2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液。一段时间后；下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高2、下列变化过程，吸热的是（）A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO23、设为阿伏加德罗常数的数值﹐下列说法不正确的是A.常温下，100g46%的酒精中所含的氢原子数为12B.标准状况下，22.4L中含有的共价键数目为4C.20g由与组成的混合物中所含的质子数为10D.将氯气通入水中，若有lmol氯气发生反应，则转移的电子数为4、NO催化O3分解的反应机理如下：

第一步：

第二步：

第三步：

总反应：

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.三步反应的均小于0B.第一步反应的速率最快反应历程C.第二步反应断裂的化学键只有共价键D.NO改变了总反应的反应历程和焓变5、在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是A.着色剂B.催熟剂C.抗氧化剂D.防腐剂6、下列说法正确的是A.检验氨气的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红B.实验室可用氢氧化钠与硝酸铵共热制备氨气C.绝大多数铵盐受热易分解，但产物不一定有NH3D.将两根分别蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟7、下列说法不正确的是A.1mol甲烷在光照条件下最多可以和2molCl2发生取代反应B.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水C.等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大D.CCl4与CH4一样是正四面体结构8、一定温度下,反应在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.体积不变,加少许化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢C.体积不变,加少许化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小9、对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.水样pH越大，M的分解速率越快B.水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率C.由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢D.在0～20min内，②中M的分解速率为0.15mol·L-1·min-1评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、电池的发现是储能和供能技术的巨大进步；是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：。A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能设计成原电池的是______________。（填“A”或“B”）（2）利用上述能构成原电池的反应，写出电极反应式。负极反应式______________，正极反应式______________。11、Ⅰ.分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

(1)反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，I2+I-⇌I图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附；发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)对于密闭容器中反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母代号)。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂。

(4)①某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx气体，推持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因是______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______(用计算表达式表示)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。12、某温度时；在2L容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为______；

②反应开始至2min，Z的平均反应速率为______；

③若不改变外界条件，5min~6minZ的生成速率(V1)与6min后Z的生成速率(V2)的大小关系为：V1______V2(填大于、小于或等于)。13、Ⅰ．某烃的分子式为C5H12，符合该分子式的同分异构体有3种，其中一卤代物有一种结构，此烃的结构简式为：_________________．用系统法命名：________________．

Ⅱ．已知乳酸的结构简式为．试回答：

(1)乳酸分子中含有_____________和____________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式______________________________

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________________________14、化学用语是化学学科的特色语言；化学用语可以准确表述化学现象；变化以及本质。完成下列有关方程式。

(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_。

(2)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：__、__。

(3)向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：___。15、某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

负极___________________________________；

正极___________________________________。

(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

负极___________________________________；

正极___________________________________。

总反应离子方程式为_________________________。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质。

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时；已没有实用价值。

D．该实验说明化学研究对象复杂；反应条件多变；应具体问题具体分析。

(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。16、有机物是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成___________种新物质。这些物质再每两个分子一组进行酯化反应，最多可生成___________种酯。在新生成的酯中，相对分子质量最大的结构简式是___________。17、某种新型高分子的结构简式为试回答下列问题。

(1)题述高分子的单体为_________________。

(2)已知高分子化合物是由两种小分子经酯化后发生加聚反应而形成的，试推断这两种小分子的结构简式：___________________、__________________。

(3)在上述两种小分子中，相对分子质量较小的分子在催化剂条件下可与氢气发生______________(填反应类型)，反应的化学方程式为___________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误19、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误20、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误21、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误22、可以直接测量任意一反应的反应热。___23、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误24、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误25、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误26、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共20分)27、白花丹酸具有镇咳祛痰的作用；其合成路线流程图如下:

（1）A中的含氧官能团名称为_______和________。

（2）C-D的反应类型为__________。

（3）写出物质D到E的反应方程式_____________。

（4）白花丹酸分子中混有写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_______________________。

①分子中有四种不同化学环境的氢；

②与FeCl3溶液能发生显色反应；且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

（5）E的结构简式为__________。

（6）已知:R-BrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____________________28、二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：。时间/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___。

a．容器内气体颜色保持不变b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器内压强保持不变d．容器内气体密度保持不变。

（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有_____。

（4）在题述条件下，计算通入2molNO和1molO2的平衡常数K＝___。

（5）在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为__。

（6）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2OΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

对于反应②，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化剂的表面积b．降低温度c．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]d．增大压强29、水是“生命之基质”；是“永远值得探究的物质”请回答下列关于水与水溶液的相关问题：

(1)根据H2O的成键特点，在答题卡上相应位置画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O﹣HO)_____。

(2)将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(1)⇌H2O(g)时的压强(p)。在相应图中画出从20℃开始经100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)_____。

(3)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图；图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

①写出电解饱和食盐水的离子方程式_____。

②离子交换膜的作用为：_____、_____。

③精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填“a”、“b”；“c”或“d”)

30、工业上用CO、CO2均可以生产甲醇。CO在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=___；

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化，请根据图像写出反应的热化学方程式：___；

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：___；

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)31、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。32、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．当杠杆为导体时，铁球作负极，放电使其质量减轻，铜球作正极，溶液中的在铜球上放电析出使其质量增加，则A端低，B端高，A错误；

B．当杠杆为导体时，铁球作负极，放电使其质量减轻，铜球作正极，溶液中的在铜球上放电析出使其质量增加，则A端低，B端高，B错误；

C．当杠杆为绝缘体时，不能形成原电池，铁球与溶液发生置换反应；在铁球表面析出铜，使其质量增加，则A端高，B端低，C正确；

D．当杠杆为绝缘体时，不能形成原电池，铁球与溶液发生置换反应；在铁球表面析出铜，使其质量增加，则A端高，B端低，D错误；

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

化学反应中断裂化学键吸收能量；形成共价键放出能量。A；B、D为形成共价键的过程，为放热过程，C为共价键的断裂，为吸热过程。

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．常温下，100g46%的酒精中所含的氢原子的物质的量是＝12mol，个数为12A正确；

B．标准状况下不是气体，22.4L的物质的量不是1mol，其中含有的共价键数目不是4B错误；

C．与的相对分子质量均是20，且均含有10个质子，20g由与组成的混合物的物质的量是1mol，其中所含的质子数为10C正确；

D．将氯气通入水中，若有lmol氯气发生反应，反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，则根据方程式Cl2+H2O＝HCl+HClO可知转移的电子数为D正确；

答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．由反应历程图可知，第一步和第二步反应均为吸热反应，大于0；A错误；

B．由反应历程图可知；第一步反应的活化能最大，第一步为速率最慢的反应历程，B错误；

C．第三步反应为：反应断裂的化学键只有共价键，C正确；

D．NO为该反应的催化剂；只能改变总反应的反应历程，不能改变总反应的焓变，D错误；

答案为：C。5、A【分析】【详解】

A.着色剂是为了给食品添加某种颜色；与速率无关，故A正确；

B.催熟剂加快果实成熟；与反应速率有关，故B错误；

C.抗氧化剂减少食品的腐败；延缓氧化的反应速率，故C错误；

D.防腐剂是减小物质腐烂的速率；与速率有关，故D错误；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．氨气显碱性；检验氨气常使用湿润的红色石蕊试纸，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，A不正确；

B．因为氢氧化钠会腐蚀玻璃；硝酸铵受热易分解甚至发生爆炸，所以实验室不用氢氧化钠与硝酸铵共热制备氨气，B不正确；

C．绝大多数铵盐受热都易分解，但产物不一定有NH3，如NH4NO3分解，可能生成N2、O2和H2O；C正确；

D．浓硫酸是不挥发性酸；将两根分别蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近，观察不到白烟，D不正确；

故选C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷与氯气发生取代反应时，1个Cl2只能取代1个H原子，所以1mol甲烷在光照条件下最多可以和4molCl2发生取代反应；A不正确；

B．在光照条件下；烷烃跟卤素单质可发生取代反应，烷烃燃烧时，碳元素转化为二氧化碳；氢元素转化为水，B正确；

C．等质量的烷烃完全燃烧，含碳元素的质量分数越大，碳的物质的量越大，生成CO2的量物质的量越大；二氧化碳的质量分数越大，C正确；

D．CH4分子中含有4个C-H键，4个键的夹角相同，都为109°28＇，所以CH4为正四面体结构，CCl4相当于CH4分子中的4个H原子被4个Cl原子替代；空间构型不变，所以也应是正四面体结构，D正确；

故选A。8、A【分析】【详解】

A．保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，NO2的浓度比原平衡时浓度大；则颜色变深，故A正确；

B．体积变小；浓度增大，正；逆反应速率均增大，故B错误；

C．体积不变，加少许NO2，NO2浓度增大，化学平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，重新平衡时NO2的浓度比原平衡状态大；即混合气体的颜色比原平衡状态深，故C错误；

D．体积不变；混合气体的质量也不变，则混合气体密度始终不变，故D错误；

故答案为A。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；①和②水样中M的物质的量浓度相等，①水样pH大于②，分解速率小于②，则水样pH越大，反应速率越慢，故A错误；

B．由图可知，③和④样中M的物质的量浓度、水样pH相等，④中加入铜离子，分解速率大于③，则水样中添加Cu2＋；能加快M的分解速率，故B正确；

C．由图可知；①和③水样pH，①水样中M的物质的量浓度大于③，分解速率大于③，则反应物浓度越大，M的分解速率越快，故C错误；

D．由图可知，在0～20min内，②中M的平均分解速率为=0.015mol·L-1·min-1；故D错误；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原电池是把化学能转变为电能的装置，根据自发的氧化还原反应才能设计成原电池，反应A．Ag++Cl-=AgCl↓，没有化合价变化，无电子的得失或转移，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，反应B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe元素与Cu元素的化合价发生了改变，有电子的得失或转移，是氧化还原反应，能设计成原电池；答案为B。

(2)构成原电池的负极是Fe失电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极区是Cu2+得电子，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；答案为Fe-2e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu。【解析】BFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu11、略

【分析】【详解】

(1)由图I可知，升高温度HI减少，H2增多，反应逆向移动，则该反应为放热反应，△H小于0；

(2)由题意可知，)将二氧化硫通入碘水中先发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，然后发生I2+I-⇌I当=1时，只发生第一个反应，H+的物质的量为3mol，没有则a代表的是H+，b代表的是提高碘的还原率，也就是要反应SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-进行得更多，由图II可知，越小，越小，反应I2+I-⇌I进行得越少，碘的还原率越高，故答案为：减小的投料比；

(3)改变条件后，30min后NO和N2的浓度都增大，A项加入一定量的活性炭，反应物浓度没有改变，平衡不移动，错误；B项通入一定量的NO，NO的量增加同时平衡正向移动，N2的量也增加，正确；C项缩小容器的体积，NO和N2的浓度都增大，正确；D项加入催化剂，平衡不移动，NO和N2的浓度不变；错误；故选BC；

(4)①1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa时，NO的平衡转化率为40%，设NO的投入量为xmol，则2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

转化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡时气体总物质的量为：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I减小的投料比BC1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高12、略

【分析】【分析】

【详解】

①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

②反应开始至2min时Z的平均反应速率v===0.05mol·L-1·min-1，故答案为：0.05mol·L-1·min-1；

③若不改变外界条件5min后已经到达了平衡状态，速率不变，故答案为：等于。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1等于13、略

【分析】【分析】

Ⅰ．分子式为C5H12；满足烷烃通式，是戊烷，一卤代物有一种结构，则分子中有一种氢原子，据此写此烃的结构简式为并用系统法命名；

Ⅱ．(1)从乳酸的结构简式为可写出乳酸分子中含有的两种官能团名称；

(2)羟基与羧基均可与金属钠反应；

(3)羧基与Na2CO3溶液反应。

【详解】

Ⅰ．分子式为C5H12的物质是戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，分子内分别有3、4、1种氢原子，而一卤代物有一种结构即分子中有一种氢原子的是新戊烷，其结构简式为用系统法命名为2，2﹣二甲基丙烷；

答案为：2；2﹣二甲基丙烷；

Ⅱ．(1)从乳酸的结构简式为其中含有羟基和羧基两种官能团；

答案为：羟基；羧基；

(2)羟基与羧基均可与金属钠反应；放出氢气；

答案为：CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑；

(3)羧基与Na2CO3溶液反应；放出二氧化碳气体；

答案为：2CH3CH(OH)COOH+Na2CO3→2CH3CH(OH)COONa+H2O+CO2↑。【解析】①.②.2，2﹣二甲基丙烷③.羟基④.羧基⑤.CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑⑥.2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑14、略

【分析】【详解】

(1)Na2S2O3是钠盐，可溶性盐，需要拆开，其中的S是+2价，被氧化以后升高到中的+6价，Cl元素由Cl2中的0价降到为-1价，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，离子方程式为+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；

(2)溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，同时S元素由SO2中的+4价升高到+6价，生成根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；立即变为棕黄色，说明Fe2+转化为Fe3+，说明溶液中有氧化性物质，即在酸性条件下可以体现强氧化性，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(3)溴化亚铁中的Fe2+、Br-均具有还原性，都能与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-Cl2=Br2+2Cl-，且Fe2+还原性较强，所以第一个反应先进行，Fe2+为nmol时，消耗Cl20.5nmol则与Br-反应的Cl2有0.5nmol，此时消耗的Br-为nmol，所以参与反应的Fe2+和Br-的比例为1：1，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2【解析】S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br215、略

【分析】【分析】

根据原电池的工作原理和电池的总反应式确定正负极；从而写出电极反应式。

【详解】

(1)甲池中电池总反应方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，Mg作负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，Al作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。

(2)乙池中电池总反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，负极上为Al被氧化生成Al3＋后与OH－反应生成AlO2－，电极反应式为2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O；正极产物为H2，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。

(3)甲池中Mg为负极；Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al活动性强。

(4)选AD。Mg的金属活动性一定比Al强；金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。

(5)判断正；负极可根据回路中电流方向或电子流向等进行判断；直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极是不可靠的。

【点睛】

根据金属活动性顺序确定原电池的正负极是不可靠的，因为有特例存在，需要具体问题具体分析。【解析】Mg－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑MgAlAD不可靠将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子的流动方向，再来确定原电池的正、负极16、略

【分析】【详解】

酯水解时断键部位在碳氧单键处原有机化合物水解生成3种新物质：①②③这3种物质按题意重新酯化有①与①生成1个链状酯，①与①生成1个环状酯，①与②生成链状酯，①与③生成链状酯，②与③生成链状酯。水解生成的新物质中①的相对分子质量最大，①与①每生成1个链状酯分子时脱去1分子水，①与①每生成1个环状酯分子时脱去2分子水，故①与①生成链状酯的相对分子质量最大。【解析】3517、略

【分析】【分析】

(1)先根据高分子化合物的结构简式推出其单体；

(2)高分子化合物含有酯基；可发生水解，水解时碳氧单键断裂，氧原子上连氢原子，碳原子上连羟基；

(3)该酯由CH2=CH-OH(醇)和(酸)经酯化反应合成；在上述两种小分子中，相对分子质量较小的分子含有碳碳双键，可以发生加成反应。

【详解】

(1)先根据高分子化合物的结构简式推出其单体为

(2)该高分子化合物含有酯基，可发生水解，水解时碳氧单键断裂，氧原子上连氢原子，碳原子上连羟基，这两种小分子的结构简式分别为：CH2=CH-OH、

(3)在上述两种小分子中，相对分子质量较小的分子为CH2=CH-OH，结构中含有碳碳双键，在催化剂条件下可与氢气发生加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH。【解析】CH2=CH-OH加成反应CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。19、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；20、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。21、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。22、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错23、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。24、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。25、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。26、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、原理综合题(共4题，共20分)27、略

【分析】试题分析：由合成路线可知，A与环己酮反应生成B，B与C2H5MgBr反应后再经酸化得到C，C发生氧化反应生成D，D与BrCH2COOC2H5反应生成E，E在碱性条件下水解，水解产物经酸化得到F，由F的结构可以推断E为

（1）A中的含氧官能团名称为羟基和醛基。

（2）C-D的反应类型为氧化反应。

（3）物质D到E的反应方程式为：+BrCH2COOC2H5→+HBr。

（4）的同分异构体同时满足下列条件：①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应，则其分子中有酚羟基。其结构简式可能为或

（5）E的结构简式为

（6）已知:R-BrRMgBr。

以和CH3CH2OH为原料制备综合分析原料与产品在结构上的相似性，结合题中信息和所学知识，采用逆推法，由可以逆推到和CH3CHO，而CH3CHO可以由CH3CH2OH催化氧化得到；再由逆推到逆推到最后可以发现可以由催化加氢得到。整理一下可以设计出如下合成路线流程图：

点睛：本题是有机合成的综合题，难度一般。主要考查了官能团的结构和名称、有机反应类型的判断、有机物的分子结构的推断、限定条件的同分异构体的书写、有机物合成路线的设计。要求学生能认识常见的官能团，能根据有机物的结构变化、反应条件等等判断有机反应的类型以及推断未知有机物的结构，能综合分析原料和产品在结构的关系，灵活运用顺推、逆推等多种方法，设计出合理的合成路线。【解析】羟基醛基氧化反应+BrCH2COOC2H5→+HBr或28、略

【分析】【分析】

（1）根据平衡移动原理；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；依据速率公式计算可得；

(2)在一定条件下的可逆反应里；正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”；“定”来判断反应达到平衡状态；

（3)该反应是一个气体体积减小的放热反应；

（4）化学平衡常数只与温度有关；而与浓度无关，温度没变，所以化学平衡常数就不变，则可以利用题给表格数据计算化学平衡常数；

（5）在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体；与题给表格数据为等效平衡；

（6）依据化学平衡移动原理分析判断。

【详解】

（1）根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由K800℃>K1000℃可知，升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，即ΔH<0；从0～2s内用O2表示该反应的平均速率为v(O2)==0.015mol/(L·s)，故答案为小于；0.015mol·L－1·s－1；

(2)a、该反应是在恒容的密闭容器中发生的，只有NO2是红棕色；其它气体都是无色的，若容器内颜色保持不变，说明各种气体的物质的量不变，表明反应达到平衡状态，故正确；

b、在任何时刻都存在关系：2v逆(NO)＝v正(O2)；不能表明反应达到平衡状态，故错误；

c；该反应是一个气体体积减小的反应；容器内压强保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，故正确；

d；由质量守恒定律可知；反应前后气体的质量不变，容器的容积也不变，所以任何时刻容器内气体的密度都保持不变，容器内气体密度保持不变不可作为判断平衡的标志，故错误；

ac正确；故答案为ac；

（3)该反应是一个气体体积减小的放热反应；为使该反应的反应速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，则应采取的措施为通入氧气来增大氧气的浓度或增大体系的压强，故答案为通入氧气；增大压强(缩小容器体积)；

（4）化学平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，温度没变，所以化学平衡常数就不变，则可以利用题给表格数据计算化学平衡常数，由表格数据可知，平衡时，NO、O2和NO2的浓度为0.025mol/L、0.0125mol/L和0.075mol/L，平衡常数K===720；故答案为720；

（5）在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体，与题给表格数据为等效平衡，平衡时，各物质的浓度与表格中平衡时的效果是一样的。平衡时NO2的浓度为0.075mol/L，体积为2L，物质的量为0.075mol/L×2=0.15mol,则NO2的转化率为（0.2-0.15）/2=0.25；

也可以利用平衡常数求解。设在反应过程中c(O2)为xmol/L，则平衡时各种物质的浓度分别是c(NO2)=(0.1-2x）mol/L，c(NO)=2xmol/L，c(O2)=xmol/L，由化学平衡常数可得=720，解得x=0.0125mol/L,则NO2的转化率为×100%=25%；故答案为25%；

（6）反应②为一个气体体积增加的放热反应。

a；增加原催化剂的表面积；反应速率加快，化学平衡不移动，二氧化氮转化率不变，故错误；

b；降低温度；平衡向正反应方向移动，二氧化氮转化率增大，故正确；

c、减小投料比相当于二氧化氮浓度不变，增大甲烷的浓度，增大甲烷浓度，平衡向正反应方向移动，甲烷转化率减小，二氧化氮转化率增大，故正确；

d；增大压强；平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率减小，故错误；

bc正确，故答案为bc。

【点睛】

化学平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，温度没变，所以化学平衡常数就不变是解答关键，也是分析的关键。【解析】①.小于②.0.015mol·L－1·s－1③.ac④.通入氧气、增大压强(缩小容器体积)⑤.720⑥.25%⑦.bc29、略

【分析】【详解】

【详解】

(1)氢键是氧原子和氢原子间形成的分子间作用力，每个水分子形成四个氢键，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(O﹣HO)如图所示，

(2)不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)═H2O(g)]时的压强(p)，从20℃开始经过100℃的p随T变化关系(20℃时的平衡压强用p1表示)是随温度升高压强增大，据此画出变化图象：

(3)①电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极室，则c为稀NaCl溶液，a为饱和食盐水，阴极上水得电子生成氢气同时还生成OH﹣，钠离子进入后的NaOH，所以d为浓NaOH溶液，为增加电解质溶液导电性进入的b为稀NaOH溶液；①电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上水得电子生成氢气和OH﹣，电池反应式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑；

②离子交换膜只能钠离子通过，其它离子不能通过；且生成的氯气和氢气不混合，则交换膜的作用是能得到纯度更高的氢氧化钠溶液、避免Cl2与H2反应；

③通过以上分析知；精制饱和食盐水为a口补充；在阴极附近得到NaOH，所以饱和食盐水从a口补充；NaOH溶液从d口流出；

故答案为：a；d。【解析】2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑能得到纯度更高的氢氧化钠溶液避免Cl2与H2反应ad30、略

【分析】【分析】

(1)依据速率公式进行计算；

(2)根据热化学反应方程式的特点进行分析解答；

(3)根据电解池工作原理和氧化还原反应规律书写电解反应式；

(4)根据燃料电池的特点；燃料做负极来书写电解反应式。

【详解】

(1)由图1可知，CO是反应物，变化量为0.75mol/L，根据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应可知，H2的浓度变化量为1.5mol/L，所以从反应开始到平衡，