2025年浙科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷663考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、钴()的合金材料广泛应用于航空航天；机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是。

A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B.生成Ⅰ室溶液质量理论上减少C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应：2、金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是A.铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B.马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈C.铜器皿在高温环境中迅速变黑D.电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象3、甲烷分子结构具有高对称性且C-H键能(kJ∙mol-1)较大；无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是A.甲烷催化裂解的热化学反应方程式为B.步骤①反应为吸热反应，②、③反应为放热反应C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D.使用该催化剂能够有效提高的平衡转化率4、某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；下列说法不正确的是。

A.b点对应的等于c点对应的B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C.该温度下，的D.溶液与溶液等体积混合不会生成沉淀5、已知下面三个数据：6.8×10-4mol/L，4.6×10-4mol/L，6.2×10-10mol/L，分别是下列有关的三种酸在25℃时的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A.K(HF)=6.8×10-4mol/LB.K(HNO2)=6.2×10-10mol/LC.根据两个反应即可得出结论D.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)6、下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是。选项实验操作实验现象结论A将通入溴水中溴水颜色褪去具有漂白性B常温下，用广泛试纸测定0.1溶液的试纸变为淡蓝色是弱酸C向溶液中同时通入和气体无沉淀生成不能和反应生成和D向盛有溶液的试管中加入苯和溶液溶液分层，上层溶液变紫红色，下层有黄色沉淀生成溶液中存在平衡：A.AB.BC.CD.D7、下列说法正确的是A.常温下，将0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，(pH=9.25)：c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)B.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c()大小顺序为①>②>③C.常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(A2-)D.常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-9mol·L-18、钢铁在潮湿环境中发生电化腐蚀时，正极所发生的主要反应是（）A.Fe–2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.4OH--4e-=2H2O+O2↑9、在密闭容器中进行某可逆反应，在t1时刻降低温度；速率的变化符合下图中的情况，则有关该反应的说法中不正确的是。

A.无法判断∆S大于0还是小于0B.∆H<0C.平衡向逆反应方向移动D.达到新平衡后平衡常数减小评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、恒温下向容积为2L的刚性容器中通入A和B气体各1mol，发生反应：5分钟后达到平衡。若起始压强105Pa；平衡时总压减少了20%。回答下列问题：

(1)平衡常数K为___________。(用分数表示)

(2)从开始反应到平衡，以气体B来表示的化学反应速率为___________。

(3)保持温度不变，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此时，平衡向___________方向移动。(填“向左”“向右”“不”)

(4)在水溶液中，C容易发生二聚反应：不同温度下；溶液中C的浓度(mol/L)与时间的关系如图：

下列说法正确的是___________。A．B．a点的正反应速率>b点的逆反应速率C．c点的速率>a点的速率D．c点时，C2的浓度为0.65mol/L11、常温下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。

②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。

③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。12、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池；目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

（1）钒的氧化物是化学工业中最佳催化剂之一；有“化学面包”之称。已知钒原子的质子数为23,则钒在元素周期表中的位置是_____________。

（2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放电时的正极反应式为______________，充电时，b为外界电源的_________极；充电时电池的负极反应式为______________。

（3）为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，利用钒电池进行电解精炼铜，每得到64g精铜，钒电池正负极电解液质量将相差__________g(水分子无法透过隔膜，假设原正负极电解液质量相同）。13、请仔细观察下列几种装置的构造示意图，完成下列问题：

(1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。结合图1图2，从影响反应速率的因素分析其原因是___________。

(2)①已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图3若为电解精炼锌，则A极应接____(填“粗锌”或“纯锌”)，电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子有________；

②图3若为铜上镀银装置，已知电镀前A、B电极质量相等，电镀完成后两电极质量差为6.48g时，则电路中通过的电子数为___________。

③若图3使用的电源为一种高效耐用的新型可充电电池，其放电反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH写出该电池放电时正极电极方程式_________；

(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极接电源的___________(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应式为___________。

14、已知如下表数据(25℃)：

。物质。

CH3COOH

NH3·H2O

HCN

H2CO3

电离常数(K)

1.7×10-5

1.7×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到__(填“促进”；“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈__性；用离子方程式解释原因___。

(3)写出泡沫灭火器原理___(离子方程式)

(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)>c(CN-)；下列关系正确的是（________）

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)>c(CN-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L15、通过简单的计算完成下列问题：

（1）已知：常温下HF的Ka=1×10-4，NH3∙H2O的Kb=1×10-5，则NH4F溶液显_______性，保存此溶液应该放在_______中。

（2）已知：常温下H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，FeS的Ksp=1×10-17；则：

①反应CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反应FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的K=_____；

由计算结果我们可以知道CuS和FeS中________可溶于盐酸。

②反应CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；b._________________________________。

（3）已知：常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，则Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以浓度≤10-5mol/L为沉淀完全)16、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。

(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________。

②在上述(3)体系中；能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。

若不能；请简述理由；

若能，则实现转化的必要条件是：__________________________________。17、如图所示；若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答（硝酸银足量）：

（1）电源电极X名称为____。

（2）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为____。

（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL（KCl足量，不考虑氯气的溶解），电解后溶液的c(OH-)=____。18、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X；Y；测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为_______________。

②_____________。

③Y的平衡转化率为____________________。

④内的反应速率_________________。

⑤时的正反应速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率，理由为___________。

⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____________(填选项字母)

A.容器内气体压强不再改变B.混合气体密度不再改变C.X的体积分数不再改变。

(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①②③其中反应速率最快的是________(填序号)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。____A.正确B.错误20、常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误21、如果的值越大，则酸性越强。（______________）A.正确B.错误22、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误23、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分四、结构与性质(共2题，共16分)24、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化25、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共40分)26、钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。

②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。

回答下列问题：

(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为___，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为___。

(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是___，为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是___填试剂化学式

(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2RVOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用___。

a.NaClb.NaOHc.H2SO4

(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VOClO变为Cl-。当反应3molVO2+时，至少需要KClO3的物质的量为__mol。

(5)已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol⋅L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为___(保留三位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10-5mol⋅L-1时，认为该离子沉淀完全)。27、氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备Ce(OH)4的一种工艺流程如下：

已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3中Ce的化合价为________________________。

（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为__________________________________，酸浸时不宜温度过高的原因是____________________。

（3）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3(有机层)+6H+(水层)

从平衡移动角度解释：向CeT3(有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。

（4）Ce(OH)3暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的Ce(OH)4，该反应的化学方程式为________________________________。

（5）已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH为______以上。28、氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于盐酸和氨水。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料。采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1)流程中滤液中的主要溶质为_______(化学式)；

(2)写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_______；

(3)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_______；

(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是_；

(5)写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式_______；

(6)如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是_______(写两条)；

(7)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_______。29、炼铁高炉的烟尘中主要含有Fe2O3和FeO，还含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物质。通过图1步骤可从烟尘中得到有用物质。

已知：25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38Kb(NH3∙H2O)=1.75×10-5

(1)“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO2有害气体，但也不能太低，理由是___。

(2)已知“氧化”步骤中1molMnO2得到2mole－，写出反应的离子方程式___。能判断氧化是否完全的试剂是___(填标号)。

A.氯水B.硫氰酸钾溶液C.高锰酸钾酸性溶液D.氢氧化钠溶液。

(3)“除铁”步骤中用氨水将溶液的pH调节到5，若温度为25℃，溶液中c(Fe3+)=___mol∙L-1，=___。

(4)“除锰”步骤中还原产物为K2SO4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(5)“还原”步骤中X是___。

(6)电解ZnSO4溶液的装置如图2所示。阳极的电极反应式是___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co2++2e-=Co，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+。

【详解】

A．由分析可知；放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误；

B．由分析可知；阴极生成1mol钴，阳极有1mol水放电，则Ⅰ室溶液质量减少18g，故B错误；

C．若移除离子交换膜；氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误；

D．由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+；故D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A.阴雨天环境，铜板与铁铆钉浸泡在水中构成原电池，活泼金属做负极被腐蚀；属于电化学腐蚀，能用电化学腐蚀来解释，故A不符合题意；

B.马口铁破损后，因比活泼，在环境中与构成原电池；铁做负极，腐蚀速率加快，属于电化学腐蚀，能用电化学腐蚀来解释，故B不符合题意；

C.铜器皿在高温时与空气中的反应生成属于化学腐蚀，不能用电化学腐蚀来解释，故C符合题意；

D.铜线和铝线连接，因比活泼，两种金属在环境中构成原电池，做负极；表面形成氧化物绝缘层，属于电化学腐蚀，能用电化学腐蚀来解释，故D不符合题意；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．根据图示，CH4(g）具有的总能量小于C(s)+2H2(g)的总能量，则甲烷催化裂解为吸热反应，反应的热化学方程式即a0；A正确；

B．根据图示；步骤①中反应物总能量小于生成物总能量，步骤①为吸热反应，步骤②；③中都是反应物总能量大于生成物总能量，步骤②、③为放热反应，B正确；

C．该过程是甲烷在镍基催化剂上转化的过程；催化剂使用一段时间后甲烷裂解生成的碳会沉积在催化剂表面，从而阻止甲烷与催化剂的接触，使催化剂失活，C正确；

D．催化剂能降低反应的活化能；加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但催化剂不能使平衡移动，不能提高甲烷的平衡转化率，D错误；

答案选D。4、B【分析】【分析】

相同温度下，Ag2SO4的溶度积为定值，随着c(SO)的增大，c(Ag+)逐渐减小，位于曲线上的点b；c为平衡状态；即溶液达到饱和，a在曲线下方，为不饱和状态，据此分析解答。

【详解】

A．曲线上的点b、c为平衡状态，相同温度，Kap相同；故A正确；

B．a在曲线下方，为不饱和状态，蒸发溶液，c(SO)、c(Ag+)都增大，不可能使溶液从a点变到b点；故B错误；

C．由图象可知，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=(0.02)2×0.04=1.6×10-5((mol•L-1)2)；故C正确；

D．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c(Ag+)=0.01moL/L，c(SO42-)=0.1mol/L，则Qc=(0.01)2×0.1=1×10-5＜Ksp=1.6×10-5；没有沉淀生成，故D正确；

故选B。5、B【分析】【分析】

根据强酸制弱酸原理：酸性强的酸能通过复分解反应制取酸性弱的酸；对于反应则酸性：对于反应则酸性：对于反应则酸性：综上所述，酸性：

根据电离常数的意义，对于弱酸而言，电离常数越大，酸性越强，综上所述，以上几种酸的酸性强弱为所以由此可知，

【详解】

A．根据电离常数的意义，对于弱酸而言，电离常数越大，酸性越强，综上所述，以上几种酸的酸性强弱为所以由此可知，故A正确；

B．综上所述，酸性：故B错误；

C．综上所述，根据反应则酸性：对于反应则酸性：所以酸性：根据两个反应即可得出相应结论，故C正确；

D．根据电离常数的意义，对于弱酸而言，电离常数越大，酸性越强，综上所述，以上几种酸的酸性强弱为所以故D正确；

故选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．与溴水发生反应：从而使溴水褪色，体现了的还原性，与漂白性无关；故A错误；

B．试纸遇酸变红遇碱变蓝；故B错误；

C．向溶液中同时通入和可能发生两种反应：若发生第一个反应，生成的不与反应，则无沉淀生成，若发生第二个反应，生成的与反应生成沉淀；无论发生哪个反应，都没有产生；所以不能得出选项所给结论，故C错误；

D．向盛有溶液的试管中加入苯，溶液分层，苯的密度比水的密度小，上层溶液(苯层)变为紫红色，说明苯萃取出了碘单质；加入溶液后，下层溶液(水层)出现黄色沉淀(AgI)，说明水层中含有碘离子；因此说明溶液中含有I2和I-，即溶液中存在：故D正确；

答案选D。7、C【分析】【详解】

A．混合后部分NH4Cl与NaOH发生反应，所得混合物中NH4Cl、NH3·H2O、NaCl物质的量之比为1:1:1，溶液呈碱性，NH4Cl的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，故c(Cl-)>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)；A项错误；

B．硫酸铵和氯化铵因铵离子水解呈酸性、硫酸氢铵主要因电离出氢离子呈酸性，且H+、SOCl-对NH4+的水解所起作用分别为抑制、无影响、无影响，则pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中c()大小顺序为①=②>③；B项错误；

C．常温下，0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=8、呈碱性，说明HA-的水解程度大于其电离程度，故：c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(A2-)；C项正确；

D．电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，则有：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1；D错误；

故选C。8、C【分析】【分析】

通常情况下；水膜为弱酸性或中性，主要发生的是吸氧腐蚀。

【详解】

钢铁在潮湿的环境中发生电化学腐蚀有两种类型：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。在水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，水膜中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，两者负极反应相同，只是正极反应不同。在通常情况下，水膜为弱酸性或中性，主要发生的是吸氧腐蚀，故选择吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-4OH-；

综上所述，本题正确选项C。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．未改变压强，则无法判断该反应大于0还是小于0；A正确；

B．t1时刻，正逆反应速率都减小，且说明降温时反应向逆反应方向进行，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H＞0，B错误；

C．由图可知平衡向逆反应方向移动；C正确；

D．对于吸热反应；降低温度，平衡左移；达到新平衡时化学平衡常数减小，D正确；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

恒温下向容积为2L的刚性容器中通入A和B气体各1mol；发生反应：A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，5分钟后达到平衡，平衡时总压减少了20%。在恒温恒容下，压强和气体物质的量成正比，所以平衡时气体总的物质的量减少了20%，即减少了2mol×20%=0.4mol。根据反应方程式可知，减少的物质的量就是反应的A的物质的量，也就是生成的C和D的物质的量，列三段式：

（1）

容器的体积为2L，用平衡时各物质的浓度计算化学平衡常数K=

（2）

从开始反应到平衡，气体B的物质的量变化为0.8mol，则以气体B来表示的化学反应速率为

（3）

保持温度不变，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此时，A、B、C、D的物质的量分别为1.6mol、1.2mol、1.4mol、1.4mol，浓度分别为0.8mol/L、0.6mol/L、0.7mol/L、0.7mol/L，此时的Q=所以平衡向右移动。

（4）

A．起始浓度相同，T2温度下反应先达到平衡，所以T2温度下反应速率快，温度越高，反应速率越快，所以T2＞T1；A错误；

B．a、b两点温度相同，a点的浓度大于b点的浓度，所以a点的正反应速率大于b点的正反应速率，b点时没有达到平衡，所以b点的正反应速率大于其逆反应速率，所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；B正确；

C．a点的反应物的浓度大于c点反应物的浓度；而a点对应的温度低于c点对应的温度，所以无法比较a点和c点的速率，C错误；

D．c点时，反应物C的浓度由起始的1.5mol/L降低到了0.2mol/L，所以C的浓度减少了1.3mol/L，根据C发生二聚反应的方程式可知，生成的C2的浓度为0.65mol/L；故D正确；

故选BD。【解析】(1)

(2)

(3)向右。

(4)BD11、略

【分析】【分析】

【详解】

①盐酸是一元强酸，盐酸的浓度为0.01mol/L，c(H+)=0.01mol/L，盐酸中的氢氧根离子完全来源于水的电离，且水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，所以该溶液中水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，均为10-12mol/L；

②氢氧化钠是一元强碱，氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，氢氧化钠中的氢离子完全来源于水的电离，且水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，所以该溶液中水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，均为10-12mol/L；

③在0.01mol/LNaCl溶液中，呈中性，氢离子和氢氧根离子全部来源于水的电离，并且氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故【解析】10-120.0110-1210-120.0110-1210-1210-1210-710-710-710-712、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）钒原子的质子数为23；则钒在元素周期表中的位置是第四周期VB族；

（2）正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O；b电极所处的是负极电解液，因此b电极是负极；充电时电池的负极反应式为V3++e-=V2+；

（3）利用钒电池进行电解精炼铜；每得到64g精铜，则转移2mol电子。当转移2mol电子时，正极消耗4mol氢离子，所以需要通过交换膜补充4mol氢离子，因此钒电池正负极电解液质量将相差4g。

考点：考查电化学原理的应用【解析】（1）第四周期VB族（2分）

（2）VO2++2H++e-=VO2++H2O(2分)负（2分）V3++e-=V2+（2分）（3）4（2分）13、略

【分析】【详解】

(1)让从影响反应速率的因素角度回答；对比图1和图2，碱性电池中锌粉代替锌壳，增大了反应物的接触面积，加快反应速率；故答案为碱性电池用锌粉替代了锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率；

(2)①图3为精炼锌，根据精炼的原理，粗锌作阳极，纯锌作阴极；粗锌中含有铝、铁和铜，金属活泼顺序：Al>Zn>Fe>Cu，电解时铝先失电子，然后是锌，Fe、Cu不参与反应，精炼锌时，电解质溶液中含有Zn2＋，因此电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子是Al3＋和Zn2＋；故答案为粗锌；Al3＋和Zn2＋；

②若为铜上镀银，银单质为阳极，铜单质为阴极，AgNO3溶液为电解质溶液，阴极反应式为Ag＋＋e－=Ag，阳极反应式为Ag－e－=Ag＋，两电极质量差为6.48g，令阳极溶解Ag的物质的量为n(Ag)mol，因此有2×n(Ag)mol×108g·mol－1=6.48g，解得x=0.03mol，则电路中通过的电子数为0.03NA；故答案为0.03NA；

③电池中正极上得电子，化合价降低，根据总电池反应式，在正极上得电子，正极电极反应式为＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2；故答案为＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－；

(3)该装置为电解池，根据电解原理，依据离子移动方向，a极为阴极，连接电源的负极，b极为阳极，接电源的正极，根据电解目的之一获得硫酸，即C中出来的应为较浓的浓硫酸，阳极电极反应式为SO-2e-+H2O=SO+2H+；故答案为SO-2e-+H2O=SO+2H+。

【点睛】

精炼时阳粗阴纯，电解液含相应盐；精炼时，阳极上活泼金属先失电子，因此阳极减少的质量不等于阴极增加的质量；镀件金属作阴极，镀层金属阳极连。【解析】碱性电池用锌粉替代了锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率粗锌Al3+、Zn2+0.03NAFeO+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-负SO-2e-+H2O=SO+2H+14、略

【分析】【详解】

(1)等体积等浓度醋酸与氨水恰好反应生成CH3COONH4，CH3COO-水解使溶液显碱性，水解使溶液显酸性，因CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等，故CH3COO-与水解程度相当；所以溶液显中性，即pH=7；由于水解促进水电离，所以水的电离受到促进，故答案为：=；促进；

(2)NaCN由于CN-水解显碱性，即CN-+H2OHCN+OH-，故答案为：CN-+H2OHCN+OH-；

(3)泡沫灭火器利用了小苏打与硫酸铝之间的彻底双水解原理，离子方程式为：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案为：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；

(4)0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，充分反应后，HCN还剩余一半，故反应后的组成为HCN、NaCN，两者近似相等，若HCN不电离，CN-不水解，则c(HCN)=c(Na+)=(CN-)，但此时c(Na+)>c(CN-)，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，导致c(CN-)减小，c(HCN)增大且溶液显碱性，即(OH-)>c(H+)，c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)；

A．由分析可知A错误；

B．由分析知c(CN-)C．电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(CN-)，对比电荷守恒和C选项，发现C选项认为C(Na+)=c(HCN)，由分析知c(HCN)>c(Na+)；C错误；

D．根据物料守恒n(HCN)+n(CN-)应该等于起始投料n(HCN)，由于体积扩大一倍，故浓度稀释为原来一半，即c(HCN)+(CN-)==0.01mol/L；D正确；

故答案选BD.【解析】=促进碱CN-+H2OHCN+OH-3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓BD15、略

【分析】【详解】

（1）已知：常温下HF的Ka=1×10-4，NH3∙H2O的Kb=1×10-5，则铵根离子的水解程度大于氟离子的水解，则NH4F溶液显酸性，水解产生氢氟酸，故保存此溶液应该放在塑料瓶中；（2）①反应CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的反应FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的②反应CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；b.进入废水中的Fe2+被空气中的O2氧化，生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，吸附杂质使杂质沉降；（3）已知：Fe3+沉淀完全的浓度为常温下Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=×c3(OH-)=1×10-38，则c(OH-)=1×10-11，Fe3+沉淀完全的pH=3；为防止FeCl3水解，配置FeCl3溶液的方法是将FeCl3固体溶于较浓的HCl中，再加水稀释至所需浓度。【解析】酸塑料瓶10-14105FeS10-19进入废水中的Fe2+被空气中的O2氧化，生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，吸附杂质使杂质沉降3将FeCl3固体溶于较浓的HCl中，再加水稀释至所需浓度16、略

【分析】【详解】

(1)AgX、AgY、AgZ三种物质组成和结构相似，根据各物质的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)；

(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY饱和溶液中加入AgX固体，则发生沉淀的转化：AgX(s)＋Y－(aq)AgY(s)＋X－(aq)，c(Y－)减小；

(3)25℃时，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1，可知100mL水溶解AgY的质量约为：0.10L×1.0×10－6mol·L－1×188g·mol－1＝1.88×10－5g<0.188g，即0.188gAgY固体放入100mL水中，形成AgY的饱和溶液且固体还有剩余，则溶液中c(Y)＝1.0×10－6mol·L－1；

(4)①AgY、AgZ二种物质组成和结构相似，由于Ksp(AgZ)sp(AgY)；故能实现AgY向AgZ的转化；

②在(3)中c(Ag＋)＝1.0×10－6mol·L－1，虽然Ksp(AgX)>Ksp(AgY)，但当c(X－)>＝1.8×10－4mol·L－1时，也可实现AgY向AgX的转化。【解析】S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)减小1.0×10－6mol·L－1能；Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17能；当溶液中c(X－)>1.8×10－4mol·L－1时，可实现AgY向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol·L－117、略

【分析】【分析】

已知电解5min时铜电极质量增加2.16g，则电解池C中，Cu电极为阴极，Ag为阳极，电解池A、B的左侧电极均为阴极，右侧电极为阳极，电源的X极为负极，Y极为正极，铜电极增重2.16g，电极反应式为Ag++e-=Ag；即物质的量为0.02mol，转移0.02mol电子。

【详解】

（1）分析可知；电源电极X名称负极；

（2）通电5min时，共转移0.02mol电子，电解硫酸铜溶液，阳极：2H2O-4e-=4H++O2转移0.02mol电子时，体积为112mL，阴极：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2生成112mL的氢气，得到0.01mol电子，则Cu2+得到0.01mol电子，其物质的量为0.005mol，c（Cu2+）=c（CuSO4）=0.005mol/0.2L=0.025mol/L；

（3）电解KCl溶液，阳极：2Cl-+2e-=Cl2阴极：2H2O+2e-=2OH-+H2转移0.02mol电子时，生成0.02molOH-，c(OH-)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L。【解析】负极0.025mol/L0.1mol/L18、略

【分析】【详解】

(1)①由图知，起始充入X的浓度为容器容积为则其物质的量为

②由图知，由起始到平衡时X、Y、Z的浓度变化分别为则

③Y的起始浓度为达到平衡时，Y的浓度减小了则Y的平衡转化率为

④内的反应速率

⑤达到平衡前，反应正向进行，因此时的正反应速率大于时的正反应速率；这是因为反应物浓度逐渐减小。

⑥A.该反应为左右两边气体分子数目相等且反应物和生成物均为气体的反应。反应过程中容器内气体压强保持不变；A项错误；

B.混合气体质量和容器容积始终不变；则混合气体密度在反应过程中保持不变，B项错误；

C.X的体积分数不再改变说明各成分浓度不再改变；达到平衡状态，C项正确。

答案选C。

(2)由所给速率数据，转化为用同一物质表示该反应速率知，①②③则反应速率最快的是②。【解析】1∶2∶350%大于反应物浓度逐渐减小C②三、判断题(共5题，共10分)19、A【分析】【分析】

【详解】

ΔH表示按方程式计量数比例和物质状态进行化学反应生成时放出或吸收的热量，则热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比，正确。20、A【分析】【详解】

盐酸和CH3COOH的pH相同，说明溶液中c(H+)相等，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，则溶液中c(OH-)相等，水电离出c(OH-)和c(H+)相等，即常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同，故正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

根据Kw=c(H+)×c(OH-)分析，温度不变，的值越大，说明氢离子浓度比氢氧根离子浓度大得多，溶液的酸性越强，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。23、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错四、结构与性质(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

按核外电子排布规律、原子结构、元素的位置和元素性质的相互关系回答；对反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常数的定义；结合数据计算平衡浓度、由化学平衡的特征判断说法的正误；

【详解】

(1)砷原子核外最外层电子排布式为4s24p3，按洪特规则，3个p电子分别占据3个p轨道，故未成对电子数为3。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，则A．分子中共价键键角均为60；A错误；B．砷原子半径大于磷，黄砷中共价键不如白磷牢固，即键能小于白磷，B错误；C．黄砷分子是同种元素组成的非金属单质，分子内只有非极性键，属于非极性分子，C错误；D．结构相似，黄砷相对分子质量比白磷大；分子间作用力比白磷大，熔点高于白磷，故叙述正确的是D。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，则砷化氢的电子式为其分子的空间构型为三角锥型，分子内正电荷重心和负电荷重心不重叠，是极性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N。

(4)①按定义，反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常数表达式由表知，平衡时，c(AsO)=ymol·L-1，则反应过程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。则平衡时

②由图可知，tm时，c(AsO)<ymol·L-1，则反应从正方向建立平衡，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大v逆<n时v逆。当反应达到平衡后；则：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否为正逆反应速率，A错误；

B．平衡时各成分的浓度不再变化；则溶液的pH不再变化，B正确；

C．平衡时各成分的浓度不再变化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C错误；

D．平衡时各成分的浓度不再变化，c(AsO)/c(AsO)不再变化；D正确；

选项正确的是BD。【解析】3D三角锥极性两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于Nx-y小于由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大BD25、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl五、工业流程题(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】

由流程图可知，向废钒中加入硫酸和氧气，铁的氧化物与硫酸反应，V2O3、V2O5转化为VO2+，二氧化硅不与硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的废渣和浸出液；向浸出液中加入铁粉，使Fe3+转化为Fe2+，向反应后的溶液中加入有机溶剂H2R萃取VO2+，分液得到含有亚铁离子的水层和含有VO2+的有机层；向有机层中加入反萃取剂，分液得到含有VO2+的水层和有机层；向反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO再向溶液中加入氨水，VO转化为NH4VO3沉淀，高温煅烧NH4VO3沉淀，NH4VO3发生分解反应生成V2O5。

据此分析解题。

【详解】

(1)酸浸、氧化过程中发生的反应为酸性条件下V2O3与氧气发生氧化还原反应VO2+，反应的离子方程式为2V2O3+O2+8H+＝4VO2++4H2O，铁的氧化物与硫酸反应，二氧化硅不与硫酸反应，因此滤渣成分是SiO2，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5具有强氧化性，与浓盐酸发生氧化还原反应生成VO2+氯气和水，反应的化学方程式为V2O5+6HCl＝2VOCl2+Cl2↑+3H2O，故答案为：2V2O3+O2+8H+＝4VO2++4H2O；V2O5+6HCl＝2VOCl2+Cl2↑+3H2O；

(2)由题意可知，有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+，因此萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是将Fe3+转化为Fe2+，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是KSCN溶液，观察是否出现血红色，故答案为：将Fe3+转化为Fe2+；KSCN溶液；

(3)由溶剂萃取与反萃取的转化关系VO2++H2RVOR+2H+可知，提高溶液中氢离子浓度，使平衡向反萃取方向进行，VO2+的产率增大；则反萃取剂为硫酸溶液，故答案为：c；

(4)反萃取后的水层中加入氧化剂KClO3，酸性条件下KClO3与VO2+发生氧化还原反应生成VOC1﹣和水，当反应3molVO2+时，由得失电子数目守恒可得：n(KClO3)×6＝n(VO2+)×1，n(KClO3)×6＝3×1，解得n(KClO3)＝0.5mol；故答案为：0.5；

(5)向10mL0．2mol•L﹣1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过