2022届高三化学高考备考二轮复习辽宁新高考化学猜题预测卷评分标准和参考答案详解

2022年新高考辽宁化学原创猜题预测卷

考试时间：75分钟满分：100分考试范围：高考教材版本：人教版2019版

一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题意。

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化

B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矶实现淡化

2.下列化学用语表达正确的是（）

A.也。2的电子式：H"：0：0：

B.CO2的结构式O=O=C

D.乙酸分子的比例模型良

3.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（）

A.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质B.墨的主要成分是碳单质

C.纸的主要成分属于纤维素D.砚石的成分与水晶相同

4.设人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.34gH2O2中含有的极性键数目为2烟

B.标准状况下，44.8LSOa的分子数为2心

C.1L1.0mol/L的NaCl溶液中，含有的阳离子总数为

D.22.4LCk与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2盘

5.关于有机物X（结构如图）的说法正确的是（）

1X1

A.所有碳原子均在同一平面内B,常温下呈气态

C.与苯互为同分异构体D.一氯取代物有2种

6.苴若亭是•种植物生长激素,其结构简式如图所示。下列有关葭若亭的说法正确的是（）

苴若亭

A.分子中只含有一个手性碳原子

B.分子中所有碳原子可能处于同一平面

C.该物质能发生加成、取代和消去反应

D.1mol该物质最多能与2molNaOH反应

7.钢在氧气中燃烧时得到一种钏的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不

正确的是（）

A.该晶体属于离子晶体

B.该晶体的晶胞结构与CsCl相似

C.晶体的化学式为Ba。？

D.晶体中Ba2+的配位数与0广的配位数之比为1:1

8.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是（）

A.硫在自然界存在游离态

B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫

C.3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物

D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应

9.下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（）

选实验操作实验现象结论

项

将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸

A溶液变成血红色Fe(NO,已变质

化，再滴加KSCN溶液

在0.lmol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的先产生白色沉淀，A；P(ZnS)>

B

ZnSOi溶液，再加入少量等浓度的CuSOi溶液后产生黑色沉淀"CuS)

向NaHCOa溶液中通入足量的S02,将气体通酸性：H2s

C澄清石灰水变浑浊

入品红溶液后再通入澄清石灰水H2c

分别向等物质的量浓度、等体积的KC1和KIKC1溶液中无白色

Ag'结合微粒的能

D的溶液,滴加2滴稀的AgGHMOH溶液，沉淀，KI溶液中有

力:r>NHa>cr

充分振荡后黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是()

A.充电时，阴极的电极反应为Ni(0H)2+0H一一e-=Ni0(0H)+H2。

B.放电时，负极的电极反应为比一2屋+20H-=2也0

C.放电时，0H移向银电极

D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

11.在一密闭容器中，反应aA(g)UbB(g)+cC(s)达平衡后容器体积为2L,保持温度不变,

将容器的体积由2L变为3L,当达到新的平衡时，B的浓度是原来的50%,下列说法正确的

是()

A.平衡向正反应方向移动B.物质C的浓度减小

C.物质B的质量分数增加D,体系的燧增大

12.不同条件下，用氧化amol・L的FoCk溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分

析或推测不合理的是()

%

/

>

380

崛60

宅40

心20

也

02468

时间/h

A.Fe.的氧化率随时间延长而逐渐增大

B.pH越大，Fe*氧化速率越快

C.60℃>pH=2.5时,4h内Fe*的平均消耗速率大于0.15amol-L-1*h-,

2，3，

D.氧化过程的离子方程式为：4Fe+02+4H'=4Fe+2H20

13.C1O2是一种高效、安全消毒剂，利用电解产生的乩色与溶液中的NaClO）反应制备CIO2,

装置如图所示。下列说法正确的是（）

a,------1b

o2

一

>--------------.

H2sO4溶液叶O尹二rNaCQ+H2s。4

质子交换膜溶液

A.电源电极电势：a<b

B.阴极的电极反应式：。2+4€-+4田=2也。

C.电解过程中H'移动方向：b-a

+

D.产生C102的反应：2C1O；+H2O2+2H=2C1O2T+O2T+2H2O

14.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示,

基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是（）

X

-I

X

小Q

/

WZY

IXI

-XQ

A.第一电离能：Q>Z>W

B.简单离子半径：Z>Q>W.

C.简单阴离子的还原性：Q>Z>X

D.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>Q

2-

15.25C时，用NaOH调节（Mmol,。的三元弱酸H3A的pH,溶液中H3A,H2A-,HA

及A3-的分布分数b（X）［例A3-的分布分数：

,孙c（A3-）

■A）瓯问瓦木局许］随团变化的关系如图所示。下列说

法错误的是（）

B.d点时，PH=-（lgKal+lgKj2）/2

2

C.O.lmolL的NaH2A溶液中，c（H3A）＜c（HA）

I）,e点：c（Na+）＞2c（HA2）+4c（A3）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰（含ALO3、FeQj、Li2O.SiO?等）中回收提

取铝、锂元素的化合物的流程如下图所示:

以83固体

一系列操作

粉煤灰一>粉碎

母液

滤渣11^12…・》•••・＞A1（OH）3

已知：碳酸锂的溶解度（g-LT）见下表。

温度/℃010203040506080100

Li2co31.541.431.331.251.171.081.010.850.72

回答下列问题

(1)“粉碎”的目的是，滤渣1的成分主要是(填化学式)。

(2)“调pH”的目的是沉淀Fe3+、AJ3+。当离子浓度工1.0x10-mol-L7时表示该离子

沉淀完全。常温下，为了使Ff+、AF沉淀完全，调节pH的最小值均为___________o(已

3833

知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0xlO-,Ksp[Al(OH)3]=2.0xlO-,lg2«0.3)

(3)从滤渣2中分离出A1(OH%,可用下图所示方法，试剂X是，“步骤2”

中发生反应生成A1(OH)3的离子反应方程式为o

助I1X过SCO?

嫩2―—丽他

(4)“沉锂”中的“一系列操作”依次为___________、___________、洗涤、干燥，母液中

的主要成分为(填化学式)，检验其阴离子的方法为o

17.按要求回答下列问题。

L乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

制备苯乙烯原理:

(D反应在______更易自发进行(填“高温”或“低温”)。

(2)lmol苯乙烯在一定条件下最多与mol氢气发生加成反应。

(3)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学

平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______o

II.将一定量氨基甲酸钺(NH2coONH,)加入体积为2L密闭容器中，发生反应

NH2COONH4(s)^2NHx(g)-CO2(g)△法a。该反应的平衡常数的负对数(一IgK)值

随温度⑴的变化曲线如图所示。

(1)某温度时，若测得3min时容器内氨气的物质的量为0.9mol,则3min内平均速率

v(CO2)=0

(2)a0(填“V”或“=”)。

(3)30℃,B点对应状态的匕正)”(填或”二”)。

-Ig

III.工业上以CO2、NH3为原料生产尿素［CO(NH21,

2NH3(g)+CO2(g)^H2O(I)+CO(NH2)2(s),TJC时，在1L的密闭容器中充入CO?

和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x,图为CO2平衡转化率(a)与x的关系图。

(1)该反应的平衡常数表达式为O

(2)x=3.O时，起始压强为p0kPa,根据图中提供信息，求该反应的平衡常数

Kp=______(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压x体积分数)。

18.硫酸亚铁钱又称马尔氏盐，为浅蓝绿色结晶或粉末，比一般的亚铁盐稳定，能溶于水，

几乎不溶于乙醇，木材工业中用作防腐剂医药中用于治疗缺铁性贫血，还可以与糅酸、没食

子酸等混合配制蓝黑墨水。如图是某化学研究小组设计的制备硫酸亚铁镂的装置图。

(1)锥形瓶中所加的铁屑要先用热碳酸钠溶液浸泡几分钟，其作用是。

(2)由于+2价铁很容易被氧化，因此制备硫酸亚铁铁的过程应在还原性氛围中完成，在操

作时应先打开活塞、关闭活塞(在"A"、"B”、"C”中选择填写)，

再滴加硫酸与铁屑反应。铁屑中往往含有少量硫化物杂质，请写出氢氧化钠溶液中发生的离

子方程式o

(3)将制得的硫酸亚铁铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤后用乙醇洗涤晶体。与水相

比，用乙醇洗涤的优势为__________、____________o

(4)取实验所得硫酸亚铁铁晶体[(NH)2soi・FeS0「6H20]wg溶于水配成500mL溶液，每次

取出其中的25.00mL,用bmol/L的酸性KMnOi溶液滴定3次，平均消耗酸性KMnO」溶液

25.OOmLo滴定过程中发生反应的离子方程式为___________,滴定终点的现象是

通过实验数据计算的该产品纯度为___________(用含有w、b的最简式表示,

已知硫酸亚铁钱相对分子质量为392)。

19.波立维(硫酸氢氯毗格雷)常用于治疗动脉粥样硬化。其前体氯毗格雷的合成路线如下：

(部分无机反应物、反应条件已略去)

CHO

已知：①Ri+NHa+Rz-CHOfR「N=CH-R2

HH

NR

@R.-NH2-I-R2-CHO>R/Np?Rry2

CNCOOH

③同一个碳原子上连接两个羟基时，会脱去1分子水形成碳氧双键。

(DA是芳香荒，其结构简式为o

(2)由A生成B的化学方程式为o

(3)C含有的官能团为o

(4)D生成E的方程式为。

(5)H的结构简式为。

(6)反应B-C的反应必须在0°C下进行，不能在室温下进行，其原因为o

(7)由于反应B-C的反应条件不宜控制，有时也采取另一合成路线：B-JfC。J的结构为

2022年新高考辽宁化学原创猜题预测卷评分标准和参考答案

12345678910

ADDAABBCDB

1112131415

DBDBD

1.【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.光敏树脂是由高分子构成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合生成交

联聚合物高分子，属于化学变化，A项符合题意；

B.推广使用煤液化技术，燃烧产物仍有二氧化碳，不能减少温室气体的排放，B项不符合

题意；

C.汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下N2与。2反应生成，汽油不完全燃烧生成CO,

C项不符合题意；

D.明研只能用来净水，不能淡化海水，D项不符合题意；

故正确选项为A

2.【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个0一D键，双氧水正确的电

子式为H：6：6：H，故A错误；

•••・

B.CO?为共价化合物，结构式为800,故B错误；

C.S原子的结构示意图:

D.乙酸结构简式为CH£OOH,分子的比例模型为故D正确;

3.【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.动物毛发的主要成分是蛋白质，则制笔用的狼亳主要成分是蛋白质，A正确；

B.墨的主要成分是碳单质，碳的化学性质稳定在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长

久不褪色，B正确；

C.纸一般由经过制浆处理的植物纤维的水悬浮液，经初步脱水，再压缩、烘干而成，所以

纸的主要成分为纤维素，C正确；

D.砚石的成分硅酸盐，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不相同，【）错误;

4.【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.乩。2的结构式为H-O-O-H,34gHG物质的量为lmol,其中含有的极性键0-H

数目为2Al故A正确；

B.标准状况下，SOs为固体，则44.8LS03的物质的量不能以标况下的气体摩尔体积进行计

算，故B错误；

C.lLl.Omol/L的NaCl溶液中，含有的钠离子数目为加，考虑水的电离，则含有的阳离

子总数大于4，故C错误；

D.未指明气体的温度与压强，无法计算22.4LCL的物质的量，故D错误。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.该有机物含有碳碳双键，碳碳双键为平面结构，与双键碳原子连接的碳原子一

定共面，故所有碳原子均在同一平面，A项正确；

B.该有机物含有的碳原子的数量＞4,故该化合物常温下不是气态，B项错误；

C.该有机物的化学式为C凡，苯的化学式为C6H6,二者不是同分异构体，C项错误；

D.该有机物只含有一种氢，故一氯代物只有一种，D项错误

6.【答案】B

【解析】

【详解】A.不含连接4个不同基团的C,则不存在手性碳原子，故A错误；B.苯环、碳碳

双键、段基为平面结构，且直接相连，则所有碳原子可能处于同一平面，故B正确；C.含

苯环、双键可发生加成反应，含Y00C-可发生取代反应，但不能发生消去反应，故C错误；

D.酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-0H均与NaOH反应，则1mol该物质最多能与3molNaOH

反应，故D错误；故选B。

点睛：把握官能团与性质的美系、有机反应为解答的关键，其中手性碳原子判断注意：（1）

手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；另外有机物

结构判断技巧：①甲烷、乙烯、乙块、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、0、

Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变；②借助C—C键可以旋转而一C三C一键、

、Z

窘键不能旋转以及立体几何知识判断；③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴

//\

旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线；同时要结合分子中含酚-OH、-COOC-、

碳碳双键及酷键，根据常见有机物的性质来解答。

7.【答案】B

【解析】

【分析】由晶胞结构可知，钢的氧化物晶体是由铁离子和过氧根离子形成的离子晶体，每个

钢离子周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个领离子，晶胞中位于顶点和面心

的钢离子的个数为8Xg+6X4=4,位于棱上的过氧根离子的个数为12X?+1=4,则晶胞

的化学式为Ba02o

【详解】A.由分析可知，钢的氧化物晶体是由根离子和过氧根离子形成的离子晶体，故A

正确；

B.氯化钠晶胞中，离子的配位数为8,氯化钠晶胞中，离子的配位数为6,由分析可知，每

个领离子周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个银离子，离子的配位数为6,

与氯化钠的晶胞结构相似，故B错误；

C.由分析可知，钢的氧化物晶体的化学式为Ba。?，故C正确；

D.由晶胞结构可知，钢的氧化物晶体是由钢离子和过氧根离子形成的离子晶体，每个领离

子周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个钢离子，晶体口钢离子的配位数和过

氧根离子的配位数之比为1：1,故D正确；

8.【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口附近或地壳的岩层里有游离态

的硫存在，故A正确；

B.煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2,加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSQ,CaSOs再

被Oz氧化生成CaS03,减少S02的排放，起到脱硫的作用，故B正确；

△

C.2CU+S=CU2S,3.2g硫和6.4g铜反应，其物质的量为1:1,说明硫过量，根据铜算，

可知L6gs和6.4gCu恰好完全反应，还有L6gs未反应，得到的是物脑是L6g的S和8g

的Cu2s为混合物，故C错误；

D.氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，故D正确；

9.【答案】D

【解析】

【分析】

2,34

【详解】A.将Fe(NO3)2溶解后加入稀硫酸发生反应：3Fe+NO-+4H'=3Fe+N0t+2H20,由

于生成了Fe3*,滴加KSCN溶液，溶液一定会变成血红色，即不能说明Fe(N03)2已变质，A

错误；

B.在0.lmol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO」溶液，产生白色ZnS沉淀后Na2s过量，

再加入少量等浓度的CuSOi溶液，过量的Na2s与CuSO,反应生成黑色的CuS沉淀，不能说明

发生了沉淀的转化，不能比较ZnS、CuS的A；。，B错误；

C.向NaHCOj溶液中通入足量的SO2,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水，气体中的

SQ能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能说明NaHC03与Sd反应生成了气体C02,

从而不能说明酸性：H2s03>H2cC错误；

D.分别向等物质的量浓度、等体积的KC1和KI的溶液，滴加2滴稀的［AglMUJOH溶液，

充分振荡后，KC1溶液中无白色沉淀，说明Ag'结合C1的能力小于NH,KI溶液中有黄色沉

淀，说明Ag-结合I的能力大于NIL故Ag‘结合微粒的能力：I>NH3>C1,D正确；

故选Do

10.【答案】B

【解析】

【详解】放电时，吸附了氢气的纳米碳管作负极，则银电极为正极；充电时，吸附了氢气的

纳米碳管作阴极，则银电极为阳极。

A.充电时,阴极（纳米碳管）的电极反应为2H2O+2e-=H2t+20H,A错误；

B.放电时，负极（纳米碳管）的电极反应为比-26一+20旷=2比0,B正确；

C.放电时，OFT移向负极即纳米碳管电极，C错误；

D.充电时，将电池的纳米碳管电极（阴极）与外电源的负极相连，D错误。

11.【答案】D

【解析】

【详解】A.假设平衡不动，则B的浓度为原来的66.7%>50%,所以B少了，平衡向逆反

应方向移动，A错误；

B.C为固体，不用其表示浓度，B错误；

C.物质B的质量分数应该减小，C错误；

D.减压平衡逆向移动，则a>b,体系的燧增大，D正确；

故选Do

12.【答案】B

【解析】

【详解】A.由图象可知，Fe2♦的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；

B.由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe?’的氧化速率越小，故B错误；

C.由③知，pH=2.5时，4h内Fe‘的平均消耗速率等于0.15amol・L3h）由①和③可知，

当pH相同温度不同时,温度越高Fe”的氧化速率越大，则60C、pH=2.5时,4h内F『的平

均消耗速率大于0.15awl・L・h\故C正确；

D.在酸性条件下，Fe?'和氧气、氢离子反应生成Fe"和比0,反应的离子方程式为：

2+43+

4Fe+02+4H=4Fe+2H20,故D正确；

答案选Bo

13.【答案】D

【解析】

【分析】根据题意电解产生乩。2,且装置中只通入了可知电解总方程式为：

电解

2H20+02=2H202,在右侧电极上02-&。2,发生还原反应，则B电极为阴极，A电极为阳极,

然后根据电解原理分析。

【详解】A.根据上述分析可知：A是阳极，连接电源的电极a为正极：B是阴极，连接电源

的电极b为负极，所以电源电极电势：a>b,故A错误；

B.右侧电极B为阴极，阴极的电极反应式为：02+2e-+2H'=HA,故B错误；

C.电解过程中H'向阴极定向移动，故H'移动方向：a-b,故C错误；

D.根据题意可知H2O2与NaClOs发生氧化还原反应产生C102：

+

2C1O；+H2O2+2H=2C1O2T+O2T+2H2O,故D正确。

综上所述，答案为D。

14.【答案】B

【解析】

【分析】基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为0,W形成+1价阳离短且

为短周期，则W为Na元素，根据结构可知X为H元素，Z形成三条单键，则Z为N元素，丫

为C元素，据此分析解题。

【详解】A.第一电离能：N>0>Na,Z>Q>W,故A错误；

B.简单离子半径：N3">02>Naf,Z>W>Q,故B正确；

C.非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原

性：X>Z>Q,故C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，Q>Z>X,故D错误；

故选Bo

15.【答案】D

【解析】

【分析】三元弱酸JhA,随着溶液的pH不断增大，促进了酸的电离，所以①表示&A,②表

示H2A③表示HA。④表示据此进行分析。

c(H2Ale(FT)

【详解】A.由图可知，当pH=3时，cOU);cGLA),HaAUlT+HA,府尸、J\―

C(H3A)

所以Ka|=10-3；故A正确；

c(H2Ale(H:

22

B.d点时，c(H;lA)=c(HA),H3A^H+H2A,H?AUH'+HA,Aa,=、J'-L,

c(%A)

c（HA2jc（H+）

22

,、；Aa,XAa2=c(lD；lg(Aa.XAa2)=(lgKal4-lgKa2)=lgc(H^)=21g

c(H2AJ

c(ir),所以pH二-鲤等Jj,故B正确；

C.由图示曲线变化规律可知，NaH2A溶液显酸性，H"V的水解能力小于其电离能力，c(H3Ax

c(HA2),故C正确；

2

D.e点，C(H2A)=C(A3),溶质为Na2HA溶液，根据物料守恒：c(Na)=2[c(HA-)+c(H2A)+

C(A3)]=2c(HA2)+4c(A3),故D错误；

故选Do

16.【答案】(共14分)

(1)加快反应速率(1分)SiO：(2分)

(2)4.7(2分)

(3)NaOH溶液(1分)CO2+AIO2+2H2O=HCO3+A1(OH)31(2分)

(4)蒸发浓缩(1分)趁热过滤(1分)(NHD2SO4(2分)

加入盐酸酸化，再加入BaCL溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO：(2分)

【解析】

【分析】粉煤灰粉碎后，用稀硫酸“酸浸”，A12O3.Fe2o3.口2。与硫酸反应生成硫酸铝、

硫酸铁、硫酸锂，SiC>2不溶于硫酸，滤渣1是SiC)2；滤液中加氨水调节pH,生成氢氧化

铝、氢氧化铁沉淀，除去A/、氏3+,过滤后，向滤液中加入碳酸钱生成碳酸锂，过滤、洗

涤、干燥，可得固体碳酸锂。

【小问1详解】

根据影响反应速率的因素，“粉碎”增大反应物的接触面积，能加快反应速率；Si。？不溶于

硫酸，滤渣1是SiO2;

【小问2详解】

Fe3+沉淀完全时，氢氧根离子浓度为=2x10",A『+沉淀完全时，氢氧根离子

V1x10-5

浓度为J2xl°：二强/Xi。色常温下，为了使Fe3+、A产沉淀完全，氢离子浓度最大是

Vlx。

in14

9=2x10-5,pH的最小值约为4.7；

0.5xlO9

【小问3详解】

滤渣2中含有氢氧化铝和氢氧化铁,加入氢氧化钠,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,

过滤后，向滤液中通入过量二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀，所以试剂X是NaOH溶液，“步

骤2"中，偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子反

应方程式为CO2+A1O2+2H2O=HCO；+AI（OH）3h

【小问4详解】

碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、趁热过滤、

洗涤、干燥，硫酸锂和碳酸铉反应生成碳酸锂和硫酸铉，所以母液中的主要成分为（NH/SCU,

溶液中的阴离子是SO：,检验其阴离子的方法为：加入盐酸酸化，再加入BaCL溶液，若

有白色沉淀生成，证明含有SO：。

17•【答案】（共14分）

L（1）高温（1分）⑵4（1分）⑶正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水

蒸气，容器体积增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的转化率（2分）

11.（1）0.075mol-L-1-min-1（2分）（2）>（2分）⑶<（2分）

132

in.⑴而两gQ分）⑵言（2分）

【解析】

【分析】根据自由能变化△G=AH-7AS判断反应自发进行采取高温；根据苯乙烯的结构判

断与Hz加成的物质的量；根据平衡移动原理解释加入水蒸气的原因；根据旧包计算速率

Ar

的值；根据题中图示判断△”的值及B点时取正）、吆逆）的关系；根据化学平衡方程式写出平

衡常数的表达式；根据“三段式”计算&的值；据此解答。

fH2cH3CH=CH2

【详解】L⑴由，Si,、'△H=+124kJ・moH反应可知，反应为

J"0LJ（g）+%）

气体体积增大的吸热反应，△”>（）,AS>0,满足AG=AHSSV0,能自发进行，需要高

温条件下才能使△GVO；答案为高温。

CH=CH

（2）由尸\2的结构简式可知,苯环和碳碳双键都能和氢气在一定条件下发生加成反应,

所以Imol苯乙烯在一定条件下最多与4moi氢气发生加成反应；答案为4。

fH2cH3CH=CH2

（3）由一人、z、、△"=+124kJ・mol"反应可知，正反应为气体分子

J（g）—IJ（g）+H式g）

数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正

反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率；答案为正反应为气体分子数增大的反应，保持压强

不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯

的平衡转化率。

II.（1）由NH2coONH4（s）U2NH3（g）+CO2（g）△“二a可知，某温度时，若测得3min时

0.9mol

AAr_______

容器内氨气的物质的最为0.9mol,V<NH3）=—=2L=0.15molLlminl,根据速率之

Ar-：~~:—

3mm

比等于方程式的系数比，则i<C02）=—\<NH3）=—xO.15mol-L-1-min1=0.075mol-L'1-min1；

22

答案为0.075mobL1-min1o

可知，温度升高平衡常数的负对数（-lg/0减小，即温度越高

2530354045

K值越大，升高温度，平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，即△〃>（）；答案为>。

（3）30℃,B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的（-IgQc）

V（-lgK）,即Qc>K,B点对应的状态v㈤V也逆）；答案为V。

HI.（1）由2NH3（g）+CO2（g）=H2O（I）+CO（NH2）2（s）可知，平衡常数的表达式为K

]________…________1________

2

c(NH.)xc(CO2y答案为C2(N%)XC(CO2)°

⑵由n(NH3)/n(CO2)=xx=3.0时，达平衡CO2的转化率为50%,则

2叫4)+c2(g)uC0(N“2)(S)+H；O（1）

起始量（"加/）3100,平衡时气体的

变化量（机o/）10.50.50.5

平衡量20.50.50.5

总物质的量为n（r）=2mol+0.5mol=2.5mol,由气体的压强比等于气体的物质的量之比，开始

时压强为PokPa,即皆=皿，平衡时的压强为〃nMbponygXPoZRn

*n（平）”（起）

1•PokPa，平衡时各物质的分压为p（NH3）=-27。/X搭PokPa=gp«kP”

82.5mol82

P（C02）=lSXiPokPa4PokPa，平衡常数2P2（W/Jxp（CO2）=

1

（1丫n）=¥；答案为当。

xlHp。p。

18.【答案】（共14分）

（1）除去铁屑上的油污（1分）

（2）BC（1分）A（1分）H2s+2OH=2H2O+S2—（2分）

（3）减少晶体溶解损耗（1分）乙醇挥发带走水（1分）

2++:+3+

（4）MnO；4-5Fe4-8H=Mn+5Fe+4H2O（2^*）滴入最后一滴酸性KM11O4溶液,

溶液变为浅紫色，且30s不复原（2分）西史x100%（3分）

w

【解析】

【分析】根据反应原理及图示分析，实验开始时，关闭活塞A,打开B、C,打开分液漏斗

向锥形瓶内加入少量稀硫酸，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置内的空气排尽，杂质与

硫酸反应生成的H2s气体通过NaOH溶液时被吸收；排尽空气后，关闭B、C,打开A,生

成的气体将锥形瓶内硫酸化亚铁溶液压至饱和硫酸钺溶液中，反应结束后后，关闭A,打开

B,剩余气体中的H2s可以通过氢氧化钠溶液吸收，据此解答。

【小问1详解】

碳酸钠溶液因为水解作用呈碱性，铁屑表面的油污在热的碳