2025年教科新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、短周期元素X；Y、Z、M、W的原子序数依次增大；X、M、W分属不同周期，它们组成的一种分子的结构式如图所示。下列说法正确的是。

A.简单气态氢化物的稳定性：B.原子半径的大小：C.氧化物对应的水化物的酸性：D.中Z的化合价为价2、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。Z和R同主族，向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积(标况)的关系如图。下列说法错误的是。

A.上述X2R溶液的浓度为0.3mol•L-1(忽略溶液体积变化)B.室温下，Y的氢化物可能为固体C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物D.RZ2分别通入到Ba(NO3)2和BaCl2溶液中，均会产生沉淀3、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述不正确的是（）A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性：bC.c为第二周期第VIA族元素D.原子半径：d＞c＞b＞a4、下列说法正确的是A.极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B.和均是极性分子，是非极性分子，所以难溶于而易溶于C.和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于D.是极性分子，可溶于因此是极性分子5、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。选项实验事实理论解释ASO2、H2O空间构型为V形SO2、H2O中心原子均为sp3杂化B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的夹角是109.5C1体积水可溶700体积氨气氨是极性分子，有氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短

A.AB.BC.CD.D6、下列说法正确的是（）A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构7、目前最热门的机器人材料液晶弹性体是一种最具代表性的智能材料，在外界刺激下，其相态或分子结构会产生变化，进而改变液晶基元的排列顺序，从而导致材料本身发生宏观形变，当撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状。下列说法错误的是A.该液晶同时具有各向异性和弹性B.这种液晶弹性体机器人可以采用热、光、电、磁等进行驱动C.该液晶弹性体具有形状记忆功能D.液晶是介于液态和固态之间的物质状态，而固体是晶体评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于9、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（）A.D元素位于元素周期表中第3周期VIA族B.四种元素的原子半径：C.A与C形成的化合物能与水反应产生气体D.常温下，C单质能置换出A单质10、寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为短周期元素的原子序数依次减小，基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，的单质均能与强碱反应生成与含有相同的电子数。下列说法错误的是A.原子半径：B.的氧化物可作光导纤维的材料C.最简单氢化物的沸点：D.常温常压下，和形成的常见化合物均为液体11、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞12、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是A.F−的半径比O2−的大B.AsH3的沸点比NH3的低C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D.配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、某元素原子的电子排布式为根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第___周期第____族，处于元素周期表的____区。

(2)比较下列离子结合氢离子的能力：___(填“>”、“＜”、“=”)，并用离子方程式说明___。

(3)比较沸点高低：正丁烷__异丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，请从结构角度分析原因____。

(4)写出电子式___，该分子的空间构型__(填“是”或“否”)为平面形。

(5)的空间构型为____；的空间构型为____，硫原子的杂化方式为____。14、由N；B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________（填离子符号；填一个）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．

①H3N→BH3中B原子的轨道杂化类型为___________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式_________________；基态Ti3+的未成对电子数有___个，BH4-的立体构型是________；其中所含化学键的类型有________；

③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。

A．氨硼烷中存在配位键。

B．第一电离能：N＞O＞C＞B

C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变。

D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形；V形、直线形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料；如图1为磷化硼晶胞；

①磷化硼晶体属于______晶体；晶体中是否含有配位键：_______。

②晶体中B原子的配位数为____。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是___________________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置____。其中“●”代表B原子；“×”代表N原子。

15、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形；N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。

(1)基态氮原子最外层电子排布式为___________；氮离子核外有___________种运动状态不同的电子；分子的空间结构如图所示，它是一种___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)分子与分子的空间结构___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，键___________(填“有”或“无”)极性，分子___________(填“有”或“无”)极性。16、2019年是元素周期表诞生150周年；元素周期表(律)在学习；研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。

(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______(填化学式)。说明你判断的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是_______(填序号)。

a．砷元素的最高化合价为+4

b．推测砷有多种氧化物。

c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性。

(5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl＞Br＞I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br＞I，并说明理由_________。17、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表；到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(l)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)

(2)根据元素周期律；推断：

①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。

③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____

(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________

a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温有利于BaO分解。

c．高温时BaO•A12O3比A12O3稳定d．Ba的沸点比Al的低。

(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各lmol，消耗铝最少的是________。

a．MnO2b．WO3c．Cr2O3d．Co3O418、(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。

①CCl4_________②BeCl2__________③BCl3________④PCl3___________

(2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。

①H2S___________

②PCl5_________

③BF3___________

④NH3___________评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)19、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)21、如图为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)元素③所在的周期中，最大的是_______(填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：_______(填化学式)。

(3)根据元素周期表分区，元素⑩位于_______区，其二价离子电子排布式为_______。

(4)元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。这种化合物属于的晶体类型为_______。该化合物与溶液反应的离子方程式_______。22、现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族；它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。

（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）23、今有A；B、C、D四种元素；已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外价电子排布式：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：

第一电离能____________；电负性____________。24、A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:

(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为_________；B元素原子中未成对电子为_________,E元素原子核外由_________种运动状态不同的电子。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式:_____________________。

(3)D元素的价层电子排布图为:_________________________。

(4)元素B与D的电负性的大小关系是B____________(填“>”“<”或“=”,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E________C。

(5)写出元素C的单质和元素E的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：____________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)25、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________26、Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器；获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2杂化的碳原子数目是____。

(2)写出B→C的反应类型是____。

(3)F与G反应生成H时，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质的结构简式为____(填化学式)。

(4)写出符合条件的G的一种同分异构体的结构简式___(不考虑立体异构)；

①苯环上只有两个对位取代基；

②不能使FeCl3溶液显色；红外光谱表明分子中无N—O键；

③1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2(不考虑同一个碳上连2个—OH)。

(5)已知：请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。____。27、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物；艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为___________；E中含氧官能团的名称是___________。

(2)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)D生成E的反应类型为_____________。

(4)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时；该碳称为手性碳。用星号(*)标出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分异构体；X同时满足下列条件的结构共有___________种(不考虑空间异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______________。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其他环。

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_________________。28、为了研究有机物A的组成与结构；某同学进行如下实验。

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A中含有－OH和－COOH。

请回答下列问题。

(1)9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A发生缩聚反应的方程式____________________________________。

(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线_________________________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

根据短周期元素X；Y、Z、M、W的原子序数依次增大；X、M、W分属不同周期和形成分子的结构，X、M、W都形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，可得X、Y、Z、M、W分别为H、C、O、F、Cl。

【详解】

A．F的非金属性大于O，故简单气态氢化物的稳定性HF>H2O；故A错误；

B．同周期元素随核电荷数的增加原子半径逐渐减小，故C>O>F；故B错误；

C．非金属性Cl>C，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2CO3，但是氧化物对应的水化物的酸性不能比较，如HClO2CO3；故C错误；

D．OF2中F为-1价；O为+2价，故D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，X为H，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Y为C，向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图，则说明是H2S通入SO2；则Z为O，R为S。

【详解】

A.根据2H2S+SO2=3S↓+2H2O，加入SO2气体体积336mL即0.015mol，溶液pH=7，即消耗H2S物质的量为0.03mol，因此X2R溶液的浓度为选项A正确；

B.室温下；Y的氢化物烃若碳原子数较多则可能为固体，选项B正确；

C.H；C、O三种元素形成的化合物；均是共价化合物，选项C正确；

D.SO2通入到BaCl2溶液中没有沉淀生成，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀；选项D错误。

答案选D。3、D【分析】【分析】

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，则d为Al；四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，则b、c应为第二周期元素，b为N；c为O符合题意，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，a为H，b为N；c为O，d为Al；

A．b元素为N元素；其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；

B．非金属性O＞N，则最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＜H2O，即b＜c；故B正确；

C．c为O元素；核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C正确；

D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，即d＞b＞c＞a；故D错误；

故答案为D。4、C【分析】【详解】

A．“相似相溶”规律是经验规律；存在特殊情况，部分有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，故A不正确；

B．是非极性分子，是极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”，难溶于而易溶于故B不正确；

C．和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于故C正确；

D．是非极性分子，溶于时，部分与反应生成故D不正确；

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．SO2中硫原子含有2个σ键和一个孤电子对，采用sp2杂化；A错误；

B．白磷为为正四面体结构，两个P−P间的键角是60º；故B错误；

C．氨气和水分子中都含有氢键；二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；

D．HF分子间含有氢键；所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与键长的长短无关，故D错误；

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇和水互溶；不能作为萃取碘水中的萃取剂，A不正确；

B．氯化钠是离子晶体；破坏的是离子键。碳化硅是原子晶体，破坏的是极性键，B不正确；

C．24Mg32S晶体中电子总数为12+16=28；与中子总为24-12+32-16=28，即粒子数目之比为1：1，C正确；

D．氢原子最外层只有1个电子；与硫原子结合后形成一对共用电子对，因此硫化氢中的氢原子是2电子稳定结构，D不正确；

故选C。7、D【分析】【详解】

A．在外界刺激下；其相态或分子结构会产生变化，进而改变液晶基元的排列顺序，从而导致材料本身发生宏观形变，当撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状，说明该液晶同时具有各向异性和弹性，A正确；

B．在外界刺激下；其相态或分子结构会产生变化，则这种液晶弹性体机器人可以采用热；光、电、磁等进行驱动，B正确；

C．撤去外界刺激后；液晶弹性体可以恢复到原来的形状，则该液晶弹性体具有形状记忆功能，C正确；

D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态；不是介于液态和固态之间的状态，D错误；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)8、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。9、CD【分析】【分析】

A；B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素；且B有次外层，B、D同主族，故B在第2周期，次外层电子数为2，推出A和C在IA族。C一定是Na，A可能是H或Li；四种元素的原子最外层电子数之和为10，则B和D一定在IVA族，B是C（碳），D是Si，四种元素的核电荷数之和为32，推出A是H。

【详解】

A．硅元素位于元素周期表中第3同期IVA族；故A错误；

B．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：故B错误；

C．NaH与水反应生成氯气，反应的化学方程式为故C正确；

D．常温下，Na和反应生成故D正确；

故选CD。10、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序数依次减小，的单质能与强碱反应生成且基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，为元素；与含有相同的电子数，为为的单质能与强碱反应生成再根据化学式中化合价代数和为零，则为据以上分析解答。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：故A正确；

B．的最高价氧化物为属于耐高温材料，不具有导光性，不可作光导纤维的材料，故B错误；

C．二者虽然都属于分子晶体，但水分子间存在氢键，沸点较高，而SiH4分子间没有氢键，因此最简单氢化物的沸点：故C错误；

D．和形成的常见化合物为水和双氧水；常温常压下均为液体，故D正确；

故选BC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。12、BD【分析】【详解】

A、F-和O2-的核外电子排布相同，但是O的原子序数较小，O2-的离子半径较大；A错误；

B、NH3分子间含有氢键，而AsH3分子间没有氢键，故AsH3的沸点比NH3的低；B正确；

C、Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成为阳离子时首先失去4s电子，C错误；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其价电子数为8，每个配体提供2个电子，则有8+2n=18，解得n=5，D正确；

故选BD。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素原子的电子排布式为该元素为Ga元素，位于元素周期表第四周期IIIA族，处于元素周期表的p区；

(2)可以与醋酸反应生成二氧化碳和水，酸性：所以结合氢离子的能力＜离子方程式为

(3)异丁烷有支链；分子之间的距离较大，分子间作用力较弱，所以沸点：正丁烷＞异丁烷；

(4)的电子式为可以看作NH3上的一个H被NH2取代，N原子为sp3杂化；含有1对孤电子对，故其空间构型不是平面形；

(5)中心原子的价层电子对数为含有1对孤电子对，故其空间构型为三角锥形；中心原子的价层电子对数为中心原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形。【解析】四IIIAp＜＞异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱否三角锥形正四面体形sp314、略

【分析】【详解】

(1)根据等电子体原理，原子数相同，价电子数也相同的粒子互为等电子体，所以由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-，故答案为CO32-或NO3-；

(2)①H3N→BH3中N原子的价层电子对数为=4，所以N原子的轨道杂化类型为sp3，故答案为sp3；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得，反应的化学方程式为TiCl3+3LiBH4═Ti(BH4)3+3LiCl，基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，其未成对电子数是1，BH4-中B原子的价层电子对数为=4，所以杂化方式为sp3杂化，则BH4-的立体构型为正四面体，所含化学键的类型有极性键、配位键，故答案为TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl；1；正四面体；极性键；配位键；

③A．B一般是形成3个键，(H3BNH3)由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得，其中1个键是配位键，故A正确；B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故B正确；C．由CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp，反应前后碳原子的轨道杂化类型已经改变，故C错误；D．CH4分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=4+×(4-4×1)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，H2O中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型，CO2分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+×(4-2×2)=2；所以二氧化碳是直线型结构，故D正确，故答案为C；

(3)①在磷化硼晶体中；磷和硼原子之间通过共价键相互作用，结合性质可知其晶体类型为原子晶体，硼最外层有3个电子，但根据晶胞结构可知，每个硼和磷周围都有4个共价键，所以磷原子含有孤电子对，硼原子含有空轨道，它们之间存在配位键，故答案为原子；是；

②根据晶的结构图可知；每个磷原子周围有4个硼原子，所以配位数为4，故答案为4；

(4)立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，均为原子晶体，B-N键键长大于C-C键，键能小于C-C键，导致立方氮化硼熔点比金刚石低；晶体中B、N原子配位数均为4，涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置为：故答案为B-N键键长大于C-C键键长，键能小，所以熔点低；【解析】CO32-或NO3-sp3TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCll正四面体极性键、配位键C原子是4B-N键键长大于C-C键键长，键能小，所以熔点低15、略

【分析】【详解】

(1)N元素的原子序数为7号，原子核外最外层有5个电子，则基态最外层电子排布式为氮离子核外有10个电子，离子中每个电子的运动状态都不相同，共有10种运动状态不同的电子；由空间结构示意图可知，分子是空间结构对称的正四面体结构，正、负电荷中心重合，是一种非极性分子，故答案为：10；非极性；

(2)分子的N原子与分子的P原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为1，空间构型都是三角锥形；分子中键为不同非金属元素原子之间形成的极性共价键；的空间结构为结构不对称的三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：相似；有；有。【解析】10非极性相似有有16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①为H元素；②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。

【详解】

(1)同周期元素从左到右；金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素①～⑧中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为Na；

(2)元素⑦为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为故答案为

(3)②为C元素、③为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为HNO3；H2CO3；非金属性：N＞C；

(4)①由主族元素砷的原子结构示意图可知；该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为第4周期第VA族；

②a．砷元素的最外层有5个电子；则最高化合价为+5，故错误；

b．同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5；故正确；

c．元素非金属性越强；其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；

b正确，故答案为b；

(5)打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br＞I；故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。

【点睛】

本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。【解析】NaHNO3H2CO3非金属性：N＞C第四周期第VA族b不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应17、略

【分析】【详解】

(1)Ge与Si、C同主族，其最高价为＋4价，其最高价氧化物对应水化物的化学式类似于H2CO3或H4SiO4，为H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge为金属元素；可写成氢氧化物的形式）；

同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则还原性：P3－＞S2－＞Cl－；

(2)①同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有最高氧化物对应的水化物，因此酸性最强的是HClO4；

②同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Se＞As，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4；

③Ga和Al同主族，镓的氯化物与氨水的反应可模仿AlCl3与氨水的反应，化学方程式为GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；

(3)Ba的活泼性强于Al，其还原性也强于Al；反应2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3；反应能够发生，原因是Ba的沸点比Al的低，Ba变成了气体，离开了反应体系，促使反应正向移动，反应得以发生，因此d符合题意；

(4)制备1molMn，Mn的化合价从＋4价降低到0价，转移4mol电子；同理，制备1mol的金属W、Cr、Co，转移的电子的物质的量分别为6mol、3mol、mol；转移的电子越少，消耗的铝越少，因此消耗铝最少的是d，为Co3O4。

【点睛】

同主族元素的性质具有相似性，一般情况下，其最高价的氧化物、最高价氧化物的水化物等物质的化学式都相似。如问题(l)、(2)③，均利用同主族元素的性质的相似性。【解析】H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4p3->s2->Cl-HClO4<GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1dd18、略

【分析】【分析】

价层电子对包含σ电子对和孤电子对，σ电子对数等于中心原子所连原子的个数，孤电子对数=（a：中心原子价电子数，b：配原子达稳定结构缺少的电子数；x：配原子个数）。

【详解】

(1)①C原子价层电子对数=σ电子对+孤电子对=4+=4；

②Be原子价层电子对数=σ电子对+孤电子对=2+=2；

③B原子价层电子对数=σ电子对+孤电子对=3+=3；

④P原子价层电子对数=σ电子对+孤电子对=3+=4；

(2)①S原子孤电子对数=

②P原子孤电子对数=

③B原子孤电子对数=

④N原子孤电子对数=【解析】①.4②.2③.3④.4⑤.2⑥.0⑦.0⑧.1四、判断题(共2题，共8分)19、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、元素或物质推断题(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】

由上表可知①-⑩分别为氢；碳、氮、镁、铝、硫、氯、钙、铁、铜元素；依此作答；

【详解】

（1）①和②形成的一种5核10电子分子是甲烷分子；其空间结构为正四面体，属于非极性分子，答案为：正四面体，非极性；

（2）元素③所在的第二周期中，最大的是稀有气体Ne，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中分别是硫酸和高氯酸，非金属性越强，酸性越强，较强的是：HClO4，答案为：Ne，HClO4；

（3）根据元素周期表分区，元素⑩核外电子排布式是位于ds区，其二价离子电子排布式为答案为：ds，

（4）元素③和⑤形成的化合物氮化铝，硬度很大，熔沸点高，这种化合物属于的晶体类型为共价晶体，该化合物与溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，离子方程式答案为：共价晶体，【解析】(1)正四面体非极性。

(2)NeHClO4

(3)ds

(4)共价晶体22、略

【分析】【分析】

A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1；A和E位于第IA族，A是非金属，因此A是H。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，因此它们位于第ⅥA族，则B是O，D是S。E的原子序数最大，所以E是K。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C是第ⅢA元素，且C是金属，所以C是Al。

【详解】

(1)这五种元素A是H；B是O、C是Al、D是S、E是K；其中H、K属于s区，故属于s区的是H、K。

(2)由H、O、Al、S、K这五种元素可以组成的一种化合物是明矾，故答案为：KAl(SO4)2•12H2O。

(3)S的价层电子排布为：3s23p4,3s轨道中有两个自旋不同的电子，四个电子占了3p的三个轨道，所以用轨道表示式表示S元素原子的价电子构型是

(5)结构相似的原子，半径越小，非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性大于S元素的。金属性越强，第一电离能越小，因此Al的第一电离能大于K的。故答案为：>；>。【解析】①.H、K②.KAl(SO4)2·12H2O③.④.>⑤.>23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四种元素；已知A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素；D元素在第3周期中电负性最大，则D是Cl元素。

【详解】

(1)通过以上分析知；A；B、C、D四种元素分别是O、Ca、Na、Cl，故答案为O；Ca；Na；Cl；

(2)A(O)元素核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布1s22s22p4，B(Ca)元素核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有两个电子，所以B元素原子核外价电子排布式为4s2；C(Na)元素核外有11个电子，有1s、2s、2p、3s四个能级，其轨道表示式为：故答案为1s22s22p4；4s2；

(3)元素的非金属性越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是Na＜Ca＜Cl＜O，电负性大小顺序是Na＜Ca＜Cl＜O，故答案为Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。【解析】①.O②.Ca③.Na④.Cl⑤.1s22s22p4⑥.4s2⑦.⑧.Na＜Ca＜Cl＜O⑨.Na＜Ca＜Cl＜O24、略

【分析】【分析】

A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1；说明A和E位于第IA族，而A不是金属，则A为H，B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D为第VIA族元素，那么B为O，D为S，C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，那么C为Al，五种元素核电荷数依次增大，可知E为K，由此分析。

【详解】

由分析可知A为H；B为O，C为Al，D为S，E为K；

（1）A元素为H，基态原子核外只有s能级，电子云轮廓图为球形；B元素为O，核外电子排布式为1s22s22p4，原子中未成对电子为2p能级上的电子；E为K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；有6种运动状态不同的电子；

（2）C为Al元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1；

（3）D元素为S，电子排布式为1s22s22p63s23p4，价层电子排布图为：

（4）B为O，D为S，同主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性B>D；同周期第一电离能逐渐增大，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以有第一电离能Al>Na>K，所以第一电离能E

（5）C的单质为Al，E的最高价氧化物的水化物的水溶液为KOH，反应的离子方程式为：Al+4OH-=AlO2-+2H2O。【解析】①.球形②.2p能级上的电子③.6④.1s22s22p63s23p1⑤.⑥.>⑦.<⑧.Al+4OH-=AlO2-+2H2O六、有机推断题(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；

（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子；峰面积之比等于氢原子的数目之比；

（5）根据分析确定A的结构简式。

【详解】

（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物的相对分子质量为45×2=90，故答案为90；

（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，由于有机物是0.1mol，所以有机物中碳原子个数是3，氢原子个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3；

故答案为C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基（－COOH），醇羟基（－OH）可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应生成2.24LH2（标准状况）；则含有羟基数目是1个；

故答案为－COOH和－OH；

（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值；则含4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1；

故答案为4；

（5）综上所述，A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。【解析】90C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH26、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物质在PBr3作用下生成B()，B与反应生成C()，C先在强碱水溶液中反应后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基变成酰氯基得到F，其中氯原子与G中的氨基消去HCl得到H()。

【详解】

（1）从H的结构简式分析，连接一个双键和两个单键的碳原子有苯环6个、碳碳双键2个、碳氧双键1个，共9个，即采取sp2杂化的碳原子数目是9。

（2）B→C的反应是B中的Br与中的Na结合消去；反应类型是取代反应。

（3）F与G反应生时，氯原子与G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质为氯原子与酚羟基消去HCl得到的副产物，结构简式是

（4）G的分子式为C8H11O2N，其一种同分