第五章-物质结构与性质-元素周期律-(测试)(原卷版)-2024年高考化学一轮复习

第五章物质结构与性质元素周期律测试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：C12N14F19Na23Al27S32Ni59Cu64La139一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3分）1．（2023·山西临汾·统考二模）某“杯酚”是对叔丁基苯酚与甲醛反应得到的一种环状缩合物，我国科学家将C60、C70混合物加入该“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是A．“杯酚”与C60之间通过分子间作用力形成超分子B．对叔丁基苯酚分子中最多14个原子共平面C．溶剂甲苯可溶解C70，二者均为非极性分子D．1mol对叔丁基苯酚与足量溴水反应，最多消耗3molBr22．（2023·北京东城·统考二模）(镓)的稳定同位素和是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是A．和的化学性质不相同B．可用质谱法区分和C．位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族D．的第一电离能大于K的第一电离能3．（2023·湖南郴州·统考三模）亚砷酸钠()，易溶于水，主要用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等。利用(分子结构如图)制备亚砷酸钠涉及以下反应：。下列说法错误的是A．的电子式为B．砷的原子结构示意图为C．中所含元素的电负性由大到小的顺序为N>O>H>AsD．中阳离子的空间结构为正四面体形4．（2023·山东聊城·校联考三模）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“、、”元素的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是A．是一种化合物 B．与的化学性质相同C．与的电子数之比为 D．中含有非极性键5．（2023·湖北·校联考模拟预测）硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]6．（2023·湖南岳阳·统考三模）由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有关说法不正确的是

A．如图所示γ­Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6C．基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s1D．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形7．（2023·上海·统考模拟预测）2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数是A．1 B．2 C．3 D．48．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）某储氢材料镧镍合金的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是

A．该物质的化学式为B．距离La最近且相等的Ni的数目为6C．利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素D．晶体密度：9．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）某新型储氢材料的晶胞如图。八面体中心为，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞边长为anm其摩尔质量为188g/mol。下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为B．金属离子的价层电子对数为6C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律D．金属与原子的最短距离为10．（2023·山西吕梁·统考三模）氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞结构如图所示，图中M点原子坐标参数为(，，)，Xe和F的最短距离为bnm、下列说法错误的是

A．OF2分子中键角小于分子中的B．中Xe的杂化方式为spC．基态N、F原子核外电子均有5种空间运动状态D．Q点原子坐标参数为[]11．（2023·湖北荆门·荆门市龙泉中学校联考二模）石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．C、N原子的杂化方式不同 B．氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键C．氮化碳晶体的熔点比金刚石低 D．氮化碳晶体的密度为g/cm312．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）某补血剂有效成分M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为原子半径最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25，W为金属且W3+的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是A．M具有氧化性，能与KI发生反应B．Z的氧化物的水化物可能有还原性C．M中W的轨道杂化方式为sp3D．该晶体熔化时，只需克服离子键的作用13．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，X是其中的一种，因其体积大小与X的空腔大小相近而恰好能进入X的环内形成超分子Y，Y中与氧原子间能形成化学键．下列说法错误的是

A．X形成的晶体为分子晶体 B．电负性：O>C>H>LiC．不能与X形成超分子 D．Y中与氧原子间形成的是离子键14．（2023·湖北黄冈·黄冈中学校考三模）下列说法不正确的是A．激光、焰色试验、原子光谱等与电子跃迁有关B．硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子C．某元素基态原子的最外层电子排布式为4s1，则该元素为IA族元素D．CO与SO中，O-C-O键角大于O-S-O键角15．（2023·北京西城·北师大实验中学校考三模）下列图示或化学用语表示正确的是A．的电子式B．基态的价层电子轨道表示式C．的结构示意图D．的轨道的电子云轮廓图16．（2023·海南海口·统考模拟预测）实验室利用CoCl2制备的原理是。下列有关说法错误的是A．基态Co3+的价层电子排布式为3d6B．H2O2的电子式为C．NH4Cl在水中的电离方程式为D．NH3的空间填充模型为二、主观题（共5小题，共52分）17．（11分）（2023·上海金山·统考二模）白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3，500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。(1)镁和钙在元素周期表中位于___________族，它们的价电子轨道式表示式为___________(用n表示电子层数)。(2)白云石500℃以下分解的化学方程式为___________。(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。___________。(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式___________、___________；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现___________(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.44∶1的CaCl2·6H2O与冰水混合，可获得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是___________。18．（10分）（2023·天津·校联考一模）近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH3NH3]+[SCN]-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请回答下列问题：(1)基态S原子的价电子排布图为___________。(2)甲脒(FA)的结构简式为①其组成元素的电负性由小到大的排序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是___________。(3)FAPbI3的晶体结构单元如图所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为___________。19．（10分）（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠。工业上制备冰晶石的化学方程式为。回答下列问题：(1)Al激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填字母)a．

b．

c．d．(2)HF的沸点比的________(填“高”或“低”)，其原因是________________。(3)气态氯化铝是以双聚分子的形式存在的，其结构式为________________。(4)冰晶石的结构单元如图所示，该结构单元中的数目为________；已知晶胞参数、、、，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度________(列出计算式即可)。

20．（11分）（2023·江西赣州·统考二模）CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH．回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。(2)HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为___________，元素电负性从大到小的顺序为___________。(3)催化过程中可能产生，的空间构型为___________，碳氧键的平均键长比CH3OH要___________(填“长”或“短”)。(4)在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是___________。(5)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。

S2-配位数为______________________；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的为Cu+原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3)，则阿佛伽德罗常数的值为___________(用含a和d的式子表示)。21．（10分）（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，请回答：

(1)基态钛原子核外电子有___________种空间运动状态，根据价电子排布图判断下