2025年岳麓版选修4化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选修4化学上册月考试卷422考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α（CO）]与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是（）

A.△H<0B.D两点的反应速率：v（C）>v（D）C.若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25D.工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用200℃、P3压强2、I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol和3mol在不同温度下发生反应：反应10min，测得各容器内的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是。

A.升高温度、增大压强均有利于提高的平衡转化率B.10min时，容器Ⅰ中C.容器Ⅱ中的平均速率：D.10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol(g)和1mol(g)，此时3、在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO34、已知pC＝-lgc(B)，室温下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.曲线a表示的微粒是H＋B.溶液中水的电离程度：m＞nC.pH＝8时，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)D.pH＝1与pH＝3时，H2A的浓度几乎相同5、在某温度时，将nmol⋅L-1氨水滴入10mL1.0mol⋅L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.a点Kw=1.0×10-14B.水的电离程度：b>c>a>dC.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7mol⋅L-1(用n表示)6、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B.0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中可能有：c（Na+）=c（CH3COO-）D.0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（H2S）7、常温下；向20mL0.1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是。

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度B.在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)8、某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲线如图所示。已知：40°C时，Ksp(MgCO3)=7×10-6，下列有关分析错误的是（）

A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加热搅拌，有Mg(OH)2生成C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3D.40℃时，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列说法正确的是（）A.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动B.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变C.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热D.对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同10、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0，下列图像中正确的是A.B.C.D.11、25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A.原氨水的浓度=10－3mol/LB.溶液中c(NH4+)/c(NH3∙H2O)增大C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于712、亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)13、已知：p＝室温下，向0.10mol·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液pH随p的变化关系如图。下列说法正确的是。

A.a点溶液中：c(HX)+c(X—)＝0.10mo1·L-1B.b点坐标为(0，4.75)C.c点溶液中：c(Na+)＜10c(HX)D.溶液中水的电离程度：c＜b＜a评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。15、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为__。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。

（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。

A．加入催化剂B．缩小容器容积。

C．降低温度D．增加O2的物质的量16、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义；1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)反应的化学平衡常数表达式为_______。

(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。序号化学反应的数值①②

(3)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)；_______(填“>”“<”或“=”)原因是_______。

17、（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。

a.溶液的pH不再变化。

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化。

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再变化。

②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。18、已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ωmol·L－1，放出的热量为bkJ。

（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；

5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。则a＝________。

（2）不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K6.862.451.88

（3）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出的热量为dkJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。

（4）在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3molA和2molB，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6molA、4molB，则平衡时A的体积分数为________。19、（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式。

____。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)20、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、有机推断题(共1题，共6分)21、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分六、计算题(共3题，共6分)22、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

(1)T1℃时，该反应的平衡常数______

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______答一种即可23、回答下列各题：

（1）已知:①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；

②

③

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为________。

（2）判断下列反应的熵值是增大；减小还是几乎不变。

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；熵________（填“增大”“减小”“几乎不变”；下同）

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；熵________

③（NH4）2CO3（g）=NH4HCO3（g）+NH3（g）；熵________

④Cu（s）+Cl2（g）=CuCl2（s）；熵________24、在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S电离常数分别为Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn2+开始沉淀为MnS；则：

(1)HS—的电离常数表达式为______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________种；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)当溶液的pH＝5时，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度积为_____________；

(6)当Mn2+完全沉淀时，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A项、由图可知，温度升高，CO平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，△H<0；故A正确；

B项、温度相同时，压强越大，反应速率越快，由图可知，P2＞P,1，则C、D两点的反应速率：v（C）>v（D）；故B正确；

C项、由图可知，E点CO平衡转化率为80%，平衡时三种物质的浓度分别为=0.02mol/L、=0.04mol/L、=0.08mol/L，则该温度下的平衡常数为k==2500；故C错误；

D项、由图可知，200℃、P2压强时CO平衡转化率与200℃、P3压强时CO平衡转化率相差不大，则从生产成本考虑，工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用200℃、P3压强；故D正确；

故选C。

【点睛】

压强越大，反应时消耗的动能越大，生产成本越高，经济效益会降低，在反应物转化率相差不大时，会选用较低压强是解答关键。2、B【分析】【分析】

根据图中信息可知，Ⅰ中反应一定未达平衡，Ⅲ反应一定达平衡，Ⅱ中无法确定；升高温度，CO2的物质的量增大，平衡逆向移动，证明该正反应ΔH＜0；据此分析解答。

【详解】

A．由分析可知，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2转化率降低；选项A错误；

B．10min时，Ⅰ中反应未达平衡状态，容器Ⅰ中选项B正确；

C．平均速率为一段时间内的平均速率；必须指明时间，故C错误；

D．10min时n(CO2)=0.7mol，则n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常数K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时Q=＞K，反应逆向移动，v(逆)＞v(正)；故D错误；

故答案选B。3、C【分析】【详解】

试题分析：可根据电离常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K越大；电离程度越大，离子浓度越大，选C。

考点：考查电离平衡常数。4、B【分析】【分析】

pC＝-lgc(B)，pH=-lgc(H+)，所以氢离子的pC值等于溶液的pH，即曲线a表示的微粒是氢离子，pH增大的过程中发生反应：浓度最先减小的是H2A，即曲线b代表的微粒是H2A，HA-先增大后减小，所以曲线c代表的是HA-，曲线d代表的是A2-，则曲线e代表的是OH-；据此进行分析。

【详解】

A.pC＝-lgc(B)，pH=-lgc(H+)；所以氢离子的pC值等于溶液的pH，即曲线a表示的微粒是氢离子，故A正确；

B.据图可知，m点处溶液中主要存在H2A的电离，c(H+)=10-4mol/L，水的电离出的c(OH-)=10-10mol/L；n点处c(HA-)还会随pH升高而下降，即继续加碱，碱电离出的氢氧根会被反应，所以n点显碱性主要是由于HA-和A2-的水解，溶液pH=10，c(OH-)=10-4mol/L；且氢氧根为水电离出来的氢氧根，所以水的电离程度：n＞m，故B错误；

C.曲线b代表的微粒是H2A，曲线c代表的是HA-，根据图可知pH＝8时，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)；故C正确；

D.曲线b代表的微粒是H2A，pH＝1到pH＝3，H2A的浓度变化不大；故D正确；

故答案为B。5、D【分析】【详解】

A．水的离子积与温度有关，温度越低水的离子积常数越小，a点时溶液温度小于则水的离子积故A错误；

B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH未知；则无法判断a；d两点水的电离程度大小，故B错误；

C．b点时溶液的则根据电荷守恒可知：溶液中离子浓度大小为：故C错误；

D．根据图像可知，时溶液的则：根据物料守恒可知：则时水解常数为：故D正确；

故答案为D。6、C【分析】【详解】

A.0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中物料守恒式为c(Na+)=2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2c(H2CO3)；故A错误；

B.0.1mol⋅L−1的NH4Cl溶液和0.1mol⋅L−1的NH3·H2O溶液等体积混合后,溶液中NH3·H2O电离程度大于NH4Cl水解程度,则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B错误；

C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,溶液pH=7时,依据电荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO−)+C(OH−)，得到c(Na+)＝c(CH3COO−),溶液pH＞7时,c(Na+)＞c(CH3COO−)，溶液pH＜7时,c(Na+)＜c(CH3COO−)；故C正确；

D.0.1mol⋅L−1的NaHS溶液中电荷守恒,c(Na+)+c(H+)＝c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−),物料守恒c(Na+)=c(HS−)+c(S2−)+c(H2S),带入计算得到c(S2−)+c(OH−)＝c(H+)+c(H2S)；故D错误；

答案选C。

【点睛】

溶液中的离子遵循质量守恒、物料守恒、质子守恒。7、A【分析】【详解】

A．由图示可知，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH＜7，显酸性，说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度；故A正确；

B．图中F点恰好生成Na2A溶液，只存在A2-的水解，水的电离程度最大，而H点恰好生成H2A和NaCl的混合液，H2A的电离抑制水的电离；水的电离程度小，故B错误；

C．E点溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，此时溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)；故C错误；

D．F点恰好生成Na2A溶液，存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；故D错误；

故答案为A。8、C【分析】【详解】

A．由CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲线图可知两者的溶解度随温度的升高而降低，说明升高温度，溶解平衡均向生成沉淀的方向移动；即CaCO3、Mg(OH)2溶解均是放热过程；故A正确；

B．MgCl2溶液中存在镁离子的水解平衡，Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+H+，加入CaCO3粉末后消耗了H+，c(H+)减小，水解平衡正向移动，有Mg(OH)2生成；故B正确；

C．自来水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2受热分解为CaCO3和MgCO3，长时间加热，Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+H+，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，相互促进水解，MgCO3进一步转化为更难溶的Mg(OH)2；故C错误；

D．40℃时，碳酸钙的溶解度为40mg/L，将40mg/L转化为物质的量浓度为=4×10-4mol/L；CaCO3饱和溶液中存在溶解平衡，CaCO3⇌Ca2++CO32-，则Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=4×10-4mol/L×4×10-4mol/L=1.6×10-7；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意相同温度下，MgCO3的溶解度大于氢氧化镁，长时间加热，MgCO3会进一步转化为更难溶的Mg(OH)2，因此水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁。二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】【详解】

A．平衡常数只与温度有关；平衡常数变化，则温度一定改变，化学平衡一定发生移动，A说法错误；

B．化学平衡发生移动；若温度未变，则平衡常数一定不改变，B说法错误；

C．化学平衡常数只受温度的影响；温度升高，平衡向吸热的方向移动，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热，C说法正确；

D．对于一个可逆反应；化学平衡常数表达式等于生成物浓度的计量数次幂的积除以反应物浓度计量数次幂的积，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同，D说法正确；

答案为CD。

【点睛】

平衡常数只与温度有关，平衡常数变化，则温度一定改变，化学平衡一定发生移动。10、AB【分析】【分析】

对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0；正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图像分析解答。

【详解】

A.升高温度；正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A正确；

B.该反应是气体体积减小的可逆反应；增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的含量减小；压强不变的情况下升高温度，平衡逆向移动，A的物质的量分数增大，故B正确；

C.温度越高；反应速率越快，则到达平衡的时间越短，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物A的含量增大，图像不符合，故C错误；

D.该反应是气体体积减小的可逆反应；增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率应该大于逆反应速率，故D错误；

故选AB。11、BD【分析】【详解】

A．一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，pH=11的氨水中c（OH－）=10-3mol·L－1，氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于10-3mol·L－1；故A错误；

B．氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，但氢氧根离子减小，所以溶液中=的增大；故B正确；

C．稀释氨水过程中；促进一水合氨电离，氢氧根离子；铵根离子、一水合氨浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故C错误；

D．常温下；pH=11的氨水和pH=3的盐酸，盐酸的物质的量浓度小于氨水，等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，所以混合溶液呈碱性，故D正确；

故选BD。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质溶液中存在电离平衡、离子积常数只与温度有关是解本题关键，B选项将转化在再分析。12、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，说明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；据此解答。

【详解】

A．由图可知，pH=11时，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A错误；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式为NaH2AsO3的物料守恒，则c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由图可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)时，溶液显碱性，即H2AsO3-的水解程度大于电离程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正确；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因为电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C错误；

D．电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由图可知，pH=12.8时，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正确。

答案选BD。

【点睛】

要学会看图比较大小，避开复杂的计算陷阱，注意两曲线的交点表示的意义和应用。13、BC【分析】【分析】

HX的电离平衡常数表达式为Ka=则lgKa=lg+lgc(H+)=-pH-lg即pH=-lgKa-lg=p-lgKa，将点(1,5.75)带入可得lgKa=-4.75，即Ka=10-4.75。

【详解】

A．设0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=x，则有解得x约为10-2.9mol/L，所以0.10mol·L-1的HX溶液pH约为2.9，当pH=3.75时说明已经滴入了部分NaOH溶液，溶液的体积发生变化，所以c(HX)+c(X-)＝0.10mol·L-1不再成立；故A错误；

B．将lg=0，带入pH=-lgKa-lg可得此时pH=-(-4.75)=4.75，所以b点坐标为(0,4.75)；故B正确；

C．c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此时p[]=1，则c(X-)=10c(HX)，带入电荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)＜10c(HX)；故C正确；

D．随着NaOH滴入，溶液pH增大，溶液中NaX逐渐增多，当溶质全部为NaX时水的电离程度达到最大，此时容易呈碱性，也就是说在完全反应之前随着NaOH滴入，水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度：c>b>a；故D错误；

故答案为BC。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-；结合图中能量变化计算反应热。

【详解】

由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，则D为ClO4−；B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO−=ClO3−+2Cl−，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)−3×60kJ/mol=−117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO−(aq)=ClO3−(aq)+2Cl−(aq)△H=−117kJ/mol。【解析】ClO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=−117kJ/mol15、略

【分析】【分析】

(1)结合温度对速率的影响分析。

(2)10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大；根据n=计算前15min内用SO2表示的平均反应速率；

(3)当反应达到化学平衡状态时；各组分的浓度不随时间的变化而变化；

(4)10min到15min的时间段；化学反应速率加快，二氧化硫和氧气的量减小，三氧化硫的量增加；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，据此分析。

【详解】

(1)降低温度；化学反应速率减小；

(2)根据图示可知，10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小；15min时三氧化硫的物质的量为0.04mol，前15min内用SO3表示的平均反应速率为：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L•min)；

(3)根据图示曲线变化可知；15～20min；25～30min时间段，各组分的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达到化学平衡状态；

(4)根据图像所示信息，10min到15min的时间段，化学反应速率加快，可以是加了催化剂或者是增大压强，或缩小容器体积，故答案为AB；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，可以推断是增加了O2的量，故答案为D。【解析】①.减小②.减小③.1.33×10-3mol/（L•min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D16、略

【分析】【详解】

（1）根据化学平衡常数的定义可知故答案为：

（2）平衡常数越大,说明反应物转化率越高，N₂与H2反应的平衡常数远大于N₂与O₂反应的平衡常数，所以与H2反应时，N₂的转化率更高，故答案为：N₂与H2反应的平衡常数远大于N₂与O₂反应的平衡常数；平衡常数越大，N₂的转化率越高，固氮效果越好。

（3）工业合成氨反应为气体分子数减少的反应，温度相同时，加压平衡正向移动，NH3的体积分数增大；该反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，NH3的体积分数降低，故X代表压强，L线代表温度，且L2>L1，故答案为：压强；＜；反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，NH3的体积分数降低，所以L1＜L2。【解析】(1)

(2)N₂与H2反应的平衡常数远大于N₂与O₂反应的平衡常数；平衡常数越大，N₂的转化率越高，固氮效果越好。

(3)压强＜反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，NH3的体积分数降低，所以L1＜L2。17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①a.溶液的pH不再变化；说明溶液中氢离子浓度不变，则氢氧根离子的浓度也不在变化，可以说明反应达到平衡状态，故a可判断平衡；

b.根据反应方程式可知，结合化学反应速率之比=化学计量数之比可得任意时刻v(I-)=2v(AsO)，不能据此判断平衡状态，故b不可判断平衡；

c.在反应达到平衡状态之前，反应物在减少，产物在增加，则在发生变化；当达到平衡后该比值不再变化，故c可判读平衡；

d.由图像可知当反应达到平衡时：则此时c(I-)=2ymol·L-1，因此c(I-)=ymol·L-1时反应未达到平衡状态；故d不能判断平衡；

e.均为产物且系数比为1:2，则在反应过程中两者的浓度之比始终保持不变，因此=不再变化不能说明是平衡状态；故e不可判断平衡。

故答案为：ac。

②由图可知tn时；反应未达平衡状态，反应正向进行才能达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于。

③tm、tn时反应均没有到达平衡状态，tn时反应正向进行的程度大，产物浓度比tm时产物浓度大，其他条件相同时浓度越大反应速率越快，则逆反应速率tn时大，故答案为：小于；tn时产物的浓度大于tm时的产物浓度；浓度越大反应速率越。

④AsO在由图像可知tm～tnmin反应未达平衡状态，tp～tqmin时反应已经平衡，平衡后各物质的浓度保持恒定不变，则tp～tqminAsO的浓度变化量为0，速率为0，因此tm～tnmin时AsO平均反应速率的大；故答案为：大。

（2）设反应前混合气体中氮气的物质的量分数为x，氢气的物质的量量分数为（1-x），依题意得：解得x=0.4,

设起始氮气2mol，氢气3mol，氮气转化的物质的量为ymol，列出三段式：。起始物质的量(mol)23转化物质的量(mol)y3y2y平衡物质的量(mol)2-y3-3y2y

n(总)=（2-y）mol+（3-3y）mol+2ymol=（5-2y）mol

根据反应前后气体质量守恒可知：解得y=0.5mol

N2的转化率=故答案为：25%。【解析】①.ac②.大于③.小于④.tn时产物的浓度大于tm时是的产物浓度，浓度越大反应速率越快⑤.大⑥.25%18、略

【分析】【详解】

(1)①A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；②5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1，根据盖斯定律，将②-①得：4A(g)＋2B(g)4C(g)ΔH＝－(650.4-133.2)kJ·mol－1，则2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－258.6kJ·mol－1；即a＝258.6，故答案为258.6；

(2)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，根据表格数据可知，T1＜T2；故答案为＜；

(3)原平衡随反应进行，压强降低，将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，相同温度下起始加入2molA和1molB，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，B的转化率变大，反应放出的热量增大，大于恒容容器中达到平衡状态放出的热量，即d＞b；故答案为＞；

(4)设反应的B的物质的量为x，2A(g)＋B(g)2C(g)

起始(mol)320

反应(mol)2xx2x

平衡(mol)3-2x2-x2x

则=80%，解得：x=1mol；温度不变平衡常数不变，保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6molA、4molB，相当于2个原容器合并，气体的物质的量和容器的体积均变成原来的2倍，平衡不移动，平衡时A的体积分数不变，因此平衡时A的体积分数为×100%=25%，故答案为25%。【解析】258.6<>25%19、略

【分析】（2）×2-（1），得所求热化学方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-1四、判断题(共1题，共8分)20、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、有机推断题(共1题，共6分)21、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在饱和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)∙c()是一个定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸馏水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，则溶液中c(Ag+)：b>a>c，从而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为b>a>c。答案为：b>a>c；

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀转化的离子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案为：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【点睛】

一种难溶性物质，其溶度积常数越小，越容易转化，其溶解度往往越小。【解析】不饱和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、计算题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

(1)Tl℃时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L；c(NO)=0.4mol/L；以此计算反应的平衡常数；

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)；由图表数据分析计算平衡常数K′，根据平衡常数结合影响化学平衡的因素分析解答。

【详解】

(1)时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度则故答案为：

(2)后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数平衡常数随温度变化，平衡常数不变，说明改变的条件一定不是温度；由氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体系数和相等，则改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的和故答案为：通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的和【解析】①.②.通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的和23、略

【分析】【分析】

(1)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△