福建省南平市建阳水吉中学高二化学上学期期末试卷含解析

福建省南平市建阳水吉中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程不属于化学变化的是()A.在蛋白质溶液中,加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出B.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C.在蛋白质溶液中,加入硫酸铜溶液,有沉淀析出D.用稀释的福尔马林溶液(0.1%~0.5%的甲醛水溶液)浸泡植物种子参考答案：A在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,是盐析过程,是物理变化;皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应,是化学变化;在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,析出沉淀是蛋白质变性,是化学变化;用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物,使这些生物体的蛋白质发生变性,是化学变化。2.反应N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c参考答案：C略3.在一定条件下能作为合成的单体是A．

B．H2N(CH2)5COOHC．HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2

D．HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2参考答案：B4.下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（

）A.苯

苯乙烯

B.甲醛

乙二醛

C.对甲基苯酚

苯甲醇

D.甲酸

乙醛

参考答案：A5.关于溶液的酸碱性说法正确的是A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性C．pH等于7的溶液一定呈中性

D．c（H+）＝c（OH－）的溶液一定呈中性参考答案：D6.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是

A．④②③①

B.③①②④

C．①②③④

D．①③②④参考答案：D略7.下列有关肥皂的说法错误的是

A．肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐B．肥皂也可以在洗衣机中使用。C．肥皂的碱性较强，不适合洗涤丝绸、毛织物和某些化学纤维纺织品。D．肥皂对水质的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用参考答案：B8.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K参考答案：A考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题： 电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．解答： 解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；故选A．点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小9.在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6mol。再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量为(

)

A.0.6mol

B.1mol

C.＞1mol

D.0.6mol＜n(CO2)＜1mol参考答案：D略10.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：下列说法错误的是A．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应D．1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO3参考答案：D试题分析：A.与苯环相连的C原子与苯环共面，A正确；B.两个酚羟基的邻位可以与溴发生取代反应，共消耗3molBr2，B正确；C.酪氨酸中含有氨基和羧基，因此既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，C正确；D.尿黑酸中只有羧基能与NaHCO3反应，因此只能消耗1molNaHCO3，D错误。故答案D。11.在已达到电离平衡的0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A、加少量水

B、加热

C、加少量盐酸

D、加少量醋酸钠晶体参考答案：B略12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略13.下列式子能正确的表示水解反应，且溶液呈酸性是（A）Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+（B）HCO3—+H2O

H3O++CO32—（C）HS—+H2O

H2S+OH—（D）NH4++H2O＝

NH3·H2O+H+参考答案：A略14.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，2.24L的丙烷所含的原子数为0.1NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略15.下列说法正确的是

A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.亚硫酸的酸性比硫酸强D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，胶头滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE试题分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1.01×105Pa，150℃时，将10mL某种有机物和50mLO2混合，完全燃烧后生成物质的量相等的CO2和H2O(g)。恢复至原状态，混合气体的密度比反应前减小了。完全燃烧后的气体通过足量的碱石灰，气体体积变为15mL。试通过计算确定有机物的分子式以及可能的机构简式。

参考答案：

C3H6O2

CH3CH2COOH

CH3COOCH3

HCOOCH2CH3

18.从100mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50mL，加入100ml4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？

(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：31、（1）4.48L

(2)4mol/L略19.碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。（1）A的分子式是

▲

。（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）

▲

。A．C5H12O3