2025年冀少新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修1化学上册阶段测试试卷83考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关酸雨的说法正确的是A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B.酸雨的形成只与的排放有关C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.2.0gH2O与的混合物中所含质子数为NAB.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC.1L0.1mol•L-1氨水中含有0.1NANH3分子D.与充分反应，转移电子数为3NA3、2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是A.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用B.火箭燃料燃烧时将热能转化为化学能C.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为混合物D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅4、下列属于氧化物的是A.H2OB.NaOHC.O2D.Na2CO35、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b；d、g为化合物；a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；f可作电极材料下列有关说法正确的是。

A.简单氢化物的沸点:Y>XB.简单离子的半径:Y>Z>XC.阳离子的氧化性:Y>ZD.b和g所含的化学键类型相同6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.NA个H2O分子中，含有10NA个电子B.常温下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NAC.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAD.4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA7、化合物中所含中子的物质的量为A.B.C.D.8、下列叙述中错误的是A.金属钠燃烧时发出黄色火焰B.金属钠在自然界中能以游离态存在C.钠与硫化合时反应剧烈可发生爆炸D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、元素在周期表中的位置；反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为___族。

(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于____(填“强酸”或“弱酸”)。

(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧；但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：____。

(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：____(填元素符号)。10、回答下列问题：

（1）分类方法；交叉分类法——从不同角度对物质进行分类，依次从上往下填空。

_______

_______

_______

（2）①NaCl溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化钠⑤水⑥酒精。属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；既不是电解质也不是非电解质的是_______；11、铁是应用最广泛的金属；铁的氯化物；氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和___(填名称)反应制备。

（2）Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为___。

（3）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___，对应的化学方程式为___。

（4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：___。

（5）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___。

（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：___。12、I．有四种化合物W；X、Y、Z；它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知。

（1）A；B、C、D、E的原子序数依次增大；且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；

（2）W由A；B组成；其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。

（3）X由A；C组成；其分子中原子数比为A：C=1：1

（4）Y是C；D形成的离子化合物；且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1

（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1则B为__________，W为_________，X的结构式________Y的电子式为______________。

II．（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：________________；

（2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________；

（3）乙烯分子中有__________个σ键，___________π键。13、如表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四。

⑨

⑩

(1)在这些元素中；金属性最强的元素是__；

(2)化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为__；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__；碱性最强的是__，呈两性的氢氧化物是__；

(4)在③～⑦元素中；原子半径最大的是__；

(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：________14、浓硝酸具有强氧化性。

①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___。

②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为___。15、在化学符号中，A表示_______，该微粒的核电荷数为_______，质子数为_______，中子数为_______，电子数为_______。16、下表列出了9种元素在周期表中位置；用化学符号回答下列问题。

。周期/族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。

（3）A；B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。

（4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。17、按要求填空。

（1）的核外电子排布式：________________________。

（2）的价电子排布式：________________________。

（3）的电子式：________________________。

（4）的价电子轨道表示式：________________________。

（5）的原子结构示意图：________________________。

（6）第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式：________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误19、氨气的电子式：(___________)A.正确B.错误20、17g羟基(－OH)中含有的电子数为10NA。(_____)A.正确B.错误21、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误22、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、常见的一元弱碱Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，且这三种物质摩尔质量的大小关系为M(X)＜M(Y)＜M(Z)，其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得。Q既可作氧化剂，也可作还原剂；碱性条件下Q可将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，同时产生物质X；而在酸性条件下，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M，同时产生物质Y和标况下体积为的气体Z。据此回答下列问题：

（1）气体Z的结构式为__。

（2）碱性条件下物质Q和Fe(OH)2反应的离子方程式为__。

（3）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢还原某常见氧化性酸得到，请写出该化学反应方程式__。

例如：活性氢还原乙酸的方程式可记为：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O

（4）16.5g物质Q和过量AgBr反应产生了108g固体M，其余产物除M气体代替Z以外与16.5gQ和等物质的量的AgBr的反应相同，由此可推测气体M为__（填化学式）。24、下表是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

1

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。

（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（均用元素符号表示）

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（均写出物质的化学式）25、I．金属镓(Ga)应用广泛；在半导体和光电材料；合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。

(1)铝在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共价化合物；一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。

①下列事实不能用元素周期律解释的是______________(填字母)。

a．碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b．非金属性：As＞Ga

c．酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+；写出该反应的化学方程式________________________________。

II．A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：

a．A+、B2－、F3+核外电子层结构相同。

b．C－是由两种元素组成的。

c．D是两种元素组成的四原子分子。

d．E在常温下是无色液体。

e．往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量；先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失。

(1)C－的电子式：_________________。

(2)电子式表示A2B的形成过程_______________________。

(3)含F3+的溶液中通入过量D；反应的离子方程式是_______________。

(4)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是____________________。26、已知X和Y；Z为中学化学中的常见元素；根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。

(1)若A；B、C、D均为含X的化合物；且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则。

①写出工业制备A的化学反应方程式：___________。

②将16g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后，收集到896mL无色气体(标准状况)，则被还原的D的物质的量为___________mol。向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入含___________molH2SO4的稀硫酸。

(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为___________；A与C反应的离子方程式为___________。

(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g/mol，D为强酸。将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．正常雨水中由于溶解了也呈酸性，的降水称为酸雨；A错误；

B．酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨；硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关，B错误；

C．向燃煤中加入石灰石等物质可使燃煤中的含硫物质最终转化为减少的排放；达到脱硫的目的，在一定程度上可防止酸雨的形成，C正确；

D．化石燃料是现代社会的主要能源；不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力开发清洁环保的新能源，以减少酸雨的形成，D错误；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．一个H2O分子中含有的中子数=8+0=8，一个D2O分子中含有中子数=8+2=10，2.0gD2O的物质的量=0.1mol，含有中子数为0.1mol×10×NA=NA；2.0gH2O的物质的量为mol，含有中子数为mol×8×NA=NA，则2.0g二者的混合物含有的中子数小于NA；故A错误；

B．NO2和N2O4的最简式为NO2，46gNO2和N2O4混合气体最简式的物质的量为=1mol，一个NO2中含有3个原子，则1mol混合气体中含有的原子数为1mol×3×NA=3NA；故B正确；

C．1L0.1mol•L-1氨水的物质的量为1mol，则氮元素的物质的量为0.1mol，根据氮元素守恒，氨水中氮元素以铵根离子、一水合氨分子、氨气分子形式存在，三者氮元素的总量为0.1mol，则其中含有NH3分子的数量小于0.1NA；故C错误；

D．铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，与充分反应，铁过量，用氯气计算，3mol氯气参与反应转移6mol电子，则1mol氯气完全反应转移2mol电子，个数为2NA；故D错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．铝合金的密度较小；硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故A错误；

B．火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能；再转化为机械能，故B错误；

C．煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物；故C正确；

D．卫星计算机芯片使用高纯度的硅；不是二氧化硅，故D错误。

答案选C。4、A【分析】【分析】

氧化物是只有两种元素；且必须有氧元素，据此分析判断。

【详解】

A．H2O中有两种元素；其中一种为氧元素，属于氧化物，故A选；

B．NaOH中有三种元素；不属于氧化物，故B不选；

C．O2是由氧元素组成的单质；不属于氧化物，故C不选；

D．Na2CO3中有三种元素；不属于氧化物，故D不选；

故选A。5、A【分析】【分析】

a为淡黄色固体，且为化合物，则a应为Na2O2，则四种元素中有Na和O；c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂，则c应为Mg；f可作电极材料，且为短周期元素，则f应为C，e为氧气，和C反应生成CO2，CO2和过氧化钠反应生成d(碳酸钠)、氧气；CO2和镁反应生成碳和g(氧化镁)；W；X、Y、Z四种元素分别为C、O、Na、Mg。

【详解】

A．X的简单氢化物为水，为分子晶体，Y的简单氢化物为NaH，为离子晶体，一般情况离子晶体的熔沸点高于分子晶体，所以简单氢化物的沸点：Na>O；故A正确；

B．氧离子、钠离子和镁离子含有电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X(O2-)＞Y(Na+)＞Z(Mg2+)；故B错误；

C．Na的金属性大于Mg；所以钠单质的还原性强于镁，则钠离子的氧化性弱与镁离子，故C错误；

D．b为CO2；只含共价键，g为MgO，只含离子键，二者化学键类型不同，故D错误；

故答案为A。6、D【分析】【详解】

A.原子的核外电子数=质子数=原子序数，1个H2O中有12+8=10个电子，所以NA个H2O中有10NA个电子；A项正确；

B.假设该体系中14g全部是C2H4，原子数为假设14g全部是C3H6，原子数为所以14g混合气体中的原子数为3NA；B项正确；

C.一个Na2O2中有一个7.8gNa2O2是所以也是0.1mol，即阴离子数为0.1NA；C项正确；

D.根据反应2Na+2HCl=2NaCl+H2参与反应的Na与HCl的物质的量之比为1：1，所以Na过量，按照HCl计算，H元素由+1价降低到0价，转移了2个电子，所以转移电子数为0.2NA；D项错误。

答案选D。

【点睛】

混合气体的计算可以采用极端假设的方法7、A【分析】【详解】

核内中子数为摩尔质量为此化合物的物质的量n=所含中子的物质的量为所以A符合题意；

故选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．钠元素焰色反应呈黄色；所以钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确；

B．钠性质很活泼；极易和空气中氧气反应生成白色固体氧化钠，和空气中水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能在自然界中以游离态存在，故B错误；

C．钠的金属性和硫的非金属性都较强；混合在一起会发生剧烈的氧化还原反应，生成大量的热，这些热就可能引爆混合物，故C正确；

D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；钠和氧气接触生成白色固体氧化钠，故D正确；

故答案为B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)题图中阴影部分为氮族元素；即第ⅤA族；

(2)在周期表中，同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，故砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸；

(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即SiH4+2O2===SiO2+2H2O；

(4)同一主族元素从上到下半径依次增大，S与O同主族，原子序数：S>O，故原子半径：S>O；同一周期元素从左到右半径依次减小，O与F同周期，原子序数：OF，所以原子半径：S>O>F。【解析】第ⅤA弱酸SiH4+2O2=SiO2+2H2OS>O>F10、略

【分析】【分析】

（1）

根据阳离子分类；一般把含有阳离子钠离子的盐叫做钠盐，阳离子为钾离子的盐为钾盐，所以碳酸钠和硫酸钠属于钠盐；根据酸根阴离子分类，一般把酸根阴离子为硫酸根离子的盐叫做硫酸盐，酸根离子为碳酸根离子的盐为碳酸盐，所以硫酸钠和硫酸钾属于硫酸盐，碳酸钠和碳酸钾属于碳酸盐；故答案为：钠盐；硫酸盐；碳酸盐；

（2）

电解质是指在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

①NaCl溶液能够导电；但属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质；②氢氧化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；③二氧化碳与水反应生成碳酸溶液，碳酸电离出阴阳离子，溶液能够导电，而二氧化碳自身不能电离出离子，属于非电解质；④氯化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；⑤水能够微弱电离出氢离子和氢氧根离子，能够导电属于电解质；⑥酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；

结合以上分析可知：属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是③⑥；既不是电解质也不是非电解质的是①。【解析】（1）钠盐硫酸盐碳酸盐。

（2）②④⑤③⑥①11、略

【分析】【详解】

（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（2）FeO在空气中加热，即可得到Fe3O4。也可以利用铁粉和Fe2O3发生化合反应制取Fe3O4。化学方程式为6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)。

（3）Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，所以制备时必须隔绝空气，否则白色的Fe(OH)2会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（4）检验红砖中含有Fe3+，可使Fe2O3中的+3价铁转化为Fe3+，然后用KSCN溶液检验Fe3+。方法是将样品粉碎；用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色。

（5）设FeCl2和FeCl3的物质的量分别为x和y，则(x+y)：(2x+3y)=1：2.1，解得x=9y，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%。

（6）FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁的化合价升高，所以KClO中Cl的化合价降低生成Cl-，其反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。【解析】①.稀盐酸或氯化铁溶液②.6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)③.白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀④.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤.将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色⑥.10%⑦.2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O12、略

【分析】【详解】

I．四种化合物W、X、Y、Z．它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中两种元素组成，A、B、C、D、E原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，W由A、B组成，分子中原子个数比A﹕B=4﹕1，常温时为气态，且B的原子序数大于A，所以A是H元素，B是C元素，W是CH4；A和D同主族，且D的原子序数大于B和C，所以D是Na元素；Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2﹕1，则E位于第VIA族，且E的原子序数大于D，所以E是S元素，C和E同主族，所以C是O元素，则Z是Na2S；X由A、C组成，分子中原子个数比A﹕C=1﹕1，则X是H2O2；Y是由C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素原子个数比C﹕D=1﹕1，则Y是Na2O2；(5)通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是：H、C、O、Na、S元素，则B为碳(C)，W为CH4；

X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1，X是H2O2，是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：所以结构式为H-O-O-H；Y是Na2O2，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式为

II．(1)某元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，则此元素为Cu元素，其原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)某短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，则为N元素或P元素，若为N元素，其基态原子的价电子排布图为若为P元素，其基态原子的价电子排布图为

(3)乙烯分子中含有碳碳双键和碳氢键，其中有5个σ键，1个π键。【解析】①.碳（C）②.CH4③.H—O—O—H④.⑤.[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1⑥.或⑦.5⑧.113、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br；据此分析结合元素性质和元素周期律解答。

【详解】

(1)周期表中；同周期从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，同主族从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，失去电子能力强则元素的金属性就强，所以金属性最强的是K；

(2)上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为：

(3)根据元素周期律：周期表中，同周期从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，同主族从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al(OH)3为两性氢氧化物；

(4)同一周期；元素原子半径从左到右减小，则Na的原子半径最大；

(5)⑦号元素Cl，⑩号元素Br，从与氢气反应的难易程度和所需条件，可推断氧化性较强的单质应该是Cl2，即化学性质较活泼的是Cl2，反应事实可用置换反应来证明，即Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【解析】KHClO4KOHAl(OH)3NaCl22NaBr+Cl2＝2NaCl+Br214、略

【分析】【分析】

①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中；铜和铁均与热浓硝酸反应，生成硝酸铜和硝酸铁，若铁过量还会生成硝酸亚铁，据此分析；

②依据物质的量的相关计算分析。

【详解】

①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，铜和铁均与热浓硝酸反应，生成硝酸铜和硝酸铁，若铁过量还会生成硝酸亚铁，则溶液中可能存在的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+，但溶液中有铜剩余，铜会与Fe3+反应生成Fe2+，则溶液中存在的金属阳离子为Fe2+、Cu2+；

故答案为：Fe2+、Cu2+；

②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1，取200mL该混合酸，加入铜，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数4:1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：3.0mol/L−x，溶液中氢离子浓度共：2x+(3.0mol/L−x)；

则

解得：x=1.8mol/L；

则硝酸浓度为：3.0mol/L−x=1.2mol/L；硝酸的物质的量为：0.2L×1.2mol/L=0.24mol；

则能溶解铜的最大质量为：

故答案为：23.04g。【解析】Fe2+、Cu2+23.04g15、略

【分析】【分析】

本题需要掌握化学符号中，a、b；c、d、e各字母的含义。

【详解】

A表示质量数，Z表示核电荷数，质子数=核电荷数=Z，中子数=质量数-核电荷数=A-Z，电子数=质子数-所带正电荷数=Z-b，所以答案为：质量数，Z，Z，A-Z，Z-b。

【点睛】

必须掌握化学符号中各字母的含义。【解析】①.质量数②.Z③.Z④.A-Z⑤.Z-b16、略

【分析】【分析】

A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、H为Br、R为Ar；按此解答；

【详解】

（1）这九种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar；金属性最强的是碱金属元素钾，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是高氯酸，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是氢氧化钾，据此按要求填空；答案为：Ar；K；HClO4；

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，A元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，则反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）；答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）；

（3）A、B、C三种元素的离子分别为钠离子、钾离子和镁离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，则半径Na+＞Mg2+，同主族元素从上到下电子层数越多，离子半径越大，则K+＞Na+，由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；答案为：K+＞Na+＞Mg2+；

（4）F的最常见氢化物为水，水在常温下跟K发生反应生成氢氧化钾和氢气，据此回答；答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（5）C元素跟G元素形成的化合物为氯化镁，是离子化合物，按要求回答；答案为：【解析】ArKHClO4Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）K+＞Na+＞Mg2+2K+2H2O=2KOH+H2↑17、略

【分析】【详解】

（1）的核外共有17个电子，电子排布式为故答案为：

（2）的价电子为其最外层电子，价电子排布式为故答案为：

（3）的最外层有8个电子，其电子式为故答案为：

（4）的价电子轨道表示式为故答案为

（5）的原子结构示意图为故答案为：

（6）第四周期中最外层只有1个电子的原子有K、Cr、Cu，它们的简化电子排布式分别为：故答案为：【解析】三、判断题(共5题，共10分)18、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

氨气的电子式：错误；20、B【分析】【详解】

17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而羟基(－OH)中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确四、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

常见的一元弱碱Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得，可知Z为N2，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M为Ag，其物质的量为=0.5mol，故Q的相对分子质量为=33，结合（3）中物质Q常由通过电解反应产生的活性氢[H]还原某常见氧化性酸得到，可知Q为NH2OH，反应生成氮气为=0.25mol，根据N原子守恒可知Y中不含N元素，Q在碱性条件下Q可将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，同时产生物质X，X中N元素化合价降低，结合摩尔质量M（X）＜M（Y）＜M（Z），可知Y是H2O，X为NH3。

【详解】

（1）气体Z为氮气；结构式为N≡N，故答案为：N≡N；

（2）碱性条件下物质NH2OH和Fe（OH）2反应的离子方程式为：NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3，故答案为：NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3；

（3）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢[H]还原某常见氧化性酸得到，即用活性氢[H]还原硝酸获得，该化学反应方程式为：HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O，故答案为：HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O；

（4）16.5g物质Q为0.5mol，和过量AgBr反应产生108gAg，Ag的物质的量为1mol，反应产物除M气体代替N2以外，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同，即生成银、M、HBr、水，反应中银、氮元素化合价变化，设N元素在氧化产物中化合价为a，则由得失电子数目守恒可得1mol=0.5mol×[a-（-1）]，解得a=2，故生成N2O，故答案为：N2O。

【点睛】

由16.5g物质Q为0.5mol，和过量AgBr反应产生108gAg，Ag的物质的量为1mol，反应产物除M气体代替N2以外，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同确定反应生成银、M、HBr、水是解答难点。【解析】N≡NNH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2ON2O24、略

【分析】【分析】

根据元素周期表分析；①为氮元素，②为氟元素，③为钠元素，④为镁元素，⑤为铝元素，⑥为硅元素，⑦为硫元素，⑧为氯元素，⑨为氩元素，⑩为钾元素，⑪为钙元素，⑫为溴元素。

【详解】

(1)①为N元素；⑥为Si元素；⑦为S元素；

(2)④为镁元素，原子结构示意图为：⑤为铝元素，原子结构示意图为：⑧为氯元素，原子结构示意图为：

(3)在这些元素中最活泼的金属元素为K；最活泼的非金属元素为F；最不活泼的元素为Ar；

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4；碱性最强的为KOH；两性为Al(OH)3。【解析】NSiSKFArHClO4KOHAl(OH)325、略

【分析】【分析】

常见的十电子粒子有Ne，HF，H2O，NH3，CH4，N3—，O2—，F—，Na+，Mg2+，Al3+，OH—，H3O+，因为A+、B2－、F3+核外电子层结构相同，所以A+