2025年岳麓版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修1化学下册阶段测试试卷255考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、若反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A.断裂3nmolH-H键同时生成6nmolN-H键B.混合气体压强不再改变C.用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3D.混合气体的密度不再改变2、相同物质的量浓度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是A.酸性强弱：HCN>HClOB.pH：HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND.酸根离子浓度：c(CN-)-)3、如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3，反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。下列说法正确的是。

A.正极反应为3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B.气体传感器中发生的总反应为3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC.外电路中流过0.1mol电子消耗O20.4gD.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动4、为了缓解海水对钢闸门A的腐蚀；材料B可以选择。

A.碳B.锌C.铜D.钠5、已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1；根据反应过程的能量变化示意图判断，下列说法正确的是。

A.1molCO和1molH2O完全反应吸热41kJB.使用催化剂使反应历程改变，能量变化曲线可能为①C.升高温度，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数减小D.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(l)是放热反应6、已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀7、下列说法完全正确的是()A.自发进行的反应均是放热反应B.ΔS为正值的反应均能自发进行C.物质的量增加的反应，ΔS为正值D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>08、一些净水器推销商在推销其产品时；进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是（）

A.通电时，铝片做阳极，铁片做阴极B.生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物C.通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质D.铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-9、一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下；物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()

A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变B.平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率C.该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5D.当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、下图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：下列说法错误的是。

A.LiPF6-LiAsF6为非水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合回路B.充电时，Li1－xFePO4/LiFePO4电极发生Li+嵌入，放电时发生Li+脱嵌C.放电时，负极反应为：LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+D.充电时，当转移0.2mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6g11、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是。选项实验内容实验结论A向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀。亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强B室温下，用试纸分别测定浓度为溶液和溶液的前者大于后者。的酸性小于C在平衡体系中加入晶体，溶液颜色不变加入少量晶体，不会影响该化学平衡D向两支试管中各加入溶液和再分别通入足量分别记录溶液褪色所需的时间溶液褪色所需时间更短

A.AB.BC.CD.D12、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A.x+y＜zB.平衡向逆反应方向移动C.B的浓度增大D.C的体积分数下降13、常温下，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH-)B.0.1mol·L-1HCN和0.1mol·L-1NaCN等体积混合溶液中：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(H+)＞c(OH-)C.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)＝c()：3c(H2C2O4)＞c(OH-)＋c(Cl-)D.0.1mol·L-1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH＝7：c(Na+)＝c()＋2c(NH3·H2O)＞c()14、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂装置图如下。下列说法不正确的是。

A.是原电池B.池能够生产C.电路中电子流向为形成闭合回路D.中均从右边迁移到左边15、利用CH4出燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2；装置如图所示。下列说法错误的是。

A.a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜C.可用铁电极替换阳极的石墨电极D.a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4molCa(H2PO4)216、室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：实验实验操作和现象1向溶液通入11.2mL(标准状况)SO2，测得pH约为9(不考虑溶液体积变化)2向溶液通入SO2至溶液pH=7(不考虑溶液体积变化)3向溶液通入22.4mL(标准状况)SO2，测得pH约为3(不考虑溶液体积变化)4取实验3所得溶液1mL，加入溶液，产生白色沉淀(假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和)

下列说法正确的是A.实验1得到的溶液中有：B.实验2得到的溶液中有：C.实验3得到的溶液中有：D.实验4中可知：评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、Ⅰ.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示；回答下列问题：

(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

Ⅱ.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如图：

(2)操作a的名称是___；试剂X可以选用___。

Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在；在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。

(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是___。

(4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)___。18、下图表示8000C时A；B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况；t时各组分浓度不再变化。试回答：

（1）该反应的反应物是___________________，达平衡时其转化率是______________

（2）该反应的化学方程式是___________________________________________

（3）若t是2min,A物质的平均反应速率是_________________，B的反应速率是__________19、科学家发明的一种光化学电池可充分利用南海太阳能，其结构如图所示，电池总反应为

①Cl-的迁移方向为___________________(填“正极→负极”或“负极→正极”)。

②正极的电极反应式为_________________________________。

③若用该电池为手机充电，该手机电池容量为3200mA，2小时能将电池充满，则理论上消耗AgCl的质量为_______g(保留一位小数)(已知：1库仑约为1.0×10-5mol电子所带的电量)。20、研究含氮化合物具有重要意义。

(1)固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：

①下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填选项字母)。

A.

B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变。

C.密闭容器中混合气体的密度不变。

D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变。

②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是___________(填选项字母)。

A.该反应

B.平衡后，其它条件不变，增加少量固体的量，浓度增大。

C.放热反应在常温下一定容易进行。

D.化学平衡常数K值很大；则该反应的速率一定很快。

(2)在不同温度下，反应的平衡常数K如表：。温度/℃153817602404平衡常数K

①该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时的转化率随时间变化曲线___________。

③某种用作催化剂处理汽车尾气的方法为：在浓度几乎不变的条件下，模拟的降解，反应一段时间后检测到混合气体中浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因___________。21、用“>”“<”或“＝”填空：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；

②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。

(4)已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5kJ·mol－1。

(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量_______________57．3kJ。

(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0kJ。22、已知：①②则白磷转化为红磷的反应是_____(填“放热反应”或“吸热反应”)。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)23、的反应速率一定比的反应速率大。(_______)A.正确B.错误24、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误25、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误26、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共24分)31、如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系；已知A是种常见的液态化合物，C；D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体。

（1）A与H反应的化学方程式为__________________。

（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为___________________。

（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到__________（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为_________________。32、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CONOSO已知：①A；B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物；下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：

(1)A、C的化学式分别为______、______。

(2)A溶液呈碱性的原因______(用离子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为______mol。33、现有A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

（1）C的元素符号是______；元素F在周期表中的位置_____________。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为_________，其固体时的晶体类型是____________。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量，生成1molC≡C放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：_____________________________________________。

（4）某盐x(C2A6F2)的性质与CA4F类似；是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）____________________________。

②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的化学方程式_____________________________________________34、A；B、C、D都是中学化学常见的物质；其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）若A；B、C的溶液均显碱性；C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．

①A中所含化学键类型为___________，D的电子式为___________；

②25℃时，0.1mol•L-1B、C溶液，pH较大的是___________溶液(填溶质的化学式)，写出B溶液中显电中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为________________。

（2）向反应体系中同时通入甲烷；氧气和水蒸气；发生的主要化学反应有：

I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

请回答下列问题：

①CH4的燃烧热△H________△H1．(填“＞”；“＜”或“=”)；

②在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EII________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.断裂3nmolH-H键；是正反应，6nmolN-H键也是正反应，所以不是平衡状态，故A错误；

B.当反应前后气体体积发生改变；且混合气体压强不再改变，达到化学平衡状态，故B正确；

C.化学反应速率之比无论是否是平衡状态都等于系数之比；故C错误；

D.根据条件密闭容器体积不变；根据质量守恒定律，反应前后质量不变，所以密度一直不变，所以不能判断是否是平衡状态，故D错误；

故答案为B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性；相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误；

B．酸性HClO＞HCN；则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误；

C．等物质的量时；与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误；

D．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，c（CN-）＜c（ClO-）；故D正确。

故选D。3、B【分析】【分析】

根据题意可知传感器中发生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，Ag电极作为原电池的一极则电极反应应为Ag-e－=Ag＋，所以Ag电极为负极，则石墨电极为正极，碘单质得电子后与传导到正极的Ag+结合生成AgI，反应式为I2+2Ag＋+2e－=2AgI；充电时，阳极与外加电源正极相接；阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反。

【详解】

A．原电池正极电极反应为I2+2Ag＋+2e－=2AgI；故A错误；

B．由题中信息可知，传感器中首先发生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后发生原电池反应②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI；故B正确；

C．根据电子守恒可知流过0.1mol电子时消耗=0.025molO2，质量为0.025mol32g/mol=0.8g；故C错误；

D．给传感器充电时为电解池，Ag＋向阴极移动；即向Ag电极移动，故D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A.碳与铁连接在一起容易发生电化学腐蚀；铁作负极，加快腐蚀，A不选；

B.锌的金属性强于铁；与铁连接在一起，形成原电池，铁作正极，被保护，B选；

C.铜的金属性弱于铁；与铁连接在一起容易发生电化学腐蚀，铁作负极，加快腐蚀，C不选；

D.钠是活泼的金属极易和水反应生成氢氧化钠和氢气；不能形成原电池，起不到保护铁的作用，D不选；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，CO(g)和H2O(g)具有的能量比CO2(g)和H2(g)具有的能量多41kJ/mol，故1molCO和1molH2O完全反应放热41kJ；A错误；

B．催化剂能改变反应历程；降低反应活化能，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应热，B错误；

C．由图可知，正反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)为吸热反应；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C错误；

D．由图可知，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的∆H=+41.0kJ/mol，设该反应为①，设H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ/mol为②，根据盖斯定律，①+②可知，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(l)的△H=+41kJ/mol+(-44kJ/mol)=-3kJ/mol；故该反应是放热反应，D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

由于AgCl的溶解度大于AgBr，AgCl与AgBr的饱和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），当将AgCl、AgBr两饱和溶液等体积混合，加入AgNO3；溶液中AgCl沉淀较多。

【详解】

由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），当将AgCl、AgBr两饱和溶液等体积混合时，有AgBr沉淀生成，当加入足量AgNO3溶液时，溶液中Cl-也形成AgCl沉淀，由于原等体积的饱和溶液中Cl-物质的量大于Br-，则生成的AgCl沉淀比AgBr多。

故选C。7、D【分析】【详解】

A．反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素，△G＜0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知；熵增的吸热反应，在一定温度之上也可以自发进行，故A错误；

B．△G＜0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，ΔS为正值的吸热反应在一定温度以下不能自发进行；故B错误；

C．熵与物质的量无关；与体系的混乱程度有关，故C错误；

D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)，体系内气体增多，混乱程度增加，所以ΔS>0；故D正确；

综上所述答案为D。8、B【分析】【分析】

自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀；说明Fe失电子生成亚铁离子，与水电离的氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，其被氧化生成灰绿色物质或氢氧化铁红棕色沉淀。

【详解】

A.分析可知；通电时，铁片做阳极，铝片做阴极，与题意不符，A错误；

B.阴极的水得电子生成的气泡；阳极的铁；失电子生成亚铁离子，然后生成红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物，符合题意，B正确；

C.通过对比；能说明自来水中含有大量的离子，不一定为对人体有毒有害的物质，与题意不符，C错误；

D.铁片做阳极，电极反应：Fe-2e-=Fe2+；与题意不符，D错误；

答案为D。

【点睛】

灰绿色或红棕色的沉淀，为氢氧化亚铁被氧化的中间产物或产物，可判断Fe作阳极。9、C【分析】【分析】

结合图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，T1时消耗FeO为2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳为1.0mol，又T2时生成二氧化碳为1.2mol；所以升温平衡向逆反应方向移动，以此解答。

【详解】

A.平衡前；随着反应的进行，气体由CO变成二氧化碳，所以容器内气体的相对分子质量一直增大，故A错误；

B.因为铁为纯固体；所以取出适当铁，平衡不移动，CO的转化率不变，故B错误；

C.根据以上分析，升温平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，温度高平衡常数越小，即△H<0，K12==1.5；故C正确；

D.在2L密闭容器中加入不反应的氮气气体；平衡不移动，故D错误；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【分析】

根据电池反应可知，放电时Ca转化为Ca2+发生氧化反应，所以钙电极为负极，充电时则发生还原反应为阴极，则放电时Li1-xFePO4/LiFePO4为正极；充电时为阳极。

【详解】

A．钙活泼性很强；会和水发生反应，所以选用非水电解质来传递离子，构成闭合回路，形成原电池，故A正确；

B．充电时为电解池，电解池中阳离子流向阴极，Li1-xFePO4/LiFePO4为阳极，所以Li1－xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌然后流向阴极，放电时为原电池，原电池中阳离子流向正极，所以放电时发生Li+嵌入；故B错误；

C．放电时，钙电极为负极，电极反应为Ca-2e-=Ca2+；故C错误；

D．充电时每转移0.2mol电子，左室中就有0.1molCa2+转化为Ca；同时有0.2mol迁移到左室，所以左室中电解质的质量减轻0.1mol´40g/mol-0.2mol´7g/mol=2.6g，故D正确；

综上所述答案为BC。11、AC【分析】【详解】

A．向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量并将产生的气体依次通入品红试液；澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀，说明有二氧化碳气体放出，根据强酸制弱酸，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故A正确；

B．NaClO溶液具有漂白性，不能用试纸测定溶液的pH；故B错误；

C．反应的离子方程式为加入晶体；平衡不移动，溶液颜色不变，故C正确；

D．向两支试管中各加入溶液和再分别通入足量由于高锰酸钾的物质的量大，并且没有明确通入二氧化硫的速率，不一定是溶液褪色所需时间短；故D错误；

选AC。12、BD【分析】【详解】

A．测得A的浓度为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度变为原来的一般，即浓度为0.25mol/L，平衡移动后再达到平衡，测得A的浓度为0.3mol/L，说明A浓度增大，平衡逆向移动，逆向是体积增大的反应，x+y＞z，故A错误；

B．根据A分析得到平衡向逆反应方向移动；故B正确；

C．体积扩大到2倍；B的浓度减小，故C错误；

D．平衡逆向移动；因此C的体积分数下降，故D正确。

综上所述，答案为BD。13、AD【分析】【详解】

A．0.1mol·L-1碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系c(H+)＋c(Na+)＝2c()＋c()＋c(OH-)，存在物料守恒关系c(Na+)＝c(H2CO3)＋c()＋c()，将电荷守恒和物料守恒整合得c(H+)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH-)；故A正确；

B．0.1mol·L-1HCN和0.1mol·L-1NaCN的等体积混合溶液显酸性，说明NaCN在溶液中的水解程度小于HCN在溶液中的电离程度，则溶液中c(CN-)＞c(HCN)；故B错误；

C．当0.1mol·L-1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)＝c()时，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)＝2[c()＋c()＋c(H2C2O4)]和电荷守恒关系c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋2c()＋c()＋c(OH-)，整合两式可得c(OH-)＋c(Cl-)＝3c(H2C2O4)＋c(H+)，则3c(H2C2O4)＜c(OH-)＋c(Cl-)；故C错误；

D．0.1mol·L-1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH＝7时，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)＋c()+c(H+)＝c(OH-)+2c()，由c(H+)＝c(OH-)可得c(Na+)＋c()＝2c()，由0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中存在物料守恒关系可得c()＋c(NH3·H2O)＝c()，整合两式可得c(Na+)＝c()＋2c(NH3·H2O)＞c()；故D正确；

故选AD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由装置图可知为燃料电池即原电池，为负极，为正极；故A正确；

B.为电解池，是阳极，失去电子生成是阴极，硝酸得到电子生成故B正确；

C.电路中电子的流向为溶液中无电子移动，故C错误；

D.原电池中阳离子移向正极(电极)，电解池中阳离子移向阴极(电极)，因此均从左边迁移到右边；故D错误；

故选CD。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．a极为甲烷，甲烷失去电子，因此电极反应式为：CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2O；选项A正确；

B．阳极室阴离子放电；钙离子穿过A膜进入到产品室，因此A膜为阳离子交换膜，原料室中钠离子穿过C膜进入到阴极室，因此C膜为氧离子交换膜，磷酸二氢根穿过B膜进入到产品室，因此B膜为阴离子交换膜，选项B错误；

C．可用铁电极替换阳极的石墨电极；则铁失电子产生亚铁离子，电极反应式不同，选项C错误；

D．a极上通入标况下2.24L甲烷即物质的量为0.1mol，根据CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2O，则转移0.8mol电子，因此有0.4mol钙离子移向产品室反应生成Ca(H2PO4)2，即理论上产品室可新增0.4molCa(H2PO4)2；选项D正确；

答案选BC。16、CD【分析】【详解】

A．n(SO2)=n(NaOH)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，反应生成Na2SO3，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)、存在物料守恒c(Na+)=2c(HSO)+2c(SO)+2c(H2SO3)，所以得c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)=c(OH-)，故A错误；

B．混合溶液的pH=7，则溶液中c(H+)=10-7mol/L，Ka2(H2SO3)=×c(H+)=×10-7=1.02×10-7，则=1.02，所以c(HSO)＜c(SO)，故B错误；

C．n(SO2)=n(NaOH)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，二者恰好完全反应生成NaHSO3，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)、存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)+c(HSO)，将物料守恒式子乘2再减去电荷守恒式子，得到c(Na+)-c(H+)=c(HSO)-c(OH-)+2c(H2SO3)，则c(Na+)+c(OH-)-c(H+)=c(HSO)+2c(H2SO3)，则故C正确；

D．实验3中溶质为NaHSO3，等体积混合，混合后浓度减半，即混合后c(HSO)=0.05mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，HSO和OH-反应后生成SOc(SO)=0.01mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，Q=c(SO)×c(Ba2+)=0.01×0.005=5×10-5，因此时有沉淀产生，故Ksp(BaSO3)＜5×10-5，故D正确；

故选：CD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

向海水中加入石灰水，其中Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2沉淀，然后通过操作a为过滤，得到A为Mg(OH)2，将Mg(OH)2溶于试剂X为稀盐酸中得到MgCl2，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质；以此解答。

【详解】

Ⅰ.(1)由图可知，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)所具有的能量高于1molNH3(g)具有的能量，则0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程放出(b-a)kJ能量，故答案为：放出；(b-a)；

Ⅱ.(2)上述分析可知，操作a的名称为过滤，试剂X的作用是将Mg(OH)2溶解得到MgCl2；则试剂X可以选用稀盐酸，故答案为：过滤；稀盐酸；

Ⅲ.(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，I-和Cl2反应可能发生反应Ⅲ生成IO也可能发生反应Ⅰ生成I2，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是控制Cl2的用量，故答案为：Cl2的用量；

(4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2的过程中，IO和HSO反应生成I2和SOI元素由+5价下降到0价，S元素由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2，故答案为：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2。【解析】放出(b-a)过滤稀盐酸Cl2的用量2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I218、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物；达平衡时其转化率是（2.4―1.2）/2.4=0.5,即50%。（2）由图可知平衡时△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，△c（B）=0.4mol·L－1，△c（C）=1.2mol·L－1，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为1.2mol·L－1：0.4mol·L－1：1.2mol·L－1=3：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为：3AB+3C；（3）由图可知△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，所v（A）=1.2mol·L－1/2min=0.6mol/（L·min）；B的反应速率是v（B）=v（A）/3=0.6mol/（L·min）/3=0.2mol/（L·min）。.【解析】①.A②.50%③.3AB+3C④.0.6mol·L-1·min-1⑤.0.2mol·L-1·min-119、略

【分析】【分析】

根据电池总反应为可知，AgCl得到电子变为Ag单质，Cu+失去电子变为Cu2+；则AgCl电极为正极，Pt电极为负极。

【详解】

①原电池中，阴离子向负极移动，Pt电极为负极，则Cl-的迁移方向为正极→负极；

②根据分析，AgCl电极为正极，AgCl得到电子变为Ag单质，正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-；

③若用该电池为手机充电，该手机电池容量为3200mA，2小时能将电池充满，通过手机的电量Q=3200mA×10-3×2×3600s=2.3×10-4A·s，1库仑约为1.0×10-5mol电子所带的电，则电路中转移的电子的物质的量=2.3×10-4A·s×1.0×10-5mol=0.23mol，正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-，理论上消耗AgCl的质量为0.23mol×143.5g/mol=33.0g。【解析】正极→负极AgCl+e-=Ag+Cl-33.020、略

【分析】【分析】

(1)对应固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器的分解：①能否作达到平衡的判据，抓住平衡特征即可：一从速率角度，对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如υ正(CO2)=υ逆(CO2)；若选用不同物质的速率，则可以换算之后再判断，二从含量角度：各成分的含量；也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，就达到化学平衡状态③选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态；②已知该反应在室温就能自发地分解产生氨气，那么说法正确与否结合相应理论分析回答；

(2)从表中数据知，反应的平衡常数K随温度升高而增大，则升温平衡朝右移动，据此判断①该反应的与0的相对大小；②要画出1760℃时的转化率随时间变化曲线，只要找到出现新平衡时的那个转折点，从反应速率变化导致达到平衡时间的变化、转化率变化，即可找到那个关键的转折点，据此画图即可；③针对模拟的降解，从提供的相关的其它可能反应；结合平衡移动原理解析，据此回答；

【详解】

(1)固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中分解：则。

①A.从速率的角度，任何时刻都满足υ正(CO2)=υ正(NH3)，而平衡时满足υ正(NH3)=υ逆(NH3)，则说明已平衡；选项A正确；

B.由于反应物只有一种固体，故气体中氨气、二氧化碳和水蒸气的物质的量之比恒等于2:1:1，则密闭容器中混合气体的平均摩尔质量等于始终不变，故密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不能说明已平衡，选项B错误；

C.密闭容器中，气体质量随着反应而变化，容积体积的不变，故气体密度不变说明已平衡，选项C正确；

D.密闭容器中二氧化碳的体积分数恒等于25%；故二氧化碳的体积分数不变，不能说明已平衡，选项D错误；

则能作达到平衡的判据是AC；

②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，通常分解反应是吸热反应，则该反应自发的原因是熵增，A.该反应故选项A正确；

B.平衡后，其它条件不变，增加少量固体的量，对速率和平衡都没有影响，浓度不变；选项B错误；

C.有的放热反应在常温下容易进行；有的则需要加热等条件，例如碳的燃烧需要加热，选项C错误；

D.化学平衡常数K值很大；代表反应转化程度大，但与反应速率大小无关，该反应的速率可能很快也可能很慢，选项D错误；

故说法正确的为A；

(2)数据显示，对温度升高，其平衡常数K增大，则升温平衡朝右移动，按勒夏特列原理，升温朝着吸热方向移动，则①该反应的>0；

②升温有助于提高反应速率、提高氮气的转化率，缩短了达到平衡的时间，故1760℃时的转化率随时间变化曲线为：

③针对模拟的降解，反应为：在浓度几乎不变的条件下，反应一段时间后检测到混合气体中浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，是因为体系内同时存在可逆反应该反应生成使浓度降低。

【点睛】

本题考查化学平衡的判断、温度浓度等条件对平衡移动、对K、对转化率等的影响，掌握平衡状态的特征、勒夏特列原理等内容为解答的关键。【解析】ACA>反应一段时间后反应生成使浓度降低；

平衡逆向移动，硝酸气体浓度有所降低。21、略

【分析】【分析】

（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关；与反应条件无关。

（2）化学键断裂为吸热过程；新键生成放热的过程。

（3）常温时红磷比白磷稳定；说明白磷能量高，反应放出的热量较多。

（4）燃烧热是指在101kp时；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

（5）浓硫酸稀释放热；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀时；因为伴随着沉淀热，故放出的热量增大。

（6）合成氨反应是可逆反应；反应物不能完全消耗。

【详解】

(1)同温同压下，氢气和氯气生成氯化氢气体的焓变与过程、反应条件无关，只与反应始态、终态有关，所以ΔH1=ΔH2；正确答案：＝。

(2)2mol氢原子合成1mol氢分子时形成化学键，要放出热量，故前者能量大；正确答案：>。

(3)红磷比白磷稳定，红磷的能量比白磷低，红磷燃烧时放出的热量少，带负号比较时，后者大；正确答案：<。

(4)CO燃烧时还能放出热量，所以碳的燃烧热值大于110.5kJ·mol－1；正确答案：>。

(5)浓硫酸稀释时能放出热量，故与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时生成硫酸钡，还需形成化学键（生成硫酸钡），放出能量，故中和时生成1mol水放出的热量大于57.3kJ；正确答案：>；>。

(6)合成氨反应是可逆反应，1molN2和3molH2放在一密闭容器中不能全部反应，故放出的热量小于92.0kJ；正确答案：<。

【点睛】

明确燃烧热的定义是解题的关键，然后仔细观察生成物的状态；反应物所具有的总能量越高，该反应物就越不稳定，燃烧放出的热量就越多，反之，反应物所具有的总能量越低，该反应物就越稳定，燃烧放出的热量就越少。【解析】＝><>>><22、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律进行计算。

【详解】

根据盖斯定律，所以白磷转化为红磷的热化学方程式为应为放热反应。

【点睛】

通过已知两个反应求的应用盖斯定律极性计算是常用途径。【解析】放热反应四、判断题(共4题，共12分)23、B【分析】【详解】

没有确定的化学反应；确定的物质种类；不能判断反应速率大小；

故错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。25、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。26、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。五、有机推断题(共4题，共36分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g29、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH330、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物质推断题(共4题，共24分)31、略

【分析】【分析】

【详解】

A是一种常见的液态化合物，可推知A为H2O，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，应为碳和铁的合金，B是黑色固体，C、D、G、H均为单质，A与H反应生成B和C，应为铁与水蒸气的反应，所以H为Fe，B为Fe3O4，C为H2，A与G反应为碳与水反应生成一氧化碳和氢气，所以G为C，I为CO，若D与C反应可得到A，则D为O2，所以F可能为Na2O2等；CO与氧气在氢氧化钠溶液中组成原电池时，CO是还原剂，在负极发生氧化反应，氧气是氧化剂在正极反应；

（1）A与H反应为铁与水蒸气在高温条件下生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。

（2）根据上面的分析可知，F的化学式可能为Na2O2。

（3）以Pt为电极，由CO、O2以及NaOH溶液组成原电池，CO是还原剂，在负极发生氧化反应，负极的电极反应式为CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O；氧气是氧化剂在正极反应。

【点评】

本题考查无机物推断，涉及Na、F、