苯中碳；氢两种元素的质量比是（12×6）：（1×6）=12：1．故错误；

D．苯中碳元素的质量分数是≈92.3%．故正确．

故选C．3、A【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解析】【解答】解：A；酒精挥发由液态变为气态；只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B；铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质；属于化学变化，故B错；

C；饭菜变馊有菌类物质生成；属于化学变化，故C错；

D；粮食酿酒有乙醇生成；属于化学变化，故D错．

故选A．4、B【分析】【分析】根据加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯；给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：（3）（2）（1）（5）（4）（7）（6）．

故选：B．5、D【分析】

A、因为H2、O2、N2；空气都没有颜色的气体；用看颜色和状态的方法无法鉴别，故此项错误．

B；四种气体都是无味的；闻气味的方法不能鉴别，故此项错误；

C；带火星的木条在氧气中能燃烧；但在氮气和氢气中会熄灭，故此项错误．

D；燃着的木条在氧气中剧烈燃烧；在空气中安静燃烧，在氮气中熄灭，气体能被点燃并燃烧的是氢气，现象明显，故此项正确．

故选D

【解析】【答案】鉴别不同物质时；所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便．四种气体都是无色无味的气体，所以通过看颜色闻味的方法无法鉴别．燃着的木条在四种气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但在氢气和氮气都会中熄灭．

6、D【分析】

A、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，正确的离子方程式为：KClO3═K++ClO3-；故A错误。

B、物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；故B错误；

C、离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：H2SO4═2H++SO42-；故C错误；

D；电离方程式写的完全正确；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；根据含有原子团的物质电离时；原子团应作为一个整体，不能分开进行分析；

B；根据物质电离后角标要转化成化学计量数进行分析；

C；根据离子符号的正确书写进行分析；

D；电离方程式书写完全正确．

二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．【解析】【解答】解：80g10%的硝酸钾溶液含溶质的质量为80g×10%=8g；含溶剂80g-8g=72g．

蒸发水过程中溶质的质量不变；设需要蒸发水的质量为x，（80g-x）×20%=8g，x=40g，故选项C正确；

设需要加入硝酸钾的质量为y；（80g+y）×20%=8g+y，y=10g，故选项D正确；

故选：CD．8、BC【分析】【分析】A；根据银和稀盐酸不反应进行分析；

B；根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；计算同质量的稀盐酸消耗镁的质量进行分析；

C；根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气的化学方程式；计算出同质量的稀盐酸消耗铝的质量进行分析；

D、根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，计算出同质量的稀盐酸消耗锌的质量进行分析．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知只要酸全参加反应产生的氢气就一样多；所以和铁质量相同的金属只要将酸全反应即可．

A；银和稀盐酸不反应；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后天平会偏向放金属银的一侧，故A错误；

B；设和铁反应的稀盐酸中溶质质量为73g；恰好完全反应时铁的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5673

x73g

=

x=56g

设56g镁全参加反应消耗稀盐酸的质量为：a

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2473

56ga

=

a=×73g＞73g

所以左盘加入和右盘同样质量的镁时；稀盐酸全参加反应，金属有剩余，生成的氢气和右盘产生的氢气相同，所以天平仍然平衡，故B正确；

C；设56g铝全参加反应消耗稀盐酸的质量为：y

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54213

56gy

=

y＞73g；所以56g铝和烧杯稀盐酸反应时金属有剩余稀盐酸全反应，所以生成的氢气质量和右盘产生的氢气相同，反应前烧杯中物质质量相等，反应后烧杯中物质质量仍相等，故C正确；

D；设56g锌全参加反应消耗稀盐酸的质量为z

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6573

56gz

=

z=×73g＜73g

所以56g锌和烧杯稀盐酸反应时稀盐酸有剩余；金属锌全参加全反应，所以生成的氢气质量小于右盘产生的氢气的质量，天平向左盘倾斜，故D错误．

故选：BC．9、BC【分析】【分析】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相关知识，涉及到的知识点较多．对大多数固体物质来说，在一定量的溶剂里，温度越高，溶解的物质的质量就越大．【解析】【解答】解：A；饱和溶液不一定是浓溶液；故此选项错误．

B；同种溶质；同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故此选项正确．

C；在一定温度下；饱和溶液就是溶质达到最大量而不能继续溶解的状态，故此选项正确．

D；溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系；故此选项错误．

故选BC．10、AC【分析】【分析】A；根据图中温度的变化判断；

B；根据随着反应进行速率会减慢；

C；根据图中信息分析恰好中和时消耗硫酸的质量；

D、根据浓硫酸溶于水放热分析；【解析】【解答】解：A；根据图中随反应的进行；温度不断的变化，所以可判断该反应是放热反应，故A正确；

B；随着反应进行速率会减慢；放出的热量单位时间内会减少，而随着溶液温度的升高，向环境中释放的热量会加快，恰好中和时溶液温度正好不是最高点时，故B错误；

C；从图中可知；恰好中和时消耗硫酸的质量是mg，故C正确；

D；因为浓硫酸溶于水放热；则恰好反应时溶液温度应大于为T℃，故D错误；

故选AC．11、AD【分析】【分析】根据溶液pH值与溶液酸碱性的关系进行解答．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强．【解析】【解答】解：A；西瓜汁的pH小于7；呈酸性．故A正确；

B；柠檬的pH小于7；呈酸性，胃酸过多的病人不宜吃柠檬，故B错误；

C；柠檬、橘子汁的pH都小于7；显酸性，但橘子汁的pH大于柠檬汁的pH，酸性比柠檬汁弱．故C错误；

D；草木灰的pH大于7；呈碱性，可以用来改良酸性土壤．故D正确．

故选AD．12、BD【分析】【分析】A、根据所学的制氧气原理知识，加热相同质量的KClO3和KMnO4时，KMnO4反应的速率快来回答；

B；根据方程式可以算出相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸制取氢气；最后产生的氢气谁最多，谁活泼谁的反应速率快，来分析；

C；根据盐酸呈酸性；PH＜7，加氢氧化钠溶液，酸与碱会中和，PH逐渐增大，两者恰好中和时PH为7；

D、根据某温度下，物质的溶液达到饱和状态后就不能继续溶解该物质，溶质的质量分数也就不会再改变来分析；【解析】【解答】解：A、设KClO3和KMnO4的质量都为a，KClO3分解生成氧气的质量为x，KMnO4分解生成氧气的质量为y

2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2459631632

axay

x=y=

因为：＞，所以加热相同质量的KClO3和KMnO4时KClO3生成的氧气多，但是KMnO4较低温度下迅速放出氧气，而KClO3需较高温度且缓慢放出氧气；故A錯误；

B、设镁和锌的质量都是b；镁生成氢气的质量是m，锌生成氢气的质量是n

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

242652

bgmbgn

m═n=

因为＞；所以相同质量的镁；锌跟足量的稀硫酸反，镁生成的氢气多，并且镁比锌活泼，反应速率快，消耗时间短，故B正确；

C；盐酸溶液的PH小于7；将氢氧化钠滴入盐酸溶液中，PH增大，两者恰好中和时，PH=7，故C错误；

D；某温度下；在不饱和的硝酸钾水溶液让中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾的质量分数逐渐增大，但是温度不变，当达到饱和时，硝酸钾的质量分数就不会再改变，曲线保持水平，故D正确．

故选BD．13、AC【分析】

原溶液中溶质的质量=40×10%=4（克）；溶剂的质量=40-4=36（克）

A、设加入溶质氯化钠X克，根据溶质的质量分数=×100%=×100%=20%；解得X=5（克）；故正确。

B、设蒸发溶剂的质量为X克，溶质不变由溶质的质量分数=×100%=×100%=20%；解得X=20（克）；故错误。

C；由B计算可知其说法是对的；故正确。

D；因为所加的溶液的浓度与原先的溶液浓度相同10%；根据溶液的特征可知那么所得溶液的浓度不变；故错误。

故选：A；C

【解析】【答案】要想将10%的NaCl溶液变为20%；其实就是稀溶液变浓，其方法就是①加入一定量的溶质氯化钠②蒸发一定量的溶剂③加入更浓的溶液．具体加溶质多少或者蒸发多少溶剂或者加多少浓溶液根据溶质的质量分数公式进行计算即可．

三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；氯化铁溶于水呈黄色，写出反应的方程式；

（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳写出反应的方程式；利用指示剂指示溶液酸碱性的变化；

（3）用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体反应后有白色沉淀产生；

（4）根据硫酸的化学性质与选择的药品反应产生特殊的现象分析．【解析】【解答】解；（1）试管②氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）试管③是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；试管⑥中元素和氢氧化钙反应没有明显现象；要证明该试管中确实发生了中和反应，可以利用紫色的石蕊试液或无色的酚酞试液作为酸碱指示剂，指示发生中和反应的过程中酸碱性的变化，方案为：先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水，溶液由红色（或无色）变成蓝色（或红色），说明发生了反应；

（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；利用该反应可以检验二氧化碳气体；

（4）因为硫酸有剩余；硫酸与酚酞试液无现象；使石蕊试液变成红色、与稀盐酸不反应、与铁粉反应产生气泡、与铜粉不反应、与氧化铜粉末，溶液变成蓝色、与大理石反应产生气泡，因此可以选择石蕊试液、铁粉、氧化铜粉末、大理石这四种物质进行证明．

故答案为：（1）黄；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水；（3）澄清石灰水变浑浊（或有沉淀生成）；（4）4．15、略

【分析】【分析】（1）依据化学反应的实质分析解答即可；

（2）根据图示中分子的结构变化情况分析解答；

（3）根据化学变化中分子会分开而后原子再进行重新组合分析解答；【解析】【解答】解：（1）由A→B是分子的分开过程故B中应该是原子数目与A中的相同，所以相关粒子图形为

（2）由图示可知该变化过程中氧气和氮气的分子发生了变化；

（3）从微观角度解释由A到B变化的实质是在放电的条件下氮分子分解成氮原子；氧分子分解成氧原子；

故答案为：

（1）

（2）氧气和氮气的分子；

（3）在放电的条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子；16、略

【分析】【分析】本题解题关键是根据相关元素组成物质的性质判断出物质名称；然后根据物质化学式的书写规则正确写出表示物质的化学式．

①可做干燥剂的物质应具有可吸水性；

②可用作灭火剂的物质应该具有不燃烧；不支持燃烧的性质；

③一氧化碳具有毒性；

④天然气的主要成分是甲烷；

⑤铝在空气中会氧化．【解析】【解答】解：①氧化钙具有吸水性；故答案为CaO；

②二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用作灭火剂，故填：CO2；

③具有毒性；用于冶炼金属的化合物是一氧化碳，故填：CO；

④天然气的主要成分是甲烷，故答案为：CH4；

⑤铝制品表面失去金属光泽，是因为铝和氧气反应生成了氧化铝，故答案为：Al2O3．17、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式；列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及反应生成的氯化钠的质量；

（2）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式计算出所需HCl的质量；然后计算出浓盐酸的体积．

（3）由（1）求得反应生成的氯化钠的质量；则氯化钠的总质量为反应生成的氯化钠加上样品中原来有的氯化钠；

根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量；再根据溶质质量分数=×100%即可求得反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．【解析】【解答】解：（1）设原混和物中碳酸钠的质量为x；生成NaCl的质量为y，参加反应的HCl为z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

xzy2.2g

===；

解得：x=5.3g；y=5.85g，z=3.65g

则碳酸钠的质量分数为：×100%═88.3%

（2）设配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸，需溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸的体积为a，则a×1.18g/cm3×37%=3.65g

则a=8.36ml

（3）参加反应的盐酸溶液的质量为：=36.5g．

反应后的溶质质量为：反应生成的氯化钠加上样品中原来有的氯化钠；样品中原有的氯化钠质量为：6-5.3=0.7g，反应生成的氯化钠为：5.85g

则溶质的质量为：5.85+0.7=6.55g

根据质量守恒定律；溶液的质量为：36.5g+5.3g-2.2g=39.6g

则溶质的质量分数为：×100%

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数88.3%，配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸，需溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸的体积为8.36ml；

所得氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%18、略

【分析】试题分析：把接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液的方法有三种①加入硝酸钾晶体②蒸发水分③降温铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，所以基本反应类型为置换反应。考点：饱和溶液与不饱和溶液的转化、基本反应类型【解析】【答案】①加入硝酸钾晶体②蒸发水分③降温Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应四、判断题(共4题，共28分)19、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．20、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×21、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．22、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．五、实验题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】依据铵盐遇碱会放出氨气以及硫酸根遇钡离子会生成白色沉淀分析判断即可．【解析】【解答】解：（1）氯化铵；硫酸铵遇碱混合研磨会放出氨气；所以取少量样品在研钵中与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味的气体放出；

（2）（NH4）2SO4遇钡离子会生成白色沉淀硫酸钡；所以另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的氯化钡溶液，产生白色沉淀，所以该化肥为硫酸铵．

故答案为：（1）氢氧化钙；（2）氯化钡；（NH4）2SO4．24、略

【分析】【分析】（1）可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断：当溶液的pH等于7时；呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．

（2）利用金属活动性顺序表；结合其排在前面的金属的活动性大于后面的金属来判断金属活动性强弱．

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各物质的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：（1）醋酸显酸性；pH小于7；氢氧化钾显碱性，pH大于7；食盐水显中性，其pH等于7．故pH由大到小的排列顺序是氢氧化钾；食盐水、醋酸；

（2）由金属活动性顺序；前面的金属的活动性大于后面的金属，故水银；铜丝、铝片、镁带四种金属按金属活动性由强到弱的顺序是镁带、铝片、铜丝、水银；

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知KCl