2025年人教五四新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修化学上册月考试卷55考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知：p=p=-lg室温下，向0.10mol·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液pH随p的变化关系如图。下列说法正确的是（）

A.a点溶液中：c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1B.c点溶液中：c(Na+)＜10c(HX)C.b点坐标为(0，4.50)D.溶液中水的电离程度：c＜b＜a2、甲基橙是酸碱中和滴定常选指示剂之一。已知甲基橙溶液中存在平衡：

下列说法正确的是A.(1)代表加入碱或碱性物质，促进平衡向红色结构移动B.溶液在3.1~4.4时显橙色，甲基橙以两种颜色结构同时存在C.用溶液滴定含有甲基橙的溶液，终点由红色变为黄色D.在中和滴定时为了减小测定误差，可以加入较多的甲基橙溶液3、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液；反应后将沉淀过滤；洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确的是A.一定含有Mg2+，至少含有Na+、K+中的一种B.为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液C.c()=0.05mol/LD.4.88g沉淀中一定含有3种成分4、下列有机化合物中沸点最高的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙二醇5、可用来鉴别1-己烯、苯、乙醇、甲醛和苯酚溶液的一组试剂是A.浓溴水、新制B.酸性溶液、FeCl3溶液C.FeCl3溶液、浓溴水D.Na2CO3溶液、浓溴水6、下列实验操作；现象和所得到的结论均正确的是。

。选项。

实验内容。

实验结论。

A

取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL；第一只试管中褪色时间长。

H2C2O4浓度越大；反应速率越快。

B

在试管中加入2mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，再加入1mL0.1mol·L-1NaOH溶液；最后加2~3滴某有机物，混合加热，无砖红色沉淀。

该有机物不含醛基。

C

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL；试管①产生气泡快。

加入FeCl3时；双氧水分解反应的活化能较大。

D

检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液；溶液紫红色褪去。

不能证明溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D7、下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+B.2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CHOHCH3+NaBr，C.2-丙醇的消去反应：CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑+H2OD.乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O8、下列名称的有机物实际上不可能存在的是（）A.2，2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯D.3，3-二甲基-2-戊烯评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、室温时，下列溶液的pH结果正确的是A.把pH=6的盐酸稀释1000倍，pH=9B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9D.室温下，1.0×10−5mol∙L−1的NaOH，pH=910、某有机物的结构简式为：下列关于该有机物的说法中不正确的是A.该有机物的分子式为：C19H12O8B.1mol该有机物最多可与8molH2发生加成反应C.该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物D.1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH11、下列有关同分异构体的叙述中，正确的是A.C2H5OH和CH3OCH3属于位置异构B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种C.菲的结构简为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物12、有机化合物M是合成某种抗新冠肺炎药物的中间体。M的结构简式如图所示。下列有关M的的叙述正确的是。

A.该有机物的分子式为C18H15OB.lmolM最多能与5molBr2(四氯化碳溶液)发生反应C.M分子中至少有11个碳原子共平面D.M分子中至少有5个碳原子在一条直线上13、某有机物M的结构简式如下图；下列关于该有机物的说法错误的是。

A.M可以用来制取高分子化合物B.M含有3种含氧官能团C.M中所有原子可能在同一平面内D.1molM与溴水反应最多消耗2molBr214、下列操作不能达到实验目的的是。

。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入适量NaOH溶液；振荡；静置、分液。

B

证明酸性：碳酸>苯酚。

将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液。

C

除去碱式滴定管胶管内的气泡。

将尖嘴垂直向下；挤压胶管内玻璃球将气泡排出。

D

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液。

向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液；振荡。

A.AB.BC.CD.D15、绿茶中含有的茶多酚主要成分之一EGCG(结构如图)具有抗癌作用；能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是。

A.EGCG在空气中易氧化B.EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C.1molEGCG最多可与9mol氢氧化钠溶液完全作用D.EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、写出下列反应的化学方程式：

（1）氯乙烯制聚氯乙烯___________________________________________

（2）硝基苯的制备___________________________________________

（3）________________________________（用系统命名法命名）

（4）2,6-二甲基-4-乙基辛烷___________________________（写出结构简式）17、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。18、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。A．B．C．D．E．(1)D的化学式为________；A的二氯取代物有________种。

(2)可作为植物生长调节剂的是________(填序号)。19、的化学名称为_______。20、化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下，已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)，请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。

21、第四周期中的18种元素具有重要的用途；在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中；电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)；原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中；每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________；理由是________________________。

(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)22、分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃。(___)A.正确B.错误23、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误24、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误25、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共8分)26、某学生用0.1000mol/LKMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。（将20.00mLH2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）

回答下列问题：

（1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器_________________________。

（2）请简述如何对滴定管进行润洗________________________。

（3）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”）滴定管盛放。

（4）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）

②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。

③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。27、肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一。由于其分子中存在碳碳双键；稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点，制备原理如下：

+CH3CH2OH+H2O

已知：①物理常数。有机物相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃密度/(g•mL-1)溶解度水乙醇乙醚水乙醇乙醚肉桂酸148白色晶体1353001.25微溶溶溶肉桂酸乙酯176无色油状12271.51.05不溶溶溶

②三元共沸物的组成和沸点。物质乙醇环己烷共沸物共沸物沸点/℃(1atm)78.380.862.662.6质量分数/%19.775.5分水器内液体组成上层0.25.294.6下层10.418.471.271.2

③实验步骤：

①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸；25mL无水乙醇和25mL环己烷；在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中，加完后充分摇匀并加入几粒沸石；

②按照图示组装好仪器(安装分水器)；加热圆底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层；

③停止加热后；将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈弱酸性，直至无二氧化碳逸出；

④用分液漏斗分出有机层；水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层；

⑤

⑥首先低温蒸出乙醚，再改用减压蒸馏水浴加热即可得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。

回答下列问题：

(1)已经开始回流，发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸，后续应该如何操作___。

(2)实验中加入环己烷的作用是___。

(3)制备肉桂酸乙酯时，反应结束的判断标准为___。

(4)步骤⑤所对应的操作为___；减压蒸馏的原因是___；减压蒸馏时，选用的冷凝管为___填字母)。

A.空气冷凝管B.球形冷凝管C.直形冷凝管D.蛇形冷凝管。

(5)已知无水乙醇的密度为0.79g·mL-1，该实验中肉桂酸乙酯的产率为__。

(6)产品纯度的分析，取amL所得样品，用乙醇作溶剂，准确配制成250.00mL溶液，量取25.00mL所配溶液转移至锥形瓶中，加入mg氢氧化钠过量充分反应后，用浓度为cmol·L-1的盐酸滴定，消耗盐酸的体积为VmL，该样品的纯度为___；滴定时所选用的指示剂为___(杂质不参与反应)。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共14分)28、【化学——选修3：物质结构与性质】

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

（1）P原子价电子排布图为__________________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。

（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3。

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________。29、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

HX的电离平衡常数表达式为Ka=则lgKa=lg+lgc(H+)=-pH-lg即pH=-lgKa-lg=p-lgKa，将点(1，5.75)带入可得lgKa=-4.75，即Ka=10-4.75。

【详解】

A．设0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=x，则有解得x约为10-2.9mol/L，所以0.10mol·L-1的HX溶液pH约为2.9，当pH=3.75时说明已经滴入了部分NaOH溶液，溶液的体积发生变化，所以c(HX)+c(X-)＝0.10mol·L-1不再成立；A选项错误；

B．c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此时p[]=1，则c(X-)=10c(HX)，带入电荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)＜10c(HX)；B选项正确；

C．将lg=0，带入pH=-lgKa-lg可得此时pH=-(-4.75)=4.75，所以b点坐标为(0；4.75)，C选项错误；

D．随着NaOH滴入，溶液pH增大，溶液中NaX逐渐增多，当溶质全部为NaX时水的电离程度达到最大，此时容易呈碱性，也就是说在完全反应之前随着NaOH滴入，水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度：c＞b＞a；D选项错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．由甲基橙的两种结构可知；红色结构比黄色结构多一个氢原子和一个单位正电荷，溶液由黄色变为红色，应加入酸或酸性物质，使平衡向右移动，A项错误；

B．溶液在3.1~4.4时；甲基橙以两种颜色结构同时存在，红色与黄色复合呈现橙色，B项正确；

C．具有漂白性；会使甲基橙褪色，C项错误；

D．甲基橙变色时本身可以消耗酸或碱；加入指示剂过多，会消耗更多酸或碱，导致误差增大，D项错误；

故选B。3、B【分析】【分析】

加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g，可知2.33g沉淀为硫酸钡，则含4.88g沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，剩余沉淀的质量为4.88g-2.33g=2.55g，由于离子浓度均相等，剩余沉淀若为碳酸钡，则含碳酸钡的质量为沉淀若为氢氧化镁，则氢氧化镁质量为则沉淀还含有氢氧化镁和碳酸钡，由电荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一种，不能确定是否含CI-，若Na+、K+均存在，则含Cl-。

【详解】

A．由上述分析可知，一定存在Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种；故A正确；

B．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，Cl-均反应生成白色沉淀；不能检验，故B错误；

C．故C正确；

D．由上述分析可知；4.88g沉淀中含有3种成分，分别为硫酸钡；氢氧化镁、碳酸钡，故D正确；

故选B。4、D【分析】【详解】

对于烃类物质；烃的相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；对于醇物质，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高。

乙醇；乙二醇与甲烷、乙烷相比较；相对分子质量较大，此外含有氢键，较一般分子间作用力强，则乙醇、乙二醇沸点较高；乙醇与乙二醇相比较，乙二醇含有的氢键数目较多，则沸点应最高；

答案选D。5、A【分析】【详解】

A.1-己烯于溴水发生加成反应使溴水褪色；苯酚与溴水发生取代反应生成白色沉淀，苯能使溴水萃取分层褪色，则浓溴水能鉴别出1-己烯；苯和苯酚；乙醇与新制氢氧化铜共热不反应，甲醛与新制氢氧化铜共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，则新制氢氧化铜能鉴别出乙醇和甲醛，则浓溴水、新制氢氧化铜能用来鉴别1-己烯、苯、乙醇、甲醛和苯酚溶液，故A正确；

B.苯不溶于水；加入溶液后分层，用溶液可以鉴别出苯，氯化铁溶液能使苯酚溶液变紫色，可鉴别出苯酚，但1-己烯；乙醇和甲醛都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，无法鉴别出1-己烯、乙醇和甲醛，故B错误；

C.1-己烯于溴水发生加成反应使溴水褪色；苯酚与溴水发生取代反应生成白色沉淀，苯能使溴水萃取分层褪色，则浓溴水能鉴别出1-己烯；苯和苯酚；但氯化铁溶液不能与乙醇和甲醛反应，无法鉴别出乙醇和甲醛，故C错误；

D.1-己烯于溴水发生加成反应使溴水褪色；苯酚与溴水发生取代反应生成白色沉淀，苯能使溴水萃取分层褪色，则浓溴水能鉴别出1-己烯；苯和苯酚；但碳酸钠溶液不能与乙醇和甲醛反应，无法鉴别出乙醇和甲醛，故D错误；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．混合后草酸浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，则不能说明H2C2O4浓度越大；反应速率越快，故A错误；

B．制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的；否则不能氧化醛基，故B错误；

C．活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCl3时；双氧水分解反应的活化能较小，故C错误；

D．亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+；故D正确；

故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+故A错误；

B．2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热发生水解反应：CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CHOHCH3+NaBr；故B正确；

C．2-丙醇的消去反应，反应条件应是浓硫酸加热：CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑+H2O；故C错误；

D．乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；故D错误；

故选B。8、D【分析】【详解】

A、该物质的的结构简式为(CH3)3CCH2CH3；则A正确；

B、该物质的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2；符合官能团位置最小原则，故B正确；

C、该物质的的结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3；符合官能团位置最小原则，则C正确；

D、按照该物质的名称，其结构简式为CH3CH=C(CH3)2CH2CH3；其中3号碳原子连有5个化学键，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

有机物命名的基本原则要注意：主链最长，支链或官能团位置最小，先简后繁，同基合并，除H外满足8电子稳定结构。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【详解】

A．把pH=6的盐酸稀释1000倍，酸稀释永远是酸，因此pH＜7，故A错误；B．根据强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，因此pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9，故B正确；C．根据pH之差大于等于2时等体积混合，混合后pH值等于最大的pH减去0.3，因此pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9.7，故C错误；D．室温下，1.0×10−5mol∙L−1的NaOH，c(OH－)=1.0×10−5mol∙L−1，因此pH=9，故D正确；综上所述，答案为BD。10、AC【分析】【详解】

A．根据该有机物的结构简式，分子式应为：C19H14O8；故A错误；

B．1mol该有机物含有2mol苯环，2mol碳碳双键，2mol苯环最多消耗6molH2发生加成反应，2mol碳碳双键最多消耗2molH2发生加成反应，故最多可与8molH2发生加成反应；故B正确；

C．该有机物酸性条件下水解只生成和HCOOH两种有机物；故C错误；

D．1mol该有机物含有2mol“酚酯基”；可与4molNaOH反应，含有2mol酚羟基，可与2molNaOH反应，含有1mol羧基，可与1molNaOH反应，共消耗7molNaOH，故D正确；

答案选AC。

【点睛】

1mol该有机物含有2mol“酚酯基”，可与4molNaOH反应，为易错点。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇的官能团是羟基；甲醚的官能团是醚键，两种物质的官能团不同，所以为官能团异构，故A错误；

B．含有5个碳原子的饱和链烃；戊烷有三种结构，正戊烷；异戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3种，异戊烷一氯代物有4种，新戊烷一氯代物有1种，共8种，故B正确；

C．菲的结构简为有对称性，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，如图故C正确；

D．2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应；可生成1种有机物：2-丁醇，故D错误；

综上所述，答案为BC。12、BC【分析】【分析】

结构中含有两个苯环；官能团有酚羟基；碳碳双键和碳碳三键。

【详解】

A.根据结构简式，可知该有机物的分子式为C18H16O；A错误；

B.酚羟基邻位和对位氢能与溴发生取代反应，则lmolM中有2mol氢原子能与溴发生取代反应，消耗2molBr2，每个C=C能与一个Br2发生加成反应，每个C≡C能与两个Br2发生加成反应，lmolM则最多能与5molBr2(四氯化碳溶液)发生反应；B正确；

C.苯环为平面结构、-C≡C-为直线型、C=C为平面结构，则结构中的11个碳原子肯定共平面；则M分子中至少有11个碳原子共平面，其它碳原子通过碳碳单键旋转，可能在这个平面内，C正确；

D.由于苯环为平面正六边形，C≡C为直线型，则M结构中的7个碳原子在一条直线上；D错误。

答案选BC。

【点睛】

通过苯环为平面结构、-C≡C-为直线型、C=C为平面结构，碳碳单键可以旋转，判断共平面和共直线的问题。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．M中含有碳碳双键；可以发生加聚反应生成高分子化合物，A正确；

B．M中含氧官能团为酚羟基；醚键、酯基、羧基；共4种，B错误；

C．M中含有甲基；根据甲烷的结构特点可知不可能所有原子共面，C错误；

D．酚羟基的邻对位中有一个空位，可以和Br2发生取代反应，碳碳双键可以和Br2发生加成反应，所以1molM与溴水反应最多消耗2molBr2；D正确；

综上所述答案为BC。14、BC【分析】【详解】

A.苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠；最后与苯混合后互不相溶，分层，该操作能达到实验目的，故A正确；

B.盐酸易挥发；若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠，可能挥发的HCl会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚，不能证明是二氧化碳与其发生的反应，达不到实验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的HCl再进行实验操作，故B错误；

C.除去碱式滴定管胶管内气泡时；尖嘴不应该垂直向下，应向上挤压橡胶管，利用空气排出，该实验操作达不到实验目的，故C错误；

D.为检验醛基；配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，该操作可达到实验目的，故D正确；

答案选BC。15、ABC【分析】略三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯乙烯制聚氯乙烯的方程式为

(2)硝基苯的制备方程式为

(3)有机物命名时候需要确定官能团，然后选取最长链，所以的命名为2,3-二甲基-1-丁烯；

(4)根据系统命名法，选取最长的碳链，对应相应的支链，故2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式为【解析】2,3-二甲基-1-丁烯17、略

【分析】【详解】

（1）的主链有4个碳原子，根据位置和最小原则，从右侧开始给碳原子编号，在2号碳原子上连有2个甲基、3号碳原子上连有1个甲基，其名称是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢；其一氯代物有3种。

（2）邻羟基苯甲醛羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为

（3）①乙炔与水加成再脱水生成乙醛，反应方程式为CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水，反应方程式为+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，所以熔点从高到低的顺序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据物质的球棍模型可知，A、B、C、D、E的结构简式依次为CH4、CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH、CH3CH2CH3，D的化学式为C2H2，A是甲烷，甲烷是正四面体结构，则A的二氯取代物有1种，故答案为：C2H2；1；

(2)可作为植物生长调节剂的是CH2=CH2，C选项正确，故答案为：C。【解析】C2H21C19、略

【分析】【详解】

苯环直接与羟基连接为酚羟基，故该物质为苯酚，故填苯酚。【解析】苯酚20、略

【分析】【详解】

以和(CH3)2SO4为原料制备首先分析合成对象与原料间的关系，结合上述合成路线中D到E的变化，可以逆推出合成该有机物所需要的两种反应物分别为和结合B到C的反应，可以由逆推到再结合A到B的反应，推到原料结合学过的醇与氢卤酸反应，可以发现原料与氢溴酸反应即可得到具体的合成路线流程图如下：【解析】21、略

【分析】【详解】

本题主要考查晶体结构。

(1)基态Cr原子中；电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道为4s；4p、4d、4f，轨道数为16，电子数为1。

(2)否，原因是30Zn的4s能级处于全充满状态；较稳定。

(3)在GaAs晶体中；每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3中心原子的价层电子对数是4，杂化的类型是sp3；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3；理由是因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化。

(5)氮化铁的化学式为Fe4N；该晶体的密度为238/(a3NA)g·cm-3。【解析】N161否30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定4正四面体sp3NH3因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化Fe4N238/(a3NA)四、判断题(共4题，共28分)22、B【分析】【详解】

分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，可能是炔烃或二烯烃，故上述说法错误。23、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。24、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。25、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。五、实验题(共2题，共8分)26、略

【分析】【详解】

（1）由已知，该实验所需使用的玻璃仪器为：盛装KMnO4标准液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛装H2C2O4溶液的锥形瓶；烧杯等。

（2）使用滴定管前必须用蒸馏水洗涤干净；此时滴定管会不干燥，所以需对滴定管进行润洗，一般要重复润洗三次，方法为：向滴定管内注入3-5mL待盛装溶液，倾斜并旋转滴定管，使溶液充分接触滴定管内壁，然后将溶液从滴定管下部放入预置的烧杯中。

（3）高锰酸钾溶液具有强氧化性；应使用酸式滴定管盛放。

（4）①因为高锰酸钾溶液是紫色的，与H2C2O4溶液反应会褪色，所以滴定过程是不需要指示剂。②当高锰酸钾溶液滴入后呈现紫红色，且半分钟内溶液颜色保持不变，则说明已经达到滴定终点。③其他操作正确，若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，则标准液读数偏大，故测定结果偏高；酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的浓度为：0.1000mol/L×18.00mL×10-3L/mL×÷(20.00mL×10-3L/mL)=0.2250mol/L（结果保留4位有效数字）。【解析】酸式滴定管、锥形瓶、烧杯向滴定管内注入3-5mL待盛装溶液，倾斜并旋转滴定管，使溶液充分接触滴定管内壁然后将溶液从滴定管下部放入预置的烧杯中酸否高锰酸钾滴入后呈现紫红色，且半分钟溶液颜色保持不变（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若实验时；分水器中已经开始回流，发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸，应立即停止加热，待圆底烧瓶中溶液冷却到室温后，再加入残留的硫酸，重新加入几粒沸石，然后开始加热回流，故答案为：停止加热，冷却到室温后加入残留的硫酸，重新加入几粒沸石，再开始加热回流；

(2)由题给信息可知；实验中加入环己烷后，在较低的温度下形成了水；乙醇和环己烷三元共沸物，既能分离出反应生成的水，使平衡向正反应方向移动，又能减少乙醇的挥发，有利于反应物充分反应，提高乙醇的利用率，故答案为：在较低的温度下形成三元共沸物，既分离出了水，促使平衡正向移动，又减少了乙醇的挥发，提高了原料的利用率；

(3)制备肉桂酸乙酯时；当分水器下层液面不再升高，说明反应没有水生成，反应已经结束，故答案为：分水器下层液面不再升高，说明反应结束；

(4)步骤⑤所对应的操作为向有机层加入无水盐除去有机层中的水分；过滤得到有机层；由题给信息可知，肉桂酸乙酯沸点为271.5℃，不易挥发，由结构简式可知，肉桂酸乙酯分子中含有碳碳双键，若蒸馏时温度过高，易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低肉桂酸乙酯的沸点，在较低的温度下进行蒸馏，减少副反应的发生，提高肉桂酸乙酯的产率；减压蒸馏时，为增强冷凝效果，便于肉桂酸乙酯顺利流下，应选用直形冷凝管冷凝，故答案为：干燥；过滤；肉桂酸乙酯沸点271.5℃，在有碳碳双键的存在的情况下，高温易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，在较低的温度下进行蒸馏，减少副反应的发生，提高产率；C；

(5)由题意可知，肉桂酸的物质的量为=0.3mol，乙醇的物质的量为≈0.42mol＞0.3mol，则乙醇过量；0.3mol肉桂酸理论上制得肉桂酸乙酯的物质的量为0.3mol，实验中肉桂酸乙酯的产率为×100%=70%；故答案为：70%；

(6)由题意可知250.00mL溶液中含有肉桂酸乙酯的物质的量为()mol×10，则该样品的纯度为×100%=×100%；由于肉桂酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成的肉桂酸钠为强酸弱碱盐，在溶液中水解呈碱性，为保证肉桂酸乙酯完全反应，应选用酚酞试液做指示剂，故答案为：×100%；酚酞。【解析】停止加热，冷却到室温后加入残留的硫酸，重新加入几粒沸石，再开始加热回流在较低的温度下形成三元共沸物，既分离出了水，促使平衡正向移动，又减少了乙醇的挥发，提高了原料的利用率分水器下层液面不再升高，说明反应结束干燥、过滤肉桂酸乙酯沸点271.5℃，在有碳碳双键的存在的情况下，高温易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，在较低的温度下进行蒸馏，减少副反应的发生，提高产率C70%×100%酚酞六、结构与性质(共2题，共14分)28、略

【分析】【分析】

（1）P原子价电子排布式为3s22p3；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；四（三苯基膦）钯分子为非极性分子；而水是极性分子，结合相似相溶原理判断；A分子中C原子均没有孤对电子，三键中C原子杂化轨道数目为2，双键中碳原子杂化轨道数目为3，其它碳原子杂化轨道数目为4；连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

（3）Pd含有空轨道；P原子有1对孤对电子，提供孤对电子与Pd形成配位键；

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，形成的正四面体形阳离子为PCl4+，正六面体形阴离子为PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；由晶胞结构可知，PCl4+位于体心，PCl6-位于顶点，由均摊法可知晶胞中含有1个PCl6-，计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，则电离生成PBr4+与Br-。

【详解】

（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，为故答案为

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：所以一个A分子中手性碳原子数目为3个，故答案为sp3；不易溶于水，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：故答案为

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5−3×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl5中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=5+(5−5×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以PCl5中正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角，晶胞中PCl5位于顶点8×=1，1个PCl5分子位于晶胞内部，立方体的晶胞边长为apm，所以密度为：ρ==

故答案为：PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4++Br-；

故答案为PBr5=PBr4++Br-。

【点晴】

本题考查物质结构和性质，涉及电子