2024版《师说》高考全程复习构想-化学统考版-高考必考大题专练（三）

高考必考大题专练（三）

化学实验综合探究题

IJ2021•湖南卷，15］碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铉和氯化钠为

原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I.Na2cCh的制备

碳酸氧钺粉末

搅排

破静置［♦滤液

化

碳

钠30〜35'C

A酸

抽浓“晶体A钠

水浴

步骤II.产品中NaHCO3含量测定

①称取产品2.500g,用蒸储水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液「锥形瓶，加入2滴指示剂M,用0.1000mol-L-1盐酸标准

溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸HmL；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.1000molL-1盐酸标准溶液滴定至终

点（第二滴定终点），又消耗盐酸LmL；

④平行测定三次，%平均值为22.45,3平均值为23.51。

已知：（i）当温度超过35c时，NH4HCO3开始分解。

（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100gH20）

温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.G

NaHCO36.98.29.6II.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列问题：

（1）步骤I中晶体A的化学式为,晶体A能够析出的原因

是；

（2）步骤【中"300C加热”所选用的仪器是（填标号）；

o口（50

ABCD

（3）指示剂N为,描述第二滴定终点前后颜色变化；

（4）产品中NaHCQ,的质量分数为（保留三位有效数字）；

（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCCh质量分数的计

算结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

2.氯化亚取（SOC12）和硫酰氯（SO2C12）在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大

量白雾。SO2©2常作氯化剂或氯磺化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂，其部分性质

如表所示：

物质物理性质化学性质

熔点：一54.1℃；

SOC12：00℃以上分解生成S02和Ch

2沸点：69.1℃

I.氯化亚碉遇水蒸气发生反应的化学方程式是：

实验室蒸干FeCb溶液不能得到无水FCC13,但是加热SOCb和FCC13-6H2O的混合物可得到

无水FeCb，其主要原因是，

II.实验室合成SO2c1的原理：SO2（g）+CI2（g）WSO2CI2⑴A〃V（）。某小组设

计的实验装置如图所示（夹持仪器已省略），请I可答问题：

（1）装置D中的试剂是；活性炭的作用是。

（2）实验室常用高镒酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出离子方程式:

（3）实验室用Na2sCh粉末与75%的浓硫酸反应制备SO?，发现产生的SCh很少，可能

的原因是（任写一种原因即可）。

（4）实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离硫酰氯的操作是。

（5）为了测定SO2cL产品纯度（杂质不参与反应），称取agSChCL产品于锥形瓶中，

加入足量蒸储水，充分反应，实验装置如图所示。用cmo卜L〔AgNCh溶液滴定反应后的溶

液至终点（滴儿滴KzCrCh溶液作指示剂），消耗AgNO3溶液的体积为VmL.

①用棕色滴定管盛装AgNCh溶液，其原因是。

②该SO2cL产品的纯度为。

③实验中，控制分液漏斗活塞，缓慢滴加蒸储水，避免氯化氢挥发。如果操作时滴加蒸

储水的速率过快，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

.某兴趣小组在定量分析了镁渣（含有、、、

3MgCChMg（OH）2CaCO3>AI2O3Fe2O3

和SiCh）中Mg含量的基础匕按如下流程制备六水合氯化镁（MgCb6H2O）。

700（燃烧、H：C1溶液固液混合物蒸氟

固液混合物

D

相关信息如下:

①70（）℃只发生MgCCh和Mg（OH）2的分解反应。

②NH4cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。

③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。

请回答：

（1）下列说法正确的是o

A.步骤I,燃烧样品的容器可以用卅烟，不能用烧杯和锥形瓶

B.步骤III,蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量

C.步骤HI,可以将同液混合物C先过滤，再蒸氨

D.步骤IV,固液分寓操作可采用常压过漉，也可采用减压过滤

（2）步骤IH,需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体（用硫酸溶液吸收

氨气）。

①选择必须的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连

接）：热源一。

bed

②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂，请给出指示剂并说明蒸氨可

以停止时的现象

（3）溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品

溶于水后发现溶液呈碱性。

①含有的杂质是o

②从操作上分析引入杂质的原因是

（4）有同学采用盐酸代替步骤II中的NHQ溶液处理固体B,然后除杂，制备MgCh

溶液。已知金属离了•形成氢氧化物沉淀的pH范围：

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Al3+3.04.7

Fe3+1.12.8

C«2+11.3—

M/+8.410.9

请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：

固体（）-*（）-*（）-*（）--（）-（）fMgCL溶

液一产品。

a.用盐酸溶解b.调pH=3.0c.调pH=5.0d.调pH=8.5e.调pH=U.0f.过

滤g.洗涤

4.MnSO&晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的

性质。回答下列问题：

（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnCh制备MnSCh，其装置如下:

NaOH

溶液

ABC

①A装置中固体药品X（正盐）通常是（填化学式）。

②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是。

（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中M/+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NHJ）

2s2。8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式

为