2023-2024学年福建省厦门市高考化学五模试卷含解析

2023-2024学年福建省厦门市高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、实验测得0.1mo1・LNa2s03溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25C,加入盐酸酸化

的BaCL溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是()

A.Na2sO.,溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH-H2so3+2OET

B.温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO3?一水解程度减小

2

C.a、b两点均有c(Na+)=2[c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.将b点溶液直接冷却至25'C后，其pH小于a点溶液

2、常温下，向20mL、浓度均为0.1mol・Lr的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1mol・L「盐酸，溶液导电性如图所示

(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

A.a点溶液pH=ll

B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

C.c点溶液中：c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

3、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是()

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

4、下列有关解释正确的是（）

选项文献解释

A“三月打雷麦谷堆”反应之一是2+20?放电2NO,

“火树银花”与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作

A.AB.BC.CD.D

5、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）

A.炼铁过程中的铁元素B.炼铁过程中的氧元素

C.炼铁过程中的碳元素D.炼钢过程中的铁元素

6、高温下，超氧化钾晶体（KOA呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有

关说法正确的是（）

A.KO?中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为KOz,每个晶胞含有1个K+和1个O2-

C.晶体中与每个K+距离最近的02一有6个

D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

7、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,

也能与强碱反应，下列说法正确的是（）

m

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IIIA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n

8、中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素）属于有机高分子化合物

O

9、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2I+H2O2+2H+W2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，12的有机溶液难以通过蒸馈法彻底分离

10、能用离子方程式Zir+CCV=CChT+Hz。表示的是（）

A.NaHSO4和Na2c。3B.H2s。4和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HC1NaHCOj

11、某烯点分子的结构简式为乂人，用系统命名法命名其名称为（）

A.2,2,4•三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3•乙基・2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3•乙基2戊烯D.2-甲基-3-叔丁基・2■戊烯

12、图中反应①是制备舔出的一种方法，其副产物MgCb・6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

C.将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中、出♦数目小于0.1N、

D.2moiNO和ImulOz充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，己广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成

路线如座（部分反应条件己略去）：

固体A

煤焦油纯-

煤

出炉煤气7面

・定条佳

聚合'

催化剂CH3a

oo

至血。,）工。右。聚酰出胺

己知下列信息:

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

COORCONH

②。2

CH3CH3

③1fzCHjCI

催化剂.

回答下列问题：

（1）固体A是一（写名称）；R的化学名称是

（2）反应①的化学方程式为_。

（3）D中官能团的名称为_；反应②的反应类型是_。

（4）E的分子式为一；己知ImolF与足量的NaHCCh反应生成4moic02,则F的结构简式是一。

（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式_。

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，ImolX最多消耗4molNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应

（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醉为原料（无机试剂任选）设计合成

18、法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:

(DA的结构简式是o

(2)C分子中含氧官能团是o

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式。

(4)E的结构简式是___________。

⑸水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成ImoKXh。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式。

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是o

(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是o

⑻己知：最简单的香豆素结构式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他

药品自选)：

三步回一口黑土区一三

写出甲T乙反应的化学方程式；丙的结构简式是_________。

19、欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应由除了生成NO2气

体外还会有少量的NO生成；常温下NO?和N2O4混合存在，在低于时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为

完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

浓硝酸kzKlOO2004-12-8

N»

冰心水Jr

合金'J—————

)■,■一，

■■■■■

—■■《

ABDE

(D实验开始前要先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭KI,这样做的目的是_。

(2)装置B瓶的作用是_。

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞Kz,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是一；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入_(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是_。

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：LOmol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是_。

(6)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：_。

20、碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有也0、油脂、L、I).设计如图一所示的实验过程：

国二

(1)为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

(2)将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的Ch将L氧化为IOJ,写出该反

应的离子方程式。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CHaCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s妫标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s20溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）<,回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是________（填标号）。

A.标准Na2s2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

21、化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题:

（1）在BaCL溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2能看到沉淀的有

__（填序号）。

①NO2②NIL③HCI④FeCb溶液⑤CO?

（2）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：

若A为金属单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，与硫氟化钾溶液混合后显红色，D是一种白色沉淀，E是一种不

溶性碱。B溶液呈酸性的原因是一（用离子方程式表示）；选用氢碘酸可与E反应实现E-C的转化，该反应的离子方

程式为一。

（3）①通常条件下，未经碾磨的镁粉和未经擦拭的镁条跟冷水不反应，因为表面有一层保护膜。去除这层氧化膜后，

镁与冷水就会发生明显的反应，看到有大量细腻的气泡产生。在室温条件下，反应生成的难溶于水的氢氧化镁，沉积

在表面形成致密薄膜，几分钟后，反应很快停止。给反应混合液加热，镁跟水的作用又会重新进行，你觉得可能的原

因是：__，此时滴加酚酸试液，填"会”或“不会”）出现溶液变红的现象。

②取一段擦去表层氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛满食盐水的试管中，将试管倒扣在盛有食盐水的烧杯中，可以

迅速观察到镁持续不断地跟水反应，你觉得可能的原因是一。

③去除了氧化膜的金属Mg可以与NaHCO3溶液作用析出氢气，溶液中有白色难溶物生成。这是由于镁直接与水反应,

2-

转化为H2和Mg（OH）2o溶解在水中的少量Mg（OH）2电离生成的OIT与溶液中的HCO3—反应生成CO3,促使反应

生成的Mg（OH）2更多溶解。溶液中M『+、OFT、CO32",结合析出白色难溶物Mg2（OH）2cO3。请根据以上信息写出

Mg与NaHCCh溶液的总反应式：—（用离子方程式表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

S。；是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强，但是实际上

碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分so；被空气中的氧气氧化为

so；,据此来分析本题即可。

【详解】

A.水解反应是分步进行的，不能直接得到H/SO”A项错误；

B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B项错误；

C温度升高溶液中部分SO：被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑SO；,C项错误；

D.当b点溶液直接冷却至25c后，因部分SO；被氧化为SO：,相当于SO；的浓度降低，其碱性亦会减弱，D项正确;

答案选I）。

2、C

【解析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要

强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

【详解】

A.曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH-)=OJmol/L,则c(FF)=lxlO/3mol/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化筱，呈酸

性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

+

C.c点表示溶质是氯化筱，溶液中存在质子守恒式：c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故C正确；

D.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化

钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化镂，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D

错误；

故选C。

【点睛】

正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HC1的量可以判断各点相应的溶质情况，根据

溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。

3、C

【解析】

A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施，选项D正确；

答案选C。

4、D

【解析】

A.“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一辄化氮不溶于水，在常

温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金属元素灼烧产生不同的焰色；

C.葡荀糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；

D.物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【详解】

A.”三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气

体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N2+2O」±L_2N化2NO+OZ=2NO2,故A错误；

B.火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。

D.屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；

【点睛】

本题考杳化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点C,学生对对

酿酒的原理不熟悉。

5、I）

【解析】

炼钢过程中反应原理：Fe+Ch望FeO、FcO+C^Fe+CO,2FeO+Si^2Fe+SiO2o反应中C元素化合价升高，Fe元

素发生Fe・FeO-Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

6、C

【解析】

A、K+离子与Ch-离子形成离子键，02离子中O原子间形成共价键，故A错误；

B、K+离子位于顶点和面心，数目为8xl/8+6xl/2=4,O2离子位于棱心和体心，数目为12x1/4+1=4,即每个晶胞中含

有4个K+和4个OF,故B错误；

C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的Ch•有4个，上方和下方各有一个，

共有6个，故C正确；

D、O原子间以共价键结合，故D错误。故选C。

【点睛】

易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的02-有4个，上方和下方

各有一个。

7、A

【解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为AL结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，m为Mg,n为Al,p为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第IHA族，故A正确；

B.金属性：Mg>AI,则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；

C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：mVq,故C错误；

D.金属性：Mg>AL则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误；

故选：Ao

8、D

【解析】

A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故

A正确；

B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；

D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；

故选D。

【点睛】

有机高分子化合物，由千百个原壬彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属

于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。

9、C

【解析】

实验室从海带中提取碘：将海带在珀烟中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将「氧化成12,向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【详解】

A.海带在珀埸中灼烧得到海带灰，有巩物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为21-+$02+2田=12+2出0,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因L易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此L的有机溶液通过蒸馆法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

10、A

【解析】

离子方程式2H++CO3~=CO2T+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CO32PCO2T+H2O,故A正确；

B.碳酸银为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HC(h一而不是CO32,故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

11、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯点分子的结构简式为CH3f-d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4.三甲基.3.乙基2戊烯，故B符合题意。

8H3CH3

综上所述，答案为B。

12、C

【解析】

由反应①可知A2B应为MgzSi,与氨气、氯化铁反应生成SiH4和MgCL・6NH3,MgC12・6、H3加入碱液,可生成Mg(OH)2,

MgCL・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCL・6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化筱，其中氨气、氯化筱可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【详解】

A.由分析知AzB的化学式为MgiSi,故A正确；

B.反应①需要氨气和NH4。，而由流程可知MgCL・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化钱，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCH6NH3高温分解生成MgCb,再电解MgCb制取镁均发生分解反应，故C错误；

D.分别将MgCh溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为Co

13、D

【解析】

由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2HzS+Oz=2S+2H20,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通

入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2OX4D=S2+2H2O;氧气通入到电极b,所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗ImoKh,发生的电极反应为O2+4D=2Ot

综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去

电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书

写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，

就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写

正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得

电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

14、A

【解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的共价键没有发生断裂.故C错误；

D.CaCL晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

15、C

【解析】

A.MnO「是紫红色溶液，故A不符合题意；

B.c(「)=0.10mol・L”的溶液中与Fc3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；

+2

C.pH=l的溶液中：NH4.Na\SO4\Bd都不反应，故C符合题意；

D.水电离出的c(H+)=10/3mol・L」的溶液，可能为酸或碱，一在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

16、D

【解析】

A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.用KC1O3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KCIO3+6HC1=KCI+3CI2T+3H2O,Cb既是氧化产物，也是

还原产物，产生3moicL,反应转移5mol电子，若产生ImolCL,需转移电子B错误；

3

+++

C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4)+n(H)=n(NO/)+n(OH),溶液显中性时，n(NH4)=n(NOv)=0.1mol,C错误：

D.发生反应：2NO+O2=2NO2,2NO2^N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA,

D正确;

故合理选项是Do

二、非选择题（本题包括5小题）

COOHCOOCH)

初2s04、

17、焦炭对二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CH3OH—+2HO酯基取代

△2

COOHOOCIb

HOOCCOOH

反应

CI()H14

HOOCCOOH

OOCHj

CHJOH-^SLCHJCI6CHQHCOOCH)

«UISO/A

低化剂lCT24

【解析】

采用逆推法，D中应该含有2个酯基，即,反应①的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为

COOH

对二苯甲酸,结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高铳酸钾

COOH

溶液，固体A是煤干储得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸好，因此F中必然有四个竣基,

则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。

【详解】

(1)固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）

COOHCOOCH,

I

浓邓。4、

反应①即酯化反应，方程式为

+2CH3OH^=+2H2O；

COOHCOOCHJ

（3）D中官能团的名称为酯基，注意笨环不是官能团;

IiOOCI

(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为JOH1,根据分析，F的结构简式为

4YY

(5)根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X

(6)甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高钵酸钾溶液将

侧链氧化为竣基，再进行酯化反应即可，因此合成路线为

2HOCH2CH2COOCH3+O2噂》2OHCH2COOCH3+2H2O

【解析】

A生成B是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，B是与氢

氧化钠发生取代反应，则C是O^CH：0H,根据反应条件知道D是。"CHO,根据信息反应②的特点，醛与酮

0

反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E是。

【详解】

(1)A的名称为甲苯，结构简式是故答案为:

(2)C分子的结构简式为《»CH：OH,含氧官能团是羟基，故答案为：羟基;

CH°,与银氨溶液反应的化学方程式为：||HO

⑶D是+2Ag(NH3)2OH—

^-COONHj”।—zu八

('X)'"+2Agl+3NH3+H2O,故答案为:+2Ag!+3NH3+H2O；

(4)由分析可知，E的结构简式是,故答案为:

⑸水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImolCOz,说明存在粉基，同

COOH

时含有羟基，故水杨酸的结构简式为,与CH30H发生酯化反应，化学方程式为:

OH

COOHCOOH“3.

浓硫酸COOCH3

+CH3OH7+H2O,故答案为:+CHOH^

A3

aOHonOH

COOCHj

+H2O；

aOH

COOCHjCOOCH3

.与乙酸酎反应生成K,K分子中含有两个酯基，则K结构简式是

aC0«3CH,

故答案为：||

CH?

0

(7)M与N互为同分异构体，N与E生成「Xc.,可知N的结构简式是，故答案为;

\3rUl3

(8)由流程图可知，乙酸甲酯、甲醛在碱性条件下反生羟醛缩合生成甲，故甲为HOCH2cH2coOC%,根据信息②③

提示，要实现乙到丙过程，乙要有醛基，则甲到乙，实质是HOCH2cH2COOCH3变为OHCH2COOCH3,反应方程式

Cu/Ag

为：应，再脱水得

2HOCH2CH2COOCH3+O2->2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3与

到丙，则丙为:Cu/Ag

klh,故答案为:2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；

【点睛】

重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写

等知识，考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物

的考查主要是围绕官能团的性质进行，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。

官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也

只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原

理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

19、排尽装置中的空气吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO出现红棕色气体热

打开Ki>K2持续通入一段时间的N2和020.5molC中圆底烧瓶在实验前后增加的质量往剩余溶液中加入

过量H。溶液，过滤、洗涤、干燥、称量

【解析】

实验开始前要先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭KI,排尽装置中的空气，滴入浓硝酸反应生成

二氧化氮和一氧化氮气体，干燥后通过装置C,在低于0C时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在，A中的反应停止

后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中出现红棕色气体，说明有一氧化氮气体生成，

剩余气体用氢氧化钠溶液吸收；

(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；

(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；

⑶一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体；温度高反应速率快；

(4)由于装置中有残留的气体，所以要打开Ki、K2持续通入一段时间的N2和O2,以把气体完全排尽；

(5)①硝酸的总的物质的量是0.54moL剩余硝酸是0.04moL所以参加反应的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；

②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量；

⑹铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中

铜的质量分数。

【详解】

(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二叙化氮：

(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞Kz再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气

体二氧化氮气体，通入氧气温度越高反应速率越快，因此要通入热的辄气；

(4)由于装置中有残留的气体，所以在A中反应完成和D中出现现象后还须进行的操作是：打开Ki、K2持续通入一段

时间的N2和02,以把气体完全排尽；

(5)①硝酸的总的物质的量是0.54moL剩余硝酸是0.04mol,所以参加反应的硝酸是0.54niol-0.04mol=0.50mol；

②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量.所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量；

⑹铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中

铜的质量分数，在反应后的混合溶液中A中加入过量的NaCI溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取所得的AgCl

沉淀的质量，再进行计算。

--，

20、还原性分液蒸储①⑤C12+2I=2C1+I25Cl2+I2+6H20=l0Cr+2I03'+12HBD韦氏液中的CH3COOH消耗

Na2s2O3,使滴定过程消耗的Na2s2。3偏大，导致测出的与油脂反应的L偏少(25400y-12.7cV)/x或

[(y-l/2cVX10-3)/x]X