2025年青岛版六三制新必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是。实验记录A无色无色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀白色沉淀C红色无色白色沉淀无色溶液无色溶液D无色无色无色溶液无色溶液无色溶液

A.AB.BC.CD.D2、下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是A.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液B.pH=1的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释C.氨气通入醋酸溶液中D.SO2气体通入溴水中3、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（）A.B.C.D.4、下列叙述不正确的共有几项是。

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞Hg

③第ⅠA；ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布。

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。

⑤沸点NH3＜PH3＜AsH3

⑥元素的非金属性越强；其氧化物对应的水化物的酸性就越强。

⑦因为常温下白磷可自燃；而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

⑧根据酸性顺序；HCl＞H2CO3，可以得出非金属性：Cl＞CA.3B.4C.5D.65、主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X>Z，离子半径Y>X，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、三氟化氮是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______．

（2）写出该反应的化学方程式______若反应中生成转移的电子数目为______个

（3）是一种无色、无臭的气体，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是______．

（4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaF、外，还肯定有______填化学式．7、实验室用固体配制溶液；填空回答下列问题：

(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。

(2)配制的溶液的步骤如下；完成下列填空：

①计算：所需固体的质量为___________；

②称量。

③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用___________。

(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。

A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次；洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

D．改用胶头滴管加水；使溶液凹面恰好与刻度线相切。

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处。

(4)实验中有关做法正确的是___________(填字母)

A．用托盘天平称量时应左物右码

B．称量时，将固体放在滤纸上。

C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水。

(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高；偏低或无影响”)

①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；

②定容时俯视刻度线___________；

③容量瓶中有少量蒸馏水___________；

(6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。8、选择装置，完成实验。①②③④

（1）分离水和植物油，选用___（填序号；下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用___。

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。

（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。9、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式____________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____（填序号）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图中的_____曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____（选填“上浮”、“不动”、“下降”）。10、运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一；请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。

（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

_____________________。_______________________。

（2）通过比较可知，当非金属元素处于______________价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。11、已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1).请将上述反应改写成离子方程式：_______。

(2).上述反应中，被还原的物质是_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)。

(3).用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误13、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误14、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误15、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误16、某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______)A.正确B.错误17、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)18、根据下列表格；回答有关问题：

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一。

二。

a

b

c

d

三。

e

f

g

h

i

j

k

l

(1)上表中，a元素的元素符号为____，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。

(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为_________；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是____(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。19、铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为Al2O3、Fe2O3等。工业上可NaOH溶解Al2O3使其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。

（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。

（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分析其原因：_________。

（4）若根据化学性质进行物质分类，则Al2O3属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

DNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O20、I下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

（3）其中表示氯化钠的是___，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个；

（4）代表氯化铯的是______，每个铯离子与______个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是_______，每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻；

II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液；先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)21、(1)CO(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。

(2)类卤素(SCN)2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式_____________________________。

(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸

已知亚磷酸是中强酸；亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性；

则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)22、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容；试根据标签上的有关数据回答下列问题：

。盐酸。

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量。

B．溶液的浓度。

C．溶液中Cl－的数目。

D．溶液的密度。

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中；下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。

Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。____

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。____

Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。____

Ⅳ.定容时，俯视刻度线。____23、次氯酸钠是常见的消毒剂；实验室可用如下图所示装置制取含次氯酸钠的溶液：

(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：_______。

(2)为除去挥发出的HCl，装置B中应盛装的溶液是_______。

(3)Cl2与NaOH溶液的反应放热，温度升高后发生副反应。为防止副反应的发生，可以采取的方法是_______。

(4)为测定装置C中NaClO溶液物质的量浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL装置C中的溶液于锥形瓶中，加入醋酸和过量的质量分数为10%的KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用0.2400mol·L-1的Na2S2O3滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。实验过程中所发生的反应为NaClO+2KI+2CH3COOH=NaCl+2CH3COOK+I2+H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，计算装置C中NaClO溶液物质的量浓度(写出计算过程)_______。24、过氧乙酸()是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备愿理为：同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。

(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____(填标号)。

A.避光B.低温C.配制消毒液时应带上橡胶手套D.储存于密闭的金属容器。

(2)仪器a的名称是___，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__，其中盛放的试剂为__(填“乙酸”或“双氧水”)

(3)反应体系采用减压的目的是___。

(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。

①判断恰好除尽的实验现象是____。

②过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_____。

③若样品体积为加入溶液消耗溶液则过氧乙酸含量为_____

(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)。

①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果_____。

②若标准液部分变质，会使测定结果_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共9分)25、某强酸性溶液X，可能含有中一种或几种离子；取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色，G为红褐色。回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：___________用相应的离子方程式表示不存在的理由___________；

(2)产生气体A的离子方程式为___________；

(3)转化⑤产生I的化学方程式为___________；

(4)若转化③中，D、三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与的物质的量之比为___________；用化学方程式表示浓溶液E保存方法原因___________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

a．a中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇紫色的石蕊试液变红色，SO2的漂白性不能使指示剂褪色；a中呈现红色；

b．b中通入SO2，由于二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；

c．c中通入SO2；由于二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以c中产生白色沉淀；

d．d中通入SO2；由于二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀；

答案为C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，发生的反应为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+NaCl，当NaOH溶液过量时，又发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；故反应现象是滴入NaOH溶液立即形成沉淀，后NaOH溶液过量时沉淀逐渐溶解，最后消失，形成沉淀与沉淀溶解消耗NaOH的物质的量的比是3：1，A错误；

B．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，主要以电解质分子CH3COOH存在，而盐酸是一元强酸，完全电离，所以当溶液pH相同时，c(CH3COOH)>c(HCl)=c(H+)。pH相同的醋酸和盐酸，加水等体积稀释，浓度变稀，溶液pH增大，由于醋酸溶液中存在电离平衡，稀释使醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故其溶液中c(H+)比HCl的大；则溶液pH相比于盐酸其pH更小，B错误；

C．氨气通入醋酸溶液中；反应生成强电解质醋酸铵，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C错误；

D．溴水中存在可逆反应：Br2+H2OHBr+HBrO，酸电离产生H+，使溶液呈酸性，所以开始时pH<7。将SO2气体通入溴水中，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应后产生了强酸H2SO4、HCl，使溶液中自由移动的H+离子浓度增大；溶液酸性增强，pH减小，D正确；

故合理选项是D。3、B【分析】【分析】

【详解】

配制250mL0.10mo1•L-1NaCl溶液的步骤为：计算；量取(或者称量)、稀释(或者溶解)、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；

如果用固体配置；一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；

如果用浓溶液配置；一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；

所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

①F的非金属比O强，因此热稳定性：HF＞H2O＞H2S；故①不正确；

②半径Na+＞Al3+；金属键Al大于Na，因此熔点：Al＞Na，Hg半径大，金属键弱，常温下呈液态，熔点低，因此熔点：Al＞Na＞Hg，故②正确；

③ⅠA的氢元素，其阳离子为H+；不存在相同电子层结构的稀有气体，ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③不正确；

④根据元素周期表可得出；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，故④正确；

⑤NH3中有氢键；熔沸点最大，故⑤不正确；

⑥元素的非金属性越强；其最高价氧化物对应的水化物的酸性才越强，故⑥不正确；

⑦常温下白磷可自燃；而氮气须在放电时才与氧气反应，主要是因为氮分子中含有氮氮三键，化学性质稳定，但非金属性：N＞P，故⑦不正确；

⑧判断非金属性的强弱；要看最高价含氧酸的酸性，故⑧不正确；

综合以上分析，只有②④正确，其余的均不正确，所以不正确的共有6项，故选D。5、A【分析】【详解】

原子半径X>Z，①若X、Z是同周期元素，则原子序数XZ，X在Z的下周期;离子半径Y>X，根据电子层结构相同时原子序数小的离子半径大，则原子序数X>Y；Y和Z能形成离子化合物，若为①则Y是X上周期的金属元素，X、Y、Z不可能形成电子层结构相同的离子，舍去；若为②则X、Y同周期，Y是金属元素，则原子序数Y>Z，所以原子序数X>Y>Z，答案选A。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

由题意可写出：

（1）根据电子得失守恒：N（被氧化）×（5-3）=N（被还原）×（3-2）；所以N（被氧化）：N（被还原）=1：2，故答案为1：2；

（2）依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，生成0.2molHNO3，转移电子的数目为0.2mol×（5-3）×NA=0.4NA，或2.408×1023，故答案为3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA；

（3）NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3；HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾；故答案为产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；

（4）NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3，故答案为NaNO3。【解析】①.1：2②.3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF③.0.4NA④.产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾⑤.NaNO37、略

【分析】(1)

配制溶液操作步骤：首先计算出需要的药品的质量；然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀；装瓶.用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管；

(2)

①NaOH的摩尔质量=40g/mol，溶液中需NaOH固体质量为

③将称量好的NaOH固体放入烧杯中；然后用适量蒸馏水溶解，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；

(3)

配溶液的步骤除了计算；称量、溶解；其余步骤为冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的步骤为：BAEDC；

(4)

A．用托盘天平称量时应左物右码；故A正确；

B．称量时，将固体放入小烧杯；故B错误；

C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水；C正确；

故答案为AC

(5)

①未洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损失；造成浓度偏低；

②定容时俯视刻度线；造成加水加的少了，浓度偏高；

③定容时还需要加蒸馏水；容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；

(6)

实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案是：重新配制；【解析】(1)容量瓶胶头滴管。

(2)搅拌；加速固体溶解。

(3)

(4)

(5)偏低偏高无影响。

(6)重新配制8、略

【分析】【详解】

（1）水和植物油互不相溶；会分层，通过分液进行分离，故答案为①；

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等仪器；故答案为：③；

（3）受热不分解，受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：④；

（4）制备乙酸乙酯采用乙醇和乙酸在浓硫酸和加热条件反应；产生的乙酸乙酯通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，同时要防倒吸，故答案为：②。

【点睛】

制取乙酸乙酯实验中饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和乙酸（2）溶解乙醇（3）降低乙酸乙酯溶解度。【解析】①③④②9、略

【分析】【分析】

（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；

（2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性；反应生成硫酸钠；硫酸钡和水；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀；反应生成硫酸钡；氢氧化钠和水；

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量；反应生成硫酸钡；氢氧化钠和水；

（3）加入稀硫酸直至过量；恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；

（4）塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，说明塑料小球的重力等于浮力，当注入稀硫酸后，发生反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O；溶质的质量逐渐减小，所以溶液的密度变小，塑料球所受浮力变小，所以在此实验过程中，小球将逐渐下降。

【详解】

（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O；

故答案为：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O；

（2）A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O；A项正确；

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO42−═BaSO4↓+H2O；B项错误；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O；C项错误；

故答案为：A；

（3）加入稀硫酸直至过量；恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合；

故答案为：C；

（4）塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，说明塑料小球的重力等于浮力，当注入稀硫酸后，发生反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O；溶质的质量逐渐减小，所以溶液的密度变小，塑料球所受浮力变小，所以在此实验过程中，小球将逐渐下降；

故答案为：下降。【解析】AC下降10、略

【分析】【分析】

（1）二氧化硫具有还原性；能被过氧化钠氧化，二者反应生成硫酸钠；三氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气；

（2）过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应；生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气。

【详解】

（1）二氧化硫具有还原性，能被过氧化钠氧化，二者反应生成硫酸钠，反应的方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4；三氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2；

（2）通过Na2O2与SO2、SO3反应比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。【解析】①.2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2↑②.Na2O2＋2SO2＝Na2SO4③.最高11、略

【分析】【分析】

(1)

根据离子方程式书写原则可知，反应方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O对应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)

上述反应中，HNO3中N元素的化合价由+5价降低为NO中的+2价，故HNO3被还原，Cu的化合价由0价的Cu转化为Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高被氧化，故氧化产物是Cu(NO3)2，故答案为：HNO3；Cu(NO3)2；

(3)

根据双线桥法分析氧化还原反应的含义和步骤，对上述反应进行双线桥分析如下：故答案为：【解析】(1)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)HNO3Cu(NO3)2

(3)三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。13、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。14、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。15、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。16、A【分析】【详解】

焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。四、结构与性质(共4题，共24分)18、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可确定：a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分别为碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)。

【详解】

(1)上表中；a元素的元素符号为C；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能最小的元素是钠；同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，电负性最大的元素是氟。答案为：C；钠；氟；

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是氯元素形成的高氯酸，其化学式为HClO4；钠的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的碱性最强，其化学式是NaOH。答案为：HClO4；NaOH；

(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是铝，对应的字母为g；该元素与氧(O)元素形成的化合物为Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。答案为：g；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；

(4)同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，在e～k元素的原子中，原子半径最小的是Cl，其价电子排布式为3s23p5；未成对电子数最多的是价电子排布式为3s23p3的磷，其元素符号为P，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；有两个未成对电子的元素其价电子排布可能是3s23p2、3s23p4，它们是Si、S；M层有两个空轨道的元素，其价电子排布式为3s23p1，其元素符号是Al，其阳离子结构示意图为答案为：Cl；3s23p5；P；H3PO4；Si、S；Al；

【点睛】

在推断出元素及对应的化学式时，需按要求填写，我们易出现的错误，是不按要求回答问题。【解析】C钠氟HClO4NaOHgAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2OCl3s23p5PH3PO4Si、SAl19、略

【分析】【分析】

（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na；H为+1价；Al为+3价，O为﹣2价，O的最外层有6个电子；

（2）同温同压下；上述元素形成的气体密度最大的物质为臭氧；

（3）同周期从左往右金属性减弱；

（4）Al2O3可与酸；强碱反应生成盐和水；为两性氧化物。

【详解】

（1）只有O为负价，氧原子的电子式为故答案为

（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为O3，故答案为O3；

（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为Na＞Al；从原子结构的角度分析其原因为两者电子层数相同；Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子，故答案为Na＞Al；两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子；

（4）Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物；氧化铝与水不反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，则BC中方程式合理，氢氧化铝可溶于盐酸，则D中合理，故答案为两性；BCD。【解析】O3Na＞Al两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子两性BCD20、略

【分析】【详解】

I由结构示意图可知；可以表示氯化钠的是A，它的特点是每个粒子的配位数为6；可以表示氯化铯的是C，它的特点是每个粒子的配位数是8；可以表示干冰的是B，它的特点是晶胞为面心立方；可以表示金刚石的是D，它的特点是每个原子的配位数是4；可以表示石墨的是E，它的特点是片层结构；六边形结构。

（1）其中代表金刚石的是D；金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是E，每个碳原子参与形成3个正六边形，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为=2个；

（3）其中表示氯化钠的是A，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子在邻近的3个面的对角顶点，共有12个；

（4）代表氯化铯的是C；该晶胞为体心立方，每个铯离子与8个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是B，每个二氧化碳分子与邻近的3个面的面心紧邻，共有=12个二氧化碳分子紧邻。

II(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是[Cu(H2O)4]2+，该配离子中每个配体水分子中有2个σ键，每个配体与中心原子铜离子之间形成的配位键也是σ键，所以1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为12NA。

(2)加入乙醇的作用是降低溶剂的极性减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。

(3)蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为配位键（或共价健），该晶体中配体分子氨分子的中心原子是N原子，其杂化类型为sp3杂化，但只形成3个σ键，N原子有一个孤电子对占据一个杂化轨道，所以氨分子的空间构型为三角锥形。【解析】①.D②.4③.E④.2⑤.A⑥.12⑦.C⑧.8⑨.B⑩.12⑪.[Cu(H2O)4]2+⑫.12NA⑬.降低溶剂的极性减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度⑭.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-⑮.配位键（或共价健）⑯.三角锥形21、略

【分析】【分析】

(1)根据杂化轨道理论分析N原子的轨道杂化类型；

(2)根据二者的结构特点以及氢键对物质熔沸点的影响分析作答；

(3)H2S2O7属于二元酸，根据已知H2S2O7的结构特点分析其结构；

(4)根据无机含氧酸的酸性强弱规律分析亚磷酸和亚砷酸的结构；并分别写出相应的化学方程式。

【详解】

(1)CO(NH2)2分子的结构式为则其含有的σ键与π键的数目之比为7:1；N原子与其他3个原子形成3个σ键，且有一个孤电子对，则其价层电子对数为4，采取sp3杂化；

(2)由异硫氰酸分子和硫氰酸分子的结构式可知；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，故硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点；

(3)含氧酸H2S2O7属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，即不存在氧原子之间、S原子之间形成的共价键，故S原子与氧原子之间形成共价键，O原子与H原子之间形成共价键，且每个S提供孤对电子与2个O原子形成2个配位键，其结构式为

(4)无机含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，所以亚磷酸含有一个非羟基氧原子，亚砷酸不含非羟基氧原子，则亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，但有弱碱性，则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，H3AsO3与足量的浓盐酸反应的化学方程式是：H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。

【点睛】

亚磷酸(H3PO3)是中强酸，含有一个非羟基氧原子，其结构式为：分子中有2个羟基，则其属于二元酸，其与过量的NaOH溶液反应生成的亚磷酸钠Na2HPO3属于正盐，不是酸式盐，在水溶液中HPO32-只能水解，不能电离。这是同学们的易错点。【解析】①.7：1②.sp3③.异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键(或异硫氰酸分子间可形成氢键)④.⑤.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O⑥.H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O五、实验题(共3题，共21分)22、略

【分析】【分析】

(1)c＝进行计算。

(2)溶液是均匀稳定的；浓度不随体积变化，而物质的量；质量、数目等溶液体积有关。

(3)①根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)计算；②根据物质的量浓度公式进行分析。

【详解】

(1)c(HCl)＝＝11.9mol·L－1；故答案为：11.9。

(2)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl－的数目与溶液体积有关；故答案为BD。

(3)①根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)＝≈0.0168L＝16.8mL；故答案为：16.8。

②I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：B。

II．转移浓溶液时操作不慎；有一滴液体溅出容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：B。

III．定容摇匀后；发现液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；故答案为：C。

IV．定容时；俯视读数，所得溶液的浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度浓度偏高；故答案为：A。

【点睛】

配制一定物质的量浓度的溶液是常考题型，主要考查浓度计算，浓溶液配制稀溶液时求浓溶液的体积，溶液的体积分析时只能是容量瓶体积的变化。【解析】11.9BD16.8BBCA23、略

【分析】【分析】

实验室制取Cl2时，需控制加热温度，以防浓盐酸大量挥发；挥发出的HCl气体，会混入Cl2中；可使用饱和食盐水吸收；制取NaClO时，可利用冰水进行冷却。

【详解】

(1)装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成Cl2、MnCl2等，反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H