福建省南平市邵武第二中学2022年高二化学联考试题含解析

福建省南平市邵武第二中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（

）A．碳酸钠固体

B．醋酸钠固体

C．硫酸钠溶液

D．硝酸钾溶液参考答案：BC略2.常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

则a、b正确的答案组合是A．9～11之间；0.1

B．9～11之间；0.05C．12～13之间；0.2

D．9；0.1参考答案：A略3.氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12．5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（

）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

D．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子参考答案：C略4.2012年5月15日，是我国第19个防治碘缺乏病日，我国的宣传主题为“科学补碘，健康一生”。下列说法中不正确的是()A．海带中含有碘，但海带遇淀粉并不会变蓝B．专家建议“豆腐配海带，加碘又补钙”。其中的钙指的是钙原子C．海带在灼烧的过程中可能会生成碘单质D．人体缺碘易患甲状腺肿(大脖子病)参考答案：B因为海带中含有的碘元素不是以单质形式存在的，A项正确；灼烧海带时会使I－被空气中氧气氧化为碘单质，C项正确。由于钙很活泼，故豆腐中一定不会含有钙原子，“补钙”中的钙指的是钙元素，B项错误。5.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、环已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ/molD．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol参考答案：C略7.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为

A．18、6、4

B．24、12、6

C．18、8、6

D．26、14、6参考答案：D略8.下列属于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3参考答案：C略9.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中[I3－]减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689参考答案：B根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中[I3－]减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K＝，C错；平衡常数只与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。10.（1）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有无水酒精、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．请写出该反应的化学方程式）

（2）若CH3COOH中的氧都为氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧为氧﹣16，则所得乙酸乙酯的相对分子量为

（3）B中装有饱和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞变红，而随着A中反应的进行发现B中红色逐渐褪去试解释为何有此现象．将乙酸乙酯从混合溶液中分离出来应采用

方法．参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）90（3）分液考点：乙酸乙酯的制取．.分析：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，以此分析；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去，分离互不相溶液体的方法是分液．解答：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，若CH3COOH中的氧都为氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧为氧﹣16，生成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5，相对分子质量为90，故答案为：90；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，故答案为：挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪解答： 解：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，若CH3COOH中的氧都为氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧为氧﹣16，生成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5，相对分子质量为90，故答案为：90；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，故答案为：挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；分液．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养．11.

从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A、化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C、绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D、化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)参考答案：C略12.有下列两个反应.当温度降低时.反应a平衡右移。反应b平衡左移。报据上述变化.判断以下几个热化学方程式:其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是参考答案：A当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移，说明反应a是放热反应，反应b是吸热反应。将反应①2C（s）+2H2（g）

C2H4（g）△H=-Q3

kJ/mol和反应②2C（s）+H2（g）

C2H2（g）△H=-Q2

kJ/mol相减，即①－②得C2H2（g）+H2（g）

C2H4（g）

△H＝（－Q3

＋Q2）kJ/mol，反应放热，－Q3

＋Q2＜0，所以Q3

＞Q2。同样将反应③C（s）+2H2（g）

CH4（g）△H=-Q1

kJ/mol和反应①组合，即①－③×2可得2CH4（g）

C2H4（g）+2H2（g）

△H＝（－Q3

＋2Q1）kJ/mol，反应吸热，所以－Q3

＋2Q1＞0，2Q1＞Q3，选项A正确，选A。13.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的PH都变成9，则m与n的关系为

(

)A．4m=n

B．m=n

C．m<n

D．m>n参考答案：D略14.下列叙述正确的是：A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H大于零的反应是放热反应参考答案：C15.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(

)A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（3）判断滴定终点的现象是：

；（4）图（如下）是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

mol·L-1滴定次数待测液体积(mL)标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣187.4kJ/mol．3000C时的恒容密闭容器中，当C（CO2）=1.00mol．L﹣1C（H2）=1.60mol．L﹣1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）=mol．（L．h）﹣1．（2）下列叙述正确的是．（双选）A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B．充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高（3）根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数．（在答题卡方框内写出计箅过程，结果保留两位有效数字）参考答案：（1）0.054（2）AD（3）0.050L2?mol﹣2考点：转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）根据反应在10小时内二氧化碳的转化率计算出消耗二氧化碳的物质的量浓度，再计算出用二氧化碳表示的平均反应速率，最后根据反应速率与化学计量数的关系计算出用氢气表示的反应速率；（2）A、该反应两边都是气体，容器容积不变，所以密度始终不变；B、充入稀有气体，不影响反应体系中各组分浓度，化学平衡不移动；C、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡；D、根据图示可知，在催化剂Ⅱ作用下的反应速率大于比催化剂Ⅰ作用下的反应速率；（3）求出各组分浓度，根据化学平衡常数概念计算即可．解答：解：（1）用催化剂I时，反应在10小时内二氧化碳的转化率为0.18，二氧化碳的浓度变化为：1.00mol?L﹣1×0.18=0.18mol/L，则反应在10小时内二氧化碳的平均反应速率为：v（CO2）==0.018mol?（L?h）﹣1，则v（H2）=3v（CO2）=0.054mol?（L?h）﹣1，故答案为：0.054；（2）A、该反应前后气体的质量不变，容器的容积固定，所以混合气体的密度始终不变，故当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态，故A正确；B、充入氩气增大压强，但是反应体系中各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，所以CO2的转化率不变，故B错误；C、催化剂不影响化学平衡，所以CO2平衡转化率在上述反应条件下，催化剂Ⅱ与催化剂Ⅰ的转化率相等，故C错误；D、在上述反应条件下，催化剂Ⅱ的反应速率大于催化剂Ⅰ的，说明催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效率高，故D正确；故选AD；（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）c始（mol/L）

1.00

1.60

0

0c变（mol/L）

0.20

0.60

0.20

0.20c平（mol/L）

0.80

1.0

0.20

0.20

平衡常数K==L2?mol﹣2=0.050L2?mol﹣2．故答案为：0.050L2?mol﹣2．点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡常数的计算、影响化学反应速率因素等知识，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、化学平衡常数的表达式及计算方法．18.(1)下列实验中,需要用水浴加热的是___________①新制Cu(OH)2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；

④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解(2)配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：____________________________________________________