高二化学反应原理课时作业13：2.1化学反应的方向

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第1节化学反应的方向1．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行，其原因是()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．该反应是熵减小的反应D．该反应的熵增效应大于能量效应2．下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当ΔH－TΔS<0时，反应非自发，非自发反应在任何条件下都不能实现3．下列过程的方向不用熵判据判断的是()A．氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B．冬天一杯热水很快变冷C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的概率大4．下列在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A．Ag2O(s)=2Ag(s)＋eq\f(1,2)O2(g)B．Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)=2Fe(s)＋eq\f(3,2)CO2(g)C．N2O4(g)=2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)5．灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0℃100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(已知在0℃100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1；ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)()A．会变 B．不会变C．不能确定 D．升高温度才会变6．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A．此过程为混乱程度小向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的7．反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<08．下列有关说法正确的是()A．SO2(g)＋H2O(g)=H2SO3(l)，该过程是熵增加的过程B．SO2(g)=S(s)＋O2(g)ΔH>0、ΔS<0，该反应能自发进行C．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH<0，该反应低温下能自发进行D．某温度下，SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔS>09．在冶金工业中，常以C作为还原剂，如温度高于980K时，氧化产物以CO为主，低于980K时以CO2为主。(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s),T＝980K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS________0(填“大于”“小于”或“等于”)；当体系温度高于980K时，该反应________自发进行(填“能”或“不能”)(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为：SiO2(s)＋4HF(g)=SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15K)＝－94.0kJ·mol－1ΔS(298.15K)＝－75.8J·mol－1·K－1。设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是________。10.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应________热量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知H2Te分解反应的ΔS>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：__________________________；(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________(填序号)。——★参考答案★——1．D[解析]题给反应属于气体物质的量增大的反应，是熵增加反应，能自发进行；大多数能自发进行的化学反应是放热反应，但该反应是吸热反应，说明熵增效应大于能量效应。2．C[解析]放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增加，可能减小，也可能不变；反应能否自发进行取决于ΔH－TΔS，当ΔS>0、ΔH<0时，ΔH－TΔS<0反应一定能自发进行，非自发的反应在高温下有可能为自发反应。3．B[解析]A项2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O=2NH3↑＋BaCl2＋10H2O是可以自发进行的吸热反应，产生NH3和液态水混乱度增大，属于熵判据。B项有趋向于最低能量状态的倾向，属于能量判据。C项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。D项扑克牌的无序排列也属于熵判据。4．D[解析]化学反应有向着熵增加的方向进行的趋势。A、B、C、D四个反应在常温下不能自发进行，其中A、B、C三项为熵增加的反应，在高温下可能为自发反应，但D项为熵减小的反应，在高温下仍为非自发反应。5．A[解析]在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡态。该条件下白锡转化为灰锡反应的ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1<0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。6．D[解析]由题意知ΔH＝0，ΔS>0，知该过程ΔH－TΔS<0是自发的，而逆过程ΔS<0，ΔH－TΔS>0，不能自发进行，所以D错。7．C[解析]该反应是一个气体物质的量增大的反应，即ΔS>0，故其逆反应ΔS<0；又知其逆反应在低温下能自发进行，可知逆反应的ΔH<0，故该反应的ΔH>0。8．C[解析]A项中由气体生成液体是熵减小的过程；B项中ΔH>0、ΔS<0，该反应不能自发进行；C项中反应是一个ΔH<0、ΔS<0的反应，由ΔH－TΔS可知，该反应在低温下能自发进行；D项中ΔS<0。9．[解析](1)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反应为吸热反应，ΔH＞0，则2CO(g)CO2(g)＋C(s)为放热反应，温度低于980K时以CO2为主，说明反应自发向右进行，则当T＜980K时ΔH－TΔS＜0；T＞980K时ΔH－TΔS＞0，该反应不能自发进行。(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有ΔH－TΔS＜0，即－94.0kJ·mol－1－T×(－75.8J·mol－1·K－1×10－3kJ·J－1)＜0，则T＜eq\f(94.0kJ·mol－1,75.8J·mol－1·K－1×10－3kJ·J－1)＝1.24×103K。[答案]：(