2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷90考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1。若在标准状况下4.48LCH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为()A.114.8kJB.232kJC.368.8kJD.173.4kJ2、已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表：

下列叙述不正确的是()A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B.将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D.向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成3、下列关于判断过程方向的说法正确的是A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据将更适合于判断所有的过程C.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同D.反应的该反应在任何情况下均不能自发进行4、能正确表示下列反应的离子方程式为A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B.用足量氨水吸收SO2：C.向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：5、美国纽约州的工科大学——伦斯勒理工学院(RPI)宣布开发出了由纤维素和碳纳米管组成的双层电容器。这些元件的厚度仅为数十微米，相当于人头发的粗细，能够和纸一样弯曲。RPI的研究人员认为，“未来能够利用卷对卷印刷技术制造电池”。一种碳纳米管(里面储存有H2)二次电池的装置如图所示。该电池的电解质溶液为6mol·L-1的KOH溶液，下列有关说法不正确的是。

A.储存H2的碳纳米管作电池的负极B.电池的负极反应式为H2＋2OH－－2e-=2H2OC.电池的正极反应式为NiOOH＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH-D.放电时，电池总反应为2H2＋O2=2H2O6、已知某一化学反应的速率常数单位为mol-2·L2·s-1，则该反应为反应A.0级B.2级C.3级D.不确定7、某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2价金属离子)。下列说法正确的是。

A.363K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10-3B.温度一定时溶度积Ksp随c()的增大而减小C.313K下的该盐饱和溶液升温到363K时有固体析出D.283K下的该盐饱和溶液升温到313K时有固体析出8、常温下；AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是。

A.曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡B.常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10C.常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中D.常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀9、如图所示是一个燃料电池的示意图；当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是。

A.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为H2-2e-===2H＋B.如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为O2＋4e-＋2H2O===4OH-C.如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则溶液中的H＋向b极移动D.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH-向b极移动评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、回答下列化学平衡相关问题：

(1)工业制硫酸的核心反应是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H<0

①在1L密闭容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定条件下达到平衡，测得SO3为0.8mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=___________。SO2转化为SO3的转化率=___________。

②下列措施中有利于提高SO2的转化率的是___________(填字母)。

A．加入催化剂B．通入氧气C．移出氧气D．增大压强E．减小压强。

(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，ΔS=+133.7J•(K•mol)-1

①该反应在___________能自发(填“高温”；“低温”、“任何温度”、“一定不”)。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．c(CO)=c(H2)

B．1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键。

C．容器中的压强不变。

D．v正(CO)=v逆(H2O)

(3)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)∆H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3.请回答：

①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”；“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

②将N2、O2混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，下列正确的是___________(填字母)。

A．B．C．11、科学家预言；燃料电池是21世纪获得电子的重要途径。甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。试回答以下问题：

(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：_______。

_______CH3OH+_______O2→_______CO2+_______H2O

(2)在硫酸电解液中，电解液中的H+向_______极移动，请写出此电池的正极的电极反应式_______。

(3)如图所示装置，装置A是甲醇碱性燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出；a极流入。

①A池中b电极反应式为_______

②当装置A中消耗0.25mol甲醇时，装置A中溶液的pH会_______(填写“增大”“减小”或“不变”)；装置B中C电极收集到_______L气体(标准状况下)。

(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转换效率高，其次是_______。12、根据要求；回答下列问题：

I.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：aM(g)⇌bN(g)；M；N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

(1)此反应的化学方程式中，已知化学计量数之比为最简整数比，则b=________。

(2)若t2—t1=10min，则从t1到t2时刻，平均反应速率v(N)=________。

(3)t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

II.一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验序号t(℃)NO初始浓度(mol•L-1)CO初始浓度。

(mol•L-1)催化剂的比表面积。

(m2•g-1)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382

(1)表中，a=______，b=______。

(2)能验证温度对化学反应速率的影响规律的实验是________(填实验序号)。

(3)实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。

(4)若在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，则不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。

A.容器内混合气体温度不再变化B.容器内的气体压强保持不变C.2v逆(NO)=v正(N2)D.容器内混合气体密度保持不变13、如图是一个电化学原理的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。填写下列空白：

(1)请写出甲、乙两池的名称。甲电池是______，乙池是______。

(2)甲池中通入CH3OH的电极名称是___，电极反应方程式为：______；乙池中B(石墨)电极的名称是_______。

(3)电解过程中，乙池溶液pH的变化为_______（“升高”；“降低”或“不变”）。

(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。

(5)若乙池中的AgNO3换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为___mol。（忽略溶液体积的变化）14、已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13，Ka（HF）＝4.0×10－4，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11

（1）有关上述常数的说法正确的是__________。

A它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度。

B所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大。

C常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

D一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

（2）25℃时，1.0mol·L－1HF溶液的pH约等于__________（已知lg2≈0.3）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，并结合有关数据解释原因：_____________。

（3）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题：

①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7（填“＞”；“＜”或“＝”）；

②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________（填序号）。

③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。15、已知25℃；101kpa时；一些物质的燃烧热为：

。化学式。

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

请回答下列问题：

(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：______________________。

(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=_________________。

(3)现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：___________。

A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶316、(1)石墨(s)转变成金刚石(s)需要吸收的热量，该反应的热化学方程式为__________________________。

(2)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量其燃烧生成的用过量饱和澄清石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________________。

(3)已知下列热化学方程式：

①

②

③

写出被还原成和的热化学方程式：____________。

(4)向足量稀硫酸中加入溶液，放出的热量是向足量稀溶液中加入盐酸时，放出的热量为则溶液与溶液反应的热化学方程式为_________________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误18、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误19、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误20、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误21、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误22、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误23、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误24、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误25、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分四、结构与性质(共3题，共15分)26、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。27、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。28、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共9分)29、下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A；C、D是常见的气体单质；F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A_______，D_________，F_______；

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式_________、_______。

(4)常温下，电解B溶液制得pH=12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为________。评卷人得分六、计算题(共2题，共12分)30、T0℃，向恒容密闭容器充入2molSO2和1molO2发生反应：△H=-196.6kJ/mol，达到平衡，生成1.6molSO3并放出热量157.28kJ。

(1)平衡时SO2转化率为_______；t0时向上述平衡后的容器中再充入amolSO2，时重新达到平衡。请在图中用曲线表示出t0后O2的体积分数随时间变化的大致趋势_______。

(2)T0℃，向另一容积相等的恒压容器中充入2molSO2和1molO2，平衡时放出的热量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)157.28kJ；若平衡时升高温度，平衡_______移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，该反应的平衡常数_______(填“增大”或“减小”或“不变”)；若测得T1℃平衡时该容器内气体压强为2MPa，SO3体积分数为70%，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_______(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数。)31、当Cu2+溶液中混有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中混有少量Fe3+时，是否也可以用上述方法进行除杂，假设原溶液中c(Mg2+)=1mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L。（已知：①Ksp（Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp（Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7）。

②通常，溶液中离子浓度小于1.0×10-5时就认为该离子已经沉淀完全。）

(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中的pH约为___。

(2)使Fe3+沉淀完全时溶液中的c(OH-)约为___mol/L；此时，Mg2+___（填写编号：A．尚未开始沉淀；B．已经开始沉淀；C．已经沉淀完全）

(3)结论：在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___(填写编号：A．可以B．不可以)用调节的方法来除杂。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

先应用盖斯定律计算反应CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）的ΔH；再利用热化学方程式列式计算。

【详解】

对反应编号，CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH=-574kJ/mol（①式），CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH=-1160kJ/mol（②式），分析各热化学方程式，应用盖斯定律，将（①式+②式）÷2得，CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）ΔH=[（-574kJ/mol）+（-1160kJ/mol）]÷2=-867kJ/mol；标准状况下4.48LCH4物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则标准状况下4.48LCH4将一定量NO2还原成N2和H2O（g）放出的热量为0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ，答案选D。2、D【分析】【详解】

A.对于结构相似的物质；溶度积常数越小，则溶解度越小，所以由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小，故A正确；

B.等体积的4×10−3mol⋅L−1的AgNO3溶液和4×10−3mol⋅L−1的K2CrO4溶液混合后，c(AgNO3)＝c(K2CrO4)＝2×10−3mol⋅L−1，溶度商Qc＝(2×10−3)2×(2×10−3)＝8×10−9>Ksp＝1.12×10−12，所以沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，则有Ag2CrO4沉淀产生；故B正确；

C.由表格中的Ksp可知，1.8×10−10>5.4×10−13，则AgBr的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaBr的饱和溶液可以得到黄色AgBr悬浊液；故C正确；

D.由离子浓度可知，浓度商近似为0.1×(0.001)2≈10−7−5；则没有白色沉淀生成，故D错误；

答案选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．部分吸热反应也能自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应；故A错误；

B．＜0；反应能自发进行，适合于所有的过程，因此由焓判据和熵判据组合而成的复合判据将更适合于判断所有的过程，故B正确；

C．熵值表示混乱度的大小；混乱度越大，熵值越大，同一物质的的固态；液态、气态混乱度依次增大，故C错误；

D．该反应气体物质的量减少，属于熵减，即＜0；故D错误；

答案为B。4、A【分析】【详解】

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，可将难溶物硫酸钙转化为更加难溶的物质碳酸钙，反应的离子方程式为A正确；

B．用足量氨水吸收反应的离子方程式为B错误；

C．是二元弱酸，为弱电解质，不可以拆，向溶液中滴加酸性溶液，反应的离子方程式为C错误；

D．将等物质的量浓度的氢氧化钡和硫酸氢铵溶液以体积比1:2混合时，由于H+结合OH-的能力强于H+恰好完全反应，不参加反应，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；D错误；

故选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．在该二次电池中当作原电池放电时，H2在负极上失去电子被氧化，所以储存H2的碳纳米管作电池的负极；A正确；

B．燃料电池在放电时为原电池，起到电源作用，在碱性介质中H2失去电子产生的H+与溶液中的OH-结合生成水，故电池的负极反应式为：H2＋2OH－－2e-=2H2O；B正确；

C．由图示可知，正极上NiOOH得到电子被还原为Ni(OH)2，则电池的正极反应式为：NiOOH＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH-；C正确；

D．该电池放电时，负极反应式为：H2＋2OH－－2e-=2H2O，正极反应式为：NiOOH＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH-，由于在同一闭合电路中电子转移数目相等，所以将正极反应式的计量数扩大2倍与负极电极反应式相加即得总反应为：2NiOOH＋H2=2Ni(OH)2；D错误；

故合理选项是D。6、C【分析】【分析】

【详解】

略7、C【分析】【分析】

【详解】

A．363K时，即Ksp的数量级为10-4；A错误；

B．溶度积常数只与温度有关；与物质的浓度无关，B错误；

C．由图知，363K时Ksp最小，313K时Ksp最大；故313K下的该盐饱和溶液升温到363K时有固体析出，C正确；

D．由图可知：温度由283K升高到313K；物质的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，因此不会由固体析出，D错误；

故合理选项是C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．AgCl溶解度大于AgI；溶液中的离子浓度也是AgCl溶解度大于AgI，所以II线表示AgCl，I线表示AgI，故A正确；

B．II线表示AgCl，常温下，Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)=10-5×10-5=1×10-10；故B正确；

C．由图知Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-18，饱和AgCl溶液电离出等浓度的Ag+和Cl-，则c(Cl-)=mol/L，同理c(I-)=mol/L，则故C错误；

D．由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，Ksp小的先沉淀；则先产生AgI沉淀，故D正确；

故选：C。9、C【分析】【详解】

A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为故A错误；

B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为故B错误；

C．如果a极通入H2为负极，b极通入O2为正极，H2SO4溶液作电解质溶液，则溶液中的阳离子H＋向正极b极移动；故C正确；

D．如果a极通入H2为负极，b极通入O2为正极，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH-向负极a极移动；故D错误。

答案选C二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)①在1L密闭容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定条件下达到平衡，测得SO3为0.8mol，则平衡时三者的物质的量分别为：SO2(g)0.2mol、O2(g)1.6mol、SO3为0.8mol，容器体积为1L，则反应的平衡常数K==10；SO2转化为SO3的转化率==80%。

②A．加入催化剂，可改变反应速率，但不能提高SO2的转化率；A不符合题意；

B．通入氧气，平衡正向移动，SO2的转化率提高；B符合题意；

C．移出氧气，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；C不符合题意；

D．增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高；D符合题意；

E．减小压强，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；E不符合题意；

故选BD。答案为：10；80%；BD；

(2)①该反应的ΔS＞0，△H＞0，依据自发反应ΔG=△H-TΔS＜0；该反应在高温能自发。

②A．不管反应是否达到平衡，都存在c(CO)=c(H2)；所以反应不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键；反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，B不符合题意；

C．反应前后气体的分子数不等；达平衡前压强在不断改变，容器中压强不变时，反应达平衡状态，C符合题意；

D．v正(CO)=v逆(H2O)时；正；逆反应速率相等，反应达平衡状态，D符合题意；

故选CD。答案为：高温；CD；

(3)①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时浓度商Q==9×10-4＜6.4×10-3.；则反应向正反应方向进行。

②A．因为正反应吸热，所以升高温度平衡正向移动，K值增大；A正确；

B．催化剂只能改变反应到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，不能使平衡时c(NO)增大；B不正确；

C．温度升高；达平衡的时间缩短，平衡正向移动，氮气的转化率增大，C正确；

故选AC。答案为：向正反应方向进行；AC。【解析】1080%BD高温CD向正反应方向进行AC11、略

【分析】【分析】

甲醇酸性燃料电池中，电池反应式与其燃烧方程式相同；甲醇碱性燃料电池中，甲醇生成的二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾，因此总反应为甲醇与氧气和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，在甲醇碱性燃料电池，工作时电子从b极流出，a极流入，则b极为负极；a极为正极，结合原电池原理和电解池原理分析解答。

【详解】

(1)甲醇燃料酸性电池中，电池反应式与其燃烧方程式相同，即该燃料电池反应式为甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，配平后的化学方程式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O，故答案为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O；

(2)放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以电解液中的H+向正极移动；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：正；O2+4H++4e-=2H2O；

（3）①装置A是甲醇碱性燃料电池，工作时电子从b极流出，a极流入，则b极为负极，a极为正极，在氢氧化钾溶液中，负极上甲醇失去电子生成碳酸根，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

②装置A中电池的总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O，消耗氢氧化钾，溶液的碱性减弱，pH减小；装置B中Fe为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，C为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，当装置A中消耗0.25mol甲醇时，转移电子为0.25mol×6=1.5mol，C电极上，2Cl--2e-＝Cl2↑得到0.75mol氯气；在标准状况下的体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L，故答案为：减小；16.8；

(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转换效率高，其次是对空气无污染，故答案为：对空气无污染。【解析】2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O正O2+4H++4e-=2H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O减小16.8对空气无污染12、略

【分析】【分析】

I．(1)化学方程式的系数之比等于各物质的物质的量的变化量之比；

(2)若t2-t1=10min，则从t1到t2时刻，以N的浓度变化表示该反应的平均反应速率v=

(3)t1、t2时刻随时间变化，M、N物质的量发生变化，t3时刻；M；N物质的量随时间变化不变，反应达到平衡状态；

II．验证温度对化学反应速率的影响；温度要不同，其他条件相同；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同；

(2)验证温度对化学反应速率的影响；只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；

(3)催化剂的表面积大；反应速率快，达平衡的时间短；

(4)根据反应达到平衡状态时的特点或物理量由变化量变为不变量来分析判断。

【详解】

I．(1)参加反应的M的物质的量为8mol−2mol=6mol，生成的N的物质的量是5mol−2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中a:b=6:3=2:1，已知计量系数比为最简整数比，b为1；

(2)若t2−t1=10min，则从t1到t2时刻，以N的浓度变化表示该反应的平均反应速率v==0.05mol/(L∙min)；

(3)t1、t2时刻随时间变化，M、N物质的量发生变化，t3时刻，M、N物质的量随时间变化不变，反应达到平衡状态，t3时刻达到反应的最大限度；

II.(1)验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以a=1.2×10−3；验证催化剂的表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的表面积不同，其他条件相同，b=5.80×10−3；

(2)验证温度对化学反应速率的影响；只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；

(3)催化积表面积大；反应速率快，达平衡的时间短，曲线乙的斜率大，达到平衡的时间短，反应快；

(4)A．因反应在绝热容器中进行；容器内的温度会变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡状态，故A能说明该反应已达到平衡状态；

B．该反应是一个反应前后气体体积减小的反应；当容器内的气体压强保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故B能说明该反应已达到平衡状态；

C．v逆(NO)=2v正(N2)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故2v逆(NO)=v正(N2)时反应没有达到平衡状态；故C不能说明该反应已达到平衡状态；

D．由质量守恒定律可知；反应前后气体质量不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度一直保持不变，故混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态，故D不能说明该反应已达到平衡状态；

答案选CD。

【点睛】

利用控制变量法来探究外界条件对化学反应速率的影响时，只能有一个外界条件改变，其它条件不变。【解析】①.1②.0.05mol.L-1.min-1③.t3④.1.20×10-3⑤.5.80×10-3⑥.I和III⑦.乙⑧.CD13、略

【分析】【分析】

(1)甲池为燃料电池；属于原电池，乙池为电解池；

(2)在燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入O2的电极为正极；结合电解质溶液书写电极反应式；

(3)根据电解池电极反应式；可得总反应方程式，根据其中的物质变化确定溶液的pH；

(4)先计算Ag的物质的量，利用同一闭合回路中电子转移数目相同，计算O2的物质的量和体积；

(5)乙池中加入0.1molCu(OH)2溶液恢复电解前的溶液的浓度和pH，相当于反应消耗了0.1molCuO、0.1molH2O；根据电解方程式，结合同一闭合回路中电子转移数目相等计算反应过程中电子转移的物质的量。

【详解】

(1)根据装置图可知甲池是燃料电池；属于原电池；乙池与原电池连接，属于电解池；

(2)甲池中通入CH3OH的电极名称是负极，由于电解质溶液为碱性，所以CH3OH失去电子变为CO32-，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；乙池中B(石墨)电极与原电池的正极连接；作电解池的阳极；

(3)电解过程中，在乙池中，阳极B(石墨)电极发生氧化反应，电解质溶液为AgNO3溶液，由于阴离子放电能力：OH->NO3-，所以阳极发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应式：4Ag++4e-=4Ag，总反应方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；可见电解后溶液的酸性增强，溶液pH降低；

(4)在同一闭合回路中电子转移数目相等，当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，反应产生的Ag的物质的量为n(Ag)==0.05mol，Ag是+1价的金属，则反应过程中电子转移的物质的量n(e-)=n(Ag)=0.05mol，则甲池中理论上消耗O2的物质的量n(O2)=n(e-)=×0.05mol=0.0125mol，所以反应放出O2的体积V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL。

(5)乙池加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O2H2↑+O2↑，Cu(OH)2从组成上可看成CuO、H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，CuO、H2O的物质的量都是0.1mol，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子n(e-)=0.1mol×2=0.2mol；根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子n(e-)=0.1mol×2=0.2mol，所以电解过程中电子转移总物质的量n(e-)总=0.2mol+0.2mol=0.4mol。

【点睛】

本题考查了原电池、电解池的反应原理及有关计算。掌握电化学反应原理，明确原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极、电解池的阴极发生还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等计算，书写电极反应式要结合电解质溶液和电极材料分析。【解析】原电池电解池负极CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O阳极降低2800.414、略

【分析】【详解】

(1)A．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，A正确；

B．难溶电解质Ca(OH)2的Ksp随温度的升高而减小；B错误；

C．电离平衡常数只与温度有关；温度相同电离平衡常数相同，C错误；

D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kh==所以Kw=Ka⋅Kh；D正确；

故选AD；

(2)25℃时，1.0mol·L－1HF溶液中，Ka(HF)＝=4.0×10-4，c(H+)=2.0×10-2，pH≈7；HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝=2.5×10-9；所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液呈酸性；

(3)①已知CH3COONH4溶液为中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，说明碳酸的电离程度弱与醋酸，可知HCO3-水解程度大于CH3COO-和NH4+水解程度，所以NH4HCO3溶液显碱性；pH＞7；

②根据电离平衡常数可知，酸性：HSCN>CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，所以四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序：A>B>C>D；

③酸性：HSCN>CH3COOH，CH3COO-和NH4+水解程度相同，所以NH4+水解程度大于SCN-水解程度，NH4SCN溶液显酸性，其所有离子浓度由大到小的顺序为：c(SCN-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。【解析】AD1.7酸HF和NaF的浓度相等，Ka（HF）＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液显酸性＞A>B>C>Dc（SCN-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）15、略

【分析】【分析】

(1)依据燃烧热的概念为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应时放出的热量；结合热化学方程式的书写方法标注物质聚集状态和对应系数下反应的反应热；

(2)依据CO、H2、CH3OH反应的燃烧热化学方程式；依据盖斯定律计算得到；

(3)依据H2、CH4的燃烧热化学方程式和反应热；列式计算。

【详解】

(1)甲醇的燃烧热为726kJ/mol，该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol；

(2)依据题干写出物质的燃烧热化学方程式：

①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol；

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

依据盖斯定律③×2+②-①得到：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ/mol；

(3)有H2和CH4的混合气体112L(标准状况)，气体的物质的量n=112L÷22.4L/mol=5mol，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，设H2物质的量为x、CH4物质的量为(5-x)；依据热化学方程式列式计算：

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，可知xmolH2完全燃烧放出热量为285.8xkJ；

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，可知(5-x)molCH4完全燃烧放出热量为890.3(5-x)kJ；285.8xkJ+890.3(5-x)kJ=3242.5kJ，解得到：x=2mol，则甲烷物质的量为3mol，因此原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是2：3；故合理选项是D。

【点评】

本题考查了热化学方程式的书写、燃烧热的概念分析应用，盖斯定律的计算应用，理解燃烧热概念是解题关键，注意物质反应放出的热量多少与反应的物质多少及物质的存在状态相对应，书写热化学方程式一定要注明物质的存在状态及与反应的物质对应的反应热，反应热的单位是kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol-128.1kJ/molD16、略

【分析】【详解】

(1)石墨(s)转变成金刚石(s)需要吸收的热量，该反应的热化学方程式为

(2)因生成的用过量饱和澄清石灰水完全吸收，可得沉淀，则的物质的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为即无水乙醇完全燃烧生成二氧化碳放出的热量为而完全燃烧无水乙醇时生成二氧化碳，则放出的热量为热化学方程式为

(3)已知：

①

②

③

依据盖斯定律可知，①×3－(③×2+②)得则被还原成和的热化学方程式为

(4)向足量稀硫酸中加入溶液反应涉及的离子方程式有其中生成的的物质的量为生成的物质的量为向足量溶液中加入盐酸时，反应涉及的离子方程式为生成的物质的量为根据放出的热量为可知设则解得所以溶液与溶液反应的热化学方程式【解析】三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

草酸钠溶液中存在电荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：则答案是：正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，则HA-水解程度小于电离程度、溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，故答案为：错误。21、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。22、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。24、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。25、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错四、结构与性质(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C的核外电子排布是2；6，所以C是O元素；D与C同族，则D是S元素；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，则E是Zn元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性，水解反应的离子方程式为：

(2)一般情况下原子核外电子层数越少；元素的第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA；第VA时，原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素；所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞S，因此第一电离能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外电子占据最高能级是4s能级，该能级电子云轮廓图为球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子是NH3，NH3极易溶于水，却不溶于CCl4，这是由于NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键；也使物质容易溶解于其中；

分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O键，化学键是一种强烈的相互作用力，要比分子间作用力大得多；氢键属于分子间作用力，氢键要比一般的分子间作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中与H原子结合的原子的半径小，元素的非金属性很强的物质分子之间才可以形成氢键。氢键的存在使物质的熔沸点升高，所以在水分子之间存在范德华力和氢键，三者的大小关系为：O—H＞氢键＞范德华力；

在H3O+中O原子与H+形成了配位键，使O原子上只有1对孤电子对，而在H2O中O原子上有2对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以H3O+中的键角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键H2O2或N2H4O—H＞氢键＞范德华力大327、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl28、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2