2025年人教版（2024）选择性必修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选择性必修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、线型PAA()具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，下列说法不正确的是。

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了缩聚反应C.交联剂a的结构简式是D.PAA的高吸水性与－COONa有关2、下列化学用语使用正确的是A.乙醚的结构简式：B.乙二酸的实验式：C.异丁烷的空间填充模型：D.羟基的电子式：3、下列说法正确的是A.聚氯乙烯可制成薄膜，用于盛放食品B.氧炔焰的温度高，可用来焊接或切割金属C.乙酸乙酯通过皂化反应可以获得肥皂和甘油D.纤维素在人体内各种酶的催化作用下经过水解最终转化为葡萄糖4、以下有关垃圾分类说法正确的是A.茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥B.废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料C.食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.医疗废弃物属于有害垃圾，经过处理、消毒后可加工成儿童玩具5、Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如图。下列说法不正确的是（）

A.H—H的断裂需要吸收能量B.①→②，CO2发生加成反应C.④中，CO被氧化为CH4D.生成CH4总反应的化学方程式是CO2+4H2CH4+2H2O6、下列实验探究方案能达到探究目的的是。选项探究方案探究目的A将甲烷通入酸性KMnO4溶液中甲烷具有还原性B将乙醇和浓硫酸加热后生成的气体通入溴水乙烯可以发生加成反应C向10mL0.1mol·L－1FeBr2溶液中滴加2滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液Fe2＋还原性大于Br－D室温下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1Na3PO4溶液的pH比较H3PO4和H2CO3的酸性

A.AB.BC.CD.D7、化学与生活、生产及环境等密切相关。下列说法错误的是()A.木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火B.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源C.K2FeO4可以对饮用水进行消毒和净化D.体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒8、下列由实验得出的结论正确的是。实验结论A在溴水中加入苯，振荡后水层接近无色苯分子中含有碳碳双键B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变为无色且不分层生成的1，2-二溴乙烷为无色、可溶于四氯化碳的液体C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除碳酸的酸性大于乙酸的酸性D乙醇和水都可与金属钠反应产生氢气乙醇分子羟基中的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性

A.AB.BC.CD.D9、化学与生活；生产密切相关；下列说法正确的是。

A.“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发B.《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养素C.“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指CaOD.垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废充电电池均为可回收垃圾，图标如图评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、以A和乙醇为有机基础原料；合成香料甲的流程图如下：

已知：R—Br+NaCN→R→CN+NaBr；

杏仁中含有A；A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5．3gA完全。

燃烧时，生成15．4gCO：和2．7gHO。

（1）A的分子式为___________，A发生银镜反应的化学方程式为________________。

（2）写出反应②的化学方程式______________________。

（3）上述反应中属于取代反应的是：______________________。

（4）符合下列条件的E的同分异构体有_______种；

a．能发生银镜反应b．不含Cuc．不能水解。

写出其中2种结构简式________________________。

（5）写出反应⑤的化学方程式_________________________。11、某含C；H、O三种元素的未知物A；现对A进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。

（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。

（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。

（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。

12、（1）有下列几种物质：A．石墨和C60B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E．F．乙醇和二甲醚G．间二甲苯和异丙苯。

请把合适字母填入以下横线里：

①属于同分异构体的是____________②属于同系物的是_________③属于同种物质的是________。

（2）按要求填空。

①画出羟基和乙烯的电子式：羟基__________，乙烯__________。

②用系统命名法给下列有机物命名。

___________________________；

___________________________________；

（3）该有机物中含有的官能团的名称为____________.

(4)某些有机化合物的模型如图所示．

回答下列问题：

①属于比例模型的是___________(填“甲”；“乙”、“丙”、“丁”或“戊”；下同)．

②存在同分异构体的是___________。13、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮；再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：

(1)柠檬醛的分子式为_______；

(2)α-紫罗兰酮分子中碳原子的杂化方式为_________；

(3)上述转化过程中互为同分异构体的有机物有___________种；

(4)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的______(按反应顺序填写试剂序号)。

A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．溴水D．银氨溶液14、的化学名称为_______。15、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：

(1)写出A、C的结构简式：A___________；C___________。

(2)写出①⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型：

①___________，反应类型___________。

⑤___________，反应类型___________。

(3)戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(写结构简式)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误17、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误18、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误19、核酸分为和是生物体的遗传物质。(____)A.正确B.错误20、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误21、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误22、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误23、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误24、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共8分)29、中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F；合成路线为：

（1）C中含氧官能团的名称为_____________，W的结构简式为_____________。

（2）写出反应类型A→B：_____________，E→F：_____________。

（3）下列关于E物质说法正确的是_________（填字母序号）。

a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰。

b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E

c．可以发生加成反应；聚合反应、氧化反应和消去反应。

d．1molE与NaOH溶液反应；最多消耗3molNaOH

（4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_____________。

（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式_____________。

（6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有______种,写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。

①不能发生水解反应。

②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1∶230、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体；以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

(1)A与B的反应为加成反应，且A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则B的结构简式是____。

(2)试写出C与NaOH反应的化学方程式：___。

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有___种。

(4)下列说法正确的是___

A.F常温下易溶于水。

B.1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应；最多消耗NaOH的物质的量为3mol。

C.D→F的反应类型是取代反应。

D.一定条件下C可以发生缩聚反应。

(5)符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)有___种。其中氢原子个数比为1:1:2:2:3的结构简式为____

①属于一元酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位；③遇氯化铁溶液发生显色反应。

(6)已知：+CH≡CH请设计合成路线以B和C2H2为原料合成(无机试剂任选)_____。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共27分)31、白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物；具有抗氧化；抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是___________。

（2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：___________________________________。

（5）写出结构简式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列条件的所有同分异构体共_________种；

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_____________________。32、19世纪英国科学家法拉第对压缩煤气桶里残留的油状液体进行研究，测得这种液体由C、H两种元素组成，碳的质量分数为92.3%，该液体的密度为同温同压下的3倍；这种液体实际就是后来证实的化合物苯。

(1)苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，下列可以作为证据的事实有_____(填字母)。

A.苯的间位二元取代物只有一种。

B.苯的邻位二元取代物只有一种。

C.苯不能使酸性溶液褪色。

D.苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷。

(2)苯在一定条件下能发生下图所示转化。

①a~e五种化合物之间的关系是____________________。

②一氯代物只有一种的是_______________(填字母，下同)。除c外，分子中所有原子处于同一平面的是__________；

③a、b、c、d中不能使酸性溶液褪色的是__________。

(3)某合作学习小组的同学设计下列装置制备溴苯。

①装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

②装置B的作用是________________________________。

③装置C中可观察到的现象是________________________。33、判断正误。

(1)糖类物质的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示_____

(2)糖类是含有醛基或羰基的有机物_____

(3)糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其他元素_____

(4)糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物_____

(5)糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类_____

(6)单糖就是分子组成简单的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类_____

(9)所有糖类均可以发生水解反应_____

(10)含有醛基的糖就是还原性糖_____

(11)糖类都能发生水解反应_____

(12)肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物_____

(13)纤维素和壳聚糖均属于多糖_____

(14)纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质_____参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．线型PAA的单体为CH2=CHCOONa；单体不存在顺反异构现象，故A正确；

B．CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应；形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B错误；

C．分析结构可知交联剂a的结构简式是故C正确；

D．线型PAA()具有高吸水性；和−COONa易溶于水有关，故D正确；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．CH3OCH3是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；A错误；

B．乙二酸分子式为C2H2O4，实验式为CHO2；B正确；

C．此为异丁烷的球棍模型；不是空间填充模型，C错误；

D．羟基是一种电中性的基团，电子式为D错误；

故答案选B。3、B【分析】【详解】

A．聚乙烯可制成薄膜；用于盛放食品，而不是聚氯乙烯，A错误；

B．乙炔完全燃烧时放出大量的热；故氧炔焰的温度高，可用来焊接或切割金属，B正确；

C．高级脂肪酸形成的酯通过皂化反应可以获得肥皂和甘油；C错误；

D．纤维素在人体内促进肠胃蠕动；但是不会水解转化为葡萄糖，D错误；

故选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．茶叶果皮属于厨余垃圾；主要成分为有机物；可通过转化变为有机氮肥，A正确；

B．废旧玻璃属于可回收垃圾；其主要成分为硅酸盐，不属于新型无机非金属材料，B错误；

C．聚氯乙烯不可用于食品包装；食品包装塑料袋主要成分为聚乙烯；属于有机高分子化合物，C错误；

D．医疗废弃物属于有害垃圾；应由指定专业机构回收处理；不可加工成儿童玩具，D错误；

答案选A。5、C【分析】【详解】

A．H—H的断裂；需要破坏H—H的键能，也就需要吸收能量，A正确；

B．①→②，CO2分子中断裂1个碳碳双键中的1个键(键)；然后连接其它原子或原子团，从而发生加成反应，B正确；

C．④中，CO转化为CH4；C元素的化合价由+2价降低为-4价，化合价降低，CO作氧化剂，被还原，C不正确；

D．CO2与H2反应，生成CH4和H2O，总反应的化学方程式是CO2+4H2CH4+2H2O；D正确；

故选C。6、C【分析】【详解】

A．酸性KMnO4溶液和甲烷不反应；不能探究甲烷具有还原性，A错误；

B．乙醇可以被浓硫酸氧化，浓硫酸被还原为SO2，SO2也可以使溴水褪色；故不能探究乙烯可以发生加成反应，B错误；

C．少量氯水先氧化亚铁离子，滴加2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，可知Fe2+还原性大于Br-；C正确；

D．测定浓度均为0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液和0.1mol⋅L-1Na3PO4溶液的pH，可比较HPOHCO的酸性强弱，D错误；

故选：C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．水玻璃可以吸收空气中的二氧化碳形成硅酸凝胶；所以木材；织物用水玻璃浸泡后，其表面可形成保护层隔绝空气，因此，木材和织物不易燃烧，故A说法正确；

B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程；主要反应是碳与水蒸汽反应生成水煤气等；煤液化是煤转化为甲醇等液体燃料，煤的气化；液化都是化学变化，且产物都是清洁能源，故B说法正确；

C．利用K2FeO4中+6价铁的强氧化性，可以杀菌消毒，同时与水反应后生产的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体；具有吸附净水作用，故C说法正确；

D．用于杀菌消毒的酒精溶液的体积分数为75%；体积分数过大的酒精溶液会使病原微生物的蛋白质迅速凝固并形成一层保护膜，阻止乙醇进入病原微生物，因而不能彻底杀死病原微生物，故D说法错误；

选D。8、B【分析】【详解】

A．苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色；溶液分层，该过程是物理变化，苯分子中不存在碳碳双键，故A错误；

B．乙烯与溴发生加成反应；则生成的1，2-二溴乙烷无色；可溶于四氯化碳，溶液为无色，故B正确；

C．乙酸与水垢中的碳酸钙反应；生成碳酸（分解为二氧化碳和水），发生强酸制取弱酸的反应，可知乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；

D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈；羟基上H的活性不同，故D错误；

答案选B。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．分离互不相溶的液体混合物可用分液操作；“注水滚煎，其上浮沫即油”，分离该混合液可用分液方法，A错误；

B．《内经》记载“五谷为养；五果为助、五禽为益、五菜为充”；文中涉及物质在分类上有糖类、维生素、蛋白质等物质都是人体需要的营养素，B正确；

C．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指CaCO3；C错误；

D．垃圾是放错地方的资源，若分类投放，就可使资源得到最大程度的利用，废纸、塑料均为可回收垃圾，图标如图但废旧充电电池属于有害垃圾，D错误；

故合理选项是B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

杏仁中含有A，A能发生银镜反应，含有醛基；质谱测定，A的相对分子质量为106；5．3gA完全燃烧时，生成15．4gCO2和2．7gH2O；n(CO2)=15．4g/44=0.35mol，n(H2O)==2.7/18=0.15mol；有机物含氧的质量为：5.3-0.35×12-0.15×2=0.8g，n(O)=0.8/16=0.05mol，所以n(C);n(H):n(O)=0.35:0.3:0.05=7:6：1，所以A的最简式C7H6O；由于A的相对分子质量为106，所以A的分子式为C7H6O；A能发生银镜反应，含有醛基，且有5个不饱和度A为据流程,可继续推出B为D为E为甲为据以上分析进行解答。

【详解】

根据上述分析可知；

（1）结合以上分析可知，A的分子式C7H6O；A发生银镜反应的化学方程式为：

综上所述，本题正确答案：C7H6O；

（2）苯甲醇和氢溴酸发生取代反应，方程式为：

综上所述，本题正确答案：

（3结合以上分析可知；①为还原反应；②为取代反应；③为取代反应；④为氧化反应；⑤为取代反应；

综上所述；本题正确选项：②③⑤；

（4）有机物E的结构简式：符合下列条件的E的同分异构体：a．能发生银镜反应：含有醛基；b．不含酮羰基，c．不能水解，没有酯基；因此符合该条件下的有机物的结构简式为：可能的结构共有5种；

综上所述，本题正确答案：任写2种如下：

（5）苯乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成酯；反应的方程式：

综上所述，本题正确答案；【解析】①.C7H6O②.③.④.②③⑤⑤.5⑥.（任写2种）⑦.11、略

【分析】【分析】

(1)根据各元素的质量分数确定原子个数比；进而确定实验式；

(2)根据质谱图A的相对分子质量和实验式计算分子式；

(3)根据A的红外光谱图得出A中含官能团的种类；

(4)根据A的核磁共振氢谱图中氢原子种类和等效H个数比确定结构简式。

【详解】

(1)根据已知碳的质量分数是41.38%，氢的质量分数是3.45%，则氧元素质量分数是1-41.38%-3.45%=55.17%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比==3.45:3.45:3.45=1:1:1；由原子个数比可知该有机物的实验式为CHO，故答案：CHO；

(2)由质谱图可知A的相对分子质量为116，根据A的实验式为CHO，设A的分子式为CnHnOn，则12n+4n+16n=116，解得n=4，则A的分子式为C4H4O4，故答案为：C4H4O4；

(3)根据A的红外光谱图得出A中含2种官能团分别为：碳碳双键；羧基；故答案为：碳碳双键；羧基；

(4)根据A的核磁共振氢谱图可知有两种类型的氢原子，且等效H个数比为1：1，则A的结构简式为HOOC−CH=CH−COOH，故答案为：HOOC−CH=CH−COOH。【解析】羧基碳碳双键12、略

【分析】【详解】

（1）①分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体，所以CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；乙醇和二甲醚均互为同分异构体；正确选项CF。

②同系物是指组成相同，结构相似，相差n个CH2原子团的有机物；所以丁烷和新戊烷；间二甲苯和异丙苯均属于同系物关系；正确选项DG。

③甲烷是正四面体结构,结构相同,分子式相同,故两物质是同一物质；正确答案:E。

（2）①羟基为中性基团，氢氧之间为共价键，电子式为乙烯为共价化合物，碳氢之间为共价键，碳碳之间为双键，电子式为正确答案：

②命名时选择含有碳碳双键在内的最长碳链作为主链；从离双键最近的一侧开始编号；该有机物主碳链为6个碳，从右向左编号，系统命名为2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；苯环上两个甲基在苯环的对位，因此系统命名为1,4-二甲苯；正确答案：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；1,4-二甲苯。

（3）该有机物中含有的官能团的名称为醛基；羟基、醚键；正确答案：醛基、羟基、醚键。

(4)①乙；丙能表示的是原子的相对大小及连接形式,属于比例模型；正确答案：乙、丙。

②存在同分异构体的是戊(戊烷),其同分异构体的结构简式正确答案:戊。

点睛：具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质。【解析】①.CF②.DG③.E④.⑤.⑥.2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯⑦.1,4-二甲苯⑧.醛基羟基醚键⑨.乙、丙⑩.戊13、略

【分析】【分析】

(1)

根据结构简式确定分子式为C10H16O；

(2)

a-紫罗兰酮分子中连接碳碳双键；碳氧双键的碳原子价层电子对个数都是3；其它碳原。

子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型：前者为杂化sp2、后者为杂化sp3；

(3)

上述转化过程中；假紫罗兰酮；a-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮互为同分异构体，它们的分子式相同结构不同；

(4)

柠檬醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基都能和溴水反应而使溴水褪色，柠檬醛中醛基能和银氨溶液发生银镜反应，所以要检验碳碳双键，应该先用银氨溶液氧化醛基，然后再加入稀硫酸酸化，最后用溴水检验碳碳双键，则所需试剂为DAC；【解析】(1)C10H16O

(2)SP3SP2

(3)3

(4)DAC14、略

【分析】【详解】

中羧基为主官能团，根据羧酸的命名规则，其化学名称为羟基己酸。【解析】羟基己酸15、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为A与HCl发生加成反应生成C，则C为CH3CH2Cl，A与氢气发生加成反应生成CH3CH3，乙烷与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl；A与水发生加成反应生成D，则D为CH3CH2OH；A发生加聚反应生成聚乙烯；据此解题。

【详解】

(1)根据分析可知A为C为CH3CH2Cl。

故答案为：CH3CH2Cl。

(2)①为乙烯与H2的加成反应，化学方程式为⑤为乙烷与氯气生成氯乙烷的取代反应，化学方程式为

故答案为：加成反应；取代反应。

(3)碳原子数相同的烃类，支链越多，溶、沸点越低，所以戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是

故答案为：【解析】CH3CH2Cl加成反应取代反应三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。17、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。18、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。19、A【分析】【详解】

核酸分为脱氧核糖核酸简称DNA和核糖核酸简称RNA；是生物体的遗传物质，正确；

故答案为：正确。20、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。21、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。23、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。四、结构与性质(共4题，共8分)25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、有机推断题(共2题，共8分)29、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）C中官能团有碳碳双键，酚羟基，羧基。其中含氧官能团有酚羟基，羧基H发生银氨反应生成W,主要是醛基被氧化羧基。结构简式为

（2）A→B为加成反应；E→F为取代反应。

（3）根据题目可之E的结构简式为应该有七种环境的氢原子，C和E都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。E中含有酚羟基，可以发生氧化反应，羧基可以发生聚合反应，羟基可以发生消去反应，苯环可以发生加成反应。

（5）W的结构简式为属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体；说明必须含有2个酚羟基，1个醛基，根据苯环的邻对间不同结构，可有9种方式。跟饱和溴水反应，苯环上面是酚羟基的邻对位发生取代反应。

考点：有机推断题【解析】①.羧基、羟基②.③.加成反应④.取代反应（或酯化反应）⑤.c⑥.+(n-1)H2O⑦.+3NaOH→NaCl+2H2O+⑧.9⑨.30、略

【分析】【分析】

A与B的反应为加成反应，且A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则A为OHCCOOH，B为C与甲醇发生酯化反应得到D，D和HBr发生取代反应得到F；由于C中既含醇羟基；也含羧基，因此会得到副产物如两个C分子生成的环酯等。

【详解】

(1)由分析可知B为

(2)C为羧基、酚羟基均能与NaOH按1:1反应，则C与NaOH反应的化学方程式为+2NaOH→+2H2O；

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，则E为2分子C生成的环酯，E为则E分子中不同化学环境的氢原子有4种；

(4)A．F含酯基和-Br；酚羟基；常温下不易溶于水，A错误；

B．1molF含1mol酚羟基；1mol酯基、1mol溴原子；则在一定条件下1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol，B正确；

C．对比D和F的结构可知D→F的反应类型是取代反应(H被Br取代)；C正确；

D．C含一个羧基和一个醇羟基；一定条件下C可以发生缩聚反应生成聚酯类物质；C含酚羟基，且酚羟基邻位有H，一定条件下可发生酚醛缩聚，D正确；

选BCD；

(5)F为F的同分异构体(不考虑立体异构)：

①属于一元酸类化合物；则含1个-COOH；

②苯环上只有2个取代基且处于对位；

③遇氯化铁溶液发生显色反应；则含酚羟基；

符合条件的有共4种；其中氢原子个数比为1:1:2:2:3的结构简式为

(6)以B()和C2H2为原料合成进行逆合成分析：可由和HC≡CH合成，可由催化氧化得到，由与氢气加成得到，因此合成路线为【解析】+2NaOH→+2H2O4BCD4六、原理综合题(共3题，共27分)31、略

【分析】F和三溴化硼反应生成白藜芦醇，根据F的分子式结合题给信息知，F中含有3个酚羟基，F的结构简式为E发生消去反应生成F，根据F的结构简式知E的结构简式为D发生加成反应生成E，根据E的结构简式知D的结构简式为C发生取代反应生成D，结合C的分子式知C的结构简式为B反应生成C，结合题给信息及B的分子式知，B的结构简式为：A发生酯化反应生成B，根据A的分子式及B的结构简式知，A的结构简式为

详解：（1）根据白黎芦醇的结构简式知，其分子式为C14H12O3；（2）C→D的反应类型是取代反应；E→F的反应类型是消去反应；（3）根据确定的化合物A的结构简式：可以知道，其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6；（4）A为与甲醇发生酯化反应生成B，B为A→B反应的化学方程式为：+