2025年人教新起点九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学上册月考试卷743考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有人认为自然界消耗CO2的过程有以下几个方面：①溶于江、河、湖、海水中；②绿色植物的光合作用；③动物的呼吸作用等，其中你认为正确的是（）A.①②B.①②③C.②③D.只有①2、下列是日常生活中常发生的一些变化；其中属于物理变化的是（）

A.剩饭变馊。

B.汽油挥发。

C.蜡烛燃烧。

D.铁锅生锈。

3、每种花卉都有一个适宜生长的环境；有的喜酸性土壤，有的喜碱性土壤．某地区土壤显弱酸性，参照下表，推测在该地区不宜种植的花卉是（）

。选项ABCD作物杜鹃花山茶花君子兰迎春花最适宜的pH4.5～65.5～6.56.5～7.07～8

A.杜鹃花。

B.山茶花。

C.君子兰。

D.迎春花。

4、某化合物在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，下列对该化合物组成的判断正确的是（）A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.只含有碳、氢两种元素C.含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素D.什么元素都不能确定5、（2015•衡阳）人们在工作、生活中的下列做法正确的是（）A.油锅中的油着火用锅盖盖灭B.冬天用煤取暖时封闭门窗C.在煤矿中采煤用火把照明D.​厨房内煤气泄漏开启排气扇通风评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、用简要文字回答下列问题：

（1）50mL水与50mL酒精混合总体积小于100mL，原因是____

（2）“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味，原因是____．7、根据如图实验室常用仪器填空．

（1）写出指定仪器的名称：C____，H____．

（2）在粗盐提纯实验中，进行____时（填操作名称）用到仪器B；进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是____．

（3）配制100g溶质质量分数为16%的食盐水，需要进行的操作是：①____，需要氯化钠____克，水____克；②____，量取水时选用____（“50ml”或”100ml”）的量筒；③____，④装瓶保存．8、（2014•武威）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．

请回答下列问题：

（1）食用“碘盐”属于____；（纯净物或混合物）

（2）每袋该食盐中碘元素的质量____mg．

（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为____g．9、（1）现有如图所示仪器；请填空：

①过滤时需用到的是____（填字母；下同）

②可直接加热的是____；

③可用来收集或储存少量气体的是____；

④可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是____．

（2）下图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题

①利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是____，写出实验室制取该气体的化学反应方程式：____．

②某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置．请简述该同学应如何使用E装置：____．10、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．其制碱方法是在工业生产中充分利用了原料，并在制碱的过程中同时得了另一种重要的化工产品．“侯氏制碱法”制碱过程中的一个重要反应是：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NH4Cl．

（1）该反应产物中X的化学式为：____；

（2）X与酸的反应是泡沫灭火器中产生大量灭火气体的基本反应原理，写出X与盐酸反应的化学方程式：____；

（3）NH4Cl是制碱过程中得到的一重要化工产品，也是重要的化学肥料．NH4Cl中N元素的质量分数为：____．11、下列实验操作都应该注意先后顺序；请在每题的横线上填上“先”或“后”字．

（1）稀释浓硫酸时，往烧杯里____加浓硫酸，____加水．

（2）实验室制取氧气，当集气瓶中集满氧气后，应____把导管移出水面，____撤去酒精灯．

（3）在做氢气还原氧化铜实验时，应____加热氧化铜，____将氢气通入氧化铜．12、“西气东输”工程已将天然气送入南京；南京市35万管道煤气用户，3年内全部用上天然气．

（1）煤气的主要成分是____，天然气的主要成分是____，天然气在海底存在的形式叫____；

（2）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数．则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别在充分燃烧，消耗氧气较多的是____；

（3）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成，目前管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造．如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应____；（填“增大”或“减少”）

（4）已知天然气的热值为3.9×107焦耳/千克，煤气的热值为1.56×107焦耳/千克．若燃烧相等质量的天然气和煤气，产生热量多是____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）14、黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于混合物．____．（判断对错）15、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）16、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．17、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）18、用酒精灯加热，停止加热时应用灯帽盖灭酒精灯．____（判断对错）19、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）20、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．评卷人得分四、实验题(共4题，共40分)21、根据下列仪器回答有关问题：

（1）写出有关仪器的名称：①____②____③____⑤____

（2）图B是某同学设计的制取H2的实验装置，此装置存在的两处错误的是a____，b____

（3）某同学在用装置F做H2还原CuO的实验时，出现了下列异常现象：①事先已检验并证明H2已纯净后，再通入装CuO的试管中，结果在加热试管中的CuO时发生爆鸣；②试管中CuO全部变红后，又逐渐变黑．分别简述产生上述二种现象可能的原因：a____，b____．22、已知：（1）等温等压下；等体积的任何气体均具有相同数目的分子数．（2）反应中气体体积的测定均在同温同压下进行．（3）假设每步反应均完全．

则：（1）步骤①说明混合气中一定含有____，步骤②说明混合气中一定含有____．混合气中一定不含有的气体是____最后剩余的气体的是____．

（2）该混合气中含有的CO的体积是____mL．23、（2010•海陵区校级二模）某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应；测量氧气的相对分子质量．实验步骤如下：

①取适量高锰酸钾；放入干燥的试管中，准确称。

量；质量为ag．

②装好实验装置．

③检查装置气密性．

④加热；开始反应，直到产生一定量气体．

⑤停止加热（如图；导管出口高于液面）

⑥测量收集到气体体积．

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg．

⑧测量实验室温度．

⑨把残留物倒入固定的容器中；洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．

⑩处理实验数据；求出氧气的相对分子质量．

试回答下列问题：

（1）如何检查如图装置的气密性？____．

（2）以下是测量气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：____．

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？____．24、（2003•常州）根据如图所示的市售浓硫酸的标签计算。

已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制：10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸____g，换算成体积约为____mL（计算结果保留整数）；还需要水（密度约为1g/cm3）____mL．配制时应____．（请写出计算过程）评卷人得分五、计算题(共3题，共18分)25、集气瓶；量筒、试管、漏斗分别是下列某实验中的一种必用仪器；将其名称填入下表相应的空格中．

。实验操作过滤碳还原氧化铜量取10mL的液体向上排气法收集氧气必用仪器26、x和白色沉淀I；Il都是含有镁元素的化合物；Z是一种会使地球产生”温室效应”的气体，A是一种碱．它们的有关变化如下图所示（该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现）：

请写出下列物质的化学式：A是______；B是______，白色沉淀l______，Z是______．

27、美国化学家西博格说：化学是使人类进步的关键．

（1）绿色净水剂。

①高铁酸钾（K2FeO4）

②聚合硫酸铁（[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m；简称聚铁），这两种物质中共含有______（填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物______（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用．

（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家PaulSabatier提出CO2甲烷反应．该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式______CH4+2H2O评卷人得分六、推断题(共3题，共6分)28、有一包固体粉末A；已知其中可能是由氢氧化铜；硝酸铵、氯化铜、硫酸铵四种物质中的两种或多种组成．为了鉴别它，按下列图示进行实验，出现的现象如图所示（假设每步反应均完全）．

（1）原固体粉末A中____（填“一定”或“不一定”）含有氢氧化铜．

（2）根据滤液D到溶液F的实验现象，说明原固体粉末A中一定不含有的物质是____

（3）若原固体粉末A能全部溶于水，根据上述实验现象，判断A中所含物质的化学式是____

（4）产生刺激性气味气体C的化学方程式是____．29、A、rm{B}rm{C}均含有同一种元素，他们之间的转化关系如图所示rm{(}部分物质和反应条件已略去rm{)}．

rm{(1)}若rm{A}是红色粉末，可用于炼铁，rm{C}是一种红褐色沉淀rm{.}则由rm{B}转化为rm{C}的化学方程式为______；工业上用rm{A}炼铁的化学方程式为______．

rm{(2)}若rm{A}是一种碱，可用于造纸，制肥皂等，rm{B}rm{C}都是盐，则rm{B}物质的化学式为______．30、甲是初中化学中的常见物质；请根据下列叙述回答问题．

（1）若甲是一种气体单质，可以供给呼吸，它可以由一种无色液体在黑色固体催化下生成，请写出该反应的化学方程式____．

（2）若甲是一种金属单质，可以与一种蓝色溶液反应，得到浅绿色溶液和红色固体，则甲的化学式为____．

（3）若甲可以与氧化物A充分反应生成（2）中的金属单质，也可以与过量的C溶液反应得到黄色溶液D，请写出甲与A反应的化学方程式____．D溶液中的溶质是____．（填化学式）

（4）若甲物质能在空气中充分燃烧生成A、B．A能转化生成C，B能转化生成D，C、D都能与盐酸反应，且C与D能发生化学反应，请写出C与D反应的化学方程式____．以下关于A～D四种物质叙述正确的是____．（填字母序号）a．A与B一定能发生化学反应；b．B与C一定能发生化学反应；c．C能转化生成A；d．D能转化生成B．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】消耗大气中CO2就是将二氧化碳反应掉或通过溶剂溶解；自然界中二氧化碳的消耗主要是植物的光合作用；二氧化碳能溶于水，能与水反应；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：①二氧化碳能溶于水；溶于海水；江水、河水、湖水能消耗部分大气中的二氧化碳；

②绿色植物光合作用是将原二氧化碳和水转化成淀粉和氧气；是自然界中二氧化碳消耗的主要途径；

③动物呼吸作用是吸入氧气；呼出二氧化碳，与与二氧化碳消耗无关．

故①②会消耗大气中CO2．

故选：A．2、B【分析】

A；剩饭变馊的过程中有对人体有害的新物质生成；属于化学变化．

B；汽油挥发的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成；属于化学变化．

D；铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

故选B．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

3、D【分析】

A；杜鹃花最适宜的土壤为弱酸性；适宜该地区得种植，故A不正确；

B；山茶花最适宜的土壤为弱酸性；适宜该地区得种植，故B不正确；

C；君子兰最适宜的土壤为弱酸性；适宜该地区得种植，故C不正确；

D；迎春花最适宜的土壤为弱碱性；不适宜该地区得种植，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】土壤显弱酸性；即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物，根据作物最适宜的pH范围做出判断．

4、C【分析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：某化合物在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳；氢、氧三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．

故选：C．5、A【分析】【解答】解：A；油锅中的油着火可盖上锅盖；使油隔绝氧气而熄灭，故A正确；

B；煤不充分燃烧会产生一氧化碳；一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能封闭门窗，故B错误；

C；小煤窑里常常含有一定量的甲烷；如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，故C错误；

D；可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸；煤气有可燃性，煤气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃性气体，故D错误；

故选：A．

【分析】A；根据灭火的方法进行分析判断；

B；根据煤不充分燃烧会产生一氧化碳进行判断；

C；根据可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸判断；

D、根据可燃性的气体或空气混合后点燃易发生爆炸判断．二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】（1）根据分子间有间隔的性质分析；

（2）根据分子是运动的性质分析．【解析】【解答】解：（1）由于分子间有间隔；50mL水与50mL酒精时，分子相互占据了间隔．所以，总体积小于100mL；

（2）由于分子在不断运动；花香的微粒通过运动分散到周围的空气中．所以，诗人在远处就能闻到梅花香味．

故答为：（1）分子间有间隔；（2）分子在不断运动．7、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器的图形和名称分析回答；

（2）根据过滤的原理；操作过程法纳西回答；

（3）根据配制溶液的步骤及操作分析回答．【解析】【解答】解：（1）图中标号仪器的名称C是酒精灯；H是药匙；

（2）在粗盐提纯实验中；进行过滤时（填操作名称）用到漏斗；进行蒸发时除了用到铁架台；铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是玻璃棒；

（3）配制100g溶质质量分数为16%的食盐水；需要进行的操作是：

①计算；需要氯化钠是：100g×16%=16g，水的质量是：100g-16g=84g，水的体积是84ml；

②量取；量取水时选用84ml需要用100ml的量筒；

③溶解；

④装瓶保存．

故答为：（1）精灯；是药匙；（2）过滤，玻璃棒；（3）①计算，16，84g；②称量，100ml；

③溶解．8、略

【分析】【分析】（1）根据混合物的概念进行分析；

（2）根据“每袋该食盐的质量×含碘量”计算即可；

（3）根据“碘元素的质量÷加碘食盐的含碘量”计算即可．【解析】【解答】解：（1）食用“碘盐”含有氯化钠；碘酸钾；属于混合物；

故答案为：混合物；

（2）每袋该食盐中碘元素的质量=0.5kg×20mg∕kg=10mg；

故答案为：10；

（3）该青年每天摄入这种食盐应为0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g；

故答案为：7.5．9、略

【分析】【分析】（1）由常用仪器的用途进行分析解答即可；

（2）①依据发生装置和收集装置的选择条件解答；

②依据收集气体的原理思考解答．【解析】【解答】解：（1）根据化学实验常用仪器用途可知：

①过滤时需用到的是漏斗；

②可直接加热的仪器有试管；蒸发皿；

③可用来收集或储存少量气体的是集气瓶；

④可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是烧杯；

（2）①A装置属于固液制气装置；D装置是向上排空气法，收集的是密度比空气大的气体，所以可选择二氧化碳或氧气（利用双氧水与二氧化锰制取氧气）；

②该装置是排水法收集气体的另一种装置，正放与倒放使用方法不同，E装置充满水后，气体由b端进入；随着气体的增多，内部压强的增大，迫使液体从a出去．（或E装置充满水后倒放，气体由a端进入）．

故答案为：

（1）①C②E③D④A；

（2）①CO2，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（或O2，2H2O22H2O+O2↑）；

②集气瓶中装满水，气体从b口进（或E装置充满水后倒放，气体由a端进入）．10、略

【分析】

（1）根据反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NH4Cl，反应物中钠、氯、碳、氧、氮、氢原子个数分别为1、1、1、3、1、5，反应后的生成物中钠、氯、碳、氧、氮、氢原子个数分别为0、1、0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3．

（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

（3）NH4Cl中N元素的质量分数为100%≈26.2%．

故答案为：（1）NaHCO3；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）26.2%．

【解析】【答案】（1）由质量守恒定律：反应前后；原子种类；数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；写出反应的化学方程式即可．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

11、略

【分析】【分析】（1）根据浓硫酸溶于水放出大量的热进行分析判断．

（2）根据实验室制取氧气的步骤；注意事项进行分析判断．

（3）根据氢气还原氧化铜的步骤、注意事项进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热；所以稀释浓硫酸时，往烧杯里先加水后加浓硫酸，且用玻璃棒不断搅拌；

（2）实验室制氧气实验结束前：先将导气管从水槽中取出；后停止加热，以防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂；

（3）氢气还原氧化铜实验；由于反应需要加热，而装置中有空气，若不出去，将会发生爆炸，出现事故，所以实验开始时要先通入一会儿氢气，以排除装置中的空气．

故答案为：（1）后；先；（2）先；后；（3）后；先．12、略

【分析】

（1）煤气的主要成分是一氧化碳；天然气的主要成分是甲烷，天然气在海底存在的形式叫可燃冰．故填：一氧化碳；甲烷；可燃冰．

（2）一氧化碳、甲烷燃烧的化学方程式分别为：2CO+O22CO2；CH4+2O2CO2+2H2O．由化学方程式可知，在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别在充分燃烧；消耗氧气较多的是甲烷．故填：甲烷．

（3）因为在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别在充分燃烧；消耗氧气较多的是甲烷，所以管道煤气用户改用天然气时，如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应增大．故填：增大．

（4）因为天然气的热值比煤气的热值高；燃烧等质量的天然气和煤气时产生热量多的是天然气．故填：天然气．

【解析】【答案】煤气的主要成分是一氧化碳；天然气的主要成分是甲烷，天然气在海底存在的形式叫可燃冰；根据化学方程式和物质的燃烧值可以进行相关方面的判断．

三、判断题(共8题，共16分)13、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．14、√【分析】【分析】根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：黑火药是由木炭；硫粉和硝石按等多种物质组成的；属于混合物．

故填：√．15、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．16、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．17、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．18、√【分析】【分析】根据酒精灯的正确使用方法去分析；【解析】【解答】解：点燃酒精灯用火柴；熄灭酒精灯应用盖灭；故正确；

故答案为：√19、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．20、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×四、实验题(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；

（2）根据实验的注意事项进行解答；

（3）根据没有先通氢气就开始加热，使试管内的氢、氧混合气体被点燃而产生爆鸣以及先停止通氢气后停止加热，使热的铜与进入试管的氧气反应，又转变为氧化铜进行解答．【解析】【解答】解：（1）仪器的名称：①铁架台；②锥形瓶；③集气瓶；⑤酒精灯；

（2）图B是某同学设计的制取H2的实验装置；此装置存在的两处错误的是长颈漏斗未找插到液面下；伸入锥形瓶内的导管太长；

（3）某同学在用装置F做H2还原CuO的实验时，出现了下列异常现象：①事先已检验并证明H2已纯净后；再通入装CuO的试管中，结果在加热试管中的CuO时发生爆鸣，可能的原因没有先通氢气就开始加热，使试管内的氢；氧混合气体被点燃而产生爆鸣；②试管中CuO全部变红后，又逐渐变，可能的原因先停止通氢气后停止加热，使热的铜与进入试管的氧气反应，又转变为氧化铜．

故答案为：（1）①铁架台；②锥形瓶；③集气瓶；⑤酒精灯；

（2）a．长颈漏斗未找插到液面下；b．伸入锥形瓶内的导管太长；

（3）a．没有先通氢气就开始加热，使试管内的氢、氧混合气体被点燃而产生爆鸣；b．先停止通氢气后停止加热，使热的铜与进入试管的氧气反应，又转变为氧化铜．22、略

【分析】【分析】（1）通过分析现象回答问题：无水硫酸铜白色粉末变蓝说明有水生成；碱石灰能吸收二氧化碳，通过灼热氧化铜黑色粉末变红说明具有还原性气体，氮气不与装置中的物质反应．

（2）根据题干信息和各步骤剩余的气体进行计算．【解析】【解答】解：（1）第一次通过无水硫酸铜变蓝说明含有水蒸气；通过碱石灰气体减少10mL说明混合气体中有二氧化碳气体，通过氧化铜，氧化铜变红说明含有还原性气体，再通入无水硫酸铜不变蓝说明没有水生成，混合气体中不含氢气，含有一氧化碳，再通过碱石灰吸收掉二氧化碳，最后剩余的是氮气．

（2）通过分析；混合气体中含有氮气是20mL，第②步中剩余的70mL气体是一氧化碳和氮气的混合气体，故一氧化碳的体积为50mL．

故答案为：（1）H2O；CO2；H2；N2．

（2）5023、略

【分析】【分析】（1）检查气密性的方法：将量筒中导管口放入水中；用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出；

（2）（3）从气体的热胀冷缩和读量筒中气体体积的方法两方面进行分析．【解析】【解答】解：（1）将量筒中导管口放入水中；用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出；

故答案为：将量筒中导管口放入水中；用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出；

（2）读取量筒内气体的体积；肯定是最后一步，使试管和量筒内的气体都冷却至室温，否则装置中的气体处于受热膨胀状态，体积会偏大，接下来为了能够读取量筒内气体的体积，要调整量筒内外液面高度使之相同．

故答案为：②使气体都冷却至室温；①调整量筒内外液面高度使之相同；③读取量筒内气体的体积；即②①③；

（3）试管和量筒内的气体都冷却后；量筒内的液面一定高于量筒外的液面，慢慢将量筒下移，量筒上方气体体积减小，压强增大，当量筒内气体压强等于外界大气压时，量筒内液面和水槽内液面相平．

故答案为：慢慢将量筒下移．24、略

【分析】【分析】（1）根据溶质一定和溶质质量分数公式就可计算出所需浓硫酸的质量；

（2）由标签所示的数据；根据密度=质量÷体积，计算出该浓硫酸的密度，再根据体积=质量÷密度就可计算出换算成体积的数值；

（3）由（1）中已得出所需浓硫酸的质量；那么，需加水的质量=溶液质量-所需浓硫酸的质量；

（4）由标签可知，浓硫酸具有腐蚀性．所以，应先准备好水，再将硫酸慢慢顺着容器壁倒入水中，慢慢搅拌，如果反了，硫酸容易溅出来，发生危险．【解析】【解答】解：（1）2940g×10%÷98%=300g；

（2）300g÷（920g÷500mL）≈163mL；

（3）还需要水的质量为：2940g-300g=2640g

因为水的密度约为1g/cm3；所以水的质量和密度在数值上是相等的；

（4）先准备好水；再将硫酸慢慢顺着容器壁倒入水中，慢慢搅拌，如果反了，硫酸容易溅出来，发生危险．

故答案为：300g；163mL；2640g；把163mL98%的浓硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不断搅动．五、计算题(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】过滤要用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；碳还原氧化铜用到的仪器有：试管、酒精灯等；量取液体用量筒；向上排气法收集氧气，要用集气瓶．【解析】【解答】解：过滤要用到的仪器有：烧杯；漏斗、玻璃棒、铁架台；碳还原氧化铜用到的仪器有：试管、酒精灯等；量取液体用量筒；向上排气法收集氧气；要用集气瓶．

故答案为：漏斗；试管；量筒；集气瓶．26、略

【分析】

Z是一种会使地球产生“温室效应”的气体；则Z是二氧化碳，白色沉淀Ⅱ是含有镁元素的化合物，且能与B反应生成二氧化碳，则Ⅱ是碳酸镁，生成的X含有镁元素，则X可能是氯化镁，B可能是盐酸，A是一种碱，与X反应生成氯化钠，则A可能是氢氧化钠，生成的白色沉淀Ⅰ是氢氧化镁，Y为水，代入框图，推断合理；

故答案为：NaOH；HCl；Mg（OH）2；CO2

【解析】【答案】此题为框图式物质推断题；完成此题，关键是找准解题突破口，Z是一种会使地球产生“温室效应”的气体，则Z是二氧化碳，白色沉淀Ⅱ是含有镁元素的化合物，且能与B反应生成二氧化碳，则Ⅱ是碳酸镁，生成的X含有镁元素，则X可能是氯化镁，B可能是盐酸，A是一种碱，则A可能是氢氧化钠，生成的白色沉淀Ⅰ是氢氧化镁．

27、略

【分析】

（1）②根据高铁酸钾和聚铁的化学式可以看出；金属元素有钾和铁，故答案为：2．

初中阶段所见的红褐色物质可能是铁的氢氧化物，而该反应的反应物是高铁酸钾和水，故答案为：Fe（OH）3．

（2）根据题中给出的反应物CO2和H2，生成物是CH4和H2O；反应条件是催化剂，写出方程式即可；

故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O

（3）水有氢氧两种元素组成；水排入空气中不会破坏环境，故答案为：A，B．

（4）根据化学反应前后元素的种类不变及生成物还需是氧化物，故答案为：CO2，H2O．

【解析】【答案】（1）②根据化学式分析金属元素的种类；结合初中化学中带颜色的物质及反应物和生成物的颜色来判断化学式．

（2）结合题中给出的反应物和生成物及条件写出方程式；只需配平即可．

（3）根据水的组成及性质进行解答．

（4）根据质量守恒定律的宏观微观解释及生成物的限制条件进行判断．

六、推断题(共3题，共6分)28、略

【分析】【分析】此题为文字式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断；【解析】【解答】解：由实验①：取少量粉末A；加入足量的氢氧化钠溶液，加热，有刺激性气味的气体X产生，可推知C为氨气；由实验②：取实验①所得沉淀，加入适量稀硫酸，充分反应后，溶液变为蓝色，可知沉淀为氢氧化铜．由实验③：取实验①所得滤液，加入适量的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明肯定无硫酸根离子，也就是一定无硫酸铵，则一定有硝酸铵；

（1）根据以上分析可知沉淀B是氢氧化铜；但此处的氢氧化铜是①的反应生成还是原来混合物中就有无法判断；

（2）由以上分析肯定无硫酸根离子可知：原固体粉末A中一定不含有的物质是硫酸铵；

（3）若原固体粉末A能全部溶于水，则固体中一定无氢氧化铜，但必须有氯化铜，否则无法生成氢氧化铜，因此A中所含物质的化学式是NH4NO3、CuCl2；

（4）硝酸铵与氢氧化钠反应的方程式为：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑；

故答案为：（1）不一定；（2）硫酸铵；（3）NH4NO3、CuCl2；（4）NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑；29、略

【分析】解：

rm{(1)}根据“rm{A}rm{B}rm{C}均含有同一种元素”，若rm{A}是红色粉末，可用于炼铁，rm{C}是一种红褐色沉淀，则rm{A}为氧化铁，rm{B}为硫酸铁，rm{C}为氢氧化铁，代入检验，符合题意；则由rm{B}转化为rm{C}的化学方程式为rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH=2Fe(OH)_{3}隆媒+3Na_{2}SO_{4}}工业上用rm{A}炼铁的化学方程式为rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}根据“rm{(2)}rm{A}rm{B}均含有同一种元素”，若rm{C}是一种碱，可用于造纸，制肥皂等，rm{A}rm{B}都是盐，则rm{C}为氢氧化钠，rm{A}为氢氧化钙，rm{B}为碳酸钠，代入检验，符合题意，则rm{C}物质的化学式为rm{B}．

故答案为：

rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}.(2)Na_{2}CO