2025年浙教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法中正确的是（）A.增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大B.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率C.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D.有气体参加的反应，压强增大时，活化分子百分数一定增加，从而使反应速率增大2、有机物X；Y的转化如下；下列说法不正确的是。

A.X转化为Y的反应属于氧化反应B.与Y互为同分异构体C.Y分子苯环上的二氯代物有5种D.X、Y分子的所有原子可能共平面3、已知与焦性没食子酸(含)反应很快；利用下列装置不能达到实验目的的是。

A.选择①装置制备氧气B.选择②装置干燥和收集氧气C.选择③装置探究焦性没食子酸(含)与氧气的反应D.选择④装置分离和4、如图表示铁与不同密度硝酸反应时；还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是。

A.一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B.用一定量的铁粉与足量HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多D.当硝酸密度为1.36g·mL-1时，反应的化学方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O5、关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中，H＋从正极区移向负极区④正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O；正确的是。

A.④B.①③C.①④D.②③6、用为原料可制备丙烯()，反应为一定温度下，向恒容密闭容器中通入测得与的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是。021．410．80．800．611．21．2

A.时，该反应达到平衡B.时，0～10内用表示的平均反应速率为C.当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡D.平衡时与起始时气体的压强之比是7、碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面，的一种制备方法如下图：

下列说法正确的是A.“转化”步骤反应的离子方程式：B.为提高的产率，氯气的用量越多越好C.所得沉淀与硝酸反应后的某种生成物可以循环使用D.流程中过滤时玻璃仪器只需烧杯和漏斗8、下列说法中错误的是。

①油脂；乙酸乙酯都属于酯类。

②检验乙醇中是否含水；可用金属钠来检验。

③石油的分馏；煤的气化；液化、干馏等过程均为化学变化。

④蛋白质溶液中加入少量浓硝酸；微热，不发生化学反应。

⑤塑料；合成橡胶和合成纤维是三大合成材料。

⑥糖类、油脂、蛋白质都是只含有C、H、O三种元素的有机物A.②③④⑥B.①②③⑤C.④⑤⑥D.①②③9、镁燃料电池具有比能量高；使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池；镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是。

A.放电过程中OH−移向正极B.电池的总反应式为Mg+ClO−+H2O=Mg(OH)2↓+Cl−C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应D.镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e−=2H2O评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、甲醇（CH3OH）是一种无色有刺激性气味的液体；在生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液（电解质溶液）构成，则下列说法正确的是___。

（已知甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O）

A.电池放电时通入空气的电极为负极。

B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.电池放电时；电解质溶液的碱性逐渐减弱。

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子。

（2）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式：___。11、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为________；电池的总反应为________12、某温度下；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

（1）从开始至2min，X的平均反应速率为__。

（2）该反应的化学方程式为___。

（3）1min时，v（正）__v（逆），2min时，v（正）__v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）。

（4）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，则___中反应更快。

（5）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气（容器体积不变），X的化学反应速率将___，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将___。（填“变大”或“不变”或“变小”）。

（6）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是___。

a.X；Y、Z三种气体的浓度相等。

b.气体混合物物质的量不再改变。

c.反应已经停止。

d.反应速率v(X)︰v(Y)=3︰1

e.（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3︰2

f.混合气体的密度不随时间变化13、物理性质。

纯硝酸为_______色、有_______气味的液体，沸点_______，_______挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“_______硝酸”。14、某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是()

A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68时,反应处于平衡状态C．pH=5时,负极电极反应式为2I-－2e-=I2D．pH＞0.68时,氧化性I2>AsO43-15、按要求填空。

（1）下列几组物质中，互为同系物的有______________，互为同分异构体的有______________。

①O2和O3

②35Cl和37Cl

③CH3CH3和CH3CH2CH3

④和

⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3

（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，该烃的分子式为______________。分子式为C8Hn的烯烃B中n为______________。

（3）相对分子质量为58的烷烃C的结构有______________种；试分别写出它们的结构简式______________。16、（一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体；A的结构简式为。

回答下列问题：

（1）A的分子式为____。

（2）A可能发生的化学反应有____。（填编号）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。

②可发生酯化反应。

③可与氢氧化钠溶液发生中和反应。

④可与金属钠发生置换反应。

⑤在铜或银的催化作用下；可被空气中的氧气氧化。

（二）乙醇在能源；生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是____L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是____mol，燃烧产物的平均摩尔质量是____。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误18、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误19、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误21、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误23、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共4分)24、克霉唑为广谱抗真菌药；对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如下图：

已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：和回答下列问题：

(1)E的名称是______；F中的官能团名称为______。

(2)合成克霉唑的过程中，发生最多的反应类型是______。

(3)在由B制取E的过程中，不是由B一步反应生成E，其原因为______。

(4)写出C→D的化学方程式______。

(5)M与G互为同分异构体，满足下列两个条件的M有______种(不包括G本身)

①含有三个苯环。

②苯环之间不直接相连

写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式______。

(6)结合题中信息，写出用苯为原料，制备的合成路线______(____机试剂任选)。25、有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)

已知：①X由两种化合物组成将X通入红溶液溶液褪色通入BaCl2溶液生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是______(填化学式)

（2）反应I的反应类型属于_____(填字母代号)

a．化合反应b．复分解反应c．氧化还原反应d．分解反应e.置换反应。

（3）溶液2中金属离子的检验方法是________

（4）反应的化学方程式是______________评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)26、下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间，t1=2min；试回答：

(1)0-t1期间A的平均反应速率为_____________；

(2)达到平衡时的转化率是_____________；

(3)该反应的化学方程式为_____________。27、（1）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①若反应某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则a=_____mol；

②反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；

③原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=_____；

④原混合气体中，a∶b=_____；

⑤达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极。

②电池放电时；电解质溶液的碱性逐渐减弱。

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子28、分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1；回答下列问题：

（1）m值为__________________；

（2）B的转化率为_______________________；

（3）平衡时容器内物质的总物质的量为________________________；

（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是______

①v(A)=0.5mol·L-1·min-1②v(B)=0.2mol·L-1·min-1

③v(C)=0.3mol·L-1·min-1④v(D)=0.1mol·L-1·min-129、在一密闭容器内发生反应：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用O2的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O2)应为_____mol/(L•s)。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共30分)30、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。31、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】32、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．增大反应物浓度；活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A不正确；

B．升高温度；反应物中活化分子的数目增多，活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率，B正确；

C．催化剂能降低反应活化能；增大单位体积内活化分子百分数，C不正确；

D．有气体参加的反应；压强增大时，活化分子浓度增大，但活化分子百分数不变，D不正确；

故选B。2、C【分析】【详解】

A.X转化为Y的反应中，双键断裂生成苯甲酸，该反应属于氧化反应，A正确；

B.与Y分子式相同；但结构不同，两者互为同分异构体，B正确；

C.Y分子（）苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，C不正确；

D.苯环有12原子共面；—COOH和HCOO—中4原子可能共面，故X；Y分子的所有原子可能共平面，D正确。

综上所述，说法不正确的是C，故选C。3、D【分析】【详解】

A．高锰酸钾固体受热分解；生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，可采用“固+固，加热”制气装置(①装置)制备氧气，A正确；

B．氧气密度比空气大可用向上排空气法收集；不与碱石灰反应，则选择②装置干燥和收集氧气，B正确；

C．已知O2与焦性没食子酸(含KOH)反应很快，则可进行喷泉实验，故选择③装置可探究焦性没食子酸(含)与氧气的反应；C正确；

D．和都不升华；不能用④装置分离，D错误；

答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图象可知；硝酸的密度不同，被还原产物的百分比不同，硝酸和Fe反应有多种含氮微粒生成，不同密度硝酸与铁反应的还原产物都不是单一的，故A正确；

B．用一定量的铁粉与足量HNO3溶液反应；得到标准状况下的气体2.24L，物质的量为0.1mol，铁变化为硝酸铁，反应生成的铁离子为0.1mol，显酸性的硝酸为0.3mol，所以参加反应的硝酸为0.3mol+作氧化剂的硝酸＞0.3mol，故B错误；

C．还原产物中NH的物质的量分数随硝酸密度减少而增大，铵根离子中氮元素化合价最低是-3价，随着硝酸的密度增大，产物中的主要成分逐渐变为NO、NO2，在浓硝酸浓度为1.4mol/L中，主要产物为NO2；因此硝酸的密度越大；浓度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，故C正确；

D．当硝酸溶液的密度为1.36g•mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O；故D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

根据图知，碳水化合物失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则右边电极是负极、左边电极是正极；①该装置为原电池装置，微生物的作用是促进电路中电子的转移，故①正确；②微生物所在电极区放电时失电子发生氧化反应，故②错误；③放电过程中，H+从负极区移向正极区，故③错误；④正极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成锰离子和水，正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O；故④正确；故选C。

【点睛】

明确各个电极上发生的反应及离子移动方向、电极反应式的书写是解本题关键，根据图知，碳水化合物失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则右边电极是负极、左边电极是正极，电解质溶液呈酸性，正极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成锰离子和水，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答。6、D【分析】【详解】

A．~时刻；气体物质的量不再改变，该反应达到平衡，故A正确；

B．时，0～10内用表示的平均反应速率为故B正确；

C．反应前后；气体质量不变；气体物质的量增大，气体平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡，故C正确；

D．

同温、同体积，压强比等于物质的量比，平衡时与起始时气体的压强之比是(1.8+0.8+1.2+1.2+1.2):(3+2)=故D错误；

选D。7、C【分析】【详解】

A．“转化”步骤反应的离子方程式：故A错误；

B．氯气的用量过多碘单质会再次被氧化；造成产率降低，而且过多的氯气使用也会提高成本，故B错误；

C．所得沉淀银与硝酸反应后生成的硝酸盐可以循环使用；故C正确；

D．过滤时玻璃仪器需烧杯和漏斗；玻璃杯；故D错误；

故选：C。8、A【分析】【分析】

【详解】

①油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类；乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，故①对；

②乙醇；水都能与金属钠反应放出氢气；不能用来检验酒精中是否含水，故②错；

③石油的分馏是物理变化；故③错；

④浓硝酸遇到蛋白质发生了颜色反应；微热后会生成黄色物质，故④错；

⑤三大合成材料为塑料；合成纤维、合成橡胶；故⑤对；

⑥蛋白质除了含C；H、O还含有N、S等元素；故⑥错；

故选A。9、A【分析】【详解】

A.放电过程中阴离子向负极移动，OH-移向负极；A错误；

B.根据装置原理图，该电池放电时ClO-在正极得到电子发生还原反应生成Cl-，正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，Mg在负极发生失电子的氧化反应，负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓，电池总反应式为Mg+ClO−+H2O=Mg(OH)2↓+Cl−；B正确；

C.镁电池中镁均为负极；发生氧化反应，C正确；

D.镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中，Mg在负极发生失电子的氧化反应，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，过氧化氢在正极发生得电子的还原反应，正极反应式为H2O2+2H++2e−=2H2O；D正确；

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)A.通甲醇的电极为负极，通空气的电极为正极，A项错误；

B.在碱性电解质溶液中负极的电极反应式为B项错误；

C.在放电过程中，OH-参与电极反应，不断被消耗，导致电解质溶液碱性减弱，C项正确；

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH，即0.2molCH3OH，转移电子数D项正确；故答案选CD；

(2)甲醇燃料电池中，在酸性条件下甲醇在负极失电子生成CO2，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。【解析】CDCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+11、略

【分析】【分析】

根据电池的工作原理示意图电极2是正极；电极1是负极，负极生氧化反应，根据燃料中N元素的化合价变化判断失电子数，进而完成电极反应式的书写。燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式。

【详解】

在燃料电池的负极上燃料氨气失电子发生氧化反应，在碱性环境下电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O。答案：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；4NH3+3O2=2N2+6H2O。【解析】2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O12、略

【分析】【分析】

由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3mol、0.1mol，Z的生成的物质的量为0.2mol，物质的量的变化量之比为3:1:2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y2Z，结合v=及平衡的特征“等；定”及衍生的物理量来解答。

【详解】

(1)从开始至2min，X的平均反应速率为=0.075mol/(L•min)；

(2)从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3mol、0.1mol，Z的生成的物质的量为0.2mol，物质的量的变化量之比为3:1:2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y2Z；

(3)1min时；反应正向进行，则正逆反应速率的大小关系为：v(正)＞v(逆)，2min时，反应达到平衡状态，此时v(正)=v(逆)；

(4)甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，当乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1时v(X)=3v(Y)=1.5mol·L-1·s-1=90mol·L-1·min-1；则乙中反应更快；

(5)若X；Y、Z均为气体；在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，容器内压强增大，但X、Y、Z的浓度均不变，则X的化学反应速率将不变；若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将变大；

(4)a．X；Y、Z三种气体的浓度相等；与起始量、转化率有关，不能判定平衡，故a错误；

b．气体混合物物质的量不再改变，符合平衡特征“定”，为平衡状态，故b正确；

c．平衡状态是动态平衡；速率不等于0，则反应已经停止不能判断是平衡状态，故c错误；

d．反应速率v(X):v(Y)=3:1；不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判定平衡，故d错误；

e．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3:2；说明X的正；逆反应速率相等，为平衡状态，故e正确；

f．混合气体的质量始终不变；容器体积也不变，密度始终不变，则混合气体的密度不随时间变化，无法判断是平衡状态，故f错误；

故答案为be。

【点睛】

化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：①各物质的浓度不变；②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。【解析】0.075mol•L-1•min-13X+Y2Z＞=乙不变变大be13、略

【分析】【详解】

纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，质量分数95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟现象”，通常叫发烟硝酸。【解析】无色刺激性低易发烟14、C【分析】【详解】

A．由图2可知；pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，故A正确；

B．pH=0.68时；电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；

C．pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33-在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+；故C错误；

D．pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43-；故D正确。

故选C。15、略

【分析】【详解】

(1)结构相似分子组成上相差1个或多个CH2基团的有机物互称同系物，根据定义③中两个有机物结构相似，分子组成上相差1个CH2基团；因此互称为同系物；分子式相同而结构不同的两种有机物互称同分异构体，根据定义⑤中两种有机物分子式相同，但结构不同，因此互称同分异构体；

(2)同温同压下两种气体的密度比等于摩尔质量比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，因此该烷烃的摩尔质量为86g/mol，根据烷烃通式CnH2n+2，可以计算出该烷烃中碳原子个数，即12n+2n+2=86，n=6，该烷烃的化学式为C6H14；根据烯烃通式CnH2n；可知，烯烃B中H原子个数为2×8=16个；

(3)根据烷烃通式CnH2n+2，可以计算出该烷烃中碳原子个数，即12n+2n+2=58，n=4，该烷烃的化学式为C4H10，丁烷的结构与有两种，分别为CH3CH2CH2CH3和

【点睛】

解题时需要准确理解“四同”概念。本题中(1)小题①组物质，二者是由同一种元素构成的不同种分子，因此二者互称同素异形体；②组元素的质子数相同而中子数不同，因此二者互称同位素；④组两种有机物均为甲烷，属同一种物质。【解析】①.③②.⑤③.C6H14④.16⑤.2⑥.CH3CH2CH2CH3、16、略

【分析】【详解】

试题分析：根据物质的结构简式可知A的分子式是C7H10O5；（2）①A含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键和醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，正确；②A含有羧基和醇羟基，可发生酯化反应，正确；③A含有羧基，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，正确；④A含有羧基和醇羟基，可与金属钠发生置换反应产生氢气，正确；⑤由于醇羟基连接的碳原子上含有H原子，所以在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化，正确。（二）（1）9.2gNa的物质的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根据反应方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据H元素守恒可知n(乙醇)="("0.6mol×2)÷6=0.2mol；碱石灰重13.2g，则n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根据C元素守恒可得n(CO)=0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。则根据O元素守恒可知氧气的的物质的量是n(O2)="(0.3mol×2+"0.1mol+0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol；燃烧产物的平均摩尔质量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol)÷(0.6mol+0.3mol+0.1mol)=26.8g/mol。

考点：考查物质结构与性质的关系、有机物燃烧规律及燃烧化学反应的计算的知识。【解析】（一）（1）C7H10O5；（2）①②③④⑤；

（二）（1）4.48；（2）0.55；26.8g/mol。三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。18、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。19、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。20、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。21、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。22、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、有机推断题(共2题，共4分)24、略

【分析】【分析】

由流程图和已知信息可知D的结构简式为再根据各物质的结构简式和官能团性质分析推断；同分异构体书写时利用等效氢的方法写出同分异构体。

【详解】

（1）E的结构简式为名称为邻氯甲苯；F的结构简式为官能团为氯原子；

故答案为：邻氯甲苯；氯原子；

（2）A到B为取代反应；B到C为取代反应，C到D为取代反应，D到E为水解反应，也为取代反应，E到F为取代反应，F到G为取代反应，G到H为取代反应，故最多的反应为取代反应；

故答案为：取代反应；

（3）由已知信息可知甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：和邻氯甲苯和对氯甲苯难以分离；

故答案为：甲苯直接发生氯代反应得到邻氯甲苯和对氯甲苯难以分离；

（4）C→D的化学方程式为：

故答案为：

（5）M与G互为同分异构体，满足①含有三个苯环②苯环之间不直接相连；则三个苯环必定连在同一碳原子上，其一氯代物有四种位置分别为1,2,3,4，则二氯代物有14种，取代位置分别为1，2；1,3；1,4；5,6；5,7；5,8；5，9；6，7；6,8；5,2；5,3；5,4；6,3；6,4；7,4；共15种结构，除去G本身，则有14种同分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为

故答案为：14；

（5）)结合题中信息，用苯为原料，制备的合成路线为：

故答案为：【解析】①.邻氯甲苯②.氯原子③.取代反应④.甲苯直接发生氯代反应得到邻氯甲苯和对氯甲苯难以分离⑤.⑥.14⑦.⑧.25、略

【分析】【分析】

①硫酸亚铁受热分解，生成气体X；X通入品红溶液，使溶液褪色的是SO2；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀是SO3，硫酸亚铁受热分解方程式为：

②Y红棕色的化合物是Fe2O3；据此分析作答。

【详解】

（1）根据上述分析，气体X的成分是SO2、SO3；

（2）反应I即属于氧化还原反应又属于分解反应；cd正确；

（3）溶液2中金属阳离子是由Fe2O3溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的Fe3+，Fe3+与KSCN溶液作用变为血红色，利用这一性质检验，具体操作为：取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+；

（4）根据上述分析可知，上述发生的反应方程式为：【解析】SO2、SO3cd取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明原溶液中有Fe3+存在五、计算题(共4题，共12分)26、略

【分析】【详解】

(1)0-t1期间A的浓度变化量为(2−1.2)mol/L=0.8mol/L，t1为2分钟，则0-t1期间A的平均反应速率为

(2)A的浓度减小，为反应物，B、C的浓度增大，为生成物，则平衡时A的转化率=

(3)A的浓度减小，为反应物，B、C的浓度增大，为生成物，t1时A的浓度不变且不为0，属于可逆反应，平衡时A、B、C浓度变化量之比为(2−1.2):0.4:1.2=2:1:3，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为：2A⇌B+3C。【解析】0.4mol/(L∙min)40％2AB+3C27、略

【分析】【分析】

(1)根据题意，列三段式如下：据此可以求出a=16mol；反应达平衡时，NH3的物质的量为平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12mol，NH3为8mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol，则：

据此可以求出b=24；据以上分析解答问题①-⑤；气体的体积分数与气体的物质的量分数成正比；转化率=变化量与起始量的比值；

(2)甲醇燃料电池，甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，O2+4e-+2H2O=4OH-；据此进行①-③问题的解答。

【详解】

(1)①根据题意，列三段式如下：所以a=(13+3)mol=16mol，故答案为：16；

②反应达平衡时，混合气体为其中NH3的物质的量为故答案为：8mol；

③结合①②可知，平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12mol，NH3为8mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol，则：解得：b=24；n(始):n(平)=(16+24):(12+12+8)=40:32=5:4，故答案为：5:4；

④由③可知，a:b=16:24=2:3；故答案为：2:3；

⑤达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2):α(H2)==1:2，平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=12:12:8=3:3:2；故答案为：1:2；3:3:2；

(2)①燃料电池放电时；氧气得电子，通入正极，①错误；

②燃料电池总反应为：2CH3OH＋3O2+4OH-=2CO32-＋6H2O，消耗OH-的同时生成H2O；电解质溶液碱性减弱，②正确；

③消耗6.4gCH3OH，其物质的量为则根据负极反应式可知：转移电子为③正确；

综上所述，②③正确，故答案为：②③。【解析】168mol5:42:31:23:3:2②③28、略

【分析】【详解】

试题分析：在5min内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，则可知平衡时D的浓度为0.1mol·L-1·min-1×5=0.5mol·L-1。利用“三段式”进行相关计算。

解析：根据分析。

（1）达到平衡是C为0.2mol，C的浓度为0.5mol·L-1=0.25m；所以m值为2；

（2）B的转化率为20%；

（3）平衡时容器内物质的总物质的量为（0.75+1+0.5+0.5）×0.4=1.1mol；

（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率；其中表示的反应速率最快的是。

根据，①v(A)÷＝=0.5mol·L-1·min-1÷3＝0.17mol·L-1·min-1②v(B)=0.2mol·L-1·min-1

③v(C)÷2=0.3mol·L-1·min-1÷2=0.15mol·L-1·min-1④v(D)÷2=0.1mol·L-1·min-1÷2=0.05mol·L-1·min-1；反应最快的是②。

点睛：比较反应速率的快慢，要做到统一单位，统一物质。【解析】①.2②.20%③.1.1mol④.②29、略

【分析】【详解】

在一密闭容器内发生反应：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，则SO3浓度的变化量为1.6mol/L，变化量之比等于化学计量数之比，故这段时间内O2浓度的变化量为0.8mol/L，若用O2的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O2)=0.2mol/(L•s)。【解析】0.2六、结构与性质(共3题，共30分)30、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤31、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，属于过渡元素，也可写为[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键,1个π键；分子中饱和碳原子是sp3杂化，形成碳碳双键的不饱和碳原子是sp2杂化；