2025年外研衔接版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

下列有关说法正确的是()A.乙炔催化加氢反应为吸热反应B.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ/molC.Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响D.C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程2、下列有关说法正确的是A.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量B.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C.含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有7种(不考虑立体异构)D.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯3、下列说法错误的是A.化学变化必然伴随能量变化B.化学键可以是相邻离子之间或原子之间的强烈相互作用C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个D.金属钠与足量水反应，增加水的量并不能加快反应速率4、某有机物其结构简式如图；关于该有机物，下列叙述不正确的是（）

A.该有机物有三种官能团B.1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4molC.一定条件下，能发生加聚反应D.该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体5、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中发生反应：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2s时测得v(A2)=0.4mol·L-1•s-1，v(B2)=1.2mol•L-1•s-1，v(C)=0.8mol•L-1•s-1。则x和y的值分别为A.1和3B.3和2C.3和1D.2和36、下列说法不正确的是A.铝与氧气反应实验中，将铝条绕成螺旋状的目的是增大反应的接触面积B.变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法C.亚硝酸钠是一种常用的食品添加剂，可以放心食用D.明矾大晶体的培养一般需要先加入规则的明矾小晶体作为晶核评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系；回答下列问题：

(1)写出N2的一种用途_______。

(2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)

氧化性_______

还原性_______

(3)实验室制取物质B的化学方程式为_______。8、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填字母)。A．陶瓷B．玻璃C．水晶D．生石灰(2)SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

(3)氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作坩埚b．用作建筑陶瓷c．制作耐高温轴承d．制作电线。

(4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。9、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用；如在宇宙飞船；人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：

①该电池的负极反应式是___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________。10、阅读下文；回答问题。

甲烷是天然气；沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分；世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。请回答：

（1）天然气中除含甲烷外；还含有___________等有机物。

（2）甲烷的结构式是___________。

（3）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是___________(填序号)。

【选项A】可燃温度范围窄【选项B】价格低廉。

【选项C】燃烧产物没有污染【选项D】燃烧的火焰颜色易识别。

（4）甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式是___________。

（5）下列说法正确的是___________(填序号)。

【选项A】煤矿坑道中严禁明火【选项B】丁烷可作气体打火机的燃料。

【选项C】丙烷俗称“高能气”【选项D】发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等11、我国煤炭的年消耗量较大，不仅利用率低，给环境也带来了不利影响。请查阅资料，阐述如何对煤炭进行技术处理，以解决目前存在的问题__________。12、现有下列5种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH⑤CH3COOH

（1）与①互为同系物的是______（填序号）。

（2）写出④的官能团名称______。

（3）写出③的同分异构体的结构简式______。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式______。

（5）④与⑤发生反应的化学方程式为______。13、将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=___，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1___用K表示

（2）当反应达到平衡时，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。

（3）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，则该时刻，反应向___填“正向”或“逆向”，下同进行，若升高温度，反应向___进行。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误15、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误16、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误17、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共8分)19、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD20、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)21、固体化合物X由3种元素组成.某学习小组进行了如下实验：

已知：A为二元化合物；其标况下的密度2.86g/L；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀。请回答：

(1)A的分子式_______。

(2)化合物X含有_______元素(填元素符号)，X的化学式_______。

(3)实验室常将通过热的固体Z制备氮气，该反应的化学方程式是_______。22、下列A～G均是中学常见化合物；它们之间有如图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E；F、G三种化合物中均含有同一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题。

（1）M元素为____________。

（2）B是_________或_________，写出两种鉴别它们的方法________；____________。

（3）若A与G反应也能制B，且反应中n（A）:n（G）=1:2，则此时该反应的离子方程式是________________________。

（4）若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为________________________。23、A；B、C、D表示中学化学中的四种常见物质；其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液；其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

①反应Ⅱ的离子方程式是_________。

②现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为_________。

（2）若A；D均为单质；且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：

①反应Ⅱ的离子方程式是_________。

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：_________，_________。

③检验B溶液中金属阳离子的方法是_________。24、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示；其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

。X

Y

Z

W

(1)元素Z位于周期表中的位置_______。

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______(写化学式，下同)；X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为_______。

(3)Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______。

(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_______。

(5)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______，反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为_______g。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.由图可知；乙炔的总能量比乙烯高，则乙炔催化加氢时，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；

B.由图可知，该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ·mol-1；故B正确；

C.固体表面积越大；吸附能力越强，固体催化剂Pd的催化效果越好，故C错误；

D.C2H2*+H*→C2H3*即有化学键的断裂过程；也有形成过程，故D错误；

答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.高纤维食物是指富含膳食纤维的食物；经常食用对人体健康有益，膳食纤维是植物的一部分并不被人体消化的一大类糖类物质，故A错误；

B.聚丙烯属于合成有机高分子化合物；它属于混合物，故B错误；

C.含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有6种：

主链上6个碳时；一种是2号碳接一个氯，另一种是3号碳接一个氯；

主链上5个碳时；有两种情况：

当甲基在2号碳上时；一种是1号碳上接一个氯，另一种是5号碳上接一个氯；

当甲基在3号碳上时；一种是1号碳上接一个氯，另一种是支链碳上接一个氯。故C错误；

D.乙酸和碳酸钠溶液反应有气体产生；乙醇能溶于碳酸钠溶液，苯不溶于碳酸钠溶液，溶液分层，所以可以用碳酸钠溶液来区分乙酸；乙醇、苯，故D正确。

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程；旧键断裂和新键形成时吸收和释放的能量一定不等，因此化学变化必然伴随能量变化，故A正确；

B．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用；故B正确；

C．稀有气体除He外最外层均有8个电子；He的最外层有2个电子，故C错误；

D．增加纯液体的量；浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，故D正确；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．该有机物只含有碳碳双键和氯原子两种官能团；A错误；

B．该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，1mol苯环消耗3mol氢气，故1mol该有机物能与H2发生反应共消耗4molH2；B正确；

C．该有机物分子含有碳碳双键；能发生加聚反应，C正确；

D．该有机物苯环上的一个H被取代；有邻；间、对3种位置，故得3种同分异构体，D正确；

故选A。5、A【分析】【详解】

根据物质的速率比等于化学计量数比分析，三种物质的化学计量数比为0.4:1.2:0.8=1：3：2，所以x、y分别为1和3，故选A。6、C【分析】【详解】

A.铝与氧气反应实验中；为增强铝丝与氧气的接触面积，我们可以把铝丝绕成螺旋状，故A正确；

B.只有将自变量以外一切能引起因变量变化的变量控制好；才能弄清实验中的因果关系，变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法，故B正确；

C.亚硝酸钠是一种常用的食品添加剂；其有一定的毒性，必须严格控制其用量，故C错误；

D.选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核；更有利于晶体的完美析出，故D正确；

选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

(1)氮气化学性质不活泼；可以用来做保护气，也可以用来保存粮食，制造低温环境等。

(2)氮气和氢气反应生成NH3，氮元素的化合价降低，氮气做氧化剂：N2+3H22NH3；氮气和氧气反应生成NO，氮元素的化合价升高，氮气做还原剂：N2+O22NO。

(3)B中氮元素的化合价为-3价，故B为NH3，实验室可以用氯化铵固体和熟石灰制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【解析】做保护气、保存粮食N2+3H22NH3或N2+3MgMg3N2N2+O22NOCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O8、略

【分析】【详解】

（1）陶瓷；玻璃、水晶均为硅酸盐物品；生石灰为氧化钙，不是硅酸盐，故选D；

（2）SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为

（3）氮化硅熔点高，硬度大，化学性质稳定，故可制作坩埚、建筑陶瓷、耐高温轴承；电绝缘性好，不能用于制作电线，故选abc；

（4）该反应中碳元素化合价升高发生氧化反应、硅元素化合价降低发生还原反应，故所含元素化合价升高的物质是C，氧化剂是SiO2。【解析】(1)D

(2)

(3)abc

(4)CSiO29、略

【分析】【分析】

（1）

①根据海水中电池反应可知，该电池的银作负极失电子发生氧化反应，其电池的负极反应式是故答案：

②在电池中，Na+为阳离子；不断移动到“水”电池的正极，故答案：正。

（2）

①HCOOH作燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为正极是氧气得电子，发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+H+=H2O，且出来的产物为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质A为故答案：

②标况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移的电子为0.5mol4=2mol，根据反应可知，负极区消耗燃料HCOOH的物质的量为1mol，其质量为1mol46g/mol=46g；故答案：46g。

（3）

Ag2O2是银锌碱性电池的正极，得电子发生还原反应Ag2O2转化为Ag；锌作负极，失电子发生氧化化反应Zn转化为K2Zn(OH)4，所以银锌碱性电池的电池反应方程式：故答案：【解析】(1)正。

(2)46g

(3)10、略

【分析】【分析】

(1)

天然气中除含甲烷外；另有少量的乙烷；丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等，其中属于有机物的是乙烷、丙烷和丁烷。答案为：乙烷、丙烷、丁烷；

(2)

甲烷的分子式为CH4，C与H原子间形成共价单键，分子呈正四面体结构，结构式是答案为：

(3)

由题中信息可知；丙烷具有可燃温度范围宽；价格低廉、燃烧产物没有污染、燃烧的火焰颜色易识别等优点，所以北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是价格低廉、燃烧产物没有污染、燃烧的火焰颜色易识别，故选BCD。答案为：BCD；

(4)

甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代烷烃和氯化氢，生成一氯甲烷的化学方程式是CH4+Cl2CH3Cl+HCl。答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(5)

A．煤矿坑道中含有甲烷等易燃气体；易发生瓦斯爆炸，所以应严禁明火，A正确；

B．在加压时；丁烷易转化为液体，它在点燃时能发生燃烧，可作气体打火机的燃料，B正确；

C．丙烷俗称“高能气”；2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的，C正确；

D．将秸秆；杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中；经隔绝空气发酵产生沼气，还可产生优良的液体肥料，D正确；

故选ABCD。答案为：ABCD。【解析】(1)乙烷；丙烷、丁烷。

(2)

(3)BCD

(4)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(5)ABCD11、略

【分析】【详解】

为了提高煤的利用率，以煤为原料，经过煤的气化、液化、干馏等化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料以及化学品的过程，生产出各种化工产品的工业。新一代煤化工技术是指以煤气化为龙头，以一碳化工技术为基础，合成、制取各种化工产品和燃料油的煤炭洁净利用技术，与电热等联产可以实现煤炭能源效率最高、有效组分最大程度转化、投资运行成本最低和全生命周期污染物排放最少的目标。【解析】经过煤的气化、液化、干馏等化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料，提高煤的利用率12、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物；则与甲烷互为同系物的是正丁烷，答案选③。

（2）④是乙醇；含有的官能团名称羟基。

（3）具有相同的分子式，但具有不同的结构的化合物互称为同分异构体，则正丁烷的同分异构体是异丁烷，结构简式为

（4）②是乙烯，含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为

（5）④与⑤分别是乙醇和乙酸，二者发生酯化反应生成乙酸乙酯，则发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】③羟基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O13、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数=据此进行解答；

(2)据化学方程式可知，生成0.5mol碘单质分解了1molHI，反应开始前HI浓度为5mol/L，分解率=×100%；

(3)据Qc与K大小判断反应方向；该反应为放热反应；根据平衡向右的原理判断。

【详解】

(1)反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为：K=H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1==

(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根据反应2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡时c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反应消耗HI的浓度为：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，则反应前HI的总浓度为：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率为：×100%=20%；

(3)容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则此时浓度商Qc===0.25＜K=1，表明反应物浓度较大，平衡正向着正向移动；该反应的△H＜0；为放热反应，则升高温度后平衡向着吸热的逆向移动。

【点睛】

判断可逆反应进行的方向：对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示。Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行；⑧判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。【解析】①.②.③.0.5mol/L④.20%⑤.正向⑥.逆向三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。15、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；16、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误17、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；18、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。四、结构与性质(共2题，共8分)19、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD20、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、元素或物质推断题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】

由题干信息可知，黑色固体Z加盐酸后得到蓝色溶液，说明Z为CuO，n(CuO)==0.1mol，蓝色溶液为CuCl2，B中加入硫酸得到白色沉淀，说明B为Ba(OH)2，则固体Y为CuO、BaO的混合物，故n(BaO)==0.1mol，A为二元化合物，其其标况下的密度2.86g/L，故其M=22.4L/mol=22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，故A为SO2，即说明X中所含的三种元素为Cu、Ba、S，X中n(Cu)=n(CuO)=0.1mol，n(Ba)=n(BaO)=0.1mol，n(S)==0.2mol，故X的化学式为：BaCuS2；据此分析解题。

(1)

由分析可知，A的分子式为SO2，故答案为：SO2；

(2)

由分析可知，化合物X含有Ba、Cu、S三种元素，X的化学式为BaCuS2，故答案为：Ba、Cu、S；BaCuS2；

(3)

由分析可知，Z为CuO，实验室常将通过热的固体Z制备氮气，即NH3和CuO反应生成N2和H2O，则该反应的化学方程式是2NH3+3CuON2+3H2O，故答案为：2NH3+3CuON2+3H2O。【解析】(1)SO2

(2)Ba、Cu、SBaCuS2

(3)2NH3+3CuON2+3H2O22、略

【分析】【分析】

A能分解生成至少三种产物，反应主要是碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、铵盐的分解，E、F、G是含有M元素的价态不同的三种化合物，符合该条件的元素只有N元素，NO2溶于水能实现F、E、G之间的转化，可推知A为铵盐、结合B为气体可知A为（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2CO3或NH4HCO3，结合转化关系可知，B为SO2或CO2，C为H2O，D为NH3，E为NO，F为NO2，G为HNO3；

【详解】

（1）由分析可知；M为氮元素；

（2）由分析可知，B为SO2或CO2，将B通入品红溶液，如溶液退色，则为SO2，如不退色，则为CO2；将B通入酸性KMnO4溶液中，如褪色，则为SO2，如不褪色，则为CO2；

（3）若A与G反应也能制B，且反应中n（A）：n（G）=1：2，则A为（NH4）2CO3，反应离子方程式为：2H＋+CO32－═CO2↑+H2O；

（4）若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，则生成氮气与三氧化硫，所以反应的化学方程式为：2NO2+4SO2═N2+4SO3。【解析】①.N或氮②.SO2③.CO2④.将B通入品红溶液，如溶液退色，则为SO2，如不褪色，则为CO2；⑤.将B通入酸性KMnO4溶液中，如褪色，则为SO2，如不褪色，则为CO2；⑥.2H+＋CO2-3=CO2↑＋H2O⑦.2NO2＋4SO2=N2＋4SO323、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）①A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，A为NaOH；A、B、C均含有同一种元素，C常用作食品添加剂，再根据转化关系得出：B为Na2CO3、C为NaHCO3、D为CO2，反应Ⅱ的离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；

②碳酸氢钠分解的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，