2025年湘师大新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、国家标准规定，的含量：一级品二级品三级品为测定某样品中的质量分数，可用酸性高锰酸钾溶液进行滴定。称取四份试样，质量均为溶于水后，用高锰酸钾溶液滴定至终点，记录滴定数据如下：。滴定次数

实验数据1234V(高锰酸钾)/(初读数)0.100.200.000.20V(高锰酸钾)/(终读数)17.7617.8818.2617.90

下列说法正确的是A.若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得的含量将偏低B.根据滴定结果可知，上述样品符合二级品标准C.如测得的含量低于实际准确值，产生误差的原因可能是在滴定过程中空气中的氧气参与了反应D.滴定至终点时的现象是，溶液红色退去，半分钟内不回复红色2、利用反应I2O5(s)+5CO(g)⇌5CO2(g)+I2(s)，可消除CO污染。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图；下列说法不正确的是。

A.b点时，CO的转化率为80%B.该反应为放热反应，Tb<TdC.c点时反应达平衡状态D.o～a段，v(CO2)=0.6mol•L-1•min-13、已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.Br-、Cl-、B.Br-、Cl-C.Cl-、Br-、D.Br-、Cl-4、五种短周期主族元素X；Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁为上述元素中的两种或多种所组成的化合物；其中甲为元素W的最高价氧化物对应的水化物，丁为常见气体，它们之间存在如图所示转化关系。已知Z、Q同主族且能形成多种二元化合物，W为短周期元素中原子半径最大的元素，X与Y、Z均可形成10电子分子。下列说法错误的是。

A.简单离子的半径：B.简单氢化物的沸点：C.X与Y能形成多种化合物D.乙、丙的水溶液一定均显碱性5、化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B.Ka(HCN)a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C.向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关6、下列说法正确的是()A.焓变单位中kJ∙mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B.大多数分解反应是放热反应C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D.一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”7、LiFePO4电池（电解质溶液为LiPF6的有机溶液）是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如图所示，其中LixC6是单质锂附聚在石墨电极上的一种表示形式。下列说法错误的是。

A.充电时，电极a上的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6B.电动汽车行驶时，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.放电时，当电路中转移0.2mol电子时，通过隔膜0.2mol离子D.隔膜为阳离子交换膜评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH1=+akJ/molKp1；

②2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH2=+bkJ/molKp2。

在某温度下，向一固定体积密闭容器中，投入足量NH4I固体(忽略体积)，达到化学平衡时，测得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa；请填写以下空白：

(1)请写出NH4I(s)分解为H2(g)、I2(g)和NH3(g)的热化学反应方程式__(系数最简整数比)。该反应的平衡常数表达式为Kp=__(用Kp1和Kp2表示)；该温度下，Kp1为___。

(2)在相同温度下；在如图的装置中达到化学平衡。

若缓慢将体积扩大至2V，反应②向__移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速缩小体积至体系颜色变化情况__(提示：瞬间、过程、最终)。该动作引起的系列颜色变化，从最终结果上来看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。9、用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气；请回答：

(1)实验过程如图所示，图中______段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率______。

(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是_____。

A.蒸馏水B.氯化铜固体。

C.氯化钠溶液D.浓盐酸10、(1)现有KOH溶液及反应要构成燃料电池，则负极通入的应是________，正极通入的应是________，电极反应式分别为________、________。

(2)若把KOH溶液改为稀硫酸作电解质溶液，则负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。

(3)上述(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行一段时间后，(1)中溶液pH变________(填“大”或“小”下同)，(2)中溶液pH变________。11、在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L－1降到0.8mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L－1。则：2min末B的浓度______，C的物质的量____。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝______。12、在0.5L的密闭容器中；一定量的氮气和氢气进行。

如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：。t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

请完成下列问题；

（1）试比较K1、K2的大小，K1____K2（填写“＞”；“=”或“＜”）

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．υ(N2)正=3υ(H2)逆

c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变。

（3）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为____。

当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol；1mol时；则该反应的。

υ(N2)正____υ(N2)逆（填写“＞”；“=”或“＜”）

（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH3转化率____(填“变大”、“变小”、“不变”)13、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。

(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：。反应条件温度容器容积起始n(SO2)起始n(O2)其他条件Ⅰ组500℃1L1mol2mol无Ⅱ组500℃1L1mol2mol

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示。

①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是___________；

②将Ⅰ组实验中温度变为800℃，则φ(SO3)达到a%所需时间___________t1(填“小于”“大于”或“等于”)。

(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2；开始反应时，按反应速率由大到小排列的是___________。

甲：在500℃时，10molSO2和10molO2反应。

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2反应。

丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应。

丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应。A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲14、温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13；请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。

(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下；向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：

a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。15、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管)。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是___________，其电极反应式为___________。

(2)电解质溶液Y是___________(填化学式)，银电极为电池的___________极。

(3)盐桥中的移向___________(填“左烧杯”或“右烧杯”)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误18、物质的状态不同ΔH的数值也不同。____A.正确B.错误19、二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响(已知珊瑚礁的主要成分为)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起浓度增大、浓度减小。(________)A.正确B.错误20、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误21、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误22、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误23、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误24、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共14分)25、氨是工农业生产中的重要原料；研究氨的合成和转化是一项重要的科研课题。回答下列问题：

(1)已知：工业合成氨合成塔中每产生2molNH3；放出92.2kJ热量；

则1molN-H键断裂吸收的能量为___________kJ。

(2)在密闭容器中合成氨气，有利于加快反应速率且能提高H2转化率的措施是___________(填字母)。A．升高反应温度B．增大反应的压强C．及时移走生成的NH3D．增加H2的物质的量(3)将0.6molN2和0.8molH2充入恒容密闭容器中，在不同温度下，平衡时NH3的体积分数随压强变化的曲线如图。

甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是___________。d点N2的转化率是___________，d点Kp=___________(Kp是以平衡分压表示的平衡常数；平衡分压=平衡时各组分的物质的量分数×总压)。

(4)催化氧化法消除NO反应原理为：6NO+4NH35N2+6H2O。不同温度条件下，氨气与一氧化氮的物质的量之比为2：1时，得到NO脱除率曲线如图甲所示。脱除NO的最佳温度是___________。在温度超过1000°C时NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。

(5)研究发现NH3与NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应历程中形成了非极性键和极性键B．每生成2molN2，转移的电子总数为8NAC．Fe2+能降低总反应的活化能，提高反应速率D．该反应历程中存在：NO+Fe2+-NH2=Fe2++N2↑+H2O26、乙醇是一种重要的化工原料；在生活；生产中的应用广泛。

（1）工业上利用二甲醚合成乙醇。

反应①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)△H1

反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H2

一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如下图1所示，据图示判断，△H2________0（填“＞”或“＜”）。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如下图2所示。在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。

（2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量；减少对环境的影响。

①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。

②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在=1的条件下，应控制的最佳温度在_____________左右，写出此条件下发生反应的化学方程式_____________。

（3）某乙醇燃料电池采用碱性介质，该电池工作时负极的电极反应式为____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，导致消耗标准液的体积增加，则测得的含量将偏高；A错误；

B．依据图表数据计算，第三次实验数据相差大舍去，计算其他三次的平均值=(17.76-0.10+17.88-0.20+17.90-0.20)mL/3=17.68mL，根据方程式5Fe2++MnO+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知亚铁离子的物质的量是0.01768L×0.02028mol/L×5＝0.00179mol，FeSO4•7H2O的含量=×100%=98.50%；三级品98.00%～101.0%，结合题干信息判断符合的标准三级品，B错误；

C．如测得的含量低于实际准确值；说明消耗标准液的体积减少，则产生误差的原因可能是在滴定过程中空气中的氧气参与了反应，氧化了部分亚铁离子，C正确；

D．滴定至终点时的现象是：滴入最后1滴KMnO4溶液后；溶液变为浅红色，且半分钟不褪去，D错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．b点时φ(CO2)=80%，设转化的CO的物质的量为x，则×100%=80%；即CO的转化率为80%，故A正确；

B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数减小，由图象可知Tb＜Td；故B正确；

C．c点表示CO2的体积分数φ(CO2)在两种温度下刚好相等；但都还在继续变化，没有达到平衡状态，故C错误；

D．由a点可知，转化的CO为2mol×0.30=0.6mol，则o～a段反应速率v(CO2)==0.6mol•L-1•min-1；故D正确。

答案选C。3、A【分析】【详解】

溶液中含有Cl-，Br-的浓度均为0.01mol/L，产生Ag2CrO4时需要c(Ag+)==1.06×10-5mol/L，产生AgCl时需要c(Ag+)==1.77×10-8mol/L，产生AgBr时需要c(Ag+)==5.35×10-11mol/L，所需银离子浓度越小越先沉淀，可见阴离子产生沉淀顺序应为Br-、Cl-、故选：A。4、D【分析】【分析】

根据题意，W为短周期元素中原子半径最大的元素，则W为Z、Q同主族且能形成多种二元化合物，则Z为O，Q为S；X与Y、Z均可形成10电子分子，则X为H，Y为C或N；甲为丁可能为或乙；丙分别为相应的正盐和酸式盐。

【详解】

A．简单离子半径：故A正确；

B．分子间能形成氢键，而分子间不能形成氢键，则沸点：故B正确；

C．H与C能形成种类繁多的烃类化合物，H与N能形成等多种化合物；故C正确；

D．当丙为时，在水溶液中电离大于水解；则其水溶液显酸性，故D错误；

故答案选D。5、A【分析】【详解】

A．弱酸、弱碱的电离吸热，所有当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大；A正确；

B．Ka(HCN)a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时；氢氰酸的酸性比醋酸弱，B错误；

C．向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)sp(BaCO3)；C错误；

D．化学平衡常数的大小与温度有关；与催化剂；浓度、压强无关，D错误；

故答案选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．焓变单位kJ∙mol－1中的每摩尔；既不是指每摩反应物，也不是指每摩生成物，而是指每摩反应，故A不符合题意；

B．大多数分解反应是吸热反应；故B不符合题意；

C．当反应物的总能量大于生成物的总能量时，由能量高的反应物生成能量低的生成物时，会释放能量，所以反应放热，ΔH为“−”；故C符合题意；

D．断裂反应物中的化学键时要吸收能量，形成生成物中的化学键时要放出能量，一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应放热，ΔH为“－”；故D不符合题意；

答案选C。7、A【分析】【分析】

由题干可知：LixC6是单质锂附聚在石墨电极上的一种表示形式，故电池放电时，电极a为负极，电极反应为：LixC6-xe-=xLi++C6,电极b为正极，电极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故Li+经过离子交换膜进入正极；据此解题。

【详解】

A．由分析可知，放电时ａ为负极，反应为LixC6-xe-=xLi++C6，故充电时，电极a上的电极反应式为放电时的逆过程，故为xLi++C6+xe-=LixC6；A错误；

B．由分析可知，电动汽车行驶时，正极发生还原反应，故电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；B正确；

C．由于通过隔膜的离子Li+；故放电时，当电路中转移0.2mol电子时，通过隔膜0.2mol离子，C正确；

D．由分析可知；隔膜为阳离子交换膜，D正确；

故答案为：A。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知①ΔH1=+akJ/molKp1；

②ΔH2=+bkJ/molKp2；

NH4I(s)分解为H2(g)、I2(g)和NH3(g)的热化学反应方程式可由反应①×2+反应②得，故该反应的热化学方程式为：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol-1；该反应的平衡常数表达式为Kp=K2p1·Kp2；该温度下，向一固定体积密闭容器中，投入足量NH4I固体(忽略体积)，达到化学平衡时，测得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，根据反应②可知，参与反应的碘化氢，P(HI)=10Kpa，又反应后P(HI)=40Kpa，则反应①中：P(HI)=50Kpa，P(NH3)=50Kpa，则达到平衡时，P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，P(NH3)=50Kpa，

故答案为：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1；K2p1·Kp2；2000(Kpa)2；

(2)在相同温度下，反应达到化学平衡；若缓慢将体积扩大至2V，体系压强减小，反应①正向移动，碘化氢增大，反应②正向移动；若迅速缩小体积至迅速压缩体积的瞬间，颜色变深，然后颜色逐渐变浅，最终恢复到和原来的颜色一样深；该动作引起的系列颜色变化，从最终结果上来看，不符合勒夏特列原理；故答案为：正向；迅速压缩体积的瞬间，颜色变深，然后颜色逐渐变浅，最终恢复到和原来的颜色一样深；不符合。【解析】2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1K2p1·Kp22000(Kpa)2正向迅速压缩体积的瞬间，颜色变深，然后颜色逐渐变浅，最终恢复到和原来的颜色一样深不符合9、略

【分析】【分析】

根据图象斜率判断反应速率的大小；根据v=计算反应速率；根据外界条件对化学反应速率的影响及原电池反应可加快反应速率判断；由此分析。

【详解】

(1)根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段反应速率最快，0.65gZn的物质的量为：=0.01mol，根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可知，消耗盐酸的物质的量为0.02mol，盐酸浓度变化为：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol∙L-1∙min-1；

(2)A．加蒸馏水；盐酸浓度变小，反应速率减小，故A不符合题意；

B．加氯化铜固体；锌把铜置换出来，铜；锌和盐酸构成原电池，加快反应速率，故B符合题意；

C．加氯化钠溶液；溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C不符合题意；

D．加浓盐酸；盐酸浓度增大，反应速率加快，故D符合题意；

答案为BD。【解析】①.EF②.0.02mol∙L-1∙min-1③.BD10、略

【分析】【分析】

原电池中负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应，结合溶液的酸碱性分析解答(1)和(2)；

(3)根据总反应可知，KOH和H2SO4的量都不变，但工作时H2O增多；溶液变稀，据此分析判断。

【详解】

(1)根据总反应可知，在反应中被氧化，被还原，应在负极上反应，应在正极上反应；因为电解质溶液是KOH溶液，不可能有参加或生成，故负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，正极的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-；

故答案为：H2；O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；

(2)把KOH改为稀硫酸，负极上氢气失电子生成氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以负极的电极反应式为2H2-4e-=4H+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：2H2-4e-=4H+；O2+4H++4e-=2H2O；

(3)由于(1)在碱性条件下反应，KOH的量不变，但工作时H2O增多，溶液变稀，pH将变小；而(2)为酸溶液，H2SO4的量不变，但工作时H2O增多；溶液变稀，pH将变大，故答案为：小；大。

【点睛】

本题的易错点为电极反应式的书写，要注意溶液的酸碱性对产物的影响。【解析】H2O2小大11、略

【分析】分析：根据反应的方程式结合三段式分析解答。

详解：根据方程式可知。

A＋2B3C

起始浓度（mol/L）11.20

转化浓度（mol/L）0.20.40.6

2min末浓度（mol/L）0.80.80.6

所以2min末B的浓度为0.8mol·L-1，C的物质的量为0.6mol·L-1×2L＝1.2mol。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L-1·min-1。

点睛：灵活应用三段式是解答此类问题的关键，步骤为：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。【解析】0.8mol/L1.2mol0.1mol/（L．min）12、略

【分析】【分析】

（1）对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；

（2）根据平衡状态的判断依据判断；

（3）化学平衡常数；正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向；

（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H＜0，则2NH3(g)N2(g)+3H2(g)⊿H>0；根据温度升高，平衡移动的规律进行分析。

【详解】

（1）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2；

综上所述，本题正确答案为：＞；

（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则

a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；

b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，故b错误；

c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；

d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；

综上所述，本题正确选项：c

（3）400℃时，反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K的值和反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数呈倒数，所以K=1/0.5=2；容器的体积为0.5L，NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃时，浓度商Qc=4×23/62=8/9＜K=2，说明反应正向进行，因此有υ(N2)正＞υ(N2)逆；

综上所述；本题正确答案：2；＞；

（4）如果N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H＜0，则2NH3(g)N2(g)+3H2(g)⊿H>0；当该反应平衡时，升高温度，平衡右移，NH3转化率变大；

综上所述，本题正确答案：变大。【解析】（1）＞（1分）（2）c（2分）

（3）2（2分）＞（2分）

（4）变大（1分）13、略

【分析】【分析】

（1）

①由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出，Ⅱ组实验的反应速率快，所以Ⅱ组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。②温度升高后，化学反应速率加快，所以φ(SO3)达到a%所需的时间比原来短。

（2）

有催化剂且温度较高的乙容器中反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度低的丙容器化学反应速率最慢，故选C。【解析】（1）使用催化剂(其他合理答案也可)小于。

（2）C14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)=10-amol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃时，水的离子积为10-14，10-13＞10-14；水的电离是吸热过程，则温度t＞25℃；

(2)NaOH的浓度等于溶液中c(OH-)，由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液，则NaOH的物质的量浓度为10-bmol/L，由水电离出的c(OH-)为10-amol/L；

(3)依据弱电解质“越稀越电离”，电离程度随着水的加入量增大而增大，则醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，则c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力越大，根据图知，导电能力最大的点是b，则c(H+)最大的点是b，pH值最小的点是b；c(H+)：b＞a＞c，则水电离程度：c＞a＞b，即水的电离程度最大的是c；故答案为：c＞b＞a；b；c。【解析】10-13＞10-bmol/L10-amol/Lc＞b＞abc15、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，左边半电池中是硝酸铜溶液，右边半电池中电极是银，则可判断左边半电池中的电极材料X是Cu，其电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。

(2)右边半电池中电极是银，则右边的半电池中Y是AgNO3溶液；根据电池反应式，可知银电极为电池的正极。

(3)左边半电池在放电过程中，溶液中产生大量的铜离子，则盐桥中的离子移向左烧杯中和过量的正电荷。【解析】CuCu-2e-=Cu2+AgNO3正极左烧杯三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。17、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

物质的物态变化会产生热效应，如固体变液体放热，液体变气体吸热等，而ΔH包含了物态变化的热，因此物质的状态不同ΔH的数值也不同，该说法正确。19、A【分析】【详解】

二氧化碳为酸性氧化物能与水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，碳酸电离出和引起海水中浓度增大，与碳酸反应生成导致浓度减小，故答案为：正确；20、A【分析】【分析】

【详解】

草酸钠溶液中存在电荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：则答案是：正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。23、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。24、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。四、原理综合题(共2题，共14分)25、略

【分析】【详解】

（1）工业合成氨反应为反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，故945.8kJ/mol+3×436kJ/mol-6E(N-H)=-92.2kJ/mol，则E(N-H)=391kJ/mol；

（2）A．反应为放热反应；升高反应温度，反应速率加快，但是平衡逆向移动，氢气转化率降低，A不符合题意；

B．反应为气体分子数减小的反应；增大反应的压强，反应速率加快，且平衡正向移动，氢气转化率升高，B符合题意；

C．及时移走生成的NH3，反应正向移动，但是物质浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；

D．增加H2的物质的量；物质浓度变大，反应速率加快