2025年粤人版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版八年级化学下册阶段测试试卷749考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在天平两边的托盘上各放上一个盛有36.5克溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯，此时天平是平衡的．现将一定量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（）A.Mg和MgOB.MgO和Mg（OH）2C.MgO和MgCO3D.Mg和MgCO32、rm{3g}镁在rm{3g}氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是rm{(}rm{)}A.小于rm{6g}B.大于rm{6g}C.等于rm{6g}D.以上都有可能3、下列实验操作正确的是()A.熄灭酒精灯B.熄灭酒精灯C.闻气体的气味D.取用颗粒状固体4、欲除去rm{CO_{2}}中混有的少量rm{CO}气体，可采用的方法是A.将混合气体点燃B.将混合气体通过澄清的石灰水C.将混合气体通过灼热的rm{CuO}D.将混合气体通过灼热的炭层5、石棉的熔点高，又不易燃烧，是一种防火材料。石棉的化学式为Ca2Mg2Si4O12其中硅元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+4评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、晶莹的水滴是由大量的____聚集而成的，水分子里的____和____是按一定的角度排列而成．氢气球中氢气是由大量____聚集成的，氢分子是由____自相结合而成．急救病人的氧气是由大量的____聚集而成的，氧分子是由____自相结合而成．由此可知，不同的原子可以相互结合，同种原子也可自相结合．7、对人体吸入的空气和呼出气体的探究：

（1）分别向盛有空气和呼出气体的集气瓶中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，发现____中出现的浑浊多，说明____中二氧化碳多．

（2）将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，在空气中燃烧____，在呼出的气体中____，说明呼出的气体中____多，____少．

（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块呼气，发现呼出的气体中的水蒸气比空气中的水蒸气____．（填“多”或“少”）8、铁锈的主要成分是____，其结构____，不能阻碍里层的铁继续生锈，因此铁制品可以全部锈蚀．9、在分子；原子、质子、中子、电子中；找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．

①能直接构成纯净物的粒子是____．

②带正电荷的粒子是____．

③不显电性的粒子是____．

④决定原子质量大小的粒子是____．

⑤在同一原子中数目相等的粒子是____．10、化学是研究物质的组成；结构、性质及变化规律的科学．

（1）没有空气就没有生命．空气的主要成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气______．氧气的化学性质比较活泼，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有______生成；硫在氧气中燃烧，发出______火焰；生成有刺激性气味的气体．

（2）下列物质均含有碳元素；回答以下问题：

①茶叶中含有的单宁酸具有清热解毒，抗癌的功效，其化学式为C76H52O46．单宁酸由______种元素组成．

②金刚石、活性炭和C60都由碳元素组成，它们的原子排列方式不同，性质存在着明显的差异，用途也不相同．活性炭用作冰箱除味剂，这是利用了它的______性；金刚石是天然存在的______的物质；因此用来裁玻璃；切割大理石等．

③工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，该反应属于基本反应类型中的______反应；一氧化碳可用于冶炼金属，这是利用它的______性．11、诺贝尔一生发明和改进了许多烈性炸药，硝化甘油是其中的一种，硝化甘油的化学式是rm{C_{3}H_{5}N_{3}O_{9}}该物质是由_____种元素组成的。每个分子中共有_____个原子，它的相对分子质量是__________，各元素的质量比rm{m(C)}rm{m(H)}rm{m(N)}rm{m(O)=}__________________。12、能源与环境成为人们日益关注的问题rm{.2015}年世界环境日主题是“可持续的生活方式”，中国主题：“低碳减排rm{?}绿色生活”倡导全社会共同行动；打一场治理污染的攻坚战．

rm{(1)}化石燃料包括煤、石油和____，它们属于____rm{(}填“可再生”或“不可再生”rm{)}能源rm{.}煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是____。

rm{(2)}“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式rm{.}下列做法符合“低碳经济”理念的是____rm{(}填序号rm{)}．

rm{A.}不使用一次性筷子。

rm{B.}大量使用化石燃料。

rm{C.}改良或淘汰高能耗、高污染产业rm{D.}优化建筑设计、增强室内自然采光、减少照明用电．rm{(3)}“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”rm{.CO_{2}}和rm{H_{2}}可以按不同比例反应，生成下列物质rm{.}若用rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是下列物质中的________填数字序号rm{).}这个转化过程属于____rm{(}填“物理变化”或“化学变化”rm{)}rm{垄脵}甲酸rm{(CH_{2}O_{2})}rm{垄脷}乙酸rm{(C_{2}H_{4}O_{2})}rm{垄脹}乙醇rm{(C_{2}H_{6}O)}rm{垄脺}丙酮rm{(C_{3}H_{6}O)}13、某同学把rm{4g}硫放在给定的氧气中充分燃烧，得到以下实验数据：。第一次第二次第三次给定氧气的质量rm{(g)}rm{3}rm{13}rm{4}生成二氧化硫的质量rm{(g)}rm{6}rm{8}rm{8}回答问题：rm{(1)}从以上数据说明，这三次实验是第____次恰好完全反应；rm{(2)}第____次实验硫有剩余，剩余____rm{g}rm{(3)}第____次实验氧气有剩余，剩余____rm{g}14、为研究物质的溶解性与哪些因素有关；某科学兴趣小组同学设计了如下表所示实验方案进行研究：

。因素第1组第2组温度/℃202020______加入溶剂种类水酒精水______加入溶剂质量/克202010______加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾______加入固体质量/克101010______试回答：

（1）实验中物质的溶解性是通过______来比较的。

（2）第1组实验中研究的问题是______。

（3）第2组实验中要研究溶解性与溶质种类的关系，请将表格内容填写完整。评卷人得分三、计算题(共7题，共14分)15、写出下列反应的符号表达式；并注明基本反应类型．

例如：木炭燃烧C+O2CO2（化合反应）

（1）硫燃烧______SO216、今有A；B、C、D、E五种装置如图所示．按下列要求回答问题。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气时，发生装置选用______，收集装置选用______，该装置制取氧气的化学方程式为______．

（2）实验室用大理石和稀盐酸溶液常温下来制取二氧化碳时，发生装置选用______，收集装置选用______．

（3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体；能溶于水，可形成一种酸溶液--氢硫酸．实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．

试回答：

硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的______性质．

实验室制取H2S气体时，发生装置应选用______，收集装置应选用______．17、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图rm{9}所示。现将rm{100g}盐酸分成rm{5}等份，逐次加到用rm{40}片该药剂制成的粉末中rm{(}其他成分不与盐酸反应rm{)}得到数据如表与图。请根据有关信息回答问题。。第rm{1}次第rm{3}次第rm{4}次加入盐酸的质量rm{(g)}rm{20}rm{20}rm{20}剩余固体的质量rm{(g)}rm{35}rm{a}rm{20}rm{(1)a}的数值为____。rm{(2)}求该品牌补钙药剂中rm{CaC{O}_{3}}的质量分数？18、某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把rm{10g}石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉.}完全反应后，冷却、称量，残留固体质量rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉.}固体质量减少了______rm{7.8g.}这是生成的______rm{g}填具体物质名称或化学式rm{(}的质量．rm{)}19、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素rm{.}其中rm{A}为无色气体单质，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}

回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{B}的化学方程式______．

rm{(3)}写出物质rm{C}与过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}反应生成碳酸钠和物质rm{A}的化学方程式______．20、下列描述酒精的性质中；表示的是物理性质的是______；表示化学性质的是______．

①酒精是一种无色透明；易挥发、不导电的液体．②酒精在空气里燃烧；发出淡兰色的火焰，同时放出大量的热．酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源．③常温下酒精的密度为0.78g/mL，凝固点-117.3℃，沸点78.2℃．④70%浓度的酒精，对于细菌具有强烈的杀伤作用，可用作防腐剂等．⑤酒精能与水、甲醇等以任何比例混溶．⑥酒精在一定条件下易被氧化为乙醛或乙酸．⑦酒精有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘．

21、下图是化学实验中常用的几种装置．

（1）写出仪器有关编号仪器的名称：①______；②______．

（2）利用装置A可直接进行的实验是______（填序号）；

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气。

（3）若上图中药品x为双氧水；y为二氧化锰；装置A可用于制取并收集氧气，在不改变装置A的仪器及位置的前提下，具体的做法是______．

（4）实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为______K2MnO4+MnO2+O2↑评卷人得分四、推断题(共3题，共6分)22、已知A；B为两种黑色粉末；D为红色单质．A﹣﹣E五种物质之间的转化关系如如图所示．

（1）C的化学式为____；

（2）反应①的化学方程式为____．23、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间的变化关系如右图所示。其中rm{B}rm{C}rm{D}为单质，rm{C}为钢铁的主要成分。试回答：

rm{(1)}rm{A}rm{D}的化学式是：rm{A}___________；rm{D}___________。rm{(2)}请写出rm{C隆煤B}和rm{C+D隆煤E}的化学方程式：rm{C隆煤B}_________________________；rm{C+D隆煤E}_______________________。24、rm{C}在rm{A}中燃现象______；

B、rm{C}rm{D}均初中化学学习中常见物质，中单质，其余为两种元组的化合物，rm{CA}中燃烧化合生成rm{D}在rm{A}中燃生成rm{D}和，在一定条下可转化生成rm{A.(}用rm{-}”示两种质之间能够发反应，用“rm{隆煤}”表一种物可以化为一物质，部分物之间反应及化关系如图所示rm{)}

rm{D}的一种途______；

rm{E}在一定条件转化生成的化学方式______．评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)25、用恰当的化学符号表示：rm{(1)}二氧化碳：________，rm{(2)}镁离子______，rm{(3)2}个氢原子______，rm{(4)}氧化镁中氧的化合价________，rm{(5)}铁丝在空气中燃烧产物的化学式________。26、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：

rm{(1)}元素周期表中不同种元素间最本质的区别是_____rm{(}填字母rm{)}．rm{A.}质子数不同rm{B{.}}中子数不同rm{C{.}}相对原子质量不同。

rm{(2)1869}年，______rm{(}填字母rm{)}发现了元素周期律并绘制出元素周期表．

A.张青莲rm{B{.}}门捷列夫rm{C{.}}拉瓦锡。

rm{(3)}元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是______rm{(}填字母rm{)}．​

A.氟属于金属元rm{B{.}}氟的原子序数是rm{9}rm{C{.}}氟的相对原子质量rm{19.00g}

rm{(4)}氟原子结构示意图为氟原子在化学反应中易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为______．27、宏观与微观是化学学习者应该具备的基本素养；也是学习化学的重要思想方法。

（1）氟及其化合物常用于原子弹制造；航天工业等领域；氟气化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧（反应的微观示意图如图），写出有关反应的文字表达式______；根据化学反应的实质______，推测图中方框内最应该填写的字母是______。

（2）作为航天大国，我国自主研发的某型号火箭曾采用N4H4和H2O2作为推进剂，当它们混合反应时，放出大量的热，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，它们是______（写化学式）；N（NO2）3是一种新型火箭燃料，N（NO2）3中N；O原子的个数比为______。

（3）智能手机的屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃；该玻璃中一定含有的非金属元素所组成的氧化物的化学式为______。

（4）化学上有一种能将微观粒子数目和宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，单位是摩尔。1摩尔任何物质的质量数值上都等于该物质的化学式量，单位是克；1摩尔任何物质中都含有构成它的微粒数6.02×1023个。试推测：2摩尔水中氢元素的质量是______克，氢原子的数目是______个。评卷人得分六、探究题(共1题，共2分)28、在实验探究过程中；如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？

因素1：溶质的种类。

在实验中要改变的因素是：溶质的种类。

要保持不变的因素是：温度。

操作步骤：在常温下；用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①；②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。

实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶；试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。

实验结论：______。

因素2：温度（以硝酸钾为例）

在实验中要改变的因素是：______。

要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）

操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水；分别加入①；②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。

实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶；试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。

实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度______（填“相等“或”不相等）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】解：化学反应方程式使溶液增加的质量。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24224﹣2=22

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

4040﹣0=40

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

5858﹣0=58

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

844484﹣44=40

通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等．

故选C．

【分析】反应后溶液增加的质量相等，才能使天平仍能保持平衡．2、A【分析】解：设rm{3g}镁消耗氧气的质量为rm{x}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}rm{48}

rm{32}rm{3g}

rm{dfrac{48}{3g}=dfrac{32}{x}}

解得：rm{x}

而题目中有rm{dfrac{48}{3g}=dfrac

{32}{x}}氧气，而rm{x=2g}镁能完全燃烧且氧气有剩余，根据质量守恒定律可以知道生成的氧化镁的质量小于rm{3g}所以生成氧化镁的质量要小于rm{3g}．

故选A．

完全燃烧是指rm{6g}镁全部与氧气反应生成氧化镁；根据镁燃烧的化学方程式，计算出镁与氧化镁的质量比，利用金属镁的质量计算出生成氧化镁的质量．

利用化学方程式可以表示各物质间的质量比，根据反应中某一物质质量计算其他物质质量．rm{6g}【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解答】A.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸气及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故A错误；B.向酒精灯里添加酒精一般是使用漏斗向熄灭的酒精灯中添加，故B错误；C.因为许多药品有毒或有强烈的刺激性，在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子凑到瓶口去闻，故C正确；D.取用块状固体时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，故D错误。故选C。【解析】rm{C}4、C【分析】【解析】

试题分析：根据二氧化碳和一氧化碳的性质分析。

A.由于rm{CO_{2}}气体不可燃，不助燃，故能起到隔绝氧气的作用，所以其中的杂质rm{CO}气体很难被点燃；错误；

B.由于rm{CO_{2}}气体能与澄清石灰水反应，而杂质rm{CO}不反应；故将混合气体通过澄清的石灰水，不能除去杂质，错误；

C.将混合气体通过灼热的rm{CuO}杂质rm{CO}会与之反应生成铜和二氧化碳气体，而主要物质rm{CO_{2}}气体不反应；故能除去杂质，正确；

D.将混合气体通过灼热的炭层，rm{CO_{2}}气体会与之反应生成rm{CO}而rm{CO}不反应；错误。故选C

考点：物质除杂或净化的探究。

点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，rm{垄脷}反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。【解析】rm{C}5、D【分析】【解析】试题分析：根据化合价的原则，“在化合物中，正负化合价的代数和为零”，已知钙的化合价为+2价，镁的化合价为+2价，氧的化合价为-2价，设Ca2Mg2Si4O12中Si元素的化合价为x，则（+2）×2+（+2）×2+x×4+（-2）×12=0，解得x=+4价。故选D考点：有关元素化合价的计算【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】

水是由水分子构成的；水分子由氢原子和氧原子构成；氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成；氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成．

故答案为：水分子；氢原子，氧原子，氢分子，氢原子，氧分子，氧原子．

【解析】【答案】根据物质的微观构成解答；分子构成物质，原子构成分子，水；氢气、氧气都是由分子构成的．

7、略

【分析】

（1）呼出气体中含有较多的二氧化碳；二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以分别向盛有空气和呼出气体的集气瓶中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，发现呼出的气体中出现的浑浊多，说明呼出的气体中二氧化碳多．

（2）二氧化碳不支持燃烧；所以将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，在空气中燃烧正常，在呼出的气体中木条熄灭，说明呼出的气体中二氧化碳多，氧气少．

（3）取两块干燥的玻璃片；对着其中的一块呼气，会发现玻璃片上有许多水珠，说明呼出的气体中的水蒸气比空气中的水蒸气多．

故答案为：（1）呼出的气体；呼出的气体．

（2）正常燃烧；木条熄灭；二氧化碳；氧气．

（3）多．

【解析】【答案】（1）根据呼出气体中含有较多的二氧化碳分析；

（2）根据二氧化碳不支持燃烧分析；

（3）呼出气体中含有较多的水蒸气．

8、氧化铁（Fe2O3或Fe2O3•xH2O）疏松【分析】【解答】解：氧化铁的化学式为：已知铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，标注化，利用化合价数值交叉法书写化学式Fe2O3；

钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸汽等发生化学反应的过程，生成的铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O；结构很疏松．

故答案为：氧化铁（Fe2O3或Fe2O3•xH2O）疏松。

【分析】铁锈的主要成分是氧化铁；铁锈的结构疏松；9、分子、原子质子分子、原子、中子质子、中子质子、电子【分析】【解答】①能直接构成纯净物的是分子；原子；故填：分子、原子；

②带正电荷的是质子；故填：质子；

③不显电性的是分子；原子、中子；故填：分子、原子、中子；

④决定原子质量大小的粒子是质子和中子；故填：质子；中子；

⑤在同一原子中数目相等的是质子；电子．故填：质子、电子．

【分析】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电，原子的质量由质子和中子决定．10、略

【分析】解：（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼；铁丝在氧气中燃烧；火星四射，有黑色物质生成；硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故填：21%；黑色物质；蓝紫色；

（2）①单宁酸是由碳；氢、氧三种种元素组成；故填：三．

②活性炭用作冰箱除味剂；这是利用了它的吸附性；金刚石是天然存在的最坚硬的物质，因此用来裁玻璃；切割大理石等，故填：吸附；最坚硬；

③工业上；煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，该反应的反应物是一种，生成物有两种，属于分解反应；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故填：分解；还原．

（1）根据空气中各成分及体积分数来回答本题；根据铁丝；硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

（2）①根据化学式的意义进行分析．

②根据活性炭和金刚石的性质和用途进行分析．

③根据分解反应的概念和一氧化碳的性质进行分析．

在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】21%；黑色物质；蓝紫色；三；吸附；最坚硬；分解；还原11、四2022736：5：42：144【分析】【分析】本题考查化学式的相关计算，熟悉化学式的意义，知道根据化学式计算相对分子质量、元素质量比是解题关键。【解答】根据化学式rm{C}rm{3}rm{3}rm{H}rm{H}rm{5}rm{5}rm{N}rm{N}rm{3}rm{3}rm{O}四种元素，该物质的每个分子中含有的原子个数为rm{O}硝酸甘油的相对分子质量rm{9}rm{9}，该物质含有rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}四种元素，该物质的每个分子中含有的原子个数为rm{3+5+3+9=20}硝酸甘油的相对分子质量rm{=(12}rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}rm{3+5+3+9=20}rm{=(12}各元素的质量比rm{隆脕3}rm{)+(1}rm{)+(1}rm{隆脕5}rm{)+(14}rm{)+(14}rm{隆脕3}rm{)+(16}rm{)+(16}rm{隆脕9}rm{)=227}各元素的质量比rm{m(C)}rm{m(H)}rm{m(N)}rm{m(O)=}故填：四；rm{)=227}rm{m(C)}rm{m(H)}rm{m(N)}rm{m(O)=}rm{(12隆脕3)}rm{(1隆脕5)}【解析】四rm{20}rm{227}rm{36}rm{5}rm{42}rm{144}12、（1）天然气不可再生二氧化硫

（2）ACD

（3）①化学变化

【分析】【分析】rm{(1)}煤；石油和天然气常称为化石燃料；它们属于不可再生能源；过多的二氧化硫会形成酸雨；

rm{(2)}根据低碳经济的主要特征：低能耗和高效能；减少温室气体的排放来回答问题；

rm{(3)}根据原子个数比和是否有新物质生成进行分析。

本题考查的知识点比较多；但是难度并不大，结合课本知识就能顺利解答。

【解答】rm{(1)}煤；石油和天然气是三大化石燃料；化石燃料是不可再生能源；二氧化硫能与水反应生成酸，是造成酸雨的主要物质；故填：天然气；不可再生；二氧化硫；

rm{(2)A.}不使用一次性卫生筷；可减少树木的砍伐，更多的吸收二氧化碳，符合“低碳”理念；

B.大量使用化石燃料；会增加二氧化碳的排放，高耗能，不符合低碳理念；

C.改造或淘汰高能耗；高污染产业；有利于减少二氧化碳的产生，符合低碳理念；

D.优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电，有利于节能减排，符合低碳理念。

故选ACD。

rm{(3)}“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”，即全部转化成产品，用rm{CO}rm{CO}rm{2}rm{2}和rm{H}只有甲酸符合，故选rm{H}这个转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故填：rm{2}化学变化。

rm{2}【解析】rm{(1)}天然气不可再生二氧化硫天然气不可再生二氧化硫

rm{(1)}

rm{(2)ACD}化学变化

rm{(2)ACD}13、（1）三（2）一1g（3）二9g【分析】【分析】硫和氧气反应生成二氧化硫，根据碳和氧气的质量比可以判断那次是恰好完全反应，那次不是恰好完全反应，并且能够判断剩余物质的质量。据此分析解答。【解答】rm{(1)}根据质量守恒定律可知，第三次反应中，rm{4g}硫和rm{4g}氧气恰好完全反应生成了rm{8g}二氧化硫．

故填：三．

rm{(2)}设第一次反应的硫的质量为rm{x}

硫和氧气反应的质量比是rm{32}rm{32}由此可知第一次实验硫有剩余；

rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}S{O}_{2}}rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}S{O}_{2}

}rm{32}rm{64}rm{x}rm{dfrac{32}{x}=dfrac{64}{6g}}

rm{6g}

剩余的碳的质量为：rm{dfrac{32}{x}=dfrac{64}{6g}

}．

故填：一；rm{x=3g}

rm{4g-3g=1g}设第二次反应的氧气的质量为rm{1}

硫和氧气反应的质量比是rm{(3)}rm{y}由此可知第二次实验氧气有剩余；

rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}S{O}_{2}}rm{32}rm{32}rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}S{O}_{2}

}rm{32}rm{dfrac{32}{y}=dfrac{64}{8g}}rm{64}

剩余的氧气的质量为：rm{y}．

故填：二；rm{8g}rm{dfrac{32}{y}=dfrac{64}{8g}

}【解析】rm{(1)}三rm{(2)}一rm{1g}rm{(3)}二rm{9g}14、20水10氯化钠10溶解的溶质多少研究溶剂的种类与溶解性的关系【分析】解：（1）实验中物质的溶解性是通过溶解的溶质多少来比较的。故填：溶解的溶质多少；

（2）第1组实验中；除溶剂的种类不同以外，其他因素完全相同，所以是研究溶剂的种类与溶解性的关系；故填：研究溶剂的种类与溶解性的关系；

（3）要研究溶解性与溶质种类的关系，则设计的实验中除溶质的种类不同以外，其他因素应完全相同，即：温度也为20℃、溶剂为20g水、溶质可以选择氯化钠，质量为10g；故填：。因素第1组第2组温度/℃20202020加入溶剂种类水酒精水水加入溶剂质量/克20201010加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾氯化钠加入固体质量/克10101010

（1）根据比较溶解性的方法来分析；

（2）根据第1组实验中的数据来分析；

（3）根据实验的目的来分析。

本题探究了影响物质溶解性的因素，结合所需知识以及实验数据来分析解答即可。【解析】20水10氯化钠10溶解的溶质多少研究溶剂的种类与溶解性的关系三、计算题(共7题，共14分)15、略

【分析】

（1）硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2；反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；

（3）双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；

（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；

（5）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；

故答案为：

（1）S+O2SO2；化合反应；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；

（3）2H2O22H2O+O2↑；分解反应；

（4）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；

（5）2KClO32KCl+3O2↑；分解反应。

【解析】【答案】根据反应物；生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则；写出正确的化学方程式．根据反应物生成物的种类判断反应类型．

16、略

【分析】解：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气时需要加热；发生装置选用A；

因为氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；

该装置制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．

故填：A；C或E；2KClO32KCl+3O2↑．

（2）实验室用大理石和稀盐酸溶液来制取二氧化碳时不需要加热；发生装置选用B；

二氧化碳能够溶于水；不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集．

故填：B；C．

（3）硫化氢气体具有臭鸡蛋气味；不需要通过化学变化表现出来，这是硫化氢的物理性质；

实验室制取H2S气体时不需要加热；发生装置应选用B；

因为硫化氢气体能够溶于水；因此不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即收集装置应选用C．

故填：物理；B；C．

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下；受热分解生成氯化钾和氧气；

氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水；

（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

二氧化碳能够溶于水；密度比空气大；

（3）根据制取气体的反应物状态；反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．

本题主要考查反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．【解析】A；C或E；2KClO32KCl+3O2↑；B；C；物理；B；C17、（1）25（2）设40片钙片中CaCO3质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x8.8gx=20g则该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为：答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为50%【分析】【分析】本题主要考查了根据化学方程式的计算，掌握质量守恒定律及其应用、根据化学方程式计算的基本方法与过程是解题的关键。【解答】rm{(1)}由第rm{1}次和第rm{4}次数据可知rm{20g}稀盐酸可消耗rm{5g}碳酸钙，则第二次加入rm{20g}稀盐酸后，剩余固体为rm{30g}第三次加入rm{30g}稀盐酸后，剩余固体为rm{25g}故rm{a}的数值为rm{25}故答案为：rm{25}

rm{(2)}根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算出碳酸钙的质量即可解答。设rm{40}片钙片中rm{CaCO}rm{3}质量为rm{3}rm{x}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉+H}rm{2}rm{2}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}rm{O}则该品牌补钙药剂中rm{100}rm{44}的质量分数为：rm{dfrac{20g}{40g}隆脕100拢楼=50拢楼}答：该品牌补钙药剂中rm{x}rm{8.8g}的质量分数为rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}rm{x=20g}【解析】rm{(1)25}rm{(2)}设rm{40}片钙片中rm{CaCO_{3}}质量为rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{100}rm{44}rm{x}rm{8.8g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}则该品牌补钙药剂中rm{x=20g}的质量分数为：rm{dfrac{20g}{40g}隆脕100拢楼=50拢楼}答：rm{CaCO_{3}}的质量分数为rm{dfrac{20g}{40g}隆脕100拢楼=50拢楼

}该品牌补钙药剂中rm{CaCO_{3}}的质量分数为rm{50%}18、略

【分析】解：根据质量守恒定律，固体质量减少了rm{10g-7.8g=2.2g}固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量．

故答案为：rm{2.2}二氧化碳rm{(}或rm{CO_{2}).}

根据质量守恒定律；固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量．

本题难度不大，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的关键．【解析】rm{2.2}二氧化碳19、略

【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，rm{D}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，所以rm{B}是一氧化碳，一氧化碳和rm{C}可以相互转化，碳酸钙和rm{C}也可以相互转化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{A}为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{A}是氧气，经过验证，推导正确，所以rm{A}是rm{O_{2}}rm{B}是rm{CO}

rm{(2)}物质rm{C}转化为物质rm{B}的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：rm{CO_{2}+Cdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO}

rm{CO_{2}+Cdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO}二氧化碳和过氧化钠rm{(3)}反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：rm{(Na_{2}O_{2})}．

故答案为：rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(1)O_{2}}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO}

rm{CO}．

根据rm{(2)C+CO_{2}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO}rm{(3)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{A}rm{B}是初中化学常见的物质，rm{C}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{D}rm{D}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和rm{B}可以相互转化，碳酸钙和rm{B}也可以相互转化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{C}为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{C}是氧气；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{A}【解析】rm{O_{2}}rm{CO}rm{C+CO_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO}rm{C+CO_{2}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}20、略

【分析】

酒精是一种无色透明；易挥发、不导电的液体；常温下酒精的密度为0.78g/mL，凝固点-117.3℃，沸点78.2℃，酒精能与水、甲醇等以任何比例混溶，酒精有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘，酒精的这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于酒精的物理性质．故填：①③⑤⑦．

酒精能够燃烧；对细菌具有强烈的杀伤作用，可用作防腐剂，在一定条件下易被氧化为乙醛或乙酸，酒精的这些性质需要通过化学变化表现出来，属于酒精的化学性质．故填：②④⑥．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

21、略

【分析】

（1）由图示可知标号仪器①是分液漏斗；②是集气瓶；

（2）由装置A的特点可知：发生装置属于为固液反应制取气体；反应不需加热；气体的收集装置为向下排空气法收集气体；所以，装置A可用于锌与稀硫酸反应制取氢气；

（3）若用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气；由于氧气的密度比空气大．在不改变装置A的仪器及位置的前提下，可将收集装置的长导管与发生装置连接来收集氧气；

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若选择B和C装置来制取；则在实验结束时应先将导管从水槽中移出；

（5）①若用氯化铵固体和熟石灰混合加入制取氨气；属于加热固体制取氧气，反应装置应选A；

②由于氨气溶于水显碱性；能使紫色的石蕊试液变蓝色．所以，利用装置D收集氨气，则验满的方法为：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；

③由于氨气的密度小于空气的密度，若利用装置F收集氨气，则气体应从b．

故答为：（1）分液漏斗，集气瓶；（2）②；（3）将集气瓶的长导管与发生装置连接；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，先将导管从水槽中移出；（5）①B，②用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色，③b．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器的名称和用途；

（2）根据装置A的特点及制取气体的原理；分析能用来制取的气体；

（3）根据氧气的制取的原理分析制取的装置；

（4）根据氧气的制取的原理写出反应的方程式；根据氧气的制取的注意事项分析在实验结束时的操作；

（5）①根据实验室制取氨气的反应物的状态和反应的条件确定发生装置；

②根据氨气的性质分析氨气的验满的方法；

③根据氨气的密度分析用装置F收集氨气的进气端．

四、推断题(共3题，共6分)22、CO2C+2CuO2Cu+CO2↑【分析】【解答】解：（1）高温会生成的红色的物质，D就只能是铜，我们所学过的，能使澄清石灰水变浑浊的就是二氧化碳，可以推断出A、B就是碳和氧化铜，故答案为：CO2；

（2）氧化铜和碳在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑．

【分析】常见的黑色粉末有：氧化铜；二氧化锰、碳、铁等；我们所接触的化学物质中，红色的单质有：铜、红磷等；

（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳；D是高温生成的，D就只能是铜，两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳的，A；B就只能是氧化铜和碳；

（2）根据（1）中推出的A、B物质及反应条件来书写化学方程式．23、（1）H2OO2（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】【分析】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图推断得出其他物质的化学式。本题的解题突破口为rm{C}为钢铁的主要成分，则rm{C}是铁，rm{A}通电能分解生成rm{B}和rm{D}则rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}为氢气和氧气，铁能生成rm{B}则rm{B}为氢气，rm{D}为氧气，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁。【解答】rm{C}为钢铁的主要成分，则rm{C}是铁，rm{A}通电能分解生成rm{B}和rm{D}则rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}为氢气和氧气，铁能生成rm{B}则rm{B}为氢气，rm{D}为氧气，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，代入框图，推断合理。rm{(1)A}是水，rm{D}是氧气；故填：rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气或铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：rm{Fe+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=FeSO}rm{4}rm{4}或rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{2}【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}24、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{CD}rm{E}均初中化学学习中常见物质，rm{A}为单质其余均为种元素组成化合在rm{A}中燃烧化合生成，在rm{A}燃烧生成rm{D}和rm{E}所是氧气，rm{E}定条件下以转化成rm{A}所以是氧气，rm{B}气反会生成水和rm{D}以是甲烷，rm{D}二氧化碳，二氧化碳和rm{C}可以互相所以rm{C}是一氧化，经验证，推导确，所以是rm{CH4}rm{E}是rm{2O}

rm{E}一定条件下转化生成rm{A}反在通电的条件下生成氢气和气，化方式为：rm{2H2Odfrac{overset{/{赂帽}/{脥篓碌莽}/{驴脮}/}{.}}{/{驴脮}/}H2+O2隆眉}．

在rm{2H2Odfrac{

overset{/{赂帽}/{脥篓碌莽}/{驴脮}/}{.}}{/{驴脮}/}H2+O2隆眉}中燃烧现象：产生色火；放热，一种使澄清石灰水变色浑浊的气体；

产生蓝色火放热；成一种使澄清石灰白色浑的气体；

故答案为：rm{A}rm{CH}

rm{H2Odfrac{overset{{驴脮赂帽}/{脥篓碌莽}/{驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}2H2隆眉+隆眉}．

根据rm{H2}rm{H2Odfrac{

overset{{驴脮赂帽}/{脥篓碌莽}/{驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}2H2隆眉+隆眉}rm{A}均初中化学学习中见物质，为单质，余均为两种元素组成的化合，rm{BC}中燃化合生成rm{D}在rm{CA}中燃生成和rm{DB}以是氧，在一条件下以转成rm{A}以rm{E}是氧气rm{A}和气反应生成水和rm{E}所是甲，是二氧化，二氧化碳和rm{B}可以互相化，所以rm{D}是一化碳；然将推出的物质进行验证即可．

在此类时，首先将题中有征物，然后结推出的物质题中的转关推导剩余的物质，最后将推出的种物质代入转化关系进行证即可．rm{C}【解析】rm{CH_{4}}rm{H_{2}O}灭火；产生蓝色火焰，放热，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}五、简答题(共3题，共9分)25、（1）CO2（2）Mg2+（3）2H（4）（5）Fe3O4【分析】【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解答】rm{(1)}rm{(1)}二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故符号为故填：rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{(2)}个电荷时，rm{(2)}要省略，镁离子带rm{1}个单位的正电荷；故填：rm{1}；rm{2}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以rm{Mg^{2+}}个氢原子，就可表示为rm{(3)}故填：rm{(3)}rm{2}rm{2H}rm{2H}可表示为rm{overset{;;;;;;-2}{MgO}}故填：rm{overset{;;;;;;-2}{MgO}}rm{(4)}铁丝在空气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为rm{(4)}元素化合价的表示方法：确定出元素的化合价，然后在其元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中氧的化合价rm{overset{;;;;;;-2}{MgO}

}故填：rm{overset{;;;;;;-2}