2025年沪教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学下册阶段测试试卷918考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是。

A.该反应是加成反应B.若R为CH3时，b中所有原子可能共面C.若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D.若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成2、下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水将其润湿B.滴定管在检查不漏水后，即可装满标准液进行滴定操作C.滴定过程中，视线应始终关注锥形瓶内液体颜色的变化D.滴定过程中，当指示剂颜色发生突变时，应立即进行读数3、关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是A.a、b、c互为同分异构体B.a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3D.a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)4、下列关于有机物的说法正确的是A.某有机物燃烧只生成和且二者物质的量相等，则此有机物组成为B.分子中至少有12个碳原子处于同一平面上C.实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加浓硝酸，最后滴加苯D.将等物质的量的和混合后在光照下反应可以得到纯净的一氯乙烷5、下列说法中正确的是()A.与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚D.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物6、盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物。可由化合物X通过多步反应合成；Y是该合成路线中的一种中间体。下列说法正确的是。

A.X的分子式为C10H10O2B.X中所有原子一定共平面C.能用金属Na鉴别X、YD.Y能发生氧化、加成、取代反应7、1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X的分子式是A.C5H10O4B.C4H8O4C.C3H6O4D.C2H2O48、扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体；工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构）

下列有关说法错误的是A.若反应1发生的是加成反应，则Q是HCNB.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等C.可用银氨溶液检验Z中是否含有XD.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种9、电解溶液；原理如图所示。下列说法正确的是。

A.随着电解的进行，阴极区溶液的pH变小B.从阴极穿过交换膜向阳极移动C.若利用可逆反应原电池做此电解装置的电源，当原电池中发生的反应达平衡时，该电解装置不会停止工作D.阳极电极反应式：评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、能正确表示下列反应的离子方程式为A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：11、下列各组物质互为同分异构体的是（）A.丙烯和环丙烷B.1，3-丁二烯和2-丁炔C.乙醇和乙醚D.乙酸和乙醛12、含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是A.苯乙烯B.1，3﹣环己二烯C.天然橡胶D.聚乙炔13、下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是。选项实验操作实验现象结论A向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸产生有臭鸡蛋气味的气体酸性：硫酸>硫化氢B将CH4与Cl2以物质的量之比1∶4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中CH4与Cl2反应的某些产物呈液态或易溶于水C常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同该盐属于强酸强碱盐D镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液溶液未显血红色无法说明整个过程是否生成Fe(III)

A.AB.BC.CD.D14、下列说法错误的是A.苯在Fe催化下与浓溴水能发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.利用过滤法能将苯与三溴苯酚的混合物分离D.乙醇室温下在水中的溶解度大于苯酚15、人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料；合成路线如下。下列说法正确的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反应类型分别为加成反应、取代反应C.实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体D.与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物和D本身)评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH

(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因___________。

(2)常温下，将0.2mol·L-1的HCOOH和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度___________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。17、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H2OH+＋OH-。请回答下列有关问题：

(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_______。

A．加热至100℃B．加入NaHSO4(s)C．加入CH3COONa(s)D．加入NH4Cl(s)

(2)在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积为_______，此温度_______25℃(选填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在25℃时，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的HCl溶液VbL混合；请填写下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb=_______。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=_______。18、某溶液中可能含有K＋、Na＋、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：。序号实验操作及现象步骤①取原溶液,进行焰色反应,显黄色,透过蓝色钴玻璃观察无紫色步骤②取原溶液,向溶液中加入盐酸,有气体产生

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是______________，可能存在的离子是__________________。

(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_________19、有下列物质：①二氧化碳；②硝酸钾晶体；③铝；④空气；⑤熔融氯化钠；⑥稀硫酸；⑦氢氧化钠固体。请用序号回答下列问题：

(1)属于混合物的是________；属于盐的是___________。

(2)属于电解质的是__________；能够导电的是__________。

(3)①~⑦中，有一种物质能与稀盐酸发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。20、现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸；②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。

(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。

(4)在25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。

(5)t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_______。

(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。21、根据要求回答下列问题。

(1)用系统命名法给物质命名：

_________。

CH2=CH-CH=CH2_________

(2)根据名称，写出结构简式：3,5-二甲基庚烷_________

(3)乙炔的结构式为____________；

(4)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________。

(5)环己烷(C6H12)的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环(三角形)的有_______种。22、根据题目要求；回答下列问题：

（1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。该反应的化学方程式为___________。装置中干燥管的作用是__________，小试管中的试剂为_____________。

（2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92．3％。则A的结构简式为_____________。在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有____________种。评卷人得分四、推断题(共4题，共32分)23、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________24、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)27、四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O。已知A可被氧化为E；B可被氧化成F，C除可燃烧之外难以被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应。

（1）D的名称为_______，F中所含官能团的电子式为_______

（2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）

A→E：_______

C分子内脱水：_______

E发生银镜反应：_______28、现有A；B、C、D、E、F六种有机物；它们的转化关系如图所示(图中部分反应条件及生成物没有全部写出)。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。

请回答下列问题：

（1）C→A的反应类型：___________。

（2）A→B反应的化学方程式是___________。

（3）下列说法正确的是___________（多选题）

A.上述反应反应中；涉及加成反应有2个，消去反应有1个，氧化反应1个。

B.1mol有机物B可以与足量银氨溶液反应；析出2mol的银单质。

C.1mol有机物E与足量碳酸氢钠溶液反应，可以产生1molCO2气体。

D.上述有机物中能与金属钠反应的共有3种物质参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．烃基取代苯环的氢原子，同时生成氯化氢，为取代反应，故A错误；

B．R为CH3时，应具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B错误；

C．-C4H9有4种，分别为：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C错误；

D．R为C4H5O时，不饱合度为=2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与5molH2加成，故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；

B．滴定管在检查不漏水后；直接装入标准液，标准液被稀释，滴定结果不准确，应用标准液润洗滴定管2-3遍，才能装液开始滴定，故B错误；

C．.在滴定过程中；眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，故C正确；

D．滴定终点时当指示剂颜色发生突变；且半分钟颜色不恢复原色，这时才能开始读数，故D错误；

故答案为C。3、D【分析】【详解】

A.a、b、c三种有机物的分子式均为C8H8；属于同分异构体，故A项正确；

B.a；c均有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故B项正确；

C.与足量氢气反应时；1mola完全加成消耗4mol氢气，1molc完全加成消耗3mol氢气，a；c消耗氢气的物质的量之比是4∶3，故C项正确；

D.a中苯环上的一氯代物有3种，侧链上有2种，共5种，b的一氯代物有1种；c的一氯代物有2种，故D项错误；

综上，本题选D。4、B【分析】【详解】

A．有机物燃烧只生成CO2和H2O；且二者物质的量相等，只能说明有机物的组成中碳氢原子个数比为1：2，不能确定有无氧元素，选项A错误；

B．如图所示中的1；2、3、4、5、6、7号碳处于一条直线；甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面；两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，至少有12个碳原子处于同一平面上，选项B正确；

C．实验室制硝基苯；先加苯，再加浓硝酸，最后加浓硫酸，可防止液滴飞溅，选项C错误；

D．乙烷与氯气在光照条件下的反应不只生成一氯乙烷；无法得到纯净的一氯乙烷，选项D错误；

答案选B。5、C【分析】【详解】

A．苯酚中；－OH直接与苯环相连，苯甲醇中，－OH连接在侧链的碳原子上，结构不相似，A错误；

B．乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O；不是同分异构体，B错误；

C．乙醇与浓溴水互溶；看不到溴水褪色的现象；而苯酚可与浓溴水发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀，现象不同，可以区分，C正确；

D．分子中含有的羟基的数目不同；不是同系物，D错误。

答案选C。

【点睛】

B项容易错选，乙醇和二甲醚是同分异构体，二甲醚的结构简式为CH3OCH3，分子式为C2H6O，是乙醇的同分异构体；而乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据X的结构简式可判断分子式为C10H8O2；A错误；

B．由于单键可以旋转；羟基上的氢原子可以自由旋转，则X中所有原子不一定共平面，B错误；

C．X和Y分子中均含有酚羟基；与钠都反应生成氢气，不能用金属Na鉴别X；Y，C错误；

D．Y含有酚羟基；碳碳双键、苯环等；因此能发生氧化、加成、取代反应，D正确；

答案选D。7、D【分析】【详解】

能与碳酸氢钠溶液反应的有机物只有羧酸，1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），说明X中含有2个羧基（-COOH），饱和二元羧酸的通式为CnH2n-2O4，当为不饱和酸时，H原子个数小于2n-2，符合通式的只有D项，故选D项。8、B【分析】【分析】

由有机物的转化关系可知，与HCN发生加成反应生成在酸性条件下水解生成

【详解】

A项、若反应I是加成反应,通过分析反应物和产物的结构可知，分子中醛基与HCN发生加成反应生成故A正确；

B项、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，分子中的所有碳原子也可能共平面；共平面碳原子数目最多为8个，故B错误；

C项、中含有醛基，能发生银镜反应，中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用银氨溶液检验中是否含有故C正确；

D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。9、D【分析】【分析】

结合图可知，阳极反应为：阴极为水电离的氢离子得电子，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极的部分Na+穿过阳离子交换膜与阴极产生的OH-形成NaOH，据此解答。

【详解】

A．阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区溶液pH增大，A错误；B．Na+从阳极穿过阳离子交换膜向阴极移动，B错误；C．当原电池中发生的反应达平衡时，原电池装置不再放电，该电解装置将停止工作，C错误；D．由分析可知，阳极电极反应式：D正确。答案选D。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【详解】

A．FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，Fe2+、Br－都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－；故A错误；

B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：+CO2+H2O=2故B正确；

C．H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I－=I2+2H2O；故C错误；

D．向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性H2SO3＞H2S，由于SO2过量，发生的反应有：S2−+2SO2+2H2O=H2S+2SO2+2H2S=3S↓+2H2O，总反应方程式为2S2−+5SO2+2H2O=3S↓+4故D正确；

综上所述，答案为BD。11、AB【分析】【分析】

同分异构体：分子式相同；具有不同的结构的物质。

【详解】

A．丙烯和环丙烷的分子式均为二者结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．1，3-丁二烯和2-丁炔的化学式均为二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C．乙醇的化学式为乙醚的化学式为二者分子式不一样，故C错误；

D．乙酸的化学式为乙醛的化学式为的化学式为二者分子式不一样，不是同分异构体，故D错误；

答案选AB。

【点睛】

同分异构体：化学式同，结构不同；同系物：结构相似，差n个-CH2。12、BD【分析】【详解】

A．苯乙烯只有一个碳碳双键；苯分子中没有碳碳双键，故A错误；

B．1；3﹣环己二烯含有碳碳单键；双键交替结构，有“共轭”结构，故B正确；

C．天然橡胶是聚1；3﹣丁二烯，无“共轭”结构，故C错误；

D．聚乙炔含有碳碳单键；双键交替结构；有“共轭”结构，故D正确；

答案选BD。

【点睛】

苯分子中没有双键，只有介于单键和双键之间特殊的化学键。13、BD【分析】【详解】

A．向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸，由于Na2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应产生S和Na2SO3；故反应会产生黄色浑浊，A错误；

B．将CH4与Cl2以物质的量之比1∶4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射；CH4和Cl2反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，产物均无色，HCl极易溶于水，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体；因此反应后可以观察到，混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，B正确；

C．常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同，该盐可能属于强酸强碱盐，也可能属于弱酸弱碱盐（比如CH3COONH4）；C错误；

D．镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，一定有Fe2+生成，若也有Fe3+生成，Fe3+会和Cu反应生成Fe2+和Cu2+；故加入几滴KSCN溶液后，溶液未显红色，无法说明整个过程是否生成Fe(III)，D正确；

故选BD。14、AC【分析】【详解】

A选项；苯在Fe催化下与液溴能发生取代反应，不是和溴水反应，故A错误，符合题意。

B选项；乙烯发生加聚生成聚乙烯，聚乙烯可以用作生产食品包装材料，故B正确，不符合题意；

C选项；苯与三溴苯酚的混合物是互溶的，不能用过滤法将其分离，故C错误，符合题意；

D选项；室温下乙醇在水中任意比互溶，室温下苯酚在水中溶解度不大，故D正确，不符合题意；

综上所述；答案为AC。

【点睛】

苯在Fe催化下与液溴能发生取代反应，不能是溴水，和溴水是发生萃取。15、CD【分析】【分析】

煤干馏得到焦炭，焦炭在电炉中和氧化钙发生反应生成碳化钙，碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔和氯化氢在催化剂的条件下发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯在一定的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，得到PVC；乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3，一定条件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3发生加聚反应生成高分子化合物人造羊毛；据此分析选择。

【详解】

A．聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，A错误；

B．A生成C、D的反应分别为乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3；B错误；

C．电石中混有硫化钙和磷化钙；与水反应生成的硫化氢和磷化氢能与硫酸铜溶液反应，则用硫酸铜溶液吸收硫化氢和磷化氢达到净化乙炔气体的目的，C正确；

D．D的结构简式为H2C═CH-OOCCH3，与H2C═CH-OOCCH3互为同分异构体且可发生碱性水解的物质属于酯，符合条件的结构简式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4种，D正确；

答案为：CD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

（1）HCOONa属于强碱弱酸盐，HCOO-会发生水解：HCOO-＋H2OHCOOH＋OH-，c(OH-)>c(H+)；溶液显碱性；

（2）溶液混合后为浓度相等的HCOOH和HCOONa，溶液显酸性，所以HCOOHHCOO-＋H＋的程度大于HCOO-＋H2OHCOOH＋OH-，依据电荷守恒c(HCOO-)＋c(OH-)=c(H＋)＋c(Na＋)，可比较离子浓度大小。【解析】(1)HCOO-＋H2OHCOOH＋OH-

(2)大于c(HCOO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)17、略

【分析】【详解】

(1)A．水的电离是一个吸热过程；加热至100℃，水的电离平衡向右移动，但溶液仍呈中性，A不符合题意；

B．加入的NaHSO4(s)溶于水后发生完全电离；溶液呈酸性，将抑制水电离，使水的电离平衡向左移动，B不符合题意；

C．加入CH3COONa(s)溶于水后，电离产生的CH3COO-水解；促进水电离，但溶液呈碱性，C不符合题意；

D．加入NH4Cl(s)溶于水后，电离产生的水解；促进水电离，溶液呈酸性，D符合题意；

答案为：D；

(2)在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，则该温度下水的离子积为KW=10-11×10-2=1×10-13，因为水的电离是一个吸热过程，水的离子积常数增大，则表明平衡正向移动，溶液的温度升高，此温度大于25℃。答案为：1×10-13；大于；

(3)在25℃时，KW=1×10-14；

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则10-3mol/L×VaL=10-3mol/L×VbL，则Va∶Vb=1:1。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=101:99。答案为：1:1；101:99。【解析】①.D②.1×10-13③.大于④.1:1⑤.101:9918、略

【分析】【分析】

钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色；能和盐酸反应生成气体。检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。

【详解】

（1）根据焰色反应显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na＋、无K＋；加入盐酸有气体产生，说明存在CO32-，但不能确定是否有Cl－；则原溶液中一定存在Na+和CO32-，一定不存在K+，可能存在的是Cl-。

（2）要检验是否存在Cl-选用AgNO3溶液和稀HNO3，所进行的操作和判断的依据为：取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－。【解析】①.Na＋和②.K＋③.Cl－④.取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－19、略

【分析】【分析】

①二氧化碳是化合物；不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不能导电；②硝酸钾晶体是盐，属于电解质，由于离子不能自由移动，因此不能导电；③铝是金属单质，含有自由移动的电子，因此可以导电；④空气是混合物，由多种不同的分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；⑤熔融氯化钠是盐，属于电解质，该物质是离子化合物，在熔融状态下电离产生自由移动的离子，因此可以导电；⑥稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，硫酸电离产生大量自由移动的离子，因此可以导电；⑦氢氧化钠固体是碱，属于电解质，由于含有的离子不能自由移动，因此不能导电；

【详解】

（1）据分析；属于混合物的是④⑥；属于盐的是②⑤；

（2）属于电解质的是②⑤⑦；能够导电的是③⑤⑥；

（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是铝，反应方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑。【解析】①.④⑥②.②⑤③.②⑤⑦④.③⑤⑥⑤.2Al+6H+=2Al3++3H2↑20、略

【分析】【详解】

(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小；

故答案为：②；

(2)向相同体积相同浓度的①盐酸②硫酸③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×10−3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③；

故答案为：②①③；②>①＝③；

(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH④<⑤，故答案为：<．

(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c()＝5×10−4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10−3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10−4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na＋)：c(OH−)＝10−4：10−7＝1000：1。

故答案为：1000：1；

(5)t温度下水的离子积常数是1×10−12，所以在该温度下，pH＝11的NaOH溶液中OH−的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11；

故答案为：9：11。

(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH4HSO3=+故答案为：NH4HSO3=+【解析】②②①③②>①=③<1000：19：11NH4HSO3=+21、略

【分析】【详解】

(1)根据系统命名的基本规则，可知的名称为：2,4-二甲基-3-乙基己烷；CH2=CH-CH=CH2的名称为1,3­丁二烯；故答案为：2,4-二甲基-3-乙基己烷；1,3­丁二烯；

(2)3,5-二甲基庚烷的结构简式为：故答案为：

(3)乙炔分子式为C2H2；含有碳碳三键，结构式为：H-C≡C-H，故答案为：H-C≡C-H；

(4)分子式为C6H12的烃为烯烃，若使所有碳原子都在同一平面上，则所有碳原子均在碳碳双键所连的平面内，结构简式为：故答案为：

(5)若支链只有一个则有丙基和异丙基两种，若支链有两个则为甲基和乙基，在三角形环上，可以连在同一个碳原子上，也可以连在不同的碳原子上；若支链有三个则为三个甲基，可以分别连在三角形的一个碳上，也可以两个甲基连在一个碳上，另一甲基连在其他碳原子上，共有6种结构，故答案为：6；【解析】①.2,4-二甲基-3-乙基己烷②.1,3­丁二烯③.④.H-C≡C-H⑤.⑥.622、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为：装置中干燥管的作用是防止倒吸；小试管中的试剂为饱和碳酸钠溶液；

（2）（1）某芳香烃化合物A；其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则分子中碳原子数目为=8；

故氢原子数目为==8,故A的分子式为C8H8，故答案为C8H8；A分子中含有苯环，则还含有1故碳碳双键，故A的结构简式为发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式：与氢气完全加成后变成乙基苯；其一氯代物共有六种（乙基上两种，环上四种）

考点：有机物结构式确定，常见有机化学方程式书写【解析】防止倒吸饱和碳酸钠溶液6四、推断题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应24、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；