2025年人民版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版必修2化学下册月考试卷376考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质间的反应；其能量变化符合如图的是。

A.碳酸钙的分解B.碳和水蒸气制取水煤气(CO、H2)C.铁生锈D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合2、维生素C（C6H8O6）主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。它属于A.氧化物B.混合物C.有机物D.盐3、A；B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素；其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是。

A.D的简单离子均能促进水的电离B.E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键C.D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性4、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2；排尽装置内的空气。

已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO5、下列实验与现象有错误的是。实验现象A在盛有Fe(OH)3胶体的U型管两端加上直流电压阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅B将一小块金属钠放在坩埚里加热剧烈反应，发出黄色火焰，生成白色固体C将小木条在Na2SiO3饱和溶液中充分吸湿、浸透，取出沥干后置于酒精灯外焰处小木条不能正常燃烧D将有色布条、有色鲜花分别放入盛有干燥氯气的集气瓶中有色布条不褪色，鲜花颜色变浅

A.AB.BC.CD.D6、反应2SO2+O22SO3在400℃时进行，若5s内SO3气体的浓度增加了0.4mol/L，则在这段时间内用O2表示的平均反应速率（mol/(L·s)）为A.0.1B.0.08C.0.04D.0.027、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是A.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物B.食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D.神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下：。温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

(1)若500℃时进行反应①，CO2的转化率为_______________。

(2)900℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝______________。

(3)反应②的焓变ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700℃时反应②达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有___________________________________。

A．缩小容器容积B．加入更多的水蒸气。

C．升高温度至900℃D．使用合适的催化剂。

(5)下列图像符合反应①的是________________________。

9、工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：(NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(I)

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(II)

①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时x，x的值不可能是_______(填字母)。

A.1.3B.1.6C.1.8

②将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示__随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少_______g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为_______。10、已知化学反应：①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2

(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是_(填序号)，理由是__。

(2)另一个可用于设计原电池；若利用该反应设计如图所示的原电池(图中“e”表示电子)。

该电池a极是的电极材料是_______极(正或负)，其电极材料是_______，发生的电极反应式是_______，电极b上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。11、填空。

(1)写出漂白粉有效成分的化学式_______。

(2)写出的电子式_______。

(3)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb为该电池的_______(填“正极”或“负极”)，该电极发生的反应方程式为_______。12、(1)①写出纯碱的化学式：___。

②写出乙烯的结构简式：___。

③CH3CH(CH3)CH3的名称为：___。

(2)写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：___。13、生活中的有机物种类丰富；在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______，该反应类型是_______。

(2)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇(CH3OH)E．CH3—O—CH3F．HO—CH2CH2—OH

(3)乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。14、铋(Bi)与磷(P)同主族且比P核外多三个电子层；铋及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)Bi的天然同位素为该核素的中子数为___________。

(2)Bi的原子结构示意图为______________。

(3)最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，该化合物中Bi的化合价为_______________。

(4)次碳酸铋晶体[(BiO)2CO3·0.5H2O；难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。

①Bi(NO3)3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为________。

②制备1mol枸橼酸铋(＋3价)钾时，需消耗1molBi(NO3)3溶液、2mol枸橼酸(如图)和6molKOH溶液，同时生成3molKNO3。试写出枸橼酸铋钾的化学式：__________

15、现有下列4种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH

（1）与①互为同系物的是_____________________________（填序号）。

（2）写出④的官能团名称_________________________________。

（3）写出③的同分异构体的结构简式_______________________________。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式___________________________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误17、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误18、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误19、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误20、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误21、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误22、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____23、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共6分)24、工业上由石英砂制备纯硅的主要过程如下：

(1)硅的原子结构示意图是___________，SiCl4中硅元素的化合价是___________。

(2)反应①会生成Si和CO，化学方程式为___________。

(3)反应③是置换反应，化学方程式为___________。25、铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、[Cr(OH)4]-(绿色)等。请回答下列问题：

Ⅰ.(1)铬可形成Cr(NO3)3、Na[Cr(OH)4]等盐类物质，向Cr(NO3)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的主要现象是_______。

Ⅱ.铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2OFe3+)为原料提取硫酸钠；同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：。氢氧化物Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH1.56沉淀完全的pH3.68

(2)滤渣A的主要成分为_______。

(3)根据下图信息，可知操作B包含蒸发结晶和_______。

(4)酸化后的可被还原，在中，Cr元素的价态为_______，该反应中若有0.5mol被还原为Cr3+，则消耗的物质的量为_______mol。

(5)调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是_______(填字母)。

A.1.5~3.6B.3.6~6C.6~8D.8~9

(6)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，第一步反应为2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为_______。

(7)利用如图装置，可探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是_______。

评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)26、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。27、合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是()（填字母）

A.气体体积不再变化；则已经平衡。

B.气体密度不再变化；可能尚未达到平衡。

C.平衡后；向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动。

D.平衡后；压缩体积，则生成更多的氨气。

E.催化剂可以提高生产氨气的产率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是_______________________________。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系__________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有_____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有()

a.加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物。

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比水碳比的变化关系。

a.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X1=_________________。28、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。29、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共30分)30、已知A、B、C、D均为化合物，B、C常温常压下为气体，C气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；又知1molA在200℃时分解仅得1molB和一定量的水两种产物，A中含有NOA；B、C、D间有如图关系：

试回答下列问题：

(1)写出A、C的化学式：A_______；C_______。

(2)写出反应①的离子方程式：_______。

(3)写出反应②的化学方程式：_______。31、下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质；B为强酸，E在常温下为无色液体，D；F、G为气体。请回答下列问题：

（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。

（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。

（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。32、某研究小组为了探究一种无机化合物X的组成和性质；设计了如下实验(以上气体体积均标况测定，产物中只有水未标出)。

已知X中带有6个结晶水；仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，M(X)=400。

(1)固体X中除了H、O元素，还含有____元素。固体X的化学式为____。

(2)8.00g固体X中共含有阴离子物质的量____mol。

(3)上述探究流程中固体X隔绝空气、650°C分解反应的化学方程式为_____。

(4)某学生把一定量的固体X溶于一定浓度的NaOH溶液，溶液显深蓝色，同时有蓝色沉淀生成。写出出现该反应现象的化学反应方程式____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

从图中可以看出；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应。

【详解】

A．碳酸钙的分解反应为吸热反应；A不合题意；

B．碳和水蒸气制取水煤气(CO、H2)的反应为吸热反应；B不合题意；

C．铁生锈发生原电池反应；为放热反应，C符合题意；

D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合；发生吸热反应，D不合题意；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．由两种元素组成的纯净物；其中一种是氧元素的物质就是氧化物，而维生素C中有三种元素，故A错误；

B．维生素C（C6H8O6）由一种分子构成；是纯净物，故B错误；

C．维生素C（C6H8O6）含有碳元素；属于有机物，故C正确；

D．维生素C（C6H8O6）不含有离子；不属于盐，故D错误；

故选C．3、A【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，丁为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O2，则B为O元素，D为S元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的A的原子序数为（8+16）×=6；可知A为C元素；C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，可知C为Mg，E为Cl，以此来解答．

【详解】

由上述分析可知，A为C，B为O，C为Mg，D为S，E为Cl；A．镁离子、硫离子均水解促进水的电离，故A正确；B．Mg、Cl两元素形成化合物MgCl2为离子化合物；只含有离子键，故B错误；C．A与B形成的二氧化碳不是污染物，故C错误；D．非金属性Cl＞S，则E的最高价氧化物水化物的酸性大于D的最高价氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，故D错误；故答案为A。

【点睛】

本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意丁为硫酸为推断的突破口，选项C为解答的易错点，题目难度不大．4、D【分析】【分析】

稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的一氧化氮在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。

【详解】

A.根据上述分析；装置F；I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，故A正确；

B.若观察到装置H中红色粉末变黑色；说明NO与Cu发生了反应，故B正确；

C.实验结束后；为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入NO，故C正确；

D.由于FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应；装置J收集的气体中可能含有NO，故D错误；

故选D。5、B【分析】【详解】

A．氢氧化铁胶粒带正电荷；电泳实验时，胶粒向阴极移动，阴极附近的颜色会逐渐加深，阳极附近的颜色会逐渐变浅，故A正确；

B．金属钠放在坩埚里加热时；钠与空气中氧气共热反应生成淡黄色的过氧化钠，不能生成白色的氧化钠，故B错误；

C．将用硅酸钠饱和溶液浸泡；沥干的小木条置于酒精灯外焰处不能燃烧说明硅酸钠可以做木材的防火剂；故C正确；

D．干燥的氯气没有漂白性；不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使鲜花中的有机色质漂白褪色导致鲜花颜色变浅，故D正确；

故选B。6、C【分析】【详解】

5s内SO3的浓度增加了0.4mol/L，所以v(SO3)==0.08mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(SO3)=×0.08mol/(L•s)=0.04mol/(L•s)，答案选C。7、D【分析】【详解】

A．酚醛树脂是合成高分子化合物；天然高分子化合物有淀粉；纤维素和蛋白质，故A错误；

B．食盐；食醋、食用油均可用作食品添加剂；食醋、食用油都属于有机物，食盐中不含碳元素属于无机物，故B错误；

C．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，碳酸氢钠和氢氧化铝可用来治疗胃酸过多，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故C错误；

D．硅位于金属和非金属分界线处；硅晶体属于半导体，能制作太阳能电池，故D正确；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

根据勒夏特列原理判断温度升高时；反应平衡常数变化与反应热的对应关系，并基于反应热分析使平衡正向移动的条件，据此回答问题。

【详解】

(1)若500℃时进行反应①，反应平衡常数K=即反应生成的一氧化碳的浓度等于反应剩余的二氧化碳的浓度，根据气体反应系数比为1：1可知，CO2的转化率为50%。

(2)900℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝

(3)根据表格可知，温度升高，反应平衡常数减小，反应逆向移动，正反应为放热反应，故反应②的焓变ΔH<0。

(4)700℃时反应②达到化学平衡；该反应正反应放热，且反应前后气体体积不变，故要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施为B。

A．缩小容器容积；不改变平衡状态，A错误；

B．加入更多的水蒸气；增大反应物，平衡正向移动，B正确；

C．升高温度至900℃；根据勒夏特列原理，反应逆向移动，C错误；

D．使用合适的催化剂；不改变反应平衡，D错误。

答案为B。

(5)反应①温度升高；平衡常数增大，反应正向移动，正反应为吸热反应，且反应前后气体体积不变，故：

A.温度升高；正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，符合反应①；

B.在最高点时；反应处于平衡状态，当温度高于最高点对应的温度，CO的含量降低，平衡向逆反应移动，说明图像表示正反应为放热反应，不符合反应①；

C.到达平衡的时间越短，速率越快，温度越高，说明T1温度高于T2，但T1的一氧化碳含量低于T2；平衡向逆反应方向移动，说明反应正方向放热，不符合反应①。

答案为A。【解析】①.50%②.1.50③.<④.B⑤.A9、略

【分析】【分析】

【详解】

①由方程式NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n(NO2)≥n(NO)，NO含量越少，x值越小，而(NO2)=n(NO)，x值最小，x最小==1.5；故x不可能为1.3，故答案为：A；

②用极限法：若x=1.5气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1：1，按Ⅰ式反应，没有线a应该表示用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1：1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g，计算得碳酸钠溶液的质量为250g，故答案为：250；

③由方程式NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，NOx的物质的量是CO2的2倍，CO2的物质的量相等为22.4L÷22.4L/mol=1mol，则2mol×(14+16x)mol-1mol×44g/mol=44g，解得x=1.875，故答案为：1.875。【解析】A2501.87510、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原电池是基于氧化还原反应的原理；上述反应中①没有价态变化，是非氧化还原反应，②有价态变化属于氧化还原反应，故①可设计成原电池，故答案为：①；①为非氧化还原反应，没有电子转移；

(2)FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2用于设计原电池，Zn失电子作负极，FeCl2得电子在正极发生反应，由图电子由a流向b，则a为负极发生氧化反应，b为正极，发生还原反应，a极上发生的反应为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn；Zn-2e-=Zn2+；还原；【解析】①①为非氧化还原反应，没有电子转移负ZnZn-2e-=Zn2+还原11、略

【分析】(1)

漂白粉有效成分是次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；故答案为：Ca(ClO)2。

(2)

是通过共用电子对形成的共价化合物，其电子式为故答案为：

(3)

根据方程式分析得到Pb化合价升高，失去电子，因此Pb为该电池的负极，该电极发生的反应方程式为故答案为：负极；【解析】(1)Ca(ClO)2

(2)

(3)负极12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①碳酸钠的俗称纯碱，化学式为Na2CO3；

②乙烯属于不饱和烯烃，分子式为C2H4，结构中含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2；

③CH3CH(CH3)CH3属于烷烃；主碳链为3个碳，甲基在2号碳上，为2-甲基丙烷或为异丁烷；

(2)铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】Na2CO3CH2=CH22-甲基丙烷或为异丁烷C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、略

【分析】【详解】

（1）乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下生成乙醇的反应类型为加成反应，该反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

（2）同系物应满足结构相似，相差若干个CH2，即D与乙醇互为同系物；将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，E的分子式为C2H6O；与乙醇互为同分异构体；

（3）根据乙醇燃烧的化学方程式CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O可知，46g乙醇即1mol乙醇，完全燃烧消耗3molO2；②乙醇催化氧化生成乙醛，其化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】(1)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应。

(2)DE

(3)32CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O14、略

【分析】【分析】

(1)根据原子结构；以及质量数=质子数+中子数，据此分析；

(2)Bi原子序数为83；据此分析；

(3)根据化合价的代数和为0；进行分析；

(4)①根据原子守恒进行分析；

②根据有机物结构简式；以及原子守恒进行分析；

【详解】

(1)根据原子结构；Bi的质子数为83，质量数为209，根据质量数=质子数＋中子数，得出该核素的中子数=209－83=126；

答案：126；

(2)Bi的原子序数为83，位于第六周期第VA族，即结构示意图为

答案：

(3)Bi3O2S2Cl中O显－2价；S显－2价，Cl显－1价，整个化合价代数和为0，则Bi显＋3价；

答案：＋3；

(4)①利用Bi(NO3)3与Na2CO3溶液反应生成次碳酸铋，即有Bi3＋＋CO32－＋H2O→(BiO)2CO3·0.5H2O↓，根据原子守恒和电荷守恒，因此离子反应方程式为2Bi3＋＋3CO32－＋0.5H2O=(BiO)2CO3·0.5H2O↓＋2CO2↑；

答案：2Bi3＋＋3CO32－＋0.5H2O=(BiO)2CO3·0.5H2O↓＋2CO2↑；

②制备1mol枸橼酸铋(＋3价)钾时，需消耗1molBi(NO3)3溶液、2mol枸橼酸和6molKOH溶液，同时生成3molKNO3，根据枸橼酸的结构、原子守恒得出Bi(NO3)3＋2C6H8O7＋6KOH=3KNO3＋BiK3C12H10O14＋6H2O，则枸橼酸铋钾的化学式为BiK3C12H10O14

答案：BiK3C12H10O14。

【点睛】

本题的难点是枸橼酸铋钾的化学式的书写，题中所给物质的量，应该是方程式中各物质前的化学计量数，1mol枸橼酸中含有3mol羧基，需要与3molKOH发生中和反应，即2mol枸橼酸需要消耗6molKOH，生成6molH2O，即得出Bi(NO3)3＋2C6H8O7＋6KOH→3KNO3＋X＋6H2O，根据原子守恒，推出X的化学式。【解析】126+32Bi3＋＋3CO32－＋0.5H2O=(BiO)2CO3·0.5H2O↓＋2CO2↑BiK3C12H10O1415、略

【分析】【分析】

(1)同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物；

(2)根据④的结构简式判断官能团；

(3)CH3CH2CH2CH3存在碳链异构；

(4)CH2＝CH2含有碳碳双键发生加聚反应生成聚乙烯；

【详解】

(1)①CH4、③CH3CH2CH2CH3都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2，与①互为同系物的是CH3CH2CH2CH3；选③；

(2)根据④的结构简式CH3CH2OH；含有官能团是-OH，名称是羟基；

(3)CH3CH2CH2CH3的同分异构体的结构简式是

(4)CH2＝CH2含有碳碳双键发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式是【解析】③羟基三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。17、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。18、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。19、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。20、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。21、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。22、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错23、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。四、工业流程题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

石英砂主要成分是SiO2，SiO2与焦炭在高温下反应产生粗硅中主要是Si单质，同时产生CO。然后将得到的粗硅与Cl2在加热时反应产生SiCl4，杂质也发生反应变为相应的氯化物，然后根据物质沸点的不同通过蒸馏分离，得到纯净SiCl4，再在加热时用H2还原SiCl4；得到纯净的Si单质。

【详解】

(1)Si是14号元素，原子核外电子排布是2、8、4，故其原子结构示意图为

SiCl4是共价化合物；由于元素的非金属性：Si＜Cl，二者形成4对共用电子对，所以硅元素的化合价是+4价；

(2)反应①中SiO2与C在高温下反应生成Si和CO，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)反应③是SiCl4与H2在加热时发生置换反应产生Si和HCl，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。【解析】+4SiO2+2CSi+2CO↑SiCl4+2H2Si+4HCl25、略

【分析】【分析】

铬渣加水溶解，用氢氧化钠溶液调节pH约为3.6并微热生成氢氧化铁沉淀除去Fe3+，滤液蒸发结晶、趁热过滤，析出Na2SO4晶体，过滤，母液加酸酸化、加入亚硫酸钠，可被还原为Cr3+，加氢氧化钠调节pH为8~9生成Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3受热分解2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；氧化铬和铝发生铝热反应生成金属铬。

【详解】

(1)Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、[Cr(OH)4]-(绿色)，向Cr(NO3)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Cr(OH)3沉淀，再加氢氧化钠时Cr(OH)3生成[Cr(OH)4]-；可观察到的主要现象是开始有灰蓝色沉淀生成，溶液由紫色变成无色，后沉淀溶解，溶液最终变成绿色；

(2)铬渣加水溶解，用氢氧化钠溶液调节pH约为3.6并微热生成氢氧化铁沉淀除去Fe3+，滤渣A的主要成分为Fe(OH)3；

(3)根据图示信息，Na2SO4的溶解度随温度升高而降低，Na2Cr2O7的溶解度随温度升高而增大；可知操作B包含蒸发结晶和趁热过滤。

(4)酸化后的可被还原，在中，Cr元素的价态为+6，该反应中若有0.5mol被还原为Cr3+，转移3mol电子，根据得失电子守恒，消耗的物质的量为

(5)pH=8时，Cr3+完全转化为Cr(OH)3沉淀；调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是8~9，选D；

(6)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，第一步反应为2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，氧化铬和铝发生铝热反应生成金属铬和氧化铝，反应的化学方程式为Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；

(7)铁、铬、稀硫酸构成原电池，铁比铬活泼，所以铁作负极、铬作正极，负极铁失电子生成亚铁离子，正极氢离子得电子生成氢气，Cr电极上产生气泡；溶液颜色变为浅绿色。

【点睛】

本题以铬渣为原料提取硫酸钠、制备金属铬为载体，考查化学工艺流程，明确各步骤反应原理是解题关键，熟悉常见元素化合物的性质，掌握混合物分类的方法，培养学生应用知识解决实际问题的能力。【解析】开始有灰蓝色沉淀生成，溶液由紫色变成无色，后沉淀溶解，溶液最终变成绿色Fe(OH)3趁热过滤+61.5DCr2O3+2AlAl2O3+2CrCr电极上产生气泡，溶液颜色变为浅绿色五、结构与性质(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基27、略

【分析】【详解】

(1)A.恒温恒压下；气体摩尔体积相同，由于n=V/Vm，则气体体积不再变化，就是气体的总物质的量不再变化，说明反应已达平衡，故A正确；

B.气体密度等于气体质量除以气体总体积；根据质量守恒定律可知气体质量始终不变，若气体密度不再变化，则气体总体积不变，即气体的总物质的量不变，说明反应已达平衡，故B错误；

C.平衡后充入稀有气体；维持恒温恒压，必须增大容器容积，其实质是减小压强，平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D.平衡后；压缩装置，缩小容器容积，其实质是增大压强，平衡向正反应方向移动，故D正确；

E.催化剂不能使平衡发生移动；只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故不能提高生产氨气的产率，故E错误。

因此；本题正确答案是：AD；

(2)①25min时氨气的物质的量迅速变为0，而氮气、氢气的物质的量不变，之后氮气、氢气的物质的量逐渐减小，氨气的物质的量逐渐增大，说明25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去；

②根据以上分析，25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，45min时改变的条件时，氮气、氢气和氨气浓度都没变，之后氮气和氢气减小，氨气增加，说明平衡正向移动，平衡常数增大，是降低温度的结果，由于平衡常数只与温度有关，所以平衡常数KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有高压；原料气循环利用等；

因此，本题正确答案是：将N2从反应体系中分离出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高压；原料气循环利用；

(3)①吸收CO后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，依据Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是气体体积减小的放热反应，可知再生的适宜条件是高温低压；

②如果要提高上述反应的反应速率；且提高氨气的转化率，可采取的措施是加压，故选a；

因此；本题正确答案是：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡时，v(正)=v(逆)，则k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同时曲线Ⅰ对应二氧化碳的转化率大；相应的水碳比较小，所以曲线Ⅲ对应的水碳比最大；

b.由题意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

变化量2aa

即100%=40%，100%=60%，则x1=3。

因此，本题正确答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3。【解析】AD将N2从反应体系中分离出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高压、原料气循环利用低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ328、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA29、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就