2025年华东师大版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修1化学下册月考试卷810考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是A.采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块B.防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等D.钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率2、根据下列各图曲线表征的信息；得出的结论错误的是。

A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8kJ·mol-1D.结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀3、用中和滴定法可以测定精制磷酸中H3PO4的质量分数：25℃下，取ag精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol∙L−1NaOH溶液滴定；溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：

下列说法错误的是A.从m点到n点反应的离子方程式为H2PO+OH－=HPO+H2OB.m、n两点溶液中由水电离的H+浓度均大于1.0×10−7mol∙L−1C.m、n两点之间的某一点会存在关系：2c(Na+)=3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)]D.精制磷酸中H3PO4的质量分数是%4、在配制Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的A.NaOHB.H2SO4C.HClD.CH3COOH5、由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是。

①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1A.将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出90.7kJ能量B.反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(l)ΔH＞－90.7kJ·mol－1C.反应③使用催化剂，ΔH3减少D.反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－1评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、向2L恒容密闭容器中充入和发生如下反应：测得不同温度下的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为(k是速率常数；只与温度有关)，下列说法错误的是。

A.该反应的B.时，C.M点：D.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数7、在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的。

A.t3时，2v(O2)正=v(Cl2)逆B.加入催化剂反应速率不变C.t1时容器内气体的总压强比t2时的大D.达到化学平衡时，HCl的平衡转化率小于O2的平衡转化率8、H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+)C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)9、下列说法或表示方法不正确的是()A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，)ΔH小于57.3kJ·mol－1C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定D.H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－110、向起始温度为298K的10L刚性恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)已知①体系内总压强(P)与时间(t)的关系如图所示：

②曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同。

则下列说法中不正确的是A.该反应的B.0~10min内C.298K时，该反应的平衡常数D.10min时反应达到平衡，NO的转化率为80%11、CH4和CO2都是比较稳定的分子；科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

下列说法正确的是A.X为电源的负极B.固体电解质中转移1molO2－时电路中转移1mol电子C.电极A生成C2H4的反应式是：2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2OD.相同条件下，若生成乙烯和乙烷体积比为1∶1，则消耗CH4和CO2体积比为4∶3评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、在一定体积的密闭容器中；进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）；

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________________。

(2)该反应为____________反应（选填“吸热”；“放热”）。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变。

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_________。

(5)1200℃时，在2L的密闭容器中，反应开始时加入1molCO2、1molH2、2molCO、2molH2O，则反应向__________进行（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”）13、硫酸工业；硝酸工业和合成氨工业是重要的化学工业。

（1）①硫酸工业、②合成氨工业、③硝酸工业三大工业中，在生产过程中有化学平衡存在的工业有________（填序号；下同），采用循环操作的有________。

（2）合成氨工业中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________（填序号）。

A氮气的制取B使用铁触媒作催化剂C使用400～500℃的温度。

D及时分离生成的E合成氨在高压下进行F制水煤气除去

（3）工业上用接触法制硫酸，最后得到的产品是98％的硫酸或20％的发烟硫酸（含质量分数为20％的硫酸），若98％的硫酸表示为20％的发烟硫酸表示为则________，________。14、甲醇可替代汽油作为公交车的燃料，写出由和生产甲醇的化学方程式：________________。用该反应合成液态甲醇放出热量又知请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。15、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知乙酸和草酸的电离平衡常数(25℃)如下：。酸电离平衡常数(25℃)草酸HOOCCOOHKa1=5×10-2，Ka2=5.4×10-5乙酸CH3COOHKa=1.6×10-5

①阴离子CH3COO-、HC2OC2O结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为__。

②常温下，某浓度的Na2C2O4溶液的pH=9，则溶液中=__。

(2)利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸可测出其准确浓度(氧化产物为CO2)。

①酸性KMnO4标准溶液应盛装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②达到滴定终点的判断依据为__。

③若达到滴定终点时消耗cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液VmL，实验中所用草酸溶液体积为25.00mL，则该草酸溶液的浓度为__mol•L-1。

(3)0.01mol•L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。

①H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位)：-lgKa1=__；Ka2=__。

②将0.02mol•L-1的Na2A溶液和0.01mol•L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为__。

③0.01mol•L-1的NaHA溶液中，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。16、乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分别写出表示乙炔燃烧反应的热化学方程式和表示乙炔燃烧热的热化学方程式____、____。17、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6mol·L－1的KOH溶液。

(1)写出放电时的正极电极反应式。_________。

(2)写出充电时的阴极电极反应式。_________。评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共20分)18、一定条件下经不同的化学反应；可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X；F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。

(1)写出下列物质的化学式：A___________；Y___________

(2)写出反应⑤的离子方程式___________。

(3)写出反应③的化学方程式___________。

(4)常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D___________W(填“大于”“小于”或“等于”)。19、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NHK+阴离子AlOCl-、OH-、SO

已知：A；C溶液呈碱性；浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。

(1)A的化学式是___。

(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：___。

(3)25℃时，0.1mol•L-1B溶液的pH=a，则B溶液中：c(H+)-c(OH-)=___mol•L-1(用含有a的关系式表示)。

(4)25℃时，1mol·L-1的B溶液中c(H+)=___mol·L-1(已知：B对应的酸/碱的电离常数K=1.8×10-5，≈2.36)。

(5)25℃时在一定体积0.1mol•L-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol•L-1盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是___。(溶液混合时体积变化忽略不计)

(6)常温下，将1mLpH=9的C溶液加水稀释至1000mL，所得溶液中=___。

(7)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)20、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。22、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．采用外加电流保护钢构件时；需附加一个石墨电极。钢构件与外接电源的负极连接，作阴极，石墨电极与外接电源的正极连接，作阳极，A错误；

B．在钢铁的原电池反应中，Fe为负极，失去电子发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+；杂质C为正极，O2在正极上得到电子被还原，O2+2H2O=4OH-，根据电子守恒，可得总反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；B正确；

C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层能够隔绝空气；海水等；避免由于接触发生造成铁腐蚀损耗，C正确；

D．钢构件可多采用不锈钢材料；由于其抗腐蚀能力增强，不容易被氧气氧化，因而可以减缓腐蚀速率，D正确；

故合理选项是A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．图1中c点加入0.1mol/L20mLCH3COOH溶液与10mL0.1mol/LNaOH充分反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合液，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两式整理消去c(Na+)得c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)；A正确；

B．盐酸属于强酸溶液，醋酸溶液属于弱酸溶液，加水稀释促进醋酸的电离，将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后，pH较大的为盐酸、pH较小的为醋酸，则图2中I表示盐酸，II表示醋酸，a、b、c三点pH由大到小的顺序为c＞b＞a，三点溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为a>b>c，溶液的导电性：a>b>c；B错误；

C．根据图3可写出热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol，则1molH2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出285.8kJ的热量，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8kJ·mol-1；C正确；

D．根据题给图像知，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(ZnS)，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液；D正确；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．根据图中曲线可知在VmL生成磷酸二氢钠，在2VmL生成磷酸氢二钠，在3VmL生成磷酸钠，因此从m点到n点反应的离子方程式为H2PO+OH－=HPO+H2O；故A正确；

B．m点是磷酸二氢钠，电离大于水解，因此由水电离的H+浓度小于1.0×10−7mol∙L−1；故B错误；

C．m、n两点之间的某一点中当NaH2PO4和Na2HPO4等物质的量浓度时，根据物料守恒得到关系：2c(Na+)=3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)]；故C正确；

D．根据H3PO4～NaOH～NaH2PO4，消耗bmol∙L−1NaOH溶液VmL，则精制磷酸中H3PO4的质量分数是%；故D正确。

综上所述，答案为B。4、B【分析】【详解】

硫酸铁溶液中存在水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，溶液显酸性；

A.若加入NaOH；中和了氢离子，平衡右移促进了水解，易产生氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.加入稀硫酸，c（H+）增大；可以抑制硫酸铁水解，且不引入杂质离子，故B正确；

C.盐酸能抑制硫酸铁水解；但会引入杂质离子，故C错误；

D.醋酸可以抑制铁离子水解；但会引入杂质，故D错误；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A、CO(g)和H2的反应为可逆反应，故将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应；反应放出热量少于90.7kJkJ，故A错误；

B、气态甲醇转化为液态甲醇放热，故反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(l)ΔH＜－90.7kJ·mol－1；故B错误；

C、催化剂能降低正逆反应的活化能，但对反应物和生成物的化学能无影响，故对反应热无影响，反应③使用催化剂，△H3不变；故C错误；

D、将反应②+①×2+③可得反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)，故△H=△H2+△H1×2+△H3=－246.1kJ·mol－1；故D正确。

故答案选D。二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【详解】

A．由图知，温度越高，的转化率越小，说明正反应是放热反应，A项错误；

B．时，的转化率为80％，平衡时，可算出B项正确；

C．M点为非平衡点；反应正向进行，浓度商小于K，C项正确；

D．由于该反应升高温度，平衡逆向移动，增大的倍数小于增大的倍数；D项错误；

故选AD。7、AC【分析】【详解】

A．t3时，HCl以及水的物质的量不再发生变化，则反应达到平衡状态，因此2v(O2)正=v(Cl2)逆；故A正确；

B．加入催化剂；可增大反应速率，故B错误；

C．由4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反应物的总物质的量大于生成物的总物质的量，正反应体积减小，则t1时容器内气体的总压强比t2时的大；故C正确；

D．反应前充入1.0molHCl和0.3molO2，4，所以达到化学平衡时，HCl的平衡转化率大于O2的平衡转化率；故D错误。

故答案选AC。8、AD【分析】【详解】

A.H2C2O4溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000mol·L−1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），两式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-）；A项正确；

B.c（Na+）=c（总）时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常数Kh=====1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）c（H2C2O4）；B项错误；

C.滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室温pH=7即c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（总）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液体积变大，c（总）0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L+c（C2O42-）-c（H2C2O4）；C项错误；

D.c（Na+）=2c（总）时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒为c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）]，两式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）；D项正确；

答案选AD。

【点睛】

本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。确定溶液中粒子浓度大小关系时，先确定溶质的组成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如B项），巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出）。注意加入NaOH溶液后，由于溶液体积变大，c（总）0.1000mol/L。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A.反应的热效应只与始态；终态有关；与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；

B.浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得酸碱中和过程中所放出的热量大于57.3kJ，ΔH小于-57.3kJ·mol－1；故B错误；

C.能量越低的物质越稳定；由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；

D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；故D错误；

答案选BD。10、BC【分析】【详解】

A．根据图像可知，在反应平衡之前，因为反应放热，使容器内气体膨胀，压强增大，故该反应的<0；A正确；

B．根据阿伏伽德罗定律可知，恒温恒体积时，压强之比等于物质的量之比，设一氧化氮消耗了xmol，列三段式：即x=0.8，即0~10min内，B错误；

C．298K时，该反应的平衡常数250000；C错误；

D．10min时反应达到平衡，NO的转化率为D正确。

故答案为：BC。11、CD【分析】【分析】

由题给示意图可知，该装置为电解池，甲烷在阳极A上失去电子发生氧化反应生成乙烷、乙烯和水，则X电极为电源的正极，二氧化碳在阴极B上得到电子发生还原反应生成一氧化碳，电极反应式为CO2+2e－＝CO＋O则Y电极为电源的负极。

【详解】

A.由分析可知；X电极为电源的正极，故A错误；

B.由分析可知；固体电解质中转移1mol氧离子时，消耗1mol二氧化碳，电路中转移2mol电子，故B错误；

C.由分析可知，电极A为阳极，甲烷在阳极A上失去电子发生氧化反应生成乙烯和水，电极反应式为2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2O；故C正确；

D.设生成乙烯和乙烷的物质的量均为1mol，由碳原子个数守恒可知，甲烷的物质的量为4mol，由得失电子数目守恒可知，二氧化碳的物质的量为=3mol；则相同条件下，消耗甲烷和二氧化碳的体积比为4∶3，故D正确；

故选CD。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

(2)根据温度升高；平衡常数变大来分析；

(3)利用平衡的特征“等”和“定”来分析；

(4)根据浓度和平衡常数来计算平衡常数；从而确定温度；

(5)比较QC与K的相对大小，如果QC＞K逆向移动，QC═K，不移动，QC＜K正向移动。

【详解】

(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=

(2)由温度升高；平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；

(3)a．该反应为气体的总物质的量不变的反应；则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；

b．混合气体中c(CO)不变；则达到化学平衡，故B正确；

c．V(H2)正=V(H2O)逆；则对于氢气来说正；逆反应速率相等，此时反应达到平衡，故C正确；

d．c(CO2)=c(CO)；该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；

故答案为：bc；

(4)c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)时，平衡常数K==1；则该温度为830℃；

(5)1200℃时，在2L的密闭容器中，反应开始时加入1molCO2、1molH2、2molCO、2molH2O，Qc===4＞2.6，说明反应逆方向进行。【解析】①.②.吸热③.bc④.830℃⑤.逆方向13、略

【分析】【详解】

(1)硫酸工业中SO2的氧化和合成氨工业中氨的合成反应均是可逆反应，存在化学平衡；硫酸工业中未被氧化的SO2；合成氨工业中分离氨后的混合气体以及硝酸工业中生成硝酸后形成的NO均要进行循环利用；

(2)A．氮气的制取不是可逆反应；故A不选；

B．催化剂不影响平衡移动；故B不选；

C．合成氨为放热反应；较高温度不利于平衡正向移动，使用较高温度的原因是为了加快反应速率，故C不选；

D．及时分离出生成物可以平衡正向移动；故D选；

E．合成氨的反应是放热体积缩小的反应；增大压强有利于平衡向合成氨的方向进行，故E选；

F．制水煤气时二氧化碳既不是生成物也不是反应物；不影响平衡移动，故F不选；

综上所述选DE；

(3)98％的硫酸表示为进一步整理即为由该溶液中H2SO4(溶质)和H2O(溶剂)的质量关系可得解得

同理20％的发烟硫酸可表示为进一步整理即为由该混合物中H2SO4(溶剂)和SO3(溶质)的质量关系可得解得【解析】①.①②②.①②③③.DE④.10/9⑤.209/16014、略

【分析】【详解】

由和生产甲醇的化学方程式为用该反应合成液态甲醇放出热量热化学方程式为①②③利用盖斯定律，将②-①+③×2可得甲醇燃烧热的热化学方程式为【解析】15、略

【分析】【详解】

(1)①由表中数据可知，酸性强弱顺序为H2C2O4>HC2O>CH3COOH，酸性越强，结合氢离子的能力越弱，所以阴离子CH3COO-、HC2OC2O结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为CH3COO->C2O>HC2O

②C2O水解导致溶液显碱性：C2O+H2O⇌HC2O+OH−，Kh===常温下，该溶液pH=9，则c(OH−)=10-5mol/L，代入相应的数据得=5.4×104。

(2)①酸性KMnO4标准溶液具有强氧化性；能腐蚀橡胶管，应选择酸式滴定管；

②草酸溶液是无色的，当KMnO4溶液稍过量时会使溶液显浅紫红色，滴定终点为当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液；锥形瓶內溶液颜色由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；

③依据得失电子守恒2MnO~5H2C2O4，n(H2C2O4)=2.5×10-3×cVmol，则该草酸溶液的浓度为=0.1cVmol/L。

(3)①H2A分两步发生电离：H2A⇌HA−+H+、HA−⇌A2−+H+，则有Ka1=Ka2=由图可知，H2A和HA−的物质的量分数均为0.5时，溶液的pH=6，c(HA−)=c(H2A)时，c(H+)=1×10−6mol/L，则有Ka1=c(H+)=1×10−6，−lgKa1=6；

HA−和A2-的物质的量分数均为0.5时，溶液pH=10，则c(HA−)=c(A2-)时，c(H+)=1×10−10mol/L，则有Ka2=c(H+)=10−10；

②0.02mol•L-1的Na2A溶液和0.01mol•L-1盐酸等体积混合，二者发生反应，得到等浓度Na2A；NaHA和NaCl混合溶液；由题图可知，溶液的pH=10；

③NaHA溶液中存在HA-的电离平衡和水解平衡，由于Ka1＞Ka2，则HA-的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液呈碱性，且HA-的水解程度较小，Na+不发生水解，故溶液中离子浓度大小：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)。【解析】CH3COO->C2O>HC2O5.4×104酸式当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液，锥形瓶內溶液颜色由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色0.1cV61×10-1010c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)16、略

【分析】【分析】

乙炔的燃烧热（△H）为-1299.6kJ/mol，则1molC2H2（g）完全燃烧生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的热量。

【详解】

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，由(C2H2)燃烧热为ΔH＝－1299.6kJ·mol－1知Q＝2599.2。表示燃烧反应的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1。表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必为1，则表示燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1；

故答案为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1；C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-1。

【点睛】

1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必为1。【解析】2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

根据图片中电子流向知，放电时，碳电极是负极，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，镍电极为正极，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充电时阴阳极与放电时负极；正极反应式正好相反；据此分析解答。

【详解】

(1)放电时，镍电极是正极，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案为：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放电时，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，充电与放电相反，因此充电时，阴极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑。【解析】2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－四、元素或物质推断题(共2题，共20分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

根据题给流程图和信息推断：A为NH4HCO3、B为CO2、C为H2O、D为NH3、X为H2、Y为Cl2、F为N2、M为HCl、G为Na2CO3；Z为NaCl、W为NaOH；

(1)化学式：A为NH4HCO3；Y为Cl2；

(2)反应⑤为电解氯化钠溶液，离子方程式2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)根据题给信息知，反应③为氨气和氯气反应生成氮气和氯化氢，化学方程式2NH3+3Cl2==N2+6HCl；

(4)常温下pH=10，体积均为100mL的氨水、氢氧化钠溶液与盐酸反应，NH3·H2O浓度远大于NaOH溶液，消耗的盐酸的物质的量关系：氨水大于氢氧化钠，即D大于W。【解析】①.NH4HCO3②.Cl2③.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑④.2NH3+3Cl2=N2+6HCl⑤.大于19、略

【分析】【分析】

A、C溶液呈碱性，说明A、C中含有OH-、AlO浓度相同时C溶液pH大，说明C的碱性更强，则C中含有OH-，A中含有AlO则A中阳离子为Na+或K+；B溶液呈酸性，说明B中含有NHD溶液焰色反应呈黄色，说明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，A为KAlO2，B为NH4Cl。

(1)

由分析可知，A的化学式为KAlO2；

(2)

NH和AlO在溶液中发生双水解生成氨气和氢氧化铝沉淀，离子方程式为NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑；

(3)

25℃时，0.1mol•L-1B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=则c(H+)-c(OH-)=(10-a-10a-14)mol/L；

(4)

25℃时，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则NH4Cl的水解常数为1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=

(5)

25℃时在一定体积0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液中，加入一定体积的0.1mol•L-1盐酸时，混合溶液pH=13，混合后溶液显碱性，c(OH-)=0.1mol/L，设0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液的体积为V1，0.1mol•L-1盐酸的体积为V2，则有解得故Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比是2：1；

(6)

pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，理论上，将1mLpH=9的Ba(OH)2溶液加水稀释至1000mL，稀释后溶液中OH-的浓度为而实际中将碱性溶液加水稀释后其pH不能小于7，故将1mLpH=9的C溶液加水稀释至1000mL溶液呈中性，此时则=1；

(7)

将等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液为中c(OH-)最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，NH水解，则c(Cl-)＞c(NH)，溶液显碱性，氢离子浓度最小，则反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)。【解析】(1)KAlO2

(2)NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑

(3)10-a-10a-14

(4)2.36×10-5

(5)2：1

(6)1