2024年高考化学分类汇编

2024年高考化学试题分类汇编解析一物质结构元素周期律

河北省宜化县第一中学栾春武

1.（2024江苏高考）下列有关化学用语表示正确的是

A.Nz的电子式：

B.S?一的结构示意图:

C.质子数为53,中子数为78的碘原子：131531

2

D.邻羟基苯甲酸的结构简式：

解析：有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构

式、结构简式及模型等等，内容比较基础。用的电子式应当是：：乂三匕：；S?-的结构

示意图应当为：⑨）i

;邻羟基米甲酸的结构简式应当是:

答案：C

2.（2024上海高考）下列•关化学用语能确定为丙烯的是

K/HHH

析：A.B.Q&C.H：C：：C:C：HD.CH2=CH-CH3

A

属于球棍模型，但不确定是含有H的化合物：B可能是环丙烷：C中电子式少一个氢原子。

答案：D

3.（2024安徽高考）科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的N（NCh）3（如下图所

示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列N有关N（NO2）3的

说法正确的是0把/I'NO,

NO,

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性健

B.分子中四个氮原子共平而

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02X1O22个原子

解析：N和0两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应当是极性键，

A错误：因为该分子中N—N-N健角都是108.1°,所以该分子不行能是平面型结构，而

是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是+3价，处于

中间价态，化合价既可以上升乂可以降低，所以该物质既有氧叱性乂有还原性，因此C正

确；该化合物的摩尔质量是152g/mol,因此15.2g该物质的物质的量为O.lmol,所以含有

的原子数O.lxl()x6.02x1023=6.02x1025,因此D也不正确。

答案：C

4.(2024安徽高考)中学化学中很多“规律”都有其运用范围，下列依据有关“规律”推

出的结论合理的是

A.依据同周期元素的第一电离能改变趋势，推出AI的第一电离能比Mg大

B.依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.依据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液确定显酸性

D.依据较强酸可以制取较弱限的规律，推出CCh通入NaCIO溶液中能生成HC1O

解析:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所须要的最低能量叫做

第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而渐渐增大，但

A1的第一电离能比Mg小，A错误：卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不行能失去

电子，所以氟元素无正价，B错误；只有再常温下pH=6.8的溶液才确定显酸性，而在100C

时pH=6.8的溶液却显碱性，因此用pH推断溶液酸碱性时必需考虑温度，即假如不是在室

温下，pHV7就不确定显酸性，因此C不正确；碳酸的酸性强于次氟酸的，所以CO2通入

-

NaCIO溶液中能生成HC1O,方程式为：CO2+2CiO+H2O=CO.?+2HC1O,因此只有答

案D正确。答案：D

5.(2024福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列布断正确的是

A.H3BO3的酸性比H2cCh的强

B.Mg(OH)2的碱性比B,(OH)2的强

C.HC1、HBr、HI的热稳定性依次增加

D.若M+和R2一的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

解析：C、B选项属于同周期，自左向右非金属性渐渐增加，所以H3BO3的酸性比H2c03

的弱：B项正确：Q、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性渐渐减弱，因此HC1、HBr、

HI的热稳定性依次减弱：若M、R的原子序数分别为x和y,由M+和R”的核外电子层结

构相同可得：x-l=y+2,因此x>y,即则原子序数：RVM。这题是基础题，不过A、B

两项设问中出现B,Be等生疏元素。

答案：B

6.（2024广东高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气

态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层

数相等，则

A、原子半径：丙〉丁〉乙B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物内为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析：在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、「的

原子序数依次增大，所以甲是H,乙是N：甲和丙同主族，因比丙只能是Na,这说明「属

于第三周期，依据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是AL同周期元素自左向

右原子半径渐渐减小，金属性渐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应当是Na>

A1>H；Na属于活泼金属，其氧化物Na?O属于离子化合物，C不正确：乙、丙、丁的最高

价氧化物对应的水化物分别为HNO3（强酸）、NaOH（强碱）、A1（OH）3（两性氢氧化物），

因此选项D也是正确的。

答案：A、D

7.（2024山东高考）元素的原子结构确定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、CI得电子实力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增加

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线旁边的元素属于过渡元素

解析：对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正

价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核

较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确：

P、S、CI均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增加，所以得

电子实力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增加，依次选项C正确；元素周期表

中位于金属和非金属分界线旁边的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行

到第十纵行，包括7个副族和•个VID共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。

A.131531的化学性质与127531相同B.131531的原子序数为53

C.131531的原子核外电子数为78D.131531的原子核内中子数多于质子数

解析：本题是相关同位素♦、核素考查。A选项中考查同位素化学性质相同这点，B选项

落在AZX考查，C中电子数=53因而错，D是中子数的计算。

答案：C

点拨：该题是社会热点问题的体现，由于U本福岛核问题而使131531成为社会关注

的焦点。对核素的考森是以前老的命题内容，今年核问题出现后，这类题紧跟社会热点问题，

每年都应把当年四月份左右与化学相关热点、焦点作为备考点.

11.（2024四川高考）下列推论止确的

A.SiH4的沸点高于CH4,可推想PW的沸点高于NH3

B.NHJ为正四面体结构，可推想出PH/也为正四面体结构

C.CO2晶体是分子晶体，可推想SiOz晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推想C3H«也是碳链为直线型的非极性分子

解析：级气分子之间存在氢键，沸点高于PFh的：SiCh晶体也是原子晶体：C3K不是

直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。答案：B

12.（2024四川高考）下列说法正确的是

A.分子晶体中确定存在分子间作用力，不确定存在共价键

B,分子中含两个氢原子的酸确定是二元酸

C.含有金属离子的晶体确定是离子晶体

D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型确定越强

解析：分子中含两个氢原子的酸不确定是二元酸，例如甲梭HCOOH：金属晶体中含有

金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不确定越强，例如氮

气。答案：A

13.（2024上海高考）氯元素在自然界有35cl和37。两种同位素，在计算式34.969x

75.77%+36.966x24.23%=35.453中

A.75.77%表示35cl的质量分数B.24.23%表示35cl的丰度

C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37。的质量数

解析：本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969

和75.77%分别表示33cl的相对原子质量和丰度。

答案：C

14.（2024江苏高考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8XY

B.原子半径的大小依次为：rx>rY>rz>rw>rQZWQ

C.离子Y?一和Z'+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

解析：依据周期表的结构可推出元素分别为：X：N：Y：0：Z：Al；W：S；Q：CL

A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上

到下依次增大。C.离子丫2和Z3♦都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.元素最

高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性•样的，因此酸性Q的强。

答案：A

点拨：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟识程度及其

对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的相识和驾驭程度。考查了物质结构与

性质关系以及运用元素周期律解决详细化学问题的实力。

15.（2024浙江高考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次

递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子：Y与M形成的气

态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L：W的质子数是X、Y、Z、M四种元素养子数之和

的l/2o下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ?、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不确定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物确定既有离子键，乂有共价键

解析；X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、NaoA.错误，原子半径；C>N>O；

B.错误，W2Z2即H2O2为折线型分子：C.石墨、C60等为非原子晶体：D.NH4HCO3为离

子化合物，符合条件，反例CH3-NO2为共价化合物。

答案：C

点拨：试题在元素周期律的推理推断实力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础学问

的考查。首先以详细元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推

断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用学问解决题给选项的问题。

16.（2024福建高考）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:

（I）基态氮原子的价电子排布式是。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的依次是。

（3）胧（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2（氨基）取代形成的另一

种氮的氢化物。

①N八分子的空间构型是:N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。

②册可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）AH=-1038.7kJ-mor'

若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的n键有moL

⑨册能与硫酸反应生成NdlbSCh。NJkSOq晶体类型与琥酸佞相同，则NdkSOs的晶

体内不存在__________（填标号）

a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力

（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的

4个顶点（见图2）,分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。

a.CF4b.CH4

c.NHJd.H2O

解析：（1）基态氮原子F勺价电子排布式是2s22P3,审题时要留意到是价电子排布式。

（2）C、N、O三种元素第•电离能从大到小的依次是N>O>C（3）①NH3分子的空间构

型是三角椎型，NFh中氮原子轨道的杂化类型是sp3,而朋（N2H”分子可视为NH3分子中的

一个氢原子被NHz（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子枕道的杂化类型是叩、

这个与H2。，比。2中o的杂化类型都是sp3的道理是一样的。②反应中有YmolN-H键断

裂，即有1molN2H4参与反应,生成1.5molN?,则形成的兀键有3moL③N2H6sO4晶体类

型与硫酸镂相同，可见它是离子晶体，晶体内确定不存在范德华力。（4）要形成氢键，就

要驾驭形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、

0、N等构成的分子间形成的特别的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d,但题中要

求形成4个氢健，氢键具有饱和性，这样只有选c。

答案：(1)2s22P(2)N>O>C⑶①三角锥形sp3②3③d(4)c

点拨：该题把氢键的来龙去脉和特点进行了彻底考查，是•道难得的好题。

17.（2024山东高考）氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个。

（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为o

的沸点比高，缘由是。

（3）H+可与H2O形成H3O*,H3O+中O原子采纳一杂化。HQ-中H-O-H犍角

比HzO中H-O-H键角大，缘由为o

3

（4）CaO与NaCI的品胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-,NA表示

阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm\

解析：（1）氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为IS22s”尸，所以氧

元素基态原子核外未成对电子数为2个；（2）O—H键属于共价键，键能最大；分子间的

范德华力和氢键均属于分了•间作用力的范庭，但氢键要强于分了间的范德华力，所以它们从

强到弱的依次依次为O—H键、氢键、范德华力：氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于

分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键：对羟基苯甲醛正好相

反,只能在分子间形成软健，而在分干内不能形成软轴，分子间氧键强于分子内氢铺，所以

对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。

（3）依据价层电子对互斥理论知H.Q+中。上的孤对电子对数=1/2（5—3x1）=1,由

于中心O的价层电子对数共有3+1=4对，所以H3O+为四面体.因此H.Q+中O原子采纳的

是sp3杂化；同理可以计克出生0中O原子上的孤对电子对数=1/2（6-2x1）=2,因此排

斥力较大，水中H-O-H键角较小。

（4）氯化钠的晶胞如图所示，

因此钙晶胞中含有的氯离子个数为8x1/8+6xl/3=4,同样也可以计算出钠离子个数为4。由

于CaO与NaCI的晶胞同为面心立方结构，所以CaO晶胞中也含有4个钙离子和4个氧离

子，因此CaO晶胞体积为4X56/ZI・NA=224/aNAo

答案：（1）2（2）O-H键、氢键、范德华力：邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对

羟基苯甲醛形成分子间氢犍，分子间氢键是分子间作用力增大：（3）sp3：H2O中0原子有

2对孤对电子，HQ卡只有1对孤对电子，排斥力较小；（4）224/aNA

18.（2024重庆高考）用了金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制

而成。

（I）AI的原子结构示意弱为；A1与NaOH溶液反应的离子方程式为。

（2）30Si的原子的中子数为:SiO2晶体类型为。

（3）A13+与丫厂的电子数相同，Y所在族的各元素的氧化物的水溶液均显酸性，则该族

氢化物中沸点最低的是。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是一。

（5）经处理后的熔渣360g（仅含FC2O3、AI2O3、SiO?）,加入足量稀盐酸,分别得到

11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分别得到21.4g固体；则此熔海中AI2O3的质量

分数为。

解析：本题考查原子的结构、晶体类型、方程式的书写以及有关计算。

（I）A1在周期表中位于第三周期第HIA族，其原子结构示意图为：单质铝既能与酸反

应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气，与NaOH溶液反应的离子方程式为2A1+2OK+

2H2O=2A1O2-+3H2t-

（2）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，依据质量数=质

子数+中子数可计算出3"si的原子的中子数为：30—14=16。SiCh晶体是由Si和O两种原

子通过极性共价键形成的原子晶体。

（3）在元素周期表中只有第VI1A族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为A产

与丫广的电子数相同，所以Y是F元素。卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体，其沸点

随分子间作用力的增大而上升，但由于HF分子中存在氢键，因而HF的沸点最高，所以沸

点最低的是HQ。

（4）由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生CO?,

因此气体只能是CO?气体。

（5）熔渣中只有SiO?与盐酸不反应，因此11.0g是SiO?的质量。Fe2O3.AI2O3溶于

盐酸分别生成FeCb、AlCh，当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCh生成NaAlO?,FeCb生

成Fe（OH）3沉淀。所以21.4g固体是Fe（OH）3的质量，其物质的量为2I.4g/107gmol'=0.2

mob由铁原子守恒知FezCh的物质的量为0.1mol,其质量为0.1molx160g16.0g。熔

渣中A12O3的质量分数为（36.0-11.0-16.0）/36X100%=25%.

--

答案：（1）2A1+2OH+2H2。=2AiO2+3H2f

（2）16原子晶体（3）HC1（4）CO2（5）25%

19.（2024新课标全国）［化学——选修3：物质结构与性质］

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料•，以自然硼砂为起始物，经过一系列反应可

以得到BF3和BN,如下图所示:

请回答下列问题：

⑴由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、：

(2)基态B原子的电子排布式为：B和N相比，电负性较大的是,

BN中B元素的化合价为；

⑶在BF3分子中，F-B-F的键角是,B原子的杂化轨道类型为,BF3

和过量NaF作用可生成NaBFnBF了的立体结构为:

(4)在与石墨结构相像的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为

，层间作用力为;

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相像，硬度与

金刚石相当，晶胞边K为3615pm,立方氮化硼晶胞中含有个氮原了、个硼

原子，立方氮化硼的密度是______gem3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗

常数为NA)。筋'

解析：(1)由图及元素守恒可写出这两个反应的方程式：

△高gg

；i

B2O3+3CaF2+2H2SO4^2BF3+3CaSO4+3H2O：B2O+2NH3---------

2BN+3H20。(2)B的原子序数为5,其基态原子的电子排布式为Is22s22p)B和N都属于其

次周期元素，同周期自左至右元素的电负性渐渐增大，故电负性较大的是N：B属于第HIA

族元素，化合价为+3价。(3)依据价层电子对互斥理论，计匏出的孤对电子对数=l/2(a-xb)=

l/2(3-3xl)=0,所以BR分子为平面正三角形结构，键角为120。，杂化方式为spjBF「

中心原子的孤对电子对数=1/2(a-xb)=l/2(4-4xl)=0,所以其结构为正四面体。(4)B、

N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；依据其结构与石墨相像，层与层之

间应当靠分子间作用力结合。(5)描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体,

其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原了•，立方体内部还有4个碳原子，如图所

示：

所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8x1/8+6x1/2+4=8,因此立方氮化硼晶

胞中应当含有4个N和4个B原子。立方氮化硼的一个品胞中含有4个N和4个B原子，

故“每个BN分子”所占的体积为(36L5xlO-%m)3/4,每mol的体积为(361.5xl(T

,ocm)3xNA/4,每mol的质量为(361.5乂107%„)仅由乂4/4=25,故立方氮化硼的密度

25x43

W31

是(361.5x10)XNA

△

答案：(I)B2O3+3CaF?+3H2so“HHZBF3T+3CaSO4+3H2O

△

；iiiiiii2

B2O3+2NH32BN+3H2O(2)ls2s22p',N,+3⑶120?,sp?,正四面体(4)

共价键(极性键)，分子间作用力(5)4,4,

20.(2024海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对也置如下所示，其中Z元素原

子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

XY

Zw

请回答卜列问题：

(1)元素Z位于周期表中第周期，族；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是(写化学式)：

(3)XW2的电子式为：

(4)Y的最高价氧化物的化学式为：

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170T90之间,

且W的质量分数约为70%。亥化合物的化学式为o

解析：由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、So(3)小题的

电子式教材中没有，得由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中计算为N(S):N(N)

..._70%30%

=N(S)：N(N)-3T：R~1:1〜1:L再由相对分子质量得分子

式为S4N4O

答案：(1)三，VA族；(2)N%：(3)：S：：C::S:；(4)N2O5：(5)

S4N4

点拨：“位构性”考查的题，要先找到突破口，如本题中的磷元素，再由此逐个突破。但

在写教材中没出现过的元素性质、分子结构等方面的题时，可由同族元素的相像性类比。

21.(2024海南高考19题)该题分两I、II小题。

I.下列分子中，属于非极性的是

A.SO2B.BeCI：C.BBnD.COCb

解析：依据价层电子对互斥理论（VSEPR）可得四种分子的结构如下：

答案：BC

点拨：进入新课标高考以来，关于价层电子对互斥理论（VSEPR）的运用成了重要的

常考点，每年都会考到，是高考复习必备学问与实力点。

II.铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学探讨和工业生产中具有很多用途，如

CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuS04可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：

（2）CuSO」粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其缘由是；

（3）SO。?一的立体构型是______,其中S原子的杂化轨道类型是：

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式

为：一种铜合金晶体具有立方最密积累的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原

子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为：该晶体中，原子之间的

作用力是:

（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙

中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的品胞结构为CaF2的结构相像，该品

体储氢后的化学式应为。

解析：本题各小题内容考查点相互的联系不大，仍属于“拼盘”式题。（3）硫酸根中心

原子的价层电子对为：孤对电子数6—2x4+2=。，成键电子对数4,所以为正四面体结构，

中心原子为sp3杂化；（4）Au电子排布或类比Cu,只是电子层多两层，由于是面心立方，

晶胞内N（Cu）=6x1/2=3,N（Au）=8x1/8=I：（5）CaF2结构如下图所示，所以氢原子

在晶胞内有4个，可得储氢后的化学式为HguCu3

答案：

△

=i=S=i=

（1）Cu+2H2sO«浓）CuSO4+S02t+2H2O；

（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CUSOT5Hq,显示水合铜离子特征蓝色；

（3）正四面体，spl（4）6s1；（5）3:1；（4）金属键：（5）HsAuCu?

点拨：由于《物质结构与性质》模块近年才在在高考中出现，不行能出很难的题，且结

构与性质之间的关系的紧密联系也不能体现过深，因而目前的高考来看，试题只能是拼盘式

的。学习过程中有确定的难度，但学会后改变较少。主要的几个考点除配位外，基本在本题

中都考到，与近三年的考题改变不大。

22.（2024四川高考）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙

处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层

电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X

反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,O.lmol/L的Y溶液

pH>l：丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶

液反应生成盐：丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为。

（2）与出乙的单质的电子式：o

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与

被还原的物质的物质的量之比为。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：

（5）按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：，

将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚儆试液中，视察到得现象是。

CaF2型结构

解析：本题主要考察元素周期表的结构、元素周期律及电解的应用。由题意知甲、乙、

丙、丁、戊分别为H、N、Na、Al、CL

答案：（1）C「：

：N:：N：+

(2)(3)2:3(4)H+A1O2+H2O=AI(OH)31

电解

(5)NaCl+H2O--------NaCIO+H2t先变红后褪色

23.（2024上海高考）工业上制取冰晶石（NaglFe）的化学方程式如下：

2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AIF6+3CO2t+9H2。，依据题意完成下列填空：

（1）在卜.述反应的反应物和生成物中，届于非极性分子的电子式，属于弱酹的

电离方程式»

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能推断它们的金属性或非金

属性强弱的是（选填编号）。

a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水亿物的酸性

c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应

的离子方程式为0

（4）Na2cCh俗称纯碱，属于—晶体。工业上制取纯碱的原料是。

解析：本题考察电了•式和方程式的书写、元素周期律的应用和详细类型的推断。CO2

属于非极性分子，HF和HzO属于极性分子：其中氟和氧位置相邻，且位于同一周期：钠和

铝、C和。及F处于同一周期。

答案：（I）HF+F

：0：：C：：0：

（3）AI（OHh4-OH=AlO2+H2O（4）离子晶体氯化钠、二氧化碳和氨

24.（2024江苏高考）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物

种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2P原

子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为ImolY2X?含有o轴的数目为—0

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要缘由是。

（3）