2025年新世纪版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版八年级化学上册阶段测试试卷722考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、依据所学知识区分下列各组物质；其方案不正确的是（）

。ABCD物质氧气和二氧化碳氮气和二氧化碳食盐和白糖酒精和白醋方案伸入燃着的木条滴加等量澄清石灰水看颜色闻气味A.AB.BC.CD.D2、下列情况：rm{垄脵}煤的燃烧；rm{垄脷}工业废气的排放；rm{垄脹}燃放鞭炮；rm{垄脺}以汽油为燃料的汽车尾气的排放；rm{垄脻}以氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。其中会引起空气污染的是A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、下列家庭小实验____达到预期目的的是A.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器B.将rm{100ml}酒精与rm{100ml}水混合体积小于rm{200ml}说明分子间有间隔C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制得二氧化碳D.把冷碟子放在蜡烛火焰的上方可收集到炭黑4、rm{2015}年rm{3}月rm{22}日是第二十三届“世界水日”，我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水能源，保障水安全”rm{.}下列做法符合宣传主题的是rm{(}rm{)}A.在河两岸兴建化工、造纸等重污染工厂B.生活污水可以任意排放C.用洗过衣服的水冲厕所D.提倡使用含磷洗衣粉5、同学们从课本和资料中发现，许多元素有多种单质，如rm{H_{2}}rm{H_{3}}rm{C_{60}}rm{C_{90}}rm{C_{240}}rm{N_{5}}rm{N_{60}.}根据这种现象他们做出了推测：rm{垄脵}同种元素可以形成多种单质rm{垄脷}单质可能存在着复杂的分子结构rm{垄脹}单质的研究前景广阔rm{垄脺}同种元素的单质之间可能会相互转化rm{.}你认为以上推测正确的是rm{(}rm{)}A.只有rm{垄脵垄脷}B.只有rm{垄脷垄脹}C.只有rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}6、有一尿素CO（NH2）2和氧化镁MgO的混合物，经测定其中氮元素的质量分数为14%，则该混合物中镁元素的质量分数为（）A.24%B.42%C.60%D.30%7、下列有关资源叙述不正确的是（）A.可利用的淡水约占全球淡水储量的30.4%B.地球表面约71%被海水覆盖着C.空气是宝贵的资源，其中氮气的质量分数约为78%D.碳元素是组成化合物种类最多的元素8、如图1可表示“M与N的并列关系”；图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）

。XYZA溶质溶液溶剂B悬浊液乳浊液混合物C压力支持力浮力D饱和溶液稀溶液浓溶液A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、有关化学实验问题的探究。

（1）实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的，在使用药品时为保证安全，要注意做到“三不”：一不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，二不要____，三不要____．

（2）下列试剂中：①氧化铜粉末、②石灰石块、③试剂瓶中的盐酸．（用序号填写）应该用药匙取用的是____，应该用镊子夹取的是____，应该用滴管吸取的是____．10、如图所示的操作；找出其中的三处错误并回答其导致的相应后果．

（1）图中的错误有______，导致的后果______；

（2）图中的错误有______，导致的后果______；

（3）图中的错误有______，导致的后果______．11、规范实验操作是实验成功的前提，请回答：rm{(1)}量取rm{8mL}稀硫酸，应选用________rm{(}选填“rm{10mL}”或“rm{20mL}”rm{)}的量筒。rm{(2)}熄灭燃烧的酒精灯，应用________盖灭。rm{(3)}洗涤玻璃仪器时，若内壁附着的水既不________，也不________，则表示仪器已经洗涤干净。12、化学改变了世界；要学好化学，首先要明确以下问题：

rm{(1)}化学是什么？

化学是在______、______水平上研究______及其______的一门基础自然学科rm{.}化学改变世界的途径是使物质发生化学变化；化学变化的基本特征是______．

rm{(2)}为什么学化学？

化学很神奇；它能把石油加工成功能各异的产品，也能将污染的水质处理清洁，它能______出我们需要的物质，也能______我们不需要的物质，还可以实现______与______的转化．

rm{(3)}怎样学化学？

科学探究是我们学习化学的重要方式；怎样开展化学科学探究呢？学习化学后；

小米同学用科学探究解决了生活中的问题rm{.}小米和妹妹都喜欢喝糖水，一次，小米将牛奶糖放进冷水里，妹妹则放进热水里，她发现妹妹的奶糖很快就消失了，而小米的奶糖则消失比较慢rm{.}她很好奇，她们用红墨水代替奶糖进行了科学探究rm{.}请将小米同学具体的探究过程和探究活动环节用直线连接起来．13、根据如图提供的信息；回答相关问题．

rm{(1)}根据上表rm{A}写出于铝元素的核电荷数：______．

rm{(2)E}中rm{X}为______，rm{C}在化学反应中易______最外层电子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}．

rm{(3)}写出rm{B}和rm{D}两种微粒组成化合物的化学式______rm{.}构成该物质的微粒是______rm{(}选填“分子”、“原子”或“离子”rm{)}．

rm{(4)}属于同种元素的是______．14、如图rm{1}是水的电解实验装置图rm{.}

rm{(1)}该变化与水受热变化成水蒸气有何不同？______．

rm{(2)}该反应的文字表达式为______，属于______反应rm{(}基本类型rm{)}．

rm{(3)}下列行为，不利于保护水资源的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.工业用水重复使用。

B.大量使用化肥和农药。

C.加强城市污水处理系统的建设。

D.用喷灌方法给农作物浇水。

rm{(4)}电解水的微观过程可以用图rm{2}表示：你能从中获得哪些化学信息？请至少写出rm{2}条．

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．15、用分子；原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阳离子、阴离子）等微粒填写下列空格：

①能直接构成物质的粒子有______；

②带正电的微粒是______；

③不显电性的微粒是______；

④带负电的微粒是______；

⑤原子核由______和______构成；

⑥二氧化碳是由______构成的；

⑦铁是由______构成的；

⑧氯化钠是由______构成的。16、用符号表示：

（1）水____；

（2）四氧化三铁____；

（3）氯酸钾____．17、如图是铁丝在氧气中燃烧的实验；请回答下列问题：

（1）实验时给铁丝系上一根火柴，其作用是____；

（2）集气瓶底铺一层细砂，其作用是____；

（3）铁丝烧成半熔化状态时发生的变化是____；

（4）实验中观察到的现象是____；

（5）用文字表达式表示该实验的化学反应式____，该反应属于____反应；

（6）若将氧气换成空气，则该化学反应____进行，其原因是____．

评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)18、分类；归纳是学习和研究化学物质及其变化的常用方法。

rm{(}一rm{)}物质分类的方法依据不同的分类标准有不同的结果。根据概念的范围大小，不同类物质间常存在如下三种rm{(}如图所示rm{)}

rm{(1)}纯净物和混合物属于上述关系的______关系。

rm{(}二rm{)}现有下列三个化学反应：

rm{垄脵}镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁rm{垄脷}碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{垄脹}石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水。

rm{(2)}通过比较我们发现：它们有许多相似之处；其一______，其二______。另写一个符合这两点的化学反应的文字表达式______；它们之间也存在相异之处，其中有一个反应与众不同，这个反应的不同之处是______

rm{(3)}认识了如下反应：碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}水rm{+}二氧化碳，写一个与其基本反应类型相同的反应的文字表达式______；我们又发现它和上述三个反应有相似处，其相似之处是______。19、“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励rm{.}甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从rm{CaCO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{BaCl_{2}}中选择合适物质填入rm{垄脵}rm{垄脷}两处；也顺利获奖．

rm{垄脵}是______rm{垄脷}是______；

rm{(2)}写出甲图中有rm{CuO}参加的一个化学反应方程式______．20、rm{2015}年第rm{21}届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．

rm{(1)}自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：rm{垄脵}绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖。

rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}和氧气rm{.垄脷}自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．

从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是______rm{.}光合作用的化学方程式是______．

rm{(2)}科学家设想利用太阳能加热器“捕捉rm{CO_{2}}”、“释放rm{CO_{2}}”，实现碳循环，如图所示：

rm{垄脵}完善步骤rm{1}的化学方程式为：______

rm{垄脷}为确定步骤rm{2}中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量______溶液，若观察到试管内______rm{.}则分解不完全rm{(}已知rm{CaO}与稀盐酸反应五明显现象rm{)}．

rm{垄脹}关于上述设想不合理的是______rm{(}填字母rm{)}．

A、原料可循环利用rm{B}利用太阳能，节约能源rm{C}全地域全天候使用。

rm{(3)}捕捉的二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中rm{.}从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是______．

rm{(4)}一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照一定比例反应，生成一种产物，实现“零排放”，该反应类型为______；这种产物是______rm{(}填字母rm{)}

A.甲醇rm{(CH_{4}O)}rm{B.}乙醇rm{(C_{2}H_{6}O)}rm{C.}甲酸rm{(CH_{2}O_{2})}rm{D.}乙酸rm{(C_{2}H_{4}O_{2})}21、请根据你学习的溶液的相关知识分析下列问题：rm{{(}1)}我们已经知道这样的事实：rm{{垄脵}}食盐易溶于水，难溶于植物油；rm{{垄脷}}硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；rm{{垄脹}}蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多．

以上事实表明，固体物质的溶解能力与______________________、________________________、________________________三个因素有关；rm{{(}2)}已知rm{20隆忙}时氯化钠的溶解度为rm{31.6g}其含义是________________________rm{{(}3)}氯化钠的溶解度随温度变化不大，若从海水中得到食盐，可用方法________________________。22、完成下列化学方程式．

rm{(1)CO_{2}+3H_{2}dfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{300^{circ}C}CH_{4}O+}______

rm{(1)CO_{2}+3H_{2}dfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{300^{circ}C}CH_{4}O+}______rm{(2)2KNO_{3}+S+3C篓TK_{2}S+3CO_{2}隆眉+}

rm{隆眉}______rm{(3)}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}______rm{Al+}

rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}}______rm{Al_{2}O_{3}}______rm{(4)}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{CO篓T}

rm{Fe+}白加黑制氧气：______

rm{CO_{2}}碳还原氧化铜：______．rm{(5)}23、如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如图：

①一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3克质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末；加在干燥的进气管的管壁上。

②燃橡胶塞上固定的棒香后；塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。

请分析回答：

（1）可观察到带火星的棒香立即______。

（2）这个创新设计的实验装置有哪些优点？

（3）假定上述实验中的H2O2完全反应，可产生氧气的质量为多少？（精确到0.01）24、在电解水的实验中；常在水中加入稀硫酸来增强水的导电性作用。

（1）实验装置中的电极应采用易导电的物质。以下材料可做此装置电极的是______。

①玻璃②塑料③橡胶④石墨。

（2）装置中加入硫酸后溶液的质量为100克；溶质质量分数为5%．通电一段时间后，稀硫酸溶质质量分数变为10%，则这段时间被电解的水的质量为多少克？（写出计算过程）

（3）查阅资料：

资料1：气体溶解度是指该气体在压强为1标准大气压下；一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。已知在20℃时，氧气的溶解度为0.031．氢气的溶解度为0.0182。

资料2：理论上电解水生产的氢气与氧气的体积比为2：1．在某次电解水的实验中测得的气体数据如下表；分析随看时间的推移，氢气与氧气体枳比越来越接近2：1，为什么？______。（实验温度控制在20℃）

。时间分12345678910生成氧气体积毫升（）24711162126313641

生成氢气体积毫升（）612202939495969798925、空气是一种宝贵的自然资源。根据空气组成回答下列问题：

（1）氧气约占空气体积的______；氢气在空气中燃烧的文字表达式为：______，反应类型为______。

（2）通常充入食品包装袋中防腐的是______（填化学式）；可制成多种用途电光源的是______（填名称）；使饼干变潮的是______（填化学式）。

（3）临淄的“蓝天保卫战”取得了一定成效。你认为下列有利于减少空气污染的是______（填字母序号）。

A．露天焚烧秸秆B．太阳能发电C．多开私家车出行D．多使用煤燃料26、如表是20℃时；硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题。

。序号水的质量（g）加入硝酸钾的质量（g）溶液质量（g）①20323②20525③20726.3④209m（1）表中m=______。

（2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？（写出计算过程）评卷人得分四、计算题(共4题，共28分)27、某同学在实验过程中发现有些固体露置在空气中一段时间后表面变潮湿了；她在家中也曾发现过饼干受潮会变软，这些现象说明了空气中含有______．请你结合生活实际或化学知识另举两例说明空气中含有这种物质：______；______．

28、泡菜是我国北方人民广泛喜爱的一种菜肴；但在腌制过程中，由于一些硝酸盐还原菌的作用，会产生一定量的亚硝酸盐．某校自然科学课外研究小组为了了解泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期出现的时间，以及泡菜在加热煮熟状态下亚硝酸盐含量变化的情况进行了如下实验：

(1)选1；2、3号容量相同的泡菜坛；分别加入0.6kg的新鲜莲花菜；

(2)再在坛中加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液；

(3)封坛前分别测量各坛中液体未加热和煮沸后亚硝酸盐的含量；

(4)用水封坛；放在15～20°C环境中；

(5)以后每隔4天测量一次；直至泡菜腌熟能够食用为止，周期约为15天．所得数据见表1和表2．

表1泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量的变化(未加热)

。亚硝酸盐含量(mg/kg)

时间1号坛2号坛3号坛封坛前0.150.150.15第4天0.60.20.8第8天0.20.10.6第12天0.10.050.2第16天0.10.050.2表2未加热和加热情况下亚硝酸盐含量的对比。

。亚硝酸盐含量(mg/kg)

时间未加热加热煮沸后1号坛2号坛3号坛1号坛2号坛3号坛3号坛封坛前0.150.150.150.150.150.15第4天0.60.20.80.60.20.8第8天0.20.10.60.20.10.6第12天0.10.050.20.10.050.2第16天0.10.050.20.10.050.2请根据上述情况；回答下列问题：

(1)在该项研究中；要取同样处置的3只坛的目的是什么？

(2)请根据表1中的数据；以时间为横坐标；亚硝酸盐含量为纵坐标，绘制3只坛内亚硝酸盐含量随时间变化的趋势图．

(3)根据曲线及表1；表2中的数据；你可以推理出什么结论？

(4)该项研究的设计存在着一个较明显的缺陷，你认为是什么？29、硫酸常用于金属表面除锈rm{.(}原理：rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O)}

rm{(1)}把rm{50g}质量分数为rm{98%}的浓硫酸，稀释成rm{10%}的稀硫酸；需要水的质量是多少？

rm{(2)}要使rm{16gFe_{2}O_{3}}恰好完全反应，需消耗上述rm{10%}的稀硫酸的质量是多少？30、青少年正处在身体生长发育期，要远离毒品，拒绝香烟．烟草中含有对身体健康危害极大的烟碱（尼古丁），其化学式为C10H4N2；它的相对分子质量为______，其中碳；氢、氮三种元素的最简质量比为______．

评卷人得分五、推断题(共3题，共27分)31、有下列物质：rm{N_{2}}rm{KCl}rm{O_{2}}rm{F_{2}}rm{KMnO_{4}}rm{KClO_{3}}六种物质，将其平分成两类；每类中均有三种物质，分类后并回答下列问题：

rm{(1)}其中一类的三种物质是______；你分类的依据是______．

rm{(2)}通过原子结构示意图：rm{O}rm{F}比较rm{O_{2}}和rm{F_{2}}哪种气体活泼？

理由是rm{(}先表明立场，再叙述理由rm{)}______；写出镁在氟气中反应的生成物氟化镁的化学符号是______．32、阅读下列科普短文，然后回答问题．臭氧的化学式是rm{O_{3}}在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体．抽样不稳定，一旦受热极易转化成rm{O_{2}}并放出大量的热rm{.}臭氧的氧化能力比氧气rm{(O_{2})}强得多．若将rm{O_{2}}通过抽样发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的气体中含有rm{3拢楼}的rm{O_{3}}．臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面rm{25km}处有一个厚度极薄的臭氧层rm{.}臭氧层能吸收太阳光中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害rm{.}它是一切生命的保护层rm{.}超音速飞机排除的废弃中的一氧化氮rm{(NO)}气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线@射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．rm{(1)}将带火星的木条伸入到有rm{O_{2}}的集气瓶中，可以看到____．rm{(2)}写出在臭氧发生器中，rm{O_{2}}转为rm{O_{3}}的化学方程式：____．rm{(3)}二氧化硫rm{(SO_{2})}遇到rm{O_{3}}微热，即被迅速氧化成三氧化硫rm{(SO_{3})}rm{SO_{3}}跟水反应生成硫酸，这是除去废弃中rm{SO_{2}}的理想方法rm{.}写出rm{SO_{2}}与rm{O_{3}}反应的化学方程式：____．rm{(4)}根据短文内容，判断下列说法，错误的是____rm{(}填序号rm{)}．rm{垄脵O_{2}}和rm{O_{3}}物理性质相同rm{垄脷O_{2}}转化成rm{O_{3}}发生了物理变化rm{垄脹O_{2}}和rm{O_{3}}可以相互转化rm{垄脺}为了保护臭氧层，应禁止家庭使用电冰箱33、rm{23}构成物质的粒子有______、_______、________。如：水由________构成，铜由__________构成，氯化钠由_________________构成。评卷人得分六、探究题(共3题，共27分)34、如下是探究水的组成实验中的相关图示；请回答：

（1）利用如图1所示的装置可以探究水的组成。实验中；正极产生的气体用______检验，观察到的现象是______，正极和负极产生气体的体积之比约为______，该反应的文字表达式为______，该反应的基本类型为______。

（2）由图2可知；当水分子分解时，生成氢原子和______，每两个氢原子结合成一个______。

每______结合成一个氧分子。由图2还能获得的一条信息是______。

（3）图3，纯净的氢气在空气燃烧，产生______火焰，放出______，烧杯壁出现______。该反应的文字表达式为______，该反应的基本类型为______。35、用下列实验操作可分别完成“实验一：提纯粗盐并测定纯度”和“实验二：配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠水溶液”两个实验。

（1）请按需将实验一中“提纯粗盐”操作进行排序：______（填字母）。

（2）实验二中；俯视量取溶剂，溶质的质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（3）表一中：粗盐提纯正确说法有______。（填序号；可多选。）

。表一序号粗盐提纯说法1D中玻璃棒的作用是加速溶解D中玻璃棒的作用是加速溶解2E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂3D中所获食盐比理论低的原因可能是食盐没有充分溶解D中所获食盐比理论低的原因可能是食盐没有充分溶解4A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码36、某同学对金属钠做了如下实验：从煤油中取出一块金属钠；用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切下一小块，切口处呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失；变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速流动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．请分析以上实验现象，归纳出金属钠的有关性质：

I．物理性质：（1）硬度：______；（2）熔点______；（3）密度______；（4）颜色______．

Ⅱ．化学性质：（1）在常温下能与______反应；（2）在常温下能与______反应．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】解：A；利用氧气的助燃性；二氧化碳的灭火性，采用燃着的木条可以鉴别；故方案正确；

B；利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的性质、氮气不能使澄清的石灰水变浑浊；故方案正确；

C；食盐和白糖的颜色相似；故看颜色无法鉴别；故错误；

D．酒精和白醋两物质的气味不同；酒精具有醇香味，而白醋具有酸味．所以可以用闻气味的方法来鉴别，故方案正确．

故选C．

根据物质的性质差异进行分析解答即可．

在鉴别不同的物质时，可以利用不同物质间的颜色来鉴别，也可利用不同物质的气味不同来鉴别，也可利用不同物质间的化学性质不同来鉴别，利用物质的物理性质和化学性质，进行物质的鉴别．【解析】【答案】C2、C【分析】略【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本题借家庭小实验来考查我们对一些常见物质的掌握情况，可根据物质的性质进行分析判断。【解答】A.小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性的杂质、异味及色素，而膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故A不合题意；B.rm{100mL}酒精与rm{100mL}水混合体积小于rm{200mL}能说明分子间有间隔，故B不合题意；C.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它可以和酸反应生成二氧化碳，但是不能和食盐水反应，故C符合题意；D.因为蜡烛中含有碳元素，不充分燃烧时有炭黑生成，故方案正确，故D不合题意。故选C。【解析】rm{C}4、C【分析】解：

A；在河两岸兴建化工、造纸等重污染工厂；可以造成水污染，故错误；

B；活污水可以任意排放；会造成水的污染，故错误；

C；用洗过衣服的水冲厕所可以节约用水；故正确；

D；含磷洗衣粉可以使水体富营养化；应禁止使用，故错误．

答案：rm{C}

A；根据河两岸兴建化工、造纸等重污染工厂；会造成水的污染解答；

B；根据活污水可以任意排放；会造成水的污染解答；

C；根据用洗过衣服的水冲厕所可以节约用水解答；

D；根据含磷洗衣粉可以使水体富营养化解答．

本题考查保护水资源，应对水短缺rm{.}我们要采取多种措施应对水短缺rm{.}如生活用水尽量重复利用，节约了水，有利于应对水短缺．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{垄脵}从元素组成和单质的概念分析，rm{H_{2}}rm{H_{3}}都是rm{H}元素组成的不同单质，rm{C_{60}}rm{C_{90}}rm{C_{240}}都是rm{C}元素组成的不同单质；所以正确．

rm{垄脷}根据分子的概念，可知这些单质都是有不同结构的物质，对组成复杂的如rm{C_{240}}肯定是复杂的分子rm{.}所以正确．

rm{垄脹}从我们课本熟悉的rm{C_{60}}可知这些新物质都有着特殊的性质，所以研究这些物质前景广阔rm{.}正确．

rm{垄脺}从我们课本熟悉的氧气和臭氧之间可以相互转换可知，同素异形体之间可以相互转换rm{.}正确．

故选D

可根据信息结合单质的概念及所学过的氧气和臭氧；金刚石和石墨的知识迁移进行分析解答．

当然本题是组合型选择题，可根据我们熟悉的课本知识来解答，可知rm{垄脵垄脺}是正确的，就可以选出正确的答案rm{.}所以组合型选择题，一般要从自己熟悉的知识点出发进行选择．【解析】rm{D}6、B【分析】解：经测定其中氮元素的质量分数为14%，则尿素的质量分数为14%÷=30%

则氧化镁的质量分数为1-30%=70%

则则该混合物中镁元素的质量分数为70%××100%=42%

故选：B。

根据化学式的意义进行相关的计算；注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。

根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。【解析】B7、C【分析】解：A；可利用的淡水约占全球淡水储量的30.4%；故A正确；

B；地球表面约71%被海水覆盖着；故B正确；

C；空气是宝贵的资源；其中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故C不正确；

D；碳元素是组成化合物种类最多的元素；故D正确。

故选：C。

A；根据淡水资源的分布分析；

B；根据地球上水的分布分析；

C；根据空气的成分分析；

D；根据元素形成化合物的种类分析。

本题主要考查了资源的分布和状况，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。【解析】C8、B【分析】解：A；溶液分为溶质和溶剂；所以溶液包含着溶质和溶剂，溶质和溶剂是并列关系，故A错误；

B；悬浊液、乳浊液属于并列关系；悬浊液、乳浊液都属于混合物，故B正确；

C；压力、支持力、浮力属于并列关系；故C错；

D；饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系；与溶液的浓稀没有关系，故D错。

故选：B。

A；根据溶液分为溶质和溶剂考虑；

B；根据悬浊液、乳浊液属于并列关系解答；

C；根据压力、支持力、浮力都是不同性质的力解答；

D；根据饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系；与溶液的浓稀没有关系解答。

解答本题关键是要知道常见物质的组成和分类依据，并能灵活运用。【解析】B二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】

（1）实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的；在使用药品时为保证安全，要注意做到“三不”：一不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，二不要手接触药品，三不要尝任何药品的味道．

（2）下列试剂中：①氧化铜粉末；②石灰石块、③试剂瓶中的盐酸．（用序号填写）应该用药匙取用的是①；应该用镊子夹取的是②，应该用滴管吸取的是③

故答案为：（1）手接触药品；尝任何药品的味道．

（2）①；②，③

【解析】【答案】（1）实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的；在使用药品时为保证安全，要注意做到“三不”；

（2）下列试剂中：①氧化铜粉末；②石灰石块、③试剂瓶中的盐酸．应该用药匙取用的为粉末状药品；应该用镊子夹取的是块状药品；应该用滴管吸取的是液体．

10、略

【分析】解：取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．

故答案为：（1）试剂瓶瓶口没有紧挨试管口；液体流出；（2）标签没有向着手心；标签被腐蚀；（3）瓶塞没有倒放桌面上；污染瓶塞；从而污染药品．

根据液体药品的取用方法与注意事项进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】试剂瓶瓶口没有紧挨试管口；液体流出；标签没有向着手心；标签被腐蚀；瓶塞没有倒放桌面上；污染瓶塞，从而污染药品11、rm{(1)10mL}

rm{(1)10mL}灯帽

rm{(2)}灯帽聚成水滴成股流下rm{(2)}【分析】【分析】本题考查的是实验基本操作，根据量筒和酒精灯的使用及玻璃仪器的洗涤分析。【解答】rm{(1)}选择量筒时要一次量取且量筒的量程和所量取液体体积相等或者最接近，故量取rm{8mL}稀硫酸，应选用rm{10mL}的量筒；故答案为：rm{10mL}rm{(2)}熄灭燃烧的酒精灯，应用灯帽盖灭，采取的是隔绝氧气的方法灭火，故答案为：灯帽；rm{(3)}洗涤玻璃仪器时，若内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，则表示仪器已经洗涤干净；故答案为：聚成水滴；成股流下。【解析】rm{(1)10mL}rm{(1)10mL}灯帽rm{(2)}灯帽聚成水滴成股流下rm{(2)}12、略

【分析】解：rm{(1)}化学是在分子、原子水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然学科rm{.}化学改变世界的途径是使物质发生化学变化；化学变化的基本特征是产生新物质；

rm{(2)}化学很神奇；它能把石油加工成功能各异的产品，也能将污染的水质处理清洁，它能创造出我们需要的物质，也能消除我们不需要的物质，还可以实现物质与能量的转化；

rm{(3)}具体的探究过程和探究活动环节的连接是：rm{A-b}rm{B-c}rm{C-d}rm{D-a}rm{E-c}

故答案为：分子；原子；物质；变化规律；产生新物质；创造；消除；物质；能量；rm{A-b}rm{B-c}rm{C-d}rm{D-a}rm{E-c}．

rm{(1)}根据化学的概念；研究范畴进行分析判断即可；

rm{(2)}根据已有的化学研究的范围以及化学变化的特点进行分析解答即可；

rm{(3)}

了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．【解析】分子；原子；物质；变化规律；产生新物质；创造；消除；物质；能量13、略

【分析】解：rm{(1)}左上角数字是原子序数，等于核电荷数，所以图rm{A}中铝原子的核电荷数为rm{13}

rm{(2)}核内质子数等于核外电子数，所以rm{x}的数值是rm{8}最外层电子数少于rm{4}个易失去电子，多于rm{4}个，易得电子，rm{C}的最外层电子数是rm{2}易失去电子；

rm{(3)}镁元素显rm{+2}价，氯元素显rm{-1}价，所以化学式是rm{MgCl_{2}.}构成该物质的微粒是离子；

rm{(4)BC}中质子数相同；属于同种元素．

故答案为：rm{(1)13}rm{(2)8}失去；rm{(3)MgCl_{2}(4)B}rm{C}．

rm{(1)}左上角数字是原子序数；等于核电荷数；

rm{(2)}根据核内质子数等于核外电子数，求出rm{x}的数值；最外层电子数少于rm{4}个易失去电子，多于rm{4}个；易得电子；

rm{(3)}根据镁元素显rm{+2}价，氯元素显rm{-1}价；写出化学式即可．

rm{(4)}根据质子数决定元素的种类解答．

解答本题关键是知道离子的写法，化学式的书写方法：正价在前，负价在后，先约简再交叉．【解析】rm{13}rm{8}失去；rm{MgCl_{2}}离子；rm{B}rm{C}14、略

【分析】解：rm{(1)}水通电分解属于化学变化，而水受热变成水蒸气属于物理变化，所以该变化与水受热变成水蒸气的区别：前者是化学变化，水分子变了，产生了氢分子和氧分子rm{.}后者是物理变化；水分子没变，改变的只是分子间的间隔和排列方式；

rm{(2)}水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；该反应是一种物质反应生成两种，属于分解反应；

rm{(3)A.}工业用水重复使用可以节约用水；利于保护水资源，故A正确；

B.大量使用化肥和农药会污染水资源；不利于保护水资源，故B错误；

C.加强城市污水处理系统的建设可以防止水污染；利于保护水资源，故C正确；

D.用喷灌方法给农作物浇水；可以节约用水，利于保护水资源，故D正确；

rm{(4)}根据图中信息可知，水通电分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}说明水是由氢元素和氧元素组成，由微观图示可知，化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，水分子是由氢原子和氧原子构成，化学反应前后原子的种类不变．

故答案为：rm{(1)}前者是化学变化，水分子变了，产生了氢分子和氧分子rm{.}后者是物理变化；水分子没变，改变的只是分子间的间隔和排列方式；

rm{(2)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；分解；

rm{(3)B}

rm{(4)}水是由氢元素和氧元素组成；水分子是由氢原子和氧原子构成的；化学变化中分子可以再分；而原子不能再分；化学反应前后原子的种类不变．

rm{(1)}根据水通电分解属于化学变化；而水受热变成水蒸气属于物理变化进行解答；

rm{(2)}根据水通电分解生成氢气和氧气进行解答；

rm{(3)}根据保护水资源从防止水污染和节约用水两个方面进行解答；

rm{(4)}根据化学变化中分子可以再分；而原子不能再分进行解答．

解答本题要掌握电解水的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断rm{.}要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．【解析】前者是化学变化，水分子变了，产生了氢分子和氧分子rm{.}后者是物理变化，水分子没变，改变的只是分子间的间隔和排列方式；水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；分解；rm{B}水是由氢元素和氧元素组成；化学变化中分子可以再分，而原子不能再分15、分子、原子、离子原子核、质子、阳离子分子、原子、中子电子、阴离子质子中子分子原子离子【分析】解：（1）能直接构成物质的是分子；原子、离子；故填：分子、原子、离子；

（2）带正电的是原子核；质子、阳离子；故填：原子核、质子、阳离子；

（3）不显电性的是分子；原子、中子；故填：分子、原子、中子；

（4）带负电的是电子；阴离子；故填：电子、阴离子；

（5）原子核由质子和中子构成；故填：质子；中子；

（6）二氧化碳由二氧化碳分子构成；故填：分子；

（7）铁由铁原子构成；故填：原子；

（8）氯化钠由钠离子和氯离子构成；故填：离子。

可以根据微观粒子的构成；微观粒子的电性、物质的构成等方面进行分析、判断；从而得出正确的结论。

本题主要考查了微观粒子的特点等方面的内容，属于基础知识的考查。【解析】分子、原子、离子原子核、质子、阳离子分子、原子、中子电子、阴离子质子中子分子原子离子16、略

【分析】

（1）水的化学式为：H2O．

（2）四氧化三铁的化学式为：Fe3O4．

（3）氯酸钾的化学式为：KClO3．

故答案为：（1）H2O；（2）Fe3O4；（3）KClO3．

【解析】【答案】化合物化学式的书写一般规律：先读后写；后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

17、略

【分析】

（1）在铁丝下端系一根火柴；可以利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝；故答案为：升高温度，达到铁丝燃烧的着火点；

（2）集气瓶底预先铺上一层细沙或少量的水；防止生成物落下来炸裂集气瓶；故答案为：防止生成物落下来炸裂集气瓶；

（3）铁丝烧成半熔化状态；只是状态的改变，并没有生成新的物质，故为：物理变化；

（4）铁丝在氧气中：剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，放出大量热；故答案为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热；

（5）反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合变化；故答案为：铁+氧气四氧化三铁化合反应；

（6）由于铁的性质不是非常活泼，且空气中的氧气只占浓度低，因此铁丝在空气中不能燃烧，故答案为：不能；由于铁的性质不是非常活泼，且空气中的氧气只占15，故铁丝在空气中不能燃烧．

【解析】【答案】根据铁丝在氧气中燃烧的实验操作步骤和实验现象；注意事项进行分析解答本题．

三、简答题(共9题，共18分)18、略

【分析】解：rm{(}一rm{)(1)}混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；因此纯净物和混合物属于并列关系；

rm{(}二rm{)(2)}根据对以上三个反应的情况分析可知，以上三个反应的共同点有：都有氧气参加反应、都是氧化反应、生成物都是氧化物、都需要点燃、反应中都放热等；根据所学可知符合以上特点的反应还有硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫等，不同点有rm{垄脹}不是化合反应而rm{垄脵垄脷}是、rm{垄脹}是化合物燃烧而rm{垄脵垄脷}是单质等；

rm{(3)}反应物是一种，生成物是两种或两种以上，属于分解反应，电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，文字表达式是：水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；所以根据该反应与以上三个反应的生成物种类分析可知：该反应与以上说那些反应的生成物均是氧化物；

故答案为：rm{(}一rm{)(1)}并列；rm{(}二rm{)(2)}都有氧气参加反应；都是氧化反应；硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫；rm{垄脹}不是化合反应而rm{垄脵垄脷}是化合反应rm{(}或rm{垄脹}是化合物燃烧而rm{垄脵垄脷}是单质燃烧rm{)(3)}水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；生成物均是氧化物。

rm{(}一rm{)(1)}根据纯净物与混合物的关系考虑；rm{(}二rm{)(2)}从反应物的情况以及基本反应的类型和所学的有关类似的反应分析解答；rm{(3)}根据该反应与以上三个反应的生成物种类分析解答即可；

找几个反应的异同时要从：反应物、生成物、反应条件、反应类型、反应物和生成物种类这几个方面考虑。【解析】并列；都有氧气参加反应；都是氧化反应；硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫；rm{垄脹}不是化合反应而rm{垄脵垄脷}是化合反应rm{(}或rm{垄脹}是化合物燃烧而rm{垄脵垄脷}是单质燃烧rm{)}水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；生成物均是氧化物19、CuSO4；BaCl2；CuO+2HCl═CuCl2+H2O（或C+2CuO2Cu+CO2↑）【分析】解：rm{(1)}题意，“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励rm{.}则rm{垄脷}处物质应能与硝酸银溶液、rm{垄脵}发生化学反应，rm{垄脵}处物质能与铁发生置换反应，硫酸铜溶液能与铁发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，硫酸铜、氯化钡溶液均能与硝酸银溶液发生复分解反应，分别生成硫酸银、氯化银沉淀，氯化钡不能与铁发生置换反应，且硫酸铜能与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则rm{垄脵}rm{垄脷}两处物质分别是rm{CuSO_{4}}rm{BaCl_{2}}．

rm{(2)}甲图中有rm{CuO}参加的反应，是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式分别是rm{CuO+2HCl篓TCuCl_{2}+H_{2}O}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉.}

故答案为：rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉.}rm{(1)CuSO_{4}}rm{BaCl_{2}}或rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉)}．

根据题意，“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励rm{(2))CuO+2HCl篓TCuCl_{2}+H_{2}O(}则rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉)}处物质应能与硝酸银溶液、rm{.}发生化学反应，rm{垄脷}处物质能与铁发生置换反应；进行分析解答．

本题有一定难度，理解“登高取物”游戏规则rm{垄脵}梯子上下相邻的物质之间能发生反应rm{垄脵}是正确解答本题的关键．rm{(}【解析】rm{CuSO_{4}}rm{BaCl_{2}}rm{CuO+2HCl篓TCuCl_{2}+H_{2}O(}或rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉)}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉)}20、反应条件不同；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CaO+CO2CaCO3；稀盐酸；有气泡产生；C；二氧化碳分子之间有间隔；化合反应；C【分析】解：

rm{(1)}上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；绿色植物光合作用反应的化学方程式为：rm{6CO_{2}+6H_{2}O}rm{dfrac{underline{;{脪露脗脤脣脴};}}{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}

rm{dfrac{

underline{;{脪露脗脤脣脴};}}{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}用化学方程式表示使空气中rm{(2)垄脵}含量减少的原因是rm{CaO+CO_{2}dfrac{underline{;400隆忙;}}{{鹿芒脮脮}}CaCO_{3}}

rm{CO_{2}}碳酸钙属于碳酸盐；碳酸盐的检验可加入稀盐酸，如果有二氧化碳气体产生，说明含有碳酸盐；故答案为：稀盐酸；有气泡产生；

rm{CaO+CO_{2}dfrac{

underline{;400隆忙;}}{{鹿芒脮脮}}CaCO_{3}}上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤rm{垄脷}的反应物，又是步骤rm{垄脹A.}的生成物；可以循环使用故正确；

B.反应的反应条件是光照和加热；太阳能也能提供热量；故正确；

C.遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故错误；

rm{1}二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔；

rm{2}因为是二氧化碳和氢气反应，所以生成物中碳原子和氧原子的个数比应该是rm{(3)}rm{(4)}甲酸rm{1}中碳原子和氧原子的个数比是rm{2.}rm{CH_{2}O_{2}}根据反应物、生成物写出化学反应式，配平即可，方程式为：rm{1}属于化合反应．

答案：

rm{2}反应条件不同；rm{CO_{2}+H_{2}篓TCH_{2}O_{2}.}rm{dfrac{underline{;{脪露脗脤脣脴};}}{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}

rm{(2)垄脵CaO+CO_{2}dfrac{underline{;400隆忙;}}{{鹿芒脮脮}}CaCO_{3}}

rm{(1)}稀盐酸；有气泡产生；

rm{6CO_{2}+6H_{2}O}

rm{dfrac{

underline{;{脪露脗脤脣脴};}}{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}二氧化碳分子之间有间隔；

rm{(2)垄脵CaO+CO_{2}dfrac{

underline{;400隆忙;}}{{鹿芒脮脮}}CaCO_{3}}化合反应rm{垄脷}rm{垄脹C}．

rm{(3)}根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；

rm{(4)}根据反应物；生成物和条件书写方程式；

rm{.}从碳酸盐检验方法去分析解答；

rm{C}上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤rm{(1)}的反应物，又是步骤rm{(2)垄脵}的生成物；可以循环使用去分析解答；

B.反应的反应条件是光照和加热；太阳能也能提供热量去分析解答；

C.从遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应去分析解答；

rm{垄脷}根据微粒之间有间隔解答；

rm{垄脹A.}根据反应物和只生产一种物质的特点以及质量守恒定律可判断生成物；根据反应物和生成物可以书写化学方程式；

本题考查了二氧化碳的有关性质及方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．rm{1}【解析】反应条件不同；rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{underline{;{脪露脗脤脣脴};}}{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}rm{CaO+CO_{2}dfrac{underline{;400隆忙;}}{{鹿芒脮脮}}CaCO_{3}}稀盐酸；有气泡产生；rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{

underline{;{脪露脗脤脣脴};}}{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}二氧化碳分子之间有间隔；化合反应；rm{CaO+CO_{2}dfrac{

underline{;400隆忙;}}{{鹿芒脮脮}}CaCO_{3}}rm{C}21、rm{(1)}溶剂的性质溶质的性质温度

rm{(2)20隆忙}时，rm{100g}水中最多溶解氯化钠rm{31.6g}

rm{(3)}蒸发结晶【分析】【分析】本题考查溶解度概念等相关知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)垄脵}食盐易溶于水，难溶于植物油；rm{{垄脷}}硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；rm{{垄脹}}蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质、溶质的性质、温度三个因素有关；rm{(2)}rm{20隆忙}时氯化钠的溶解度为rm{31.6g}其含义是：时氯化钠的溶解度为rm{20隆忙}其含义是：rm{31.6g}时，rm{20隆忙}水中最多溶解氯化钠rm{100g}rm{31.6g}rm{(3)}蒸发结晶。故答案为：氯化钠的溶解度随温度变化不大，若从海水中得到食盐，可用方法是溶剂的性质；溶质的性质；温度；rm{(1)}时，rm{(2)20隆忙}水中最多溶解氯化钠rm{100g}rm{31.6g}蒸发结晶。rm{(3)}【解析】rm{(1)}溶剂的性质溶质的性质温度rm{(2)20隆忙}时，rm{100g}水中最多溶解氯化钠rm{31.6g}rm{(3)}蒸发结晶22、略

【分析】解：rm{(1)}由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为rm{1}rm{2}rm{6}反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为rm{1}rm{4}rm{1}根据反应前后原子种类、数目不变，则每个横线上物质分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成，则横线物质的化学式为rm{H_{2}O.}

rm{(2)}由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、硫、碳原子个数分别为rm{2}rm{2}rm{6}rm{1}rm{3}反应后的生成物中钾、氮、氧、硫、碳子个数分别为rm{2}rm{0}rm{6}rm{1}rm{3}根据反应前后原子种类、数目不变，则每个横线上物质分子由rm{2}个氮原子构成，则横线物质的化学式为rm{N_{2}}．

rm{(3)}利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铝前面的化学计量数分别为：rm{3}rm{2}最后调整铝前面的化学计量数为rm{4}．

rm{(4)}本题可利用“定一法”进行配平，把rm{Fe_{2}O_{3}}的化学计量数定为rm{1}则rm{CO}rm{Fe}rm{CO_{2}}前面的化学计量数分别为：rm{3}rm{2}rm{3}．

rm{(5)}“白加黑”制氧气是二氧化锰和氯酸钾混合制取氧气；加热氯酸钾与二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，该化学反应方程。

式：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

故答案为：rm{(6)}rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)N_{2}}rm{(3)4}rm{3}rm{2}rm{(4)1}rm{3}rm{(5)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(6)2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{2}写、配、注、等rm{3}进行书写即可．

由质量守恒定律：反应前后；原子种类；数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成横线上生成物的化学式．

根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法rm{(5)2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}最小公倍数法、定一法等rm{(6)2CuO+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面；配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{N_{2}}rm{4}rm{3}rm{2}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}23、复燃【分析】解：（1）由于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能迅速低分解出氧气；氧气能助燃，所以可观察到带火星的棒香立即复燃；

（2）由装置的特点可知；创新设计的实验装置简单；便于操作、现象明显等。

（3）设生成的氧气的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

3g×5%x

解得：x≈0.07g

故答为：（1）复燃；（2）实验装置简单；便于操作等；（3）可产生氧气的质量为0.07g。

（1）根据氧气具有助燃性分析回答；

（2）根据实验的装置；操作、现象等分析回答；

（3）根据反应的化学方程式和过氧化氢的质量可求出产生氧气的质量。

本题设计新颖，把对根据化学方程式的计算技能的考查和对信息阅读能力的考查有机地结合了起来，突出了新课改的理念。【解析】复燃24、④氧气在水的溶解达到了饱和【分析】解：（1）可以做装置电极材料必须具有导电性；石墨具有优良的导电性，可以作电极。

（2）设被电解的水的质量为x

100g×5%=（100g-x）×10%解得：x=50g。

（3）电解水时；随看时间的推移，氢气与氧气体枳比越来越接近2：1，原因是氧气在水的溶解达到了饱和，不再溶解氧气了。

故答为：（1）④；（2）50g；（3）氧气在水的溶解达到了饱和。

（1）根据物质的导电性分析；

（2）根据溶质质量不变分析计算；

（3）根据氧气在水中的溶解性分析回答。

本题通过水的电解考查了物质的导电性、溶质质量分数的计算和氧气的溶解性等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。【解析】④氧气在水的溶解达到了饱和25、21%氢气+氧气水化合反应N2稀有气体H2OB【分析】解：（1）氧气约占空气体积的21%；反应物是氢气和氧气生成物是水，表达式是：氢气+氧气水；多变一的反应属于化合反应；

（2）氮气化学性质稳定；可以充入食品包装袋中防腐；稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途电光源；使饼干变潮的是水蒸气；

（3）A．露天焚烧秸秆易造成空气污染；故错误；

B；充分利用太阳能；不会造成空气污染，故正确；

C．为方便出行；大量使用私家车，会造成空气污染，故错误。

D．多使用化石燃料；易造成空气污染，故错误；

故答案为：（1）21%；氢气+氧气水；化合反应；（2）N2；稀有气体；H2O；（3）B。

（1）氧气约占空气体积的21%；根据文字表达式的写法写出表达式；多变一的反应属于化合反应；（2）根据空气的成分及各成分的性质和用途解答；（3）根据空气污染的主要原因是大量燃烧化石燃料造成的解答。

解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途，熟悉空气污染的途径。【解析】21%氢气+氧气水化合反应N2稀有气体H2OB26、26.3【分析】解：

（1）由于20g水加入7g硝酸钾到得26.3g溶液；说明此时已经饱和，继续加入硝酸钾，不溶解，所以溶液质量不再增加，表中m=26.3。

（2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水的质量为-100g=300g折合300mL。

故答案为。

（1）26.3；（2）300mL。

（1）根据溶液质量变化确定饱和状态；进而确定m的数值。

（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变进行求算。

根据给出的信息分析溶液的饱和状态，结合溶液稀释过程中溶质的质量不变进行计算。【解析】26.3四、计算题(共4题，共28分)27、略

【分析】

由叙述的实验室中的固体露置在空气中一段时间后表面变潮湿；是吸收了空气中的水蒸气并在其表面形成溶液；饼干受潮变软也是吸收了空气中的水蒸气，均说明空气中含有水蒸气．举例说明空气中存在水蒸气可从自然界的一些现象并结合化学知识解决，例如：露珠的存在；空气中的水蒸气遇冷会结成水珠形成小液滴等这些现象说明空气中含有水蒸气．

故答案为：水蒸汽；早晨树叶上出现露珠；冬天窗户内壁有冰花、冰箱中取出的饮料瓶外“出汗”等．

【解析】【答案】饼干受潮变软是吸收了空气中的水蒸气；说明空气中含有水蒸气．证明空气中存在水蒸气的例子可从自然界的一些现象并结合化学知识解决．

28、略

【分析】本题是为了了解泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期出现的时间，以及泡菜在加热煮熟状态下亚硝酸盐含量的变化，根据实验步骤及表中数据结合课本知识进行分析归纳，实验过程中变量要唯一，这三只坛都是加热前和加热煮沸后的对照，没有和不加热的对照．【解析】解：(1)该项研究中；若用一只坛，结论可能具有偶然性．取同样处置的3只坛可以减少误差，使结论更可靠．

(2)横坐标为时间；纵坐标为亚硝酸盐含量，对照表中数据描点，然后用光滑曲线连接起来．

(3)根据表中数据及曲线图可以看出：不同时期泡菜坛中亚硝酸盐的含量不同；②在腌制后的第4天；亚硝酸盐的含量达到峰值；③在腌制的第12天，亚硝酸盐达到最低值并基本保持不变；④泡菜在加热煮熟后，亚硝酸盐含量不变．

(4)该项研究的设计这三只坛都是煮沸前和煮沸后的对比；并没有设立加入煮沸后的食盐水之后不再加热者沸的对照实验，因此该项研究存在的一个较明显的缺陷是：没有设立对照，即需1个与前3个坛同样大小的泡菜坛，在其内加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液；并用水封，也应与上述实验组同时进行检测．

故答案为：(1)减少误差；使结论更可靠；(1分)

(2)可绘成一幅图；也可分画3张图(3分)，每坛的趋势正确分别给1分)

(3)①不同时期泡菜坛中亚硝酸盐的含量不同；②在腌制后的第4天；亚硝酸盐的含量达到峰值；③在腌制的第12天，亚硝酸盐达到最低值并基本保持不变；④泡菜在加热煮熟后，亚硝酸盐含量不变．(2分，答出2项给1分，不设0.5分)

(4)该项研究的设计存在着一个较明显的缺陷是：没有设立对照，即需1个与前3个坛同样大小的泡菜坛，在其内加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液(1分)；并用水封，也应与上述实验组同时进行检测．(1分)29、略

【分析】

rm{(1)}溶液稀释前后溶质的质量不变；据此分析解答；

rm{(2)}据rm{Fe_{2}O_{3}}的质量和反应的方程式、溶质的质量rm{=}溶液的质量rm{隆脕}溶质的质量分数；可计算出反应的稀硫酸的质量．

溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量rm{=}溶液的质量rm{隆脕}溶质的质量分数，并了解方程式计算的方法即可顺利解答．【解析】解：rm{(1)}溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为rm{x}则有rm{50g隆脕98%=(50g+x)隆脕10%}解得rm{x=440g}

rm{(2)}设需rm{10%}的稀硫酸的质量是rm{y}

rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}

rm{160}rm{294}

rm{16g}rm{y隆脕10%}

rm{dfrac{160}{16g}=dfrac{294}{ytimes10%}}

rm{dfrac{160}{16g}=dfrac

{294}{ytimes10%}}

答：rm{y=294g}把rm{(1)}质量分数为rm{50g}的浓硫酸，稀释成rm{98%}的稀硫酸，需要水的质量是rm{10%}

rm{440g}要使rm{(2)}恰好完全反应，需消耗上述rm{16gFe_{2}O_{3}}的稀硫酸的质量rm{10%}．rm{294g}30、略

【分析】

C10H4N2的相对分子质量=12×10+1×4+14×2=152；

C10H4N2中的碳；氢、氮三种元素的最简质量比是：12×10：1×4：14×2=30：1：7；

故答案是：152；30：1：7．

【解析】【答案】根据“相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和”来计算C10H4N2的相对分子质量；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

五、推断题(共3题，共27分)31、略

【分析】解：rm{(1)N_{2}}rm{O_{2}}rm{F_{2}}都是由一种元素组成；都属于单质，其它物质都属于化合物；

rm{(2)}由原子结构示意图可知氟原子最外层电子数是rm{1}容易得电子，所以rm{F_{2}(}氟气rm{)}活泼，氟元素显rm{-1}价，镁元素显rm{+2}价，所以化学式是rm{MgF_{2}}

故答案为：rm{(1)N_{2}}rm{O_{2}}rm{F_{2}(}答另一组也可以rm{)}均由同种元素组成rm{(}均为单质rm{)}

rm{(2)F_{2}(}氟气rm{)}活泼，因为氟原子比氧原子更易得电子；rm{MgF_{2}