2021年辽宁省高考适应性化学试卷1

2021年辽宁省高考适应性化学试卷1

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）化学是材料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是（）

A.国产飞机C919用的氮化硅陶瓷，是新型的无机非金属材料

B.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料

C.华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料

D.制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物

2.分）已知NH4NC3的分解产物与温度有关：

NH4NO3NH3t+HNO3t①

NH4NO3N2Ot+2H2Ot②

2NH4NO32N2t+02t+4Xt③

4NH4NO33N2t+2NO2t+8H2Ot④

下列说法错误的是（）

A.四个反应中有三个是氧化还原反应

B.反应②所得混合气体的相对分子质量是26.7

C.反应③中X的化学式是H?O

D.反应④的氧化产物是N2,还原产物是NO2

3.（3分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没

有中子，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于周期

数,W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：Z>X>Y>W

B.简单气态氢化物的还原性：Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键

4.（3分）有关化学用语表达，下列正确的是（）

A.CS2的比例模型：

B.Ca?+的基态电子排布式为Is22s22P63s23P5

C.乙烯的结构简式：CH2cH2

2.2P

D.氮原子最外层轨道表示式回皿豆1工I

5.（3分）下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方案与现象

A证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜

色保持不变

B证明酸性条件下，氧化性：向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，

3+

H2O2>Fe溶液变黄色

C证明同温下，溶度积常数：向体积为100mL、浓度均为0.01mol•L'1的NaCl和

Ksp（AgCl）>KspNa2CrO4混合溶液中滴加0.01mol・L/iAgN03溶液，先

（Ag2CrO4）产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4

D证明溶液X中含有SO4”向溶液X中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaC12溶

液，出现白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6.（3分）氮氧化铝（A1ON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，其制备反应为

AhO3+C+N22AlON+COo下列描述错误的是（)

A.A10N和金刚石均含共价键

B.A1ON和金刚石晶体类型相同

C.A1ON和A12O3的化学键类型不同

D.A1ON和A12O3晶体类型相同

7.(3分)在恒容密闭容器中发生反应N2O4(g)=2NO2(g)AH>0,在温度为THT2

时，平衡体系中NO2(g)的质量分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

()

・

关

N

史

&

«

A.b>c两点的反应速率：b<c

B.a、b两点的气体的密度：a=b

C.a、b、c三点的平衡常数：a<b<c

D.b、c两点反应体系的颜色一样

8.(3分)旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如图给出了几种旋烷的结构。

下列说法不正确的是()

A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体

B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数

C.Imol旋烷③完全燃烧时消耗20moi02,生成lOmolH2O

D.旋烷系列分子中含碳量为0.9

IK>\

9.（3分）有关（）的说法不正确的是（）

A.分子中至少有12个原子共平面

B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C.与FeC13溶液作用显紫色

D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

10.（3分）下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制O.lOOmol•L1的称取5.3g固体Na2co3于烧

Na2c03溶液杯中，加入少量蒸储水溶解，

冷却后，转移至500mL容

量瓶中定容

B探究温度对化学平衡的影响将适量NO2充入一支试管

中，用塞子密封，然后用酒

精灯微热试管，观察实验现

象

C探究固体表面积对反应速率称取相同质量的大理石和纯

碱，加入到盛有浓度、体积

的影响

均相同的盐酸的小烧杯中，

观察实验现象

D探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度

的NaHSO3溶液的试管中同

时加入2mL5%H2O2溶

液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

11.（3分）实验室可用苯（沸点为80.ro与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯

（难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体），装置如图所示，下列说法

不正确的是（）

A.配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌

B.水浴加热时，一般用沸水浴

G+HO-NOXCpNa+HQ

c.反应的化学方程式为、/

D.反应后纯化稍基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸储

12.（3分）实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KC103和NaClO。已知：C12+2OH

Cl+C10+H20,3。2+6015c「+C1O3+3H2O下列有关说法正确的是（)

A.a中试剂为浓硫酸

B.d中可盛石灰乳吸收尾气

C.b、c装置的温度条件可更换

D.b、c分别得到产物NaClOa、KC1O

13.（3分）某同学按如图所示的装置进行实验。电极A、B为两种常见金属，当K闭合时,

X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是（）

A.B极和Y极上均发生还原反应，且Y极的电极反应式为Cu2++2e=Cu

B,电池工作一段时间后，丙泡中两极的总质量不变

C.当0.5molSO42-通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下11.2L的气体

D.当0.1molB参与反应时，丙池中流经电解液的电子数目约为1.204X1023

14.（3分）下列叙述正确的是（）

A.常温下，用水无限稀释H2（一元弱酸）溶液，、的值都保持大变

B.向含Ag+和Fe3+的溶液中滴加Na3P04溶液，先生成Ag3P04沉淀，则FeP04的溶解

度大于Ag3P04

C.IL1mol・LNa3p04溶液中阴离子总数小于6.02XIO23

D.C12与NaOH溶液恰好完全反应得到NaCl与NaClO的混合溶液，该混合溶液中：c

(Na+)<c(OH)+2c(CIO)+c(HC10)

15.(3分)常温下，向10mL0.10mol・L/iCuC12溶液中滴加0.10mol・LNa2s溶液，滴加

过程中-lgc(C『+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()

36

A.Ksp(CuS)的数量级为10

22+

B.曲线上a点溶液中c(S')*c(Cu)=KsP(CuS)

C.a、b、c三点溶液中c(H+)和c(OHD的乘积最小的为b点

D.c点溶液中存在c(Na+)>c(CD>c(S2')>c(OH)>c(H+)

二.解答题(共4小题，满分55分)

16.(14分)碳酸钵是制取其他含钵化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯

化铁和菱铳矿粉制备高纯度碳酸钵的工艺流程如图1所示。

复化线

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图1

已知：①菱钵矿粉的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②常温下，相关金属离子M”的浓度为O』mol・l/i时形成M(OH)n沉淀的pH范围如

下表：

金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+

开始沉淀的3.81.56.310.68.89.6

pH

沉淀完全的5.22.88.312.610.811.6

PH

③常温下，Ksp(CaF2)=1.46X101°,Ksp(MgFz)=7.42X10n；Ka(HF)=1.00

X104o

回答下列问题：

(1)“混合研磨”的作用为O

(2)“培烧”时发生的主要反应的化学方程式为。

(3)分析图2、图3,焙烧氯化镂、菱锦矿粉的最佳条件是：o

7。I----------•----------1----------1----------W4■!&，・一，——▲・…・■!■一

44X)4505<X)55。600,II.snOftSOMI095I101.251.40

靖如如S：miMI<J)

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M2冰烧温度废出率的影驹

(4)“净化除杂”过程如图4。

浸出液净化液

图4

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2s208、KMnO4>MnO2>Fe3+,则氧化

剂X宜选择(填字母)。

A.(NH4)2s2。8

B.MnO2

C.KMnO4

②调节pH时，pH可取的范围为<,

③常温下加入NH4F将Ca?+、Mg2+沉淀除去，若此时溶液pH为6,c(Mg2+)=4.64X

106mol-L*,则c(HF)为moPLL

(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铉代替碳酸氢钱，可能的原因是o

17.(14分)在一百多种化学元素中，非金属占了23种.80%的非金属元素在人类生产生

活中占重要位置.如C、N、0、Si、Cl等.

（1）氯元素原子电子层上有种能量不同的电子，最外层P电子有种自旋

方向，该元素的简单阴离子最外层核外电子排布式是.下列事实能说明氯与氧两

元素非金属性相对强弱的有.（选填编号）

a.Cl原子最外层电子数比氧多b.酸性：HCI>H2O

c.CIO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价d.沸点：H2O>HC1

（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于

晶体.

硒是人体内最重要的微量元素之一.二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单

质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2s04反应生成SeO2以回收Se.

完成下列填空：

（3）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N02,且NO和N02的物质的量之比为1：

L写出Se和浓HNO3的反应方程式.

（4）已知：Se+2H2s04（浓）-*2SO2t+SeO2+2H2O

2sO2+SeO2+2H2O-Se+2so42+4H+

SeO2.H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

（5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

©SeO2+KI+HNO3-Se+l2+KNO3+H2O

②b+2Na2s2O3--Na2s4O6+2NaI

（i）配平方程式①，标出电子转移的方向和数目.

（ii）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2s2。3溶液25.00mL,

所测定的样品中SeO2的质量分数为.

18.（13分）在某温度时，A+BU2C反应达到平衡。

（1）如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为态或态，

C为态。

（2）如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是,,热反应。

（3）用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

Cu(s)+2H+=CU2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ,mol1

H2O2⑴—H20(1)02(g)AH=-98.23kJ・mol

H2(g)02(g)=HiO(1)AH=-285.84kJ-mol

在H2sCM溶液中Cu与H2O2反应生成Ci>2+和H2O的热化学方程式为.

19.（14分）工业上以芳香煌X为原料制备药物中间体H的一种合成路线如图（部分反应

条件省略）。

CH,CH,CH.C1

CH.

CHJHu：H；

•定茶仔-・i条件I门”\

AKU,?CH<：HXjoil

CHO

<.HO

\-------；•'•7>(1

7’OH南KL.

DE

OHOil

CH,OCH2CH:OCH2OHO

出、见.——CHCH^NHCH,猿W

"CHCH.NHCH;

（；H

回答下列问题：

（1）反应B-C的“一定条件”为。

（2）H既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应，原因是。

（3）指出下列反应的反应类型：X-A,D-E0

(4)足量NaOH溶液与C反应的化学方程式为o

(XX)H(XM)H

(5)D在一定的条件下可转化为/•QH,请写出满足下列条件的•“)H的同分异

构体的结构简式：o

①含有苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应；

②能发生水解反应和银镜反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：I：2：2。

《.„CHU

(6)请写出以X为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用):。

2021年辽宁省高考适应性化学试卷1

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）化学是材料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是（）

A.国产飞机C919用的氮化硅陶瓷，是新型的无机非金属材料

B.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料

C.华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料

D.制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物

【分析】A.氮化硅陶瓷属于无机物；

B.碳纤维主要成分为碳单质；

C.光导纤维主要成分是二氧化硅，不能导电；

D.相对分子质量大于一万的有机物为高分子化合物，聚丙烯属于人工合成高分子。

【解答】解：A.氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，故A正确；

B.碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，故B错误；

C.华为手机使用的麒麟980芯片主要成分为硅单质，为半导体，光导纤维成分是二氧化

硅，不是半导体材料，故C错误：

D.聚丙烯是合成高分子化合物，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了化学与生产、生活的关系，主要是无机非金属材料、半导体材料、

有机高分子材料等是解题关键，注意知识的积累，题目难度不大。

2.（3分）已知NH4NO3的分解产物与温度有关:

NH4NO3NH3t+HNO3t①

NH4NO3N20t+2H2Ot（2）

2NH4NO32N2t+O2t+4Xt③

4NH4NO33N2t+2NO2t+8H2Ot④

下列说法错误的是（）

A.四个反应中有三个是氧化近原反应

B.反应②所得混合气体的相对分子质量是26.7

C.反应③中X的化学式是H20

D.反应④的氧化产物是N2,还原产物是N02

【分析】A.②③④三个反应有化合价的变化，是氧化还原反应；

B.反应②所得混合气体的相对分子质量；

C.根据原子守恒判断是水分子；

D.4NH4NO33N2t+2NO2t+8H2Ot的氮气既是还原产物又是氧化产物。

【解答】解：A.①没有化合价的变化，是非氧化还原反应，②③④三个反应有化合价

的变化，是氧化还原反应，故A正确；

B.反应②所得混合气体的相对分子质量26.7,故B正确；

C.根据原子守恒，还缺少8个氢原子4个氧原子，判断是X为水，化学计量数为4,故

C正确；

D.4NH4NO33N2t+2NO2t+8H2Ot的氮气既是还原产物又是氧化产物，NO1也是还原

产物，故D错误；

故选：D。

【点评】本题以NH4NO3的分解产物为背景，考查了化学反应类型、平均分子量，质量

守恒定律和氯化还原反应，难度中等，要求要有分析问题解决问题的能力。

3.（3分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没

有中子，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于周期

数,W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：Z>X>Y>W

B.简单气态氢化物的还原性：Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键

【分析1W、X、Y、Z是原子序数依次增人的短周期主族元素。W元素的一种原子中没

有中子，则W为H：X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，则X为N；

Y的族序数等于周期数，其原子序数大于N,则Y为Al：W、Z元素的最高正价之和等

于X、Y元素的最高正价之和，Z的最高价为5+3-1=+7,则Z为C1元素，以此分析解

答。

【解答】解：结合分析可知，W为H,X为N,Y为Al,Z为C1元素，

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子

的半径：Z>X>Y>W,故A正确；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性；CI>N,则简单气态氢化

物的还原性：Z<X,故B错误；

C.非金属性：C1>N>AL则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X>Y,故C错误;

D.H、N、C1形成的氯化铉中含有离子键，故D错误：

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题FI难度不大，推断元素为解答关键，

注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑

推理能力。

4.（3分）有关化学用语表达，下列正确的是（）

A.CS2的比例模型：

B.Ca?+的基态电子排布式为Is22s22P63s23P5

C.乙烯的结构简式：CH2cH2

2.2P

D.氮原子最外层轨道表示式回HI［互I工I

【分析】A.二硫化碳为直线型结构，碳原子的原子半径小于硫原子;

B.钙离子最外层达到8电子稳定结构；

C.结构简式漏掉了碳碳双键；

D.氮原子最外层5个电子，图示为氮原子所有核外电子排布。

【解答】解：A.CS2与二氧化碳结构相似，为直线型结构，但S原子相对体积较大，其

比例模型为故A正确：

B.Ca?+离子的核外电子总数为18,最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子排布式

为：Is22s22P63s23P6,故B错误;

C.乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为CH2=CH2,故C错误；

D.氮原子最外层含有5个电子，其最外层轨道表示式为：282D，故D错误;

故选：Ao

【点评】本题考查常见化学用涪的表示方法及核外电子排布，题目难度不大，明确核外

电子排布规律即可解答，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生的规范答

题能力。

5.（3分）下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（)

选项实验目的实验方案与现象

A证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜

色保持不变

B证明酸性条件下，氧化性：向Fe(NOs)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，

H2O2>Fe3+溶液变黄色

C证明同温下，溶度积常数：向体积为100mL、浓度均为O.OlmobL_1的NaCI和

KsP(AgCl)>KspNa2CrO4混合溶液中滴加0.01mol・l/iAgN03溶液，先

(Ag2CrO4)产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4

D证明溶液X中含有SO/一向溶液X中先滴加款酸无明显现象，再滴加BaCb溶

液，出现白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯水中含HC1O,具有漂白性；

B.酸性溶液中硝酸根离子、亚铁离子发生氧化还原反应；

C.Ag2CrO4和AgC1组成类型不同；

D.先滴加盐酸无明显现象，可排除干扰离子，再滴加BaC12溶液，生成白色沉淀为硫酸

mo

【解答】解：A.由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊试液，溶液先

变为红色后褪色，故A错误；

B.向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色，不能证明氧化性

3+

H2O2>Fe,因为酸性环境中硝酸根离子也有氧化性，故B错误；

C.Ag2CrO4和AgCl组成类型不同，所以不能以沉淀先后顺序判断Ksp大小，故C错误；

D.向溶液X中先滴加盐酸无现象，则排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等对

后续试验的干扰，再滴加BaC12溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有SO42,故D

正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

沉淀生成、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验

的评价性分析，题目难度不大。

6.（3分）氮氧化铝（A1ON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，其制备反应为

AI2O3+C+N22A1ON+COo下列描述错误的是（）

A.A10N和金刚石均含共价键

B.A1ON和金刚石晶体类型相同

C.A1ON和A12O3的化学键类型不同

D.A10N和A12O3晶体类型相同

【分析】氮氧化铝（A1ON）属原子晶体，金刚石属于原子晶体，原子晶体中只含有共价

键，熔融时不导电，AI2O3属于离子晶体，含有离子键。

【解答】解：A.A10N和金冈!石均只含有共价键，故A正确；

B.A1ON和金刚石均属于原子晶体，晶体类型相同，故B正确；

C.AION属于原子晶体只含有共价键,而A12O3属干离子晶体,只含有离子键,A1ON

和A12O3的化学键类型不同，故C正确；

D.AION属于原子晶体，而A12O3属于离子晶体，A10N和A12O3的晶体类型不同，故

D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学键和晶体类型，明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键

即可解答，题目难度不大。

7.（3分）在恒容密闭容器中发生反应N2O4（g）=2NO2（g）AH>0,在温度为Ti、T2

时，平衡体系中N02(g)的质量分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.b、c两点的反应速率：b<c

B.a、b两点的气体的密度：a=b

C.a,b>c三点的平衡常数：a<b<c

D.b、c两点反应体系的颜色一样

【分析】A.升高温度平衡正向移动，增大压强平衡逆向移动，则c点温度、压强均比b

点大；

B.气体的质量不变、体积不变；

C.a、c温度相同，b点温度小于a>c点的温度；

D.b、c点二氧化氮的体积分数相同。

【解答】解：A.升高温度平衡正向移动，增大压强平衡逆向移动，则c点温度、压强均

比b点大，可知b、c两点的反应速率：b<c,故A正确；

B.气体的质量不变、体积不变，则a、b两点的气体的密度：a=b,故B正确：

C.a、c温度相同，b点温度小于a、c点的温度，则a、b、c三点的平衡常数：b<a=c,

故C错误；

D.b、c点二氧化氮的体积分数相同，则b、c两点反应体系的颜色一样，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强对平衡的影响为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动与图象的结合，题目难度不大.

8.(3分)旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如图给出了几种旋烷的结构。

下列说法不

A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体

B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数

C.Imol旋烷③完全燃烧时消耗20molO2,生成lOmolH2O

D.旋烷系列分子中含碳量为().9

【分析】旋烷①、②、③、④的分子式分别是C9H12、Cl2H16、Cl5H20、Cl8H24,所以

旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8(n^l)o

A.旋烷①与三甲苯分子式都为C9H⑵二者结构不同；

B.烷②的分子式为Ci2H⑥其二氯代物种类数等于其十四氯代物的种类数；

C.旋烷③分子式为Cl5H20,结合分子式判断；

D.旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8521),结合通式判断。

【解答】解：根据题意，旋烷①、②、③、④的分子式分别是C9H12、Cl2H16、Cl5H20、

Cl8H24,所以旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8(n^l)o

A.旋烷①与三甲苯分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；

B.旋烷②的分子式为C12H16,可以得出其二氯代物种类数等于其十四氯代物的种类数，

故B错误；

C.旋烷③（Ci5H20）完全燃烧时消耗20moi02,生成10moiH2O,故C正确：

D.根据旋烷的通式，可以得用其含碳量为0.9,故D正确。

故选：Bo

【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确官

能团及其性质关系是解本题关健，注意有机物的结构的分析，题目难度不大。

IK）-\

9.（3分）有关的说法不正确的是（）

A.分子中至少有12个原子共平面

B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为I个

C.与FeC13溶液作用显紫色

D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有I种

【分析】有机物含有羟基、酯基和酰胺基，具有醇、酯类和肽类化合物的性质，结合有

机物的结构特点解答该题。

【解答】解：A.与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，

故该分子中至少12个原子共平面，故A正确；

片OH

B.该物质完全水解后所得有机物为NH2,其中只有与-NH2直接相连的

碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，故B正确；

C.该物质含有醇羟基，不含酚羟基，与FeC13溶液作用不会显紫色，故C错误；

片OH

D.与足量NaOH溶液完全反应生成NH?和Na2c03,生成的钠盐只有1

种，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查,

注意把握有机物的结构，为解答该题的关键，题目难度不大。

10.（3分）下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制O.lOOmol・L।的称取5.3g固体Na2c03于烧

Na2c03溶液杯中，加入少量蒸储水溶解，

冷却后.转移至500mL容

量瓶中定容

B探究温度对化学平衡的影响将适量NO2充入一支试管

中，用塞子密封，然后用酒

精灯微热试管，观察实验现

象

C探究固体表面积对反应速率称取相同质量的大理石和纯

碱，加入到盛有浓度、体积

的影响

均相同的盐酸的小烧杯中，

观察实验现象

D探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度

的NaHSO3溶液的试管中同

时加入2mL5%H2O2溶

液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

［分析】A.碳酸钠的物质的量为0.05mol,配制0.100mol・L1的Na2c溶液,需要500mL

容量瓶，保证固体在烧杯中溶解；

B.只有温度一个变量；

C.大理石和纯碱与酸反应，与物质本身的性质有关；

D.发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，现象不明显。

【解答】解：A.碳酸钠的物质的量为0.05mol,配制0.100mol・L”的Na2c03溶液，需

要500mL容量瓶，应加适量水溶解，蒸储水太少时固体不能完全溶解，故A错误；

B.只有温度一个变量，可探究温度对平衡的影响，故B正确；

C.大理石和纯碱与酸反应，与物质本身的性质有关，不能探究固体表面积对反应速率的

影响，故C错误；

D.发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，现象不明显，不能说明浓度对反应速率的影响，

故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡、反

应速率、溶液配制、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评

价性分析，题目难度不大。

11.（3分）实验室可用苯（沸点为80.1℃）与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯

（难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体），装置如图所示，下列说法

不正确的是（）

A.配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌

B.水浴加热时，一般用沸水浴

G+HO-NQCrNQ+HQ

c.反应的化学方程式为

D.反应后纯化稍基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸窗

【分析】A.加入混酸，应避免酸液飞溅；

B.应避免苯挥发；

C.苯与硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯；

D.硝基苯中混有酸，可水洗、碱洗，干燥后蒸储除去苯。

【解答】解：A.加入混酸，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌，以避免酸液飞溅，

故A正确；

B.苯的沸点为80.1℃,不能用沸水浴，以避免苯挥发，故B错误；

C.苯与硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯，方程式为

C+HO-Na黑^CpNOz+HQ

V7,故c正确；

D.硝基苯中混有酸，可水洗、碱洗，干燥后蒸储除去苯，则反应后纯化硝基苯，需经冷

却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸锚，故D正确。

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提

纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评

价性分析，题目难度不大。

12.（3分）实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KC1O3和NaClO。已知：C12+2OH

C1+C1O+H2O,3cl2+6OH5C1+C1O3+3H2O下列有关说法正确的是()

A.a中试剂为浓硫酸

B.d中可盛石灰乳吸收尾气

C.b、c装置的温度条件可更换

D.b、c分别得到产物NaClOa、KC1O

【分析】浓盐酸和二氧化钵在加热条件下反应生成氯气，a为除杂装置，杂质为挥发的氯

化氢和水,a中用饱和食盐水除氯化氢，装置b用来制取KCIO3,装置c用来制取NaClO,

装置d用来吸收多余的氯气，防止污染大气，以此解答该题。

【解答】解：A.a中应为饱和食盐水，用于除去氯化氢，避免消耗b、c中的碱，故A错

误；

B.d为尾气处理装置，作用是装置d用来吸收多余的氯气，防止污染大气，可选用试剂为

可以和氯气反应的物质Na2s或Ca(0H)2,故B正确；

C.制备氯酸钾，应加热75C,制备次氯酸钠，应在冰水中进行，避免温度过高生成次氯

酸钠，温度条件不能更换，故C错误；

D.b、c分别得到产物KC1O3、NaClO,故D错误;

故选：Bo

【点评】本题考查物质的物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、

实验装置的作用为解答的关键.侧重分析与实验的考查，注意元素化合物知识的应用,

题目难度不大。

13.（3分）某同学按如图所示的装置进行实验。电极A、B为两种常见金属，当K闭合时,

X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是（）

A.B极和Y极上均发生还原反应，且Y极的电极反应式为Cu2++2e-Cu

B.电池工作一段时间后，丙池中两极的总质量不变

C.当0.5molSO42通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下11.2L的气体

D.当O.lmolB参与反应时，丙池中流经电解液的电子数目约为1.204X1（）23

【分析】当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的演粉碘化钾试纸变蓝，可知X极上

产生的气体是氯气，电极反应为：2cr-2e=ci2t,说明右侧装置为电解池，则X极

为阳极，Y极为阴极；左侧装置为原电池，A极为原电池的正极，B极为原电池的负极。

【解答】解：A.由上述分析知，Y极为阴极，B极为负极，则B极上发生氧化反应，Y

极上发生还原反应，Y极的电极反应式为Cu2++2e=Cu,故A错误；

B.电池工作一段时间后，丙池中Y极上析出Cu,X极质量不变，两极总质量增加，故

B错误；

C.当0.5molSO4?-通过阴离子交换膜时，在X极上失去1mol电子，生成的氧气的

物质的量为0.5mol,即标准状况下体积为11.2L,故C正确；

D.电子只能在导线中移动，不能流经电解质溶液，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查原电池和电解池，难度中等，侧重考查分析判断能力，明确各个电极

上发生的反应是解本题关键，注意D中电子不能流经溶液，为易错点。

14.(3分)下列叙述正确的是()

A.常温下，用水无限稀释HN3(一元弱酸)溶液，、的值都保持不变

B.向含Ag+和Fe3+的溶液中滴加Na3P04溶液，先生成Ag3P04沉淀，则FePCh的溶解

度大于Ag3Po4

C.ILlmol*L'Na3PO4溶液中阴离子总数小于6.02X1023

D.C12与NaOH溶液恰好完全反应得到NaCl与NaClO的混合溶液，该混合溶液中：c

(Na+)<c(OH)+2c(CIO)+c(HC10)

【分析】A.无限稀释时，水电离的氢离子增多，溶液接近中性，但酸性根离子浓度减小；

B.Ag+和Fe?+的浓度人小未知；

C.Na3P04溶液中存在PCM?、HPO42\H2pO4-、OH等阴离子；

D.结合物料守恒和电荷守恒判断。

【解答】解：A.无限稀释时，水电离的氢离子增多，溶液接近中性，但酸性根离子浓度

减小，则的值增大，故A错误；

B.Ag+和Fe3+的浓度大小未知，不能比较溶度积大小，故B错误：

C.Na3P04溶液中存在PO?'、HP04?'、H2PO4一、OH一等阴离子，可知1L1mol・L-】Na3P

溶液中阴离子总数大于6.02X1023.故c错误：

D.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(CIO)+c(OH),

存在物料守恒：c(C「)=c(CIO)+c(HC10),二者联式可得c(Na+)+c(H+)

=c(HC10)+2c(CIO')+c(OH)，则c(Na*)Vc(OFT)+2c(CKT)+c(HC1O),

故D正确。

故选：Do

【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡、离子浓度大小比较，为高频考点，把握图中

离子浓度变化、盐类的水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，