高一化学鲁科版章末测验：第二章化学反应与能量

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精本章知识结构本章测试一、选择题(共64分）1.物质在化学反应前后，可能发生变化的是()A。原子总数B.质子总数C.电子总数D.分子总数解析：化学反应中有可能发生变化的是离子总数和分子总数，原子总数、质子总数、电子总数不可能发生变化。答案：D2。下列叙述正确的是(）A。两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中不可能有共价键D。共价化合物中也可能有离子键解析：两个非金属原子间不可能形成离子键,但多个非金属原子间可能形成离子键,所以A项正确，B项错误;离子化合物中有可能含有共价键，但共价化合物中不可能有离子键.答案:A3。在氢氧化钠中不存在的化学键是（)A.离子键B。共价键C.非极性键D.极性键解析：氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子间是离子键，氢氧根离子内存在极性共价键。答案：C4。将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g）+B（g）2C(g）。若经2s（秒)后达到平衡,测得C的浓度为0.6mol·L—1。则下列说法中正确的是()A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1B.用物质B表示的反应的平均速率为0。3mol·L—1·s—1C.2s时物质A的转化率为70％D.2s时物质B的浓度为0。7mol·L-1解析：C的浓度为0.6mol·L-1，用物质C表示平均速率为0.3mol·L-1·s-1，用物质A表示的平均速率为0.3mol·L-1·s—1，所以A项错误；用物质B表示的平均速率为0。15mol·L—1·s—1,所以B错误;2s时物质A的转化率应为30％，所以C项错误。本题要注意的是：容器的体积是2L、时间是2秒。答案：D5。下列说法正确的是(）A。需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温下一定能发生反应C。放热反应不需要加热就能发生D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等)也能发生解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，大部分放热反应也要加热才能发生和进行，所以A、B、C三项错误；有些吸热反应在常温下（如水解反应）也能进行。答案:D6.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3）、v(O2)、v（NO)、v(H2O)(mol·L—1·min-1)表示，则正确的关系是（)A.（NH3)=v(O2)B。(O2)=v(H2O)C。(NH3）=v(H2O)D.(O2)=v(NO)解析：在同一可逆反应中，反应物和生成物的反应速率之比和化学方程式的化学计量数之比相等，所以A、B、C三项都错误。答案：D7。实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用(）A。纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铝、铜等杂质)与稀硫酸反应解析:A、B、C、D四项都是实验室中制取氢气的方法，但A、B、C三项都是化学腐蚀，其反应速率比D项中的电化学反应速率要慢。答案：D8。实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶应盛()A.稀盐酸B.浓硫酸C.水D.饱和食盐水解析：实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶应盛饱和食盐水，第二个洗气瓶应盛浓硫酸.答案：B9.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BeCl2B.BF3C。PCl3解析：A项中的Be原子、B项中的B原子不满足8电子结构。答案：CD10.实验表明,不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（)A.反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D。块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同解析:不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体，是因为大理石粉末与稀硫酸制取CO2接触面积大而有利于反应的进行.答案:B11。CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是()A。使用催化剂能改变反应速率B.降低压强能加快反应速率C。升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响解析:根据影响反应速率的因素：使用催化剂能改变反应速率，降低压强则减小反应速率.增大压强加快反应速率，所以B、D两个选项是错误的，升高温度能加快反应速率，所以A、C两个选项正确。答案：AC12.某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为（)A。X+Y====2Z；0.05mol·(L·min）-1B。X+Y====2Z；0.1mol·(L·min)—1C.X+2Y====Z；0.1mol·（L·min）-1D.X+3Y====2Z；0。05mol·(L·min）—1解析：从图象上可以看出：X、Y减小而Z增加,变化的物质的量分别是1∶3∶2，所以反应为:X+3Y====2Z;2min末时Z的物质的量为0.2mol，体积为2L，所以反应速率为：0。05mol·（L·min)-1。答案：D13.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素相结合时，所形成的化学键是()A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键,也可能是离子键D。以上说法均不正确解析:原子最外层只有1个电子的元素,可能是金属元素，也可能是非金属元素，既可能形成离子键,也可能形成共价键。答案:C根据以下叙述,完成14—16题:能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）====2H2（g)+O2（g)。已知2molH2O(l）所具有的总能量低于2molH2（g)与1molO2（g）所具有的总能量。14.对于制取H2的反应下列说法中不正确的是（）A。该反应是氧化还原反应B.该反应是分解反应C.该反应是放热反应D。该反应是吸热反应解析：根据题目所给的信息，由水分解制取H2的反应要破坏化学键，要吸收能量，是吸热反应。答案:C15。下列叙述正确的是（)A。电能是二级能源B。水力是二级能源C。天然气是一级能源D。水煤气、干馏煤气是一级能源解析：根据题目所给的信息，电能是二级能源,水力、天然气是一级能源，而水煤气、干馏煤气是二级能源.答案：AC16.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是（)A。构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B。设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C。寻找高效催化剂,使水在分解产生氢气的同时释放能量D。寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气解析：构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，但没有氢气在氧气中的燃烧、没有化学键的生成，也就不能有能量放出。C违背了能量守恒原理。答案：AC二、实验题(共10分）17.如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题：（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象_________________________________________________________。（2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式___________________________________________________。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_________________(填“大于”“小于”或“等于"）镁片和盐酸的总能量。解析:镁和盐酸的反应产生氢气并放热，所以试管中有气泡产生，烧杯中的饱和石灰水由于温度升高而析出氢氧化钙;由此可知镁和盐酸的总能量大于生成的氢气和氯化镁的总能量。答案：(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出（2)金属与酸的反应为放热反应,而温度升高，Ca（OH)2的溶解度变小,Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，无色气体为H2（3）Mg+2H+====Mg2++H2↑（4)小于18.某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；②用_________________量取10.00mL1mol·L—1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为_____________；④在广口瓶中装足量的水，按上图连接好装置；检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全,记录_____________________________________________________________________________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应___________________________________________________,读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并完成下列问题：（1）用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：_______________________________。(2）本实验中应选用_________________(填序号)的量筒.A.100mLB。200mLC.500mL（3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=_________________。(4）上述速率不等的原因是________________________________________________________,铜丝不与酸接触的原因是________________________________________________________。解析：本题是研究在同温同压下,相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积的简易实验装置,微热甲在丙中有液体流出说明气密性好;本实验中产生的气体大约是112mL，所以选择200mL的量筒。答案:(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中右导管内有一段水柱液面上升，表明装置不漏气(2)B(3)0。2VL·mol—1(4）酸的浓度相同时，氢离子浓度不同.防止形成原电池，干扰实验现象的观察三、推断题（共20分)19。A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布；5。8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍.根据上述条件完成：(1）元素C位于第_________________周期第_________________族,它的最高价氧化物的化学式为_________________。（2)A元素是_______________，B元素是_________________，D元素是________________。(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_________________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是__________________________________________________________________。（4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________________________________________.解析：由题所述A元素是钠元素,根据题目所给条件和计算,B元素是镁元素，根据实验现象，C元素是氯元素,位于元素周期表的第3周期第Ⅶ族；A和D元素所形成的稳定化合物是过氧化钠，判断过氧化钠是否变质只要看表面颜色是否变白即可；氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH—====Cl-+ClO-+H2O。答案：(1）3ⅦA（2)NaMgO（3）Na2O2表面颜色是否变白(4)Cl2+2OH-====Cl—+ClO-+H2O20.下图为短周期元素组成的中学常见A—J十种物质的转换关系.已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。有关反应的化学计量关系为:①A与B按物质的量之比n(A）/n（B）=1/2完全反应生成G②B与C按物质的量之比n(B）/n（C）=3/1完全反应生成F③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E请填空：（1）构成上述物质各元素的离子中,电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是（用离子符号表示）_________________。(2）物质G的电子式是_________________，其化学键类型是_________________。（3）B和C反应生成F的化学方程式为_____________________________________________.(4)实验室中制取E的化学方程式为_______________________________________________，干燥E时常用干燥剂的名称是___________________________________________________.（5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为_____________；若将I通入J中可生成H和某物质Y,X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。解析：根据图中的物质转化关系，A是氧气、B是镁、C是氮气、D是氢气、G是氧化镁、F是氮化镁、E是氨气。答案：(1）N3->O2-〉Mg2+（2)Mg2+［］2—离子键（3)3Mg+N2Mg3N2（4）2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰(5)Mg3N2+6H2O====3Mg（OH)2↓+2NH3↑21。A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数由A至E逐渐增大。D的氢化物的分子为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同.E原子的M电子层上共有6个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0。1mol的B单质与H2完全反应需2。408×1023个氢原子.C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:(1)A—E的元素符号为：___________________、___________________、__________________、___________________、___________________.(2）C位于元素周期表中第_________________周期、第_________________族，其阳离子的结构示意图为_________________.（3)D原子的电子式为_________________;E离子的符号为_________________。（4）A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成）________________、_________________、_________________、_________________.(5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式_____________________,反应中为_________________氧化剂；_________________为还原剂.（6）1.15g的C单质溶于50mL水中,所得溶液中溶质的质量分数为__________________。解析：根据D的氢化物的化学式和D的氧化物中D的含量，可知D是硫元素，再根据B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同，A至E原子序数逐渐增大,E原子的M电子层上共有6个电子.常温常压下,B单质是气体，已知0。1mol的B单质与H2完全反应需2。408×1023个氢原子，C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体可以得到A是碳元素、B是氧元素、C是钠元素、E是氯元素.答案：(1)CONaSCl(2)第3周期ⅠA（3）Cl-（4)COCO2CS2CCl4(5）2Na+O2====Na2O2O2Na（6)3.91％22.氮化钠（Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请完成下列问题:(1）Na3N的电子式_________________，该化合物是由_________________键形成.（2)Na3N与水反应的方程式为___________________，该反应属__________________(填基本反应类型)反应。(3）Na3N放入足量盐酸中生成_________________种盐，其化学式为____________________。(4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）_________________r(N3-)。(填“＞”“=”或“＜"）解析:根据氮化钠的化学式，氮化钠由三个钠离子和一个氮离子构成,所含化学键为离子键；氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，氮化钠放入盐酸中生成氯化钠和氯化铵，钠