2025年外研版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验操作中，符合安全要求的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度2、化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是。选项目的方案设计现象与结论A检验食盐中是否含碘元素向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐B检验火柴头中是否含有氯元素将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀溶液若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素C检验菠菜中的铁元素取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素D检验鸡皮中是否含有脂肪取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪

A.AB.BC.CD.D3、一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.光照时，每转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移B.光照时，b极的电板反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+C.硅太阳能电池供电原理与该电池不相同D.夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应4、在2L密闭容器中发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s，A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则下列说法正确的是A.10s时，容器中B的物质的量浓度为1.6mol/LB.2v(A)=v(D)C.若10s时，c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)=2∶1∶2∶1，则此时该反应达到平衡D.10s时，A的转化率为60%5、2017年，我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于Ga的说法正确的是A.质子数为31B.中子数为68C.质量数为99D.核外电子数为37评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、对于下列事实的解释正确的是A.由Na和Cl形成离子键的过程：B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定是铵盐溶液7、下列叙述不正确的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气8、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2OC.电池工作时，CO向电极A移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO9、乙醇分子中不同的化学键如图所示；关于乙醇相关性质的说法不正确的是。

A.和金属钠反应键②断裂B.在铜催化下和O2反应键①③断裂C.与乙酸发生酯化反应时键①断裂D.钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动10、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)11、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___mol/(L•min)；

(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度B.减小物质X的物质的量。

C.减小压强D.加入某种催化剂.12、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=___（用α等符号表示）。

（2）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___。

②控制反应温度为600℃的理由是___。

（3）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工艺的特点有___（填编号）。

①CO2与H2反应；使乙苯脱氢反应的化学平衡右移。

②不用高温水蒸气；可降低能量消耗。

③有利于减少积炭。

④有利用CO2资源利用13、回答下列问题：

I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+l80.5kJ·mol-1

②C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)24g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量_______kJ。

(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2，请写出该反应的热化学方程式_______

Ⅱ．某温度时；在一个2L的恒容密闭容器中，X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(4)化学方程式为_______，从反应开始到2min，v(X)=_______。

(5)t为2min时的压强是开始时压强的_______倍。

(6)下列说法中正确的是_______(填选项)。

A．2v(X)=v(Z)

B．反应过程中；容器内压强先减小后不变。

C．t=2min时；X，Y的转化率相等。

D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变14、根据乙烯的转化图(如图所示)；完成下列问题：

(1)①；③的反应类型为________。

(2)丙的结构简式为________。

(3)反应②的化学方程式为______________________________________。

(4)反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式______________________________。15、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团名称为________。

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）；反应方程式为。

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸______碳酸（填“＜”或“＞”）

(3)在浓硫酸催化作用下；加热乙酸和乙醇的混合液，可发生酯化反应。

请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+________；

(4)要检验酒精中是否含有极少量的水分，可以向其中加入少量的硫酸铜白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水。

(5)将钠块投入酒精中产生无色无味气体，但产生气体的速度比钠块投入水中慢，产生的气体都是___________。16、完成下列填空。

(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是_______，能与碘单质反应变蓝色的物质是_______，蛋白质水解的最终产物是_______。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种_______(填字母)。

A.多糖B.蛋白质C.脂肪。

(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是_______。A．多食用海产品可防治缺铁性贫血B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜D．我国应该禁止使用食物防腐剂(3)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_______(填写字母，下同)。A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应(4)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是_______。A．冰毒、胃得乐B．青霉素、尼古丁C．诺氟沙星、阿莫西林D．吗啡、海洛因(5)2022年3.15晚会曝光了不少食品安全问题严重的食品；如老坛酸菜和双汇火腿肠。食品和药品关系着人们的生存和健康。

①具有解热镇痛作用的药品是_______(填字母)：

A.阿司匹林B.碳酸氢钠C.青霉素。

②某面包的标签中有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是_______，属于防腐剂的是_______。

(6)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是_______。17、建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物；其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOX)能引起雾霾；光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：

(1)方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx；相关反应如下：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H1=+180.5kJ/mol

②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)∆H2=-574kJ/mol

③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)∆H3=-1160kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是___。

(2)方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NOx：2NOx(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)∆∆H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

①甲容器中，平衡时NO2的转化率为____；

②T1___T2(填“>”或“<”)；H___0(填“>”或“<”)，判定的依据是____；

③T2温度时，该反应的平衡常数K=____；

④乙容器达到平衡后，再充入3molNO2和2molCO2，此时v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(3)方案3：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。则其正极的电极反应式为____。

△评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)18、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误19、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共24分)22、乙烯是重要的化工原料；根据所学知识用乙烯制备乙酸乙酯，无机试剂自选。

问题：（1）写出上述过程中②④两步的化学方程式，②________________，④_______________________。

（2）分别写出D在酸性条件和碱条件水解的化学方程式，_________________，________________________。23、已知有机物A；B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体；相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合如图关系回答问题：

(1)①写出A、C的结构简式：A_______、C_______；

②写出B、D中官能团的名称：B_______、D_______；

③写出反应②的反应方程式：_______。写出反应④的反应方程式：_______。

(2)下列有关说法正确的是_______。

a．可以用酸性溶液鉴别A和Fb．的转化是氧化反应。

C．D与E互为同系物d．分液能分离B和D的混合物24、A；B、C、D、E均为有机物；其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图1所示：

(1)写出B的结构简式___________；A、D中官能团的名称分别为______。

(2)验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是________；实验现象是____________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

a：反应①__________________；

b：反应②______________；

c：比A少一个碳原子的同系物M发生催化氧化的化学方程式为________。

(4)实验室利用反应③制取C；常用上图2装置：

①a试管中的主要化学反应的方程式为____________。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是______。

③试管b中的溶液为_____；观察到的现象是___其作用为______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．应该使用火柴点燃酒精灯；不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，A错误；

B．闻氯气的气味时；打开瓶塞，在集气瓶瓶口轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔，达到闻气味的目的，不能贴近瓶口去闻气味，以防止中毒，B错误；

C．由于水的密度比硫酸小；且浓硫酸遇水会放出大量热，为防止酸滴飞溅，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，C错误；

D．H2是可燃性气体；燃烧会放出大量热，为防止发生爆炸，点燃氢气前，先检验氢气的纯度，D正确；

故合理选项是D。2、C【分析】【详解】

A．食盐中所加碘一般为碘酸钾；碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误；

B．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在；氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B错误；

C．加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；

D．加浓硝酸鸡皮变黄；是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；

故选：C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A.光照时，b极电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，a极发生反应：V3++e-=V2+，a电极减少1个正电荷，为维持电荷守恒，每转移1mol电子，有1molH+由b极室透过质子膜进入a极室；A错误；

B.光照时，b极失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应式为：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+；B正确；

C.硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能；是物理变化，该电池是化学能转化为电能，二者反应原理不同，C正确；

D.夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极失去电子，发生氧化反应，作负极，a极反应式为：V2+-e-=V3+；D正确；

故合理选项是A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．在前10s，A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，反应消耗的A的物质的量浓度为根据化学方程式可知，消耗B的物质的量浓度为则10s时，容器中B的物质的量浓度为A项错误；

B．根据2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)可知，则B项错误；

C．浓度之比等于化学计量数之比不能代表反应达到化学平衡；C项错误；

D．10s时，反应消耗的A的物质的量为转化率为D项正确；

答案选D。5、A【分析】【分析】

根据原子中：核电荷数=质子数=电子数；质量数=质子数+中子数。

【详解】

A；因为原子中；核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为31，故该原子的核电荷数为31，故A正确；

B；中子数为68-31=37；故B错误；

C；质量数为68；故C错误；

D；核外电子数为31；故D错误；

故选A。二、多选题(共5题，共10分)6、AD【分析】【详解】

A．Na是活泼的金属元素，Na原子容易失去电子变为Na+，Cl是活泼的非金属元素，Cl原子容易获得电子变为Cl-，Na+、Cl-之间通过离子键结合，故NaCl形成过程用电子式表示为：A正确；

B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象；说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C．该溶液可能是稀硝酸；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在试管口观察到红棕色气体，C错误；

D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知：原溶液中一定含有D正确；

故合理选项是AD。7、BD【分析】【详解】

A．根据氨气的物理性质：NH3易液化；液氨气化时能从环境中吸收大量的热量，故液氨常用作制冷剂，A正确；

B．氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3；故B错误；

C．铵盐受热易分解；储存受热易分解的物质，要注意密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；

D．金属和稀硝酸反应的还原产物通常是一氧化氮；不会产生氢气，故D错误；

答案选BD。8、CD【分析】【分析】

甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO以此解答该题。

【详解】

A.碳元素化合价由-4价到+2价，升高6价，则每消耗1molCH4共转移6mol电子；故A错误；

B.通入氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故电极A的反应为电解质中没有OH-；故B错误；

C.原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以向电极A移动；故C正确；

D.电极B上氧气得电子发生还原反应：O2+2CO2+4e-=2CO故D正确。

故答案选：CD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇和Na反应生成CH3CH2ONa，根据产物CH3CH2ONa知反应中断裂了羟基上的O—H键；即①号键，A错误；

B．乙醇催化氧化时；断裂①③键，碳氧之间由单键形成双键，生成乙醛，B正确；

C．乙醇和乙酸酯化时；根据酯化规律酸脱羟基醇脱氢，知酯化时，乙醇断裂①号键，C正确；

D．Na与乙醇反应时；由于乙醇中羟基不如水中羟基活泼，且Na密度比乙醇大，故钠是沉在乙醇底部与其反应，D错误；

故答案选AD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

原电池的负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应；电解池的阴极上发生得电子的还原反应，阳极上发生失电子的氧化反应；即原电池的正极和电解池的阴极上都发生还原反应，原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应，故答案为BC。三、填空题(共7题，共14分)11、略

【分析】【详解】

(1)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因为是同一条件下，因此物质的量为之比等于化学计量数之比，即(1－0.9)：(1－0.7)：0.2=1：3：2，化学反应方程式为3X＋Y2Z；

(2)根据化学反应速率的定义，v(Z)=mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；

(3)A．升高温度；加快反应速率，故A符合题意；

B．减小物质X的物质的量；减少X的浓度，化学反应速率降低，故B不符合题意；

C．降低压强；减缓反应速率，故C不符合题意；

D．使用催化剂；加快反应速率，故D符合题意；

答案选AD。【解析】3X+Y2Z0.05AD12、略

【分析】【详解】

（1）根据压强恒定不变，所以反应平衡后的体积为V（1+α），列式得K=故答案为：K=

（2）①该反应为气体分子数增大的反应；加入水蒸气，导致乙苯的分压降低，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率提高，故答案为：加入水蒸气导致乙苯的分压降低，平衡向气体分子数大的方向移动，即正方向移动，乙苯的平衡转化率提高。

②由图得出；600℃，乙苯的平衡转化率和苯乙烯的选择性均较高，温度过低，乙苯转化率降低，温度过高，苯乙烯选择性下降，高温可能使催化剂失活，耗能大，故答案为：600℃时，乙苯的平衡转化率和苯乙烯的选择性均较高，温度过低，乙苯转化率降低，温度过高，苯乙烯选择性下降，高温可能使催化剂失活，耗能大。

（4）①CO2消耗H2；使乙苯脱氢反应的化平衡正向移动，提高产率，①合理；

②保持常压和原料气比例不变；与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度，不用高温水蒸气，可降低能量消耗，②符合；

③该工艺发生反应：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO；有利于减少积炭，③符合；

④CO2能与H2反应，有利用CO2资源利用，④符合；所以①②③④均正确合理，故答案为：①②③④。【解析】K=加入水蒸气导致乙苯的分压降低，平衡向气体分子数大的方向移动，即正方向移动，乙苯的平衡转化率提高600℃，乙苯的平衡转化率和苯乙烯的选择性均较高，温度过低，乙苯转化率降低，温度过高，苯乙烯选择性下降，高温可能使催化剂失活，耗能大①②③④13、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)根据热化学方程式可知：在上述反应中属于放热反应的是②③；吸热反应是①；

(2)24gC的物质的量是n(C)=根据②的方程式可知每1molC完全反应产生CO2气体时会放出393.5kJ的热量，则2molC完全燃烧产生CO2气体时放出热量Q=393.5kJ/mol×2mol=787kJ；

(3)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+l80.5kJ·mol-1

②C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1

根据盖斯定律，将②×2-③-①，整理可得：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)∆H=-746.5kJ/mol；

Ⅱ．(4)根据图示可知：随着反应的进行，X、Y物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增大，说明：X、Y是反应物，Z是生成物，到2min时，各种物质都存在，且其物质的物质的量不再发生变化，说明该反应为可逆反应，在2min内X、Y、Z的物质的量变化值为0.3mol、0.1mol、0.2mol，X、Y、Z改变的物质的量的比是3：1：2，故该反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)(或3X+Y⇌2Z)；

从反应开始到2min时，X消耗0.3mol，容器的容积是2L，故v(X)=

(5)在容器容积不变时，气体的物质的量的比等于容器被气体的压强之比。在反应开始时n(开始)=1.0mol+1.0mol=2.0mol，在平衡时，n=0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，所以压强比

(6)A．用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则2v(X)=3v(Z)；A错误；

B．该反应的正反应是气体体积减小的反应；随着反应的进行，气体物质的量减少，气体压强减小，当反应达到平衡时，气体物质的量不变，气体的压强不变，B正确；

C．在2min时，△n(X)：△n(Y)=0.3：0.1=3：1，反应开始时n(X)：n(Y)=1：1；故2min时X，Y的转化率不相等，C错误；

D．反应在恒容密闭容器中进行；气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则容器中气体的密度始终不变，D正确；

故合理选项是BD。【解析】②③①7872NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)∆H=-746.5kJ/mol3X+Y⇌2Z(或3X(g)+Y(g)⇌2Z(g))0.075mol·L-1·min-10.9BD14、略

【分析】【分析】

CH2=CH2与HCl、Br2、H2O均可以发生加成反应，且溴水与乙烯发生加成反应的产物为BrCH2CH2Br，乙烯在O2中燃烧生成二氧化碳和水；

【详解】

(1)①反应为乙烯与氯化氢发生加成反应；③为乙烯与溴水中的溴发生加成反应，反应类型均为加成反应；

(2)乙烯与溴水加成后生成BrCH2CH2Br，则丙的结构简式为BrCH2CH2Br或CH2BrCH2Br；

(3)反应②为乙烯的燃烧反应，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O；

(4)反应④为工业上乙烯水化法制乙醇的反应，其化学方程式CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。【解析】加成反应BrCH2CH2BrCH2=CH2＋3O22CO2＋2H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OH15、略

【分析】【分析】

(1)乙醇分子中含有的官能团为-OH；

(2)根据强酸制备弱酸的原理分析判断；

(3)根据在浓硫酸作催化剂；加热条件下；乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，结合原子守恒分析判断；

(4)无水硫酸铜粉末为白色；遇到水会变成硫酸铜晶体，据此解答；

(5)钠与乙醇缓慢反应生成乙醇钠；并放出氢气。

【详解】

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH；其分子中含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；

(2)由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根据强酸制备弱酸的原理；可知酸性：醋酸＞碳酸，故答案为：＞；

(3)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：H2O；

(4)水可与无水硫酸铜作用生成蓝色的胆矾晶体；则可用硫酸铜检验水，若粉末变成蓝色，则可证明含有水，故答案为：蓝；

(5)将钠块投入酒精中，钠与乙醇缓慢反应放出氢气，钠块投入水中，钠与水剧烈反应放出氢气，因此产生的无色无味气体都是氢气，故答案为：氢气(H2)。

【点睛】

本题的易错点为(5)，要注意乙醇中含有羟基，能够与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，该反应属于置换反应。【解析】①.羟基②.＞③.H2O④.蓝⑤.氢气（H2）16、略

【分析】(1)

葡萄糖属于单糖，不水解；淀粉遇碘变蓝色；蛋白质最终水解为氨基酸；纤维素(C6H10O5)n是由葡萄糖组成的大分子多糖；故答案为：葡萄糖；淀粉；氨基酸；A；

(2)

A．缺铁易患贫血，海产品中含有丰富的碘，多用海产品可补碘，故A错误；

B．食物在人体的代谢的最终产物有酸性碱性之分。选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡，故B正确；

C．营养需要多样化，每天只吃水果、蔬菜，只能满足维生素和无机盐的需要，容易导致其它营养缺乏，不利于健康，故C错误；

D．防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期，所以不能禁止使用防腐剂，故D错误；

故选：B。

(3)

葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水；同时释放出能量，故答案为：C；

(4)

A．胃得乐是抗酸药，故A错误；

B．青霉素、诺氟沙星、阿莫西林是抗生素，故B错误；

C．诺氟沙星、阿莫西林是抗生素，故C错误；

D．吗啡、海洛因是毒品，故D正确；

故选：D。

(5)

①A.阿司匹林具有解热镇痛作用，故A正确；

B.碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；

C.青霉素是消炎杀菌的作用，故C错误；

故答案为：A；

②面粉中富含淀粉；鸡蛋富含蛋白质；白砂糖是蔗糖；黄油属于油脂；山梨酸钾是常见的防腐剂；故答案为：面粉；山梨酸；

(6)

胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。【解析】(1)葡萄糖淀粉氨基酸A

(2)B

(3)C

(4)D

(5)A面粉山梨酸钾。

(6)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O17、略

【分析】【详解】

（1）甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；

根据①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ⋅mol−1；

②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+4CO2(g)+2H2O(1)△H=−574kJ⋅mol−1；

③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H=−1160kJ⋅mol−1；

根据盖斯定律①×2+③可得，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的焓变△H=+180.5kJ⋅mol−1×2+(−1160kJ⋅mol−1)=−799kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−799kJ/mol；

故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−799kJ/mol；

（2）①根据三段式：

则平衡时NO2的转化率为故答案为：

②根据分析可知，T1时先达到平衡，速率快，T1>T2，温度升高，c(CO2)低，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故答案为：>；<；温度升高，c(CO2)低；平衡逆向移动，正反应为放热反应。

③根据三段式：

该反应的平衡常数故答案为：16。

④乙容器达到平衡后，再充入1.5mol/LNO2和1mol/LCO2，则则反应仍是平衡状态，v(正)=v(逆)；故答案为：=。

（3）根据可知，电极A上发生氧化反应，为负极，电极B上发生还原反应，为正极，电解质溶液为酸性溶液，则正极的电极反应式为：2NO+4e-+4H+=N2+2H2O，故答案为：2NO+4e-+4H+=N2+2H2O。

【点睛】

对于放热反应，温度升高，平衡逆向移动；对于吸热反应，温度升高，平衡正向移动。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−799kJ/mol><温度升高，c(CO2)低，平衡逆向移动，正反应为放热反应16=2NO+4e-+4H+=N2+2H2O四、判断题(共2题，共12分)18、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。19、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。五、推断题(共2题，共8分)20、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有机推断题(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】

用乙烯制备乙酸乙酯，应分别制备乙醇和乙酸，由转化关系可知，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则A结构简式为CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成B为CH3CHO，C为CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3；据此分析解题。

【详解】

(1)②为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，④为酯化反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH