福建省南平市剑津中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

福建省南平市剑津中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A.NaCl

B.Na2O

C.CaF2

D.Na2O2参考答案：DA、NaCl为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故A错误；B、Na2O为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故B错误．C、CaF2为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故C错误．D、Na＋和过氧离子之间是离子键，过氧离子中两个O之间是共价键，故D正确；故选D。2.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

(

)A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了

D.a>b参考答案：AC略3.下列各组物质中为同分异构体的是A．1H与2H

B．O2与O3

C．乙烯与丙烯

D．异戊烷与新戊烷参考答案：D4.已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（

）A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气

B．Be(OH)2为两性氢氧化物C．Be的氧化物的化学式为Be2O3

D．BeCl2晶体属于分子晶体参考答案：C略5.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3︰1︰1的化合物是A．

B．

C．

D．参考答案：A略6.根据热化学方程S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=－297.23kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（

）A．标准状况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJB．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量C．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H=－QkJ/mol

则Q>297.23D．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H=－QkJ/mol

则Q<297.23参考答案：AD略7.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（

）

参考答案：C略8.下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A、CO2

蔗糖

B、SO3

H2SO4

C、盐酸

NaCl

D、CaCO3

酒精

参考答案：D略9.下列说法中，错误的是

（

）A．天然气的主要成分是CH4B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

参考答案：D略10.有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是()A.B<C<A

B．A<B<C

C.C<B<A

D．B>C>A参考答案：B略11.下列说法正确的是（

）

A.基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的

B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8

C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子参考答案：D略12.在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为

A.d

B.d

C.d

D.d参考答案：A13.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,加热时如果观察到红色沉淀,则说明该尿液中含有()A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖参考答案：D解析：这是一种检查糖尿病的简便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反应生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加热时,葡萄糖就与生成的Cu(OH)2反应生成红色的Cu2O沉淀。14.7．下列关于金属的说法中，正确的是A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C．银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等参考答案：D试题分析：A．篮球架的表面喷涂油漆能隔绝空气和水，主要是为了防止金属生锈，故A错误；B．回收金属饮料罐，可以再利用金属，节约金属资源，故B错误；C．银的导电性比铜好，但是银的价格较高，所以银一般不用作导线．故C错误；D．不锈钢是由铁、铬、镍制成的，具有强的抗腐蚀性能，常用于制医疗器械、炊具等，故D正确；故选D．15.有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III.用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）．在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）．装置B的作用是

。（3）．通过探究发现，在装置A中发生的反应其中之一为2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的电子式是

。（4）．CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为

。（5）．将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。

①所得溶液的溶质是

（填化学式）。②溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）。

a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)

c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

。

参考答案：（1）．装置图（固固加热型PdCl2试纸

（2）．防止倒吸（3）．

（4）．PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl（5）．①NaOH、Na2CO3②bd③1mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为___________________（2）该温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____参考答案：（1）10－15（2）1318.将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI)随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为

；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是

（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（6分）（1）0.05mol·L-1

（2）③⑤

（每空3分）19.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5