2025年统编版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版必修2化学下册月考试卷189考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、维生素A的结构简式如下图所示；关于它的叙述中正确的是。

A.维生素A属于烃B.维生素A不能与金属钠反应产生氢气C.维生素A不能使酸性KmnO4溶液褪色D.维生素A能发生取代、加成、酯化反应2、下列关于下图所示装置的叙述；错误的是。

A.Cu是负极，其质量逐渐减小B.H+向铁电极移动C.Fe电极上发生还原反应D.Cu片上有红棕色气体产生3、下列说法不正确的是（）A.新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等B.新型无机非金属材料具有特殊的结构和性能C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐4、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池工作原理如图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。已知：Cu2+＋4NH3下列说法不正确的是。

A.放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3-2e−＝B.放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3ΔH＞0C.放电时，经离子交换膜由右侧向左侧迁移D.上述原电池的形成说明，相同条件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱5、下列说法错误的是A.化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分B.硅在自然界中主要以单质形式存在C.碱性锌锰电池以锌作负板，KOH为电解质D.理想的新能源有太阳能、地热能、海洋能和氢能6、下列表达不正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因C.氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=571.6kJ·mol-1D.在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应7、一定温度下，在2L的密闭容器中加入2molX和3molY，发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g)△H<0，反应10min后达到平衡，此时W的浓度为0.25mol·L－1。下列说法正确的是A.前5min内，反应的平均速率v(Z)＝0.1mol·L－1·min－1B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5mol·L－1C.保持温度不变，10min后向容器中再加入1molX和1.5molY，重新达到平衡时，X的转化率大于50%D.若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度小于0.75mol·L－1评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡状态，此时生成2amolZ，下列说法正确的是A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B.0~5min时间段内，用M表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min时间段内，用X表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1D.当混合气体的压强不再发生变化时；说明反应达到平衡状态9、下列有关烷烃的叙述中，正确的是A.在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应10、在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；图1为平衡时NO的体积分数与温度；压强的关系。同时为探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。下列说法中正确的是。

A.温度：T12B.若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中G点C.E点时NO的平衡转化率为50%D.a点是对应温度下的平衡脱氮率11、由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示；下列说法正确的是。

A.打开K，铁棒上有紫红色物质析出B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6gD.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu12、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极；下列叙述错误的是（）

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应B.b极发生的电极反应是O2+4OH――4e-=2H2OC.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、在密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：。时间/s0123450.02000.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反应_________(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示变化曲线的是_________(填字母)。用表示从内反应的平均速率_________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填选项)。

A．B．容器内气体总质量保持不变。

C．容器内密度保持不变D．14、一定条件下；恒容密闭容器中发生某可逆反应，A；B、C三种气体的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）此反应的化学方程式为___。

（2）反应从开始至4min末，用A表示的平均反应速率为____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同学经分析得出如下结论，其中正确的是___（填选项序号）。

①该反应在t1时刻达到了反应限度。

②保持条件不变；延续足够长的时间，容器中将可能不存在A物质。

③该反应达到了反应限度后物质B的质量将保持不变。

④改变反应条件将可能改变反应的限度15、在化学反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题。

（1）Q________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）熵变________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）该反应________自发进行（填“能”或“不能”）。

（4）升高温度平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。16、（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是____________。

（2）铅蓄电池的正极材料是_________。

（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置；它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是___（填“a”或“b”），该极的电极反应是_________。

②消耗标准状况下5.6LO2时，有____mol电子发生转移。

③开始放电时，正极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）17、A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。

(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。

(3)C的同分异构体的结构简式是______________。

(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________。18、某种新型高分子的结构简式为试回答下列问题。

(1)题述高分子的单体为_________________。

(2)已知高分子化合物是由两种小分子经酯化后发生加聚反应而形成的，试推断这两种小分子的结构简式：___________________、__________________。

(3)在上述两种小分子中，相对分子质量较小的分子在催化剂条件下可与氢气发生______________(填反应类型)，反应的化学方程式为___________________。19、图为一个原电池示意图，该原电池的负极是_______片，负极上的电极反应为：_______。总反应离子方程式为：_______。

评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)20、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)21、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：Ⅰ．芳香烃A的相对分子质量为92

Ⅱ．R—CH2OHRCHO

III．R1-CHO+

IV．

V．

请回答下列问题：

（1）D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

（2）反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

（3）写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

（4）X分子中最多有_______个碳原子共平面。

（5）在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

（6）已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。22、I、下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。实验编号实验目的T/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1同种催化剂的比表面积/m2·g-1c(CO)不变时所用的时间/min①参照2806.50×10-34.00×10-380t②2806.50×10-34.00×10-31200.5t③3606.50×10-34.00×10-3800.2t

(1)实验编号②的实验目的为_______。

(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是________。

II；某温度下在4L密闭容器中；X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是______。

(2)该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变。

B.X、Y的反应速率比为3：1

C.容器内气体压强保持不变。

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

(3)2～5min内用X表示的化学反应速率为_____。23、对金属制品进行抗腐蚀处理；可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)___________。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的___________。

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为___________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是___________。

(3)利用图装置；可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于___________处(填“M”或“N”)；若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

(4)已知：H2O2是弱酸，在碱性条件下以HO2-存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池；其原理如下图所示：

电池总反应如下：2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O。写出负极反应式为___________；写出正极反应式为___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.只由碳氢两种元素组成的化合物是烃；维生素Ａ中含有氧元素，不属于烃类，A错误；

B.维生素A中含有羟基；能与金属钠反应产生氢气，B错误；

C.维生素A中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；C错误；

D.羟基可以发生取代反应和酯化反应；碳碳双键可以发生加成反应，D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

铁和浓硝酸常温下钝化，故原电池发生的氧化还原方程式为铜作负极，铁作正极，据此解题。

【详解】

A．根据总反应铜的化合价升高，失电子，做负极，铜单质变离子，质量减小，故A正确；

B．原电池中；阳离子移向正极，故B正确；

C．铁作正极；发生还原反应，故C正确；

D．硝酸根在正极铁上得到电子生成红棕色的二氧化氮气体；故D错误；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.新型无机非金属材料是一些具有特殊组成；特殊结构、特殊功能的材料；主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等，故A正确；

B.新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点；而且同时还具有了如能承受高温；强度较高，具有电学性能等若干优点，故B正确；

C.高温结构材料属于新型的无机非金属材料；具有耐高温；耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，故C正确；

D.新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷；SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐；只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误；

答案选D。

【点睛】

传统无机非金属材料的主要成分是硅酸盐，新型无机非金属材料是一些具有特殊组成、特殊结构、特殊功能的材料。4、B【分析】【详解】

A．根据题中给出的电池开始工作时，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，可知，左侧电极为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为：Cu＋4NH3-2e−＝A项正确；

B．通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，左侧电极反应方程式为：Cu＋4NH3-2e−＝右侧电极质量增加，则右侧电极作正极，其电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，则电池的总反应为：Cu2＋＋4NH3结合题给信息可知，ΔH＜0；B项错误；

C．放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，结合题给信息，A为阴离子交换膜，则放电时，经离子交换膜由右侧向左侧迁移；C项正确；

D．由原电池的总反应为氧化还原反应可知，氧化性：Cu2+＞D项正确；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．化学电池可以将化学能转化为电能；是新能源和可再生能源的重要组成部分，故A正确；

B．硅为亲氧元素；在自然界中都是以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，无单质硅，故B错误；

C．锌锰电池中电解质主要是NH4Cl；碱性锌锰电池中的电解质是用强碱代替了氯化铵，一般碱性锌锰电池中的电解质主要是KOH，故C正确；

D．新能源是指在新技术基础上开发利用的非常规能源；包括风能；太阳能、海洋能、地热能、生物质能、氢能等，故D正确；

故选B。6、C【分析】【详解】

A.化学反应是实质是旧化学键断；新化学键生成；旧键断吸热、新键生成放热，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；

B.化学反应是实质是旧化学键断；新化学键生成；旧键断吸热、新键生成放热，化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因，故B正确；

C.氢气燃烧放热，焓变为负值，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-571.6kJ·mol-1；故C错误；

D.放热反应；吸热反应与反应条件无关；在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应，故D正确；

选C。7、B【分析】【详解】

2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g)

起始物质的量浓度(mol/L)11.500

变化物质的量浓度(mol/L)0.50.7510.25

平衡物质的量浓度(mol/L)0.50.7510.25

X的转化率为=50%；

A．反应前10min时，反应的平均速率v(Z)＝=0.1mol·L－1·min－1；但无法计算前5min时反应的平均速率v(Z)，故A错误；

B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的浓度瞬间变为0.5mol·L－1，因平衡不移动，则W的平衡浓度仍为0.5mol·L－1；故B正确；

C．保持温度不变；10min后向容器中再加入1molX和1.5molY，相当于起始时是2molX和3molY，由于反应容器由原体积的2倍缩小为原体积的过程中，平衡不移动，则重新达到平衡时，X的转化率不变，仍为50%，故C错误；

D．反应正方向为放热反应，若反应在绝热容器中进行，达到平衡时容器内温度会升高，则平衡会逆向移动，平衡时Y的浓度大于0.75mol·L－1；故D错误；

故答案为B。二、多选题(共5题，共10分)8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该可逆反应有固体生成；随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；

B．M是固体；无法用浓度计算化学反应速率，B项错误；

C．根据变化的量等于化学计量数之比，5min后达到平衡，此时生成2amolZ，则反应掉Xamol，用X表示此反应的反应速率为C项正确；

D．该反应是气体分子数不发生变化的反应；压强始终都不发生变化，则压强不能判断反应平衡与否，D项错误；

答案选AC。9、AD【分析】【详解】

A．碳原子间以单键结合、其余用H原子来补充的有机物为烷烃，故烷烃中所有的化学键均为单键，故A正确；B．烷烃是饱和烃，性质较稳定，均不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．碳原子间以单键结合、其余用H原子来补充，分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，故C错误；D．烷烃的通性是饱和碳原子上的氢原子在一定条件下和氯气发生取代反应，所以烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故D正确；故选AD。10、BC【分析】【详解】

A.该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO的体积分数增大，由于NO的体积分数在温度为T1高于温度为T2时的体积分数，所以温度T1>T2；A错误；

B.若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大；化学平衡正向移动，NO的体积分数会减小，重新达到的平衡状态可能是图中G点，B正确；

C.在反应开始时在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，达到平衡假设反应产生N2的物质的量是x，则同时产生CO2的物质的量为2x，NO的物质的量为(4-2x)mol，CO的物质的量为(5-2x)mol，根据图象可知此时NO的体积分数为25%，则=25%，解得x=1mol，所以反应的NO物质的量为2x=2mol，则NO的平衡转化率为×100%=50%；C正确；

D.由于该反应的正反应为放热反应；降低温度平衡正向移动，平衡脱氮率增大，根据曲线II可知：a点不是对应温度下的平衡脱氮率，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高，D错误；

故答案选BC。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A.打开K，Fe直接与CuCl2溶液反应生成Cu；所以铁棒上有紫红色物质析出，故A正确；

B.闭合K，形成原电池，Fe作负极、碳棒作正极，溶液中的Cu2+在正极上得电子生成Cu，所以碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu；碳棒上有紫红色固体析出，故B正确；

C.闭合K，形成原电池，Fe作负极、碳棒作正极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应：Cu2++2e-=Cu，当电路中有0.3NA个（0.3mol）电子通过时；负极减少0.15molFe（质量为8.4g），正极增加0.15molCu（质量为9.6g)，所以理论上碳捧与铁棒的质量差为18g，故C错误；

D.闭合K，形成原电池，Fe作负极、碳棒作正极，溶液中的Cu2+在正极上得电子生成Cu，所以碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu；故D错误；

答案选AB。12、BD【分析】【分析】

由图可知是氢气；氧气在碱性条件下组成的燃料电池；通入氢气的电极作负极，发生氧化反应，通入氧气的电极为正极，发生还原反应。

【详解】

A.由分析可知；a极通入的是氢气，作负极，该电极上发生氧化反应，故A正确；

B.b极通入的是氧气，作正极，发生还原反应，其发生的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B错误；

C.氢气与氧气反应生成水，则电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O；故C正确；

D.溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，则OH-向负极移动，K+、H+向正极移动；故D错误；

综上所述，答案为BD。三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【详解】

(1)从表中数据可看出，反应进行3s后，n(NO)=0.007mol；且始终保持不变，从而可确定上述反应是可逆反应；

(2)从图中可看出，∆n(NO)=0.0013mol，结合化学反应，可确定∆n(NO2)=0.0013mol，体积为2L，可知从而确定表示NO2变化的是曲线b；

从表中数据可以得出，0～2s内，∆n(NO)=0.012mol，根据化学方程式，∆n(NO)=∆n(NO2)，则用NO2表示0～2s内该反应的平均速率v==0.003mol/(L·s)；

(3)A．不管反应进行到什么程度，总有v(NO2)=2v(O2)；所以不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．反应物和生成物均为气体；因此容器内气体的质量一直不变，所以气体质量不变，不一定达到平衡，B不符合题意；

C．容器内气体的质量不变；容器的体积不变，所以容器内密度保持不变，所以当密度不变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意；

D．v逆(NO)=2v正(O2)表示反应方向相反；且数值之比等于化学计量数之比，则此时反应达平衡状态，D符合题意；

答案选D。【解析】①.是②.b③.0.003④.D14、略

【分析】【分析】

由图像可知，A为反应物，B、C为生成物，根据改变量之比等于计量数之比得出各物质的计量数，从而写出化学方程式；反应在t2时刻达到最大限度；即达到化学平衡，此时各组分均含有，且浓度保持不变，若改变外界条件，则可能改变反应的限度。

【详解】

(1)由图像可知，A为反应物，B、C为生成物，改变量之比等于计量数之比得出各物质的计量数，平衡时，∆c（A）=4mol/L，∆c（B）=4mol/L，∆c（C）=2mol/L，所以化学方程式为：2A2B+C，故答案为：2A2B+C；

(2)由图可知，反应从开始至4min末，A的浓度改变量为2mol/L，用A表示的平均反应速率为v===0.5mol/(L﹒min)；故答案为：0.5mol/(L﹒min)；

(3)由图像可知从4min到t2，A的浓度又减小了2mol/L，但是由于反应物浓度的减小，反应速率将减小，故所用时间将大于4min，故t2的值将大于8；故答案为：大于；随着反应物浓度的减小，反应速率将减小；

(4)①由图像可知，该反应在t2时刻达到了反应限度；故①错误；

②该反应为可逆反应；达到反应限度后，保持条件不变，各组分都含有，且各组分的量将保持不变，故②错误；

③该反应达到了反应限度后；各组分的质量都将不变，故物质B的质量将保持不变，故③正确；

④反应限度需要外界条件的维持；改变反应条件将可能改变反应的限度，故④正确。

故答案为：③④。

【点睛】

浓度随时间变化图像问题，写出正确的化学方程式是解答关键，同时明确该反应是可逆反应，将达到反应限度，抓住可逆反应的特点和反应的限度特点作答。【解析】2A2B+C0.5mol/(L﹒min)大于随着反应物浓度的减小，反应速率将减小③④15、略

【分析】【分析】

（1）根据图象可知；该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应。

（2）该反应中；反应物气体分子数小于生成物气体分子数。

（3）该反应能自发进行。

（4）对于放热反应；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。

【详解】

（1）根据图象可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，Q<0；答案为：<；

（2）该反应中，反应物气体分子数小于生成物气体分子数,熵变>0；答案为：>；

（3）该反应为熵增的放热反应；一定能自发进行；答案为：能；

（4）对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。所以，升高温度平衡常数K减小，平衡向逆反应方向移动。答案为：减小；逆反应。【解析】①.＜②.＞③.能④.减小⑤.逆反应16、略

【分析】【详解】

(1)根据原电池中有两个电极可以排除掉①②；而且两电极活泼性不同，排除③，④⑥⑦都含有两种活泼性不同的金属或非金属，即含两个电极；又原电池必须存在电解质溶液，可排除⑤，电极与电解质溶液要形成闭合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都满足形成原电池的条件，故答案为：④⑥⑦；

(2)铅蓄电池工作时的化学方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合价降低，得到电子，作正极材料，故答案为：PbO2；

(3)①甲烷燃料电池中，甲烷在负极失电子，a为负极，氧气在正极得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O===4OH-，用总反应式减去正极反应式得负极反应式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案为：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧气的物质的量为：根据电极反应：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(标准状况下)O2时；转移电子数为：0.25mol×4=1mol，故答案为：1；

③开始放电时，正极上是氧气发生得电子得还原反应，即O2+4e-+2H2O===4OH-，产生氢氧根，在该极附近溶液氢氧根离子浓度增大，故答案为：增大。【解析】④⑥⑦PbO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大17、略

【分析】【分析】

由题干A~D是四种烃分子的球棍模型可知，A是甲烷CH4，B为乙烯C2H4，C是丁烷CH3CH2CH2CH3，D是苯C6H6；据此进行解题。

【详解】

(1)同系物是指结构相似组成上相差一个或若干个-CH2-原子团的一系列物质，凡是符合CnH2n+2通式且n值不同的一定互为同系物；故与A互为同系物的是C，故答案为：C；

(2)B中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B，故答案为：B；

(3)C即丁烷的同分异构体只有一种即异丁烷，其结构简式是故答案为：

(4)D即苯和液溴在FeBr3催化下发生取代反应，故该反应的化学方程式是+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr。【解析】①.C②.B③.④.+Br2+HBr18、略

【分析】【分析】

(1)先根据高分子化合物的结构简式推出其单体；

(2)高分子化合物含有酯基；可发生水解，水解时碳氧单键断裂，氧原子上连氢原子，碳原子上连羟基；

(3)该酯由CH2=CH-OH(醇)和(酸)经酯化反应合成；在上述两种小分子中，相对分子质量较小的分子含有碳碳双键，可以发生加成反应。

【详解】

(1)先根据高分子化合物的结构简式推出其单体为

(2)该高分子化合物含有酯基，可发生水解，水解时碳氧单键断裂，氧原子上连氢原子，碳原子上连羟基，这两种小分子的结构简式分别为：CH2=CH-OH、

(3)在上述两种小分子中，相对分子质量较小的分子为CH2=CH-OH，结构中含有碳碳双键，在催化剂条件下可与氢气发生加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH。【解析】CH2=CH-OH加成反应CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH19、略

【分析】【详解】

根据原电池示意图可知，由于锌比铁活泼，则该电池的总反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在这反应中，锌片失去电子发生氧化反应，所以Zn片是负极，负极上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】ZnZn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑四、判断题(共1题，共5分)20、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。五、原理综合题(共3题，共18分)21、略

【分析】【分析】

芳香烃A的相对分子质量为92，92÷12=78，则A的分子式为C7H8，A的结构简式为A与氯气发生一元取代生成B，B发生水解反应生成C，C发生氧化反应生成D，可推知B为C为D为结合信息可知，G为H为X为

【详解】

(1)根据上述推断可知D为则D的名称是苯甲醛；G结构简式为则G中含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②是与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生所以该反应类型为取代反应；A是甲苯，A的结构简式为

(3)与CH3NH2发生信息Ⅴ的反应产生水和因此反应⑦的化学方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X分子结构为由于苯分子是平面分子，羟基连接的饱和C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面内；乙烯分子是平面分子，碳氮双键的N原子取代乙烯中不饱和的C原子的位置，具有乙烯的平面结构，则碳氮双键连接的两个甲基碳原子在乙烯分子的平面上，苯分子的平面与乙烯分子的平面可以共平面，所以X分子中最多有10个碳原子共平面；

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物，说明分子中含有苯环、酯基、醛基，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6，说明分子中有四种H原子，H原子的个数比为1∶1∶2∶6，则符合条件的有机物的结构简式为

(6)苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生硝化反应产生硝基苯硝基苯与Fe在HCl存在时发生还原反应产生苯胺苯胺与CH3CHO在水溶液中发生反应产生所以以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的合成路线为【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1022、略

【分析】【分析】

I；根据控制变量的实验探究思想进行分析解答；

II、(1)根据参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比判断该反应的化学方程式；

(2)根据化学平衡状态的判断标准进行分析；

(3)根据化学反应速率的计算公式进行计算。

【详解】

I；(1)实验①和实验②的反应条件中；除了同种催化剂的比表面积大小不同以外，其它条件完全相同，说明实验编号②的实验目的是探究同种催化剂的比表面积对反应速率的影响；

(2)实验①和实验③的反应条件中；除了温度不同以外，其它条件完全相同，可见是探究温度对速率的影响；

II、(1)根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(2)A.Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不