2025年北师大版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理；能量变化与反应进程的关系如图所示。

下列叙述正确的是A.①、②、③三步均属于加成反应B.H+为反应的催化剂C.①、②、③三步反应均为放热反应D.总反应是放热反应，不需要加热就能发生2、在“碳达峰”“碳中和”大背景下；全钒液流电池储能系统在新能源电力系统中发挥重要作用。该电池能将电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，储能的工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.储能时，该系统将电能转化为化学能B.储能时，a极附近pH降低C.供能时，b极的电极反应式为+2H++e-=VO2++H2OD.将该电池用于电解饱和食盐水，当消耗1mol时，生成的气体总体积为11.2L(标准状况)3、一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是。

。t/min

0

2.0

2.4

0

5

1.7

1.5

0.6

10

1.6

x

y

15

z

1.2

w

A.升高温度可加快该反应的化学反应速率B.时，表明反应已经到达平衡状态C.内用表示的平均反应速率为D.时，H2的转化率为50%4、化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液；混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6B.当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)C.a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d5、工业上使用阳离子隔膜法(仅允许Na+通过)电解饱和食盐水；装置如图所示，则以下说法错误的是。

A.惰性电极X是阳极，发生氧化反应B.进料口1需补充高浓度氯化钠溶液C.出气口a中会导出H2，出气口b中会导出Cl2D.电解过程离子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-6、磷酸亚铁锂()电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。一种制备的反应为磷酸亚铁锂电池充电时的装置示意图如图所示；下列说法正确的是。

A.电极A是电源负极B.石墨电极的质量变小C.电解质溶液中，通过高分子膜移向电极D.电极上发生的反应为评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2＝2Na2OB.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO＋2H2OH2CO3＋2OH–D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O8、乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.该反应进程中有两个过渡态B.是总反应的催化剂C.总反应速率由第①步反应决定D.第①、②、③步反应都是放热反应9、利用CH4出燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2；装置如图所示。下列说法错误的是。

A.a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜C.可用铁电极替换阳极的石墨电极D.a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4molCa(H2PO4)210、已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ／mol

下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ／molB.①的反应热为221kJ／molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ／molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量11、近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成；装置工作原理如图。下列说法正确的是。

A.Ni2P电极与电源正极相连B.辛胺转化为辛腈发生了还原反应C.In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成D.在In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-12、科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含结构的化合物中插入的反应路径；其相对能量变化如图所示：

下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.通过图象的分析得出，该反应按照路径Ⅲ进行C.反应过程中的成键数目不变D.图中M与N互为同分异构体13、草酸()是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中(表示或)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.直线Ⅱ中表示的是B.当溶液时，C.已知：时，的电离常数为则溶液呈碱性D.溶液中：14、已知常温下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）

A.若A点的pH＝3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10－5B.B点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H＋)＋c(A－)＝2c(OH－)＋c(HA)C.C点存在关系式：c(A－)＝c(Na＋)D.若D点的pH＝8.4，则水电离出的c(H＋)＝10－8.4mol·L－115、常温下；将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.电离常数：Ka(HA)＞Ka(HB)B.Ka(HA)的数量级为10-5C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH-)评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)ΔH＜0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

(1)若B、C都是气体。气体的平均相对分子质量________；

(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

(4)若B不是气体；C是气体：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。17、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体；请回答：

(1)实验过程如下图所示，分析判断：______段化学反应速率最快。

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______

A.蒸馏水B.氯化钠固体。

C.氯化钠溶液D.浓盐酸。

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率______(至少回答两种)18、锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，该电池中，负极材料主要是______________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________。

（2）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________。。19、反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)；在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

(1)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡_______移动(填“不”；“向正反应方向”或“向逆反应方向”；下同)。

(2)保持体积不变，充入氩气使体系压强增大，其正反应速率_______，平衡_______移动。

(3)保持体积不变，充入氢气，其正反应速率_______，平衡_______移动。20、在2L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是_______。

A．单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

B．SO2的浓度与SO3浓度相等。

C．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化21、氨广泛用于生产化肥；制冷剂等方面。回答下列问题：

(1)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统；可持续合成氨，其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

②反应Ⅰ的化学方程式为_______。

(2)液氨可用作制冷剂，液氨汽化时_______(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

。共价键。

N—H

O=O

N≡N

O—H

键能/kJ·mol-1

391

498

946

463

则反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的反应热ΔH=_______。22、铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

(1)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质___________、___________。

(2)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为___________。

(3)CrO3的热稳定性较差；加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A点时剩余固体的成分是___________(填化学式)

②从开始加热到750K时总反应方程式为___________。

(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

①电解过程中NaCl的作用是___________。

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol·L-1，则溶液中c(Cr3+)为___________mol·L-1。23、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2min时，A的浓度减少了amol，B的物质的量减少了mol；有amolD生成。

回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________。24、完成以下小题：

（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是_____________________________。

（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式_____________________________；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中______沉淀生成（填“有”或“无”）。

（3）某温度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是_____________________________________；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是_______________________________。（用离子方程式和必要的文字说明）评卷人得分四、工业流程题(共2题，共6分)25、某工业铜沉淀渣主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te，还含有Ag等稀贵金属。回收铜(CuSO4)；硒(Se)、碲(Te)的主要流程如图：

(1)“铜沉淀渣”中硒元素化合价为_______

(2)经过“硫酸化焙烧”，Cu、Cu2Se和Cu2Te转变为CuSO4，其中Cu2Te硫酸化焙烧反应如下；请补全方程式。

Cu2Te+____H2SO4=2CuSO4+____TeO2+_______+____H2O

___________

(3)焙烧产生的SeO2、SO2与“吸收塔”中的H2O反应生成粗硒及某一含硫化合物，该含硫化合物化学式为_______

(4)“水浸固体”过程中补充少量NaCl固体，可减少固体中的银(Ag2SO4)进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因_______

(5)“滤液2”经过_______、_______；过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

(6)碲化镉薄膜电池是具有发展前景的太阳能技术之一。用如图装置可以完成碲的精炼。写出碱性条件下实现碲(Te)沉积的电极反应式_______

26、多晶硅是单质硅的一种形态；是制造硅抛光片；太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。

(1)已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。

发生的主要反应电弧炉SiO2+2CSi+CO↑流化床反应器Si+3HClSiHCl3+H2

①物质Z的名称是_______。

②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______

③在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

(2)利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300~1400℃下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si3N4)。现用如图所示装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。

①装置II中所盛试剂为_______。

②装置I和装置皿均需要加热，实验中应先_______(填“皿”或“I”)的热源。

(3)由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：Li1-xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6。完成下列问题。

①该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源_______.(填“正”或“负”)极。

②该锂离子电池放电时，b极上的电极反应式为_______。评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)27、若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：。离子K＋Na＋NHSONOCl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5

根据表中数据判断试样的pH=___________。28、(1)室温下，2g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：______________________。

(2)已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋akJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－bkJ/mol

则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH＝_____。

(3)已知下列两个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ/mol

①实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为____________。

②已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol

求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的ΔH＝______。

(4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1225kJ/mol。化学键N—HN—NN≡NO—H键能。

(kJ/mol)390190946460

则使1molN2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．不饱和碳原子与其他原子直接结合形成新的化合物为加成反应；反应①②为加成反应，故A项错误；

B．反应前加入H+，反应后又产生了H+，所以H+为催化剂；B项正确；

C．反应①中反应物能量低于生成物；该反应为吸热反应。②③反应的反应物能量均高于生成物的能量，这两反应均为放热反应，C项错误；

D．对于总反应；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。但反应加热与否与放热吸热无关，D项错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

由图可知，放电时，得电子生成VO2+，正极上的反应为+2H++e-═VO2++H2O，负极反应为V2+-e-═V3+，则a极为负极，b为正极，所以电池总反应为+V2++2H+=VO2++V3++H2O；以此解题。

【详解】

A．储能时为电解池；则该系统将电能转化为化学能，A正确；

B．由分析可知；储能时a极为阴极，氢离子通过质子交换膜向a极移动，则a极附近pH降低，B正确；

C．供能时为原电池，由分析可知，此时b极的电极反应式为+2H++e-=VO2++H2O；C正确；

D．根据正极的电极反应可知，当消耗1mol时转移1mol电子；则将该电池用于电解饱和食盐水时，可以生成0.5mol氯气和0.5mol氢气，一共是22.4L(标准状况)，D错误；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度使活化分子百分数增大；加快反应速率，故A正确；

B．达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，即时；不能表明反应已经到达平衡状态，故B错误；

C．内用表示的平均反应速率为，=故C正确；

D．5~10min时，每减少0.1molN2，应减少0.3molH2，增多0.2molNH3，故x＝1.5－0.3=1.2，y=0.8，即10min时H2的转化率为=50%；故D正确；

故选B。4、C【分析】【分析】

酸碱恰好发生中和反应是，反应放出的热量最大，温度最高，因此c点为酸碱恰好完全反应的点，消耗硫酸的体积为20mL；根据2MOH~H2SO4可知：c(H2SO4)==0.05mol·L-1；据此分析相关问题。

【详解】

A．根据图像可知，当AG=lg=-8时，溶液为MOH，=10-8，根据Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，c(OH-)=10-3mol/L，根据Kb==≈10-5；故A错误；

B．根据电荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，当AG=0时，AG=lg=0，所以c(OH-)=c(H+)，2c(SO)=c(M+)，所以溶液中存在：c(M+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)；故B错误；

C．a点时，消耗硫酸5mL，根据2MOH~H2SO4可知：消耗MOH的量2×0.05×5×10-3mol；剩余MOH的量为20.00×10-3×0.1000-2×0.05×5×10-3=1.5×10-3mol，生成M2SO4的量为0.05×5×10-3mol，即混合液中n(MOH):n(M2SO4)=1.5:0.25=6:1；根据物料守恒可知，c(M+)+c(MOH)=8c(SO)；故C正确；

D．c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：c>b>d；故D错误；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．钠离子由离子交换膜左侧向右侧移动；则左侧为阳极区，惰性电极X是阳极，发生氧化反应，A正确；

B．进料口1需补充高浓度氯化钠溶液；氯离子失电子被氧化转变为氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极区，B正确；

C．左侧为阳极区，惰性电极X是阳极，出气口a中会导出Cl2，右侧为阴极区，惰性电极Y是阴极，出气口b中会导出H2；C不正确；

D．电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，离子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；D正确；

答案选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．充电时是正极接正极，负极接负极，电极是正极；所以电极A是正极，A错误；

B．充电时；石墨电极上有锂析出，质量增大，B错误；

C．充电时，阳离子向阴极移动，是阳离子，电极是阳极；C错误；

D．充电时，电极是阳极，其上发生的反应为D正确；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)7、CD【分析】【详解】

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面失去金属光泽生成白色的Na2O而逐渐变暗：4Na＋O2＝2Na2O；A正确；

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)；B正确；

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红是由于CO水解而呈碱性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反应为分步进行，以第一步为主，故正确CO＋H2O＋OH–；C错误；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O；D错误；

故答案为：CD。8、AD【分析】【分析】

根据过渡态理论；反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，过渡态的平均能量与反应分子的平均能量之差为反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，决定总反应的反应速率；反应过程是能量的变化，取决于反应物和生成物总能量的相对大小，生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，反之是吸热反应，据此分析判断。

【详解】

A．根据过渡态理论；反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，故A错误；

B．由图可知，H3O+在第①步被消耗，在第③步又生成，则H3O+是总反应的催化剂；故B正确；

C．活化能越大；反应速率越慢，决定总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，故C正确；

D．由图可知；第①步反应物总能量小于生成物总能量，说明第①步为吸热反应，第②；③步生成物的总能量低于反应物的总能量，是放热反应，故D错误；

故选AD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．a极为甲烷，甲烷失去电子，因此电极反应式为：CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2O；选项A正确；

B．阳极室阴离子放电；钙离子穿过A膜进入到产品室，因此A膜为阳离子交换膜，原料室中钠离子穿过C膜进入到阴极室，因此C膜为氧离子交换膜，磷酸二氢根穿过B膜进入到产品室，因此B膜为阴离子交换膜，选项B错误；

C．可用铁电极替换阳极的石墨电极；则铁失电子产生亚铁离子，电极反应式不同，选项C错误；

D．a极上通入标况下2.24L甲烷即物质的量为0.1mol，根据CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2O，则转移0.8mol电子，因此有0.4mol钙离子移向产品室反应生成Ca(H2PO4)2，即理论上产品室可新增0.4molCa(H2PO4)2；选项D正确；

答案选BC。10、AB【分析】【详解】

A．碳的燃烧热要生成二氧化碳；燃烧热会比110.5kJ要大，A正确；

B．根据反应热的含义可知；①的反应热为221kJ/mol，B正确；

C．文字描述时不用加正负；即中和热为57.3kJ/mol，C错误；

D．醋酸是弱酸；电离会吸热，导致放出的热量小于57.3kJ，D错误；

故选AB。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．辛胺在Ni2P电极转化为辛腈，发生氧化反应，Ni2P电极是电解池的阳极；与电源正极相连，A正确；

B．辛胺转化为辛腈为去氢反应；去氢反应属于氧化反应，B错误；

C．In/In2O3-x电极为阴极，H+可能在该电极上发生反应生成H2，所以In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成；C正确；

D．In/In2O3-x电极为阴极，阴极上CO2发生得电子的还原反应生成HCOO-，电极反应式为：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D错误；

故选AC。12、BC【分析】【详解】

A．由图可知；反应物M的总能量高于生成物N的总能量，故A正确；

B．由图可知；相对于路径Ⅱ；Ⅲ，路径Ⅰ的中间反应少，活化能变化小，有利于反应进行，则该反应按照路径Ⅰ进行，故B错误；

C．由图可知，反应物M中的成键数目和生成物N中的成键数目不同，说明反应过程中的成键数目会发生变化；故C错误；

D．由图可知；反应物M和生成物N的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，故D正确；

故选BC。13、BD【分析】【分析】

X与c(H+)的乘积为电离平衡常数，H2C2O4的电离平衡常数Ka1＞Ka2，直线ⅠX与c(H+)乘积等于1×10-1.22，直线ⅡX与c(H+)乘积等于1×10-4.19，即H2C2O4溶液的Ka1=1×10-1.22，则H2C2O4溶的Ka2=1×10-4.19，则直线Ⅰ表示lg随溶液pH的变化关系，直线Ⅱ表示lg随溶液pH的变化关系；

【详解】

A．根据分析可知，直线Ⅱ表示lg随溶液pH的变化关系；故A错误；

B．时，lg=0即c(HC2O)=c(C2O)，由电荷守恒：则室温下pH<7溶液呈酸性，则故B正确；

C．25℃时，NH3•H2O的电离常数为10-4.69，则NH的水解平衡常数==10-9.31，当lg=0即c(HC2O)=c(C2O)时，Ka2=10-pH=10−4.19，C2O的水解平衡常数==10-9.81＜10-9.31，说明水解程度NH＞C2O所以溶液呈酸性，故C错误；

D．HC2O的电离平衡常数=1×10-4.19，HC2O的水解平衡常数Kh==10-12.78，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则0.1mol/LNaHC2O4溶液中：故D正确；

故选：BD。14、BD【分析】【分析】

由图知，HA是弱酸，常温下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，若滴入20mL的NaOH溶液时，恰好反应，得到NaA溶液，因水解呈碱性，若滴入NaOH溶液后溶液恰好呈中性，则溶液为NaA和HA的混合溶液，HA未充分反应，则滴入NaOH溶液的体积小于20mL，任何时刻，溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)；据此分析；

【详解】

A.若A点的pH＝3，则c(H+)=c(A-)=10-3mol·L－1，HA为一元弱酸，其电离平衡常数故数量级为10－5；A正确；

B.B点滴入10mLNaOH溶液，则有一半HA反应，故溶液为NaA和HA的混合溶液，且NaA和HA的物质的量浓度相等，按物料守恒知，2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，溶液呈电中性，则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，据此得到各微粒物质的量浓度的关系是：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)；B错误；

C.C点溶液恰好呈中性，c(H+)=c(OH-)，由于溶液呈电中性，则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故存在关系式：c(A－)＝c(Na＋)；C正确；

D.D点时，滴入20mL的NaOH溶液，恰好反应，得到NaA溶液，因水解呈碱性，促进水的电离，若D点的pH＝8.4，则水电离出的c(H＋)=c(OH-)=10－5.6mol·L－1；D错误；

答案选BD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．用HY代表HA或HB，横坐标lgpH一定时，lg值越大，则Ka越大。由图可知lg较大，故Ka(HB)＞Ka(HA)；A错误；

B．当lg=0时，Ka=10-pH，由图可知此时pH介于4.5~5.0之间，则Ka(HA)在10-5~10-4.5之间，故Ka(HA)的数量级为10-5；B正确；

C．由图可知，溶液pH=7时，lg＞1，故当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)＞10c(HA)；C错误；

D．根据B可知，Ka(HB)在10-3.5~10-3之间，Ka(HA)在10-5~10-4.5之间，则Kh(B-)在10-11~10-10.5之间，Ka(HA)＞Kh(B-)，说明HA电离程度大于NaB水解程度，所以其混合溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH-)；D正确；

故合理选项是AC。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

本题中要结合平衡移动；分析平衡移动的方向，从气体组成；气体质量、气体物质的量三个角度分析平均相对分子质量的变化。

【详解】

该反应是放热反应；所以升高温度，平衡左移。

(1)因为B；C都是气体；所以气体质量不变，平衡左移导致气体的总物质的量变小，所以气体的平均相对分子质量变大；

(2)因为B；C都不是气体；所以气体只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以不变；

(3)若B是气体；C不是气体，随着平衡左移，气体的总物质的量不变，但是气体质量增大，所以体的平均相对分子质量变大；

(4)若B不是气体；C是气体，则平衡左移导致A逐渐增多，C逐渐减少，所以：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量；随着A越来越多，气体的平均相对分子质量变大；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量；随着A越来越多，气体的平均相对分子质量变小；

故答案为：变大；不变，变大，变大，变小。

【点睛】

本题要掌握平衡移动，通过判断反应移动的方向，从气体组成、气体质量、气体物质的量三个角度分析平均相对分子质量的变化。【解析】①.变大②.不变③.变大④.变大⑤.变小17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学反应速率是单位时间内物质的量的改变；结合图像可知EF段内单位时间内生成的二氧化碳气体体积最多，反应速率最快，故答案为：EF；

(2)A.蒸馏水使盐酸的浓度被稀释；浓度越小反应速率越慢，故A选；

B.氯化钠固体对反应物的浓度无影响；自身不参与反应，对速率无影响，故B不选；

C.氯化钠溶液；等同于加水，稀释反应物浓度，速率减慢，故C选；

D.加浓盐酸增大了氢离子浓度；反应速率加快，故D不选；

故答案为：AC；

(3)减缓化学反应速率可通过降低温度、、降低氢离子浓度、减小固体反应物的表面积等措施实现，故答案为：改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等，或降低温度。【解析】①.EF②.AC③.改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等，或降低温度18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3，故答案为锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3；

(2)与普通锌锰电池相比，碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高，故答案为碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。【解析】ZnNH4ClMnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。19、略

【分析】【分析】

压强对反应速率的影响必须通过浓度起作用；若压强改变使参加反应的气体的浓度增大；则反应速率增大；如使得参加反应的气体质的浓度不变、则反应速率不变；如使得气体反应物的浓度减小，则反应速率减小。有气体参加的可逆反应，通过缩小体积增大压强时，平衡朝气体分子总数减小的方向移动，若气体分子数不变，则平衡不移动。

【详解】

(1)将容器的体积缩小一半，气体反应物的浓度增大、则其正反应速率增大，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应气体分子总数不变；通过缩小体积增大压强时，平衡不移动。

(2)保持体积不变；充入氩气使体系总压强增大，气体反应物的浓度不变；则其正反应速率不变，且平衡不移动。

(3)保持体积不变，充入氢气，只有氢气的浓度增大、则正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动。【解析】增大不不变不增大向正反应方向20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知：SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应产生SO3，当反应进行到5min后，反应物、生成物都存在，且它们的物质的量都不再发生变化，说明该反应是可逆反应，根据原子守恒可知反应方程式为：2SO2+O22SO3；

(2)在前5min内，SO2的物质的量由10mol变为2mol，反应在2L密闭容器中进行，以SO2的浓度变化表示的速率是v(SO2)=

(3)A．单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3表示的都是反应正向进行；不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不选；

B．SO2的浓度与SO3浓度相等时；反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应所处的外界条件；起始量和转化率有关，B不选；

C．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化；说明任何物质的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，C选；

故合理选项是C。【解析】2SO2+O22SO30.8C21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①反应Ⅱ为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3；各元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应；

②根据流程可知，反应Ⅰ为氮气与Li反应生成氮化锂，化学方程式为N2+6Li=2Li3N；

(2)液氨汽化时，吸收能量，导致周围环境的温度降低；4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的反应热ΔH=391×3×4+498×3-946×2-463×2×6kJ·mol-1=-1262kJ·mol-1。【解析】非氧化还原反应N2+6Li=2Li3N吸收－1262kJ·mol－122、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】由图1知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成H2由图2知金属铬易被稀硝酸钝化4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2OCr3O84CrO32Cr2O3+3O2↑增强溶液的导电性3×10-623、略

【分析】【详解】

(1)反应2min时，A的浓度减少了则△c(A)=×=amol/L，则v(A)==amol/(L·min)；

(2)平均反应速率V(C)=V(A)，则x︰p=2︰1，A的浓度减少了则消耗的A为amol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，则x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6，则反应方程式为：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D；

(3)反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B为2amol×=amol，则B的转化率为×100%=×100%。【解析】mol/(L·min)mol/(L·min)2316×100%24、略

【分析】【分析】

（1）根据电离和水解程度的相对大小分析；既电离又水解；以电离为主，溶液显酸性；

（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性；反应生成硫酸钡和水；根据Ksp计算；

（3）盐中含有弱离子时，会水解，碳酸根离子浓度减小；向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2时，会发生反应CO32－+CO2+H2O═2HCO3－；碳酸根离子浓度减小。

【详解】

（1）HSO3-在溶液中电离出氢离子，同时HSO3-能水解，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；HSO3-既电离又水解，以电离为主，溶液显酸性，则溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）；

（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；

向pH=4的NaHSO4溶液中，c(H＋)=c(SO42－)=10-4mol·L－1，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(Ba2＋)=c(OH－)/2=10-5/2mol·L－1=5×10-6mol·L－1，设取1LpH=9的Ba(OH)2溶液，V（NaHSO4）=10-5mol·L－1×1L/10-4mol·L－1=0.1L，混合溶液中c(SO42－)=10-4mol·L－1×0.1L/1.1L=10-5/1.1mol·L－1，c(Ba2＋)=5×10-6mol·L－1×1L/1.1L=5×10-6/1.1mol·L－1，BaSO4的Qc=（10-5/1.1）×（5×10-6/1.1）=4.1×10-11

（3）Na2CO3溶液中，CO32－发生水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，溶液中碳酸根离子浓度减小，所以某温度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na＋)/c(CO32－)=20:9＞2：1；

CO32－与CO2、H2O反应：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，使c(CO32－)进一步减小，c（Na+）∕c（CO32-）不断增大，直至c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2。【解析】c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O无CO32－+H2OHCO3－+OH－，溶液中碳酸根离子浓度减小CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，使c(CO32－)进一步减小四、工业流程题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

“铜沉淀渣”在硫酸化焙烧后Cu2Se和Cu2Te转化为CuSO4、SeO2和TeO2。SeO2为气体，在吸收塔被吸收，转化为Se。Cu和Ag在硫酸化焙烧后转化为硫酸盐。“水浸固体”可得硫酸铜溶液和TeO2和Ag2SO4固体，进一步通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制备硫酸铜晶体。TeO2和Ag2SO4固体在盐酸溶解后可得H2TeCl6溶液，在SO2还原下制备粗Te；据此分析解答。

【详解】

(1)“铜沉淀渣”Cu2Se中铜元素的化合价为+1价；则硒元素为-2价，故答案为：-2；

(2)Cu2Te和浓硫酸反应生成CuSO4和TeO2，其中-2价的Te化合价升高为+4价，TeO2是氧化产物，浓硫酸为强氧化剂，硫元素化合价从+6降为+4价的SO2，根据得失电子守恒可知：Cu2Te+6H2SO4=2CuSO4+TeO2+4SO2+6H2O，故答案为：Cu2Te+6H2SO4=2CuSO4+TeO2+4SO2+6H2O；

(3)SO2进入“吸收塔”将SeO2还原为Se单质，同时氧化产物为H2SO4，吸收塔反应后含硫化合物化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；

(4)“水浸固体”过程中补充少量NaCl固体，可使溶解平衡向正反应方向移动，和生成溶解度更小的使c(Ag+)降低，进而减少了银进入溶液中，故答案为：Ag2SO4(S)⇌Ag+(ag)+SO(ag)，加入NaCl后Cl-与Ag+结合生成更难溶的AgCl，使c(Ag+)降低；进而减少了银进入溶液中；

(5)从“滤液2”得到硫酸铜晶体；要经过蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；

(6)中化合价为+4价，在碱性条件下变为Te，要得电子，故在阴极上放电，在碱性条件下实现碲(Te)沉积的电极反应式：故答案为：【解析】-2Cu2Te+6H2SO4=2CuSO4+1TeO2+4SO2+6H2OH2SO4Ag2