2025年华师大版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修1化学上册月考试卷455考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在一定条件下，将3moLA和1molB两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是A.x=1B.2min内A的反应速率为C.B的转化率为40%D.2min末A的物质的量浓度为1.8mol/L2、原电池结构如图所示；下列有关该原电池的说法正确的是。

A.能将电能转换成化学能B.电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒发生氧化反应D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3、在容积为1.0L的密闭容器中，充入一定量的发生反应随着温度的升高；混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是。

A.反应的B.在0~60s时段，反应速率C.该温度下，平衡常数=0.24D.时平衡后将温度变为测得降低，则4、25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH、液态)等几种燃料的热值依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-396kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-896kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=736kJ·mol-15、下列说法正确的是A.向10mL0.1溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明(AgCl)＞(AgI)B.常温下，pH＝2的盐酸和醋酸溶液，相等C.向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值减小D.pH＝3的盐酸和pH＝3的溶液中，水电离的相等6、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量最少的是A.2A(l)＋B(l)=2C(g)ΔH1B.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH2C.2A(g)＋B(g)=2C(l)ΔH3D.2A(l)＋B(l)=2C(l)ΔH47、在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是A.AgClB.CaCO3C.Fe(OH)3D.Mg(OH)28、常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A.pH=4B.c(H+)=1×10-3mol·L-1C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1D.c(OH-)=1×10-14mol·L-1评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠B.水C.硫酸钾溶液D.烧碱溶液10、在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，以四种不同的投料进行反应。(已知相同条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-196.6kJ/mol)。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2

1molO21molSO2

0.5molO22molSO32molSO2

2molO2

下列关系正确的是A.达平衡时，甲容器中放出的热量为乙的两倍B.平衡时c(SO3)大小关系是：丁＞甲=丙＞乙C.达平衡所需的时间一定是：甲=丙D.平衡时，SO2转化率大小为：甲＜丁11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

在0.1mol‧L-1Na2CO3溶液中；滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。

水解是吸热反应。

B

常温下，用pH计分别测0.1mol‧L-1NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH

酸性：HA>H2CO3

C

分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2

研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响。

D

将0.2mol‧L-1FeCl3溶液与0.1mol‧L-1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4；分液，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色。

I-和Fe3+反应有一定的限度。

A.AB.BC.CD.D12、在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.该异构化反应的B.该反应过程涉及了极性键的断裂和形成C.因为该反应为吸热反应，所以一定要加热才会发生D.使用正催化剂，可以增加活化分子百分数，降低反应的活化能13、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()

A.d为石墨，铁片腐蚀加快B.d为石墨，石墨上电极反应为2H＋＋2e－=H2↑C.d为锌块，铁片不易被腐蚀D.d为锌块，铁片上电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑14、向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是。

A.含硫物种B表示HS-B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1D.NaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应时所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+15、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据：见表(表中t1>t2)：。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20

下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、甲；乙两池电极材料都是铁棒与碳棒；两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：

（1）甲池属于________________（填装置名），其中正极材料为_________，其电极反应式是___________________________________。

（2）乙池属于___________（填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。

（4）若乙池转移0.01mole－后停止实验，池中溶液体积是100mL，则溶液混匀后的[OH‾]＝________。（溶液体积变化忽略）17、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时；实现了制硫酸；发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。

(1)Pt1电极反应为___。

(2)相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为___。

(3)若要实现在铁器上镀银，Ag电极应接电池的___(填“Pt1”或“Pt2”)电极。若铁器上均匀镀上10.8gAg，电池中消耗标况下的O2体积为__。

(4)燃料电池若有2molSO2参与反应，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为___mol。18、化学电池的发明；是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）如图所示装置中，Cu片是______（填“正极”或“负极”）。

（2）如图所示装置可将______（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是______。

（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是______（填序号）。

①A为电池的正极。

②该装置实现了化学能转化为电能。

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动19、(1)实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________

(2)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，反应过程中有关键能数据如下：。化学键H—HN—HN≡N键能(kJ·mol－1)436391945

试根据表中所列键能数据计算a为____________。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ1=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=bkJ/mol

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。20、氯碱工业是化学工业基础；目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水，装置见图。

完成下列填空：

（1）从A处注入的物质是___；从B处流出溶液的成分是___。

（2）从图中可以看出，石棉隔膜将电解槽分割为阳极室和阴极室两部分，这么做的目的是为了：___；仔细观察图示，还能看到另一种为达同样目的而采取的措施：___。

继隔膜法后；水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，流程如图。

（3）分别写出电解池；解汞室中发生有关反应的化学方程式：

电解池：___；

解汞室：___。

（4）当电解池产生3.36m3（S.T.P.）气体时，同时在解汞室得到的NaOH质量为___千克。

（5）与隔膜法相比，水银法最大的优点是：___；但水银法也有一个明显的缺点：___，故近年来已逐步被淘汰。21、孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；还含少量Fe；Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：

A．KMnO4B．(NH4)2SC．H2O2D．KSCN

(1)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)。

(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀；需先加____(填代号)，此时发生反应的离子方程式为________。

(3)然后再加_______(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)22、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误23、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)24、土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.氧化细菌B.抗氧化C.漂白D.增酸作用。

I.实验方案一。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3。设计如图1的实验:

(2)甲同学得出实验结论:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3。这个结论是否合理?说明理由_________。

Ⅱ.实验方案二。

如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置；部分固定装置未画出。

(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C装置反应的方程式______，每消耗1molNa2O2，则转移电子数___________。

(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是___________，现象是___________。

Ⅲ.实验方案三。

用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验；可用于制备硫酸，同时获得电能:

(5)M极发生的电极反应式为__________。N极区溶液pH______(变大；变小、不变)。

(6)若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上8分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为___L(已知:1个e所带电量为1.6×10-19C，阿伏伽德罗常数6×1023)。25、资料显示Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀Fe(OH)3胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时；组织学生进行探究实验。

(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时；同学们有以下猜想，请补充完整：

猜想一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；

猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)3胶体；

猜想三：___________。

(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是_____，其反应的离子方程式为____。

老师安排甲同学做了如下实验i：。装置操作现象向2mL1mol•L-1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol•L-1的Na2SO3溶液溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体(W)

(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是_____。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为_____。

(4)针对“氧化还原反应有没有发生”；老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：

方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2+

方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2+

方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有

你认为方案②______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是______。

甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：。装置操作现象取1mLW液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀

乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作；发现有蓝色沉淀生成。

通过实验探究，大家认识到Fe3+与的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。26、三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3；实验装置设计如图：

有关物质的部分性质如下表：。物质熔点℃沸点/℃其它性质PCl3-111.874.2遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)装置B中试剂为_______；装置B的作用是_______。(任写两条)

(3)装置C中制备POCl3的化学方程式为_______。

(4)b装置的作用是_______。

(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：

I.取m克产品于锥形瓶中；加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯；用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点；记下所用体积为VmL。

①滴定选用的指示剂是_______(填标号)。

A.酚酞B.NH4Fe(SO4)2C.淀粉D.甲基橙。

②Cl元素的质量分数为_______(用含m；c、V的表达式表示)。

③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。27、某铁矿石的主要成分是氧化铁；还含有少量的二氧化硅。实验室测定铁矿石样品中的铁含量时，首先对铁矿石进行预处理，其过程如图所示:

已知:①溶液D中只有Fe2+和钨蓝(H0.5WO3)能将还原为Cr3+。

②加入少量稀K2Cr2O7溶液时，Fe2+不反应。

将溶液E稀释至100.00mL，取出25.00mL，加3mL硫酸-磷酸混合酸，再加4~5滴二苯胺磺酸钠指示剂，立即用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液呈稳定的蓝紫色即为终点，平行测定3次，平均消耗K2Cr2O7溶液的体积为12.50mL。

(1)该铁矿石样品与足量盐酸反应的离子方程式为____________，Na2WO4中钨元素的化合价为____。

(2)溶液D中加入少量的稀K2Cr2O7溶液后，发生反应的离子方程式为____________。

(3)用250mL容量瓶配制0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液时，用电子天平准确称取K2Cr2O7固体的质量为_______________(保留到小数点后3位)，还需要用到的主要玻璃仪器有_________。

(4)铁矿石样品中铁元素的质量分数为_________________。

(5)预处理所得溶液E放置时间过久，对测定结果的影响是____________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。评卷人得分六、计算题(共3题，共18分)28、依据题意；写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa条件下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。则该反应的热化学方程式为______________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时；放出650kJ的热量。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

(4)燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ；则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为______________。

(5)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态；平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。

(6)已知4.4gCO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的热量；其热化学方程式为：_____________________________________。

(7)已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1

2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为_________________________。29、下表是不同温度下水的离子积数据：。温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10－14a1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。30、25℃时，有0.01mol•L-1的醋酸溶液；试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式____

(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度约是____(25℃时，醋酸电离平衡常数为2.25×10-6)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．2min末时生成0.8molD，C的浓度为0.2mol/L，C的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol；根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，x：2=0.4mol：0.8mol，解得x=1，A正确；

B．根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min内转化A的物质的量为1.2mol，2min内A的反应速率为=0.3mol/(L·min)；B正确；

C．根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min内转化B的物质的量为0.4mol，B的转化率为=40%；C正确；

D．根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min内转化A的物质的量为1.2mol，2min末A的物质的量为3mol-1.2mol=1.8mol，A的物质的量浓度为=0.9mol/L；D错误；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A．该装置是原电池；是将化学能转变为电能的装置，故A错误；

B．铁为负极；碳为正极，电子从铁棒沿导线流向碳棒，故B错误；

C．碳棒上氢离子得电子发生还原反应；故C错误；

D．该原电池的电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A．随温度的升高，混合气体的颜色变深，则化学平衡向正反应方向移动，ΔH>0；故A错误；

B．0∼60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L−0.04mol/L=0.06mol/L，则v(N2O4)==0.001mol⋅L-1⋅s-1；故B正确；

C．K==0.36；故C错误；

D．温度改变后，c(N2O4)降低，说明平衡正向移动，而正反应ΔH>0，则T2>T1；故D错误。

答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；

A．C(s)燃烧应生成CO2(g)；A错误；

B．应生成液态水H2O(l)；B错误；

C．氢气燃烧热为143kJ·g-1×2g/mol=286kJ/mol，由燃烧热可得热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1；C正确；

D．CH3OH(l)燃烧热为23kJ·g-1×32g/mol=736kJ/mol，燃烧热是放热反应，ΔH为负值，热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-736kJ·mol-1；D错误；

故选：C。5、B【分析】【详解】

A．向10mL0.1溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，由于溶液中还有大量硝酸银，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，不是氯化银转化生成碘化银，因此不能证明(AgCl)＞(AgI)；故A错误；

B．常温下，pH＝2的盐酸和醋酸溶液，两者pH相等，温度相同，因此相等；故B正确；

C．向0.1的溶液中加少量水，平衡正向移动，氮溶液中氢氧根浓度减小，因此溶液中比值增大；故C错误；

D．pH＝3的盐酸和pH＝3的溶液中，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，因此水电离的不相等；前者小于后者，故D错误。

综上所述，答案为B。6、A【分析】【详解】

反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应热符号为“-”，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，反应热越小，结合固体→液体→气体为吸热过程进行判断，对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低，则题中A放出热量最小，C放出热量最多，故选A。7、A【分析】【详解】

CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2三种物质中均存在溶解平衡；碳酸根离子能够与氢离子反应，促进了碳酸钙的溶解，CaCO3的溶解度随pH变化；在酸性环境下，氢氧根离子浓度减小，促进了Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶解；溶解度增大，溶解度随pH变化；AgCl也存在溶解平衡，但不受氢离子的影响，溶解度不随pH变化；

故选A。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．pH=4的溶液中氢离子浓度为1×10-4mol•L-1；

B．c(H+)=1×10-3mol•L-1；

C．c(OH-)=1×10-11mol•L-1的溶液中氢离子浓度为：1×10-3mol•L-1；

D．c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液中氢离子浓度为：1mol•L-1；

氢离子浓度越大，溶液酸性越强，各选项中氢离子浓度最小的为A，综上所述，故选A。二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】【详解】

A．碳酸钠与硫酸反应而消耗硫酸；会影响氢气总量，故A不符合题意；

B．加入水会稀释硫酸；反应速率减慢，硫酸量不变，因此对氢气的总量不变，故B符合题意；

C．加入硫酸钾溶液实质是加入水；会稀释硫酸，反应速率减慢，硫酸量不变，因此对氢气的总量不变，故C符合题意；

D．加入烧碱溶液；烧碱与硫酸反应而消耗硫酸，硫酸量减少，生成氢气总量减少，故D不符合题意。

综上所述，答案为BC。10、BD【分析】【分析】

甲与丙为完全等效平衡；平衡时相同组分的物质的量相等；浓度相等；甲等效为在乙平衡的基础上增大压强，平衡正向移动；丁等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氧气，平衡正向移动，由此分析。

【详解】

A．甲等效为在乙平衡的基础上增大压强；平衡正向移动；达平衡时，甲容器中放出的热量大于乙的两倍，故A不符合题意；

B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等、c(SO3)浓度相等；甲等效为在乙平衡的基础上增大压强，平衡正向移动；则c(SO3)的浓度：甲＞乙；丁等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氧气，平衡正向移动，则c(SO3)的浓度：丁＞甲；大小关系是：丁＞甲=丙＞乙；故B符合题意；

C．甲与丙为完全等效平衡；平衡时相同组分的物质的量相等；浓度相等；达平衡所需的时间一定不一定相等，故C不符合题意；

D．丁等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氧气，平衡正向移动，SO2转化率增大；甲＜丁，故D符合题意；

答案选BD。11、AC【分析】【详解】

A．在0.1mol‧L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，是因为存在＋H2OHCO＋OH－；微热，红色加深，说明平衡正向移动，说明水解反应为吸热反应，故A正确；

B．Na2CO3溶液对应的酸为碳酸氢根离子，由NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH可知酸性：HA＞HCO故B错误；

C．分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2；只有催化剂的条件不同，可以研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故C正确；

D．将0.2mol•L-1FeCl3溶液与0.1mol•L-1KI溶液等体积混合，振荡，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入2mLCCl4，振荡，静置后下层为紫红色，说明有碘生成，反应后铁离子过量，因此取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，无法证明溶液中是否含有碘离子，不能说明I-和Fe3+反应有一定的限度；故D错误；

故选AC。12、AC【分析】【详解】

A．该异构化反应的A错误；

B．该反应过程涉及了极性键的断裂和形成；B正确；

C．反应是否需要加热与反应是吸热还是放热无关；C错误；

D．使用正催化剂；可以增加活化分子百分数，降低反应的活化能，D正确。

故选AC。13、BD【分析】【详解】

A．d为石墨；石墨是正极，铁片是负极，铁片腐蚀加快，故A正确；

B．d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－；故B错误；

C．d为锌块；锌较铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁片不易被腐蚀，故C正确；

D．d为锌块；铁作正极，铁片上发生还原反应，故D错误。

故选BD。14、AD【分析】【分析】

由题中图示可知，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小，则A为S2-；B先增加后减少，则B为HS-；C开始时几乎不存在，之后逐渐增大，则C为H2S；据此解答。

【详解】

A．由上述分析可知，B先增加后减少，则含硫物种B表示HS-；故A正确；

B．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B错误；

C．X点c(HS-)=c(S2-)，Ka2(H2S)==c(H+)，则由X点处的pH，可计算Ka2(H2S)的值；故C错误；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸，发生反应为Cu2++HS-=CuS↓+H+；溶液显示强酸性，故D正确；

答案为AD。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v(CO)==mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)=mol/(L•min)；故A错误；

B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.6molH2O相比，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n(CO2)=0.4mol；故B正确；

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大；故C正确；

D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，则K==1；温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；

故选BC。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【详解】

(1)甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为原电池；C（或碳）；2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)乙池有外接电源，属于电解池，根据电子流向知，C为阳极，铁为阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，阳极上氯离子放电生成氯气，所以电池反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为电解池；还原反应；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙池电池反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；设氢氧根离子浓度为cmol/L；

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑转移电子。

2mol2mol

0.1cmol0.01mol

2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，c==0.1mol/L。

【点睛】

本题考查了金属的腐蚀，明确原电池和电解池原理是解本题关键，再结合离子放电顺序及物质间的关系来分析解答，(1)甲池属于原电池，铁易失电子作负极，碳作负极，正极上氧气得电子发生还原反应；(2)乙池属于电解池，根据电子流向知，C电极为阳极，铁电极为阴极，阴极上发生还原反应；(3)根据转移电子与氢氧根离子之间的关系计算。【解析】原电池C（或碳）2H2O+O2+4e-=4OH-电解池还原反应2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑0.1mol/L17、略

【分析】【分析】

【详解】

由氢离子向Pt2移动可判断出Pt2为正极；则Pt1为负极；

(1)Pt1电极是由二氧化硫制备硫酸，电极反应为SO2+2H2O-2e-=+4H+，故答案为SO2+2H2O-2e-=+4H+；

(2)该电池的总反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，所以相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2:1；故答案为：2:1；

(3)若要实现在铁器上镀银，Ag电极做阳极，应接电池的正极，即Pt2电极。若铁器上均匀镀上10.8gAg，则由电子守恒得则电池中消耗标况下的O2体积为故答案为：Pt2；0.56L；

(4)由总式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4和正极电极反应式可得若有2molSO2参与反应，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为4mol，故答案为4。【解析】SO2+2H2O-2e-=+4H+2∶1Pt20.56L418、略

【分析】【分析】

(1)如图所示装置为原电池装置；锌失电子作负极，Cu作正极；

(2)原电池装置为将化学能转化为电能的装置；

(3)根据电子的移动方向；判断A为负极，B为正极，溶液中的锂离子向正极移动。

【详解】

(1)如图所示装置中；锌失电子作负极，则Cu作正极；

(2)电池总反应式为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应释放的能量转化为电能，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；当有电流通过时；电流计的指针发生偏转，且铜电极的表面有气泡生成；

(3)①根据电子的流向；A为电池的负极，①说法错误；

②该装置为原电池装置；实现了化学能转化为电能，②说法正确；

③根据图像；电池工作时，电池内部的锂离子向正极移动，发生定向移动，③说法正确；

答案为②③。【解析】正极Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电流表指针偏转，铜片上有气泡产生②③19、略

【分析】【详解】

(1)16g甲醇的物质的量为0.5mol，所以1mol甲醇在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.5kJ热量，热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ/mol；

(2)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有a=945kJ•mol-1+436kJ·mol-1×3-391kJ·mol-1×6=-93kJ·mol-1；

(3)肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O，根据盖斯定律反应②×2-①可得该反应的ΔH=(2b-a)kJ/mol，所以热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2OΔH=(2b-a)kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol-932N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol20、略

【分析】【分析】

(1)氯碱工业的主要反应是电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；据此分析；

(2)氯碱工业中会产生氯气会与电解产物反应；根据装置图所示；阴阳极室的液面高度有高度差，有利于离子转移流动；

(3)电解池中电解产生的是钠汞齐；即钠汞合金；将钠汞齐加入到解汞室合金中的钠单质与水反应生成氢气；

(4)根据化学反应方程式计算；

(5)该装置将电解液和产物分离；可得到更纯的产物；汞属于重金属，从环境保护的角度分析。

【详解】

(1)氯碱工业的主要反应是电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；因此从A加入的物质是饱和食盐水，从B流出的物质是生成的氢氧化钠和未反应的氯化钠；

(2)氯碱工业中会产生氯气会与电解产物反应，造成产品损失，因此石棉隔膜将电解槽分割为阳极室和阴极室两部分的目的是减少副反应的发生，避免烧碱和氯气的损失；根据装置图所示，阴阳极室的液面高度有高度差，保持阳极室的液面高于阴极室，利用液位差促使溶液定向流动，避免OH-的回流；

(3)电解池中电解产生的是钠汞齐，即钠汞合金；则电解池发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑；将钠汞齐加入到解汞室合金中的钠单质与水反应生成氢气，则解汞室反生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(4)根据电解池发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，当电解池产生3.36m3氯气时，产生金属钠的物质的量=2×=300mol；根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n(Na)=n(NaOH)；300mol钠与足量的水反应产生氢氧化钠的物质的量300mol，则产生氢氧化钠的质量=300mol×40g/mol=12000g=12kg；

(5)该装置将电解液和产物分离，可得到更纯的产物，则该装置的优点是：可以得到高纯度的NaOH；汞属于重金属，有毒，会造成环境污染，缺点为：汞有毒，对环境造成污染。【解析】饱和食盐水NaOH和NaCl减少副反应的发生，避免烧碱和氯气的损失保持阳极室的液面高于阴极室，利用液位差促使溶液定向流动，避免OH-的回流2NaCl2Na+Cl2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12可以得到高纯度的NaOH汞有毒，对环境造成污染21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)KSCN溶液可以和Fe3+反应使溶液变成血红色；故选D；

(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，应先加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，同时不能引入新的杂质，所以应选用C．H2O2，发生的反应为

(3)加入的物质应能与氢离子反应，且不引入新的阳离子杂质，所以可以选用CuO或CuCO3。【解析】DCCuO或CuCO3四、判断题(共2题，共10分)22、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。五、实验题(共4题，共40分)24、略

【分析】【详解】

(1)二氧化硫具有较强的还原性；可以防止葡萄酒被氧化，二氧化硫的水溶液显酸性，可以增强葡萄酒的酸性，二氧化硫有漂白性，但二氧化硫的含量很少，没有将葡萄酒漂白，故选BD；

I.(2)1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少，故答案为不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低；所以也不能使品红褪色；

Ⅱ．实验方案二：装置A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气；D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。

(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，A装置中亚硫酸钠与浓硫酸反应放出二氧化硫，二氧化硫被干燥后与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4，根据方程式，每消耗1molNa2O2，转移2mol电子，故答案为SO2+Na2O2=Na2SO4；2NA；

(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂选择酸性KMnO4，高锰酸钾具有强氧化性，被二氧化硫还原褪色，故答案为酸性KMnO4；红色溶液变浅或褪色；

Ⅲ．(5)本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，N电极的反应式为O2+4e--+4H+==2H2O，N极区溶液pH变大，故答案为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；变大；

(6)8分钟转移电子物质的量为=0.01mol，则需要二氧化硫体积为：×22.4L/mol≈0.112L；故答案为0.112。

点睛：本题考查物质性质探究实验、原电池原理及计算等，掌握物质的性质理解原理是解题的关键。本题的难点是(6)，需要根据电流计算电量，再计算转移电子物质的量，结合电子转移守恒计算通入二氧化硫物质的量。【解析】BD不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色SO2+Na2O2=Na2SO42NA酸性KMnO4红色溶液变浅或褪色(FeCl3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+变大0.11225、略

【分析】【分析】

Na2SO3属于强碱弱酸盐能发生水解且具有较强还原性，FeCl3属于弱碱强酸盐能发生水解且具有较强氧化性；从两种物质的性质猜想可能发生的反应为氧化还原反应或双水解反应或两种反应都有，根据题中提供的有关物质的颜色特征，制定实验方案，通过实验对猜想进行验证，最后得出结论。

【详解】

(1)探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，因此猜想二者可能发生的反应是氧化还原反应或双水解反应或两种反应都有，现根据猜想一和猜想二的内容，可知猜想三为Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应，又发生双水解反应，答案：Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应；又发生双水解反应；

(2)甲同学认可猜想一，则Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+(或2Fe3++3+H2O=2Fe2+++2)，由离子方程式预测可能的实验现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，答案：溶液由棕黄色变成浅绿色；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+(或2Fe3++3+H2O=2Fe2+++2)；

(3)如果乙同学认为猜想二合理，即Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)3胶体，根据胶体的性质，若用红色激光笔照射该红褐色液体，预测会有丁达尔现象(或效应)或有光亮的通路，反应的离子方程式为3+2Fe3++6H2OFe(OH)3(胶体)+3H2SO3或3+2Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3SO2或3+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3答案：有丁达尔现象(或效应)或有光亮的通路；3+2Fe3++6H2OFe(OH)3(胶体)+3H2SO3或3+2Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3SO2或3+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3

(4)方案②不合理，因为根据乙同学的猜想，氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液发生了双水解反应，溶液中剩余的(或或H2SO3或IV价S元素)也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验溶液中是否有Fe2+，答案：不合理；溶液中剩余的(或或H2SO3或IV价S元素)也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【解析】Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应，又发生双水解反应溶液由棕黄色变成浅绿色2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+(或2Fe3++3+H2O=2Fe2+++2)有丁达尔现象(或效应)或有光亮的通路3+2Fe3++6H2OFe(OH)3(胶体)+3H2SO3或3+2Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3SO2或3+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3不合理溶液中剩余的(或或H2SO3或IV价S元素)也能使酸性高锰酸钾溶液褪色26、略

【分析】【分析】

【详解】

根据实验目的可知，装置Δ是氧气的发生装置，为固体与液体不加热制备气体装置，可以为H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧气，也可以是过氧化钠与水反应，通过加入液体的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气，可以用浓硫酸除去，所以B装置中盛放浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在C中反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度不宜太高，所以装置C用水浴加热，为防止POCl3挥发，用冷凝管b进行冷凝回流，POCl3遇水剧烈水解为H3PO4和HCl；所以为防止空气中水蒸气进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管。

(②)装置B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可观察到气泡，则装置B的作用是观察O2的流速；平衡气压、干燥氧气。

(3)根据装置图可知，装置C中氧气氧化PCl3生成POCl3，根据原子守恒，反应的化学方程式为

(4)仪器b为球形冷凝管；起冷凝回流的作用。

(5)①用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL，则过量Ag+的物质的量为cV×10-3mol，与Cl-反应的Ag+的物质的量为Cl元素的质量分数为③若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中出现两种沉淀共存，若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即计算时Ag+的物质的量偏大，则计算中与Cl-反应的Ag+的物质的量偏小，所以测得的Cl-的质量分数偏小。【解析】分液漏斗浓H2SO4平衡气压、干燥氧气、观察气体流速冷凝回流B或偏小27、略

【分析】【分析】

某铁矿石的主要成分是氧化铁，还含有少量的二氧化硅,加盐酸后Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，沉淀A为二氧化硅，溶液A为FeCl3，加SnCl2溶液，2Fe3＋＋Sn2＋=Sn4＋＋2Fe2＋，浅黄色说明溶液中仍含有Fe3＋，TiCl3具有还原性，先将Fe3＋还原，发生Fe3＋＋Ti3＋=Ti4＋＋Fe2＋，得溶液C，C中过量的TiCl3，用Na2WO4除去，得溶液D，溶液D中含有H0.5WO3，加入少量的稀K2Cr2O7溶液后，发生反应的离子方程式为+12H0.5WO3+5H2O=2Cr3++12+16H+。E中含有Fe2＋，根据6Fe2＋++14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O测定铁的含量。

【详解】

(1)该铁矿石样品与足量盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Na2WO4中钨元素的化合价为+6。故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；+6；

(2)溶液D含有H0.5WO3，加入少量的稀K2Cr2O7溶液后，生成Cr3+和发生反应的离子方程式为+12H0.5WO3+5H2O=2Cr3++12+16H+。故答案为：+12H0.5WO3+5H2O=2Cr3++12+16H+；

(3)用250mL容量瓶配制0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液时，用电子天平准确称取K2Cr2O7固体的质量为0.250L×0.1000mol•L-1×294.0g·mol－1=7.350g(保留到小数点后3位)；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，恢复室温，用玻璃棒引流，移入250mL容量瓶中，继续加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水定容，故还需要用到的主要玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、胶头滴管。故答案为：7.350g；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

(4)依据方程式，设二价铁离子的物质的量为n(Fe2＋)：6Fe2＋++14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，n(Fe2＋)=0.1000mol•L-1×6×12.5×10-3L×=30×10-3mol，铁矿石样品中铁元素的质量分数为×100%=67.20%。故答案为：67.20%；

(5)预处理所得溶液E放置时间过久，Fe2＋被氧化，与反应的Fe2＋偏少；使测定结果偏低。故答案为：偏低。

【点睛】

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化还原滴定、有关方程式的计算，熟悉配制原理、氧化还原滴定的原理和过程是解题关键，难点和易错点，(4)依据方程式，设二价铁离子的物质的量为n(Fe2＋)：6Fe2＋++14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，n(Fe2＋)=0.1000mol•L-1×6×12.5×10-3L×=30×10-3mol，计算式中易被忽略，导致铁矿石样品中铁元素的质量分数计算错误。【解析】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+6+12H0.5WO3+5H2O=2Cr3++12+16H+7.350g烧杯、玻璃棒、胶头滴管67.20%偏低六、计算题(共3题，共18分)28、略

【分析】【分析】

(1)根据燃烧热的定义；先计算1mol甲醇完全燃烧放出的热量，再书写其热化学方程式；

(2)物质的量与热量成正比；结合状态及焓变书写热化学方程式；

(3)计算反应中转移电子数结合每有5NA个电子转移时；放出650kJ的热量，计算得到所需反应的热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；

(4)先计算1mol乙炔燃烧放出的热量；然后根据燃烧热的含义书写热化学方程式；

(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧产生SiO2、H2O，1molSiH4完全燃烧转移8mol电子；然后计算焓变；

(6)先计算1molCO2完全反