2025年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、通过实验测定了食盐水；肥皂水、汽水、食醋等一些家庭中常见物质的pH；请你判断如图中表示食盐水pH的点是（）

A.A

B.B

C.C

D.D

2、几种作物适宜生长的rm{PH}范围如下：

。农作物水稻棉花甘蔗烟草茶树rm{PH}范围rm{6.0隆芦7.0}rm{6.0隆芦6.8}rm{6.0隆芦8.0}rm{5.0隆芦6.0}rm{5.0隆芦5.5}取某土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色rm{.}则这种土壤适宜种植的农作物是rm{(}rm{)}A.水稻B.棉花C.甘蔗D.茶树3、下列叙述中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是rm{(}rm{)}A.炸药爆炸，蒸发B.燃烧，腐烂C.熔化，发酵D.变形，沸腾4、以下实验操作中正确的是（）A.

稀释硫酸B.

制取氧气C.

收集氧气D.

熄灭酒精灯5、关于“水”的认识错误的是（）A.电解水的实验可证明水的元素组成B.地球上的水取之不尽、用之不竭C.自来水生产中可以用明矾做凝聚剂D.喷洒食盐水可以使积雪更易融化6、取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中；加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：

。花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色下列有关说法中；错误的是（）

A.研磨花瓣时；加入酒精是为了溶解色素。

B.遇到pH=10的溶液；玫瑰花汁会变成绿色。

C.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液。

D.可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱。

7、下列事例与化学有关的是（）

A.压榨花生油。

B.铸造铁锅。

C.烧制瓷器。

D.纺纱织布。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列说法中，不正确的是（）A.Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子B.表示氧原子得到1个电子后形成的离子C.CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子D.H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子9、将20gH2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（）A.N2和H2B.H2和O2C.2gN2D.H2、O2和N210、为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物；将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

。物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断不正确的是（）A.表中a的值为5.6B.该反应为氧化反应C.不能判断X的元素组成D.X可能是该反应的催化剂11、下列四种粒子的结构示意图中；说法正确的是（）

A.②和④表示同一种元素B.②是表示金属元素C.③④表示的都是阴离子D.①④表示的是阳离子12、下列说法正确的是（）A.化石燃料的大量使用，造成大气中二氧化碳过多导致“温室效应”B.pH＜5.6的降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2、NO2等酸性污染物增多有关C.洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物D.按质量计算：空气中含有氮气78%、氧气21%、其它气体和杂质1%13、右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（）A.t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞CB.tl℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%C.t2℃时，C饱和溶液中溶质质量分数相等D.t1℃时，C的饱和溶液升温到t3℃时，溶液中溶质质量分数不变14、某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法正确的是（）

A.该反应为化合反应。

B.图中反应物一种是单质；另一种是化合物。

C.该反应前后分子的种类发生改变；不符合质量守恒定律。

D.该反应的本质是原子的重新组合。

15、乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分可表示为C8H18）按1：9的比例混合而成，下列有关说法正确的是（）A.乙醇可由粮食转化而来，是可再生能源B.乙醇汽油比普通汽油价格昂贵的多C.乙醇中碳元素的质量分数大于汽油中碳元素的质量分数D.乙醇汽油比普通汽油更环保评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、小亮同学阅读课外资料得知：氧化铜和氧化铁等金属氧化物也可以作为过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂；于是他选择氧化铜进行了探究实验．

【提出问题】氧化铜是否可以做过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂呢？它是否比二氧化锰催化剂效果更好呢？

【设计实验】小亮以生成40mL的氧气为标准；设计了如下实验：

。实验序号5%过氧化氢溶液体积/mL其他物质产生40mL氧气所用的时间①10/②10氧化铜1.2g③10二氧化锰1.2（1）该实验中，测量氧气的体积应选择的装置是____（填序号）．

（2）若实验②产生40mL氧气比实验①的时间更____（填“多”或“少”）；说明氧化铜能加快氧化氢分解速率．

（3）若要证明氧化铜是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，还需要验证氧化铜在实验②中反应前后的____未发生改变，小亮同学将实验②反应后的固体进行过滤、洗涤，再称量得到1.2g黑色粉末，再将黑色粉末加入试管中，____．（简述操作和现象）．

（4）若产生40mL，氧气实验②的时间大于实验③，则可以得出____．

【预期结论】____．17、实验课上；小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”

（1）小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验。

。实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：____

（2）小玉设计了另一个实验：

。实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入____

②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液③____

④____无色溶液中确实含有氢氧化钠18、2%的碘酒中的溶质是____，溶剂是____；食盐水溶液的溶质是____，溶剂是____．19、现有下列实验仪器；请按要求填空。

（1）写出仪器的名称：A____C____D____E____．

（2）吸取和滴加少量液体时要用到____．（填字母）20、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时，通过蛋壳表面的大量微小空隙呼出二氧化碳，为了停止鸡蛋的呼吸作用，达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鸡蛋的保鲜剂，其原理是（用化学方程式表示）____．21、根据图中a、b；c三种物质的溶解度曲线；回答下列问题：

（1）t2℃，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的关系是____；

（2）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为____g；

（3）将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是____；

（4）b中含有少量a时，可采用____的方法提纯b．22、甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．

（1）甲的溶解度为20g时对应的温度为____；

（2）t3℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲____（选填“大于”；“小于”或“等于”）乙．

（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是____．

（4）下列说法正确的是____

A．从t1℃升温到t3℃；甲；丙的饱和溶液都会析出晶体。

B．常温下加水稀释丙的饱和溶液；需要用到的仪器有：烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管。

C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙；溶质的质量分数增大。

D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙．评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)23、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)24、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）；回答下列问题．

（1）碘酸钾的相对分子质量为____；

（2）____g碘酸钾中含碘25.4g．25、2004年4月16日，重庆天原化工厂发生氯气泄漏，事故现场出现大量白雾，给环境造成严重污染．氯气是一种黄绿色并有强烈刺激性气味的有毒气体，可与水反应，化学方程式为：Cl2+H20═HCl+HClO（次氯酸）．

（1）HClO中氯元素的化合价是____．事故现场产生白雾的原因是____．

（2）消防官兵抢险时，配戴的防毒面具中装有活性炭，其作用是____．他们喷洒大量的某种溶液来消除或减轻污染，这种溶液最好是____．26、今年5.12汶川地震发生后，全国上下众志成城，抗震救灾．在灾后的防疫工作中，常用二氧化氯（ClO2）作消毒剂．ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解．可用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2；反应的化学方程式如下：

2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl．

（1）根据以上信息，请你总结出ClO2的化学性质____；

（2）推断上述反应中X的化学式____，你推断的依据是____．27、3月22日是世界水日；2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”．我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”．

（1）爱护水资源，一方面要____；另一方面要防治水污染．

（2）云南连续几年干旱；严重缺水．

①有些村民打井取用地下水，可用____检验地下水是硬水还是软水，生活中可以利用____的方法降低水的硬度；

②有些村民取用浑浊的河水，加入明矾处理后作为生活用水．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以____悬浮于水中的杂质；使之水中沉降出来；

③天干物燥，容易引发火灾．消防员用高压水枪灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低温度至可燃物的____以下．评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共9分)28、硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下：

。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169根据上表回答：

（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____（填“增大”或“减小”）；

（2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．29、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是____．

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为____g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____．30、房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭．请你依据上述两种灭火方法的原理，各举一种生活中常用的灭火方法：____、____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

食盐水呈中性；pH=7；肥皂水显碱性，pH＞7；汽水；食醋均显酸性，pH＜7；因此食盐水的pH比汽水、食醋的大，比肥皂水的小，故图中表示食盐水pH的点是C．

故选C．

【解析】【答案】根据当溶液的pH等于7时；呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；结合常见溶液的酸碱性进行分析判断．

2、C【分析】解：rm{A}水稻适宜生长的rm{pH}范围rm{6.0隆芦7.0}而现在土壤的rm{pH>7}不适宜种植水稻；

B、棉花适宜生长的rm{pH}范围rm{6.0隆芦6.8}而现在土壤的rm{pH>7}不适宜种植棉花；

C、甘蔗适宜生长的rm{pH}范围rm{6.0隆芦8.0}可以在rm{pH>7}的土壤中生长；因此此土壤适宜种植甘蔗；

D、茶树适宜生长的rm{pH}范围rm{5.0隆芦5.5}而现在土壤的rm{pH>7}不适宜种植茶树．

故选C．

紫色石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，“取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色”说明土壤呈碱性，土壤的rm{pH>7}．

运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题，体现了学生运用知识解决问题的能力．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A}火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，例如火药爆炸rm{.}蒸发属于物理变化rm{.}故正确；

B、燃烧是一种剧烈的氧化反应，属于化学变化rm{.}腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化rm{.}故错误；

C、熔化的过程只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化rm{.}发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化rm{.}故错；

D、变形、沸腾的变化过程中没有新物质生成，属于物理变化rm{.}故错误．

故选A．

爆炸有些属于物理变化，有些属于化学变化rm{.}蒸发、熔化、发热、沸腾等变化过程中没有新物质生成，属于物理变化rm{.}燃烧；腐烂、发酵等变化过程中有新物质生成；属于化学变化．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，如果没有新物质生成就属于物理变化．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】A；根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

B；根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断．

C；根据氧气的收集方法进行分析判断．

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．【解析】【解答】解：A；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

B；给试管中的固体加热时；为防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜；图中试管口向上倾斜，所示操作错误．

C；氧气的密度比空气略大；可用向上排空气法收集，图中所示操作正确．

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．

故选C．5、B【分析】【分析】A；通电条件下；水可以分解成氢气和氧气；氢气由氢元素组成的单质、氧气由氧元素组成的单质；

B；地球上含有大量的水；但能被人直接取用的水却很有限；

C；明矾具有吸附水中悬浮固体小颗粒的能力；使小颗粒凝聚而加快沉降；

D、大量实验证明，许多稀溶液的凝固点明显降低．【解析】【解答】解：A；电解水可以得到氢气和氧气；而氧气由氧元素组成、氢气由氢元素组成，组成氧气、氢气的氧、氢元素来自于水，因此水由氧、氢元素组成；故A正确；

B；虽然地球上存在大量的水；但能被人们使用的水却是有限的，因此，并非取之不尽、用之不竭的；故B不正确；

C；为加快水中悬浮的固体小颗粒的沉降；自来水生产时加入明矾，使固体小颗粒凝聚而加快沉降；故C正确；

D；食盐溶于水所得到的食盐水的凝固点降低；而使雪在较低温度下就能融化；故D正确；

故选B．6、D【分析】

A；色素属于有机物；在有机物中易溶解，故能用酒精溶解，故此选项错误．

B；PH=10溶液呈碱性；由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色而不是粉红色，故此答案正确．

C；稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性；雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色，故此答案错误万菊D、指示剂只能粗略检验溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的PH，说法错误，故此答案准确．

故选D

【解析】【答案】A；色素属于有机物；能用酒精溶解．

B；PH=10溶液呈碱性；由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色．

C；稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性；雏菊花汁可以区分它们．

D；准确测定溶液的酸碱性强弱要用PH试纸．

7、C【分析】

A；压榨花生油不属于化学研究的范围；故A错误；

B；铸造铁锅不属于化学研究的范围；故B错误；

C；烧制瓷器过程中存在化学变化；属于化学研究的范围，故C正确；

D；纺纱织布不属于化学研究的范围；故D错误．

故选C．

【解析】【答案】据化学研究的领域和化学的用途来回答本题；化学是研究物质的组成；结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学．

二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】【分析】A、根据Na+带1个单位的正电荷；进行分析判断；

B；当质子数=核外电子数；为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；

C；根据离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析；

D、化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、Na+带1个单位的正电荷；表示钠原子失去1个电子后形成的离子，故A正确；

B；质子数=8；核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，表示氧原子得到2个电子后形成的阴离子，故B错误；

C、CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子；故C正确；

D、H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的1个过氧化氢分子；而不是过氧化氢分子，故D错误．

故选：BD．9、BD【分析】【分析】在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，在点燃条件下，氮气不能和氢气、氧气反应．【解析】【解答】解：A；如果氢气过量；则剩余气体是氮气和氢气；

B；如果氧气过量；则剩余气体是氮气和氧气；

C；如果氢气和氧气恰好完全反应；则剩余气体是氮气；

D、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2．

故选：BD．10、CD【分析】【分析】A；根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；

B；根据氧气是反应物还是生成物进行分析；

C；根据质量守恒定律进行分析判断；

D、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂．【解析】【解答】解：A；根据质量守恒定律；反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g，故说法正确；

B；该反应中氧气的质量减少；属于反应物，因此该有属于氧化反应，故说法正确；

C；先判断出反应物和生成物；再计算出反应物中和生成物中各元素的质量，进行比较即可得出X的元素组成，故说法错误；

D；X在反应前质量为0；而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故说法错误；

故选：CD．11、AB【分析】【分析】A；依据同种元素质子数相同分析判断．

B；根据核内的质子数；判断元素及元素的类别．

C；根据当质子数=核外电子数；为原子；当质子数≠核外电子数，为离子分析．

D、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子分析．【解析】【解答】解：

A；同种元素质子数一定相同；②④的质子数都是12，所以两者属于同种元素；它们表示三种不同的元素，故A说法正确；

B；由②粒子的结构示意图可知；核内的质子数是12，属于镁元素，元素的名称带有“金”字旁，属于金属元素，故B说法正确；

C；由③④粒子的结构示意图可知；质子数＞核外电子数，为阳离子，故C说法正确；

D；由①粒子的结构示意图可知；质子数＜核外电子数，为阴离子，故D说法不正确．

故选：AB．12、AB【分析】【分析】A；化石燃料的大量使用；是造成大气中二氧化碳过多导致“温室效应”的主要原因；

B、大气中SO2、NO2等酸性污染物增多；会形成pH＜5.6的酸性降雨；

C；洁净的空气和被污染的空气都是混合物；

D、按体积计算：空气中含有氮气78%、氧气21%、其它气体和杂质1%．【解析】【解答】解：A；化石燃料的大量使用；是造成大气中二氧化碳过多导致“温室效应”的主要原因，故A说法正确；

B、大气中SO2、NO2等酸性污染物增多；会形成pH＜5.6的酸性降雨，故B说法正确；

C；洁净的空气和被污染的空气都是混合物；故C说法错误；

D；按体积计算：空气中含有氮气78%、氧气21%、其它气体和杂质1%；故D说法错误．

故选AB13、AC【分析】【分析】应用溶解度曲线的可以解决：

（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；

（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；

（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；

（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和KNO3可用降温结晶法．【解析】【解答】解：A、由曲线图可以看出，t3℃时；三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C，说法正确；

B、由曲线图可知tl℃时；A的溶解度为10g，其饱和溶液中溶质的质量分数小于10%，说法错误；

C、t2℃时；A；B、C三种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，说法正确；

D、C物质的溶解度随温度升高而减小，t1℃时，C的饱和溶液升温到t3℃时析出C物质；溶液中溶质质量分数就小，故D说法错误。

故选AC．14、BD【分析】

A；由反应的微观示意图可知；反应物一种是单质和一种化合物，生成物是两种化合物，该反应不属于化合反应．故A不正确；

B；由反应物的微观构成可知；反应物一种是单质，另一种是化合物．故B正确；

C；对比反应前后微粒的变化；反应前后分子的种类发生改变，原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律．故C不正确；

D；对比反应前后微粒的变化可知；分子的种类发生了变化，原子的种类及数目没有变化，该反应的本质是原子的重新组合．故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；观察反应的微观示意图；分析反应物、生成物的种类及反应的特点；

B；观察反应物、生成物的构成；分析物质的类别；

C；对比反应前后微粒的变化；分析分子、原子的变化；

D；对比反应前后微粒的变化；根据分子、原子的变化分析反应的本质．

15、AD【分析】

A；乙醇可由粮食转化而来；是可再生能源．故选项正确；

B；乙醇汽油和普通汽油价格相差不多．故选项错误；

C、乙醇中碳元素的质量分数为：×100%=52.2%；汽油中碳元素的质量分数为：×100%=84.2%．故选项错误；

D；由于乙醇比汽油含碳量低；对应生成的二氧化碳就少，所以乙醇汽油比普通汽油更环保．故选项正确．

故选AD．

【解析】【答案】粮食通过发酵可以产生乙醇；乙醇属于可再生能源；乙醇汽油和普通汽油价格相差不多；乙醇汽油能够减缓环境污染；根据化学式可以进行有关方面的计算．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】（1）根据实验的目的是通过排水测定氧气的体积来分析装置；

（2）根据结论氧化铜能加快过氧化氢的分解速率；实验②比实验①所用时间；

（3）根据催化的定义分析并设计实验；

（4）根据实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好；对比现象多次结论；

【结论】根据现象级实验目的得出结论．【解析】【解答】解：（1）通过氧气的气压把水排入量筒内；量筒内水的体积就是氧气的体积，因此选择装置C；

（2）结论氧化铜能加快过氧化氢的分解速率；因此实验②比实验①所用时间小；

（3）要想证明氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂；除了证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率外，还要证明氧化铜在反应前后质量和化学性质都没有发生变化；实验②反应后的固体只有氧化铜，而且正好是加入的氧化铜的量，说明质量不变；因此接着可以向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡．说明氧化铜还能作过氧化氢的催化剂．

（4）实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好；若产生40mL，氧气实验②的时间大于实验③，则可以得出二氧化锰的催化效果比氧化铜好；

【结论】通过对比分析；可以得出结论：氧化铜可以作为过氧化氢分解产生氧气的催化剂，但效果不如二氧化锰好．

故答案为：（1）C；（2）少；（3）质量和化学性质；向其中倒入10mL5%的过氧化氢溶液，观察到大量气泡产生；（4）二氧化锰的催化效果比氧化铜好；【结论】氧化铜可以作为过氧化氢分解产生氧气的催化剂，但效果不如二氧化锰好．17、略

【分析】【分析】本题考查的是盐与碱的反应，盐与碱反应生成新盐和新碱．加入的碳酸钠过量时，滤液中的溶质有两种：氢氧化钠和碳酸钠．氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚酞变红色，因此小帆的实验方案不严密．因此要证明有氢氧化钠生成，就必须排除碳酸钠溶液的干扰．排除碳酸钠溶液的干扰时，不能加入和生成新的碱性溶液．【解析】【解答】解：（1）因为加入的碳酸钠是过量的；而碳酸钠显碱性，也能使无色的酚酞试液变红色，故无色酚酞试液变红，不能证明有氢氧化钠的存在；

（2）因为制得的溶液中有碳酸钠；所以应首先除去碳酸钠，故可用可溶性的钡盐或钙盐溶液，与碳酸根反应生成沉淀，从而除去了碳酸钠，然后把沉淀过滤去，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液，生成了蓝色沉淀，故能证明有氢氧化钠存在．

故答案为：（1）碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红；（2）①足量的可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液．③生成白色沉淀④生成蓝色沉淀．18、略

【分析】【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），据此逐一分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）碘酒是碘溶于酒精中；溶质是碘，溶剂是酒精；

（2）氯化钠的水溶液；溶质是氯化钠，溶剂是水．

故答案为：（1）碘；酒精；

（2）氯化钠；水．19、略

【分析】【分析】（1）由各种常用的仪器的名称进行分析解答即可；

（2）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体．【解析】【解答】解：（1）根据化学实验常用的仪器可知；A是试管，C是酒精灯，D是漏斗，E是胶头滴管．

（2）胶头滴管常用于吸取和滴加少量液体．

故答案为：（1）试管；酒精灯；漏斗；胶头滴管；（2）E．20、略

【分析】【分析】根据石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以抑制鸡蛋的呼吸作用，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；可以抑制鸡蛋的呼吸作用，从而起到保鲜效果；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．21、b＞a＞c75c＜b＜a降温结晶【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t2℃，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的关系是b＞a＞c；t2℃时，b的溶解度是50g，因此50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是c＜b＜a，因为降温后a的溶解度大于b，c的不变，还是最小；b中含有少量a时，可采用降温结晶的方法提纯b，因为b的溶解度受温度的影响变化比较大．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t2℃，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的关系是b＞a＞c；故答案为：b＞a＞c；

（2）t2℃时，b的溶解度是50g，因此50gb物质加入到50g水中充分溶解后；所得溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：75g；

（3）将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是c＜b＜a，因为降温后a的溶解度大于b，c的不变，还是最小；故答案为：c＜b＜a；

（4）b中含有少量a时，可采用降温结晶的方法提纯b，因为b的溶解度受温度的影响变化比较大，故答案为：降温结晶；22、t2℃大于蒸发结晶B【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度为20g时对应的温度为t2℃；

（2）t3℃时；甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲；乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲大于乙；

（3）乙物质的溶解度受温度的变化影响较大；所以乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是蒸发结晶；

（4）A．从t1℃升温到t3℃；甲的饱和溶液都会析出晶体，丙的饱和溶液不会析出晶体，故A错误；

B．常温下加水稀释丙的饱和溶液；需要用到的仪器有：烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管，故B正确；

C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙；溶质的质量分数不变，故C错误；

D．t3℃时；甲物质的溶解度最大，所以等质量甲；乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是甲，故D错误．

故选：B．

故答案为：（1）t2℃；

（2）大于；

（3）蒸发结晶；

（4）B．四、判断题(共1题，共6分)23、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×五、实验题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得碘酸钾的相对分子质量为：39+127+16×3=214．

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，则该化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分，含碘25.4g的碘酸钾的质量=25.4g÷×100%=42.8g．

故答案为：（1）214；（2）42.8．25、略

【分析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答；

根据氯气遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴形成白雾；进行分析解答本题；

（2）根据活性炭具有吸附作用，能够吸附色素、异味、有毒气体等，常常用于救援人员使用的防毒面具．进行解答；根据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用碱液吸收，中和反应；反应完全，速度快，中和氯气彻底快捷进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；可得HClO中氯元素的化合价为（+1）+x+（-2）=0；x=+1；

氯气遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴形成白雾；

故答案为：+1；氯气与空气中的水蒸气反应．生成盐酸小液滴悬浮于空气中；产生白雾；

（2）根据活性炭具有吸附作用；能够吸附色素；异味、有毒气体等，常常用于救援人员使用的防毒面具．根据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用碱液吸收，中和反应；反应完全，速度快，中和氯气彻底快捷；

故答案为：吸附；稀氢氧化钠溶液．26、略

【分析】【分析】（1）分析题意可知；题目中给出的信息既有二氧化氯的物理性质，又有其化学性质，根据物