2025年人民版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是A.HA为一元弱酸B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度C.随着MOH溶液的滴加，比值减小D.K点对应的溶液中有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L2、港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2；并含有一定量的铁；铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，下列叙述正确的是。

A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2B.沉淀A主要成分为SiO2，滤液1和沉淀B中铁元素化合价不同C.为了加快溶解速率，用盐酸代替硫酸处理草酸钙D.KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O3、下列反应属于取代反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2OD.+H2O+HCl4、下列反应属于取代反应的是A.乙烯通入溴水中B.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液C.乙醇与浓硫酸加热至170℃D.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下5、25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.Ka(HA)=10-6B.b点时，c(B+)+c(HA)=0.05mol/LC.c点时随温度升高而增大D.a→c过程中水的电离程度始终增大评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。

(2)25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________。

(4)25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。7、写出下列反应的离子方程式。

（1）向水玻璃中通入过量CO2：____。

（2）用过量稀HNO3溶解FeS固体：____。

（3）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等物质的量混合：___。

（4）向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：___。8、判断正误。

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃________

(2)从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃________

(3)在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应________

(4)苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同________

(5)甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种________

(6)C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体________

(7)苯的二氯代物有三种________

(8)乙苯的同分异构体共有三种________

(9)甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则证明己烯中混有甲苯________

(13)某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有7种________9、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。10、下列有关实验的叙述，正确的是___(填序号)。

A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；乙醇；然后分液。

B.分馏石油时；温度计的末端必须插入液面下。

C.用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体。

D.用氨水洗涤做过银镜反应的试管。

E.配制银氨溶液时；将稀氨水逐滴加到稀硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解。

F.蔗糖水解后；直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖。

G.配制混酸；将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌。

H.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗11、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有_______种。

(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为________。

(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________。

(4)图是与乙醇有关的两个实验：

①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。

②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_________(用化学方程式表示)。

③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。12、硫醇-烯点击反应具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一、硫醇-烯点击反应的原理可表示如下：R-SH+CH2=CHRˊR-S-CH2CH2Rˊ。

以下是硫醇-烯点击反应的一个实例的部分资料；请观察图像回答下列问题：

(1)若相对分子质量X＞Y，X的键线式为___________，Y的键线式为___________。

(2)Z的分子式为___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误14、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误15、室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正确B.错误16、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误17、糖类化合物也称为碳水化合物。(____)A.正确B.错误18、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误19、糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其它元素。(_______)A.正确B.错误20、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误21、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共9分)22、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NHBa2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCOSO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

(1)由②可知乙溶液中含有的阴离子是___。

(2)写出下列物质化学式：甲___；丁___。

(3)写出甲与乙反应的离子方程式：___。

(4)写出足量的甲与丁反应的离子方程式：___。23、下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质；氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体；且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

请回答：

(1)X在反应①中起____________作用。

(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示_____________，Y所属物质类别是____________(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐。

(3)写出反应⑥的离子方程式__________________。

(4)写出L的化学式_______________。

(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有___________________。24、是一种医药中间体；常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

(1)已知A能与银氨溶液反应，写出A与银氨溶液反应的化学方程式____________________

(2)B→C的反应类型是_________________反应。

(3)E的结构简式是______________________________

(4)写出F和过量NOH溶液共热时反应的化学方程式:_________________________________

(5)下列关于G的说法正确的是____________________

A.能与溴单质反应B.能与金属钠反应。

C.1molG最多能和3mol氢气反应D.分子式是C9H7O3

E.一定条件下最多能和2molNaOH溶液反应。

(6)D的同分异构体中，满足加入FeCl3溶液显紫色且属于酯类的有______种。评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)25、难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产；科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②；③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。26、聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料；经溶解；氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。27、溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为反应后最高温度为

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为溶液的密度均近似为忽略溶液体积；质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量_____J。

(2)反应的______(列式计算)。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共20分)28、2019年的一项国际研究发现，普通胶水中含有的聚乙烯醇可以用于造血干细胞的培养液，在此基础上有望大幅降低造血干细胞的培养成本，帮助治疗白血病等疾病。以乙炔为基本原料制取聚乙烯醇与顺式聚异戊二烯橡胶()的合成路线如图：

请回答下列问题：

(1)①的反应类型为______，中官能团名称为______。

(2)的结构简式为______。

(3)有多种同分异构体；能发生银镜反应的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有两组峰的同分异构体的结构简式为______。

(4)写出反应⑦的化学方程式______。

(5)以乙炔、甲醛为原料制备甘油，写出其合成路线______(其他无机试剂任选)。29、氯毒素是广谱抗菌素,主要用于治疗伤寒杆菌；痢疾杆菌、脑膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一种合成路线如下:

已知:

（1）AB,GH反应类型分别是:____、____。

（2）写出BC的化学方程式(注明反应条件)________

（3）写出F的结构简式_______

（4）写出H(氯霉素)分子中所们含氧官能团的名称____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。

（5）符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①苯环上含有两个对位取代基；一个是氨基。

②能水解。

③能发生银镜反应。

写出其中一种的结构简式___________30、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料；如图是该香料的一种合成路线。

已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH；

③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1；其核磁共振氢谱有3组峰；

④有机物F是苯甲醇的同系物；苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物B：________________。

（2）E的结构简式为_______________________。

（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________。

（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________。

（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为____________________。

（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为________，步骤Ⅱ的反应条件为_________，步骤Ⅳ的反应类型为____________。31、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料；经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

（1）苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）B的结构简式_____________，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_____。

（3）已知C的分子式为C5H12O；C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。

①C的结构简式是_____________。

②B与C反应的化学方程式是________________。

（4）D的结构简式是___________，生成N的反应类型是_________。

（5）F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有________种。

①属于芳香族化合物。

②遇FeCl3溶液显紫色；且能发生水解反应。

③苯环上有两个取代基参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．0.01mol/LHA的溶液的pH=2，说明HA是强酸，故A错误；B．N点时溶液呈中性，K点时溶液呈碱性，碱性溶液会抑制水的电离，则N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故B错误；C．N点时溶液呈中性，但加入的MOH溶液体积并不是50mL，而是51mL，说明MOH是弱碱，弱碱的电离常数只和温度有关，温度不变，则弱碱的电离常数不变，则比值也不变，故C错误；D．在K点时，根据物料守恒得c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，二式结合得c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01-c(A-)，此时K点，c(A-)=0.005mol/L，则c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01-c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L，故D正确；答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．水泥的原料是粘土和石灰石；玻璃的原料是石英砂纯碱石灰石、陶瓷的原料是黏土；A错误；

B．硝酸具有强氧化性；原料加硝酸等再过滤得到滤液1，其中铁呈+3价；沉淀B为氢氧化铁，铁元素化合价相同，B错误；

C．盐酸代替硫酸处理草酸钙，则引入氯离子，在酸性条件下氯离子、与KMnO4发生氧化还原反应；滴定结果偏大，C错误；

D．草酸钙经硫酸处理得草酸、草酸与KMnO4发生氧化还原反应，离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；D正确；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.该反应是甲烷的燃烧；属于氧化反应，A错误；

B.乙烯含有碳碳双键；和溴水发生加成反应，B错误；

C.卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应；C错误；

D.氯苯发生水解反应生成苯酚；属于取代反应，D正确；

答案选D。

【点睛】

掌握取代反应、加成反应、消去反应的含义以及有机物官能团的性质是解答的关键。有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应；解答时注意灵活应用。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯通入溴水中发生的反应为乙烯与溴水发生加成反应；使溴水褪色，故A不符合题意；

B．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液发生的反应为乙炔与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；使酸性高锰酸钾溶液，故B不符合题意；

C．乙醇与浓硫酸加热至170℃发生消去反应生成乙烯和水；故C不符合题意；

D．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下发生的反应为在浓硫酸作用下；甲苯与浓硝酸发生取代反应生成2，4，6—三硝基甲苯和水，故D符合题意；

故选D。5、B【分析】【详解】

根据图知，0.1mol/L酸溶液的pH=3，则c（H+）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；0.1mol/L碱溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L；则BOH是弱碱；

A.由图可知0.1mol•L-1HA溶液pH=3，由HA⇌H++A-可知：Ka===10-5；选项A错误；

B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−)，再根据物料守恒有c(A−)+c(HA)=0.05mol/L，则c(B+)+c(HA)=0.05mol/L；选项B正确；

C.c点时，A-的水解平衡常数Kh=升高温度Kh增大，则减小；选项C错误；

D.a→b是酸过量和b→c是碱过量，酸、碱对水的电离平衡起抑制作用，可水解的盐对水的电离平衡起促进作用，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用；所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，选项D错误。

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)根据酸的电离常数进行分析判断；电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；

(2)根据溶液中电荷守恒分析比较；

(3)根据电离平衡常数H2CO3>HCN>HCO3-；结合复分解反应的规律书写方程式；

(4)根据溶液的pH可计算溶液中c(H+)、c(OH-)；然后结合电荷守恒计算。

【详解】

(1)根据图表数据分析，电离常数：CH3COOH>HCN>HCO3-，酸的电离平衡常数越小，其形成的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液；

(2)25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，在该混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，若所得溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)3COO-)；

(3)根据表格中的电离平衡常数H2CO3>HCN>HCO3-，可知向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

(4)CH3COONa溶液溶液的pH=8，则溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==10-6mol/L，在该混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na＋)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。

【点睛】

本题考查了电离平衡常数在溶液中离子浓度大小比较的应用的知识。要根据电离平衡常数大小判断盐溶液的酸碱性，根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中离子浓度大小。【解析】①.Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液②.<③.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3④.9.9x10-7mol/L7、略

【分析】【详解】

（1）水玻璃是硅酸钠的水溶液，是强碱弱酸盐溶液，因硅酸的酸性弱于碳酸，所以在水玻璃中通入过量CO2，发生反应生成和其离子方程式为+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2答案为+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2

（2）用过量稀溶解固体，发生氧化还原反应生成和其离子方程式为+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O；答案为+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O。

（3）溶液与溶液等物质的量混合，生成和其离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；答案为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

（4）混合溶液呈酸性，在酸性条件下，的氧化性比的强，溶液过量，和均被还原，发生反应的化学方程式为Fe(NO3)3+12HI=FeI2+3NO↑+5I2+6H2O，其离子方程式为Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O；答案为Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O。【解析】SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCOFeS+4H++3NO=Fe3++SO+3NO↑+2H2OBa2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OFe3++3NO+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是属于芳香烃，故答案为：错误；

(2)从苯的凯库勒式()看；苯分子中不含有碳碳双键，其键是一种介于单键和双键之间的一种特殊键，故答案为：错误；

(3)在催化剂作用下；苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故答案为：错误；

(4)苯分子为平面正六边形结构；6个碳原子之间的键完全相同，故答案为：正确；

(5)甲苯苯环上有3种H原子；含3个碳原子的烷基有正丙基；异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故答案为：正确；

(6)C8H10中属于芳香烃的同分异构体有：乙苯；邻-二甲苯，间-二甲苯，对-二甲苯，共四种，故答案为：正确；

(7)苯的二氯代物有邻-二氯苯；间-二氯苯，对-二氯苯，共三种，故答案为：正确；

(8)乙苯的同分异构体可为二甲苯；有邻；间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故答案为：错误；

(9)甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，故答案为：错误；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一个氢原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一个平面上，故答案为：正确；

(11)菲的等效氢为5种；因此它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故答案为：正确；

(12)先加入足量溴水；己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷，溶液分层，再加入酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，说明含有甲苯，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故答案为：正确；

(13)根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明烷基连接苯环的C原子含有H原子，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有4种，故符合题意的有4种异构体；若烷基为-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故符合题意的有2种异构体；若烷基为-CH（C2H5）2，-C2H5没有异构体，故符合题意的有1种异构体，综上符合条件的有机物的可能的结构有4+2+1=7，故答案为：正确。【解析】错误错误错误正确正确正确正确错误错误正确正确正确正确9、略

【分析】【详解】

（1）的主链有4个碳原子，根据位置和最小原则，从右侧开始给碳原子编号，在2号碳原子上连有2个甲基、3号碳原子上连有1个甲基，其名称是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢；其一氯代物有3种。

（2）邻羟基苯甲醛羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为

（3）①乙炔与水加成再脱水生成乙醛，反应方程式为CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水，反应方程式为+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，所以熔点从高到低的顺序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②10、C:E:G【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，即CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；乙醇，然后分液，故A错误；

B．分馏石油时；温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；

C．环己烷和水互不相溶；即环己烷和水的混合液体分层，可选分液漏斗分离，故C正确；

D．氨水与银不反应；应用稀硝酸洗涤试管，故D错误；

E．配制银氨溶液时；将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，氨水和硝酸银反应生成AgOH，继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，AgOH与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故E正确；

F．蔗糖在酸性条件下水解；生成的葡萄糖在碱性条件下与氢氧化铜浊液反应，所以应先调节溶液至碱性，才能滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖，故F错误；

G．配制混酸；应防止液体飞溅，将密度大的液体注入密度小的液体中，浓硫酸的密度大，可将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故G正确；

H．氢氧化钠为强碱；具有腐蚀性，应用酒精清洗，故H错误；

答案为CEG。11、略

【分析】【分析】

有机物A中主链上含有3个C原子；在2号C原子上含有2个甲基；标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似；E是A的同系物，且比A少一个碳原子，说明E中含有4个C原子，可能是正丁烷或异丁烷；根据甲苯发生取代反应生成2−甲基溴苯的条件回答；根据苯乙烯发生加聚反应写出化学方程式；根据酯化反应的原理写出化学方程式，分析实验操作；乙醇催化氧化成乙醛，具有还原性；乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，能与氢氧化钠反应，据此分析解答。

【详解】

(1)有机物A中主链上含有3个C原子；在2号C原子上含有2个甲基，为新戊烷或2，2−二甲基丙烷；标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似，为正四面体结构；E是A的同系物，且比A少一个碳原子，说明E中含有4个C原子，可能是正丁烷或异丁烷，正丁烷和异丁烷都含有两种氢原子，则其一氯代物各有两种，所以一共是四种一氯代物；

(2)B为甲苯，甲苯和氯气在光照条件下发生支链上取代反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应生成2−甲基溴苯，反应条件①为溴蒸汽、光照，②为液溴(或纯溴)、FeBr3；

(3)有机物D的官能团名称为碳碳双键，D在一定条件下能生成高分子化合物聚苯乙烯，化学方程式为：n

(4)图①在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；图中的错误是导管末端伸入液面以下，易造成倒吸；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率，应该使用饱和碳酸钠溶液；

②是乙醇的催化氧化实验，乙醇和CuO在加热条件下发生氧化反应生成乙醛、Cu和水，铜丝由黑变红的原因是CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

③乙酸乙酯的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的物质是丁酸，丁酸有两种同分异构体，结构简式为：CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH。

【点睛】

甲苯和氯气在光照条件下发生支链上取代反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应为易错点。【解析】新戊烷(或2，2—二甲基丙烷)正四面体形4液溴(或纯溴)、FeBr3或FenCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O导管末端伸入液面以下，易造成倒吸；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OCH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH12、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C6H16O3SSi三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。15、A【分析】【详解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷难溶于水，则乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正确。16、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

最初人们发现的糖类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，故正确。18、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。19、B【分析】【详解】

从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，糖类中含C、H、O三种元素，不含其它元素；错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。21、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。四、元素或物质推断题(共3题，共9分)22、略

【分析】【分析】

将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成白色沉淀只能是硫酸钡或碳酸钡或氢氧化镁。因此甲为氢氧化钡。0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，为硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；说明含有氯离子，则为氯化镁，则定位碳酸氢铵。据此解答。

(1)

乙为硫酸；阴离子为硫酸根离子。

(2)

据以上分析可知；甲为氢氧化钡，丁为碳酸氢铵。

(3)

氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(4)

足量的氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡和氨水或氨气，离子方程式为：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O。【解析】(1)SO

(2)Ba(OH)2NH4HCO3

(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(4)Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O23、略

【分析】【分析】

A；B常温下都为无色液体；且组成元素相同。A能转化为B，则A是过氧化氢，B是水，X为黑色固体,X是二氧化锰，C是氧气，F是大理石的主要成分，是碳酸钙，Y可用作干燥剂，和水反应生成的D和碳酸钠反应生成碳酸钙F，则Y是氧化钙，D是氢氧化钙，则G是氢氧化钠，I为蓝色沉淀，则I是氢氧化铜，G和H反应生成蓝色沉淀，则H中含有铜元素，氧气和Z加热生成的E和硫酸反应生成H，则Z是铜，E为黑色固体，是氧化铜，H是硫酸铜，J是硫酸钠，硫酸钠和K反应生成L，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。则K可以是氢氧化钡，L是硫酸钡，G是氢氧化钠，由此分析。

【详解】

(1)X是二氧化锰；反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰在反应①中起催化作用；

(2)Y是氧化钙，Y可以用作干燥剂，是因为CaO+H2O=Ca(OH)2；Y是氧化钙，Y所属物质类别是化合物；金属氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂，不符合碱和盐的概念；

(3)G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应⑥的离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(4)L是硫酸钡，L的化学式是BaSO4；

(5)反应①是2H2O22H2O2+O2↑，是一种物质反应生成两种物质的反应，是分解反应；Y是氧化钙，D是氢氧化钙，反应②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是2Cu+O22CuO，反应②③是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，反应④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，故反应④⑥⑦⑧都是由两种物质互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。【解析】催化CaO+H2O=Ca(OH)2①②④⑤Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓BaSO4④⑥⑦⑧24、略

【分析】【分析】

A能与银氨溶液反应，A能被氧化为乙酸，所以A是乙醛；含有羧基，在浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成所以E是据此分析解题；

(1)

乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4，故答案为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4；

(2)

根据流程：CH3COOHCH3COCl；羟基被氯原子代替，反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；

(3)

在浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成E的结构简式是故答案为：

(4)

和过量NOH溶液共热发生水解反应的化学方程式是+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O，故答案为：+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O；

(5)

A．由题干流程图中G的结构简式可知；分子中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，A正确；

B．由题干流程图中G的结构简式可知；分子中含有羟基能与金属钠反应放出氢气，B正确；

C．由题干流程图中G的结构简式可知；分子中含有苯环和碳碳双键，1molG最多能和4mol氢气反应，C错误；

D．由题干流程图中G的结构简式可知，分子式是C9H6O3；D错误；

E．由题干流程图中G的结构简式可知；分子中含有酯基，一定条件下最多能和2molNaOH溶液反应，E正确；

故答案为：A；B、E；

(6)

的同分异构体中，加入FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，属于酯类含有酯基，含有的官能团是－OOCH、－OH，两个官能团在苯环的位置可以是邻、间、对，共3中同分异构体，故答案为：3。【解析】(1)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4

(2)取代。

(3)

(4)+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O

(5)A；B、E

(6)3五、计算题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡；饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算比较分析；

(2)①在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10−3g硫酸钡，n(BaSO4)=mol，则c(Ba2+)=c()=mol/L，结合Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c()计算；

②根据硫酸钡的溶度积常数计算硫酸钡溶液中的钡离子浓度；判断是否对人体有害；

③根据碳酸钡能溶解于胃酸分析能否代替；

(3)根据平衡反应CaSO4+⇌CaCO3+该反应的平衡常数K====1.43×104，将c()=1mol/L代入K，可得c()=1.43×104mol/L；即溶度积大的物质可转化为溶度积小的物质。

【详解】

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10=c(Ag+)•c(Cl-)；通过计算分别得到：

①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同，c(Ag+)=c(Cl-)=≈1.34×10-5mol/L；

②100mL0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L；

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，c(Ag+)==6×10-10mol/L；

④100mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡，c(Ag+)==9×10-10mol/L；

综上所述银离子的物质的量浓度大小顺序为：①＞②＞④＞③；

在0.1mol•L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到：6.0×10-10mol/L；

(2)①在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10−3g硫酸钡，n(BaSO4)=mol，则c(Ba2+)=c()=mol/L，则25℃时硫酸钡的Ksp=c(Ba2+)×c()=×≈1.1×10-10；

②根据硫酸钡的溶解平衡计算，在硫酸钡中存在平衡：BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)，c(Ba2+)==1.05×10-5mol/L，小于2×10-3mol/L，而胃液中H+对BaSO4的沉淀溶液平衡没有影响，所以BaSO4可用做钡餐；

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018gBaCO3，c(BaCO3)=c(Ba2+)=c()=9.14×10-5mol/L，虽然9.14×10-5mol/L＜2×10-3mol/L，但由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可与反应生成二氧化碳，使浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度大于2×10-3mol/L；引起人体中毒；

(3)因为CaSO4⇌Ca2++Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，CaCO3⇌Ca2++Ksp(CaCO3)=4.96×10-9，所以CaSO4+⇌CaCO3+的平衡常数K====1.43×104，将c()=1mol/L代入K，可得c()=1.43×104mol/L，理论上c()的最大值为1.43×104mol/L，即溶度积大的物质可转化为溶度积小的物质，从而实现这一沉淀的转化。【解析】①＞②＞④＞③6.0×10-10mol/L1.1×10-10BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)，c(Ba2+)==1.05×10-5mol/L，小于2×10-3mol/L，而胃液中H+对BaSO4的沉淀溶液平衡没有影响，所以BaSO4可用做钡餐在25℃时，1L水中约能溶解0.018gBaCO3，c(BaCO3)=c(Ba2+)=c()=9.14×10-5mol/L，虽然9.14×10-5mol/L＜2×10-3mol/L，但由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可与反应生成二氧化碳，使浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度大于2×10-3mol/L，引起人体中毒因为CaSO4⇌Ca2++Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，CaCO3⇌Ca2++Ksp(CaCO3)=4.96×10-9，所以CaSO4+⇌CaCO3+的平衡常数K===1.43×104，将c()=1mol/L代入K，可求出c()=1.43×104，从而实现这一沉淀的转化26、略

【分析】【详解】

①根据题意，Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+，发生的反应为Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性Sn2+>Fe2+，实验中若不除去过量的Sn2+，则加入的K2Cr2O7先氧化过量的Sn2+再氧化Fe2+，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大；最终样品中铁的质量分数测定结果将偏大；

②n(Cr2O72-)=5.000×10−2mol·L−1×22.00×10−3L=1.100×10−3mol，滴定时Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得Cr2O72-~6Fe2+，因此n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×10−3mol=6.600×10−3mol，根据元素守恒样品中铁元素的质量为m(Fe)=6.600×10−3mol×56g·mol−1=0.3696g，样品中铁元素的质量分数w(Fe)=×100%=12.32%。【解析】①.偏大②.12.32%27、略

【分析】【分析】

(1)根据中和滴定实验的原理可知，该反应放出的热量可根据Q=cm计算；

(2)结合焓变的概念及其与化学计量数之间的关系列式计算。

【详解】

(1)100mL0.200mol/LCuSO4溶液与1.95g锌粉发生反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液体积、质量变化可知，溶液的质量m==1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金属吸收的热量可知，反应放出的热量Q=cm=4.18×100g×(30.1-20.1)=4.18×103J，故答案为：4.18×103；

(2)上述反应中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)=0.200mol/L×0.100L=0.020mol，锌粉的物质的量n(Zn)==0.030mol，由此可知，锌粉过量。根据题干与第(1)问可知，转化0.020mol硫酸铜所放出的热量为4.18×103J，又因为该反应中焓变代表反应1mol硫酸铜参加反应放出的热量，单位为kJ/mol，则可列出计算式为：故答案为：（答案符合要求且合理即可）。

【点睛】

该题的难点是第(2)问，要求学生对反应焓变有充分的理解，抓住锌粉过量这个条件是解题的突破口，题目计算量虽不大，但要求学生有较好的思维与辨析能力。【解析】六、有机推断题(共4题，共20分)28、略

【分析】【分析】

合成全景本题可由前向后推导，由及的分子式可推出为反应①为加成反应，再由转化关系推出的结构简式为由和丙酮反应得到与反应得到