2025年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图所示电化学装置；X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是。

A.X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应B.X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→XC.X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D.若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe－2e－→Fe2＋2、下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是。选项实验离子方程式AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H+=Fe2++H2S↑B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C向BaCl2溶液中通入少量SO2，有白色沉淀产生Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D

向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成3+4H+=2+MnO2↓+2H2O

A.AB.BC.CD.D3、用一定质量的锌粒与某浓度的稀硫酸反应制取H2；若要增大反应速率，则下列选项中采取的措施全部正确的是。

①滴入几滴CuSO4溶液②将锌粒改为锌粉③改加浓硫酸④适当降低温度A.①③B.①②C.②③D.①④4、三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是（）

A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能B.a、b处反应速率大小：va大于vbC.温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大D.343K时反应的平衡常数K=5、下列说法中正确的是A.H和D互为同素异形体B.互为同位素C.正丁烷和异丁烷是同系物D.和是同一种物质6、28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,n(NO)随时间的变化如下表:。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变。

C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内密度保持不变8、甲烷的物理性质。颜色气味状态密度水溶性_____________________比空气______________9、已知：乙烯是石油裂解气的主要产物之一；其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，试回答下列问题：

(1)乙烯分子中共面原子有_______个，若要除去甲烷中混有的乙烯，可将混合气体通入_______中将其除去。

(2)聚乙烯是一种高分子化合物，写出生成聚乙烯的方程式_______。

(3)若将乙烯通入紫色高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为_______。

(4)甲烷也是石油裂解气的成分，甲烷的二氯代物有_______种，该事实能明_______。

(5)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)；下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是_______(选填“甲”或“乙”)，10、乙烯；乙醇、乙酸是重要有机化合物；请根据题意填空：

(1)在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

(2)乙醇的结构简式为________；

(3)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是____________。11、表中是四种金属的熔；沸点数据：

。金属。

Na

Al

Cu

Fe

熔点/℃

97.81

660

1038

1535

沸点/℃

883

2467

2567

2750

（1）根据表中数据，归纳出两种金属不能形成合金的有哪些组合？___。

（2）概括出能形成合金的两种金属应具备的条件___。12、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；。元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y位于元素周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是______化学式）

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_______个键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_______。

(3)W的基态原子核外电子排布式是___________。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是____________。

(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法；是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ.mol-1

Y(s)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJmol-1

此反应的热化学方程式是________________________________13、如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误15、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误16、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误17、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误19、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误20、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共24分)21、A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD；回答下列问题：

(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐；则。

①简述检验该盐中阳离子的方法：_____________________________________；

②写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；

③写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；

④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：____________________。

(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。

(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：______________。22、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD

(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C___________、D___________；写出D的浓溶液与木炭反应的化学方程式：___________。

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为___________(填写化学式)，写出AB的化学方程式：___________，写出CD的离子方程式：___________。

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是___________(填写化学式)，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：___________。23、已知A；D为常见单质；各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：

(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为______，D的晶体类型是______，请写出A+B→C+D的化学方程式______。

(2)若B为气体，其标准状况下密度为1.964g•L-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。则B的电子式为______，C中含有的化学键是______(填写“离子键或者共价键”)。

(3)若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式____________。若以A和石墨棒为电极，NaCl溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式______。24、四种短周期元素的性质或结构信息如下表；请根据信息回答下列问题。

。元素。

T

X

Y

Z

性质结构信息。

人体内含量最多的元素；且其单质是常见的助燃剂。

单质为空气中含量最多的气体；该气体为双原子分子，分子中含有3对共用电子对。

单质质软；银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

第三周期的金属元素；其氧化物有两性。

（1）元素T的离子结构示意图_____；元素X的气态氢化物的电子式____；Y的最高价氧化物的水化物属于____化合物（填“离子”或“共价”）。

（2）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________。

（3）元素Z与镁元素相比，金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_____。

a．氢氧化镁不溶于氢氧化钠；而氢氧化铝可溶于氢氧化钠。

b．镁能置换出熔融氧化铝中的铝。

c．镁能跟二氧化碳反应；而铝不能。

d．等量的镁铝和足量的盐酸反应时，铝失电子的数目比镁多评卷人得分五、有机推断题(共2题，共18分)25、药物F具有抗肿瘤；降血糖、降血压等多种生物活性；其合成路线如下：

已知：M的结构简式为：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______________，B的化学式是________________。

（2）C中官能团的名称是__________________________。

（3）写出F的结构简式__________________________。

（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：______________________________。

（5）满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。

①能够发生银镜反应。

②含有硝基(–NO2)；且硝基直接连在苯环上。

③含有苯环且苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________（写出一种即可）。

（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：______________________26、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B；D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍.现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

（1）A的结构简式为___，B中决定性质的重要官能团的名称为__。

（2）写出相应反应的化学方程式并判断反应类型。

①B+D→F，___；反应类型：___。

②B→C，___；反应类型：___。+评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．X为锌棒，仅闭合K1；此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，电极上发生还原反应，A正确；

B．X为锌棒，仅闭合K1；此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，产生微量电流方向：Fe→X，B正确；

C．X为碳棒，仅闭合K2；此时构成电解池，铁与电源的负极相连，作阴极，该电化学保护法称为“外加电流的阴极保护法”，C错误；

D．若X为碳棒，仅闭合K1，此时构成原电池，铁是负极。电极上的极反应为：Fe－2e－→Fe2＋；D正确；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．稀硝酸具有强氧化性；与硫化亚铁发生氧化还原反应，不可能发生复分解反应，故A错误；

B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热，氯化铁发生水解反应生成红褐色氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；故B正确；

C．亚硫酸的酸性弱于盐酸；二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故C错误；

D．锰酸钾溶液在醋酸溶液中发生歧化反应生成醋酸钾、高锰酸钾、二氧化锰和水，反应的离子方程式为3+4CH3COOH=4CH3COO—+2+MnO2↓+2H2O；故D错误；

故选B。3、B【分析】【详解】

①滴入几滴CuSO4溶液；锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故①正确；

②将锌粒改为锌粉；固体表面积增大，反应速率增大，故②正确；

③改加浓硫酸；因浓硫酸的强氧化性，反应无H2生成，故③错误；

④降低温度；反应速率降低，故④错误；

①②正确，故答案为B。4、C【分析】【分析】

根据达到平衡所需时间可知a所在曲线的温度更高，故a所在曲线的温度为343K，b所在曲线的温度为323K，进一步分析可知温度越高SiHCl3的转化率越高，即温度升高平衡右移，正反应吸热，>0；

【详解】

A.根据分析可知=正反应活化能-逆反应活化能>0；故A正确；

B.根据分析可知a点温度高于b点；温度越高反应速率越快，故B正确；

C.v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，反应达到平衡时正逆反应速率相等，即k正x2SiHCl3=k逆xSiH2Cl2xSiCl4，经变换可得平衡常数K=k正/k逆，即温度不变k正与k逆的比值不变；故C错误；

D.由图示可知343K时反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡转化率α=22%，设SiHCl3的起始浓度为cmol/L；则。

平衡常数=故D正确；

故答案为C。

【点睛】

注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，C选项为难点，要注意平时的积累，对反应速率常数有一定认识。5、D【分析】【详解】

A．H和D是质子数相同；中子数不同的原子；互为同位素，故A错误；

B．是H的不同同位素组成的单质分子；不是同位素，故B错误；

C．正丁烷的结构简式是CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式是CH(CH3)3；分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故C错误；

D．和分子式相同；结构相同；都是2-甲基丁烷，是同一种物质，故D正确；

选D。6、B【分析】铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与2.24L的O2混合，通入水中恰好完全吸收，分析整个过程可知，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，设Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒，可得:计算得出x=0.1mol、y=0.2mol，所以合金中Cu与Ag的物质的量之比：0.1：0.2=1:2，B正确；正确选项B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2为生成物，当达到平衡时，n(NO)＝0.007mol，则n(NO2)＝0.013mol；浓度为0.0065mol/L；先计算一氧化氮的反应速率，再依据由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气速率；

（2）化学平衡状态是正逆反应的速率相等；各成分的含量保持不变的状态。

【详解】

（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2为生成物，在0s时，c(NO2)＝0mol/L，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，则反应生成n(NO2)＝0.013mol，浓度为0.0065mol/L，所以表示NO2变化的曲线是b；0～2s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）==3.0×10-3mol·(L·s)-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v（O2）=v（NO）=1.5×10-3mol·(L·s)-1，故答案为b；3.0×10-3mol·(L·s)-1；

（2）A；未指明正、逆反应速率；故无法说明该反应是否达到平衡状态，故错误；

B；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应；当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故正确；

C、v逆(NO)=2v正(O2)说明正；逆反应速率相等；该反应已达到平衡状态，故正确；

D；由于气体总质量不变；气体总体积也不变，因此无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，无法说明反应是否达到平衡状态，故错误；

BC正确；故答案为BC。

【点睛】

先计算一氧化氮的反应速率，再依据由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气速率是解答关键。【解析】①.b②.1.5×10-3mol·(L·s)-1③.BC8、略

【分析】【详解】

甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，故答案为：无色；无味；气体；小；难溶。【解析】无色无味气体小难溶9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯分子式是C2H4；分子中键角是120°，分子中所有原子在同一平面上，故共面原子有6个；

乙烯能够与Br2水中的溶质发生加成反应产生液态CH2Br-CH2Br；而甲烷不能发生反应，因此若要除去甲烷中混有的乙烯，可将混合气体通入溴水中；

(2)乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此连接变为饱和碳原子，形成高分子化合物聚乙烯，则生成聚乙烯的方程式nCH2=CH2

(3)乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，物质具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去；该化学反应类型是氧化反应；

(4)甲烷也是石油裂解气的成分；可通过甲烷分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，说明分子中的任何C-H键都相邻，甲烷分子是正四面体结构；

(5)由于取代反应逐步进行，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应除产生CH3CH2Cl外，还会产生CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl等多种取代产物，而乙烯与HCl在一定条件下的加成反应产物只有CH3CH2Cl一种，故上述2位同学的方案中合理的是乙同学的方案。【解析】6溴水nCH2=CH2氧化反应1甲烷为正四面体结构乙10、略

【分析】【详解】

（1）乙烯用途广泛；工业上用乙烯的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）乙醇分子式为C2H6O，分子内含一个羟基，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH；

（3）实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生酯化反应，制取的是乙酸乙酯。【解析】(1)乙烯。

(2)CH3CH2OH或C2H5OH

(3)乙酸乙酯11、略

【分析】【分析】

（1）

由于金属钠的沸点比金属铁的熔点还低；所以在铁没有熔化之前，钠就变为了蒸汽，钠和铁不可能形成合金；同理，钠和铜也不可能形成合金；

（2）

要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。【解析】（1）Na—Cu；Na—Fe

（2）要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点12、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2；则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，据此解答。

【详解】

（1）根据以上分析，Y为硫元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅥA族。非金属性：Cl>S，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4。

因此，本题正确答案是：三；VIA；HClO4；

（2）CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似；结构式为S=C=S，含有2个σ键，在H-S；H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强，键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长；

因此；本题正确答案是：2；H-Cl；H-S；

（3）W为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1。Cu2S和O2发生反应生成Cu2O和SO2气体，反应的化学方程式为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2。

因此，本题正确答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；

（4）根据盖斯定律：方程式应为①×2-②，即2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol。

因此，本题正确答案是：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol。【解析】三VIAHClO42H-ClH-S1s22s22p63s23p63d104s12Cu2S+3O22Cu2O+2SO2SO2（g）+2CO（g）=S(g)+2CO2（g）H=-270.0kJ/mol13、略

【分析】【分析】

该原电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。

【详解】

(1)根据分析；锌作为原电池的负极；

(2)根据分析，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；

(3)铜电极上产生H2的物质的量为=0.5mol，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，负极消耗Zn的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×65g/mol=32.5g。【解析】锌2H++2e－=H2↑32.5三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。15、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。16、B【分析】略17、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。18、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；19、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；20、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。四、元素或物质推断题(共4题，共24分)21、略

【分析】【分析】

(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3；

(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；

(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O；D为NaOH。

【详解】

(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3。

①该盐中阳离子为NH4+，检验NH4+方法是取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明放出的气体为NH3，则原固体中含有NH4+；

②在实验室可以可用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

③氨气在催化条件下可生成NO和水，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

④氨气易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离产生NH4+和OH-，使溶液呈碱性，反应原理为：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-；

(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，生成硫的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；

(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，则C应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

【点睛】

本题考查无机物的推断的知识，根据物质的颜色以及连续发生氧化反应的特征及物质的性质推断各种物质是本题解答的突破口，重点考查了N、S、Na元素的单质及化合物的性质，侧重考查学生的分析能力。【解析】①.取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子②.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O③.4NH3＋5O24NO＋6H2O④.NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-⑤.SO2+2H2S=3S↓+2H2O⑥.2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若B使品红溶液褪色，由转化关系可知，A为硫或硫化氢、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸；碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：SO3；H2SO4；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为氨气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为硝酸；AB的反应为在催化剂作用下，氨气与氧气共热发生反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；CD的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故答案为：NO2；4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2H++2NO+NO；

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为氢氧化钠；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：Na2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【解析】SO3H2SO4C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2ONO24NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2H++2NO+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O223、略

【分析】【详解】

(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，由转化可知B、C属于氧化物，A与B的反应属于置换反应，可推知A为碳、B为SiO2、C为CO、D为Si，则A元素在周期表中的位置为：第二周期第IVA族，硅的晶体类型是原子晶体，A+B→C+D的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO；

(2)若B为气体，其标准状况下密度为1.964g•L-1，B的相对分子质量=22.4×1.964=44，C为白色固体，可用来制作耐高温材料，则A为Mg、B为CO2、C为MgO、D为碳，B的电子式为C(MgO)中含有的化学键是：离子键；

(3)若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，则A为Fe、B为H2O、C为Fe3O4、D为H2，C与盐酸反应的离子反应方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，若以Fe和石墨棒为电极，NaCl溶液为电解质溶液构成原电池，石墨电极为正极，发生还原反应，氧气获得电子市场氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。

【点睛】

本题考查无机物的推断，题目涉及中学常见的特殊置换反应，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见的连线反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应、某些无机物与有机物的反应等。【解析】第二周期第IVA族原子晶体SiO2+2CSi+2CO离子键Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-24、略

【分析】【分析】

T为人体内含量最多的元素；且其单质是常见的助燃剂，则其为氧(O)；X为单质且为空气中含量最多的气体，该气体为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则其为氮(N)；Y为单质，质软；银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，则其为钠(Na)；Z为第三周期的金属元素，其氧化物有两性，则其为铝(Al)。

【详解】

(1)元素T为氧，其离子结构示意图为答案为

元素X为氮，其气态氢化物的电子式为答案为

Y为钠；其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于离子化合物。答案为：离子。

(2)Z为铝，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3；

电离方程式为AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

答案为：AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

(3)元素Z为铝；与镁元素相比，金属性较强的是镁。答案为镁。

a．氢氧化镁不溶于氢氧化钠；而氢氧化铝可溶于氢氧化钠，说明氢氧化铝能表现出酸的性质，也即氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，即金属性镁比铝强，符合题意；

b．镁能置换出熔融氧化铝中的铝，说明Mg能将Al3+还原为Al，则还原性Mg>Al，也即金属性Mg>Al；符合题意；

c．镁能跟二氧化碳反应，而铝不能与CO2气体反应；主要是铝极易氧化成致密的氧化铝保护膜，阻止铝与二氧化碳的进一步反应，所以不能由此确定镁和铝的还原性强弱，不合题意；

d．等量的镁铝和足量的盐酸反应时；虽然铝失电子的数目比镁多，但失电子数目的多少与金属的还原性没有必然的联系，不合题意。

故c；d选项不能证明镁的金属性比铝强。

答案为cd【解析】离子AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-镁cd五、有机推断题(共2题，共18分)25、略

【分析】【分析】

根据流程图，乙醛与HCN加成生成水解生成与甲醇酯化生成B，B为B氧化生成与M()反应生成D()，D还原生成E()，E发生消去反应生成F，F为

【详解】

(1)A()的化学名称为2-羟基丙酸，根据上述分析，B为化学式是C4H8O3，故答案为2-羟基丙酸(或α-羟基丙酸或乳酸)；C4H8O3；

(2)C()中官能团有羰基；酯基，故答案为羰基，酯基；

(3)根据上述分析，F的结构简式为故答案为

(4)A()在一定条件下能生成可降解的聚酯，反应的化学方程式为故答案为

(5)M()的同分异构体满足：①能够发生银镜反应，是结构中含有醛基；②含有硝基(–NO2)，且硝基直接连在苯环上；③含有苯环且苯环上只有两个取代基，满足条件的是苯环上含有硝基，另一个基团为—C3H6—CHO，其中—C3H6—CHO有—CH2CH2CH2—CHO、—CH2CH(CH3)—CHO、—CH(CH3)CH2—CHO、—CH(CH2CH3)—CHO、—C(CH3)2—CHO5种结构，因此M()的同分异构体有3×5=15种，其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为故答案为15；(任写一种)；

(6)用乙醛为原料制备聚丙烯腈()，需要先制备丙烯腈，根据题干流程图，可以由乙醛与HCN加成生成消去羟基生成丙烯腈，合成路线为故答案为

【点睛】

本题考查了有机合成与推断。本题的易错点为(5)，重点是书写侧链—C4H7O满足条件的结构。本题的难点是(6)，要注意充分利用题干流程图提供的信息解答。【解析】2-羟基丙酸(或α-羟基丙酸或乳酸)C4H8O3羰基（酮基），酯基1526、略

【分析】【分析】

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；则A为乙烯；B是乙烯与水反应制得，则B为乙醇；B与氧气在铜做催化剂加热的条件下制得C，C为乙醛，B与D在浓硫酸加热的条件下反应，D为乙酸，F为乙酸乙酯；A为主要原料合成高分子化合物E，则E为聚乙烯，据此解答。

【详解】

(1)A为乙烯，则结构简式为CH2=CH2，B为