2021年山东省高考化学仿真模拟试卷（附答案详解）

2021年山东省高考化学仿真模拟试卷

1.2020年12月17日嫦娥5号从月球携带的1.7kg月壤成功返回，

对探月研究激发了民众极大的热情。以下网友评论符合科学

的是（）

A.人类可研究在月壤上如何种菜，月壤富含3He,可化解人

类能源危机

B.火箭推进剂在工作期间将蕴藏的巨大化学能全部转化为机械能

C.iHe+?HHe+}H+18.4Mev,无化合价变化，属于非氧化还原反应

D.月壤样品中含有的玻璃体，可能是陨石撞击月表导致Si。2熔融而成

2.从古至今，化学科学在科技领域始终散发着迷人魅力，为人类发展带来无限可能，

下列有关说法正确的是（）

A.“神州十一号"宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属

材料，其主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能总锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.《天工开物》中对“膏液”的描述为：“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自

流、假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂

D.我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

3.M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性,

X和丫二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素

组成的化合物结构如图所示（箭头表示共用电子对由W提供）。下列说法正确的是

（）

A.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y<X

B.M的单质与氧气反应能生成M2O2

C.W的氢化物的沸点不一定高于Z的氢化物的沸点

D.X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构

4.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作

用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”已知：

①CM++4NH3-H20=4H20+[Cu（NH3）412+（该反应产物可作为H2O2的催化剂）。

②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同

下列有关分析错误的是（）

A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.B中反应速率大于D中反应速率

C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压

D.H中出现浅黄色浑浊

5.已知有如下反应：下列说法正确的是（）

①&52。7+14HCI（浓）=2KC1+2CrCl3+3C12T+7H20；

②Cr+2HC1（稀）=CrCl2+H21；

@2KMnO4+16HC1（稀）=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H20o

A.氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2

B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：I

C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应

D.向C「2（S（）4）3溶液中滴入酸性KM11O4溶液，可发生反应：10CN++6MnO]+

2++

11H2O=5Cr2O^~+6Mn+22H

6.2020年12月3日，国家航天局消息称嫦娥五号探测器在月球表面首次实现了国旗

“独立展示”自这面五星纤旗以芳纶纤维（聚苯二甲酰苯二胺）为原料制得「下面说

法不正确的是（）

B.其构成单体有两种，分别可以与盐酸、氢氧化钠反应

C.氢键使分子间存在交联作用，但氢键对高分子的性能无影响

D.一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与3mol出发生加成反应

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7.设［aX+bY］为a个X微粒和b个丫微粒组成的一个微粒集合体,N(z)为微粒z的数

量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是()

1

A.C(石墨)+02(g)=CO2(g)△H=-390kJ•mor,则每(石墨)+

g()2(g)］完全燃烧放热130kJ

B.Cu与lmol/L的硝酸溶液充分反应，若生成22.4L气体，则转移电子数为3NA

C.标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为瞪L

D.lmolCl?与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N(CllT)+N(HC1O)=

INA

8.利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是()

A.利用装置甲制备无水乙醇

B.利用装置乙验证苯与液溟发生取代反应

C.利用装置内测定氧气的体积(已冷却至室温)，应将量气管向下移动

D.装置丁中Ca(C10)2溶液出现浑浊时，说明酸性：H2SO4>H2SO3>HC1O

9.下列实验能达到目的且过程正确的是()

编号实验目的实验过程

检验某红棕色气体是

A将气体通入淀粉KI溶液中，观察溶液是否变蓝

否为浪蒸气

配制O.lOmolL的称取5.3g固体Na2c。3于烧杯中，加入少量蒸偏水溶解，

B

―双溶液冷却后转移至500mL容量瓶中定容

观察Mg条与CO2气取一小段除去表面氧化膜的Mg条,用地烟钳夹持点

C

体反应现象燃,迅速投入到只充满CO2气体的集气瓶中

证明难溶物存在沉淀往黄色固体难溶物PM2中加水，振荡，静置。取上层

D

溶解平衡清液，然后加入Nai固体，产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.双极膜(BP)是一种能将水分子解离成H+和OH-的特殊离子交换膜。应用双极膜制

取聚合硫酸铁净水剂[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m(PFS)的电化学装置如图所示。下列说

法错误的是()

诚酸铁稀硫酸

A.M为阴离子交换膜，乙为0H-

B.电极a的电极反应式为2H++2e-=H2T

C.电流密度过大，会使PFS产品含量降低

D.若制得lmol[Fe(OH)SOj3,理论上转移的电子为2moi

11.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为

B.方块B含有0.5Fe2+、4个。2-、4个Fe3+

3+

C.该氧化物中Fe2+、Fe.0?-的个数比为]：2：4

D.晶胞的边长为据|xl()7nm

12.以含钻废寇(主耍成分为CoO和CO2O3,含少量AI2O3和ZnO)为原料制备锂电池的屯

极材料C0CO3的工艺流程如图。下列说法错误的是()

稀硫酸SO?Na£Oi溶液落取剂Na2co流液

废渣—iWj——4^]——-------CoCOi

II

Al(OH),有&说—/nSO籀液

-+

A.通入SO?发生反应的离子方程式：2c。3++S02+2H2O=2c。2++SOj+4H

B.加入适量Na2cO3调节pH是利用儿种氢氧化物Ksp的不同除铝

C.若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好

D.将含C02+的溶液缓慢滴加到Na2(X)3溶液中沉钻，以提高CoCO?的产率

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13.常温时，pH对一定浓度的FeS()4溶液稳定性的影响

如图所示，下列分析不合理的是()

A.pH越大，越有利于Fe?+存在于溶液中

B.pH在3。〜5.5之间，pH的变化对FeS()4溶液的稳

定性影响不大

C.pH=6时，通入一定量的氯气，溶液酸性增强，有利于Fe?+存在于溶液中

D.保持溶液的pH始终为6.5时，可能发生的反应为4Fe2++024-10H200

+

4Fe(OH)3+8H

14.(CMbC-Cl水解反应的进程与能量关系如图所示。下列说法正确的是()

能身键由于C1原子的

I吸电r效应发生弁裂

过渡态］—-----------•

(CHj))C-k：l

试剂进攻碳正离子

反应进程

A.(CH3)3C-Cl水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.化学键发生异裂时，可以产生正、负离子

C.电0分子亲核进攻碳正离子时需要吸收能量

D.在过渡态1、中间体、过渡态2中，过渡态1最稳定

15.已知MOH是弱碱，室温下，向20mLO.lmol•『1MOH溶液中滴加O.lmol•广】盐酸,

溶液的pH、温度随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

30c八

SJ

al

K(Ha(aq)J/mL

A.a点溶液中：c(MOH)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

B.b点溶液中：c(M+)=c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

C.c点溶液为滴定过程温度最高点，溶液中：c(C-)=c(M+)+c(MOH)

D.在滴加盐酸过程中，水的电离度先增大后减小

16.银是涡轮发动机的重要组成金属，以高钛渣(含NbzOs、Ta2O5.TiO2>CaO)为原料

制取单质银的流程如图甲所示：

HFHCIMIBKHjSO,,提钝有机液NH

钠a逐蟀取除碘吗

高软淡n

C*水相（H/HFJH：TuF,

IMlV

已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②铝置液中含有HzTaF?、H2NbF7；③Nb(OH)5难

溶于水。

(1)酸溶前，常将高钛渣进厅研磨，原因为o

(2)酸溶前，TazOs发生的反应的化学方程式为。

(3)酸溶时，HF的浓度对银、铝的浸出率的影响如图乙所示，则HF的最佳浓度为

mol•L_1o

•246X101214IIF/U,L*)

图乙

(4)沉银时，发生的反应的化学方程式为

(5)电解制备铜的原理如图丙所示：

百

①a极为电源的极，石墨极发生反应。

②NbzOs极发生的电极反应为o

(6)已知高钛渣中NbzOs的含量为53.2%,整个流程中Nb的损耗率为5%,贝ij10t该

高钛渣可制得Nbkg,

17.为探求CO于金属成键的奥秘，1927年英国化学家Sidgwick提出了有效原

子序数规则(EAN规则)，又称十八电子规则(即配位中心体的价层电子数+

图］

配体提供的电子数=18),常用于判断(CO)配合物的稳定性。

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请回答下列问题：

(1)在Cr(C0)6中，三种元素的电负性大小顺序为,CO为电中性配体，碳原

子于中心Cr原子形成配位犍，CO的电子式为o

(2)若形成Cr(C0)6时，每一个CO提供电子数目为2,请结合计算说明Cr(CO)6是否

满足EAN规则o

(3)研究发现，某些可以提供n电子的配体与配位中心形成的化合物也遵循EAN规

则，如著名的夹心三明治结构配合物一一二茂铁(如图1)。苯(0)作为软电子配

体时提供所有的n电子与配位中心成键，在一定条件下Cr(C0)6可与足量苯发生取代

反应，形成一种类似二茂铁的夹心三明治结构M(满足EAN规则)和CO,试完成以

下方程式，并参照图1画出M的结构：

Cr(C0)6+C6H6=M+oM的结构简式为。

(4)苯是芳香族化合物的代表，1931年休克尔提出了4n+2规则(n为正整数或为0)：

一般认为，对于单环、平面、连续共枕的化合物，如果其形成离域TT键的n电子总

数满足4n+2,则认为该化合物具有芳香性，参照以上定义，下列有机化合物具有

芳香性的是。

B.OC.0D.DE.O

(5)毗咤(Q)与o结构类似，溶解度却相差很多，苯不与水互溶，□比咤却可以与

水任意比例互溶，原因是。

(6)以Ca2+为晶胞顶点的钙狄矿(CaTi()3)的晶胞结构如图所示，若以1T+为顶点重新

绘制晶胞结构，则新晶胞中02-应位于该晶胞的,Ca?+位于该晶胞的(

以上均填字母)。空间上与Ca2+距离最近的。2-的个数为。

A.棱心

B.体心

C.面心

D.不在上述选项中的其他位置

18.碳酸镇jLa2(CO3)3(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度900汽，可用于治疗

高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸锄La2(C03)3・xH2。，如果溶液碱

性太强，易生成受热分解的碱式碳酸痫La(0H)C()3。已知酒精喷灯温度可达1000℃。

回答下列问题：

(1)用如图装置模拟制备水合碳酸锢:

①仪器A的名称为。

②装置接口的连接顺序为f-<.

③实验过程中通入CO2需要过量，原因是。

④该反应中生成副产物氯化钱，请写出生成水合碳酸锢的化学方程式：<

(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含LaOH)CO3,并测定水合碳酸锢

La2(CO3)3・xH2。中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为m〔g。将样品装入

石英玻璃管中,再次将装置A称重，记为mzg,将装有试剂的装置C称重，记为m3g。

按如图连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开Ki、K2ftK3,缓缓通入N2；

②数分钟后关闭Ki，K3,打开K4,点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开Ki，通入“数分钟后关闭K］刃K2,冷却到室温，

称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g(此时装置A中为La?。?)。称

重装置C,记为n^g。

①实验中第二次通入电的目的为。

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②根据实验记录，当叵面=，说明制得的样品中不含有La(0H)C03；计

44

算水合碳酸斓化学式中结晶水数目X=o(列式表示)

(3)已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足如图关系，磷酸盐与碳酸辆结合后吸光度

为0。取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL,加入适量上述实验制备的水合碳酸

翎，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12,计算水合碳酸锢对磷酸盐的结合率为

(幺＞海一结合的磷酸it的原*1nn%^

(结口率一起始的磷酸盆的量xl°%)。

19.高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。

(1)已知：HF(aq)H+(aq)4-F-(aq)△H=-10.4kJ/mol；H+(aq)+OH-(aq)=

H2O(1)△H=-57.3kJ/mol则：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(I)WAH=

(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是

,写出(HF%发生第二步电离的电离方程式。

(3)如图为怛温、带香可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别允入4g氨气和20g

单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为lOOkPa。

04

1213V156II7I8!9

4gHe20gHF

若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)=(HF)2(g)达到平衡状态时，右

侧容器内压强为P”松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器

内压强为P2,则PiP?(填“大于”、“小于”或“等于”)。该温度下，

2HF(g)=(HFMg)反应的平衡常数Kp=kPa-'

(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)

(4)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反

应已达平衡状态的是。

A.容器右侧气体的密度不再改变

B.容器右侧的温度不再改变

C.容器右侧气体的压强不再改变

D.容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变

E.2V(HF)”：=v[(HF)2]逆

(5)某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的H。、HF和CH3COOH三种溶液，分别加

水稀释时，溶液pH变化如图所示。

稀释倍数

图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF上与HF的酸性相

比，较强的是。

(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH

基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之。

20.用如下合成线路可合成阿莫西林：

阿美西林

cHCN/OH-R-CH-CNHO/H+R-CH-COOH

已知:2

①RCHO-山-OH

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JUN

②6-APA的结构简式为

coon

请回答:

(1)反应①的反应类型为,B的结构简式为

(2)下列说法正确的是

A.化合物B含有醛基官能团

B.反应①的目的是为了保护酚羟基

C.化合物D能发生消去反应

D.阿莫西林的分子式是Ci6H19N305s

(3)写出第⑨步反应的化学反应方程式

(4)设计以为原料制备水杨酸()的合成路线

(用流程图表示，合理选择其它试剂)

(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式

①分子中有苯环且是苯环的对位二取代物

②分子中含有硝基且不与苯环直接相连

③分子不与金属钠反应放出氢气

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.月球的月壤中不含有机质，月壤上不能种菜，故A错误；

B.火箭推进剂在工作期间将蕴藏的巨大化学能不能全部转化为机械能，部分能量散失，

故B错误；

CjHe+汨―胃He+lH+18.4Mev,是原子核内发生的变化，不是化学变化，故C错误；

D.月壤样品中含大量二氧化硅，陨石撞击月表导致Si。2熔融而成玻璃体，故D正确；

故选：D.

A.月球的月壤中不含有机质；

B.火箭推进剂在工作期间将缢藏的巨大化学能转化为机械能，同时有一部分内能被燃气

带走；

C.化学变化是分子原子层次上的变化，原子核内的变化不是化学变化；

D.月壤样品中含大量二氧化硅。

本题考查了物质变化、物质组成和应用，注意知识的积累，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分

不是硅酸盐，故A错误；

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐是利用原电池原理，Fe为正吸被保护，为牺牲阳

极的阴极保护法，故B错误；

C.“草木之实，其中蕴藏膏液而不能自流，可知“膏液”应为植物果实种子压榨出的植

物油，植物油属于油脂，油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的酯，故C正确；

D.硅单质是优良的半导体材料，太阳能电池帆板的材料是单晶硅，是硅单质，不是二氧

化硅，故D错误；

故选：Co

A.高温结构陶针分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶克、氮化硼陶瓷等；

B.Zn、Fe、海水形成的原电池中，Fe为正极；

C.“草木之实，其中蕴藏膏液而不能自流，可知“膏液”应为植物果实种子压榨出的植

物油；

D.电池帆板的材料是单晶硅。

笫12页，共31页

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不

大。

3.【答案】C

【解析】解：结合分析可知，M为Li,X为B,丫为C,Z为O,W为F或C1元素，

A.X、丫分别为B、C,非金属的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性越

强，酸性：H2CO3>H3BO3,故A错误；

B.M的单质为Li,Li与氧气反应能生成Li?。，故B错误；

C.W为F或CL其氢化物为HC1时，沸点低于水的沸点，为HF时，高于水的沸点，故

C正确；

D.X和W组成的化合物为BF3或BCk，B原子不满足8电子稳定结构，故D错误；

故选：Co

M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，则Z

为0：丫的原子序数小于0,且含有4条共价键，则丫为C：X的原子序数小于C,且

能形成配位键，则X为B；M原子序数小于B,且能形成阳离子，则M为Li；X和丫

二者原子的最外层电子数之和为7,则W原子的最外层电子数为7,则W为F或CL

以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子核外电子排布、物

质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目

难度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.进行实验前必须进行的操作检验装置的气密性，一旦漏气实验失败，故

A正确；

B.B与D两容器中比较，D中形成原电池后可以加快反应速率，故B错误；

C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压，便于液体顺利流下，故C正确；

D.气流过快时H中过氧化氢与疏化氢反应生成S,出现浅黄色浑浊，故D正确；

故选：Bo

由装置及原理可知，实验中生成气体，应防止装置漏气，B中生成氢气，A和B之间导

管a可平衡气压,C中导管短进长出，氢气将C中溶液排入D中，B与D两容器中比较，

D中形成原电池后可以加快反应速率，生成的氢气将E中硫酸铜排入F中发生CM+4-

2+

4NH3-H20=4H20+[CU(NH3)41,然后进入G中,山。2作催化剂可加快反应进行，

气流过快时H中过氧化氢与硫化氢反应生成S,I中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。

本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用及实验装置的作用，

题目难度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.①中K2SO7为氧化剂，Cl2为氧化产物,则氧化性：K2Cr2O7>Cl2,③

中KMnCU为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：KMnO4>C12,由于①中氧化HC1时

需要浓盐酸，而③中使用稀盐酸即可，说明氧化性KM11O4>K252O7，所以KMn()4>

2立。？〉。?，故A错误；

B.@2KMnO4+16HC1(稀)=2KCI4-2Mlic%+5C12T+8出0中,Mn元素从+7变为+2,

部分C1元素从一1变为0,2moiKMn()4参与反应时生成5moi氯气，说明被氧化的HC1

的物质的量为：5molx2=10,即作还原剂的HC1的物质的量为lOmoL则氧化剂与

还原剂的物质的量之比为2moi：lOmol=1：5,故B错误；

C.根据②可知，HC1能够氧化Cr,说明Cr的还原性较强，Cr遇到浓硝酸无明显变化，

不是二者不反应，而是发生了轲化，故C错误；

D.向Cr2(S04)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，由于氧化性KMn()4>252。7,CN+被氧

化成酸性KMnO4溶液氧化成“20/-,发生反应为：10CN++6Mn0i+11电0=

2++

5Cr2O^-+6Mn+22H,故D正确；

故选：Do

A.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，再结合①、③反应中盐酸浓度分

析；

B.反应③中Mn元素从+7变为+2,部分C1元素从-1变为0,结合氧化产物分析氧化剂

与还原剂的物质的量之比；

C.结合②可知，Cr的还原性较强，二者无明显变化，应该发生了锥化现象；

D.氧化性KMn()4>K2Cr2O7,CN+被氧化成酸性KMn()4溶液氧化成S。芦。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素化合物变化为解答关键，注意掌握氧化

笫14页，共31页

还原反应概念及实质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.对苯二甲酸和对苯二胺发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺，聚对

00

苯二甲酰对苯二胺的结构简式为NH+，故A正确；

B.其单体为对苯二甲酸和对苯二胺，对苯二甲酸具有酸性，能和NaOH反应，对苯二胺

具有碱性而能和稀盐酸反应，故B正确；

C.分子间氢键影响物质熔沸点，所以氢键对高分子的性能有影响，故C错误；

D.对苯二甲酸(XOOC-^-COOH)中苯环可以与氢气发生加成反应,而竣基不能与氢气

加成，所以一定条件下，Imol对苯二甲酸最多可与3moi电发生加成反应，故D正确；

故选：Co

A.对苯二甲酸和对苯二胺发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺，聚对苯二甲酰对苯

二胺的结构简式为JY>4-NHY>NH*；

B.其单体为对苯二甲酸和对苯二胺，痰基能和NaOH反应，氨基能和盐酸反应；

C.分子间氢键影响物质熔沸点：

D.苯环和氢气以1：3发生加成反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.lmolgc(石墨)+[()2(g)]完全燃烧放热=lmolx[x390kJ•mol-i=

130kJ,故A正确；

B.Cu与lmol/L的硝酸溶液充分反应，生成22.4L气体为NO,n(NO)lmoL

ZZ.4L*mOI4

化合价由+5降低到+2,则转移电子数为3NA，故B正确；

C.标准状况下1.6g氧气含分子数为每个。2分子的体积约为塞L若是固体或液

0.05NA，NA

体可以这样做，气体分子之间的距离很大，分子大小可以忽略不计，故c错误;

-

D.C%与稀NaOH溶液完全反应的离子方程式C12+20H-=Cl+C10-+H20,N(Cr)+

N(CIO-)+N(HC1O)=2以，N(Cr)=NA,所以N(CKT)+N(HC1O)=1NA，故D正确；

故选：Co

A.热化学方程式的系数可以是分数，热值成倍变化；

B.Cu与lmol/L的硝酸溶液充分反应，生成22.4L气体为NO,则转移电子数为3NA；

C.气体分子之间有很大空隙；

D.N(Cr)+N(CIO~)+N(HC1O)=2以。

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构、反应热、

氧化还原等知识点是解题关键，难度中等。

8.【答案】C

【解析】解：A.水与乙醇易形成共沸混合物，应加CaO后蒸储分离，故A错误；

B.挥发的溟与硝酸银反应，硝酸银溶液中出现白色沉淀，不能证明苯与溟发生取代反应,

故B错误；

C.氧气不溶于水，移动量气管匕测定体积，图中装置可测定氧气的体积，故C正确；

C.二氧化硫与Ca(C10)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙，由图中装置不能比较H2s。3、

HCIO的酸性，故D错误；

故选：Co

A.水与乙醇易形成共沸混合物；

B.挥发的溟与硝酸银反应；

C.氧气不溶于水，移动量气管可测定体积；

C.二氧化硫与Ca(C10)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质

的制备、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，

题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.红棕色气体NO?也能将KI氧化为%，并使淀粉变蓝色，故A错误；

B.在配制溶液过程中，没有在转移溶液后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液也

注入容量瓶，故B错误；

笫16页，共31页

C.充满(X)2气体的集气瓶底没有铺一层细沙或少量玻璃棉，燃烧产生的熔融物易使瓶底

破裂，故c错误：

D.黄色固体难溶物Pbk加水静置后的上层清液为Pbk饱和溶液，加入Nai固体，溶解后

增大溶液中的c(r)，产生黄色沉淀应为Pbh，表明「与Pb2+发生反应生成PbL从而说

明溶液中存在Pbl2的沉淀溶解平衡，故D正确；

故选：D。

A.溟蒸气、二氧化氮均可氧化KI生成碘；

B.烧杯、玻璃棒需要洗涤；

C.充满CO2气体的集气瓶底没有铺一层细沙或少量玻璃棉；

D.黄色固体难溶物Pbh存在溶解平衡，加Nai使平衡逆向移动。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、溶液配制、

溶解平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.b电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H+,左侧乙室硫酸

根移向右侧甲室生成硫酸，所以M膜为阴离子交换膜，乙为OHL故A正确；

B.a电极为电解池的阴极，电极反应式为2H++2e-=H2T，故B正确；

C.电流密度过大，可能生成氢黛化铁沉淀，会使PFS产品含量降低，故C正确；

D.若制得lmol[Fe(OH)SO4h，需要3molOH\理论上转移的电子为3mol,故D错误；

故选：Do

由BP双极膜右侧甲室原料稀硫酸，产品浓硫酸分析得出，a电极为电解池的阴极，电

极反应式为2H++2e-=H2T,b电极为阳极，电极反应式为40FT-4L=02T+2H2O,

左侧乙室硫酸根移向右恻甲室生成硫酸，所以M膜为阴离子交换膜，氢氧根由BP膜进

入左侧乙室代替硫酸根生成取聚合硫酸铁净水剂[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m(PFS),据此分

析解答。

本题以双极膜制取聚合硫酸铁净水剂为载体考查了多室构成的电解池的电解过程，侧重

学生分析能力、计算能力和灵活运用能力的考查，把握电解原理和离子交换膜的作用是

解题关键，注意根据电解池中离子的移动方向判断电极、写出电极反应、分析产品生成，

题目难度中等。

11.【答案】D

【解析】解：A.方块A含有的Fe2+离子数为：4乂；+1=1.5个，含。2一离子4个，故A

Q

正确；

B.方块B含有Fe?+离子数为：4x；=0.5个，含。2一离子数为4个，含Fe?+离子数为4

O

个，故B正确；

C.Fe2+离子处于晶胞的顶点、面心以及A位置立方体的体心，。2-位于A、B小立方体

的内部，每个小立方体内部各有4个，Fe3+离子处于晶胞B位置小立方体内部，晶胞中

Fe2+离子数目=4+8x：+6x；=8、Fe3+离子数目=4x4=16,0?一离子数目=4x

8Z

8=32,故Fe2+、Fe3+、02-的个数比=8：历：32=1：2：4,故C正确；

D.晶胞相当于有8个“Fe3()4晶胞质量=8Xqg,设晶胞参数为anm,则：8xqg=

dg/cm3x(axl0-7cm)3,解得a=10,，故D错误；

故选：Do

Fe2+离子处于晶胞的顶点、面心以及A位置立方体的体心，。2-位于A、B小立方体的

内部，每个小立方体内部各有4个，Fe?+离子处于晶胞B位置小立方体内部，均摊法计

算晶胞中Fe2+、Fe3+>0?-的个数，计算晶胞质量，结合晶体质量=晶胞密度x晶胞体积

计算晶胞参数。

本题考查物质结构和性质，为高考常见题型，侧重考查元晶胞计算等知识点，明确原子

结构、物质结构是解本题关键，难点是晶胞计算，需要较好的数学空间想象能力及计算

能力。

12.【答案】D

【解析】解：A.根据分析可知，酸浸过程中二氧化硫会还原(：。2。3,根据电子守恒和元

素守恒配平离子方程式为：2cO3++S()2+2H20=2CO2++SO：-+4H+,故A正确；

B.氢氧化物(p不同，则开始沉淀时所需的pH值不同，加入适量Na2c。3调节相应的pH

可以只沉淀A13+,故B正确；

C.萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降

低物质的浓度，提取效率高，故C正确；

D.将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2c。3溶液中，碳酸钠过量，碱性过强，会生成CO(OH)2

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沉淀，降低了COCO?的产率，故D错误；

故选：Do

含钻废渣主要成分CoO、Co?。”含少量AI2O3、ZnO,由流程可知，加入稀硫酸酸浸，

+2++

发生反应的。3+6H+=2CO3++3H2。，CO04-2H=CO+H20,AI2O3+6H=

3++2+

2A1+3H2O,ZnO+2H=Zn+H20,同时通入SO2,Cc)3+被还原为c02+,发生

3+2++

2Co+S02+2H2O=2CO+S01-+4H,得到的溶液主要含有的金属离子有Cc)2+、

A*、ZM+,力口入Na2cO3溶液调节pH与AN+发生2Al3++3CO『+3H2O=2A1(OH)31

+3CO2T,过滤，除去A1(OH)3,加入萃取剂，萃取ZM+,分液后向有机层中加入适量

的硫酸溶液充分振荡，得到ZnS04溶液，向水层中缓慢加入Na2c得到C0CO3，以此

分析解答。

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关

键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。

13.【答案】AC

【解析】解：A.由图可知，pH越大，Fe2+被氧化的量越大，所以pH越大，越不利于Fe2+

存在于溶液中，故A错误；

B.由图可知，pH在3.0〜5.5之间，亚铁损耗量变化不明显，所以pH在3.0〜5.5之间，

pH的变化对FeS04稳定性影响不大，故B正确；

C.氯气具有强氧化性，能氧化Fe?+,所以通入一定量的氯气，不利于Fe?+存在于溶液中，

故C错误；

D.pH=6.5时，Fe2+被氯气氯化生成Fe(OH)3，发生的反应为4Fe?++02+10出0O

+

4Fe(0H)3+8H,故D正确；

故选：ACo

A.由图可知，pH越大，Fe2+被氧化的量越大；

B.由图可知，pH在3.0〜5.5之间，亚铁损耗量变化不明显；

C.氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+；

D.pH=6.5时，Fe?+被氧气氧化生成Fe(0H)3。

本题考查了Fe2+的性质、氧化还原反应，把握图象中的信息、Fe?+的性质、发生的反应

的方程式等内容是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。

14.【答案】BC

【解析】解：A.分析图示可知，反应物的能量比生成物高，该反应为放热反应，说明

(CH3)3C-Q水解反应的正反应活化能小于逆反应活化能，故A错误；

B.分析图示可知化学键发生异裂时，可以产生正、负离子，之后重新结合产生新的物质，

故B正确；

C.分析图示可知碳正离子与水分子结合产生的过渡态2时能量增加，说明分子作为

亲核试剂进攻碳正离子时需要吸收能量，故C正确；

D.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知在在过渡态1、中间体、

过渡态2中，中间体的能量最低，因此中间体最稳定，故D错误；

故选：BCo

A.放热反应正反应活化能小于逆反应活化能；

B.化学键发生异裂时，可以产生正、负离子，重新结合产生新的物质；

C.分析图示可知碳正离子与水分子结合产生的过渡态2时能量增加；

D.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强；

本题考查化学反应过程的能量变化、化学反应速率、化学平衡的移动等，还涉及有机化

学反应，需要学生仔细分析图象信息，根据图象判断反应物和生成物的稳定状态，题目

难度中等。

15.【答案】BD

【解析】解：A.a点溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH"),则c(M+)<c(OH-),

MOH是弱碱，电离程度较小，所以c(MOH)>c(M+),则溶液中存在c(MOH)>c(OH-)>

c(M+)>c(H+),故A错误；

B.W5；pH=7,溶液呈中性，贝k(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(M+)=

C(C1-)+C(OH-),则c(M+)=c[C「)，水电离程度较小，所以溶液中存在c(M+)=

c(Cl-)>c(H+)=c(OH_),故B正确；

C.酸碱中和反应为放热反应，当酸碱恰好完全反应时混合溶液温度最高，MCI是强酸弱

碱盐，其水溶液呈酸性，c点溶液呈中性，MOH稍微过量，该点溶液温度不是最高，

溶液中存在物料守恒c(Cl-)<c(M+)+c(MOH),故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，M+促进水电离，在盐酸滴加过程中c(MOH)逐渐减小、c(MCl)先

增大后减小，当酸碱恰好完全中和后继续滴加HCL溶液中HC1抑制水电离，所以在滴

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加盐酸过程中，水电离程度先增大后减小，故D正确；

故选：BDo

A.a点溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-),MOH是弱碱，电离程度较小；

B.ggpH=7,溶液呈中性，则c(H+)=c(OFT),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(M+)=

c(Cl-)+c(OH-),水电离程度较小；

C.酸碱中和反应为放热反应，当酸碱恰好完全反应时混合溶液温度最高，MCI是强酸弱

碱盐，其水溶液呈酸性；

D.酸或碱抑制水电离，M+促进水电离。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中

溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活应用，C为解答易错

点。

16.【答案】增大接触面积，提庙酸溶时反应速率Ta2O5+14HF=2H2TaF7+

5H2O0.5H2NbF74-7NH3+5H2O=Nb(OH)5X+7NH4F负氧亿Nb2O5+10e-=

2Nb4-5O2-3534

【解析】解：(1)酸溶前，将高钛渣进行研磨可增大接触面积，提高酸溶时反应速率,

故答案为：增大接触面积，提高酸溶时反应速率；

(2)酸溶时，TazOs转化为HzTaF7,发生的反应的化学方程式为TazOs+14HF=

2H2TaF7+5H2O,

故答案为：Ta2Os+14HF=2H2TaF7+5H2O；

(3)根据图象可知酸溶时，HF的浓度是10g/L时胃、包的浸出率几乎不再发生变化，此

时HF的浓度是10g=0.5mol/L,

20g/molxiL

故答案为：0.5：

(4)沉锯时生成Nb(OH”,发生的反应的化学方程式为MNbF?+7NH3+5H2O=

Nb(OH)5I+7NH4F,

故答案为：H2NbF7+7NH34-5HZO=Nb(OH)5i+7NH4F；

(5)①氧离子移向石墨电极，石墨电极是阳极，b为电源的正极，则a极为电源的负极,

石墨极发生氧化反应，

故答案为：负；氧化；

②NbzOs极是阴极，发生得到电子的还原反应，其电极反应为NbzOs+10e-=2Nb+

5O2-,

2

故答案为：Nb205+10e-=2Nb+5O-；

(6)已知高钛渣中NbzOs的含量为53.2%,整个流程中Nb的损耗率为5%,则101该高钛

渣可制得Nb的质量为xg,根据Nb元素守恒有x=10x106x53.2%x粤x(1-

266

5%)g=3.534x106g=3534kg,

故答案为：3534。

高钛渣(含NbzOs、Ta2O5.TiOz、CaO)利用HF和盐酸酸溶生成氟化钙沉淀，经过MIBK

萃取得到的粗锯液中含有HzTaF?、H2NbF7,在经过萃取除留，得到的银液中通入氨气

生成Nb(OH)s，焙烧得到NbzOs，然后电解NbzOs生成Nb；

(1)酸溶前，将高钛渣进行研磨可增大接触面积，提高酸溶时反应速率；

(2)酸溶时，TazOs转化为HzTaF7；

(3)根据图象可知酸溶时，HF的浓度是10g/L时锯、但的浸出率几乎不再发生变化；

(4)沉银时生成Nb(OH)s；

(5)①氧离子移向石墨电极，石墨电极是阳极，发生氧化反应；

②NbzOs极是阴极，发生得到电子的还原反应；

(6)已知高钛渣中Nb2%的含量为53.2%,整个流程中Nb的损耗率为5%,则10t该高钛

渣可制得Nb的质量为xg,根据Nb元素守恒有x=10x106x53.2%x瞿x(1-5%)g。