2024届黑龙江龙江某中学高考适应性考试化学试卷含解析

2024届黑龙江龙江二中高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

会•浓HC1N5.少量NO

点革

实验装置*,簟同____尸

LL]NaOH溶液

LJ型溶液

用生埸灼烧分离氯

实验室制备干燥纯净的用乙醇提取澳水中尾气处理混有少量

实验目的化钾和氯化铁的混

氯气的澳NO的NO,气体

合物

A.AB.BC.CD.D

2、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项诲句相关物质相关说法

A万古云宵一羽毛蛋白质燃烧产物只有CO,和H:O

B专卖油荔徉担而立油脂能使KMnO.溶液褪色

C水团冰浸砂第寰淀粉能第水解生成第匐情

D五月梯花秀•八月棉花干纤维素与淀粉互为同分异构体

A.AB.BC.CD.D

22

3、某溶液X中含有H+、NH；、Na\Mg\Fe\SO］、Cr、Br>A1O2>SiCV-和HCO3离子中的若干种。取100

mL该溶液进行如下实验:

下列说法正确的是

A.溶液X中一定没有A10；、SiOa2-,可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c（CD<0.2molL-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgClz按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成

2

4、已知：CH3a为CH4的一氯代物,CH）CH（II（小的一氯代物有

CH,

A.1种B.2种C.3种D.4种

5、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图:

H.O.CO,HjSO,

(7)一,!,(»)

伴》带一再带版一I*|1~*1.()-♦L/(X34—♦1(),K),♦

下列装置不能达成相应操作目的的是（）

灼烧用酒精湿润的干海带

I击

用水浸出海带灰中的1一

.用NaOH溶液分离I2/CCI4

加入稀H2s04后分离生成的h

6、下列关于同温同压下的两种气体12080和14用的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

7、下列生产过程属于物理变化的是（）

A.煤炭干储B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分馆

8、25X?时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（)

A.溶液中OH•的物质的量浓度B.溶液的导电能力

C(CHCOO)

溶液中的3D.醋酸的电离程度

C(CH3COOH)

9、以太阳能为热源分解跳3。4,经热化学铁氧化合物循环分解水制W的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.过程I中的能量转化形式是太阳能T化学能

B.过程I中每消耗116gFe3（）4转移2moi电子

C.过程H的化学方程式为3FeO+H2。」一Fe3O4+H2T

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

10、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（HzS、HS>S2"）的分布

分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2s气体的逸

出）。下列说法不正确的是

1.()

0

V(HC1)

A.A曲线表示S2•随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai（H2S）

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K+)=3[C<H2S)+C(HSD+C(S")]

11、天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CHJ和CO2,CH4产生的温室效应更

明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室

效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②®

12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2c。3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2ca的酸性

将澳乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溟的

B澳乙烷发生消去反应

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSO施入KMnO,i溶液，溶液褪色S"有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色

DKsp(AgCl)>(p(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

13、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KC1O3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应:

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2t+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列说法正确的是()

A.化合物KH(K)3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LCH

C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

14、以下化学试剂的保存方法不当的是

酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸

昌A昌X

广口瓶细口施细11瓶棕色细口瓶

ABCD

A.ABC.CD.D

15、下石油的分储产品中，沸点最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D,石油气

16、常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法正确的是()

A.常温下，O.lmol/L氨水中，c(OH)=lxlO'5mol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中C(NH4+)=C(C「)

++

D.d点溶液中：c(Cr)>C(NH4)>C(OH')>C(H)

17、实验测得浓度均为0.5mol-L-1的Pb(CH3co0)2溶液的导电性明显弱于Pb(N(h)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

2+

A.Pb(N(h)2溶液与CHjCOONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2=PbSl

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2'=PbSj

2+

D.Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

18、下列物质的检验，其结论一定正确的是()

A.向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

2

定含有SO4-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-

C.取少量久置的Na2s03样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCh溶液，若加HC1时有气体产生，

加BaCL时有白色沉淀产生，说明Na2sCh样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

19、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入淡水中，溟水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2moi/L的CH3COOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

20、不能通过化合反应生成的物质是（）

A.HC1OB.NOC.SO3D.FeCk

21、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D・Imol该分子能和4m01%发生加成反应

22、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3

2+2

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca+2OH-CaCO3I+2H2O+CO3

2+

C.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH+HUSO?->BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS"+2S+5H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半径/nm0.0740.099

主要化合价+4»-4-2-1,+7

阳离子核外无第三周期简单离子半径最

其它无机非金属材料的主角

电子小

请回答下列问题;

(1)Z与NaOH溶液反应的离子方程式：―o(用元素符号表示，下同。)

(2)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是一(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

(3)经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式一。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

(4)已知b能做X2M2分解的催化剂:

第一步：X2M24-12=2XIM；

第二步:

请写出第二步反应的化学方程式

(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫

酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

24、(12分)合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去):

已知：I.最简单的Diels-Alder反应是1+0

00

II.KMnO,(H+),II

R】一C—R2+R3-C—K

RZ'、&

0O0O

III.3侬・»氏一&一,HK-RJ+MOH

R,-C-CHJRJ+R>-C-OR4

请回答下列问题:

(1)下列说法中正确的是

A.B-C的反应条件可以是“NaOH/HzO,△”

B.CfD的目的是实现基团保护，防止被KMnOj(H')氧化

C.欲检验化合物E中的溟元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNOj溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4

(2)写出化合物J的结构简式o

(3)写出K-L的化学方程式—o

00

(4)设计由L制备M的合成路线(用流程图表示，试剂任选)一。

(5)写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式一＜

①M-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；

②能发生水解反应；

③遇FeCh溶液发生显色反应。

25、(12分)无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如摩:

查阅资料可知：

@Sn(s)+2Cl2(g)=SnC14(l)AH=-511k.J/mol

②SnCk易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质

SnSnCUCuCI2

熔点/C232・33620

沸点/C2260114993

密度詹・皿37.3102.2263.386

回答下列问题：

(Da管的作用是

(2)A中反应的离子方程式是o

(3)D中冷却水的作用是o

(4)尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。

无水氯化保

(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是。

⑹制得的SnCL产品中常含有SnCb,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCb溶液，发生反应：SnCI2+2FeCh=SnC14+2FeCl2,再用O.lOOOmol/LKzCmO?标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为Cr3。消耗标准溶液20.00mL,则SnCh产品的纯度为。

26、(10分)某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂实验滴加试剂现象

1i.先加1niLO.lmol/LFeSCh溶液i.无明显现象

I

02mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnOj溶液ii.先变红，后退色

mol/Liii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO5溶液iii.溶液变红

11

KSCN溶液N.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液泣红色明显变浅

⑴①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCV被酸性KMnOj氧化为SO/一，并设计如图实验装置证实了猜

想是成立的。

其中X溶液是_____________,检验产物一的操作及现象是o

⑵针对实验H“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使

Fe3++SCV/"Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN」结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCV可以与Fe2+反应生成无色结合圈子，进一步使Fe3++SCNJ・[Fc(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。

已知：Mg2+与SCN-难络合，于是小组设计了如下实验：

3mL005molL

厂FeXSOOi溶港

6mL0ImolL

3/KSCN溶液

红色港港分成三等份

〃05mL05molL05mL05moiL

[CMgSd涔液JrFeSd溶液

b

wR

红色琳变浅红色比,法红色比b法

由此推测，实验11“红色明显变浅”的原因是____________________________0

27、(12分)一水硫酸四氨合铜晶体[CU(NH3)4SO4・H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi・L1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol・L/i稀盐酸、0.500mol・L1

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.C11S04溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过浓得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的C11SO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________O

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是____________馆出物是o

n.晶体的制备

将上述制备的CuSO,溶液按如图所示进行操作

（1）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3-H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH：I2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

（2）继续滴加NH3•H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________o并

说明理由____________O

DL产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用HmL0.5Q0mol-L」的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol-L->NaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

城的清定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）样品中产品纯度的表达式o（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_________

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚酰作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

28、(14分)尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A(C6HI。)原

料通过氧化反应制备G,再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：

回答下列问题：

(DA的化学名称为;

(2)B到C的反应类型为;

(3)D中含有的官能团名称是;

(4)E的分子式为;

⑸由G合成尼龙的化学方程式为；

⑹写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为

3：1)o

(7)1,4.二滨环己烯是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1,4.二滨环己烯的合

成路线。

29、(10分)二甲醛(CH30cH3)被称为“21世纪的清洁燃料"。利用甲醇脱水可制得二甲酸，反应方程式如下：

2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2O(g)AM

(1)二甲醛亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)A%

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AM

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)A"4

则AM=(用含有A“2、A〃3、A出的关系式表示)。

(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下Kp的计算式为：lnKp=-2.205+1’。*：137(勺为以分压表示的平衡常数，

了为热力学温度)。且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)

①在一定温度范围内，随温度升高，CHQH(g)脱水转化为二甲酷的倾向(填“增大”、“不变”或“减小”)o

②某温度下(此时Kp=100),在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的分压如下:

物质CH3OHCH3OCH3H2O

分压/MPa0.500.500.50

此时正、逆反应速率的大小：y正一y逆（填“>”、"V”或“=”）。

③2009时，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3（g）的物质的量分数为

（填标号）。

111~111

A.<B.C.-D.-E.>

333222

④300℃时，使CHQHQ）以一定流速通过催化剂，V/F（按原料流率的催化剂量）、压强对甲醇转化率影响如图1所

示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律,原因

?

一

M千

蟒

酸

&-

图1图2

（3）直接二甲醛燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①该电池的负极反应式为：o

②某直接二甲醛燃料电池装置的能量利用率为50%,现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗2.3g二甲醛，得到

铜的质量为g。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.氯化饯受热分解，遇冷化合，不可利用用虫烟灼烧分离氯化钾和氯化佞的混合物。故A错误;

B.收集的氯气中含有HC1和水蒸气，故B错误；

C乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取滨水中的溪，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NO,气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

2、B

【解题分析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有C(h和H2O生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高锌酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

3、D

【解题分析】

A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含澳离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸领沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有筱根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol,说明钱根离子物质的量为0.02moL结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol,

硫酸领沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol,氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为O.OlmoL结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02moL第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02moL则氯离子的浓度最小值

为端必=0.2mo"L,故错误;

V/.IL

D.溶液中含有0.02mol钱根离子，0.02mol硫酸根离子，O.Olmol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02mol,可能是由O.OZmolNHuHSOj和O.OlmolMgCb按物质的量之土2：1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠,

故正确。

答案选D。

【题目点拨】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

4、B

2ywj

【解题分析】CH-CH-CH有2种等效氢，('出-CH—(H-CH.的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2C1、

CHjCHj

(CH3)2CHCCI(CH3)2,共2种，故B正确。

5、D

【解题分析】

A.灼烧在生堤中进行，装置及仪器合理，故A正确；

B.在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；

C.NaOH与硬反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确：

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸储分离，应萃取后蒸储，故D错误；

答案选D。

6、C

【解题分析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错

误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

7、D

【解题分析】

A.煤干溜是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

C.石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料烯燃，是化学变化，故C错误；

D.石油分储是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确.

故选：Do

【题目点拨】

注意变化中是有无新物质生成；无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

8、B

【解题分析】

A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH•的物质的

量浓度逐渐增大，故A错误；

B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离

子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；

C因温度不变，则Ka不变，且K尸;］、c(H+),因c(H+)浓度减小，则2222增大，故C错误；

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误；

答案选B。

9、B

【解题分析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗U6gFe3O4,即0.5moL二x0.5mol=二机〃Fe由+3价变为

33

+2价，转移|mol电子，选项B错误；

C.过程II实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H2O&_Fe3O4+

Hzf,选项C正确；

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

10、C

【解题分析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S2-+H+=HS,该过程中S?含量减少，HS•含量上升,

然后发生H'+H+=H2S,此时HS含量下降，H2s上升，所以A代表S%R代表口卜，C代表H2s.

【题目详解】

A.根据分析可知A曲线表示S烈随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

7+

B.Y点表示c(H2s)=c(HS)Kai(H2S)=>z\<,当c(FhS)=dHS)时，Aai(H2S)=c(H),所以若已知Y点处的

«邓)

pH,则可计算KaiOLS),故B正确；

C.X点c(HS)=c(y),Y点C(H2S)=C(HS),S-和H'的水解促进水的电离，出3为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故c错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液，根据物料守恒可知C(K+)=3[C(H2S)+C(HS[+C(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

11、A

【解题分析】

①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值人，故天然气是较清洁的能源，故①正确；

②CHi的相对分子质量为：12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+16x2=44；因为16<44,故相同质量的上述两种气体,

CH4的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CHi,故②正确；

③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误。

答案选A。

【题目点拨】

甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

12>B

【解题分析】

A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误；

B.气体通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溟乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；

C.SO2具有还原性，通入KMnO,i溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此

不能得出结论Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论,

故D错误，

故选B。

【题目点拨】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相

似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，

才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。

13、D

【解题分析】

A.化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；

B.气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；

C碘盐中所含的碘元素在水溶液中以103•离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；

D,钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色饴玻璃)，若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有饵元素，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。

要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟

化氢、水和甲醇等。

14、A

【解题分析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；

C.浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

15、D

【解题分析】

将石油常压分馈依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分储依次得到重柴油、洞滑油、凡士林、

石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气〈汽油V煤油V柴油V重柴油V润滑油V凡士林〈石蜡V

沥青，故选D项。

答案选D。

16、B

【解题分析】

1014

A、由图可知，常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10-Ilmol/L,则c(OFT)=—-=1x103mol/L,故A

1011

错误；

B、b点为NH4G和NH3・H?O的混合溶液，溶液中NH〈+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离的氢离子

浓度为ItT’mol/L,溶液呈中性，故B正确；

C、c点溶液为NH4cl溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NHJ)+c(H+)=c(OH)+c(CD,

所以c点溶液中c(NH4+)<C(Cf),故C错误；

+++

D、d点溶液为NH4a和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H)>c(OH),电荷关系为c(NH4)+c(H)=c(OH

')+c(CD,所以d点溶液中；c(CI)>c(NHZ)>c(H+)>c(OH),故D错误;

故选：B,

17、C

【解题分析】

由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.Pb(NO3)2溶液与CthCOONa溶液混合，会生成PbCMCOO”，发生反应的离子方程式为：Pb2++2CH3CO(T=

Pb(CH3COO)2,A项正确；

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2=PbSl，B项正确；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合，离子方程式为：Pb(CHjCOO)2+S=PbSl+2CH3COO,C项错误；

D.Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb?++2CH3COO,D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之一。

18、C

【解题分析】

A、向某溶液中加入BaCh溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO4?-

或C「，故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32一,或

HCO3或HSO3,故B错误；

C、加HC1时有气体产生，加BaCL时有白色沉淀产生，说明含有SO」?-和SCV,Na2sO3样品已部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、Cb等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则%即一看(颜色、状态)、二嗅(气

味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：F/+、Fe2\

3->>

NH4\AI\cr>so/、so3>co3>HCOJ\NH3>CHso2等。

19、B

【解题分析】

A.若某气体具有强氧化性将溪单质氧化，溪水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移