2025届湖南省新高考教学教研联盟高三上学期第一次预热演练化学及答案

姓★启用前2025届新高考教学教研联盟高三第一次预热考试化学试卷长郡中学；衡阳市八中；永州市四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；石门县一中；澧县一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际；郴州市一中；岳阳市一中；联合命题娄底市一中；怀化市三中；邵东市一中；洞口县一中；宁乡市一中；浏阳市一中。由命题学校：长郡中学、邵东一中审题学校：株洲市二中、湘潭县一中注意事项：1.、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)硫的含氧酸根有很多，如SO4、SO、SO、SO等，其中SO可看作SO中的一个O原子被S原子取代后的232528234222222产物，S2O82内部含过氧键；焦亚硫酸钠(SO)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产SO通常是由225225NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SOSO的工艺如下。阅读材料，回答下列问题。322251．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是A．结晶脱水制SO的反应：2NaHSONaSOH2O5225322．I中发生的反应：322HO3322饱和溶液中通入：2NaCO32CO2H2O2NaHCO3232D．用碘标准液测定某葡萄酒中SO含量：2SO252I23H2O22SO44I6H2252．下列有关说法正确的是中的键角――OSO中的键角O―S―OSA．S2O32化学试题CJ共10页{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}．S2O82中的硫元素的化合价为+7价．SO24的立体结构图可表示为：D．焦亚硫酸钠(SO)的水溶液呈中性225的、、3的混合溶液中加入一定质量的2粉，充分反应后3．向物质的量浓度均为L1333过滤，得到固体和溶液。下列说法正确的是ABA．向溶液B中滴入几滴溶液，溶液可能变为血红色．将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液B中可能含有大量H．若溶液B呈蓝绿色，则固体A中一定不含铁元素和Cu2D．若溶液B无色透明，则固体A中一定含有粉4．下列化合物中，能与FeCl溶液发生颜色反应的是A．．．D．5．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是A．化合物1存在顺反异构．化合物1与乙烯互为同系物．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应D．化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面6MgO粗品中含少量SiO、FeO和AlO等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下：22323以下说法中，不正确的是A．滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2．步骤Ⅱ利用了是两性氢氧化物的特点将之分离342cHcOH．硫酸铵溶液中各离子浓度大小关系满足：cNHcSO4化学试题CJ共10页{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}2Mg22OHD．步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：32327．我国科学家研究成果无细胞化学酶系统催化2合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示。下列说法错误的是A．反应①中每消耗44gCO2，转移6mol．反应③中的催化剂，实验室中可用2．与的混合物中含有D．淀粉与纤维素，不互为同分异构体8．壳聚糖是最丰富的天然高分子多糖之一，可由甲壳素在碱性溶液中煮沸制得，其转化关系如图所示。下列有关说法正确的是A．电负性：NOC．水溶性：壳聚糖甲壳素．壳聚糖均既有酸性又有碱性D1mol甲壳素与足量浓KOH(aq)反应，消耗KOH的物质的量为3nNA9．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、YZW是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是A．电负性大小：W>X>Y>ZB．该阴离子中Y元素的化合价为价C．最简单氢化物的沸点：X>WD．同周期中第一电离能比大的有3种元素10．镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物I，研究表明该物质由离子构成66，其阴离子GaI2中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确的是．．．26A．镓和碘均位于元素周期表的区B．化合物I中镓的化合价不止一种66C．GaI2的结构可以表示为6226中Ga原子的杂化方式为3D．GaI2．药物中间体1，环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下下列说法或操作错误的是化学试题CJ共10页{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}A．反应须在通风棚中进行B．减压蒸馏去除3OH、5-氧代己酸甲酯和DMFC．减压蒸馏后趁热加入盐酸D．过滤后可用少量冰水洗涤产物．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是选实验目的方案设计项探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分取少量固体粉末，加入2钠在氧气中燃烧所得产物为有气体生成A水Na22常温下，用计分别测定/L同温下，不同浓度的比较水的电离程度和/L溶液的溶液中水的电BC3434离程度相同2+4ClHO42探究温度对化学平衡的影响取/2溶液于试管溶液变绿2+4H2O温度升高CuCl4中，将试管加热平衡逆向移动定性证明配合物(溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色4取4mL工业盐酸于试管中，滴加几配合物只有在高浓度4D亮黄色只有在高浓度的)滴硝酸银饱和溶液的条件下才是稳定的条件下才是稳定的．南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构～活性关系，经研究发现主要反应如下：H0H0()ggNgOg(ⅡgggOg)222232H0()Nggg223T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2molNO6molH，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N的含氮元222nN2素占比100%与时间的关系如图所示。2nnNH3nN2化学试题CJ共10页{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；Kx为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是A．曲线表示的是氨气的含氮元素占比B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则点将移向E点CI点时，045min内用氨气表示的平均反应速率约为min120.166.90.863.88D．若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kx的计算式为36.96.9．乙二胺(H，简写为)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。℃2222向/L其盐酸盐溶液EDAHCl中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中NaOH222三种粒子的浓度的对数值、所加固体质量与溶液pOH的关系如图所示。下列说法NaOH2错误的是A．pOHcc(EDA)c522B．乙二胺第二步电离常数的数量级为108c(EDA)C．PcNa2c2D．加入NaOH固体的质量m:m约为1:312Ⅱ(共58分)第卷非选择题本大题共4小题，共58)二、非选择题(．分)金属钛被誉为“二十一世纪金属，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属，具有广泛的应用前景。Ⅰ．(1)钛原子核外有种运动状态不同的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为2。Ti4(2)(硼氢化钛)TiCl和反应制得。的立体构型为B原子的杂化轨道类型为，电负性大4443小顺序为HB(“>”或“<”)。(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。A．含有手性碳原子B2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键．C1-4号原子不在同一平面上(4)钛酸四异丙酯可与形成一种易燃物质，结构如图，其环上所有原子共平面化学试题CJ共10页{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}键可用符号nm表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示形成大键的电子数。中的大键应表π。为使以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的CH、被H323原子替代，其原因是。II．钛白粉作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含及少量的CaO、FeO223、SiO2)为原料生产钛白粉的工艺流程如图：(5)“酸浸”是用硫酸在温度为150200℃下溶煮钛铁矿，滤液1”的主要成分中含有，则“酸浸”时发生的化43学反应方程式为。(6)“滤渣的主要成分是。(7)“还原”中加入过量铁屑的目的是(8)硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示：(填离子方程式)。温度℃01014.017.025.033.035.235.335.633.030.527OHO305056.76064708090溶解度/g析出晶体7HO424242其中绿矾7HO容易被氧化，则“分离时的操作为真空加热浓缩、、、洗涤、干燥。42(9)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成TiCl4和一种可燃气体，反应的化学方程式为，最后在氯气氛围和加热的条件下用金属镁还原TiCl4制取性能优越的金属钛。(10)TiO2在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为g·cm(设阿伏加德罗常数的值为N，用含ab、N的代数式表示)。AA．分)Ⅰ．肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏骤停的抢救等。以邻苯二酚A为原料，合成肾上腺素F的一种路线如下：化学试题CJ共10页{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}(1)A最多有个原子共平面。(2)A的一种芳香族同分异构体H满足下列谱图，此谱图的类型为(选填“核磁共振氢谱”、“红外光谱、“质”)；H的结构简式为。(3)写出①的化学方程式。(4)③的反应类型是___________。A．取代反应．消去反应．氧化反应D．还原反应(5)肾上腺素的盐酸盐注射液中通常添加偏亚硫酸钠(SO)，可能的原因是。225(6)经前四步反应得到的E为混合物，加入L-酒石酸是为了分离去除与F具有不同药效的同分异构体G，和GA．构造异构B．顺反异构C．对映异构。Ⅱ．以酪氨酸()为起始原料，用纯生物法合成，经中间产物多巴胺，也可得肾上腺素。(7)酪氨酸中不含有的官能团为___________。A．醛基．羧基(8)“*”标出酪氨酸中的手性碳原子．羟基D．氨基。(9)酪氨酸二肽分子中，起到连接作用的官能团的结构简式为(10)试设计以邻苯二酚()为原料，制备聚酯。的合成路线。(无机试剂任选)已知：．分)学习结构化学，有助干洞悉物质内部奥秘。回答下列问题：i.(1)Ti电子占据的最高能层的电子排布式为(用元素符号表示)。，LiBe、三种元素第二电离能由大到小的顺序为(2)实验测得BF中个B-F键长远比和F的半径之和小，原因是。(3)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)120的峰，原因是。(4)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为NH(SO)的物质，经测定该物质易溶于水，在水中以SO2和4NH444442离子的形式存在。NH4中N原子均为sp杂化，请推测NH4的结构式。4444(5)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：化学试题CJ共10页{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}3GaCl3GaBr3>100077.75122.3GaF熔点比GaCl熔点高很多的原因是。3312314(6)Ni和As形成某种晶体的晶胞结构如图所示，距离As最近的构成正三棱柱，下方As原子坐标为(，，)，晶体中3的配位数为；N为阿伏加德罗常数，则晶胞密度为g/cm(列出计算式即可)。．分)利用1-甲基萘()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：回答下列问题：(1)已知一定条件下反应RRR的焓变分别为ΔH、ΔH、ΔH，则反应R的焓变为(ΔH、ΔH、ΔH的代数式表1231234123)。(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。c、分别为反应R和R的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R的平衡常数随温度变化的曲线为。132vc2H，v=kc(5-MTL)(k、k分别为正、逆反应速率常数，只与温度R1的速率方程2逆逆正逆正正、催化剂有关)。温度T下反应达到平衡时k，温度T下反应达到平衡时k。由此推知，T12(填1正逆2正逆“>”“<”“=”)。③下列说法不正确的是。A．四个反应均为放热反应．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质化学试题CJ共10页{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}．由上述信息可知，400K时反应R4速率最快(3)在6.010kPa的高压H氛围下反应(H压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性S(某生成物322的物质的量与消耗的物质的量之比和物质的量分数x(x表示体系中某物质与除H2外其他各物质总物质的量之比)随平衡转化率的变化关系如图所示，平衡转化率y为时，的产率=；y为65%时反应R1的平衡Kp=。四氢萘类物质的物质的量分数随平衡转化率增大表现为先增大后减小，结合平衡移动原理解kPa释原因。．分)氨是重要的工业原料，可用于冶金、医药等。3(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K31大气固氮NgOgg工业固氮Nggg2222温度℃2720000.125400450K3.81031580.5070.452分析数据可知，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因为。3(2)工业固氮反应N2ggg在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为x23p3T℃x3与p5107Pax与T关系如下图所示。p①(填“曲线或“曲线表示的是T℃x3与关系图像。时，反应条件可能是x。3(3)用分别表示N、H、NH和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过223程如下图所示：化学试题CJ共10页{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}①吸附后，能量状态最高的是(填序号)。②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行NH的分解实验，发现NH的分解速率与其浓度的关系如下图所示。从吸附33和解吸过程分析，c0之后反应速率降低的原因可能是。③为提高H2的平衡转化率，实际生产中宜采取的措施有A．最适合催化剂活性的适当高温．适当增大压强(填字母)。．减小压强D．循环利用和不断补充氮气．及时移出氨p3H2αp2NH3α(4)科学家经研究推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：vkpN,k,k12k312p22p3H23为正、逆反应速率常数，pB代表组分B的分压，p为平衡总压强，xB为平衡体系中的体积分数，则pBpxB。以铁为催化剂p=6MPa,α=0.5，一定条件下向容器中充入和的混合气体，平衡时NH的质量分数为223k1k2，试计算(保留两位有效数字)。(5)随着对合成氨研究的发展，科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨。工作时，电极生成NH3的微观示意图如下所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的情性有机溶剂。①电极上生成NH3的电极反应式为。②下列说法正确的是(填序号)。A．三氟甲磺酸锂的作用是增强溶液的导电性．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能．该装置生成NH3的一极应接电源的正极D．选择性透过膜可允许N和NH通过，不允许HO进入装置232化学试题CJ第10页共10页{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}2025届新高考教学教研联盟高三第一次预热考试化学参考答案1234567891011C12D13D14CBCCCCDABDC1SO4的中心原子S原子的价层电子对数为：462424，无孤电子对，因此为正四面【解析】2体形，的键角O―S―O为109°28′，SO4中的一个氧原子被硫原子取代后得到S2O2，O、S同主族，因此S2O2的中心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，因此采取sp杂化，但由于形成的S与S之间的键长与S与O之间的键长不相等，因此S2O2不是正四面体形，由于O的电负性大于S的电负性，因此S2O2中的键角3OSO24中的键角O―S―O，故A错误；S2O2的结构式为，其中6个O为−2价，2个O为−1价，因此硫元素的化合价为+6价，故B错误；焦亚硫酸钠溶于水会生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠中亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，故D错误。【解析】滴入几滴溶液，溶液变为血红色则说明有，具有强氧化性，能与锌、铁、铜反应，不可能得到固体，A项错误；固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，说明剩余的固体不能与非氧化性酸反应，而溶液B中含有硝酸根，若是溶液B中含有大量H，则不可能有固体A，硝酸的强氧化性会将固体反应完，B项错误；溶液B无色透明，若是含有、Fe2+、2，溶液均有颜色，说明溶液B不含铁元素和铜元素Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe若是加入的锌粉恰好发生上述反应，则剩余的固体只有铜、铁单质，因此固体A中可能含有粉，D项错误。【解析】，锌的金属性最强，即3+2+2+、、，则说明锌可能过量，该有机物属于芳香醚类，无烯醇结构，故A不选；该有机物官能团为硝基，无烯醇结构，故B不选；甲苯没有烯醇结构，故D不选。2OH，故D错误。Ⅳ中发生反应的离子方程式为：【解析】322322【解析】同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此电负性：ONC，故A错误；壳聚糖中有氨基，因此具有碱性，但没有能使其具有酸性的基团，故C错误；甲壳素中只有乙酰氨基发生水解时消耗KOH，因此1mol甲壳素与足量浓KOH(aq)反应，消耗KOH的物质的量为nNA，故D错误；同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此电负性：F>O>C>B，故A错误；结合图示可知【解析】，Y为B元素，连接了四根共价键，因此有一根共价键为配位键，可知锂的电子则是给了氟，氟离子再与B形成配位键，该阴离子的结构为，其中B与电负性强的O、F相连，则B表现为正化合价，若B为+1价，那么C是+4.5价，不符合规律，则B元素为+3价，故B错误；X、W的最简单氢化物分别为：HF、H2O，由于相同状态下，水形成的氢键多余HF形成的氢键，因此简单气态氢化物的沸点：H2O＞HF，即W＞X，故C错误。10．C26的结构可以表示为：。【解析】GaI211．C12．D减压蒸馏后不能趁热加入盐酸，因为盐酸具有挥发性。【解析】【解析】钠燃烧生成的过氧化钠可以与水反应产生气体，而若是固体粉末中含有钠，则钠与水反应时也会有气体生成，故有气体生成时固体不一定为过氧化钠，故A错误；CHCOONH溶液中醋酸根和铵根相互促进水解，但由于醋酸和一水合氨的电离常数相同，故溶液为中性，但浓度越小，水解程度越大，则不同浓度的342+CHCOONH溶液中水的电离程度不相同，故B错误；当CuCl浓度小时，溶液中CuHO浓度相对大，34242浓度大，因而CuCl42离子浓度大，溶液颜色就浓度相当，溶液就呈现黄色和浓度增大，说明平衡正向移动，故C错误。因此溶液就呈蓝色；当CuCl2溶液浓度较大时，溶液中的与CuCl442+2靠近黄色而呈黄绿色。在中等浓度的氯化铜溶液中，CuHO2蓝色的复合色—绿色。因此溶液变绿说明CuCl42化学参考答案-1{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}13．D反应ii为快反应，曲线a表示物质快速减少，故表示NO，NH3快速增加，故曲线b表示氨气，曲【解析】线表示c氮气，A错误；若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，反应Ⅱ会更快，生成NH3达到最高点所用时间短，NH3的占比更大，因此F点可能移向E点上方的某个点，B错误；起始时，压强为100kPa、2molNO、6molH，Ⅰ点时，由图知，NO的氮含量为6%，n(NO)=2mol×6%=0.12mol，NH的氮含量为47%，232mol47%n(NH)=2mol×47%=0.94mol，N的氮含量为47%，n(N)=0.47mol，由氧守恒得，n(H2O)=2mol-3222320.12mol=1.88mol，由氢守恒得，n(H2)=，此时的总压为P总2==76.5kPa，氨气的分压为P(NH3)=，则0~45min2611.75kPa内用氨气表示的平均反应速率约为45min【解析】2时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：cHc2cEDAH2cClc，初始溶c22cEDAH2c(EDA)，两式相加并结合溶液呈中性时cHcOHcNacEDAH2c(EDA)，C错误。．分，每空1)(1)22液中溶质为，可得物料守恒cCl2cEDAH222262(2)正四面体3>(3)BD65氮原子上连上氢原子易形成微粒间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获得良好的溶解性(4)150~200C(5)FeTiOSO=TiOSOO442324(6)4、SiO2(7)2Fe3++Fe=3Fe2+(8)低于℃降温结晶Δ(9)TiO=TiCl+2CO2241.632a2bNA(10)．分，每空1)(1)14(2)核磁共振氢谱(3)(4)D作为抗氧化剂防止肾上腺素F的盐酸盐被氧化(6)C(7)A(8)(9)、—2(10)．分，除标注外每空1)(1)中心硼原子为sp2杂化，B有一条未杂化的），从而使BF键长远比的半径之和小262Bp轨道，此p轨道与三个原子的p轨道重叠，生成大π64Fπ和BF两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体：(4)(5)是离子晶体，GaCl是分子晶体，离子键强于分子间作用力33(6)6(2分)化学参考答案-2{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}3分)a2cN30A2【解析】2是2个电子，则Ti2电子占据最高能层为M层，排布式为26。锂的第2Ti二电离能是失去个电子时，相当于是从惰性气体结构中失去一个电子，非常困难，因此第二电离能最21大；硼的第二电离能是失去个电子，破坏了全充满的稳定结构，失电子比较困难；铍的第二电离能1是失去个电子，而出现全充满的稳定结构，失电子比较容易，所以硼的第二电离能大于铍的第二电离2能，故答案为：B。答案为：（2）中心硼原子为sp2杂化，B有一条未杂化的p轨道，此p轨道与三个F原子的p轨道重叠，生成大π键（1126。264），从而使BF键长远比B和F的半径之和小。答案为：中心硼原子为sp2杂化，B有一条未杂化的），从而使BF键长远比B和F的半径之和小。（3）乙酸的相对分子质量为，谱图中出现质荷比为的峰，是因为两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体)的缘故，故答案为：两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体()。N4H4原子均为sp3杂化，且该离子带个正电荷，说明含有氢离子和氮原子形成的配位键，则应是p轨π道，此p轨道与三个F原子的p轨道重叠，生成大π键（π46(中N4四个氮原子处于正四面体的四个顶点，每个氮原子形成三个NN键，还含有对孤电子对，有空轨道，与H1原子形成配位键，所以结构式为:。N的非金属性比强，比较和的熔点可知，为离子晶体，为分子晶体，离子晶F3333体中主要的作用为离子键，分子晶体中主要的作用为分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故3点高于GaCl，故答案为：是离子晶体，是分子晶体，离子键强于分子间作用力。33311（6）根据均摊法可知，含有842个原子，2个，所以化学式为；晶体中配位数之比84应为1:1距离最近的原子有6个，故的配位数为6；②由底部的坐标，以及与配位的形268NA3成正三棱柱可判断，晶胞底面夹角为和，晶胞质量为：，晶胞体积为：1030，所以ga2c32mVg/cm3晶胞密度为3。a2cNA102．,每空2分)(1)ΔH+ΔH123(2)b>BCa%-0.65b%(3)0.8(1-2c%)温度越低，平衡转化率越大，当温度高于一定值时，2(1-0.65)6.0103选择性较大，随平衡转化率增大，x增大；当温度低于一定值时，选择性较大，随转化率增大，x（2）①由于生成十氢萘()的总反应有两种过程R、R与R、R，R、R、R、R的平衡【解析】12341234常数分别为KKKK，则总反应的平衡常数K与两个过程反应的平衡常数关系为K=KK=KK，c12341234、d分别为反应R和R的平衡常数随温度变化的曲线，由图像可知，相同温度下K>KK，结合图131324像可知，所以相同温度下平衡常数较小的曲线b表示反应R的平衡常数K随温度变化的曲线；22k正vc2HK=②平衡时，正、逆反应速率相等：=正正2逆逆1cH2k2逆