2025年中图版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知反应式：mX(g)+nY(？)pQ(g)+2mZ(g)，达到平衡时c(X)=0.3mol•L-1。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的重新平衡后c(X)=0.5mol•L-1。下列说法正确的是A.平衡逆方向移动B.Y可能是固体C.系数n>mD.Z的体积分数减小2、将2molA气体和1molB气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；此反应为放热反应．下列能增大正；逆反应速率的方法是：

（1）再充入1molA气体；（2）充入2mol的惰性气体；（3）加入正催化剂；（4）升高温度；（5）移走部分C气体．其中正确的是（）A.（1）（3）（5）B.（1）（3）（4）C.（1）（2）（4）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5）3、对于反应：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0的反应；某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是()

A.t1时刻，增大了X的浓度B.t1时刻，升高了体系温度C.t1时刻，降低了体系温度D.t1时刻，使用了催化剂4、已知甲烷和丙烷分子中碳原子成键相似，下列有关丙烷的描述正确的是A.碳原子间以双键相结合，为链状结构B.每个碳原子都形成四个价键，碳链为锯齿状C.丙烷分子中所有原子共平面D.丙烷分子中三个碳原子为环状结构5、25℃、甲醇液体完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式正确的是A.B.C.D.6、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病；在其合成过程中有如图物质转化过程：

下列关于化合物X、Y和Z的说法正确的是()A.苯甲醛与X互为同系物B.X、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子C.可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有XD.1molZ最多可与3molH2发生加成反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、已知氮元素是地球大气中含量最多的元素；请完成下列有关问题：

(1)写出N2的电子式：__。

(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，则下列属于固氮过程的是__(填字母)。

A.NH3经过催化氧化生成NO

B.NH3和HNO3反应生成NH4NO3

C.N2和H2在一定条件下反应生成NH3

D.雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

(3)如图是实验室制取氨气的装置和选用试剂，其中错误的是__(填字母)。

选取了正确的制备装置后，若想收集一试管氨气，可用___排空气法。

(4)NH4HCO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效。检验其中的方法是将固体溶于水配制浓溶液，加入浓__溶液、加热，再用__试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则表明含有8、研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO2为例)。

(1)从物质分类角度分析可能具有的通性；如酸性；碱性等。

SiO2属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为________(用离子方程式表示)。

(2)从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性；还原性。

据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2______(填字母序号)。

A．只有还原性B．只有氧化性C．既有还原性又有氧化性。

工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________。

(3)从其它角度认识物质可能具有的特性，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：_______。9、能源；资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_______(填化学式)。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_________口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：_________________。

(3)某同学设计如图的原电池，则正极的电极反应式为：______________，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为________g。

10、某同学设计实验探究构成原电池的条件；装置如图所示。

实验一：探究电极的构成（甲图）

①A；B两极均选用石墨；发现灵敏电流计指针不偏转；

②A；B两极均选用铜片；发现灵敏电流计指针不偏转；

③A极用锌片；B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；

④A极用锌片；B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

结论一：_____________________。

实验二：探究溶液的构成（甲图；A极用锌片，B极用铜片）

①液体采用无水乙醇；发现灵敏电流计指针不偏转。

②改用硫酸溶液；发现灵敏电流计指针偏转，B极上有气体产生。

结论二：_______________________。

实验三：对比实验；探究乙图装置能否构成原电池将锌；铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，灵敏电流计指针不发生偏转。

结论三：________________________。11、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化___。（选填“增大”、“减小”或“不变”）。v正v逆平衡常数K转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：。[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxy

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___。12、（1）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___________，该电池总反应的离子方程式为______________。

（2）尿素[CO(NH2)2]在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是______________，正极的电极反应式是__________________。13、原电池是将化学能转化为电能的装置。

(1)a为铜片，b为铁片；烧杯中是稀硫酸溶液。

①当开关K断开时产生的现象为___________。

A．a不断溶解。

B．b不断溶解。

C．a上产生气泡。

D．b上产生气泡。

E．溶液逐渐变蓝。

②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小B．正极附近浓度逐渐增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中浓度基本不变。

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。

(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

①a极通入的物质为___________，电解质溶液中的移向___________极(选填“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误15、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____16、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误17、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误18、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误19、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误20、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共12分)21、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD22、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____评卷人得分五、实验题(共1题，共9分)23、某课外小组在实验室制备氨气；并进行有关氨气的性质探究．

该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．

应该选用的仪器及装置有填字母______．

生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为______．

该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式______若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为______．

该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．

甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是______填“甲”或“乙”原因是______．

检验产物中有的方法为______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

平衡时c(X)=0.3mol•L-1，将容器体积缩小到原来的的瞬间，X的浓度变为原来的2倍，即为0.6mol•L-1，重新平衡后c(X)=0.5mol•L-1；说明平衡在增大压强时向正向移动了。

【详解】

A．从以上分析可知；平衡正方向移动，故A错误；

B．增大压强；平衡向正向移动，说明反应物的系数之和大于生成物的系数之和，若Y是固体，反应物的系数之和小于生成物的系数之和，所以Y是气体，故B错误；

C．根据B的分析；系数m+n＞p+2m，即n＞p+m，所以n＞m，故C正确；

D．平衡正向移动；所以Z的体积分数增大，故D错误；

故选C。

【点睛】

将容器体积缩小到原来的要考虑体积缩小到原来的的瞬间X的浓度的变化，不能单纯地比较原平衡时c(X)=0.3mol•L-1和新平衡时c(X)=0.5mol•L-1，得出压缩体积，X浓度增大的结论。2、B【分析】【详解】

(1)再充入1molA气体；A气体的浓度增大，正逆反应速率均增大，故正确；

(2)充入2mol的惰性气体；反应物的浓度不变，则反应速率不变，故错误；

(3)加入正催化剂；正逆反应速率同等程度增大，故正确；

(4)升高温度；正逆反应速率均增大，故正确；

(5)移走部分C气体；生成物的浓度减小，正逆反应速率均减小，故错误；

能增大正、逆反应速率的有(1)(3)(4)，故选B。3、D【分析】【分析】

由图像可知；外界条件同等程度地增大了该反应的正；逆反应速率，正逆反应速率相等，平衡不移动。

【详解】

A项、t1时刻；增大X的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，故A错误；

B项；升高体系温度不会同等程度地改变正、逆反应速率；该反应为放热反应，逆反应速率会大于正反应速率，故B错误；

C项；降低体系温度不会同等程度地改变正、逆反应速率；逆反应速率会小于正反应速率，故C错误；

D项；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率；正、逆反应速率都增大，正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动，故D正确；

答案选D。

【点睛】

加入催化剂，同等程度改变化学反应速率，正、逆反应速率都增大，正反应速率等于逆反应速率，不影响平衡移动。4、B【分析】【分析】

丙烷属于烷烃；烷烃属于饱和烃，碳和碳以单键结合为链状，剩余的价键与氢结合。

【详解】

A．丙烷分子中碳碳以单键结合为链状；A错误；

B．丙烷中每个碳原子都形成四个单键；碳链为锯齿状或链状，B正确；

C．丙烷中的C均为饱和C；所有原子一定不共面，C错误；

D．丙烷分子中碳和碳以单键结合为链状；D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量是燃烧热；据此解答。

【详解】

25℃、甲醇液体完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，则1mol甲醇即32g甲醇液体完全燃烧生成气态和液态水，放出32×＝725.676kJ热量，因此表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯甲醛的结构简式为苯甲醛含有苯环；醛基，X中含有苯环、醚键、醛基等，苯甲醛与X的结构不相似，不能互为同系物，A错误；

B．X只含有１个手性碳原子，在分子中标①的碳原子为手性碳原子；Y中有一个手性碳原子，在分子中标①的碳原子为手性碳原子；Z中有三个手性碳原子，在分子中标①②③的碳原子为手性碳原子；B错误；

C．Z中不含醛基；X中含有醛基，加热的条件下含有醛基的物质可以使新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀，故可用新制的氢氧化铜悬浊液检验Z中是否混有X，C正确；

D．1molZ中含有1mol苯环；1mol羰基，1mol苯环可以和3mol氢气加成，1mol羰基可以和1mol氢气加成，故1molZ最多可以和4mol氢气发生加成反应，故D错误；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氮气是氮原子间形成三对共用电子对，最外层5个电子，电子式为：

（2）氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

A．用氨氧化制NO；是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，选项B错误；

B．用NH3和HNO3反应生成NH4NO3；是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，选项B错误；

C．N2和H2在一定条件下反应生成NH3；是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，选项C正确；

D．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO；是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，选项D正确；

答案选CD；

（3）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；

A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；气体进入干燥管的机会不多，选项A错误；

B．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2；同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，选项B正确；

C．固体加热制气体时；试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，选项C错误；

D．浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的；氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，选项D正确；

答案选AC；

选取了正确的制备装置后；若想收集一试管氨气，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集；

(4)NH4HCO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效。检验其中的方法是将固体溶于水配制浓溶液，加入浓NaOH溶液、加热，再用湿润的红色石蕊试纸试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则表明含有【解析】CDAC向下NaOH湿润的红色石蕊试纸8、略

【分析】(1)

SiO2能够与碱反应产生盐和水；因此属于酸性氧化物；

玻璃的成分中含有SiO2，玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应产生具有粘性的Na2SiO3，将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，故不能使用玻璃塞，而应该使用橡胶塞，反应的离子方程式为：

(2)

SiO2中Si元素化合价为+4价；是Si元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，故合理选项是B；

在该反应中Si元素化合价由反应前SiO2中的+4价变为反应后Si单质的0价，化合价降低4价，得到电子4e-；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高2×2=4价，失去电子2×2e-，用双线桥法表示电子转移为：

(3)

SiO2能够与氢氟酸(HF)发生反应产生SiF4、H2O，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。【解析】(1)酸性

(2)B

(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O9、略

【分析】【详解】

(1)CH4、CO、CH3OH燃烧的方程式分别是：CH4+2O2CO2+2H2O、2CO+O22CO2、2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根据方程式，每克燃料所对应O2的质量分别是4g；0.57g、1.5g；故相同质量下甲烷消耗氧气最多；

(2)①根据图中电子流向可判断a为负极，b为正极，燃料电池中正极需通入O2；故空气从B口通入；

②CH4在负极发生氧化反应，碱性环境中生成CO32-，故电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

(3)由图可知，Fe为负极，石墨为正极，电解质为CuSO4，正极是Cu2+发生反应：Cu2++2e-=Cu，当导线中有3.01×1023个电子流过，即转移0.5mol电子，溶液中Cu2+转化为Cu析出64g/mol×0.25mol=16g，Fe转化为Fe2+进入溶液质量为56g/mol0.25mol=14g，故溶液质量减少16g-14g=2g。【解析】CH4BCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCu2++2e-=Cu210、略

【分析】【分析】

【详解】

实验一：由①②可知；当两电极相同时，不能形成原电池；由③④可知，当两电极是两种活泼性不同的金属或一极是金属一极是可导电的非金属时，可以形成原电池，故可得出结论一：电极必须是两个活动性不同的电极；

实验二：②中乙醇是非电解质；溶液中，无自由移动的离子；②中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动的离子，能形成原电池，故可得出结论二：溶液必须是电解质溶液；

实验三：没有形成闭合回路，无电流产生，故可得出结论三：必须形成闭合回路。【解析】结论一：电极必须是两个活动性不同的电极结论二：溶液必须是电解质溶液结论三：必须形成闭合回路11、略

【分析】【详解】

（1）氢气的体积分数随着温度的升高而增加；说明升高温度，平衡逆向移动，即正反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，平衡常数减小，反应物转化率减小，故答案为：

。v正v逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小

（2）温度相同，平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系为：故答案为：【解析】。v正v逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小=12、略

【分析】【详解】

（1）K2FeO4-Zn组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，Fe在正极上得到电子发生还原反应生成Fe(OH)3，电极反应式为Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-，锌为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成(OH)2，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极和负极反应式相加可得总反应方程式3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2，故答案为：Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-；3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2；

（2）由题意可知尿素在高温条件下与一氧化氮反应生成的三种无毒气体是N2、CO2、H2O，反应的化学方程式为2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O，该反应设计成碱性燃料电池时，在负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O，NO在正极得电子发生还原反应生成氮气，电极反应式为2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-，故答案为：2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O；CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O；2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-。【解析】Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)22CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2OCO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-13、略

【分析】【分析】

原电池中还原剂作负极；氧化剂作正极，电池内部阴离子移向负极，阳离子移向正极。

【详解】

(1)①当开关K断开时，b为铁片，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑,产生的现象为b不断溶解，b上产生气泡；故答案为：BD；

②闭合开关K，a为铜片，作用原电池的正极，b为铁片，作负极，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，A．H+还原成氢气，溶液中H+浓度减小，故A正确；B．阴离子移向负极，负极附近浓度逐渐增大，故B错误；C．生成硫酸亚铁，溶液中含有FeSO4，故C正确；D．忽略溶液的体积变化，溶液中浓度基本不变；故D正确；故答案为：B；

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，铁离子得电子生成亚铁离子，原电池正极电极反应为故答案为：

(3)①图中电子从a极出发，a极上还原剂失电子，a极通入的物质为H2，电解质溶液中的移向负极(选填“负”或“正”)。故答案为：H2；负；

②此氢氧燃料电池工作时，氢气失电子后与氢氧根离子结合生成水，负极的电极反应式：故答案为：

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，n(H2)=0.5mol，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案为：0.8。【解析】BDBH2负0.8三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。15、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错16、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。17、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。19、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。20、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。四、结构与性质(共2题，共12分)21、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD22、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（