高二化学反应原理课时作业13：3.2.2盐类水解的实质与规律

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第2课时盐类水解的实质与规律题组一盐类水解实质及规律1．(2018·兰州期末)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A． B．26Fe3＋C. D．[答案]C[解析]HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质2．下列物质的水溶液在常温下pH小于7的是()A．NaCl B．CH3COONaC．NH4Cl D．NaHCO3[答案]C[解析]A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断()A．大于 B．小于C．等于 D．无法确定[答案]B[解析]NH4Cl溶液中，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液中水电离程度比较4．(2018·扬州邗江中学高二下学期期中)下列有关盐类水解的叙述正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性[答案]C[解析]如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用5．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()A．NaHCO3 B．NaHSO3C．CuSO4 D．Ca(NO3)2[答案]C[解析]A项，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液显酸性；D项，Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)均不水解，溶液显中性。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断6．(2018·九江高二测试)由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD[答案]A[解析]根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD,AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC,BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD))综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用题组二水解方程式7．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋B．POeq\o\al(3－,4)＋2H2OH2POeq\o\al(－,4)＋2OH－C．CO2＋H2OH2CO3D．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－[答案]D[解析]A为电离方程式；POeq\o\al(3－,4)水解分步进行，即POeq\o\al(3－,4)＋H2OHPOeq\o\al(2－,4)＋OH－、HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－；C项属化合反应；D项为水解离子方程式。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断8．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－[答案]B[解析]A项Mg(OH)2不应标“↓”；C项SOeq\o\al(2－,3)应分步水解；D项应用“”。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断题组三溶液中微粒数目的简单比较9．(2018·海口校级月考)物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S[答案]D[解析]CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。考点盐类水解的实质和规律题点溶液中微粒数目的种类判断与比较10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的[H＋]由大到小的顺序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①[答案]C[解析]水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。本题选C。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液中水电离程度比较11．室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③[答案]D[解析]本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。考点盐类水解的实质和规律题点溶液中微粒数目的种类判断与比较12．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3[答案]C[解析]COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的，则pH：Na2CO3＞NaHCO3，故选项A、B不符合要求；NHeq\o\al(＋,4)水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液显酸性，物质的量浓度相同时，(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)浓度大于NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)浓度，则pH：(NH4)2SO4＜NH4Cl，NaNO3不水解，S2－水解使Na2S溶液显碱性，选项C符合要求，选项D不符合要求。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断与比较13．在室温下，有下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl②0.1mol·L－1CH3COONH4③0.1mol·L－1NH4HSO4④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1NH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)比较溶液②、③中[NHeq\o\al(＋,4)]的大小关系是②________(填“＞”“＜”或“＝”)③。(3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1mol·L－1。NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2mol·L－1。(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－与NHeq\o\al(＋,4)浓度的大小关系是[CH3COO－]________[NHeq\o\al(＋,4)]。[答案](1)酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NHeq\o\al(＋,4)(4)＝＝[解析](1)NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)溶液②、③中均存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，而溶液②中阴离子也发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，这样NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－相互促进水解，而溶液③中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以[NHeq\o\al(＋,4)]大小关系为②＜③。(3)在溶液④中，[Cl－]＝0.1mol·L－1，根据原子守恒知[NH3·H2O]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝0.1mol·L－1＋0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1。(4)由于CH3COO－水解生成OH－，NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用14．(1)浓度均为0.1mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是______(填序号)。(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的[OH－]分别为xmol·L－1和ymol·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。a．x＝10－2y b．x＝102yc．x＝y d．x＞y(3)常温下，0.1mol·L－1HA溶液中eq\f([H＋],[OH－])＝108。现取0.1mol·L－1HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：①混合溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是____________________(用离子方程式表示)。②混合溶液中由水电离出的[H＋]________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的[H＋]。[答案](1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)a(3)①碱A－＋H2OHA＋OH－②大于[解析](1)先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。(2)pH＝6的盐酸中，水电离出的[OH－]＝eq\f(1×10－14,10－6)mol·L－1＝1×10－8mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的[OH－]＝eq\f(1×10－14,10－8)mol·L－1＝10－6mol·L－1；故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，x＝10－2y。(3)由于eq\f([H＋],[OH－])＝108，根据[H＋][OH－]＝10－14，则[H＋]＝10－3mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2OHA＋OH－，混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用15．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液②0.1mol·L－1CH3COONa溶液③0.1mol·L－1NaHSO3溶液④0.1mol·L－1NaHCO3溶液(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________________________________________________。(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。a．两种溶液中[CH3COO－]都等于0.1mol·L－1b．两种溶液中[CH3COO－]都小于0.1mol·L－1c．CH3COOH溶液中[CH3COO－]小于CH3COONa溶液中[CH3COO－](4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中[H2SO3]____________(填“>”“<”或“＝”，下同)[SOeq\o\al(2－,3)]，NaHCO3溶液中[H2CO3]________[COeq\o\al(2－,3)]。[答案](1)＜[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－](2)碱CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性(3)bc(4)<>[解析](1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]。(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中[CH3COO－]都小于0.1mol·L－1，且CH3COOH溶液中[CH3COO－]小于CH3COONa溶液中[CH3COO－]。(4)HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于水解程度，故[SOeq\o\al(2－,3)]>[H2SO3]；HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故[COeq\o\al(2－,3)]<[H2CO3]。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用16．25℃时，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是__________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)，NaNO2溶液中[HNO2]＝____________________________________________________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2mol·L－1的HNO2和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaN