2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF63-。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中中的一种。下列说法正确的是（）

A.冰晶石是原子晶体B.大立方体的体心处▽代表Al3+C.与Na+距离相等且最近的Na+有6个D.冰晶石晶体的密度为×1024g·cm-32、下列反应的离子方程式正确的是。A.用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：+Ca2++OH═CaCO3↓+H2OC.氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-D.NaClO溶液中通入少量的SO2：3ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣++2HClO3、下列说法中正确的是A.在FeBr3催化作用下与液溴反应生成的一溴代物有4种B.1mol可以和4mol氢气加成C.和是同系物D.分子中所有原子都处于同一平面4、下列装置能达到相应实验目的的是()

。A

B

C

D

实验室制乙烯。

实验室制乙炔。

提纯工业乙醇。

证明溴苯制备是取代反应。

A.AB.BC.CD.D5、有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇与NaOH溶液不反应C.溴乙烷可以发生消去反应，乙醇也能发生消去反应但条件不同D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多6、下列离子方程式中，正确的是A.水杨酸()稀溶液中加入过量溶液：+HCO→+CO2↑+H2OB.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：C.醋酸除水垢()：CaCO₃+2H+=Ca₂++H₂O+CO₂↑;D.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O7、某有机化合物的结构简式为Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A.3：3：3B.3：2：1C.1：1：1D.3：2：28、常温下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.Kal(H2S)的数量级为10-6B.NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)C.当体系呈中性时，>D.加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：浓硫酸、I2；NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化学方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的离子方程式：___。

（2）利用含碘酸性废水（其中碘主要以IO形式存在)为原料生产CuI；其流程如图：

①写出“反应Ⅰ”的离子方程式为___；

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___。10、某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子；如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：

⑴先检验____________________，加入____________________试剂(或溶液)

⑵再检验_____________________，加入______________________试剂(或溶液)

⑶最后检验____________________，加入_______________________试剂(或溶液)11、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为_______；

(2)已知A、B、C有如图转化关系，则反应②的化学方程式为_______；C的化学名称为_______。

ABC(C6H10)12、按要求填空：

(1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____________________________。

(2)电石气的电子式为___________________。

(3)实验室制乙烯的反应方程式_________________________________。

(4)不能发生消去反应的分子量最小的氯代烃的分子式为________________。13、C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢原子，则其名称为________________。14、水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

（1）在一定浓度的溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为______小时，最佳的浸出温度为______

（2）请配平下列除铁的化学方程式：____________

____Fe2(SO4)3+____H2O+____Na2CO3==____Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+____Na2SO4+____CO2↑

（3）“除钙、镁”的原理反应为：已知加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中____________________．

（4）“沉淀”中含杂质离子主要有_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某锂离子电池正极是含导电固体为电解质充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳中如图2所示电池反应为写出该电池放电时的正极反应式________________________________________．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误16、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误17、醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。(____)A.正确B.错误18、硝基丁酸。(____)A.正确B.错误19、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误20、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共4分)21、H2O2是重要的化学试剂；在实验室和生产实际中应用广泛。

（1）写出H2O2的结构式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_______。

（2）①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_______。

③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______。

（3）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：_______

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_______。

（4）H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_______，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_______。22、判断。

（1）含有苯环的有机物属于芳香烃_____

（2）官能团相同的物质一定是同一类物质_____

（3）含有羟基的物质只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有机物一定属于醛类_____

（5）醛基的结构简式为“—COH”_____

（6）含有苯环的有机物属于芳香烃_____

（7）含有醛基的有机物一定属于醛类_____

（8）—COOH的名称分别为苯、酸基_____

（9）醛基的结构简式为“—COH”_____

（10）和都属于酚类_____

（11）CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物_____

（12）命名为2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名称为2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种_____

（17）四联苯的一氯代物有4种_____

（18）与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体_____评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)23、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________24、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.由已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF63-；该物质由离子构成，冰晶石是离子晶体，故A错误；

B.由冰晶石(化学式为Na3AlF6)可知，Na+与AlF63-的个数比为3:1，由冰晶石的晶胞结构可知，一个晶胞中含有●的个数为8×+6×=4，◯的个数为8+12×=11，△代表◯时，●与◯的个数比为1:3，则●为AlF63-，◯为Na+，所以大立方体的体心处△代表的是Na+；故B错误；

C.分析晶胞结构可知，与Na+距离相等且最近的Na+有8个；故C错误；

D.一个晶胞的体积为由B可知一个晶胞中相当于有4个AlF63-，12个Na+，则一个晶胞的质量为可知晶胞的密度为=×1024g·cm-3；故D正确；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查晶胞计算，侧重考查学生计算及空间想象能力，明确各个原子被几个晶胞占有是解本题关键，采用均摊法解答，题目难度不大。2、D【分析】【详解】

A.浓盐酸可以拆，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故A错误；

B.在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2，假设Ca(OH)2为1mol，则2mol氢氧根离子消耗2mol碳酸氢根离子，生成2mol碳酸根离子和2mol水，1mol钙离子结合1mol碳酸根离子生成1mol碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；故B错误；

C.次氯酸为弱酸，不能拆，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；故C错误；

D.NaClO溶液中通入少量的SO2中，发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，由于次氯酸钠溶液显碱性，故该反应的离子方程式为3ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣++2HClO；故D正确；

故选D。

【点睛】

碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点；

碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数。3、B【分析】【详解】

A.甲苯和液溴在催化剂的作用下；发生环上的取代反应，生成的溴代物有邻间对三种，A不正确；

B.1mol苯环和氢气发生加成需要3mol；1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol，共计消耗4mol，B正确；

C.结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的；互称为同系物，所以C中两种有机物不是同系物，C不正确。

D.和饱和碳原子相连的4个原子一定位于四面体的4个顶点上；所以甲基中的氢原子不可能都在这个平面上，D不正确；

答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.实验室制乙烯应加热到170℃；装置图缺少温度计，无法准确控制反应温度，故A错误；

B.电石与水反应制乙炔；反应迅速且生成氢氧化钙，易堵塞导管，不能用启普发生器制备乙炔，故B错误；

C.生石灰可与水反应；增大混合物沸点差，可蒸馏分离，且装置符合操作要求，故C正确；

D.制溴苯尾气可能含有溴和溴化氢，若未除去溴，则溴遇到硝酸银溶液也可以产生浅黄色沉淀，无法证明是否含有HBr；则无法证明为取代反应，故D错误；

答案选C。5、B【分析】【详解】

A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色是因两者的官能团不同；不能说明该观点，故A错误；

B.苯酚和乙醇中均含有羟基；因苯基和乙基对羟基的影响不同，故前者能与NaOH溶液反应，故B正确；

C.溴乙烷和乙醇均能发生消去反应但条件不同是因为两者的官能团不同；故C错误；

D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多是因为甘油分子中含有的羟基数较乙醇多；故D错误；

答案选B。6、A【分析】【详解】

A．-COOH能够和溶液反应生成二氧化碳和水，酚羟基不能和溶液反应，水杨酸()稀溶液中加入过量溶液：+HCO→+CO2↑+H2O；故A正确；

B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体生成硫酸钙沉淀；漂白粉过量，漂白粉溶液中的次氯酸根离子不能与氢离子大量共存，根据强酸制弱酸的原理，应该生成次氯酸；离子方程式为：故B错误；

C．醋酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为：故C错误；

D．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：因为铁粉过量；三价铁可以和过量的铁生成二价亚铁离子，故D错误；

故选A。7、B【分析】【详解】

有机化合物分子中有酚羟基、羧基和醇羟基等3种官能团。Na与3种官能团都能反应；NaOH只与酚羟基、羧基反应，NaHCO3只与羧基反应。所以，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶1，B正确，本题选B。8、C【分析】【分析】

根据多元弱酸的电离，一级电离远远大于二级电离，故第一个交点对应c(HS-)和c(H2S)，第二个交点对应c(HS-)和c(S2-)；再结合具体问题进行分析。

【详解】

A．c(HS−)=c(H2S)时，Ka1(H2S)==c(H+)=10−6.9，数量级为10-7；故A错误；

B．c(HS-)和c(S2-)时，Ka2(H2S)==c(H+)=10−13，NaHS溶液中，Kh===10-7.1>Ka2(H2S)=10−13，溶液呈碱性，说明HS−水解程度大于电离程度，则c(S2−)2S)；故B错误；

C．溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，c(HS−)>c(H2S)，则>1、根据电荷守恒得c(Na+)=c(HS−)+2c(S2−)，所以=1，则>故C正确；

D．当加入Na2S沉降废水中的Cu2+，溶液中c(Cu2+)减小，Cu2+水解程度较小；则溶液的pH增大，故D错误；

答案选C。

【点睛】

第一个交点，pH为6.9时，对应酸的一级电离；第二个交点，pH为13.0，对应酸的二级电离；再结合弱酸根的电离、水解判断离子的浓度关系。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

（1）①HBr→Br2过程中需要加入氧化剂反应把HBr氧化为Br2；据此分析；

②V2O5为酸性氧化物，在碱性溶液中反应生成相应的可溶性盐而电离出VO据此分析；（2）含碘酸性废水中碘主要以IO加入过量的SO2，会发生离子反应IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+；反应后的含I-溶液中加入CuSO4溶液，I-和Cu2+发生离子反应4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2，过滤即可得到CuI和含I2的滤液；据此分析。

【详解】

（1）①HBr→Br2过程中需要加入氧化剂浓硫酸反应把HBr氧化为Br2，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=SO2↑+Br2+2H2O，故答案为：2HBr+H2SO4（浓）=SO2↑+Br2+2H2O；

②V2O5为酸性氧化物，在碱性溶液中反应生成VO其离子方程式为V2O5+6OH-=2VO+3H2O，故答案为：V2O5+6OH-=2VO+3H2O；

（2）含碘酸性废水中碘主要以IO加入过量的SO2，会发生离子反应IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+，反应后的含I-溶液中加入CuSO4溶液，I-和Cu2+发生离子反应4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2，故答案为：IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+；4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2。【解析】2HBr+H2SO4（浓）=SO2↑+Br2+2H2OV2O5+6OH-=2VO+3H2OIO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+4I-+2Cu2+=2CuI↓+I210、略

【分析】【详解】

（1）检验氢氧根离子可以使用酚酞，溶液红色很明显，故答案为OH-；酚酞；

（2）检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而钡离子也可以与碳酸根、硫酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸或盐酸，故答案为CO32-；盐酸或硝酸；

（3）检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐或者是氢氧化钡，故答案为SO42-；氯化钡或硝酸钡溶液。【解析】①.OH-②.酚酞③.CO32-④.盐酸⑤.SO42-⑥.BaCl211、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为

故答案为：

（2）由A可知B为在NaOH醇溶液中发生消去反应，根据C的分子式可知C为名称为2,3-二甲基-1,3-丁二烯，则反应的方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O。

故答案为：【解析】12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是2；3-二甲基戊烷；

(2)电石气为乙炔，乙炔的结构简式为

(3)实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OHC2H4↑+H2O；

(4)卤代烃发生消去反应结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键，故不能发生消去反应的分子量最小的氯代烃为一氯甲烷，其分子式为CH3Cl。【解析】2,3-二甲基戊烷CH3CH2OHC2H4↑+H2OCH3Cl13、略

【分析】【详解】

核磁共振氢谱表明C4H9Cl只有一种化学环境的氢原子，说明该分子的结构简式为其系统命名为2-甲基-2-氯丙烷；故答案为：2-甲基-2-氯丙烷。【解析】2­-甲基­-2­-氯丙烷14、略

【分析】【详解】

根据流程图；浸出时间越长浸出率越高，温度越高，浸出率越高，但浸出12h后，浸出率变化不大，90℃和120℃浸出率相差不大，且时间过长，温度过高导致成本较大，所以最佳的浸出时间为12h，最佳的浸出温度为90℃。

（2）除铁反应为非氧化还原反应，根据原子守恒配平方程式，所以其方程式为：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3==Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6____CO2↑，因此，本题答案为：

（3）由Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=1.1110-10，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-)=7.4010-11

==1.5

（4）流程中加入的Na+、NH4+未除去，因此“沉淀”中含杂质离子主要有对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥后能得到草酸钴晶体。因此本题正确答案为：；洗涤；干燥。

（5）放电时，该电池是原电池，原电池正极发生还原反应，反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2。【解析】1290=1.5洗涤干燥三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。16、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

醇分子间形成氢键，所以醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，判断正确。18、A【分析】【详解】

根据系统命名法，该有机物是主链上有4个碳原子的羧酸，在3位置上有一个硝基，故命名为：答案为：正确。19、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。20、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，如加入增塑剂邻苯二甲酸二丁酯或邻苯二甲酸二辛酯等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，有的增塑剂还具有一定的毒性，且聚氯乙烯在热或光等作用下会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品；错误。四、结构与性质(共2题，共4分)21、略

【分析】【分析】

（1）

双氧水分子中两个氧原子间形成一个共价键，H2O2的结构式：H—O—O—H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。故答案为：H—O—O—H；2H2O22H2O+O2↑；

（2）

①铜溶解在稀硫酸、H2O2混合溶液中，反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

②酸性H2O2能将碘离子氧化成碘单质的，离子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。故答案为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；

③H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是还原产物为水；对环境无污染。故答案为：还原产物为水，对环境无污染；

（3）

①H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成氧气和锰离子，反应的离子方程式：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；

②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管上的乳胶管氧化。实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，30s内不褪色。故答案为：酸式；滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色；30s内不褪色；

（4）

H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的方程式：H2O2⇌H++HO它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案为：H2O2⇌H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。【解析】(1)H—O—O—H2H2O22H2O+O2↑

(2)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2还原产物为水；对环境无污染。

(3)5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色；30s内不褪色。

(4)H2O2⇌H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O22、略

【分析】【分析】

（1）

含有苯环的烃属于芳香烃；错误；

（2）

官能团相同的物质不一定是同一类物质；如醇和酚，错误；

（3）

含有羟基的物质不一定只有醇或酚；如葡萄糖，错误；

（4）

含有醛基的有机物不一定属于醛类；如甲酸，错误；

（5）

醛基的结构简式为“—CHO”；错误；

（6）

含有苯环的烃属于芳香烃；错误；

（7）

含有醛基的有机物不一定属于醛类；如甲酸，错误；

（8）

—COOH的名称分别为苯、羧基；错误；

（9）

醛基的结构简式为“—CHO”；错误；

（10）

属于醇类；错误；

（11）

CH2==CH2和结构不相似；不互为同系物，错误；

（12）

命名为2-甲基丁烷；错误；

（13）

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷；正确；

（14）

某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯；不是最长的碳链为主链，错误；

（15）

的名称为3-甲基-1-丁炔；错误；

（16）

分子式为C3H6O2的酯共有甲酸乙酯；乙酸甲酯2种；水解得到的醇为甲醇和乙醇，得到的酸为甲酸、乙酸，相互结合得到的酯共有4种，错误；

（17）

四联苯的一氯代物有5种；错误；

（18）

与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH；正确；

（19）

该有机物含有4个环和1个碳碳双键，不饱和度为5，苯环的不饱和度为4，所以有属于芳香族化合物的同分异构体，错误；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）错。

（4）错。

（5）错。

（6）错。

（7）错。

（8）错。

（9）错。

（10）错。

（11）错。

（12）错。

（13）对。

（14）错。

（15）错。

（16）错。

（17）错。

（18）对。

（19）错五、推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→