2025年人民版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图是元素周期表中的一种元素；下列有关该元素的信息正确的是。

A.原子序数是13B.它是非金属元素C.原子结构示意图为D.相对原子质量是132、实验室欲使用的稀硫酸，某小组欲用98%的浓硫酸(密度为)进行配制。下列相关说法或操作正确的是A.选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶B.用量筒量取浓硫酸缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中C.用不干燥的量筒量取浓硫酸会导致所配制的硫酸的物质的量浓度偏低D.用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用少量蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次3、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.铁和稀盐酸反应：B.用溶解C.强碱性溶液中NaClO将氧化：D.澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：4、化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是A.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B.橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐5、常温下，氧化性强弱顺序为下列说法正确的是（）A.在溶液中可以将氧化：B.将足量的通入溶液中，只发生反应C.和都可以将氧化成而I2不能D.I-可以被还原成I26、工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A.Fe粉与Al2O3可以通过铝热反应制Fe2O3B.反应中Fe2O3是还原剂C.3molNa2O2反应，有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7、臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述中正确的是（）A.O3在反应中被氧化成O2；B.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C.1molO3在反应中得到2mol电子；D.该反应中的氧化产物是KOH8、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图；下列说法正确的是（）

A.原子半径：B.简单离子半径：C.元素W的最高正价和最低负价的代数和为4D.X与Y形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：19、下列有关化学用语使用不正确的是A.亚磷酸的分子式：H3PO3B.NH4Br的电子式：C.S2-的结构示意图：D.原子核内有l8个中子的氯原子：评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表；甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()

A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2LH2S所含的分子数为0.5NAB.100g质量分数为9.8%的H3PO4溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.0.1的MgCl2溶液中所含数目为0.2NAD.常温常压下，0.1mol氦气所含原子数为0.1NA12、下列有关化学用语的表示正确的是（）A.中子数为18的氯原子：ClB.Na+的结构示意图：C.H2O的电子式：D.由Na和Cl形成离子键的过程：13、2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应；反应机理示意如下。

下列说法正确的是A.一价铜[Cu]能有效降低总反应的焓变，加快反应速率B.反应③过程中，涉及极性键和非极性键的断裂和形成C.总反应为D.反应过程中共生成4种中间产物14、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是A.Fe2＋的还原性强于Mn2＋B.MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物C.生成1mol水时，转移1.25mol电子D.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成15、下列离子方程式书写正确的是A.将过量通入NaOH溶液中：B.将NaOH溶液与溶液混合并加热：C.向氨水中加入盐酸：D.向氨水中加入氯化铁溶液：评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、(1)写出电子式：KCl_______，H2O2_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：CaF2：_______HCl：_______17、实验室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液；有如下操作步骤：

①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中；加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处；改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧；充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。

（2）本实验用到的基本实验仪器有_______。

（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_______(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)。

（4）若出现如下情况；对所配溶液浓度将有何影响？

没有进行操作步骤④___；加蒸馏水时不慎超过了刻度____。(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)

（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度____；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面___。18、氮氧化物进入大气后；不仅会形成硝酸型酸雨，还能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种大气污染物的方法是安装催化转化器使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。

(3)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___。19、禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为___。另取少许上层清液，先滴加适量的____(填化学式)酸化，再滴加_(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为___。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__性并具有___性。20、(1)下列物质：①烧碱②液态③④铁片⑤石墨⑥蔗糖⑦硫酸⑧熔融的中，属于电解质的是____________(填编号，下同)，属于非电解质的是____________，能导电的是____________。

(2)有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子核的M层上有3个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试判断X、Y、Z各是什么元素，依次写出其元素符号X__________，Y__________，Z__________；并画出其原子结构示意图X__________，Y__________，Z__________，这三种元素所组成的化合物的化学式为__________，__________。21、补齐物质与其用途之间的连线，如A-c。___________。物质用途

A．氯化铁a．游泳池消毒。

B．漂白粉b．红色颜料。

C．过氧化钠c．蚀刻铜板。

D．氧化铁d．供氧剂22、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(3)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。

(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。

(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共4分)23、有一瓶溶液只含Cl-、COSONa+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子的是________，一定不含有的离子是______；可能含有的离子是________。

(2)实验③说明原溶液中含有________。

(3)写出实验①和实验③发生的离子方程式_________和___________。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共8分)24、（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。流程如下：

请回答：

①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是_____。

②上述流程中循环使用的物质是____。

③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_____。

④氨气可用电解法合成；其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。

图1中，a电极上通入的X为_____。图2中，d电极上的电极反应式为_________。

（2）海水中有丰富的锂资源；我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示：

图3

①金属锂在电极_____（填“A”或“B”）上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是_____。

③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如下图所示（a极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是_____。

A．图中e－及Li+移动方向说明该电池处于放电状态。

B．该电池中a极不能接触水溶液。

C．充电时a极连接外接电源的正极。

D．充电时，b极电极反应式为：LiFePO4－e-=Li++FePO25、（1）保护环境；保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：

①当前，我国环境保护急待解决的“白色污染”通常所指的是________。

A；冶炼厂的白色烟尘B、石灰窑的白色粉尘。

C；聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑废料。

②下列措施不利于环境保护的是________。

A.推广使用无铅汽油B.提倡使用太阳能。

C.推广使用无磷洗衣粉D.大量使用私家车。

③下列气体不属于大气污染物是________。

A.SO2B.COC.N2D.NO2

（2）人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类除了使用天然材料外，又开发出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然气、_______________和________________为原料生产的。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A.根据该元素的信息，铝的原子序数是13，故A正确；

B.铝最外层有3个电子；铝是金属元素，故B错误；

C.铝原子核外有13个电子，原子结构示意图为故C错误；

D.根据该元素的信息；相对原子质量是26.98，故D错误。

【点睛】

考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息的能力，了解元素的简单分类，明确原子结构示意图与离子结构示意图的特点，会根据粒子结构示意图分析解题。2、C【分析】【详解】

A．配制一定浓度的硫酸溶液；选用的玻璃仪器为烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml的容量瓶，故A错误；

B．根据计算V=13.5mL，用量筒量取浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中；故B错误；

C．用不干燥的量筒量取浓硫酸造成浓硫酸稀释；所取的溶质减少，会导致所配制的硫酸的物质的量浓度偏低，故C正确；

D．量筒不能洗涤；洗涤会造成溶质偏多，配制的浓度偏高，故D错误；

故答案为C3、C【分析】【详解】

A．铁和稀盐酸反应：A错误；

B．用溶解时碳酸钙不拆写：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；B错误；

C．强碱性溶液中NaClO将氧化，得到高铁酸根和氯离子：C正确；

D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液：D错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．油脂在碱性条件下水解为皂化反应；而酯不一定为油脂，故A错误；

B．橡胶不全是人工合成的高分子材料；有天然橡胶如具异戊二烯橡胶，故B错误；

C．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2；是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故C错误；

D．择取无沙粘土而为之得到“瓦”；是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D正确；

故选：D。5、C【分析】【详解】

A、因为氧化性强弱顺序为所以在溶液中Fe3+不能氧化A错误；

B、因为氧化性强弱顺序为所以将足量的通入溶液中，反应为：B错误；

C、因为氧化性强弱顺序为所以C12和Br2都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能；C正确；

D、因为氧化性强弱顺序为所以I-可以被Fe3+氧化成I2；D错误；

答案选C。

【点睛】

多种氧化剂和多种还原剂混合，氧化性强的和还原性强的优先反应，本题的关键是确定氧化性强弱顺序和还原性的先后顺序从而判断粒子之间能否进行反应。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．金属性：Al＞Fe；金属性强的单质能置换出金属性弱的，所以Fe不能置换出Al，故A错误；

B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价；失电子发生氧化反应，所以氧化铁是还原剂，故B正确；

C．该反应中有3mol过氧化钠参加反应；转移电子物质的量=3×2×[-1-(-2)]=6mol，故C错误；

D．Na2FeO4中Fe为+6价；处于最高价态，具有强氧化性，能杀菌消毒，故D错误；

故答案为B。7、C【分析】【分析】

该反应中碘元素化合价由-1价变为0价；氧元素的化合价由0价变为-2价，根据物质间的关系分析解答，注意臭氧和氧气中化合价相同。

【详解】

A．氧气和臭氧的化合价都是0；故A错误；

B．该反应中氧化产物是碘；还原产物是氢氧化钾，故B错误；

C．该反应中1molO3反应中得到1mol×(2-0)=2mol电子；故C正确；

D．氧元素的化合价由0价变为-2价；所以该反应中的还原产物是KOH，故D错误；

答案选C。

【点睛】

氧气和臭氧都是单质，化合价都是0价8、C【分析】【分析】

短周期元素；X；W都有最低价-2，处于ⅥA，且W有最高价+6，故X为O、W为S；Y只有+1价，原子序数大于O，故Y为Na；Z只有+3价，结合原子序数可知Z为Al；由元素的化合价及原子序数可知X为O、Y为Na、Z为A1、W为S。

【详解】

A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，电子层数越多，半径越大，原子半径：故A错误。

B．电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小，简单离子半径：故B错误。

C．W元素的最高正价为+6，最低负价为两者的代数和为4，故C正确。

D．中阴；阳离子个数比为1：2；故D错误。

故选C。9、B【分析】【详解】

A．亚磷酸中磷的化合价为+3价，分子式为：H3PO3；故A不符合题意；

B．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出原子的最外层电子及所带电荷，溴化铵正确的电子式为：故B符合题意；

C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为故C不符合题意；

D．原子核内有18个中子的氯原子的质量数为35，该氯原子可以表示为故D不符合题意；

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】【分析】

金刚石是自然界中硬度最大的单质；因而戊是C；己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。

【详解】

A．金属性：Li＜Na＜Ca；故A错误；

B．原子半径Ga>Al>Si>C；故B正确；

C．K是19号元素；Ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13，故C正确；

D．Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键；故D错误。

综上所述；答案为BC。

【点睛】

过氧化钠含有离子键和非极性共价键，含有钠离子和过氧根离子。11、BC【分析】【详解】

A．标准状况下，11.2LH2S的物质的量是0.5mol，所含的分子数为0.5NA；A正确；

B．100g质量分数为9.8%的H3PO4溶液中磷酸的物质的量是含有的氧原子数为0.4NA；但溶剂水分子中还含有氧原子，B错误；

C．0.1的MgCl2溶液的体积未知，其中所含数目不一定为0.2NA；C错误；

D．常温常压下，0.1molHe所含原子数为0.1NA；D正确；

答案选BC。12、CD【分析】【详解】

A．中子数为18的氯原子应表示为故A错误；

B．的结构示意图为故B错误；

C．为共价化合物；每个H原子和O原子之间共用一个电子对，故C正确；

D．Na是活泼的金属元素，其原子易失去最外层的1个电子，形成Cl是活泼的非金属元素，其原子易得到1个电子形成二者通过离子键结合成NaCl，故D正确。

综上所述，答案为：CD。13、CD【分析】【详解】

A．一价铜[Cu]作为催化剂；降低活化能，加快反应速率，但不影响总反应的焓变，A错误；

B．反应③过程中，涉及到和非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，存在极性键的形成；不存在极性键的断裂，B错误；

C．根据反应过程，总反应方程式为：C正确；

D．催化剂形成中间产物；根据图示，反应过程中共有4种含有一价铜[Cu]的中间产物，D正确；

故选CD。14、AC【分析】【详解】

A．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故A正确；

B．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2+，故B错误；

C．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量==1.25mol，故C正确；

D．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而没有沉淀，故D错误；

答案选AC。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键。本题的易错点为D，要注意铁离子的检验中的现象是溶液变成血红色，不是血红色沉淀。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．将过量通入NaOH溶液中得到亚硫酸氢钠溶液，离子方程式为：A正确；

B．将NaOH溶液与溶液混合并加热得到氨气和水，离子方程式为：B错误；

C．向氨水中加入盐酸得到氯化铵和水，一水合氨是弱碱，离子方程式为：C错误；

D．向氨水中加入氯化铁溶液得到氢氧化铁沉淀和氯化铵溶液，离子方程式为：D正确；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)KCl是离子化合物，含有离子键和极性键，电子式为H2O2是含有共价键的共价化合物，电子式为

(2)氟化钙是含有离子键的离子化合物；其形成过程为。

氯化氢是含有极性键的共价化合物，其形成过程为【解析】17、略

【分析】【分析】

（1）

配制溶液的步骤为称量；溶解、移液、洗涤、定容、摇匀；故顺序为①②④③⑤；

（2）

称量固体时需用托盘天平；溶解固体时需用烧杯和玻璃棒，转移液体到500mL容量瓶，定容时需用胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；

（3）

如图俯视读数；加水量低于500mL，溶液体积偏小，浓度偏高；

（4）

如果没有进行洗涤操作；会使溶质偏少，浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶剂偏多，浓度偏低；

（5）

加蒸馏水不慎超过了刻度，应重新配置；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面，应重新配置。【解析】（1）①②④③⑤

（2）500mL容量瓶；托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。

（3）偏高。

（4）偏低偏低。

（5）重配重配18、略

【分析】【详解】

(1)反应①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2中氮元素化合价降低，是氧化剂，NO中氮元素化合价升高，是还原剂；故答案为：NO2；NO；

(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；

(3)在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，则生成物为氮气和水，反应的方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；【解析】NO2NO2CO+2NON2+2CO26NO2+8NH37N2+12H2O19、略

【分析】【分析】

【详解】

将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，出现白色碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓；

检验漂白精中的氯离子，应先加HNO3酸化，排除等离子的干扰，再滴加AgNO3溶液，发生CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca(NO3)2，观察到白色沉淀，则说明Cl-存在，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+═AgCl↓；

再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，说明产生了碱性物质，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液含有漂白性物质，漂粉精溶液呈碱性和具有漂白性物质。【解析】Ca2++=CaCO3↓HNO3AgNO3Ag++Cl-=AgCl↓碱漂白20、略

【分析】【详解】

（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；物质导电的条件是：含自由移动的离子或者含有自由电子；则。

①烧碱是化合物，水溶液或者熔融状态下能导电，是电解质，因为不含自由移动的离子，不导电；②液态HCl水溶液能导电，是电解质，不含自由移动的离子，不导电；③SO2本身不能电离产生自由移动的离子；是化合物，为非电解质，不含自由移动的离子，不导电；④铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电；⑤石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电；⑥蔗糖是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，不导电；⑦硫酸，水溶液能导电，是电解质，不含自由移动的离子，不导电；⑧熔融的KCl，是化合物，水溶液或者熔融状态下能导电，是电解质，含有自由移动的离子能导电；所以属于电解质的是①②⑦⑧，属于非电解质的是③⑥，能导电的是④⑤⑧；

（2）X原子核内无中子，则X是H元素；Y原子的第三层上有3个电子，则Y是Al元素；Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则X是O元素；H原子结构示意图为Al原子结构示意图为O原子结构示意图为三种元素所组成的化合物的化学式为Al(OH)3或者HAlO2。【解析】①②⑦⑧③⑥④⑤⑧HAlOAl(OH)3HAlO221、略

【分析】【详解】

B．漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸；具有杀菌消毒的作用，所以漂白粉可用于游泳池消毒；

C．过氧化钠能和二氧化碳；水反应放出氧气；所以过氧化钠常用做供氧剂；

D．氧化铁是红色粉末，用作红色颜料。【解析】B—a，C—d；D—b22、略

【分析】【分析】

(1)

根据周期表的结构可知锑在元素周期表中的位置是第五周期第VA族；中子数等于质量数减质子数，所以的中子数为173；答案为：第五周期第VA族；173；

(2)

物质自身能量越低；越稳定，由题信息可知黑磷的能量最低，所以其中最稳定的磷单质是黑磷，答案为：黑磷。

(3)

非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，氮元素的非金属性强于磷元素，所以热稳定性：NH3>PH3，氨气分子内部能形成分子间氢键，熔沸点显著升高，所以沸点NH3>PH3，答案为：>；氮元素的非金属性强；>；

(4)

N2H4分子内每个氮原子和两个氢原子形成单键，氮原子之间形成单键，它的电子式是答案为：

(5)

PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物为PH4I，该产物和NH4Cl相似，存在的化学键类型是离子键、(极性)共价键，答案为：离子键、(极性)共价键。【解析】(1)第五周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)>氮元素的非金属性强>

(4)

(5)离子键、(极性)共价键四、元素或物质推断题(共1题，共4分)23、略

【分析】【分析】

已知溶液只含Cl-、COSONa+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，故一定有Mg2+、一定没有Cu2+；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，则不可能存在COSO③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为氯化银，故一定存在Cl-；实验中无法判断钠离子是否存在；

【详解】

据分析知，(1)原溶液中一定含有的离子的是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是COSOCu2+；可能含有的离子是Na+；

(2)实验③说明原溶液中含有Cl-；

(3)实验①中产生白色沉淀，则为氢氧化镁，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；实验③中产生氯化银沉淀，发生的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。【解析】①.Mg2+、Cl-②.COSOCu2+③.Na+④.Cl-⑤.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓⑥.Ag++Cl-=AgCl↓五、原理综合题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

（1）由流程图可知；向粗盐水先加入石灰乳，再加入纯碱，镁离子和钙离子先后转化为氢氧化镁沉淀和碳酸钙，过滤得到精盐水，蒸发浓缩得到饱和食盐水；石灰石煅烧发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，向饱和食盐水中先通入氨气，再通如石灰石分解生成的二氧化碳，氯化钠；氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠固体受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳通入饱和食盐水中循环使用，向母液中加入石灰石分解生成的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应生成的氨气通入饱和食盐水中循环使用；

（2）由电子的移动方向可知；电子流入的一极电极A为电解池的阴极，海水中的锂离子经过锂离子交换膜进入有机电解液中，在阴极上得到电子发生还原反应生成锂，电子流出的一极B极为电解池的阳极，海水中的氯离子和氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氯气和氧气。

【详解】

（1）①加入石灰乳的目的是除去溶液中的镁离子；但过量的石灰乳会引入钙离子，所以应先加入石灰乳除去溶液中镁离子，再加入纯碱除去溶液中的钙离子，则沉淀剂加入的顺序为先加入石灰乳，再加入纯碱，故答案为：先加入石灰乳，再加入纯碱；

②由流程图可知，氯化钠、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵时，氨气和二氧化碳做反应物，而碳酸氢钠固体受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水以及氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水时，氨气和二氧化碳做生成物，则氨气和二氧化碳可以循环使用，故答案为：NH3、CO2；

③工业上电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氢气和氯气，电解的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

④由图1可知，与电源负极相连的b极为电解池的阴极，通入的氮气在阴极上得到电子发生还原反应生成氨气，则与电源正极相连的a极是电解池的阳极，通入的氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子；由图2可知，与电源正极相连的c极是电解池的阳极，氧离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，与电源负极相连的d极为电解池的阴极，氮气在阴极上得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，故答案为：H2；N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-；

（2）①由电子