2025年新科版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修3化学上册月考试卷169考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、食用花生油中含有油酸；油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。其分子结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.油酸的分子式为B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C.油酸可与发生加成反应D.甘油可与油酸发生酯化反应2、DDT是人类合成得到的第一种有机农药；它的结构简式如图所示，有关它的说法正确的是。

A.它属于芳香烃B.1mol该物质能与6molH2加成C.分子式为C14H8Cl5D.分子中最多可能有27个原子共面3、分子式为C9H18O2的有机物，能水解，且水解生成的酸和醇相对分子质量相同，这样的有机物(不考虑立体异构)有A.5种B.8种C.16种D.20种4、下列说法正确的是A.和互为同素异形体B.能用溴水鉴别溴苯、四氯化碳、己烯C.相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量甲烷多D.分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的有机物只有5种结构5、下列说法错误的是A.苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗的O2的质量相等C.和属于同一种物质D.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)互为同系物6、下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是A.B.CH3CH=CHCH3C.CH2=CHCH2CH3D.7、ADP的结构简式如图所示；下列说法错误的是。

A.框内所有原子共面B.核磁共振氢谱共有13个吸收峰C.1molADP与足量NaOH溶液反应时消耗6molNaOHD.ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应8、下列有关物质的表达式正确的是A.乙炔分子的比例模型示意图：B.2-甲基-2-戊烯的键线式：C.乙醇的结构简式：CH3CH2OHD.1，3-丁二烯的分子式：C4H8评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的紫罗兰酮。

(1)柠檬醛的分子式是_______，所含官能团的结构简式为_______。

(2)紫罗兰酮的核磁共振氢谱图中有_______组峰，等物质的量的假性紫罗兰酮与紫罗兰酮分别与足量的溴水反应时，最多消耗的的物质的量之比为_______。

(3)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

A.含有一个六元环六元环上只有一个取代基；B.能发生银镜反应。10、甲烷的空间构型是怎样的呢？假设甲烷是平面结构(碳位于正方形的中心，4个氢原子位于正方形的四个顶点)。试画出可能有的结构______。实验测定二氯甲烷的熔点和沸点，发现只可能有一种二氯甲烷，因此它只有一种结构。试推测甲烷的空间结构：_______。11、(1)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料；鞣酸存在于苹果；生石榴等植物中。

①区别两种酸的试剂是___________。

②莽草酸与溴水反应生成产物的结构简式为：___________。

③等物质的量的莽草酸和鞣酸分别与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是___________。

④鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有___________个吸收峰。

(2)某含氧有机化合物X；其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

①X的分子式是___________。

②X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是___________(有机物用结构简式表示)。

③X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是___________。12、现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式___（要有简单计算过程）并写出所有同分异构体___。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该氯代烃的结构简式___。13、图Ⅰ；Ⅱ依次表示在酶浓度一定时；反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：

(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。

(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。

(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。

(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。14、(1)M的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种氢原子，则M的结构简式为__。

(2)写出同时满足下列条件的分子式为C6H10O4的所有结构简式：__。

①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2组蜂。

(3)某化合物B是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢原子。写出该化合物的结构简式：__(任写一种)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误16、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误17、核酸分为和是生物体的遗传物质。(____)A.正确B.错误18、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误19、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误20、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团，性质相似。(____)A.正确B.错误21、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误22、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共28分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、A~I是目前我们已学的常见物质；它们的相互转化关系如图所示(有反应条件；反应物和生成物未给出)．已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体，E是最理想能源物质；C是世界上产量最高的金属。

写出的化学式：________、________．

反应①的化学方程式可能为________，此反应在生产中的应用是________．

若由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为________．

反应②的化学反应基本类型是________．

物质的一种用途是________．28、短周期元素A；B、C、D、E；A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。

(1)E离子的原子结构示意图_______。

(2)分别由A；C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体；写出这个反应的离子方程式_______。

(3)由A；B、C三种元素组成的物质X；式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_______。

(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显_______(“酸”“碱”或“中”)性，原因是：_______。29、已知气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·L−1；B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种高分子化合物。现有A；B、C、D、E、F、G存在如下关系：

请回答：

(1)D中的官能团名称是_______________。B的结构式为_________；

(2)写出C+E→F反应的化学方程式__________；

(3)写出C→D反应的化学方程式为__________；

(4)已知三分子A在一定条件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物，写出该合成反应的化学方程式___________，反应类型为___________。

(5)下列有关叙述正确的是_____________。

a.A；B、C、D、E、F、G均为非电解质。

b.A中所有原子不可能处于同一平面上。

c.加热时；D能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

d.75%(体积分数)的C水溶液常用于医疗消毒。

e.将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生30、A；B、C、D、E五种短周期元素；已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________评卷人得分六、工业流程题(共1题，共7分)31、乙酸正丁酯有愉快的果香气味；可用于香料工业，它的一种合成步骤如下：

I．合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴浓H2SO4；摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

Ⅱ．分离提纯。

①当分水器中的液面不再升高时；冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸钠溶液洗至酯层无酸性，充分振荡后静置，分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO4·7H2O晶体)。

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下：。化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸点/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶

制备过程中还可能发生的副反应有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式___________。

(2)如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从___________(填“a”或“b”)管口通入。

(3)分离提纯步骤①中的碳酸钠溶液的作用主要是除去___________。

(4)在步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先进行___________(填实验揉作名称)；再将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。

(5)步骤③中常压蒸馏装置如图2所示，应收集___________℃左右的馏分，则收集到的产品中可能混有___________杂质。

(6)反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为lg·mL-1)，则正丁醇的转化率为___________(精确到1%)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据油酸的结构简式，可知油酸的分子式为C18H34O2；故A错误；

B．油酸含有羧基；所以油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，故B正确；

C．油酸中的碳碳双键可与氢气发生加成反应，1mol油酸可与1molH2发生加成反应；故C正确；

D．1个甘油分子中含有3个羟基；所以1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应，故D正确；

答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．该物质的分子中含有氯原子；因此不属于烃类，A错误；

B．该物质的分子中含有两个苯环，苯环能够与氢气发生加成反应，因此1mol该物质能与6molH2加成；B正确；

C．根据结构式，可以写出分子式为：C14H9Cl5；C错误；

D．与苯环直接相连的原子在同一个平面上；由于两个苯环连接在一个碳原子上，由于四面体结构，当两个苯环沿C-C轴旋转到一定角度时，可能共平面，则分子中最多有23个原子共面，D错误；

故答案B。3、C【分析】【详解】

有机物的分子式应为C9H18O2；在酸性条件下可水解为酸和醇，且酸与醇的相对分子质量相等，则水解产生的酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子；

含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；

含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，所以有机物的同分异构体数目有2×8=16种，故合理选项是C。4、C【分析】【详解】

A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，和是同一种物质即氢气；不互为同素异形体，A错误；

B．将溴水加入到溴苯；四氯化碳、己烯中分别观察到溶液分层上层接近无色、下层为橙红色、溶液分层上层接近无色、下层为橙红色和溶液褪色；故不能用溴水鉴别溴苯、四氯化碳，B错误；

C．根据燃烧反应方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，C2H4+3O22CO2+2H2O可知；相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量甲烷多，C正确；

D．分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的有机物即CH2=CHCH3的二氯代物，有Cl2C=CHCH3、CH2=CHCHCl2、CHCl=CClCH3、CHCl=CHCH2Cl和CH2=CClCH2Cl等5种结构，但CHCl=CClCH3和CHCl=CHCH2Cl存在顺反异构；即其同分异构体有7种，D错误；

故答案为：C。5、D【分析】【详解】

A．苯乙烯含双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

B．乙醇可写为C2H4(H2O)，乙烯为C2H4，故等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗的O2的质量相等；B正确；

C．甲烷为正四面体构型，二氟代物只有一种结构，故和属于同一种物质；C正确；

D．甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)所含官能团的数目不相同；不是同系物，D错误；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．为四面体结构；所有碳原子一定不在一个平面上，故A正确；

B．CH3CH=CHCH3含有双键确定平面；所有碳原子共面，故B错误；

C．CH2=CHCH2CH3含有双键确定平面，但是-CH3的碳原子不一定在这个平面上；故C错误；

D．苯环上的碳原子共面，其余碳原子可能不与苯环的碳在同一平面，故D错误；

故选A。7、B【分析】【详解】

A．框内有1个全部以单键存在的N原子外，其余C、N均为sp2杂化；为平面形，故框内所有原子共面，A正确；

B．根据结构特点；最左侧2个羟基是相同的，分子中共有12个不同环境的氢，故核磁共振氢谱共有12个吸收峰，B错误；

C．根据结构特点，1molADP水解后生成2molH3PO4；与氢氧化钠反应消耗6molNaOH，C正确；

D．ADP中含有羟基；一定条件下可发生氧化；消去、取代反应；环中含有不饱和键，能发生加成反应，D正确；

故选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙炔分子中4个原子在同一条直线上；是直线型分子，因此图示不能表示乙炔分子，A错误；

B．应该从离双键较近的右端给主链上C原子编号；以确定碳碳双键及甲基在主链上的位置，该物质名称为4-甲基-2-戊烯，B错误；

C．该物质能够准确表示乙醇的结构；是乙醇的结构简式，C正确；

D．1，3-丁二烯分子中含有2个不饱和的碳碳双键，结构简式是CH2=CH-CH=CH2，则其分子式：C4H6；D错误；

故合理选项是C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)柠檬醛的分子式是所含官能团是醛基、碳碳双键的结构简式为

(2)紫罗兰酮的H原子种类：核磁共振氢谱图中有8组峰；两种物质中均只有碳碳双键能与溴发生加成反应，最多消耗的的物质的量之比为3:2；

(3)当六元环上只有一个取代基时，取代基的组成可表示为则相应的取代基为对于六元环来说，环上共有三种不同的位置，故共有15种符合条件的同分异构体。【解析】83:21510、略

【分析】【详解】

如果甲烷是正方形的平面结构，就应该有两种结构：相邻或对角线上的氢被Cl取代，分别为或而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此甲烷的空间结构为正四面体。【解析】或正四面体11、略

【分析】【详解】

(1)①莽草酸分子中含有不饱和的碳碳双键；能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，而鞣酸分子中含有酚羟基，遇浓溴水发生反应产生白色沉淀，二者现象不同，因此区别两种酸的试剂可以是溴水；或根据酚遇KSCN溶液会产生紫色络化物，而与莽草酸不能反应，因此也可以用KSCN溶液鉴别；

②莽草酸分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴水发生加成反应时，断开不饱和的碳碳双键中较活泼的键，然后2个Br原子分别连接在两个不饱和的C原子上，形成饱和C原子，则反应产物是：

③莽草酸分子中只有羧基可以与NaOH溶液发生反应；而鞣酸分子中含有的3个酚羟基和1个羧基都可以与NaOH发生反应，若两种物质的物质的量都是1mol，则二者反应消耗NaOH的物质的量分别是1mol；4mol，因此消耗氢氧化钠物质的量之比是1：4；

④鞣酸分子高度对称；在分子中含有4种不同位置的H原子，因此④鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有4个吸收峰；

(2)①某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%，含有O元素为(100-52.2-13.0)%=34.8%，则X的分子中含有的CHO个数分别是C：=2；H：=6；O：=1，所以物质的分子式C2H6O；

②X能够与金属钠反应放出氢气，则X是CH3CH2OH，乙醇与钠反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

③X分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以与O2在铜或银的催化作用下被氧化反应生成CH3CHO，则Y的结构简式是CH3CHO。【解析】氯化铁溶液(或溴水)1︰44C2H6O2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑CH3CHO12、略

【分析】【分析】

浓硫酸具有吸水性；增重10.8g，为水的质量，可求得烃中H原子个数，生成物通入NaOH溶液，增重的质量为二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，以此可求得烃的分子式。在根据同分异构体现象分析解答。

【详解】

浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，则n(H2O)=n(H)=2n(H2O)=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烃中含有1.2molH原子，所以该烃分子中H原子个数为12；生成物通入NaOH溶液，增重的22g质量为二氧化碳的质量，则n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.5mol，即0.1mol烃中含有0.5molC原子，所以该烃分子中C原子个数为5；则该烃的分子式为C5H12，故答案为：C5H12；

根据分子式知该烃为烷烃，同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，故答案为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；

上述同分异构体中，一氯代物只有一种，则该烃中只有1种不同化学环境的氢，为新戊烷，其一氯代物的结构简式为：故答案为：【解析】C5H12CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)413、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图Ⅰ分析；反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；

(2)由图Ⅱ分析，点的反应速率最快；催化效率最高，故答案为：A；

(3)点到点曲线急剧下降是由于温度升高；酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；

(4)由图Ⅱ可知，0~25℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。【解析】酶的浓度一定A温度过高，酶的活性下降甲14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)M的分子式为核磁共振氢谱表明其只有一种氢原子，则M的应该是异丁烷分子中的中间碳原子上的氢原子被氯原子代替得到的

(2)分子式为其中10个氢原子只有2种吸收峰，那么必含有且要连接在对称位置上，只含有一种官能团且有4个氧原子，因为不含-O-O-键，所以有2个酯基，故满足条件的结构简式有

(3)化合物B的分子式为它的同分异构体中要求有两种不同化学环境的氢原子，则该物质具有对称结构，结构简式为或【解析】(CH3)3CClCH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3(或)三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。16、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。17、A【分析】【详解】

核酸分为脱氧核糖核酸简称DNA和核糖核酸简称RNA；是生物体的遗传物质，正确；

故答案为：正确。18、B【分析】略19、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；20、B【分析】【详解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性质，而乙酸没有，所以性质不完全相似，故错误；

故答案为：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。四、结构与性质(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

根据“G；F组成元素也相同；在常温下都是液体”，则推测G、F为双氧水和水；根据“A、D是组成元素相同的无色气体”，则推测A、D为二氧化碳和一氧化碳；根据“C是世界上产量最高的金属”，则为铁；根据“E是最理想能源物质”，为氢气；结合图框，推测B为氧化铁，I为甲烷，H为氧气；代入检验，符合题意，并可确定G为双氧水，F为水，A为一氧化碳，D为二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，A、G的化学式分别为：CO、H2O2；

(2)根据分析，反应①的化学方程式可能为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；此反应在生产中的应用是炼铁；

(3)根据分析，若I由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

(4)根据分析；反应②为铁与非氧化性酸反应生成氢气的反应，化学反应基本类型是置换反应；

(5)根据分析，D物质为二氧化碳，该物质在生活的一种用途是灭火。【解析】①.CO②.H2O2③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.炼铁⑤.CH4+2O2CO2+2H2O⑥.置换反应⑦.灭火28、略

【分析】短周期元素A；B、C、D、E；A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素。

【详解】

A为H元素；B为碳元素，C为O元素，D为Na，E为S元素；

（1）S2-离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：故答案为：

（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H＋＋HSO=H2O＋SO2↑，故答案为：H＋＋HSO=H2O＋SO2↑；

（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO发生水解和电离：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，HCO⇌CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性，故答案为：共价键、离子键；碱性；反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，HCO⇌CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性。【解析】H＋＋HSO=H2O＋SO2↑2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O共价键和离子键碱反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，HCO⇌CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性29、略

【分析】【分析】

气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·L−1，M=22.4ρ=22.4L·mol−1×1.16g·L−1=26g/mol，B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，说明B为CH2=CH2，则A为HC≡CH，C为CH3CH2OH，C(CH3CH2OH)催化氧化变为D(CH3CHO)，D(CH3CHO)催化氧化变为E(CH3COOH)，乙酸和乙醇酯化反应生成F(CH3COOCH2CH3)；G是一种高分子化合物，则G为聚乙烯。

【详解】

(1)D为CH3CHO，官能团名称是醛基。B是乙烯，其结构式为故答案为：醛基；

(2)C+E→F是乙酸和乙醇发生酯化反应，其反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。

(3)C→D是乙醇催化氧化变为乙醛，其反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

(4)已知三分子A在一定条件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物，根据合成反应的特点和原子守恒得到该有机物为苯，该合成反应的化学方程式3CH≡CH反应类型为加成反应；故答案为：3CH≡CH加成反应。

(5)a.E(CH3COOH)是电解质；故a错误；

b.A(HC≡CH)中所有原子处于同一直线上，故b错误；

c.加热时，D(CH3CHO)能与新